资源简介

2025 年大连市初中学业水平考试模拟考试(二)
化 学 试 卷
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效
。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5
第一部分 选择题(共 10 分)
本部分共包括 10 小题，每小题 1 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.新能源的开发和利用能有效缓解能源问题。下列属于新能源的是
A.煤 B.石油 C.太阳能 D.天然气
2.金属材料包括纯金属及合金。下列物质不属于合金的是
A.黄铜 B.硬铝 C.不锈钢 D.黄金
3.下列符号中既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是
A.Zn B.H +2 C.Na D.C60
4.共建绿色家园，共享清洁未来。下列做法不符合该理念的是
A.推广使用电动汽车 B.生活垃圾分类处理
C.工业废水直接排放 D.加强大气监测治理
5.实验是科学探究的重要手段。下列实验操作正确的是
6.将下列生活中常见的物质分别放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是
A.豆油 B.蔗糖
C.氯化钠 D.乙醇
7.下列花卉适宜在碱性土壤中生长的是
花卉名称 杜鹃花 茉莉花 君子兰 连翘
2025 年辽宁省大连市中考二模化学试卷
适宜生长的 pH范围 4.5~5.5 5.5~6.5 6.0~7.0 7.5~8.5
A.杜鹃花 B.茉莉花
C.君子兰 D.连翘
8.二氧化碳在生产和生活中用途广泛。下列说法不正确的是
A.二氧化碳可作气体燃料
B.二氧化碳是植物光合作用的原料
C.二氧化碳可用于生产碳酸饮料
D.固态二氧化碳(干冰)可用于人工增雨
9.用如图所示的实验探究燃烧条件。下列说法不正确的是
A.铜片的主要作用是传导热量
B.②处红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物
C.①处白磷燃烧，说明白磷的着火点低于 80℃
D.①③处现象对比，说明物质的燃烧需要氧气
10.《本草纲目》中有关于决明子的记载：“决明子即马蹄决明，以明目之功而名”。决明子成分之
一为大黄素( 1 1 5)，下列关于大黄素的说法正确的是
A.相对分子质量为 30
B.由碳、氢、氧三种元素组成
C.氧元素的质量分数最小
D.由 15个碳原子、10个氢原子和 5个氧原子构成
第二部分 非选择题(共 40 分)
本部分共包括 4 小题。
11.(11分)实验是学习化学的重要途径。
I.下列是探究水的组成及变化的相关实验。
(1)A 实验中，集气瓶内壁有水雾生成，说明水是由 元素组成。B 实验的玻璃片上也有
水雾生成，但该过程中水发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。
(2)C实验进行一段时间后，a管和 b管收集的气体体积比约为 ，该反应的化学方程式为
。将燃着的木条靠近 a管尖嘴处，打开活塞，观察到 。
Ⅱ.某同学利用下图所示实验探究金属的化学性质。
2025年辽宁省大连市中考二模化学试卷
序号 实验示意图 实验现象 解释
在空气中，铁丝红热
空气中氧气的含量比
；在氧气中，铁丝剧
(3) 集气瓶中的 (填
烈燃烧， (写
“高”或“低”)
出一点即可)
在金属活动性顺序中，铝
两只试管中均观察到
(4) 、铁均排在氢前；铁与稀
有_______生成
盐酸反应的化学方程式为
铜丝表面有固体析出铜的金属活动性比银的
(5)
，溶液逐渐变成蓝色 (填“强”或“弱”)
(6)验证铝、铁金属活动性的强弱，可选择的试剂是 (填字母序号)。
A. Al、FeSO4溶液 B. Al、Fe、MgSO4溶液
12.(11分)化学在生产生活、物质制备等方面发挥着重大的作用。
I.化学与生活
(1)多种材质的服装可满足人们不同需求。右图为某服装的标
签，其中涤纶属于_______(填“天然”或“合成”)纤维。
(2)谷物、蔬菜、油脂、肉类等食物均含有人体所需营养素，其中富含糖类的是_______。
(3)元素在保障人体健康方面发挥着重要作用。青少年缺钙易引发的病症是_______(填“佝偻病
”或“贫血”)。
(4)硝酸钠(NaNO3)是一种常见的_______肥，其合理施用可促进植物生长，提高植物蛋白质含量
。
(5)骑自行车出行符合低碳生活理念。自行车的铁制部件易与空气中的_______和水蒸气反应而
生锈。下列做法可防止其生锈的是_______(填字母序号)。
A.铁制支架刷漆
B.链条涂防锈油
C.雨淋后自然晾干
Ⅱ.化学与生产
硅碳负极电池是一种高能量密度电池，广泛应用于电动汽车、航空航天等领域。高纯硅是制造
该电池的原料之一，下图是制备高纯硅的简化工业生产流程。
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(6)生产前需将石英砂粉碎处理，目的是_______。
(7)①中主要反应的化学方程式为: ，X 的化学式为_______。②中发生的反应为
: ，该反应的基本反应类型是_______反应。
(8)硅属于_______(填“金属”或“非金属”)元素。右图是硅在元素周期表中的
相关信息，由图可知，硅原子核内质子数为_______。
13.(8分)阅读下面文章。
二氧化氯(ClO2)在常温常压下为黄绿色气体，有刺激性气味，是一种高效、低毒的杀菌消毒剂
，广泛应用于空气及物表等领域的杀菌消毒。国际通用标准规定，有人条件下，二氧化氯在空气中
使用的安全浓度上限为 0.3 mg/m 。
目前，将二氧化氯缓释技术与家电产品结合的消毒工艺成为新的研究方向。科研人员针对以二
氧化氯为有效成分的杀菌消毒剂开展下列研究：取等量的某种二氧化氯缓释颗粒， 分别置于 20℃
及 50℃的 18L 封闭容器内(模拟洗衣机内筒)，测定不同温度下缓释颗粒释放二氧化氯浓度情况，结
果如图 1所示，常温下，将 1mL含细菌种类及数目相同的溶液分别置于 18L封闭容器中，用不同浓度
的二氧化氯进行杀菌实验，结果如表所示。上述实验结果为二氧化氯在家电产品中的安全使用提供
了一定的理论支撑。
常温
下不同浓度二氧化氯的杀菌效果表
二氧化氯浓
实验 杀菌时长 杀菌效果
度
丁
I 0mg/cm 72h 无
Ⅱ 0.3mg/cm 7h 良
Ⅲ 0.3mg/cm 72h 优
Ⅳ 4.0mg/cm
(1) 二 氧化氯
的物理性质有_______(写出一条即可)。
(2)二氧化氯的物质类别为_______(填“单质”“氧化物”或“混合物”)；已知其中氧元素为-2
价 ，则氯元素的化合价为_______价。
(3)推测曲线 a 对应的温度是_______℃，该温度下缓释颗粒快速释放二氧化氯的时间段是
_______(填字母序号) min。
les
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A.0~10 B.10~15 C.15~20
(4)依据表分析 ：
①进行实验Ⅰ的目的是_______。
②依据实验Ⅱ、Ⅲ获得的结论是_______。
③该组实验可证明常温下二氧化氯的浓度越高杀菌效果越好，则实验Ⅳ中杀菌时长及效果是
_______。
14.(10 分)人的胃液中含有盐酸，可帮助消化。胃酸过多 ，会造成胃部不适，可服用抗酸药来治疗
。小组同学对抗酸药的药理及药效开展下列探究。
【任务一】抗酸药的药理研究
(1)抗酸药的主要作用为减少过多的胃酸。下列物质中不与胃酸发生反应的是_______(填字母
序号)。
A.氢氧化镁 B.碳酸钙 C.氯化钠 D.氧化镁
(2)氢氧化钠也能与盐酸反应 ，但它不能作为抗酸药服用，原因之一是_______。
【任务二】市售抗酸药的疗效比较
查阅资料：服用抗酸药后使胃酸的 pH保持在 3~5之间为宜，若 pH过高或过低均会导致胃部不
适。
模拟患者服药实验：按使用剂量取下列两种抗酸药分别加入等量稀盐酸中 ，并缓慢滴入一定
浓度的稀盐酸(模拟人体分泌胃酸)，获得数据如下。
抗酸药有效成分 用量 到达 H =3的时间 维持 pH在 3~5的时间 最大 pH
碳酸氢钠 2片 2秒 5.5分钟 6.83
氢氧化铝 4 片 307秒 大于 1.5 小时 4.32
(3)起效速率 ：两种抗酸药中起效较快的是碳酸氢钠 ，常用于急性胃酸过高患者的治疗 ，但
由表中数据可知，服用此药存在的不足有_______、_______。除此之外，对于伴有胃溃疡(胃黏膜
变薄)的患者，也不适宜服用碳酸氢钠，原因是_______。
(4)降酸能力：氢氧化铝中和胃酸的原理是_______(用化学方程式表示)。中和等量胃酸，所需
氢氧化铝与碳酸氢钠的质量比为_______。
【任务三】市售抗酸药中有效成分含量的测定
(5)某抗酸药主要成分是碳酸氢钠，还含有少量淀粉等其他物
质(其他物质与酸混合不产生气体)。小组同学利用右图所示装置，
测定其中碳酸氢钠的质量分数。(资料 ：无水氯化钙可干燥二氧化
碳气体)
①为使测定结果更准确，实验中用稀硫酸而不用稀盐酸的原
因是_______；锥形瓶内反应结束后，需向装置中通入足量空气，
作用是_______。
②为达成实验目的 ，需要称量的数据有：所取抗酸药的质量、_______。
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