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科学探究题典型题型 押题练
2025年中考化学三轮复习备考
一、科学探究题
1．垃圾是放错位置的资源，化学学习小组围绕“垃圾变废为宝”展开了实践活动。
I.了解垃圾处理
垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体，还会增加二氧化碳的排放，同时垃圾焚烧需要辅助燃料，成本较高。我国烟气处理协同P2G技术很好地解决了这些问题，其主要流程如图所示。
(1)“其他气体”的主要成分是 (填化学式)。
(2)“甲烷化装置”中发生的反应如图所示，总反应的化学方程式为 ，理论上每处理44kg的二氧化碳能生成甲烷的质量为 。
(3)综合以上分析，P2G技术的优点有： 。
II.垃圾变废为宝
同学们将使用过的一次性纸杯制成如图所示笔筒、存钱罐等物品，实现了垃圾变废为宝。
(4)使用过的一次性纸杯应属于______(填字母)。
A．可回收物 B．厨余垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾
(5)将一次性纸杯废物改造时，剪切、折叠过程中发生的是 (填“物理变化”或“化学变化”)。
(6)经过以上实践学习，你认为垃圾回收利用的意义有： (答一点)。
2．实验室新购进一批导线，标签显示导线外皮是聚氯乙烯（一种塑料）。同学们想对这批导线的外皮进行探究。
取一小块导线外皮，点燃，闻到刺激性气味，同学们想了解产生此现象的原因，于是进行了探究活动：探究聚氯乙烯在充足的氧气中完全燃烧的产物
【查阅资料】
①聚氯乙烯由C、H、三种元素组成；②氯气是一种黄绿色的有毒气体。
【实验方案】称取导线外皮碎屑样品，利用如图所示装置进行实验。
具体步骤如下：点燃酒精灯前先通干燥的氧气，一段时间后，点燃酒精灯加热。使样品在装置A中燃烧，熄灭酒精灯，完全燃烧后，继续通入干燥的氧气直至装置完全冷却。整个实验过程中没有出现黄绿色气体。（假设气体产物均完全被吸收）
【实验分析】
(1)点燃酒精灯前，先通干燥的氧气目的是 ；
(2)装置B中出现 现象，证明聚氯乙烯完全燃烧生成了水，装置C、D中产生白色沉淀，证明聚氯乙烯完全燃烧还产生了 ，写出C中反应的化学方程式 ，实验结束后，将装置C中所得混合物过滤、洗涤、干燥，通过称量白色沉淀的质量就可以计算出导线外皮碎屑样品产生的氯化氢气体的质量。
【实验反思】
(3)下列有关上述探究活动的说法中，正确的是___________。
A．装置B、C顺序不可颠倒，否则无法检验产生的
B．将装置C中液体换作饱和溶液，对实验结论无影响
C．装置E的作用是防止空气中的和进入装置D，影响实验结果
3．小明将家中清洗伤口用的消毒液“双氧水”拿到学校的实验室，在老师的指导下和同学们一起进行了项目式探究。
任务一；检验该双氧水是否失效。
(1)实验过程
①在试管中加入5mL的“双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃；
②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃；
③用如图装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起的作用是 ；
(2)为什么实验②中带火星小木条不复燃？可能的原因是 。
(3)实验结论： 。
任务二：氧化铜（CuO）能否催化“双氧水”分解
[猜想]
Ⅰ、CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ、CuO参与反应产生，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ、CuO是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变。
[实验]用天平称量0.2g CuO，取5mL的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
(4)完成下表：
步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论
溶液中有气泡产生，带火星的木条复燃。 所得固体质量为 溶液中有气泡放出， 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立。
(5)步骤⑦的目的 。
(6)过氧化氢能被CuO催化分解放出的化学方程式为： 。
4．高锰酸钾是一种重要的化工产品，它不仅是初中化学制取氧气的重要原料，在医疗上还可以用于杀菌消炎。某兴趣小组对高锰酸钾展开项目式学习。
【任务一】的物理性质
为探究高锰酸钾的溶解性，小组同学设计了如图实验。
(1)在两支试管中分别加入一小粒高锰酸钾，如图操作，观察到A试管中固体全部溶解，溶液呈 色；B试管中固体不溶解，汽油不变色。说明物质的溶解性与 有关。
(2)溶液中含有、两种离子，小明认为溶液的颜色是的颜色，请你结合所学知识回答判断依据是 。
【任务二】的化学性质
(3)高锰酸钾常用于实验室中制取氧气，写出该反应的化学方程式： 。
【查阅资料】维生素C能与反应，使溶液褪色。
【实验探究】探究果蔬汁中维生素C含量
【进行实验】用几种果蔬汁完成实验，记录观察到溶液恰好褪色时所需果蔬汁的用量。
实验操作 果蔬汁 果蔬汁用量/滴
鲜榨的白菜汁 12
鲜榨的橙汁 8
鲜榨的西红柿汁 11
加热后冷却至室温的新鲜西红柿汁 14
放置12小时的西红柿汁 15
【实验结论】
(4)由上述实验现象可知，影响果蔬汁中维生素C含量的因素有 。
(5)下列做法中能提高上述果汁中维生素C含量测量的准确度的有______（多选，填字母序号）。
A．减小高锰酸钾溶液质量分数 B．用管口较小的滴管
C．将等量的果蔬汁用等量的水稀释 D．增加高锰酸钾溶液体积
(6)日常饮用橙汁时需要注意的事项是 （写一点）。
(7)继续实验，发现猕猴桃汁中维生素C含量大于西红柿汁中维生素C含量，其实验方案为按照图中实验装置，逐滴滴加猕猴桃汁， 。
5．中国建设高速发展，城市内高楼林立，居民居住环境日益改善。化学兴趣小组的同学们对建设高楼所用的材料性质、材料成分、环保建设等内容展开了项目化学习。
任务一：了解建设材料的性质
【实地考察】周末时间，化学兴趣小组的同学在老师的带领下，对学校周边的高楼建筑工地进行了实地考察。工作人员介绍，建设高楼的基础框架主要使用了钢筋混凝土。在打桩后做成的垫层上绑扎钢筋、支模板、浇筑混凝土，这样做成的建筑基础坚固耐用，钢筋也不易生锈。
【分析交流】
(1)同学们分析，钢筋不易生锈的原因 ，钢筋混凝土凝固后具有的优良性质是 。
任务二：探究建设材料的成分
同学们通过工作人员获取到了一些混凝土的样品，对其成分进行了实验探究。
【作出猜想】混凝土中可能含有氢氧化钙。
【进行实验】
(2)同学们设计并进行了以下实验验证猜想。
实验步骤 实验现象 实验结论
①将少量混凝土样品放入烧杯中，加适量蒸馏水充分溶解，静置。 混凝土中含有氢氧化钙
②取上层清液于试管中，加入 。 溶液变红
③另取上层清液于试管中，加入碳酸钠溶液。
【反思评价】
(3)有同学认为气体也可检验是否含有氢氧化钙，他选择的可能是 。
(4)步骤③发生反应的化学方程式是 。
任务三：提出建设的环保建议
【小组合作】
(5)同学们认为，在快速建设的同时应该保护好周边的空气质量，所以建筑工地可采取一些有力的措施，例如： 。
【成果分享】
(6)同学们通过项目化研究，了解了建设高楼所用的材料性质、材料成分、环保建设等相关知识。随着人们对生态环境保护意识的提高，未来，人们在建筑材料研发、建设、建筑的功能等方面都会有更大提高，具体做法有： 。如此以来，人类的居住环境会越来越好。
6．工业废水中含有大量的有毒物质，会污染生态环境。化学实践小组的同学在老师的带领下对本地一家钢铁厂内的废水系统开展了项目式学习。
【知识回忆】
(1)世界上每年有大量的金属因腐蚀而报废，防止铁制品锈蚀的措施有 （写一种即可）。
任务一：废水处理工艺系统考察
回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源和环境。废旧钢铁再利用前要除锈，可用稀盐酸除铁锈，使用盐酸进行处理后产生酸性废水。
【现场参观】参观发现该厂进行废水处理的主要设备有格栅井、反应池、沉淀池、消毒池等。
【小组讨论】
(2)废水处理设备格栅与实验室过滤操作中的 作用相当。
任务二：探究处理后的废水成分
【作出猜想】废水处理时常向反应池中加入熟石灰中和多余的盐酸，学习小组对处理后废水的成分作出猜想。
(3)猜想一：CaCl2 猜想二：CaCl2、HCl 猜想三： 。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【进行实验】
(4)同学们设计如下的实验探究
实验方案 实验现象 实验结论
①取少量处理后的废水于试管中，滴加MgCl2溶液 无明显现象 猜想三不正确
②另取少量处理后的废液于试管中，加入少量的铁粉 有气泡产生 猜想 正确
【实验分析】
(5)写出上述方案②中发生反应的化学方程式 。
【拓展延伸】从环保角度来讲，废水呈中性才可以排放。还可向上述废水中加入足量的石灰石进行处理使其达标。
7．松花蛋是我国特有的一种传统美食。化学兴趣小组进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。
【任务一】
(1)品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性。同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味是因为松花蛋中含有碱性物质，食用时加入少量 可减轻涩味。
A．香油 B．食盐 C．食醋
【任务二】
(2)浸松花蛋粉，寻找涩味缘由。取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料）。加入足量水，搅拌、过滤。向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变 色，证明滤液中含有碱性物质。
【提出问题】滤液中的碱性物质是什么
【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。
【分析推理】松花蛋粉加水调和时发生如下反应：
(3)CaO+H2O=Ca(OH)2； （写化学方程式）
【做出猜想】
(4)猜想一：氢氧化钠 猜想二：氢氧化钠、氢氧化钙 猜想三：
【实验探究】
(5)
实验操作 实验现象 实验结论
另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液 滤液中不含氢氧化钙
取滤液少许，向其中滴入足量稀盐酸 有气泡产生 滤液中含有
【得出结论】猜想三正确。同学们也找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。
【反思总结】
(6)判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物，又要考虑 。
【任务三】
(7)腌松花蛋，制作传统美食。同学们戴上手套将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。充分反应后冷却，得到松花蛋泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是 。
【项目拓展】
(8)为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧（主要成分为氧化铅）。目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是 。
8．浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，化学实践小组以海洋资源的开发利用为主题展开项目式学习。
【任务一】认识海洋中的化学资源
(1)海水中含有多种无机盐，各离子的含量如图1所示。其中由镁离子构成盐的化学式是 。
【任务二】探究海水的淡化海水的淡化方法有蒸馏法、膜分离法等。膜分离法原理是让水分子可以通过淡化膜(海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过)进入淡水池，从而得到淡水。
(2)海水进入淡化装置前必须进行预处理，可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐，写出除去CaCl2过程发生反应的化学方程式 ；该方法获得的淡水属于 (填“硬水”或“软水”)。
【任务三】利用海水制盐
海水中含有多种化学物质如氯化钠和氯化钾等，两种盐的溶解度曲线如图2所示。
(3)现从海水获取粗氯化钾用的是 结晶法，因为 。
9．某化学兴趣小组利用自热小火锅中的发热包，开展了项目式学习活动。
【品名】食品专用发热包 【主要成分】氧化钙、铝粉、碳酸钠等 【使用方法】撕开塑料袋后加常温水发热 【贮存条件】存放于阴凉干燥处 【注意事项】使用时有气体产生，要远离明火
图1食品自热加热包说明
【任务一】探究发热剂的发热原理
为探究发热包中只用氧化钙是否可行，取3克氧化钙、3克发热剂，分别与等体积的水反应，用数字化实验获得的温度随时间变化的曲线如图所示。
(1)由实验数据分析可以得出发热剂不单独使用氧化钙的原因： 。
查阅资料：铝粉和氢氧化钠溶液能反应生成偏铝酸钠和氢气，同时反应放出大量的热，反应的化学方程式为。
交流讨论：
(2)发热剂产生高温可能是铝与氢氧化钠反应放热导致的，请写出发热剂加水后发生的一个复分解反应的化学方程式： 。
【任务二】探究影响发热剂发热效果的因素
设计方案：按表格中各物质的用量配比，分别进行实验，测得容器内温度如下表。
实验编号 氧化钙的质量／g 铝粉的质量／g 碳酸钠的质量／g 水的体积／mL 时间、温度／ 持续发热的时间／min
5min 10min 15min
① 5 5 0 50 34 35 37 15
② x 5 2 50 40 55 55 30
③ 5 5 4 50 38 45 76 20
④ 5 5 6 50 65 90 95 15
(3)分析上表可知②中 。
(4)依据实验数据，不能得出“其他条件相同时，碳酸钠含量越多，发热可达到的最高温度越高”的结论，其证据是 。
【任务三】自制发热包
(5)兴趣小组同学将碳酸钠粉末、氧化钙粉末（稍过量）、铝粉混合均匀配成50g自制发热包，倒入无纺布袋中后封口。小组同学往自制发热包中加入200mL常温水，并用温度传感器和pH传感器进行测量，结果如图3，110s时观察到有大量气泡产生。
内，pH先降低后升高的原因是 。
【任务四】如何科学使用发热包
(6)发热包在使用时要远离明火的原因是 。
10．某化学兴趣小组探究酸、碱、盐的性质，并利用其性质进行碳中和的探究学习。其中碳循环和碳捕集是实现碳中和的主要途径。
(1)“碳中和”中的“碳”指的是 。
探究一：碳循环。利用与反应，产生有应用价值的液体有机化合物，属于碳中和技术。
(2)利用与在一定条件下反应生成甲醇（）和水，反应的化学方程式为 。
探究二：碳捕集。小组同学探究酸、碱、盐的性质及的捕集。
【设计与实验】甲同学设计如下图装置（夹持仪器已省略），检查装置气密性，装入药品如图所示，关闭、、。
打开，向装满的烧瓶中注入溶液，再关闭；打开，观察到中部分液体进入中，有白色沉淀生成，再关闭。
【实验结论】能与反应。
【交流与讨论】
(3)乙同学认为甲同学得出结论的证据不足，理由是 。
(4)在甲同学实验后，乙同学取中物质进行了补充实验，经分析判断，证明了能与反应。则乙同学的方案是 （写出实验操作和现象）。
(5)用溶液“捕集”的化学方程式为 。
【实验拓展】
(6)打开，观察到中稀盐酸进入中，溶液变为无色。为确定中稀盐酸进入中反应后溶液中溶质的成分（酚酞除外），下列药品可选用的有_____（填序号）。
A．石蕊溶液 B．溶液 C．溶液 D．固体
参考答案
1．(1)
(2) 16kg
(3)电解水所需电能来源于垃圾焚烧，节约能源；将二氧化碳转化为甲烷这一较清洁的燃料，有利于节能减排
(4)A
(5)物理变化
(6)提高资源利用率、保护环境
【详解】（1）垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，净化装置能除去烟尘和有害气体，通入的空气中还含有氮气，则分离装置分离得到的“其他气体”的主要成分是氮气，其化学式为；
（2）由微观示意图可知，过程①发生的反应是二氧化碳与氢气在一定条件和CoPe的催化作用下反应生成一氧化碳和水，化学方程式为；过程②发生的反应是一氧化碳与氢气在一定条件和的催化作用下反应生成甲烷和水，化学方程式为，则“甲烷化装置”中发生的总反应化学方程式为；该反应中二氧化碳与甲烷的质量比为，因此理论上每处理44kg的二氧化碳能生成甲烷的质量为；
（3）P2G技术的优点有：电解水所需电能来源于垃圾焚烧，节约能源；将二氧化碳转化为甲烷这一较清洁的燃料，有利于节能减排；
（4）使用过的一次性纸杯可回收利用，属于可回收物，故选：A；
（5）将一次性纸杯废物改造时，剪切、折叠过程中没有新物质生成，发生的是物理变化；
（6）垃圾回收利用的意义有：提高资源利用率、保护环境等。
2．(1)排出装置内空气，以防影响实验结果
(2) 无水硫酸铜变蓝 氯化氢和二氧化碳 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
(3)AC
【详解】（1）为防止装置内的空气影响实验结果，点燃酒精灯前，先通干燥的氧气，排出装置内空气。故填：排出装置内空气，以防影响实验结果。
（2）由于无水硫酸铜遇水变蓝，所以装置B中出现无水硫酸铜变蓝现象证明明聚氯乙烯完全燃烧生成了水。氯化氢与水结合形成盐酸，硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，C、D中产生白色沉淀，证明聚氯乙烯完全燃烧产生了氯化氢和二氧化碳。C中氯化氯溶于水形成盐酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，反应的化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。
（3）A、气体从溶液中通过会带出部分水蒸气，装置B、C顺序不可颠倒，否则无法检验产生的H2O，故正确；
B、饱和NaHCO3溶液与盐酸反应生成二氧化碳，将装置C中液体换作饱和NaHCO3溶液，将无法检验二氧化碳，对实验结论有影响，故不正确；
C、碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物，氢氧化钠能与二氧化碳反应，氧化钙与水反应，所以装置E的作用是防止空气中的CO2和水进入D，影响实验结果，故正确。
故选AC。
3．(1)使氧气中的水蒸气冷凝（或除去氧气中的水蒸气）
(2)氧气中混有大量水蒸气
(3)双氧水没有失效
(4) 0.2g 带火星的小木条复燃
(5)检验氧化铜化学性质是否改变（或能否再次催化过氧化氢分解）
(6)
【详解】（1）水槽中冰水能使氧气中的水蒸气冷凝，防止由于水蒸气含量过高，导致小木条不能复燃；
（2）验②中带火星小木条不复燃是因为加热过程中在加速过氧化氢分解的同时，造成大量水分蒸发，使氧气中混有大量水蒸气；
（3）实验中，带火星的木条复燃，说明双氧水没有失效，生成了氧气；
（4）实验结论为猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立，说明CuO是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变。故步骤③现象：溶液中有气泡冒出，带火星的木条复燃；步骤⑥结果所得固体质量为0.2g；步骤⑦现象：溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃；
（5）步骤①-③证明了氧化铜能加快过氧化氢分解，步骤④-⑥证明了反应前后氧化铜的质量不变，步骤⑦证明氧化铜仍能催化过氧化氢生成氧气，本身化学性质不变；故填：检验氧化铜化学性质是否改变；
（6）过氧化氢能被CuO催化分解生成水和氧气，方程式为：。
4．(1) 紫红 溶剂的种类
(2)含钾离子的氯化钾、硫酸钾、硝酸钾溶液都是无色的（合理即可）
(3)
(4)果蔬汁的种类、温度、放置时间
(5)BCD
(6)现榨现喝，不可放置过长时间（合理即可）
(7)按照图中实验装置，逐滴滴加猕猴桃汁，观察到溶液恰好褪色时所需猕猴桃汁滴数少于11滴（合理即可）
【详解】（1）高锰酸钾溶液呈紫红色；A 试管中固体在水中溶解，B 试管中固体在汽油中不溶解，溶质相同，溶剂不同，溶解性不同，说明物质的溶解性与溶剂的性质有关；
（2）氯化钾、硫酸钾、硝酸钾等溶液中也含钾离子，但溶液均无色，则说明高锰酸钾溶液的颜色是高锰酸根引起的；
（3）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
（4）由表中内容可知，果蔬汁种类不同，所需果蔬汁用量不同，且加热或放置处理的果蔬汁所需的用量也均不同，则说明影响果蔬汁中维生素C含量的因素有果蔬汁的种类、温度、放置时间。
（5）A、减少高锰酸钾溶液质量分数，所需果汁用量会少，会使现象不明显结果更不准确，不符合题意；
B、用管口较小的滴管，滴加的汁液越精确，则能提高上述果汁中维生素C含量测量的准确度，符合题意；
C、将等量的果蔬汁用等量的水稀释，则所需果汁用量会增加，能提高上述果汁中维生素C含量测量的准确度，符合题意；
D、增加高锰酸钾溶液的体积，则所需果汁用量会增加，能提高上述果汁中维生素C含量测量的准确度，符合题意。
故选BCD。
（6）根据表中数据可知，加热后或放置后所需的果蔬汁的用量均较大，说明其中维生素C含量较低，则日常饮用橙汁时，要现榨现喝，不可放置过长时间，且不能加热。
（7）若想证明猕猴桃汁中维生素C含量大于西红柿汁中维生素C含量，可按照图中实验装置，逐滴滴加猕猴桃汁，且观察到KMnO4 溶液恰好褪色时所需猕猴桃汁滴数会比西红柿汁的滴数少，即小于11滴。
5．(1) 与氧气和水隔绝（合理即可） 硬度大（合理即可）
(2) 无色酚酞溶液 产生白色沉淀
(3)二氧化碳
(4)
(5)定期向空中喷水（合理即可）
(6)研发无害建筑材料（合理即可）
【详解】（1）钢筋外面浇筑混凝土，隔绝了氧气和水，则不易生锈；
根据资料可知，在打桩后做成的垫层上绑扎钢筋、支模板、浇筑混凝土，这样做成的建筑基础坚固耐用，钢筋也不易生锈。
（2）结论为其中含有氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，则步骤为其中滴加酚酞溶液；
氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则可观察到有白色沉淀产生。
（3）二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则可选择二氧化碳气体。
（4）步骤③中，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：。
（5）洒水降尘、或覆盖防尘网、封闭运输材料等，都有利于保护环境。
（6）若想保护环境，未来做法可以有使用可回收建筑材料、或推广绿色建材、提高能源利用率等。
6．(1)刷漆（合理即可）
(2)滤纸
(3)CaCl2、Ca(OH)2
(4)二
(5)
【详解】（1）铁制品与水和氧气同时接触易锈蚀，则防止铁制品锈蚀的措施有刷漆、涂油等，故填：刷漆（合理即可）；
（2）格栅能用于拦截大颗粒杂质，与实验室过滤操作中的滤纸作用相当，故填：滤纸；
（3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，结合猜想一和猜想二，则猜想三为CaCl2和Ca(OH)2，故填：CaCl2、Ca(OH)2；
（4）②另取少量处理后的废液于试管中，加入少量的铁粉，观察到有气泡产生，说明存在HCl，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则猜想二成立，故填：二；
（5）上述方案②中发生的反应为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为，故填：。
7．(1)C
(2)红
(3)
(4)氢氧化钠、碳酸钠
(5) 无明显现象 碳酸钠
(6)反应物是否过量
(7)防止生石灰与水反应放热造成液体溅出伤人
(8)铅属于重金属，对人体有害，硫酸锌不含铅，更健康
【详解】（1）A、香油与碱性物质不反应，不能减轻涩味，不符合题意；
B、食盐与碱性物质不反应，不能减轻涩味，不符合题意；
C、食醋中含有醋酸，醋酸具有酸性，能与碱性物质反应，可减轻涩味，符合题意。
故选：C；
（2）向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，证明滤液中含有碱性物质；
（3）松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等，生石灰是氧化钙的俗称，食盐是氯化钠的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，则松花蛋粉加水调和时发生的反应有氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为、；
（4）由第（3）小问分析可知，松花蛋粉加水调和时发生的反应有氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则滤液中的碱性物质一定有氢氧化钠，可能有氢氧化钙或碳酸钠，结合猜想一二可知，猜想三为氢氧化钠、碳酸钠；
（5）根据实验结论滤液中不含氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀，则取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液，观察到无明显现象，说明滤液中不含氢氧化钙；
取滤液少许，向其中滴入足量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到有气泡产生，说明滤液中含有碳酸钠；
（6）由上述实验可知，判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物，又要考虑反应物是否过量；
（7）生石灰和水反应放出大量热，因此从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是防止生石灰与水反应放热造成液体溅出伤人；
（8）为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧(主要成分为氧化铅)，目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋，从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是：铅属于重金属，对人体有害，硫酸锌不含铅，更健康。
8．(1)、
(2) 软水
(3) 降温 氯化钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小
【详解】（1）盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，则由图1可知，由镁离子构成的盐是氯化镁、硫酸镁，其化学式分别是、；
（2）纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为；
海水进入淡化装置前必须进行预处理，可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐，则该方法获得的淡水属于软水；
（3）由溶解度曲线图可知，氯化钾、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，其中氯化钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，则从海水获取粗氯化钾用的是降温结晶法，是因为氯化钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小。
9．(1)氧化钙与水反应放热时间短，且最高温度低于发热剂
(2)
(3)5
(4)实验②中碳酸钠质量为2g，实验③中碳酸钠质量为4g，但实验②在5min和10min时的温度高于实验③
(5)开始时铝粉与氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠，使溶液碱性减弱，pH降低；反应结束后，温度逐渐降低，氢氧化钙溶解度逐渐增大，溶液中氢氧化钙增多，pH逐渐升高
(6)发热剂中的铝粉与水等反应会产生氢气，氢气具有可燃性，遇明火可能发生爆炸
【详解】（1）从温度-时间曲线可知，氧化钙与水反应时，温度升高后很快下降，放热持续时间短；且达到的最高温度比发热剂低，不能满足自热火锅长时间持续发热的需求。
（2）发热剂中的氧化钙先与水发生化合反应生成氢氧化钙[]，这是第一步反应，不属于复分解反应；生成的氢氧化钙再与碳酸钠发生复分解反应，相互交换成分，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。
（3）该实验是探究各物质用量对发热效果的影响，采用控制变量法，对比不同组实验时，每次只改变一个变量。①③④组氧化钙质量都是5g，所以②中x=5，保证氧化钙质量这一变量在对比实验中保持一致。
（4）根据控制变量法得出结论的要求，要得出 “其他条件相同时，碳酸钠含量越多，发热可达到的最高温度越高”，需碳酸钠含量增加时，最高温度也持续升高。但从数据看，②中碳酸钠质量小于③，但在某些时间点（5min、10min ）温度却更高，所以不能得出该结论。
（5）发热包中铝粉和氢氧化钠溶液反应会消耗氢氧化钠，氢氧化钠减少导致溶液碱性减弱，pH降低；反应结束后，温度逐渐降低，氢氧化钙溶解度逐渐增大，溶液中氢氧化钙增多，pH逐渐升高。
（6）发热剂中的铝粉在一定条件下与水等反应会生成氢气，氢气是可燃性气体，在空气中达到一定浓度时，遇到明火会剧烈燃烧，引发爆炸，所以要远离明火。
10．(1)二氧化碳/
(2)
(3)能溶于水且能和水反应，也会使中气压减小，中部分液体进入中，溶液能和中的反应生成碳酸钙白色沉淀
(4)将中物质过滤，向得到的滤液中加入足量的稀盐酸，观察到有气泡生成/加入少量溶液，观察到有白色沉淀生成（答案合理即可）
(5)
(6)AD
【详解】（1）碳中和是指企业、团体或个人测算在一定时间内，直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳 “零排放”；碳中和” 中的 “碳” 指的是二氧化碳（或CO2）；
（2）根据题目信息，CO2与H2在一定条件下反应生成甲醇（CH3OH）和水，化学方程式为；
（3）甲同学认为D中气体减少，气压减少，有白色沉淀生成是因为CO2与NaOH反应的生成Na2CO3和反应生成CaCO3白色沉淀，但是能溶于水且能和水反应，也会使中气压减小，中部分液体进入中，溶液能和中的反应生成碳酸钙白色沉淀；
（4）因为CO2与NaOH反应生成Na2CO3，所以可通过检验C中是否存在Na2CO3来判断CO2与NaOH是否发生了反应，Na2CO3能和酸反应生成气体，因此可先将C中物质过滤，向得到的滤液中加入足量的稀盐酸（或稀硫酸），观察到有气泡生成，Na2CO3还能和CaCl2反应生成CaCO3白色沉淀，因此还可以向滤液中加入少量溶液，观察到有白色沉淀生成，都能证明CO2与NaOH反应；
（5）CO2与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，用溶液“捕集”的化学方程式为；
（6）氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应后的溶液中一定含有氯化钙，D中溶液为无色，说明反应后的溶液一定不呈碱性，一定不含有氢氧化钙，可能含有稀盐酸，因此要确定反应后溶液中溶质的成分，即检验溶液中是否含有稀盐酸。
A、稀盐酸能使紫的石蕊溶液变红，符合题意；
B、稀盐酸不能和CuSO4溶液反应，不符合题意；
C、稀盐酸、CaCl2均能和AgNO3反应生成氯化银白色沉淀，不符合题意；
D、稀盐酸能和Fe2O3反应生成氯化铁和水，可观察到固体溶解，溶液变为黄色，符合题意。
故选AD。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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