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化学高频考点背诵
一、常见物质
1、碳酸钠：化学式Na2CO3，俗称苏打、纯碱。常用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，其水溶液的PH大于7。
2、碳酸氢钠：化学式NaHCO3，俗称小苏打。常用作发酵粉，可治疗胃酸过多等，其水溶液的PH大于7。
3、氢氧化钠：化学式NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠。在空气中易吸水而潮解。极易溶于水且放热，有强烈的腐蚀性。可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。氢氧化钠固体长期放置于空气中，会因为与二氧化碳反应变成碳酸钠，化学方程式为 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O 。
4、氢氧化钙：化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰。
5、氧化钙：化学式CaO，俗称生石灰，可以做食品干燥剂（食品脱氧剂为铁粉）。
6、碳酸钙：化学式CaCO3，它是石灰石、大理石、鸡蛋壳、水垢的主要成分。
7、固态二氧化碳：化学式CO2，俗称干冰。
8、甲烷：化学式CH4，俗称沼气，是天然气的主要成分。
9、氯化钠：化学式NaCl，俗称食盐。
10、汞：化学式Hg，俗称水银 。
11、乙醇：化学式C2H5OH，俗称酒精。
12、过氧化氢溶液：溶质的化学式H2O2，俗称双氧水 。
13、黑色固体：木炭C、铁粉Fe、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4等；
14、红色固体：红磷P、铜Cu、氧化铁Fe2O3等；
15、其他：高锰酸钾晶体（KMnO4）暗紫色、黄金和硫（S）黄色、
氢氧化铁Fe(OH)3红褐色、氢氧化铜Cu(OH)2蓝色。
16、含Cu2+的溶液呈蓝色、含Fe2+的溶液呈浅绿色、含Fe3+的溶液呈黄色。
17、棉花、羊毛、合成纤维的鉴定：燃烧法，棉花有烧纸的气味；羊毛有烧焦羽毛的气味；合成纤维有刺激性气味。
18、化学肥料：氮肥（促进茎叶生长）、磷肥（增强作物抗寒抗旱能力）、钾肥（增强抗病虫害和抗倒伏能力）。常用的复合肥：硝酸钾（KNO3）
二.气体的实验室制取方法
1、氧气的实验室制法：
①加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
②常温分解过氧化氢（二氧化锰作催化剂）：2H2O22H2O + O2 ↑
2、氧气的检验方法：把带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，则气体是氧气。
3、向上排空气法收集氧气的验满：把带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则氧气已收集满。排水法收集氧气的验满：当集气瓶口有大气泡冒出时，则氧气已收集满。
4、二氧化碳的实验室制法：用大理石或石灰石（主要成分均是CaCO3）与稀盐酸反应，方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
5、二氧化碳的检验方法：把气体通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，则气体是二氧化碳。（反应方程式： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ）
6、向上排空气法收集二氧化碳的验满：把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则二氧化碳已收集满。
7、实验室制取氢气 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ (向下排空气法或排水法收集H2）
必记常见微粒符号及物质的化学式
1、元素符号
原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩
元素符号
原子结构 示意图
2.离子：①阳离子：氢离子（H+）、钠离子(Na+)、镁离子（Mg2+）、钙离子（Ca2+ ）、铝离子（Al3+ ） 钾离子（K+）、亚铁离子（Fe2+）、铁离子（Fe3+ ）、铜离子（Cu2+）、铵根离子（NH4+）、钡离子（Ba2+ ）。
②阴离子：氯离子（Cl-）、氢氧根离子（OH-）、碳酸根离子（CO32-）、硫酸根离子（SO42-）、硝酸根离子（NO3-）。
3、单质： H2氢气、O2氧气、N2氮气、氯气Cl2、氦气 He 、C碳、P磷、S硫、镁Mg、
Fe铁、Cu铜、锌Zn、 Hg汞、Ag银。
4.化合物：
（1）氧化物：H2O水、CO2二氧化碳、CO一氧化碳、SO2二氧化硫、P2O5五氧化二磷、
Fe2O3氧化铁、Fe3O4四氧化三铁、CaO氧化钙、MgO氧化镁、CuO氧化铜、MnO2二氧化锰、Al2O3氧化铝
（2）酸：HCl盐酸、H2SO4硫酸、HNO3 硝酸 、H2CO3碳酸
（3）碱：NaOH氢氧化钠、Ca(OH)2氢氧化钙、Fe(OH)3氢氧化铁、Cu(OH)2氢氧化铜、Mg(OH)2氢氧化镁、Al(OH)3氢氧化铝
（4）盐：NaCl氯化钠、KCl氯化钾、BaCl2氯化钡、AgCl氯化银、FeCl3氯化铁、FeCl2氯化亚铁、BaSO4硫酸钡、Na2SO4硫酸钠、CuSO4硫酸铜、FeSO4硫酸亚铁、Fe2(SO4)3硫酸铁、Na2CO3碳酸钠、NaHCO3碳酸氢钠 、CaCO3碳酸钙、KMnO4高锰酸钾、K2MnO4锰酸钾、AgNO3硝酸银、NH4NO3硝酸铵
四、酸、碱、盐的化学性质
1、溶液酸碱度的表示法——PH
（1）溶液的酸碱度通常用PH来表示，pH的范围通常在0到14之间。
（2）酸性溶液的pH小于7，酸性越强，PH反而越小；中性溶液的pH等于7；碱性溶液的pH大于7，碱性越强，PH越大；
（3）PH试纸的使用：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH（为整数）。
（4）我们把pH<5.6的降雨称为酸雨，造成酸雨的主要原因是二氧化硫气体的排放。
2、部分酸、碱、盐溶解性：（写出化学式）
8种常见沉淀：不溶于酸的是氯化银、硫酸钡
能溶于酸的是碳酸钡、碳酸钙、氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化镁、氢氧化铝。
3、酸的化学性质：（横线上请举一个例子）
①能与酸碱指示剂反应：酸能使紫色石蕊溶液变红；遇无色酚酞不变色。
②酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气（置换反应）（不包括浓硫酸和硝酸）
③酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水（复分解反应）
④酸 + 碱 → 盐+ 水（中和反应属于复分解反应）
⑤酸 + 盐 → 新酸 + 新盐（复分解反应）
4、碱的化学性质：
①碱溶液能与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
②碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水（复分解反应）
③碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应属于复分解反应）
④碱 + 盐 → 新碱 + 新盐（复分解反应）
5、盐的化学性质：
①盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（置换反应）
②盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（复分解反应）
③盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
④盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
五、重要化学反应现象
1.红磷在空气（或氧气中燃烧）现象：剧烈燃烧，放出热量，产生大量的白烟。
（方程式：4P + 5O2 2P2O5 ）
2.木炭燃烧现象：木炭在空气中燃烧，发红光，放热；木炭在氧气中燃烧，剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。（C + O2 CO2）
3.硫燃烧现象：硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，有刺激性气味气体生成；在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，有刺激性气味气体生成。（该实验在集气瓶中加少量水或氢氧化钠溶液的目的是吸收有毒的二氧化硫）。（ 方程式：S + O2 SO2 ）
4.铁丝在氧气燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。（该实验在集气瓶中加少量水或铺层细沙的目的：防止生成的高温熔融物溅落，使集气瓶底部炸裂）。
（方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4 ）
5.镁条燃烧现象：镁条在空气或氧气中燃烧，剧烈燃烧，发出热量，发出耀眼的白光。
（方程式：2Mg + O2 2MgO ）
6.氢气燃烧现象：纯净的氢气在氧气或空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，生成一种无色、无味液体。（方程式：2H2 + O2 2H2O）
7.一氧化碳燃烧现象：一氧化碳在氧气或空气中燃烧，发出蓝色火焰，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。（方程式：2CO + O2 2CO2）
8.甲烷燃烧现象：甲烷在氧气或空气中燃烧，发出明亮蓝色火焰，放热，生成一种无色、无味液体和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。（方程式：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O ）
9.木炭与氧化铜反应现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成。（方程式：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑）
10.木炭与氧化铁（Fe2O3）反应现象：固体由红色变成黑色并减少，同时有能澄清石灰水变浑浊的气体生成。（方程式：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑）
11.一氧化碳与氧化铁（Fe2O3）反应现象：固体由红色变成黑色并减少，同时有能澄清石灰水变浑浊的气体生成，尾部气体燃烧产生蓝色火焰（3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2↑）.
12.铁与盐酸或硫酸反应现象：铁表面有气泡产生，且质量逐渐减少，溶液由无色变成浅绿色。（Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 ==FeSO4 + H2↑ +2价铁离子称亚铁，呈浅绿色）
13.氧化铁与盐酸或硫酸反应现象：红色粉末逐渐消失，溶液由无色变成黄色。+3价铁离子称铁，呈黄色（Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O）
14.铁与硫酸铜溶液反应现象：铁表面有一层红色物质产生，溶液由蓝色变为浅绿色。+2价铜离子呈蓝色（ Fe + CuSO4 ==FeSO4 + Cu ）
六、重要化学方程式
1.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
2.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O
3.高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO + CO2↑
4.正常雨水偏弱酸性：CO2 + H2O === H2CO3
5.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
必记的化学方程式
（一）重要物质与氧气反应：
1.镁条燃烧：2Mg + O2 2MgO
2.铁丝燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4
3.铜受热：2Cu + O22CuO
4.铝抗腐蚀性强的原因：4Al + 3O2 == 2Al2O3
5.氢气燃烧：2H2 + O2 2H2O
6.红磷燃烧：4P + 5O2 2P2O5
7.硫粉燃烧： S + O2 SO2
8、碳充分燃烧：C + O2 CO2
9、碳不充分燃烧：2C + O2 2CO
10.一氧化碳燃烧：2CO + O2 2CO2
11.甲烷燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
12.酒精燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
（二）重要的分解反应：
1.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
2.加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
3.分解双氧水制取氧气：2H2O22H2O + O2 ↑
4.高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO + CO2↑
5、碳酸分解： H2CO3 === CO2 ↑ + H2O
（三）重要的置换反应：
1.实验室制取氢气Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
2.铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
3.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
4.镁和稀硫酸Mg + H2SO4==MgSO4 + H2↑
5、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ==FeSO4 + Cu
6.铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 ==Cu(NO3)2 + 2Ag
（四）重要的复分解反应：
1.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl +H2O
2.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 === CuCl2 + 2H2O
3.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O
4.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O
5.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3=== Fe2(SO4)3 + 6H2O
6.稀盐酸除铁锈：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
7.稀硫酸除铁锈：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
8.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O
9.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O
10.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
11.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl
12、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓+ Na2SO4
13.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓+ 3NaCl
14.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓+ 2NaCl
15.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 === Cu(OH)2↓+ 2NaCl
16.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (工业制烧碱）
17.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 === AgCl↓+ NaNO3
18.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2NaCl
（五）重要的还原反应：
1.氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O
2.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
3.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
4.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2
5.工业炼铁的原理：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2
6.焦炭还原二氧化碳：C+ CO2 2CO
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