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2024—2025学年度高三年级下学期综合素质评价一
化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共8页，满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 K 39 Fe 56
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. “舌尖上的美食”闻名天下，衡水美食也各具特色。下列有关衡水美食化学解读正确的是
选项 衡水美食 化学解读
A 衡水湖烤鸭蛋 营养成分中的蛋白质、脂肪、维生素都属于有机高分子
B 饶阳豆腐脑 制作豆腐时添加石膏作防腐剂，可延长豆腐保质期
C 冀州焖饼 主要成分是淀粉，淀粉溶液能发生丁达尔效应
D 深州酥糖 酥糖的主要成分为葡萄糖
A. A B. B C. C D. D
2. 下列化学用语表达错误的是
A. 分子中键的电子云轮廓图：
B. 中子数为20的氯原子的核素符号：
C. 的结构式：
D. 分子的VSEPR模型名称：四面体形
3. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 向溶液通氨气至中性，铵根离子数小于
B. 常温常压下，甲烷所含的中子数为
C. 与完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子的物质的量为
D. 冶炼镁时，标准状况下阳极生成气体时，转移电子数为
4. 劳动创造美好的生活。下列劳动项目与所述的化学知识正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 社区服务：公共卫生间摆放酒精免洗手液 酒精能使蛋白质发生盐析失活
B 社区服务：用石灰水将社区树刷白 石灰水可以杀死害虫，减少虫害
C 工业劳作：向工业废水中加入除去废水中的 FeS水解显碱性
D 家务劳动：切好土豆丝，并将之浸泡在水中防止变色 土豆中的氧化性物质遇空气变色
A. A B. B C. C D. D
5. 脱的一种催化机理如图所示。下列说法正确的是
A. 能结合的原因是能形成氢键
B. 能加快反应速率，提高脱的平衡转化率
C. 催化过程中Mn的配位数和化合价发生了改变
D. 总反应方程式为
6. 某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，基态M原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2：1.下列说法错误的是
A. 同一周期中，第一电离能处在Z和M之间的元素有1种
B. 简单离子半径：Z>X>M
C. 简单气态氢化物稳定性：X>W>Z
D. Y与W可以形成只含极性键的非极性分子
7. 草木灰釉是陶器烧制过程中发现的最原始的釉，制备流程为“采集草木烧灰洗涤配釉烧釉”。实验模拟草木灰釉制备过程，下列实验或操作能达到实验目的的是
A. 利用图Ⅰ灼烧草木以获取草木灰 B. 利用图Ⅱ灼烧滤液检验钾元素
C. 利用图Ⅲ检测洗涤液的pH D. 利用图Ⅳ烧制出不同颜色的釉层
8. 由植物油和呋喃-2，5-二甲酸制备生物基醇酸树脂的反应如图所示(—R为烃基)。下列叙述正确的是
A. 图示中高级脂肪酸的化学计量数
B. 呋喃-2，5-二甲酸中含杂化的碳原子有2个
C. 上述合成树脂反应属于缩聚反应，原子利用率小于100%
D. 其他条件相同，该树脂在碱性介质中的降解程度小于在酸性介质中的降解程度
9. 某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞是立方体(图1)，当部分K+被Eu2+取代后可获得高性能激光材料(图2)。下列说法错误的是
A. 图1中K+的配位数为12
B. 图1表示的晶体的密度为
C. 图1晶胞若以Mg2+作晶胞的顶点，则F-位于晶胞的棱心
D. 图2表示的化学式为KEuMg2F6
10. 对于下列实验事实的解释，不合理的是
选项 实验事实 解释
A 向含和的混合溶液中滴加溶液，先产生黄色沉淀
B 加热蒸干溶液能得到固体；加热蒸干溶液得不到固体 不易挥发，易挥发
C 将稀盐酸逐滴滴加到盛有饱和溶液的试管中有气泡冒出，溶液出现浑浊 酸性条件下不稳定，反应生成和
D 钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈 羟基中氢的活性：
A. A B. B C. C D. D
11. 分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，有、、及Au、Ag等，具有较高的综合利用价值。一种从分银渣中提取有用产品流程如下：
已知：；
v中生成和；
、、、的依次为、、、。
下列说法不正确的是
A. 步骤ⅰ中一定发生反应：
B. 步骤ⅰ、ⅲ后需先过滤再加盐酸
C. 步骤ⅱ、ⅳ提取Pb（Ⅱ）、时，均有和参加反应
D. 试剂a可为NaCl，促进Au、Ag的浸出
12. 富集海水中锂的电化学系统如图所示，工作步骤如下：
①启动电源1，所在腔室的进入结构而形成。
②关闭电源1和海水通道，启动电源2，使中的脱出进入腔室2.
关于该电化学系统的说法正确的是
A. 启动电源1时，电极1为阴极
B. 启动至关闭电源1，若转化的与生成的之比为，可得中的
C. 启动电源2时电极反应式为
D. 电化学系统降低了腔室2中LiOH的浓度
13. 异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，山梨醇的初始浓度为，15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法正确的是
山梨醇-脱水山梨醇异山梨醇
A. 曲线b表示异山梨醇的浓度，上述反应过程中还存在其它副产物
B. 平均速率(异山梨醇)
C 时，反应②当前状态下反应速率
D. 该温度下的平衡常数：
14. 已知CaF2是难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用盐酸调节CaF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中与-lgc(X)(X为Ca2+或F- )的关系如图所示。
下列说法错误的是
A. L1表示-lgc(F- )与的变化曲线
B. K sp(CaF2 )的数量级为10-10
C. c点的溶液中： c(Cl-)D. a、b、c三点的溶液中： 2c(Ca2+)=c(F- )+c(HF)
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 乳酸亚铁固体{，摩尔质量：}是一种很好的补铁剂，它易溶于水，难溶于乙醇，其水溶液易被氧化，可由乳酸与反应制得。
Ⅰ．制备碳酸亚铁：可在还原性气氛中，用亚铁盐与溶液制备，已知碳酸亚铁干燥品在空气中比较稳定，而湿品在空气中被氧化为变成茶色(反应体系均为水相，所有试剂均在图中)。装置如下图所示。回答下列问题：
（1）仪器b的名称为___________。
（2）试剂X的最佳选择是___________(填标号)。
A. 98%硫酸溶液 B. 37%盐酸 C. 20%硫酸溶液 D. 30%硝酸溶液
（3）向气密性良好的装置中添加药品。打开、，关闭，待在处检验到较纯净的后，先将___________(补充操作)，再关闭、，打开，中出现白色浑浊。
（4）碳酸亚铁在潮湿空气中变茶色的化学方程式为___________。
（5）碳酸亚铁在热空气中发生吸热反应：，则碳酸亚铁可用作阻燃剂的原因是消耗、生成、___________、生成覆盖在燃烧物表面。
Ⅱ．制备乳酸亚铁并测定样品中铁元素的含量：
将制得的加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸，经系列操作后得到产品。
称取样品，灼烧至完全灰化，加盐酸溶解配成溶液，取于锥形瓶中，加入过量溶液充分反应，然后加入1～2滴淀粉溶液，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定终点时，测得消耗标准溶液。(已知：)
（6）样品中铁元素的质量分数是___________。
（7）若用酸性溶液直接滴定样品，测得铁元素含量大于，其原因是___________。
16. 绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了的深度利用和内循环。工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）基态铬在周期表中位置为___________；钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种___________(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。
（2）工序“高温连续氧化”中发生的氧化还原反应化学方程式是___________。
（3）固体Ⅲ的主要成分是___________(填化学式)。
（4）“高温连续氧化”工序可选择流程中产物___________代替熔融(写化学式)
（5）“工序③”中通入___________(填“足量”或“少量”)的气体更有利于得到重铬酸盐。
（6）“工序④”中发生反应离子方程式为___________。
（7）欲使的溶液中的沉淀完全(离子浓度)。需加入等体积且浓度至少为___________的溶液。(已知难溶于水，常温时)
17. 2024年上海国际碳中和技术博览会以“中和科技、碳素未来”为主题，重点聚焦碳及其化合物的综合利用问题。回答下列问题：
Ⅰ．是典型的温室气体，Sabatier反应可实现转化为甲烷，实现的资源化利用。
甲烷化反应：。
（1）Sabatier反应所需的可从工业尾气中捕获，下列能作为捕获剂的是___________(填字母)。
A. 氯化钙溶液 B. 小苏打溶液 C. 纯碱溶液 D. 硫酸铵溶液
（2）已知：、的燃烧热分别为、，转化为吸收的热量。甲烷化反应的___________，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
（3）若250℃下，恒压密闭容器中充入一定量和，下列条件不能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A. 混合气体的密度保持不变
B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变
C. 容器的体积不变
D. 和的比值保持不变
Ⅱ．先进的甲醇低压羰基合成乙酸工艺的普及推广，导致我国乙酸产能过剩。在催化剂的作用下，乙酸和氢气反应的反应体系中有如下反应：
反应i．；
反应ii．；
反应iii．。
（4）现在反应条件下，将的混合气进行上述反应。平衡时乙酸的转化率、产物的选择性S随温度变化如下图所示。
已知，。
①图中表示乙酸的转化率随温度变化的曲线是___________。
②和反应一段时间后，不改变反应时间和温度，能提高的可能措施是___________(任写一条)。
③恒温恒压条件下，向初始体积为的体积可变密闭容器中通入和，发生上述反应，达到平衡时容器的体积变为，，。反应Ⅱ的平衡常数___________(保留2位小数)。
18. 化合物H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
已知：①；
②；
③。
回答下列问题：
（1）H中官能团的名称为___________。
（2）的反应类型为___________，X的结构简式为___________。
（3）转化中第1)步反应的化学方程式为___________。
（4）E与氢气发生加成反应生成化合物Y，Y有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为6：2：1：1的结构简式为___________。
①分子中含有苯环
②能水解且能发生银镜反应
（5）参照上述合成路线，设计以丙烯为原料合成化合物的路线如下(部分反应条件已略去)。其中M和N的结构简式为___________和___________。
2024—2025学年度高三年级下学期综合素质评价一
化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共8页，满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 K 39 Fe 56
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】AC
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
【15题答案】
【答案】（1）蒸馏烧瓶 （2）C
（3）m插入装有水的烧杯中(隔绝空气的装置即可得分，不能夹住)
（4）
（5）吸收热量(或降低可燃物的温度)
（6）22.4% （7）酸性溶液可以氧化乳酸根(或乳酸)，导致标准液消耗量偏多
【16题答案】
【答案】（1） ①. 第四周期第ⅥB族 ②. 发射光谱
（2）
（3）
（4）
（5）足量 （6）{或}
（7）(或0.022)
【17题答案】
【答案】（1）C （2） ①. -162kJ/mol ②. 低温 （3）D
（4） ①. ②. 增大压强，或选择合适的催化剂(或分离产物) ③. 0.27
【18题答案】
【答案】（1）碳碳双键、羧基
（2） ①. 加或反应 ②.
（3） （4） ①. 14 ②. 和
（5） ①. ②.

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