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北京一六一中学2024—2025学年度第二学期热身阶段测试
高三化学试卷
考生须知 1.本试卷共6页，满分100分，考试时长90分钟。 2.试题答案一律书写在答题纸上，在试卷上作答无效。 3.在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，非选择题用黑色字迹签字笔作答。 4.考试结束后，将答题纸、试卷和草稿纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本大题共14道小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目的要求。
1. 我国科研人员发现非金属半导体可以在光照下催化水产生氢气。是一种平面二维片层结构，其基本结构如图，基本单元无限延伸，形成网状结构。下列说法正确的是
A. 的原子核内有8个中子，互为同素异形体
B. 其核心元素氮的氢化物分子间存在氢键，因此加热时很难分解
C. 中含有手性碳原子，氮原子有两种杂化方式
D. 中C和N原子半径大小排序为：
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 甲醇的空间填充模型： B. 的模型
C. 丙烯的结构简式： D. 的电子式：
3. 铅蓄电池的结构示意图如图，下列关于铅蓄电池的说法正确的是
A. 放电时，作负极，向负极方向移动
B. 放电时，一段时间后电解质溶液值不变
C. 充电时，铅蓄电池负极连接电源正极
D. 充电时，阳极的电极反应为
4. 下列实验中，符合操作规范要求的是
A.向试管中滴加溶液 B.配制溶液
C.制备检验醛基用的银氨溶液 D.调控滴定速度
A. A B. B C. C D. D
5. 为研究浓硝酸与的反应，进行右图所示实验。下列说法不正确的是
A. 浓硝酸需存放在棕色试剂瓶中，滴入浓硝酸后，无需加热即可反应
B. 反应开始后，试管中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有氧化性
C. 反应消耗时，转移电子数约为
D. 若将铜片换成铝片，反应更剧烈，产生大量气体
6. 下列方程式与所给事实不相符的是
A. 铝与氢氧化钠溶液反应：
B. 还原铁粉与水蒸气反应有可燃性气体产生：
C. 在酸或酶催化下麦芽糖水解：
D. 向浊液中滴入溶液，白色沉淀变黄：
7. 下列依据相关数据作出推断中，正确的是
A. 依据离子半径：Br-＜I-，可推断结构相似的晶体的熔点：
B. 依据元素的电负性：，可推断分子极性：
C. 依据相同温度下与反应平衡常数的大小，可判断反应的剧烈程度
D. 依据元素的第一电离能：，可推断单质的还原性：
8. 苯的硝化反应的部分过程如下图。若用氘代苯进行该反应(反应过程不变)，反应速率无明显变化。下列说法不正确的是
已知：键能大于键能。
A. 可用质谱法区分苯和氘代苯，通过红外光谱图测定氘代苯的化学键
B. 硝基苯核磁共振氢谱中有3组峰，基态氮原子的核外电子有5种空间运动状态
C. 用氘代苯进行反应时，i中有键的断裂与形成
D. 图示过程的反应速率主要由i决定
9. 用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速氧化的细菌，浸出辉铜矿机理如图所示。
下列说法不正确的是
A. 反应Ⅰ的离子方程式为
B. 温度越高，浸出速率越快
C. 浸出过程中几乎不需要补充铁盐
D. 理论上反应Ⅰ中每消耗（标准状况）可浸出
10. 为研究水垢中的去除，称量0.5g 于烧杯中，加入100mL蒸馏水，持续搅拌并用传感器监测溶液中的变化。18s时滴入3滴饱和溶液，55s时继续滴加饱和溶液（忽略对溶液体积的影响），数据如图。下列说法正确的是
A. BC段下降，是因为平衡逆向移动
B. 由CD段推测，加入的未完全溶解
C. 不同时刻溶液中大小排序：D>B>C
D. A到F的过程中，消耗约为mol
11. 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液主要发生消去反应，同时也会发生取代反应，反应过程中的能量变化如图。下列说法正确的是
A. 反应①的活化能大于反应②的
B. 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液的反应需加热，目的是提高反应速率
C. 无论从产物稳定性还是反应速率的角度，均有利于的生成
D. 若将溶剂乙醇换成水，两种产物的比例不发生改变
12. 利用和NADH可将2-丁醇催化转化为丙酸甲酯，相关转化关系如下。
下列说法不正确的是
A. ①中，1mol 2-丁醇转化为2-丁酮，转移2mol电子
B. ①中，转化为NADH，部分碳原子的杂化方式改变
C. ②中，2-丁酮和NADH均发生氧化反应
D. 每合成1mol丙酸甲酯，理论上须投入1mol
13. 以CO、为原料合成涉及的主要反应如下。
①
②
反应时间等其他条件相同时，按充入原料气，不同温度下CO的转化率和产物选择性如下图。
已知：产物A的选择性
下列说法不正确的是
A. 选择性提高可能是由温度对反应速率的影响导致的
B. 根据温度升高时CO的转化率增大，可推断
C. 相较于230℃，270℃时单位时间内能合成更多的
D. 除反应②外，体系中还存在其他副反应
14. 小组同学设计如下实验探究溶液与S的反应。
资料ⅰ.溶液中与S反应可能得到、或
资料ⅱ.不与6盐酸反应，和在6盐酸中均发生沉淀的转化。
根据实验推测，下列说法不正确的是
A. 无色溶液a中不含或
B. 固体b和c均为
C. 银元素的价态不变，推测对S的氧化还原反应无影响
D. 若增大溶液浓度和硫粉的用量，固体b中可能混有
二、非选择题：本大题共5小题，共58分。
15. 我国科学家在中国空间站首次实现了铟硒半导体的微重力培养，铟和硒的单质是制备铟硒半导体的重要原料。
（1）主族元素原子序数为49，其位于元素周期表的___________区，价层电子排布图___________。
（2）粗硒中主要含碲单质等杂质。硒与碲同主族，可用气态氢化物热解法制备少量的高纯硒，流程如下图。
结合元素周期律解释该法能分离硒和碲的原因：___________。
（3）氧化挥发法是制备高纯硒的另一种方法。粗硒经高温氧化后产生蒸气，冷凝后溶于水形成溶液，除杂后向溶液中通入可获得高纯硒。
①已知分子中含两个羟基，中的杂化方式为___________，模型的名称___________。
②向溶液中通入时，发生反应的化学方程式为___________。
（4）一种铟硒半导体晶体的晶胞如右图，晶胞底面边长为，高为。
①该晶体的化学式为___________。
②阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为___________。(已知：)
（5）以下说法正确的___________。
A. 立方晶胞结构如图，周围最近且等距的的个数为12
B. 和的键角大小关系
C. 三种元素第一电离能由大到小排序
D 做配体时，N原子做配原子
16. 油气开采、石油化工等行业废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。
（1）回收单质硫。催化空气氧化法制取单质硫的过程如图所示。写出总反应的化学方程式___________。
（2）和重整制氢，此过程涉及的主要反应有：
i．
ii．
恒压条件下，将和按物质的量比为进行投料，并用稀释，不同温度下反应相同时间后，测得和体积分数如下图。
①与重整制氢反应的热化学反应方程式是___________。
②其他条件不变时，加入稀释，可以提高的转化率，原因是___________。
③下列说法正确的是___________(填序号)。
a．其他条件不变时，温度越高，的转化率越高
b．结合上图数据分析，反应ii为与重整反应的决速步
c．在范围内，随温度升高，的体积分数增大
（3）电化学循环法：采用溶液吸收处理，并通过电解池实现“吸收液”再生，同时制取氢气，其原理如图所示。
①写出反应器内发生反应的离子方程式___________。
②结合电极反应式说明“吸收液”在电解池中是如何再生的___________。
17. 依折麦布片N是一种高效、低副作用的新型调脂药，其合成路线如下。
已知：i．
ii．
（1）N中的官能团的名称是___________。
（2）的方程式为___________。
（3）D中来自于B的键极性强，易断裂的原因是___________。
（4）G为六元环状化合物，还可能生成副产物，副产物的结构简式是___________(写出一种)。
（5）的反应类型是___________。
（6）K的结构简式是___________。
（7）的合成路线如下：
Q和R的结构简式分别是___________、___________。
18. 某厂硫酸铜结晶母液成分复杂，含高浓度、、和，两种处理工艺流程如下。
Ⅰ．新型NaOH三段沉淀工艺：该工艺通过分步加入浓NaOH溶液实现砷、铜、镍的分离。
已知：随温度升高，的溶解度减小，的溶解度增大。
（1）生成铜砷渣()的离子方程式为___________。
中和、沉铜阶段溶液温度随时间的变化曲线如图1，常温时镍沉淀率随pH的变化曲线如图2。
（2）中和阶段，溶液温度升高的原因是___________。
（3）在沉铜的过程中，需维持在较高温度，原因是___________。
（4）理论计算得出常温时沉淀完全的pH约为9.0，实际沉镍时pH选择10.0，结合图2从化学反应速率的角度分析原因___________。
Ⅱ．传统还原工艺
（5）写出过程a中发生反应的离子方程式___________。
（6）过程b中加入NaOH后，以形式存在，但氧化性减弱，从电极反应角度分析加入NaOH的作用___________。
（7）与传统还原工艺相比，新型NaOH三段沉淀工艺的优势有___________。
19. 资料显示，I2-KI溶液可以清洗银镜。某小组同学设计实验探究银镜在I2-KI溶液中的溶解情况。
已知：I2微溶于水，易溶于KI溶液，并发生反应I2+I I(棕色)，I2和I氧化性几乎相同；[Ag(S2O3)2]3 在水溶液中无色。
探究1：I2-KI溶液(向1mol·L 1KI溶液中加入I2至饱和)溶解银镜
【实验i】
（1）黄色固体转化为无色溶液，反应的离子方程式为_____。
（2）能证明②中Ag已全部反应、未被包裹在黄色固体内的实验证据是_____。
探究2：I2-KI溶液能快速溶解银镜的原因
【实验ii~iv】向附着银镜的试管中加入相应试剂至浸没银镜，记录如下：
序号 加入试剂 实验现象
ⅰi 4mL饱和碘水(向水中加入I2至饱和，下同)和少量紫黑色I2固体 30min后，银镜少部分溶解，溶液棕黄色变浅；放置24h后，与紫黑色固体接触部分银镜消失，紫黑色固体表面上有黄色固体，上层溶液接近无色；搅拌后，银镜继续溶解
ⅱi 4mL饱和碘水和0.66gKI固体(溶液中KI约1mol·L 1) 15min后银镜部分溶解，溶液棕黄色变浅；放置24h后，试管壁上仍有未溶解的银镜，溶液无色
iv 4mL1mol·L 1KI溶液 放置24h，银镜不溶解，溶液无明显变化
（3）ⅰi中，搅拌后银镜继续溶解的原因是_____。
（4）由i、iii可得到的结论是_____。
（5）设计iv的目的是_____。
探究3：I 的作用
【实验v】
实验装置 实验步骤及现象
1.按左图搭好装置，接通电路，检流计指针向 右微弱偏转，检流计读数为amA； 2.向石墨电极附近滴加饱和碘水，指针继续向 右偏转，检流计读数为bmA(b>a)； 3.向左侧烧杯中加入_____，指针继续向右偏转，检流计读数cmA(c>b)，有_____生成。
说明：本实验中，检流计读数越大，说明氧化剂氧化性(或还原剂还原性)越强。
（6）步骤1接通电路后，正极的电极反应物为_____。
（7）补全步骤3操作及现象：_____，_____。
（8）综合上述探究，从反应速率和物质性质的角度分析i中I2-KI溶液能快速全部溶解银镜的原因：_____。
北京一六一中学2024—2025学年度第二学期热身阶段测试
高三化学试卷
考生须知 1.本试卷共6页，满分100分，考试时长90分钟。 2.试题答案一律书写在答题纸上，在试卷上作答无效。 3.在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，非选择题用黑色字迹签字笔作答。 4.考试结束后，将答题纸、试卷和草稿纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本大题共14道小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目的要求。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题：本大题共5小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. p ②.
（2）与同主族，非金属性，更易与生成气态氢化物，从而与分离
（3） ①. ②. 四面体 ③.
（4） ①. ②. （5）AC
【16题答案】
【答案】（1）
（2） ①. ②. 恒压条件下，加入稀释，容器体积增大，反应体系分压减小，反应向着正反应方向移动，的转化率增大 ③. ac
（3） ①. ②. 含和的溶液进入电解池的阳极区，发生，通过质子交换膜转移到阴极，阳极区得到的溶液，吸收液得以再生
【17题答案】
【答案】（1）羟基、碳氟键、酰胺基
（2）
（3）酯基是强的吸电子基团，使得与酯基相连的亚甲基上的键极性增强，易断裂
（4）(合理给分)
（5）取代反应 （6）
（7） ①. ②.
【18题答案】
【答案】（1）
（2）反应放出大量的热
（3）随温度升高，的溶解度减小，的溶解度增大。因此较高温度有利于的析出，不利于的析出，使的产率高、纯度高
（4）沉镍反应，当pH<10时，随增大，速率明显加快；当pH>10、沉淀15h时，随增大，镍沉淀率基本保持不变
（5）
（6）氧化反应：，加入NaOH，增大，的还原性增强，且增大程度大于氧化性降低的程度，更有利于Ni的析出
（7）绿色无污染，中和阶段为沉铜阶段提供能量等
【19题答案】
【答案】（1）AgI+2S2O=I +[Ag(S2O3)2]3
（2）加入Na2S2O3后得到无色溶液
（3）破坏了I2表面覆盖的黄色固体，使I2能继续参与反应
（4）增加I2的浓度，可提高银镜的溶解速率
（5）排除O2-KI溶液对银镜溶解的干扰
（6）O2 （7） ①. KI固体 ②. 黄色固体
（8）在I2-KI溶液中，I2+I I，使更多的I2溶解，c(I2)增大，加快了I2与Ag的反应速率；I 消耗Ag+生成AgI沉淀，提高了Ag的还原性，促进了Ag与I2的反应

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