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2022级高考适应性考试化学试题 6．含氯元素物质的“价-类”二维图如图所示。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N——14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ag—108
第 I 卷 选择题（共 45 分）
一、选择题（本大题包含 15 个小题，每题有且只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 45 分）
1．继承发扬中华传统优秀文化，科学认知事物及其变化规律。下列说法正确的是
A．越王勾践剑的主要成分为青铜，青铜为铜镍合金
B．成语“刀耕火耨”是指伐去树木烧掉野草，灰烬可降低土壤碱性
C．脑机接口融入医疗：植入式电极中的石墨烯属于烯烃 — — 已知：[Cu(H2O)4]2++ 4Cl [CuCl4]2 + 4H2O H 0
D．利用 X 射线衍射仪测定冰晶体中水分子的键长与键角 下列说法正确的是
2．下列化学用语的表达正确的是 A．相同质量的乙的消毒效率比甲的低
A．HClO 的空间填充模型： B．CH3COOH 中的 C-C 键为：sp3-sp2 σ 键 B．可存在甲→戊→已→甲的循环转化关系
C．冷却氯化铜溶液，溶液变为黄绿色
C． 的名称：二乙酸乙二酯 D．丙烷中碳原子杂化轨道示意图：
D．新制甲溶液在光照过程中，有气泡冒出，溶液导电性减弱
3．化学学习要注重思想方法，下列说法正确的是 7．BAE(丙)具有优异的溶解性、热稳定性和机械性能，在涂料、黏合剂、塑料等领域有潜在的应用价
A．液氮、液氨气化都吸热，可以作为制冷剂 值，用间二甲苯二胺(甲)和丙烯酸-2-羟基乙酯(乙)作为原料来合成 BAE(丙)的反应如下。
B．AlCl3溶液和过量的氨水反应只沉淀不溶解，CuCl2 溶液反应现象相同
C．某溶液焰色为黄色，遇酸生成使品红溶液褪色的气体，该溶液一定是 Na2SO3溶液
D．乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，乙二醇也类比反应生成乙二酸
4．下列有关实验装置不能达成实验目的的是
A B C D
下列说法错误的是
A．甲和乙合成丙的反应是取代反应 B．丙中含有三种官能团
C．乙能发生水解、加成和氧化反应 D．甲能与 2-甲基丙酰氯发生反应
趁热过滤去除
合成氨并检验氨的生成 验证锌比铁活泼 检验 1-溴丁烷消去产物
苯甲酸中不溶物 8 ．下列有关离子方程式错．误．的是
+
A．向 AgCl 沉淀中加入过量氨水使 AgCl 溶解：AgCl+ 2NH H O = Ag (NH ) +Cl + 2H O
5．工业制备硫酸流程如下，设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
3 2 3 2 2
B．以铁为电极材料电解 NaOH 溶液的阳极反应： —— —4OH 4e = 2H2O + O2↑
—
C．向 NaHSO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至 SO 24 沉淀完全：
—
A．1mol SO 24 中 S 原子的价层电子对数为 4 NA H+ 2—+ SO + Ba2+ —4 + OH = BaSO4↓+ H2O
B．足量 Y 与 32 g O2 充分反应，生成 M 的分子数为 2 NA D．强碱溶液中 NaClO 与 Fe(OH)3反应制备 Na2FeO4：
C．黄铁矿与足量 O2反应，生成 1mol Y，转移电子数为 5 NA — — — — 3ClO + 2Fe(OH)3 + 4OH = 2FeO 24 + 3Cl + 5H2O
D．标准状况下，2.24 L M 所含的原子数为 4 NA
高三适应性考试 化学 第1页 共 4 页
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9．根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 12．热塑性聚氨酯是具有高弹性、耐腐蚀能力的聚合物。一种基于二硫键（-S-S-）的自修复热塑性聚氨
实验过程及现象 实验结论 酯材料的结构如下：
A 向 0.1 mol·L-1 H O -12 2 溶液中滴加 0.01 mol·L KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2 具有氧化性
在麦芽糖水解液中加入氢氧化钠溶液调节至碱性，加入银氨溶液，
B 麦芽糖水解产物有还原性
水浴加热，出现银镜
该聚合物由 X（ ）和 Y（ ）聚合而成。
Mg(OH)2和 Al(OH)3 中均分别加入 NaOH 溶液和盐酸，Mg(OH)2 Mg(OH)2比 Al(OH)3 碱性
C
只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 更强 下列说法错误的是
A．X 中碳氮双键比碳氧双键活性强 B．生成该聚合物的反应属于加聚反应
将铁丝和水蒸气反应后的固体溶于稀硫酸，滴入数滴 KSCN 溶液，
D 反应后固体中不存在Fe3+ C．该聚合物完全水解可以得到 X 和 Y D．该聚合物的自修复涉及先还原、再氧化的过程
溶液未变红
13．一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下。
10．双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示，真实的晶体中存在 5%的 O 原子缺陷，能让 O2-在其
中传导，可用作固体电解质材料。已知 La 为+3 价，Ba 为+2 价。
下列说法错误的是
以下说法正确的是 - +
A．第一步中阳极的电极反应式为Na0.44MnO2 -xe = Na0.44-xMnO2 +xNa
A．该晶体的一个完整晶胞中含有 8 个 Co 原子
B．第二步中正极质量每增加 4.6 g，负极质量减少 21.6 g
B．晶体中与 La 距离最近的 Ba 的数目为 8
通电
—
C．O2 在晶体中传导时，La 元素的化合价会发生变化 C．第三步的总反应为2AgCl 2Ag +Cl2
D．+3 价 Co 与+4 价 Co 的原子个数比为 1∶4 D．与传统氯碱工艺相比，该方法不需要使用离子交换膜
11．X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 Y、Z、W 在第二周期且相邻：M 的基态 14．芳香烃增长碳链(也称碳碳偶联)的反应机理如图所示(其中 Ar 代表苯环，R 代表烃基)。
原子 3d 轨道上有 2 个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有 6 种。由该五种元素形成的一种配合物
的结构如图所示，其中 Y、Z、W 原子的最外层均达到 8 电子稳定结构。
下列说法错误的是
下列说法正确的是 A．NiL2 在偶联过程中作催化剂
A．该配合物中存在的化学键有共价键、配位键、氢键 B．偶联过程涉及非极性键的断裂和形成
B．1 mol 该配合物中含有 4 mol 配体 C．偶联过程总反应的原子利用率小于 100%
C．X、Y、Z 三种元素可以形成盐
D．从机理图中可推测 为平面结构
D．ZX3 形成的晶体是密堆积
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(m-n)-
15．水溶液中 SCN-可与多种金属离子 Mn+形成单核配离子M(SCN) ，发生以下反应：
m (6)为达到最佳浸金效果，“浸金”时需严格控制溶液 pH 在 0.5~2，反应温度在 40℃~60℃，试解释控制
Mn+ + m SCN-
(m-n)-
M(SCN) 。现有 X、Y 两种金属离子分别与 SCN-在水溶液中形成配离子且达到平衡
m pH 的理由______________________________________________________________________。
c(Mn+)
时，lg (m-n)- 与-lgc(SCN
-)关系如图所示。
c[M(SCN) ] 17．（13 分）亚硝酰氯( NOCl )和硝酰氯( NO2Cl )都是有机合成的常用氯化剂，都易水解，其中氯元素均m
显负价。研究小组以NO 和Cl2 为原料在如图所示装置(加热和夹持装置略去)中制备NOCl，并测定产品中
Cl的质量分数。
下列说法正确的是
A．SCN-作配体时，只能由 S 原子提供孤电子对
已知：①沸点：NOCl为-6℃，NO2Cl为 5℃，Cl2 为-34℃，NO 为-152℃；
B．每个配离子中的配体的数目：Y＞X
10 12
②K2CrO4 溶液为黄色，Ag2CrO4为砖红色沉淀；Ksp (AgCl) =1.7 10 ；Ksp (Ag2CrO4 ) =1.0 10
C．M 为 X 时，配位反应平衡常数的数量级为 103
回答下列问题：
D．M 为 Y 且浓度状态处于 Q点时，v 正＜v 逆
第 卷 非选择题（共 分） (1)NOCl 的分子空间构型为 。实验时，检查装置气密性，加入药品后，通入NO 和
Cl 前，应进
II 55 2
16．（14 分）四川黄金储量丰富，冶金技术多样，其中硫脲浸金是一种环保、高效的黄金提取工艺。某 行的操作及目的是 。
金矿厂以载金硫化矿粉(其中细小的 Au 颗粒被 FeS2、FeAsS 包裹)为原料提炼黄金的工艺流程如下： (2)常温下，装置 A 中制取NO 的离子方程式为 。
(3)实验过程中会产生少量NO2 。装置F控制的温度约为-15℃，所得NOCl中含有的杂质为 (填化
学式)。
(4)测定产品中Cl的质量分数的实验步骤如下：i.准确称量锥形瓶(带塞子)的质量，取适量产品迅速加入锥
形瓶中，盖紧塞子；称量，计算知所取产品为 a g(忽略温度变化带来的称量误差)，向锥形瓶中加入适量
水，盖紧塞子，置入 25℃恒温水浴中，待锥形瓶内温度恒定后，再配制成250 mL溶液。
已知：①As2O3 有毒，高温较稳定，易升华；②硫脲[CS(NH2)2]，是一种白色晶体，有还原性， ii.取25.00 mL溶液于另一锥形瓶中，用NaOH溶液调节溶液pH在 6.5 10.5 之间，再加入 1 mL K2CrO4 溶
受热易分解，强酸性或强碱性均易发生水解，可由硫氢化钙（Ca(HS)2）溶液与氰氨化钙混合制得。 液作指示剂，用0.1 mol L
1AgNO3 标准液进行滴定，平行滴定三次，达到滴定终点时平均消耗AgNO3标准
回答下列问题：
液V1 mL。
(1)As 位于元素周期表第_______周期第_______族。
(2)“焙烧”时，FeAsS 转化为两种有毒物质和一种红棕色固体，写出此反应的化学方程式_______。 ①判断滴定终点的现象描述 。
(3)“催化还原”需控温，其目的是获得__________(填名称)，以便顺利完成“吸收”、“合成硫脲”。 ②步骤 ii 中，NaOH溶液调节溶液pH的作用是 。
(4)“浸出液”中含 Au[CS(NH2) ] +2 2 ，“浸金”中硫脲的作用_________________________________， ③所得产品中Cl 的质量分数为 ；若K2CrO4 指示剂浓度过高时，所测结果 (填“偏
加入硫脲时需同时加入 Na2S2O3作稳定剂，作用为：①形成更稳定的配离子，抑制 Au(I)的还原，
大”“偏小”或“无影响”)。
②_________________________________________________________________________________。
(5)“电解”时阴极的电极反应式为_________________________________________________________，“电
解”可用“置换”替代，选用____________(填化学式)，方便后续实现循环利用。
高三适应性考试 化学 第3页 共 4 页
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18．（13 分）“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。根据所学知识回答下列问题： 19．（15 分）化合物 I 具有特定发光性能，在新型有机发光二极管的开发中具有潜在价值。某研究小组
I．CO2 加氢制甲醇过程中的主要反应如下(忽略其他副反应)： 按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)：
反应 I：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1。
反应 II：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ·mol-1，
已知：①常温常压下，H2和 CH3OH 的燃烧热分别为 285.5kJ·mol-1 和 725.5kJ·mol-1；
②H2O(l)=H2O(g) ΔH3=+44.0kJ·mol-1。
(1)ΔH1=___________kJ·mol-1。
(2)在某一恒容密闭容器中加入 CO2、H2，其分压分别为 15kPa、25kPa，加入催化剂并加热使其只发生
反应 I。研究表明 CH OH 的反应速率 v(CH OH)=1.2×10-5p(CO )·p3(H )kPa·s-13 3 2 2 ，某时刻测得 H2O(g)的分
压为 5kPa，则该时刻 v(H2)=___________。
(3)其他条件相同时，反应温度对 CO2 平衡总转化率及反应 2.5 小时的 CO2 实际总转化率影响如图 1
所示；反应温度对甲醇的平衡选择性及反应 2.5 小时的甲醇实际选择性影响如图 2 所示
RCOOR + NH NH → RCONHNH +R 已知：① 2 2 2 OH
生成甲醇的 CO2物质的量(已知：CH3OH 的选择性= ×100%) POCl
反应共消耗 CO2物质的量 ② RCONHNH2 +R COOH
3 → +2H2O
③ ( Y = COOH、 CHO、 NO2等)
甲醇实际 选择性
回答下列问题：
(1)A 的系统命名是 ，E→F 的反应类型是 。 甲醇平衡
选择性 (2)下列说法错误的是 。
A．化合物 A 的酸性比苯甲酸弱 B．1 mol B 最多消耗 2mol NaOH
C．B 中所有碳原子可能共面 D．化合物 H 中存在分子内氢键
①图 1 中，温度高于 290 ℃，CO2 平衡总转化率随温度升高而上升的原因可能是 (3)C+D→E 的化学方程式是 。
。 (4)G 的结构简式是 。
②图 2 中，在 240~300 ℃范围内，相同温度下，甲醇的实际选择性高于其平衡值，从活化能的角度
解释原因： 。 (5)已知 中所有原子共平面，实验测得①号 N 的碱性比②号 N 更强，请从结构角度
(4)若恒温恒容时，以 n(CO2) : n(H2)＝5 : 9 投料发生反应 I 和反应 II，P 起始＝1.4 P 平衡，平衡时 n(CH3OH) :
n(H O)＝2 : 3，则反应 I 的 K = (结果用含 P 的式子表示)。 解释原因： 。 2 p 平衡
II．通过控制光沉积的方法构建新型催化剂，用 CO 制取甲酸，其中 Fe2+和 Fe3+渗透 Nafion 膜，协同 (6)B 在一定条件下可转化为 J ( )，J 的同分异构体中，同时满足下列条件的结构 2
CO2、H2O 分别反应，构建了人工光合作用体系， 有 种(立体异构中只考虑顺反异构)。
同时产生甲酸，其反应机理如图。 ①能与 FeCl3 发生显色反应；②红外光谱中有碳碳双键吸收峰；③苯环上有 3 个取代基；
(5)①图中 a 代表_________(填“Fe2+”或“Fe3+”) ④苯环上的氢原子在核磁共振氢谱中产生 2 组吸收峰。
②该人工光合作用体系总反应方程式为
。 (7)以 、1，3-丁二烯、丙烯酸和乙醇为有机原料，设计化合物的
合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。
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甲醇选择性/％
树德中学高 2022级高考适应性考试化学试题参考答案
1~15 (每题 3 分，共 45 分)
DBACA BABCA CCBBB
16.（14 分） (4)
(1)四(1 分) VA(1 分) (5)①号 N 的孤对电子位于 sp2 杂化轨道中，②号 N 的孤对电子位于未杂化的 p 轨道中，参与形成
高温
(2)2FeAsS +5O2 Fe2O3+2SO2+ As2O3
大 π 键，故②号 N 更难给出孤对电子，碱性更弱。
(3)硫化氢(1 分)
(4)做络合剂，将 Au 转化为 Au[CS(NH ) ] +2 2 2 从而浸出 防止硫脲被氧化 (6) 8
(5)Au[CS(NH ) ] + + e-2 2 2 →Au + 2CS(NH2)2 Fe(1 分) (7)（3 分）
(6)pH 过低会导致硫脲水解、Na 3+2S2O3 歧化，pH 过高会导致硫脲水解、Fe 水解
17.（13 分）（除标注外，每空 2 分）
(1) V 形（1 分） 打开K1、关闭K2，向装置中通入氩气，排尽装置中的空气
(2) NO 2+ + 3+2 + Fe + 2H = Fe +NO +H2O
(3) NO2Cl
（1 分）
(4) ①当滴入最后半滴标准液，有砖红色沉淀生成，且半分钟内不变色
②中和NOCl、NO2Cl水解产生的酸，以免影响滴定终点的判断
3.55V
③ 1 % 偏小（1 分）
a
18.（13 分，除特别注明外每空 2 分）
(1)-87.0
(2)0.36 kPa·s-1
(3)①温度高于 290 ℃，随着温度升高，反应 II 平衡向右移动的程度大于反应 I 平衡向左移动的程度，
使 CO2的平衡总转化率上升。
②反应 I 活化能较低，而反应 II 活化能较高，所以甲醇的实际选择性高于其平衡值
75
(4)
2P2平衡
(5)①Fe2+（1 分） ②2CO2 + 2H2O O2 + 2HCOOH
19.（15 分，除特别注明外每空 2 分）
(1)4-溴苯甲酸（1 分） 还原反应（1 分）
(2)AB
POCl
3→
(3) +
+2H2O
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