资源简介

化学试题参考答案与评分标准
（满分 100 分）
评分说明：
1．本答案供阅卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。
2．化学方程式中化学式写错、条件写错、未配平均不给分，漏写↑或↓扣 1 分。
3．化学专用名词出现错别字，元素符号不规范，均不给分。
第Ⅰ卷（选择题 共 35 分）
一、选择题（本题包括 15个小题，1-10小题中每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，
11-15 小题中每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分。共 35 分）
1．C 2．A 3．B 4．D 5．C 6．A 7．B 8．B 9．C 10．D
11．D 12．B 13．A 14．C 15．D
第Ⅱ卷（非选择题 共 65 分）
二、综合应用题（本题包括 3 个小题，共 31 分）
16．（10 分）
（1）16.00（1 分） 12（1 分） （2）Al3+（1 分） AB （1 分）
（3）4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2 分） （4）失去（1 分） HgCl2 （1 分）
（5）HgS + O2 Δ Hg + SO2（2 分）
17．（11 分）
（1）Fe2+（1 分） （2）FeCl2 （1 分）
（3）实验步骤 i：b（1 分） 实验现象：无明显现象（1 分）
（4）Ba(NO3)2 + FeSO4 = Fe(NO3)2 + BaSO4 ↓ （2 分）
（5）FeSO4 + K2CO3 = FeCO3 ↓ + K2SO4 （2 分）
（6）蓝色溶液逐渐变为浅绿色（1 分）
（7）H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 ↑ （2 分）
18．（10 分）
（1）混合物 （1 分） 增大接触面积，使反应更充分（1 分） Fe2O3 （1 分）
（2）Na2WO4 + 2HCl（浓） = 2NaCl + H2WO4 ↓（漏写“浓”不扣分，2 分）
蒸发 （1 分）
（3） 分解（1 分） （4）3H2 + WO3 = W + 3H2O （2 分） 氢（1 分）
三、实验题（本题包括 2 个小题，共 24 分）
19．（12 分）
（1）锥形瓶 （1 分）
（2）BD（漏选不得分，2 分） 2H2O2 MnO2 2 H2O + O2↑（2 分）
（3）c（1 分） （4）浓硫酸（1 分）
（5）CO +CuO Δ Cu + CO2（2 分） CO2 + 2 NaOH = Na2CO3 + H2O （2 分）
吸收 CO，防止污染空气（合理即可，1 分）
20．（12 分）
（1）Na+ 、Cl-（或“钠离子、氯离子”，1 分） （2）盐（1 分）
（3）4.5 （2 分） （4）2.7（2 分） （5）小于（2 分） （6）7（1 分）
（7）CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaCl（2 分）
除去过量的氢氧化钠和碳酸钠（1 分）
四、计算题（本题包括 1 个小题，共 10 分）
21．（10 分）
（1）8.4 （2 分） （2）3 （1 分）
（3）
方法一：使用总数据计算，
与 60g 稀硫酸反应的氧化铜的质量为 10g-7.6g=2.4g……………… 1 分
设 60g 稀硫酸中溶质的质量为 x
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O ………………………… 2 分
98 80
x 2.4 g
98
= ……………………………… 1 分
80 2.4
x=2.94 g ……………………………… 1 分
2.94
稀硫酸中溶质质量分数为 = 4.9% ……………… 1 分
60
答：稀硫酸中溶质质量分数为 4.9% ……………………………… 1 分
方法二：使用单次数据计算，
每 20g 稀硫酸完全反应，消耗氧化铜的质量为 10g-9.2g=0.8g………… 1 分
设 20g 稀硫酸中溶质的质量为 x
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O ………………………… 2 分
98 80
x 0.8 g
98
= ……………………………… 1 分
80 0.8
x=0.98 g ……………………………… 1 分
0.98
稀硫酸中溶质质量分数为 = 4.9% ……………… 1 分
20
答：稀硫酸中溶质质量分数为 4.9% ……………………………… 1 分2025 年九年级学业水平模拟考试
化 学 试 题
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己
的姓名、座号、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。考试结束后，将本试卷和答题
卡一并交回。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，答在试卷上无效。
3．第Ⅱ卷必须用 0.5 毫米黑色签字笔作答，答案须写在答题卡各题目指定的区域
内，在试卷上答题不得分；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共 35 分）
一、选择题（本题包括 15 个小题，1-10 小题中每小题只有一个选项符合题意，每小题 2
分，11-15 小题中每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分。共 35 分）
1．2025 年 4 月中旬，“沙尘暴”成为环保热点。下列不利于环境保护的是（ ）
A．植树造林 B．工厂废气达标后排放
C．出行多开私家车 D．定期向街道洒水
2．用浓氨水和酚酞溶液探究“分子运动现象”，不．需．要．标识的提示是（ ）
A．明火 B．洗手 C．护目镜 D．排风
3．下列劳动项目与对应的化学知识没．有．关．联．的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 给树苗施用 NH4HPO4 NH4HPO4 属于复合肥
B 用熟石灰改良酸性土壤 CaO 是一种碱性物质
C 用厨余垃圾沤肥 物质发生缓慢氧化
D 给体育器材刷油漆 油漆可隔绝氧气和水分
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4．某地区中小学全面推行“健康校园餐”工程。下表为某校食堂某天午餐部分食谱。下列
说法不正确的是（ ）
主食 荤菜 素菜
米饭 红烧牛肉 炒胡萝卜、炒黄瓜
A．米饭中的淀粉属于糖类 B．牛肉中的蛋白质进入人体后会分解为氨基酸
C．胡萝卜和黄瓜富含维生素 D．炒菜用到铁强化酱油，补铁可防止佝偻病
5．化学实验基本操作是培养学生化学核心素养的基础。下列实验操作不正确的是（ ）
A．添加酒精 B．稀释浓硫酸 C．过滤泥水 D．称量氯化钠
6．文物修复与化学密切相关。下列修复措施不包含化学变化的是（ ）
A．小刀剔除铁器表面锈层 B．稀盐酸除去瓷器表面碳酸钙
C．氢氧化钙溶液封护酥松的石质文物 D．碱性溶液除去纸质文物中的酸
7．了解化学安全知识，增强安全防范意识。下列做法不符合安全要求的是（ ）
A．油锅着火时用锅盖盖灭 B．携带酒精喷雾乘坐高铁
C．点燃可燃性气体前，先检验气体纯度
D．家中燃气胶管泄漏着火，立即关闭燃气阀门
8．“三七补血第一”，其主要成分是田七氨酸（C5H8N2O5），需避光低温保存。有关田七
氨酸的说法正确的是（ ）
A．在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水 B．见光或受热易分解
C．田七氨酸中含有 1 个氮分子 D．碳、氧元素的质量比为 1:1
9．化学观念和科学思维是化学学科核心素养。下列有关认识正确的是（ ）
A．守恒思想：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢、
氧三种元素
B．证据推理：合金中一定含有金属元素，氧化铝中有金属元素，则氧化铝属于合金
C．变化观念：二氧化碳和氧气可以相互转化，有利于维持大气中二氧化碳和氧气含
量的相对稳定
D．科学探究与社会实践：在家中用紫甘蓝等植物自制酸碱指示剂，并测定家用自来
水的酸碱度
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10．下列对宏观事实的微观解释，不合理的是（ ）
A．氧化汞受热分解生成金属汞和氧气：分子在化学变化中可以再分
B．金刚石和石墨物理性质不同：碳原子的排列方式不同
C．CO 和 CO2 的化学性质不同：分子的构成不同
D．温度升高，酒精温度计中液面上升：酒精分子受热能量增大，分子变大
11．关于下列实验的说法，不正确的是（ ）
A．实验①：小木棍上沾了浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性
B．实验②：滴加稀盐酸后，试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应放出热量
C．实验③：反应前后总质量相等，说明该反应符合质量守恒定律
D．实验④：氢气流吹出泡泡，说明氢气密度比空气大
12．下列实验操作（括号内为杂质或需检验的物质）能达到实验目的的是（ ）
选项 物质 目的 主要实验操作
A NaCl 溶液和稀盐酸 鉴别 取样，滴加酚酞试液
B CaCl2 溶液（HCl） 除杂 向溶液中加入过量 CaCO3，过滤
C N2（O2）气体 检验 伸入带火星的木条，观察是否复燃
先加水溶解，再过滤、洗涤、干燥，将所得
D Zn 和 CuSO4 固体 分离
滤液蒸发结晶
13．中国芯片蚀刻技术国际领先。用 NF3 蚀刻硅芯片，产物均为气体，在蚀刻物表面不
留任何残留物。该反应微观过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．转化过程中所有原子的种类、数量均不变 B．丁物质的化学性质比较活泼
C．反应生成的丙和丁分子数之比为 1：1 D．以上四种物质均由分子构成
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14．中和反应在生产、生活中应用广泛。实验课上小明同学利用图 1 数字化实验设备研
究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用 pH 传感器和温度传感器测量反应过程中相关
物理量的变化情况，得到图 2 和图 3。根据图示下列说法不正确的是（ ）
A．图 3 中 e—f 变化趋势说明该反应是放热反应
B．图 2 中 b 点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠
C．图 2 中 c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加
D．c 点与 f 点对应溶液成分相同
15．ZnSO4的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．ZnSO4的溶解度随温度升高而增大
B．20℃时，将 25 g ZnSO4 加入 50 g 水中，形成饱和溶液
C．80℃时，ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数 70%
D．100℃的硫酸锌饱和溶液降温至 40℃，无晶体析出
第Ⅱ卷（非选择题 共 65 分）
二、综合应用题（本题包括 2 个小题，共 31 分）
16．（10 分）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。如
化学试题 第 4 页(共 8 页)
图是几种常见粒子的结构示意图和元素周期表的部分内容。
I．根据上图回答下列问题
（1）氧元素的相对原子质量为 ，图 D 中 x= 。
（2）在 A、B、C、D 四种粒子中，达到相对稳定结构的是 (填符号)，属于同种
元素的是 (填字母)。
（3）生活中金属铝用处广泛，这与铝有很多优良性能有关，写出铝耐腐蚀的原因，用化
学方程式表示 。
II．生活中常用的水银温度计里装的是汞，汞在元素周
期表中的相关信息及汞原子结构示意图如下图所示。
（4）由图可知，汞原子易 (填“得到”或“失去”)
电子，汞原子与 C 微粒构成物质化学式为 。
（5）《神农本草经》记载，将丹砂(主要成分是 HgS)在
空气中加热，就会得到汞，同时生成一种有刺激性气味的气体，该变化用化学方程式表
示为 。
17．（11 分）班级劳动基地的植物发黄、干瘪，施加氨磷钾肥料无果后，老师建议施用“铁
肥”，兴趣小组对“铁肥”展开系列探究。
任务一：揭秘铁肥
（1）“铁肥”用于补充植物中铁元素的肥料，能促进植物光合作用，使叶脉保持绿色。“铁”
主要以亚铁离子 （写符号）被植物吸收。
任务二：探究铁肥
“铁肥”主要成分可能是 FeCl2、FeSO4 中的一种或两种，兴趣小组对铁肥成分进行探究。
【猜想】该铁肥的主要成分猜想
（2）猜想一： ； 猜想二： FeSO4； 猜想三：FeCl2 和 FeSO4。
【查阅资料】AgCl 是白色难溶物，FeCO3是难溶于水的白色固体。
【设计实验】
（3）
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实验步骤 实验现象 实验结论
i．取少量铁肥于试管中，加水溶解后，滴入
过量的 （填序号）溶液，过滤 产生白色沉淀
a．BaCl2 b．Ba(NO 猜想二成立
3)2
ii．往滤液滴入几滴的 AgNO3 溶液
【交流与讨论】 （4）写出“步骤 i”的化学反应方程式 ；
（5）农科院建议不要将上述铁肥和钾肥（K2CO3）混合施用，否则会降低肥效。请用化
学方程式解释原因 ；
任务三：制备铁肥
利用酸碱盐知识尝试制备铁肥，设计方案如图。
（6）d 中 X 为蓝色溶液，该反应发生时观察到析出
红色固体，同时还可以看到 。
（7）a 反应的化学方程式为 。
18．（10 分）金属钨广泛应用于照明、航空航天、半导体材料、化工催化剂等领域。利用
黑钨矿（主要含 FeWO4）制得金属钨（W）的主要工艺流程如下图所示：
已知：Na2WO4 溶液为无色；H2WO4 是一种不溶于水的黄色固体；WO3难溶于水。
（1）黑钨矿属于 （填“混合物”或“纯净物”）将黑钨矿石碾成粉末的目的是 。
压煮器中反应为 4FeWO4 + 4Na2CO3 + O2 △ 4Na2WO4 + 4CO2 + 2X，X 的化学式是 。
（2）“酸浸槽”中，Na2WO4溶液和浓盐酸发生复分解反应，反应的化学方程式为 。
该过程得到的滤液中含有大量氯化钠，从中回收氯化钠固体常用的方法是 结晶。
（3）“焙烧炉”中，焙烧 H2WO4时发生的反应属于 反应（填基本反应类型）。
（4）“还原炉”中，H2与 WO3发生反应的化学方程式为 （忽略
反应条件），该反应中 （填元素名称）元素的化合价升高。
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三、实验题（本题包括 2 个小题，共 24 分）
19.（12 分）化学实验是初中生需要学习的一项技能，有助于培养学生的实践技能和科学
思维。
活动一：实验室制取氧气
（1）仪器名称：①是 。
（2）用 H2O2 与 MnO2 制 O2，并控制产生 O2 的速率，应选择装置 组装发生装
置。该反应的化学方程式为 。
（3）若装置 X 中已经收集满氧气，用水压法使瓶内氧气排出，则水应从 端通入。
活动二：实验室制取一氧化碳并验证其部分化学性质
0℃ 80℃
实验室采取甲酸脱水法( HCOOH CO H2O )制取 CO，若用这种方法制得的 CO
浓硫酸
来进行还原 CuO 的实验，先须将气体干燥。
（4）组装装置时，在 F 装置前连接装置 X，X 中加入的试剂是 ；（填名称）
（5）实验时，a 处发生的化学方程式为 ；装有氢氧化钠的
试管中发生反应的化学方程式为 ，气球的作用是 。
20.（12 分）古代中国地理名著《水经注》中对氯化钠已有所提及。氯化钠在工农业生产、
生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组的同学对氯化钠的相关知识展开了探究。
【任务一】初识氯化钠
（1）从微观视角，氯化钠由 构成。
（2）从物质类别视角，氯化钠属于酸、碱、盐中的 。
【任务二】配制生理盐水
食盐的主要成分为 NaCl，NaCl 是维持人体正常生理活动必不可少的物质。一般成年
人每日需 NaCl 的量为 4.5g～9g，生理盐水一般指 0.9%的 NaCl 溶液，可用于注射、
补液、洗眼、清洗伤口等。
（3）配制 500gNaCl 的质量分数为 0.9%的生理盐水，需 NaCl 的质量 g。
（4）某成年病人食盐摄入量不足，医生通过诊断为他每天注射 200g 生理盐水，该病
人每天至少还需通过饮食再摄入 NaCl g。
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【任务三】探究溶液的导电能力是否与离子浓度及种类有关
【查阅资料】蒸馏水几乎不导电，
部分物质的溶液能导电的原因是
因为物质在溶液解离出能移动的
﹣
离子；例如： NaCl═Na++Cl ；
﹣
NaOH═Na++OH ；
﹣
HCl═H++Cl 。
（5）某小组同学向一定体积的 NaCl 溶液中加入等体积等浓度的 NaOH 溶液，导电能
﹣
力的变化如图 1，分析得出：相同浓度的 Cl 导电能力 （填“大于”或“小于”）
﹣
OH ，说明溶液的导电能力与离子的种类有关。
（6）某小组同学向一定体积的 NaOH 溶液中加入等体积等浓度的稀盐酸，导电能力
的变化如图 2。b 点时，溶液的导电能力降到最低，判断此时溶液的 pH 约为 。
【任务四】粗盐提纯
（7）海水晒盐得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。为除
去可溶性杂质，某化学兴趣小组进行了如图所示的实验操作。
① 写出步骤②中加入碳酸钠溶液时所发生反应的化学方程式 。
② 步骤④中加入适量稀盐酸的作用是 。
四、计算题（本题包括 1 个小题，共 10 分）
21．（10 分）小李同学对氧化铜粉末中含有铜粉的混合物的组成含量进行了探究。取 10g
该混合物(只含 Cu 和 CuO)置于烧杯中，再把 80g 稀硫酸分 4 次加入其中，充分反应，做
相关记录，实验数据如表：
（1）表中m 。 次数 1 2 3 4
（2）由表中数据可知：第 次加
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20
入稀硫酸后，反应物恰好完全反应。
（3）计算所用稀硫酸溶液中溶质的
烧杯中剩余固体的质量/g 9.2 m 7.6 7.6
质量分数。（写出计算过程）
化学试题 第 8 页(共 8 页) 化 学 答 题 卡
请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效
姓名 座号 贴 条 形 码 区 17. （11 分）
准考证号 由监考员负责粘贴 （1） （2） （3）步骤 i 现象
1 1
（4）
1、答题前，务必认真核对条形码上的姓名、座号和准考证 号，将姓名、 考生禁填
注 座号和准考证号完整地填在相应位置。填写样例：若座号 02，填写为 02
缺考标记
（5）
2、答第 I 卷时 ,必须使用 2B 铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，修改
意 时，要用橡皮擦干净。
3、答第 I I 卷时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔在题目指定的区域作答， 缺考考生由监考员贴条形
（6）
事 书写要求字体工整、笔迹清晰。做图时先用铅笔做出正确图形，然后再用
码，并用 2B 铅笔填涂上面
黑色签字笔描黑。
的缺考标记。
4、保证答题卡清洁、完整。严禁折叠、严禁在答题卡上做任何标记，严 （7） 项
禁使用涂改液、胶带纸、修正带等。
5、若未按上述要求填写、答题。影响评分质量，后果自负。 18. （10 分）
第 I 卷 （须用 2B 铅笔填涂） 填涂样例 正确填涂 （1）
（2）
1 6 11
2 7 12
（3）
3 8 13
4 9 14
（4）
5 10 15

三、实验题（本题包括 2 个小题，共 24 分）
第 II 卷 （须用 0.5 毫米黑色签字笔书写）
19. （12 分）
二、综合应用题（本题包括 3 个小题，共 31 分）
（1） （2）
16. （10 分）
（1） （2） （3） （4）
（3） （5）
（4）
（5）
请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效
九年级化学答题卡 第 1 页 （共 3 页） 九年级化学答题卡 第 2 页 （共 3 页）

请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效
20. （12 分）
（1） （2）
（3） （4） （5） （6） 请
（7）
勿
在
四、计算题（本题包括 1 个小题，共 10 分）
21. （10 分） 此
（1） （2） 区
（3）
域
内
作
答
请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效
九年级化学答题卡 第 3 页 （共 3 页）

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