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2025届高三年级热身训练化学学科试卷
试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，用时60分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Ca-40 Ti-48 Cu-64
第I卷 (单项选择题共36分)
1. 化学与科学、技术、环境密切相关，“极地破冰”、“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是
A. “雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化
B. 大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键
C. 嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时化学能转化为热能
D. “祝融号”火星车上采用了新型碳化硅材料：碳化硅晶体为离子晶体
2. 生活中有许多现象或做法都蕴含着化学原理，下面说法不正确的是
A. 风油精可以去除圆珠笔印利用相似相溶原理
B. 变质的油脂有“哈喇”味是因为油脂发生了氢化反应
C. 放久地瓜比新买地瓜甜因为在久置过程中地瓜中淀粉水解
D. 在食盐水中用铝箍摩擦发黑银饰品可使饰品发亮，利用了原电池原理
3. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 氢元素的3种核素：、、
B. CO2和SO2的VSEPR模型均为：
C. 基态Cr原子价层电子的轨道表示式：
D. 顺丁烯二酸的结构简式：
4. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
A. 12g石墨晶体中六元环数量为0.5NA
B. 1L0.1mol/L酸性重铬酸钾溶液中数量为0.1NA
C. 标准状况下，22.4LCH3Cl和CHCl3的混合物中碳原子数为NA
D. 142gP4O10()中含9NA个σ键
5. 下列实验对应的反应方程式书写正确的是
A. 稀硝酸溶液中加入四氧化三铁：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B. 用5%Na2SO4溶液能除去误食的Ba2+：+Ba2+=BaSO4↓
C. 用石墨电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
D. 碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：Ba2+++OH-=BaCO3↓+H2O
6. 用下列装置完成相关实验，合理的是
A. 装置①可吸收多余的HCl气体
B. 关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置②的气密性
C. 装置③用于检验溴乙烷水解后上层清液中溴离子的存在
D. 装置④可用于分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯
7. 以工业硒为原料制备高纯硒的流程如图：
工业硒(Se)SeO2H2SeO3Se高纯硒
下列说法不正确的是
A. 由非金属性可推测，酸性：
B. 能溶于水和极性有机溶剂，与是极性分子有关
C. 能与反应生成和
D. 过程iii中使用的还原剂为，对应产物是。理论上，过程ⅰ消耗的与过程ⅲ消耗的的物质的量之比为
8. 一种阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态W原于中有3个未成对电子，下列说法正确的是
A. 电负性：W>Z
B. 简单氢化物的沸点：YC. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W
D. Y的第一电离能比同周期左右相邻元素的第一电离能低
9. 化合物Z具有抗凝血作用，可由下列反应制得。下列有关说法正确的是
A. 该反应属于取代反应 B. 1molX与足量NaOH溶液反应最多消耗1molNaOH
C. Y不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. Z分子中采用sp3杂化的碳原子数目为3
10. 为早日实现“碳中和”、“碳达峰”目标，科学家提出用钉(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)反应生成HCOOH，反应机理如图所示，已知当生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法正确的是
A. 物质Ⅰ为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物
B. 反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成
C. 通过CO2(g)和H2(g)反应制备液态HCOOH，每转移1mole-，放出31.2kJ的热量
D. 催化剂能降低活化能，加快反应速率，改变反应热，从而提高转化率
11. 已知在强碱溶液中可被氧化为。某实验小组使用和的固体混合物，按照下图步骤依次操作，制备固体。各步骤中装置和原理不能达到相应实验目的的是
A分离固体混合物 B.制取Cl2
C.氧化K2MnO4 D.得到KMnO4固体
A. A B. B C. C D. D
12. 室温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHA溶液，测得混合溶液的pH与1g的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 导电能力：a>b B. 室温下，Ka(HA)=10-3.8
C b点时，c(A-)+c(HA)=c(Na+) D. c点时，c(A-)>c(Na+)
第Ⅱ卷 (非选择题共64分)
13. 2024年，南开大学袁明鉴团队通过“外延异质结界面应力操控”策略，解决了其量子点的稳定性问题，研发出高效率、高稳定性的纯红光钙钛矿LED，为超高清显示技术提供关键技术支撑。其中钙钛矿典型晶胞结构如图1所示。新型钙钛矿的立方晶胞结构通过离子灵活替代和晶格调控，展现出卓越的性能多样性。其中一种典型结构的立方晶胞如图2所示。根据已知信息回答下列问题：
（1）基态Ti原子的价层电子排布式为___________，钙、钛、氧的电负性由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
（2）图1晶胞密度为___________g/cm3。(该晶胞棱长为apm)
（3）用一个离子方程式证明氯元素的非金属性比碘元素强___________。
（4）图2中与Cs+等距离的I-个数为___________个。
（5）为提高材料稳定性，常在表面包覆SiO2层，SiO2的晶体类型为___________，中心原子Si的杂化类型是___________。
（6）最新研究表明，该钙钛矿材料合成过程中常涉及原料配比、溶剂选择条件的优化。写出碘化铯与碘化铅在DMF溶剂中，30-80℃低温反应生成该材料的化学方程式___________。
14. 丹皮酚是从毛莨科植物牡丹的干燥根皮中提取出来的一种有效成分，具有镇痛、抗炎、解热的作用。有机物H是丹皮酚的一种衍生物，其合成路线如图所示：
（1）H中含氧官能团的名称为___________。
（2）A→B的反应试剂和条件为___________，E的名称为___________。
（3）C的结构简式为___________，C→D的反应类型为___________ 。
（4）下列说法中正确的是___________。
a．D可发生消去反应，有机产物存在顺反异构
b．G中所有原子均可共平面
c．H分子中存在2个手性碳原子
d．红外光谱、酸性高锰酸钾溶液均可鉴别A和B
（5）在F的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。
①与NaHCO3溶液反应放出CO2
②与FeCl3溶液反应显紫色
写出核磁共振氢谱中峰数最少的一种同分异构体的结构简式___________。
（6）B在一定条件下可氧化为苯甲酸，下列几种酸的酸性由强到弱的顺序为___________ (填序号)。
① ② ③
（7）根据上述合成路线，写出以苯和乙酸为主要原料(其他无机试剂任选)，制备的合成路线___________。
15. Cu元素在生命活动中占有举足轻重的地位，缺铜会造成贫血、记忆力减退、反应迟钝、运动失常等。某实验小组设计如下实验制备有机补铜剂——顺式甘氨酸合铜水合物，并测定其组成。
I．制备有机补铜剂-顺式甘氨酸合铜水合物
己知：反应过程与能量变化如图1所示，反应过程会有反式产物生成，如图2所示。
回答下列问题：
（1）甘氨酸分子中含氮官能团的电子式为___________；1mol顺式甘氨酸合铜水合物中配位键数为___________；顺式产物的极性___________(填“大于”或“小于”)反式产物。
（2）向硫酸铜溶液中滴加氢水。先出现蓝色沉淀。状后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的化学方程式___________。
（3）设计实验方案证明Cu(OH)2沉淀己洗涤干净___________ 。
（4）制备有机补铜剂的反应为Cu(OH)2+2H2NCH2COOH(H2NCH2COO)2Cu·2H2O、从速率及产品纯度角度解释控制反应温度为70℃左右的原因___________。
Ⅱ．产品中Cu元素含量的测定
称取产品mg，用水溶解，再加入适量硫酸，配制成100mL样品溶液；用移液管移取其中20.00mL溶液到碘量瓶中，加入过量KI固体，暗处静置5分钟，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入适量NH4SCN溶液，剧烈振荡碘量瓶，加入几滴淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液继续滴定至终点：再取两份20.00mL溶液进行两次平行实验。
已知：i．2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，2+I2=2I-+；
ⅱ.CuI固体能吸附溶液中的少量碘单质。
ⅲ.Ksp(CuSCN)（5）①加入适量NH4SCN溶液，剧烈振荡碘量瓶的目的是___________。
②滴定终点现象是___________。
③若三次实验平均消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL，则该产品中含Cu元素的质量为___________。
16. 通过电化学、热化学等方法，将CO2转化为乙醇、甲酸等化学品，是实现“双碳”目标的途径之一。
Ⅰ．江南大学某团队开发了一种新型佬基单原子催化体系(LiI，Rh1/CeTiOx)，实现了CO2(或CH3OH)加氢一步高效制乙醇。有关反应为：
反应1：2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) ΔH1；
反应2：CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)C2H5OH(g)+2H2O(g) ΔH2，回答下列问题：
（1）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molCO2、3molH2和1molCH3OH(g)，发生上述反应。下列叙述不正确的是___________。
a．总压强不随时间变化时达到平衡状态
b．增大催化剂质量、反应速率一定增大
c．达到平衡时，1<<3
（2）在恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在不同催化剂(Cat1和Cat2)作用下，仅发生反应1，实验测得单位时间内CO2的转化率与温度关系如图所示。
①催化效能较高的是___________(填“Cat1”或“Cat2”)。
②当温度高于400℃时、曲线Cat1变化的原因可能是___________。
（3）某温度下，向恒容密闭容器充入1molCO2、3molH2和1molCH3OH(g)，起始压强为100kPa。发生上述反应1和反应2，达到平衡时测得CO2转化率为60%，CH3OH为0.8mol。反应2的平衡常数K为___________(kPa)(只列计算式，已知：用分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ．天津大学张兵教授团队以CO2与辛胺[CH3(CH2)7NH2]为原料实现了甲酸和辛腈[CH3(CH2)6CN]的高选择性合成，装置工作原理如图所示。
（4）工作时，In/ln2O3-x电极上发生的电极反应式是___________。
（5）工作时，每转移2mol电子，理论上Ni2P电极上有___________mol辛腈生成。
（6）用氨水吸收HCOOH，得到1.00mol·L-1氨水和0.18mol·L-1甲酸铵的混合溶液，298K时该混合溶液的pH=___________。[已知：298K时，电离常数Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5、Ka(HCOOH)=1.8×10-4]
2025届高三年级热身训练化学学科试卷
试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，用时60分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Ca-40 Ti-48 Cu-64
第I卷 (单项选择题共36分)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】B
第Ⅱ卷 (非选择题共64分)
【13题答案】
【答案】（1） ①. 3d24s2 ②. O>Ti>Ca
（2）
（3）Cl2+2I-=I2+2l-
（4）12 （5） ①. 共价晶体 ②. sp3
（6）CsI+PbI2CsPbI3
【14题答案】
【答案】（1）醚键、羟基
（2） ①. Cu、O2、加热 ②. 间苯二酚或1，3-苯二酚
（3） ①. ②. 还原反应
（4）ac （5） ①. 13 ②.
（6）③>①>② （7）
【15题答案】
【答案】（1） ①. ②. 4NA ③. 大于
（2）Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2
（3）取少量最后一次洗涤液于试管中，先加稀盐酸，再加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净
（4）温度低于70℃，反应速率慢；生成反式产物的活化能大，温度高于70℃易生成反式产物而引入杂质
（5） ①. 将CuI转化为CuSCN，释放出CuI吸附的I2 ②. 滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复 ③. 0.64
【16题答案】
【答案】（1）bc （2） ①. Cat2 ②. 温度升高，Cat1催化活性降低(合理即可)
（3）(答案合理即可)
（4）CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-
（5）0.5mol （6）10

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