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2024-2025学年中考模拟试题
九年级化学
（满分100分 完卷时间 60分钟）
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Ca 40
选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A．铜呈紫红色，可用作导线 B．稀有气体化学性质稳定，可用作保护气
C．石墨能导电，可用作润滑剂 D．金刚石无色透明，可用于切割玻璃
2.习近平生态文明思想强调“建设生态文明、推动绿色低碳循环发展”下列做法符合这一思想的是
A．燃放烟花爆竹 B．露天焚烧秸秆
C．使用清洁能源 D．大量使用农药
3.在食品中添加含铁元素的化合物，可以预防
A．龋齿 B．贫血 C．佝偻病 D．甲状腺肿大
4.家用净水器经常用活性炭除去水中的色素和异味，其净水方法是
A．过滤 B．蒸馏 C．沉降 D．吸附
5.学无止境，精神永流传。发明了将制碱、制氨结合的“联合制碱法”的科学家是
A．侯德榜 B．张青莲 C．袁隆平 D．徐光宪
6.“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置或操作正确的是
A.称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发

7辅酶Q10（化学式为C59H90O4）具有预防动脉硬化的功效，下列关于辅酶Q10说法正确的是
A.辅酶Q10由碳、氢、氧三种元素组成 B.辅酶Q10中氢元素的质量分数最小
C. 辅酶Q10的相对分子质量是862g D. 辅酶Q10由153个原子构成
8.《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的
饱和溶液
KNO3的溶解度随温度降低大幅减小，所以
“冷 却结晶”时析出KNO3晶体
D．“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl
9.化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是
A．分类观念：铝合金、 钢化塑料杯 、 玻璃钢都属于合成材料
B．守恒思想；某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧元素
C．宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
D．证据推理：中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
10.科学家以 CO2和 H2为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如图所示。下列说法正确的是
A. 甲物质的化学式可以写成 C4H9
B.反应①的化学方程式为
C. 试剂Ⅰ、Ⅱ的质量和性质在反应前后均不变
D. 反应②属于置换反应
二、非选择题：（本题共7个小题，共70分）
11.（9分）福建茶文化历史悠久，“化”说茶道。
(1)种茶：
①茶叶种植需要合适的酸碱度环境，测定土壤酸碱度可选择 (填字母编号）。
A.石蕊试纸 B.pH试纸 C.酚酞溶液 D.酸度计
②种茶常施用的化肥尿素化学式为CO(NH2)2，尿素属于 （填“氮肥”或“复合肥料”）。但长期过量施用尿素会使土壤酸化，可施加 （填物质俗称）改善。
(2)制茶：
①制茶过程包括采摘、晒青、发酵、揉捻等，其中发酵过程发生了 （填“物理变化”或“化学变化”）。
②制茉莉花茶需要“熏花”，将茶叶与茉莉花混合，让茶充满花香，用微观知识解释该过程： 。
（3）泡茶：泡茶使用的茶具，若使用的时间较长会产生较多的茶垢，常用茶垢清洗剂除去，茶垢清洗剂与水反应的化学方程式为Na2CO4+H2O=Na2CO3+X，则X的化学式为 。
12.（6分）北京时间2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功！这次发射成功不仅意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，而且也是中国科技实力的又一次展现。
信息1：天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，发射采用液氢和液氧作为助推剂，有利于环境保护。
信息2：飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠（）吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。
信息3：飞船使用锂电池。能量高、循环寿命长、高倍率充电佳。
回答下列问题：
(1)天和核心舱内气体组成中含量最多的物质是 （填化学式）。
(2)从环保角度考虑，液氢作燃料的优点是 。
(3)写出净化罐中吸收二氧化碳的化学方程式 。
(4)锂元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是 （填字母序号）。
A．
B．锂元素属于金属元素
C．在化学反应中，锂原子易失去电子，形成Li-
13.（12分）物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应产生沉淀”进行探究。
（1）配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下：
①A中应称量 g NaOH固体。
②D中玻璃棒搅拌的目的是 。
③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后， 不变。
（2）利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下：
实验操作 序号 NaOH溶液的 溶质质量分数 饱和CaSO4 溶液的体积 实验现象
I 1% 5 mL 无明显现象
Ⅱ 5% 5mL 少量沉淀
Ⅲ 10% 5mL 较多沉淀
【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见下表：
物质 CaSO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 BaSO4
溶解度/g 0.26 108 0.17 19.5 0.0002
注：20℃时，溶解度在0.01g~1g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01g的固体物质称为难溶物。
【分析交流】
①实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应产生沉淀与 有关。
【微观解释】饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀如图所示。
②图中未发生化学变化的微粒是 （填离子符号）。
③该反应的微观实质可表示为。
当向Ca（OH）2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色
沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表
示为 。
【反思拓展】
其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成 溶液，也有沉淀产生。
14.（11分）应用广泛的金属
(1)国宝中的金属
国宝“鎏金铁芯铜龙”是以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金(鎏金是一种金属加工工艺，经过鎏金处理后，金属表面会覆盖一层金)。整个龙身飞扬舒展，反映了唐代高超的铸造工艺。
①国宝历经千年，出土后表面仍金光灿灿，原因
是 。
②工业上以赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料与一氧化碳反应炼铁，
原理是 (用化学方程式表示)。
(2)生活中的金属
铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等。
①请用化学方法证明：罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝(提供药品：已打
磨的罐体金属片，其他仪器、药品自选)。
你的方案及预期现象是 。
②合金与纯金属相比较，性质存在差异。对比分析图1，从微观角度解释原
因 (答一条)。
③合金中元素的配比不同会导致性能有差异。根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合图2分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应 (填“大于”“小于”或“等于”)罐体中铜元素的含量。
(3)航天中的金属
中国航天事业的成就令世界瞩目，火箭是航天飞行器的运载工具。
①运载火箭外壳材料也为铝合金。铝合金做外壳材料，具备的优良性能
是 (答一条)。
②运载火箭固体推进剂的主要组分为高氯酸铵和铝粉。其中高氯酸()是供氧剂，氯元素的化合价是 。铝粉燃烧反应过程中能量转化形式是 。
15.（10分）根据图回答有关问题：
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗下端应伸入液面下的目的是 ，与装置B相比，装置C的优点是 。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选择 （填字母），反应的化学方程式为 ，用装置D收集氧气时，气体应从导管口 （填字母）通入。
（4）将收集的氧气倒入装置E的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是 和 。
16.（12分）CO2的捕集与资源化利用是实现“双碳”目标的重要手段。利用CaO高温捕集CO2是目前很有前景的技术之一。
（1）制备CaO。以蛋壳（主要成分为CaCO3，还有少量有机物等杂质）为原料可采用两种方法制备CaO：
方法一：将蛋壳粉碎后，800℃煅烧，得到CaO。
方法二：将蛋壳粉碎后，用醋酸（CH3COOH）将蛋壳中的碳酸钙转化为醋酸钙【Ca(CH3COO)2】后，800℃煅烧，得到CaO。
已知：a.醋酸钙在空气中800℃煅烧时，反应的化学方程式为
b.制得的CaO固体越疏松多孔，捕集CO2的效果越好。
①方法一煅烧过程中有烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有 （填字母）。
A.蛋白质 B.糖类 C.油脂
②含有Ca2+的盐称为钙盐。下列关于方法二中醋酸与碳酸钙的反应，说法正确的是 （填字母）。
A.CaCO3和Ca(CH3COO)2均属于钙盐
B无色酚酞溶液遇醋酸溶液显红色
C.醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙的同时，有CO2气体生成
③研究表明：方法二制得的CaO捕集CO2的效果比方法一的更好，原因是
。
捕集CO2。640℃时CaO能与CO2反应生成CaCO3，固定封存CO2。28gCaO最多能捕集CO2的质量是多少？（写出计算过程）
（3）CO2的资源化利用。光照条件下，将捕集的CO2催化转化为高价值然料的反应过程如图所示。该转化过程分两步进行：
第一步：光照时，H2在催化剂表面失去e-转化为H+。
第二步：CO2在催化剂表面获得不同数目的e-和H+，
分别转化为甲、乙、丙等含一个碳原子的分子。
①图中产物甲的化学式为 ；
②已知生成1个乙分子时有2e-参加反应，则生成一个丙分子时，需要有_____e-参加反应。
17.（10分）过氧化镁是一种镁精细化工产品，在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病，在环境保护方面，过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤，某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究。
I．过氧化镁的性质
(1)过氧化镁是一种白色的粉末，其外观、物理性质与氧化镁相似，过氧化镁在常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧化镁和一种单质，该反应的化学方程式为 ，过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应的化学方程式为：。
Ⅱ．过氧化镁的制备
图1 利用碱式碳酸镁和的过氧化氢溶液来制取过氧化镁
【资料】氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热；
(2)用上述碱式碳酸镁在及下煅烧一定的时间生成氧化镁，再用上述条件制备的氧化镁分别与双氧水反应生成过氧化镁的产率如图2和图3；碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在 ，煅烧时间适宜控制在 h。
Ⅲ．过氧化镁的纯度检测
(3)在生产过程中，过氧化镁中常含有少量的氧化镁杂质（不考虑其他杂质），以下是该小组进行纯度检测的实验装置（图4）和实验步骤；
步骤①： ；
步骤②：装入药品（样品质量为），调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管读数为；
步骤③：打开分液漏斗开关，待瓶中无气泡产生时，关闭开关；
步骤④：再次调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管读数为；
步骤⑤：数据处理。
(4)根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数是 。 （列出计算式即可，该实验条件下，将产生的氧气换算成质量为0.16g）。
(5)该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因___（填字母）。
A．生成的氧气有少量溶于水
B．未等装置冷却到室温就开始读数
C．滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积

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