资源简介

2024-2025学年度下学期高一年级化学第二次考试
常见相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 S:32 Cu:64 Ba:137 Cl:35.5
单选题（共15题，每题3分）
1．反应A(g)＋3B(g)4C(g)＋2D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最快的是　(　　)
A．v(A)=0.4mol/(L·s) B．v(B)=0.8mol/(L·s)
C．v(C)=1.2mol/(L·s) D．v(D)=0.7mol/(L·s)
2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）
A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2的反应
C．甲烷在空气中燃烧的反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
3．如图为某原电池装置，下列关于该装置的说法正确的是（ ）
A．碳棒是正极
B．该装置能将电能转化为化学能
C．外电路中电子由碳棒流向铁片
D．该装置的总反应为2Fe＋3Cu2+=2Fe3+＋3Cu
4．下列说法中正确的是（ ）
A．甲烷分子具有正四面体构型
B．苯具有单双键交替的结构
C．相对分子质量相同而结构不同的有机物一定是同分异构体
D．分子组成上相差一个或若干个“”原子团的有机物一定是同系物
5．“我是碳家族的大女儿，让大地充满生机、让地球因我而温暖；我调皮可爱，钻进石灰水，搅得人家不安宁；我藏在汽水里，小朋友喝了直打嗝。”这里叙述中的“我”是指（ ）
A．二氧化碳 B．氧气 C．氮气 D．一氧化碳
6．某校学生用化学知识解决生活中的问题。下列家庭小实验中不合理的是（ ）
A．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物
B．用高度白酒进行皮肤消毒
C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污
D．用米汤（含淀粉）检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3）
7．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（ ）
A．碳 B．二氧化硅 C．锗 D．硅
8．近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H＋）作溶剂。电池总反应为：C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O，下列说法不正确的是（ ）
A．乙醇在电池的负极上参加反应
B．1mol CH3CH2OH被氧化转移6mol e-
C．随着反应的进行，正极附近的酸性减弱
D．电池正极的正极反应为4H＋＋O2＋4e－＝2H2O
9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．工业制硫酸中，0.1 mol 与足量的反应，生成的分子总数为
B．加热条件下，足量的浓硫酸与1 mol Cu反应，生成的分子总数为
C．标准状况下1.12 L 中含有分子总数为
D．足量硫与6.4 g Cu加热时反应转移的电子总数为
10．酯类化合物形成过程中，发生的反应类型是（ ）
A．中和反应 B．消去反应 C．加成反应 D．酯化反应
11．把 4种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池，若相连a失去电子；相连，d上有气泡逸出；相连，c极发生还原反应；相连，电流由b流出，则4种金属的活动性顺序由强到弱排列为（ ）
A． B． C． D．
12．关于氮的变化关系如图,则下列说法不正确的是( )
A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B.路线I、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C.上述所有反应都是氧化还原反应
D.上述反应中只有③属于氮的固定
13．下列说法正确的是（ ）
A．溴水或酸性高锰酸钾都可用来除去甲烷中的乙烯
B．聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．苯分子具有平面正六边形结构，其中6个碳原子之间的键长完全相同
D．丙烯(CH2=CH-CH3)与溴发生加成反应的产物是CH2Br—CH2—CH2Br
14．香料H的结构简式如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．H能发生取代反应和加成反应
B．H含有两种官能团
C．H水解产物之一能被氧化成羧酸
D．H的分子式为C13H22O3
15．海盐经溶解、过滤后仍含有可溶性杂质为了得到纯净的NaCl，下列试剂（均过量）的滴加顺序及操作顺序不合理的是( )
A.溶液→NaOH溶液→溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
B.溶液→溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
C.溶液→NaOH溶液→溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
D.溶液→溶液→NaOH溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶
二、填空题
16．(9分)写出下列反应的化学反应方程式（注明反应条件）并指出反应类型
(1)乙烯与溴水反应 ，
(2)三氯甲烷与氯气反应 ，
(3)甲酸与乙醇反应 ，
17．(8分) Ⅰ.有下列物质：①与；②与；③与；④与；⑤与。
请回答下列问题：
（1）互为同位素的是_________（填序号，下同）。
（2）属于同一种物质的是_________。
（3）互为同系物的是_________。
（4）互为同分异构体的是_________。
18.(7分)将适量的蔗糖放入烧杯中，滴入几滴水并搅拌均匀，然后再加入适量的浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到固体逐渐变黑。片刻后，黑色物质急剧膨胀，并产生大量有刺激性气味的气体（实验过程如图所示）。
（1）固体变黑体现了浓硫酸的_______性。
（2）为了确定有刺激性气味的气体的成分，收集所得气体，进行如下实验：
①将气体通入品红溶液后溶液褪色，加热后颜色恢复，说明一定含有_______。
②将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊_______（填“能”或“不能”）证明气体中含有，其理由为_______________________（用离子方程式表示）。
③刺激性气味气体产生的原因可用化学方程式表示为_______________________________________。
19.(6分)元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图。依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题：
（1）X的化学式为_____；从化合价上看，X具有_____性（填“氧化”或“还原”）
（2）回答下列关于的问题：
①下列试剂不能用于干燥的是_______（填字母）。
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.NaOH固体
②若要收集一瓶氨气，请将装置补充完整，画出虚框内连接图。
尾气处理时，下列能够代替NaOH溶液来吸收NO和的有________
A.澄清石灰水 B.适当浓度的氨水 C.石灰乳 D.溶液
20.(7分)如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况。
（1）该反应的化学方程式为________。
（2）内气体B的平均反应速率为________。
（3）时，B的物质的量分数为________，此时（A）______（B）（填“”“<”或“=”），D点是否处于平衡状态________（填“是”或“否”）。
（4）下列关于该反应的说法正确的是________（填字母）。
a.到达该反应已停止
b.在之前，气体B的消耗速率大于它的生成速率
c.在，气体C的正反应速率等于逆反应速率
三、实验题（共8分）
21.有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识,某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略),其实验操作是先按图安装好装置,关闭活塞a、b、c,在铜丝的中间部分加热片刻,然后打开活塞a、b、c,通过控制活塞a和b,有节奏(间歇性)地通入气体。在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题:
(1)写出A中发生反应的化学方程式: 　　　　　　　　　　　;B的作用是　　　　　　。
(2)写出M处发生反应的化学方程式: 　。
(3)从M管中可观察到的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　,从中可认识到该实验过程中催化剂　　　　(填“参加”或“不参加”)化学反应。
四、计算题（10分）
22.将铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下的一氧化氮和二氧化氮混合气体共。请回答下列问题：
(1)产生一氧化氮的体积为多少L？(标准状况下)。
(2)待反应结束后，向溶液中加入的氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的全部转化为沉淀，则原硝酸的物质的量浓度为多少？(不必化简)。
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在氢氧化钠溶液中全部转化为硝酸钠，至少需要氧气 的物质的量为？
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B A A A D B B B D
题号 11 12 13 14 15
答案 C D C C C
16.CH2 =CH2 +Br2 →CH2 BrCH2 Br(加成反应)
CHCl3 +Cl2 光照 CCl4 +HCl(取代反应)
CH3COOH＋CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3＋H2O 酯化（或取代）反应
17.答案：（1）①（2）⑤（3）④（4）③
18.答案：（1）脱水（2）①；②不能；；③
19.答案：（1）；氧化
（2）①A；②（3）BC
20答案：（1）（2）（3）33.33%；；是
（4）bc
21.(1)2H2O22H2O+O2↑　干燥O2　使D中乙醇变为蒸气进入M参加反应
(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(3)受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象　参加
21.(1)5.824
(2)
(3)0.255

展开更多......

收起↑