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2024-2025年九年级第二次模拟测试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40
一、选择题（本大题包括15个小题，每题1分，共15分）
钠元素在自然界中分布很广，金属钠的性质活泼，可与、、等物质反应，钠的化合物在生产、生活中用途很广泛。完成下面小题。
1. 如图为钠元素在元素周期表中信息。下列说法中不正确的是
A. 钠元素属于金属元素 B. 钠元素原子的质子数为11
C. 钠元素原子在反应中易得电子 D. 钠元素原子的相对原子质量为22.99
2. 下列保存药品的方式中适合保存金属钠的是
A. 保存于干冰中 B. 保存于通风处 C. 保存于水中 D. 保存于煤油中
3. 下列物质由离子构成的是
A. 水 B. 钠
C. 氯化钠 D. 金刚石
4. 明代李时珍曾描述了豆腐的做法：“（以豆）水浸硙碎，滤去渣，煎成，以盐卤汁或山叶或酸浆、醋淀就釜收之。”下列豆腐制作的主要工序中发生化学变化的是
A. 浸泡 B. 磨浆 C. 滤浆 D. 煮浆
5. 下列化学用语表述正确的是
A. 氧分子：2O B. 氧化铁：FeO
C. 镁离子： D. 硫离子的结构示意图：
6. 对比实验是进行科学探究的重要方广式。如图是探究燃烧条件的实验装置（已知白磷的着火点是），下列叙述不正确的是
A. 试管中发生反应的化学方程式为
B. 通入后，乙中白磷燃烧，甲中白磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点
C. 未通入时，乙中的白磷不燃烧，通入后燃烧，说明燃烧需要可燃物与氧气接触
D. 乙烧杯中热水仅起到了隔绝氧气的作用
7. 实验室初步提纯含有泥沙的粗盐，一般流程如下图。则下列说法错误的是
A. 操作①的目的是为了加快粗盐溶解速度
B. 操作②中若加入的是热水对食盐溶解度改变不大
C. 操作③和操作④均要使用玻璃棒
D. 操作④后得到的精盐不再含杂质
8. 根据酒精的化学式“C2H6O”的有关计算中，错误的是
A. 酒精的相对分子质量是46
B. 酒精中，碳元素的质量分数是26.1%
C. 酒精分子中，碳、氢、氧原子个数比2:6:1
D. 酒精中碳、氢两种元素的质量比为4:1
9. “思维导图”是将学习过程中的碎片知识进行有序整理，是非常有效的学习方法。如图是关于氧气化学性质的部分思维导图，关于该图说法正确的是
A. 硫、磷在氧气中燃烧均会产生大量白烟
B. Ⅰ、Ⅱ两类反应均体现了氧气的可燃性
C. 铁在Ⅰ类反应中的产物是四氧化三铁
D. 硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
10. 归纳总结是学好化学的重要方法。下列总结中正确的是
A 复合肥：硝酸钾、硝酸铵、碳酸氢铵
B. 空气污染物：二氧化氮、二氧化硫、二氧化碳
C. 有机物：H2CO3、C2H5OH、CH3COOH
D. 碳单质：金刚石、石墨、C60
11. 几种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是
A. 40℃时，溶液的溶质质量分数大于KCl溶液的溶质质量分数
B. 60℃时，和KCl各30g分别加入50g水中都能形成饱和溶液
C. 20℃时，的饱和溶液升温至40℃，溶液的溶质质量分数保持不变
D. 在0℃至100℃之间，不能配得溶质质量分数相等的KCl和的饱和溶液
12. 甲醛清除剂可以利用催化剂在光照条件下将甲醛转化成水和二氧化碳，从而消除甲醛对人体的危害。其微观示意图如下，有关该反应的说法正确的是
A. 反应前后分子个数减少
B. 反应中共有三种氧化物
C. 反应前后催化剂的化学性质发生改变
D. 丙和丁的质量比为22:9
13. 物质的鉴别和除杂是化学实验基本技能。下列实验方案不正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别羊毛纤维和涤纶 灼烧，闻气味
B 鉴别和固体 加水溶解，测量温度的变化
C 除去中的气体 将气体通过溶液
D 除去中少量的 加入足量的稀盐酸，充分反应后蒸发
A. A B. B C. C D. D
14. 逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是
A. 碱能使无色酚酞溶液变红，则使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
B. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C. 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素
D. 化合物含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
15. 下列化学方程式书写正确，且所属基本反应类型正确的是
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 复分解反应
D. 置换反应
非选择题（总分40分）
二、理解与应用（本大题包括4个小题，每空1分，共20分）
16. 《天工开物》中有我国古代炼铁的记载，如图是模拟工业炼铁的微型实验装置。
（1）工业炼铁时，将赤铁矿粉碎后投入炼铁炉，将赤铁矿粉碎的目的是_____。
（2）A装置中发生的化学反应方程式为_____，此反应中化合价发生变化的元素有_____（填元素符号）。B中的化学反应方程式为是_____（写1个）。
（3）基于环境和安全方面的考虑，此微型实验装置的不足之处是_____。
17. 某工厂利用某含锌废料（主要含ZnO、和CuO等）制备锌和氧化锌的工艺流程如图。请回答下列问题：
资料：
①难溶于水，也难溶于酸。
②《天工开物》记载的“火法炼锌”的原理：。
（1）过程I中，该过程涉及反应的化学方程式为_____（写一个）。加入足量稀硫酸的目的是_____。
（2）过程II中，加入后观察到有气泡产生，溶液2中一定含有的溶质是_____。
（3）过程III中，高温时可分解生成、和，该反应的化学方程式为_____。
（4）过程IV中，将溶液2电解后可得到Zn。与“火法炼锌”相比，该方法的优点有_____（写一条）。
18. 化学与我们的生产、生活、能源、环境、健康息息相关，请根据所学知识回答问题：
（1）请观察如图所示某牛奶营养成分表，该牛奶中缺少的主要营养物质是_____。
某牛奶营养成分表
项目 第100mL NRV/%
能量 309KJ 4%
蛋白质 3.6g 6%
脂肪 5.0g 7%
碳水化合物 5.0g 2%
钠 65mg 3%
钙 120mg 15%
（2）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、天然气，请写出天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式：_____。
（3）氨是一种重要物质，工业应用广泛。液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是_____（填序号）。
A. 分子质量 B. 分子数目 C. 分子间隔 D. 分子构成
（4）《清明上河图》为北宋画家张择端的作品，现藏于北京故宫博物院。古代用墨绘制的字画能保存很长时间而不变色的原因是：_____。
（5）天然水经过自来水厂的净化后，输送到千家万户。在自来水厂的净水过程中，起吸附水中色素和异味作用的物质是_____。
19. 医疗上常通过静脉输入一定浓度的葡萄糖溶液改善低血糖，实验小组进行了如图所示的家庭小实验，下表为葡萄糖的溶解度。
温度/℃ 10 20 40 50 60 70
溶解度/g 91.6 91.8 92.4 93.4 95.7 100.0
（1）乙中析出晶体的质量为_____g，乙溶液的溶质质量分数为：_____（列出计算式，不必算出得数）
（2）配制溶液：配制60g30%葡萄糖溶液
①称取葡萄糖固体的质量_____g。
②已知水的密度为，用量筒量取所需的水，请画出水的液面_____；装瓶后贴标签，在标签上填写：_____。
三、实验与探究（本大题包括2个小题，每空1分，共14分）
20. 如图为实验室中常见的制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：
（1）写出标有序号仪器的名称：①________；②______。
（2）若用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选择的发生装置是_____（填序号），该反应的化学方程式是_____。欲用装满水的F装置收集一瓶氧气，气体应从_____（填“a”或“b”）端通入。
（3）实验室用C装置制取二氧化碳，与B装置相比，C装置的优点是_____。
（4）如实验室收集一氧化氮气体时，只选用G作为收集装置，不用D、E、F装置来收集，由此可以判断一氧化氮气体可能具有的性质是_____（填编号）。
①可溶于水 ②难溶于水 ③能和空气中某种气体发生反应
21. 在学习盐的性质时，老师带来一瓶标签破损的溶液M如图。
以下为酸碱盐溶解性表（室温）的一部分
OH- NO Cl- SO CO
K+ 溶 溶 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
探究一：溶液M的溶质是什么？
（1）溶液M的溶质可能是Ba（OH）2或______（写化学式）。
（2）为了确定溶液M中溶质，同学们取少量样品于试管中，滴加无色酚酞溶液，现象为______，溶液说明溶液M中的溶质不是Ba（OH）2。
探究二：老师取一定量溶液M与碳酸钠溶液混合，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。
（3）写出溶液M与碳酸钠溶液混合的化学反应方程式______。
【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？
【清想与假设】
（4）猜想一：NaCl、Na2CO3
猜想二：NaCl
猜想三：______
实验验证】
（5）甲同学进行了如表实验：
实验操作 实验现象 实验结论
取样于试管中，加入氯化钙溶液 有白色沉淀产生 猜想______正确
【总结与交流】
（6）若要验证甲同学的实验结论，还可以选用的物质有______（填字母序号）。
A. 硝酸钡溶液 B. 氯化钾溶液 C. 稀盐酸 D. 氢氧化钙溶液
四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
22. 某抗酸药如图1所示，成分为、。某研究性学习小组利用图2装置测定抗酸药片中两种成分的质量，取10片抗酸药称量，质量共为6.2g，研磨成粉末后加入到A装置的烧瓶中。滴加稀硫酸，反应停止时装置C中质量增加2.2g。
请回答：
（1）装置A中生成二氧化碳的质量为_____g。
（2）每片抗酸药中含的质量是多少？_____。（依据化学方程式计算，写出计算过程）
2024-2025年九年级第二次模拟测试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40
一、选择题（本大题包括15个小题，每题1分，共15分）
【1~3题答案】
【答案】1. C 2. D 3. C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】C
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】B
非选择题（总分40分）
二、理解与应用（本大题包括4个小题，每空1分，共20分）
【16题答案】
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，从而提高反应速率和原料的利用率
（2） ①. ②. C、Fe##Fe、C ③. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（3）没有尾气处理装置
【17题答案】
【答案】（1） ①. ## ②. 使固体中的金属氧化物完全溶解，转化为对应的硫酸盐（合理即可）
（2）硫酸锌 （3）
（4）更环保（合理即可）
【18题答案】
【答案】（1）维生素 （2） （3）C
（4）常温下，碳单质化学性质稳定
（5）活性炭
【19题答案】
【答案】（1） ①. 8.2 ②.
（2） ① 18 ②. ③.
三、实验与探究（本大题包括2个小题，每空1分，共14分）
【20题答案】
【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 锥形瓶
（2） ①. A ②. ③. b
（3）便于控制反应的速率
（4）②③
【21题答案】
【答案】（1）BaCl2
（2）无明显现象 （3）
（4）NaCl、BaCl2
（5）一 （6）ACD
四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
【22题答案】
【答案】（1）2.2 （2）解：设参与反应碳酸钙的质量为x。
解得
则每片抗酸药中含CaCO3的质量为
答：每片抗酸药中含CaCO3的质量为0.5g。

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