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第一单元 走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
1．物理变化是指 没有生成新物质 的变化。例如： 汽油挥发 、 铁水凝固 等。
2．化学变化是指 生成新物质 的变化，又叫 化学反应 。例如： 天然气燃烧 、 铁生锈 、 粮食酿酒 等。
3．化学性质是指 物质在化学变化中表现出来 的性质。例如： 可燃性、助燃性 、 氧化性 、 还原性 、 稳定性 、 酸碱性 、 腐蚀性、毒性 等。
4．物理性质是指 物质不需要发生化学变化就表现出来 的性质。例如： 颜色 、 状态 、 气味 、 熔点 、 沸点 、 硬度 、 密度 、 溶解性、挥发性、吸附性 、 导电性 、 导热性 、 延展性等。
5.性质和变化两者的区别
变化是一个过程，而性质是物质固有的属性，在判断描述上一般包含“能”“会”“可以”“是”“容易”等说法。例如：酒精燃烧是化学变化，酒精易燃烧是化学性质。
6、闻气体气味的正确操作：用 手 轻轻地在瓶口 扇动 ，使极少量气体飘进鼻孔。
叫做扇闻 法。
课题2 化学实验与科学探究
第1课时 常用仪器 化学试剂的取用
化学试剂的取用
取用规则
①不要把鼻孔凑到容器口闻试剂（特别是气体）的气味；
实验剩余的药品要放入 指定容器 内。
② 注意节约试剂。一般取最少量，即液体取 1～2 mL，固体只要 盖满试管底部 。
（2）固体药品的取用：（判断正误）
正确 错误
（3）液体药品的取用：（判断正误）
正确 错误 正确 错误 错误
正确 错误
2、认识化学仪器：
酒精灯 试管 铁架台 水槽 集气瓶 锥形瓶 长颈漏斗
烧杯 托盘天平 量筒 漏斗 蒸发皿 胶头滴管
3．仪器的用途和注意事项：
(1) 试管：用作 少量试剂 的反应容器，可 直接 加热。
(2) 烧杯：用作配制溶液和 较大量试剂 的反应容器，加热时应放在 陶土网 上。
(3) 集气瓶：用于收集或贮存少量气体， 不能 加热。
(4) 量筒：用于量取液体 体积 ， 不能 加热，也不能作 反应容器 。读数时量筒必须 放平 ，视线要与量筒内液体的 凹液面最低处 保持水平。仰视读数偏 小 ；俯视读数偏 大 。
(5) 托盘天平：左盘放 物品 右盘放 砝码 ， 左 盘的质量= 右 盘的质量+ 游码 的质量。称取干燥的固体(如氯化钠NaCl)时，两边托盘上要 各放一张纸 ，是防止腐蚀天平。
称取易 潮解 的固体(如氢氧化钠NaOH )时，要放在 小烧杯 里称量。
(6) 胶头漓管：滴管应垂直 悬空 在容器口正上方，不要 平放 或 倒置 。
物质的加热仪器 装置的连接 玻璃仪器的洗涤
1．酒精灯的使用：
(1) 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。
(2) 绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯。
(3) 用完酒精灯后必须用 灯帽 盖灭，不可用嘴吹灭。
(4) 洒在桌子上的酒精燃烧起来，应立即用 湿抹布 扑盖。
(5) 加热时用火焰的 外焰 部分。
正确 错误 正确 错误
2．给试管中药品加热：
(1) 给试管中固体加热时，试管口要 略向下 倾斜。
(2) 给试管中液体加热时，液体的量一般不超过容积的 1/3 。
(3) 加热时，试管口不能 对着自己或他人 。
正确 错误 错误 正确 错误
3．仪器装置的连接，检查装置的气密性：
正确 正确
4、洗过的玻璃仪器内附着的水既不 聚成水滴 ，也不 成股流下 时，表明仪器已洗干净。
第3课时 科学探究的步骤 观察与描述蜡烛及其燃烧
1、进行实验探究时，我们要关注物质的性质及其变化，对物质在变化前、变化中和变化后的现象进行观察和描述，并进行比较和分析，以得出可靠的结论。
2.观察与描述蜡烛及其燃烧
①蜡烛是石蜡和棉线做的灯芯组成的；一般蜡烛为圆柱形、白色、固体；蜡烛一般都具有轻微的气味。蜡烛的硬度较 小 ，密度比水小 ，并且 不易 溶于水。
②蜡烛燃烧时的火焰分成三层：外焰、内焰、 焰心。比较各火焰层温度的方法：用一根火柴梗平放入火焰中，两端先变黑（碳化） ，说明外焰温度最高。
③蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成。产物水（H2O）的检验方法：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾；产物二氧化碳（CO2）的检验方法：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊。
④熄灭蜡烛时，产生一缕白烟 ，用燃着的火柴去点白烟，可以把蜡烛重新引燃。说明白烟的主要成分是石蜡蒸汽凝结成的石蜡固体小颗粒。
第二单元 空气和氧气
课题1 我们周围的空气
1．空气是 混合物 。空气的成分按 体积 计算，大约是 氮气(N2) 约占 78% 、 氧气(O2) 约占 21% 、 稀有气体 约占 0.94% 、 二氧化碳 约占 0.03% 、其他气体和杂质0.03%。
2．空气中氧气含量的测定：
(1) 药品要求：①能在空气中燃烧；②只与氧气反应；③燃烧后不生成新的气体。一般用 红磷 。
(2) 操作要求：①装置气密性要好；②红磷要足量，使氧气完全消耗；③待红磷熄灭并 冷却至室温后，打开弹簧夹观察进入瓶中的水的体积。
(3) 实验现象：①红磷燃烧产生大量 白烟 ，放热；②冷却后，水进入集气瓶中，约占集气瓶上方空气体积的 1/5 。
(4) 小于1/5的原因：① 装置漏气 ；② 红磷量不足 ；③ 打开弹簧夹时，没有冷却至室温 。
(5) 大于1/5的原因：①燃烧匙伸进集气瓶太慢，没有及时塞紧橡皮塞；②弹簧夹没有夹紧，集气瓶中空气受热膨胀从导管中逸出。
（6）该实验的不足之处：红磷在空气中点燃会污染空气。
（7）集气瓶内加入少量的水的作用：吸收五氧化二磷，降温。
3、混合物和纯净物：
(1) 混合物是 由两种或两种以上物质混合而成 的物质(微观：由 不同种分子 构成的物质)。如：空气、溶液、合金、矿石、化石燃料等。
(2) 纯净物是 由一种物质组成 的物质(微观：由 同种分子 构成的物质)。如：O2、H2O、CuSO4、干冰等。
注意：只有一种原子构成的物质不一定是纯净物。如：石墨、金刚石。
只含一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物。如：氧气、臭氧。
4．氧气、氮气和稀有气体的主要用途：
(1) 氧气： 供给呼吸 和 支持燃烧 ，可用于潜水、医疗、炼钢、气焊及宇宙航行等。
(2) 氮气：因其化学性质 不活泼 ，常用作 保护气。
(3) 稀有气体：包括 氦He、氖Ne、氩Ar、氪、氙、氡 ，化学性质 很不活泼 ，用作 保护气 ，通电时能发出不同颜色的光（属于物理性质），可用于航标灯、霓虹灯等。
注意：稀有气体是一类气体的总称，不是一种气体。
5、污染空气的有害气体有 一氧化碳CO 、 二氧化硫SO2 、 二氧化氮NO2 、 臭氧O3 等。
保护大气环境的措施：使用清洁能源，加强空气质量检测、积极植树、工厂废气处理后排放等。
课题2 氧气
1．氧气的物理性质：①通常状况下是 无色无味 的气体；②密度比空气 略大 ；③ 不易 溶于水；④液态、固态呈 淡蓝 色。
2．氧气的化学性质 比较活泼 ，一定条件下能与 许多 种物质反应，具有 氧化 性。
3．木炭在空气中充分燃烧 发红光 ；在氧气中剧烈燃烧发出白光，倒入澄清石灰水，能使澄清石灰水 变浑浊 。反应的化学方程式为 C+O2CO2 。
4．硫在空气中燃烧发出微弱的 淡蓝 色火焰；在氧气中燃烧发出明亮的 蓝紫 色火焰，放热，生成 有刺激性气味 的无色气体。反应的化学方程式为 S+O2SO2 。做硫燃烧实验时，集气瓶里要放少量的水，目的是 吸收生成的SO2，防止污染空气 。
5．红磷在空气中剧烈燃烧，产生大量的 白烟 。反应的化学方程式为 4P+5O22P2O5 。
6．在空气中加热铁丝，铁丝红热，不能燃烧，但在氧气中点燃细铁丝 剧烈燃烧 ，火星四射，生成 黑色固体 。该反应的化学方程式为 3Fe+2O2Fe3O4 。做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶里要 留少量的水或铺一层细砂 ，目的是 吸收热量，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 。
7．镁在空气中剧烈燃烧，发出 耀眼白光 ，生成 白色固体 。反应的化学方程式为 2Mg+O22MgO 。
8．化合反应是 由两种或两种以上的物质生成另一种物质 的反应。特点是 多变一 。
9．氧化反应：物质与 氧气 发生的化学反应都属氧化反应。（燃烧、生锈、动植物的呼吸、食物的腐烂、酒的酿造、农家肥料的腐熟）
课题3 制取氧气
1．工业上常采用 分离空气 的方法制取氧气，是利用液态氧和液态氮的 沸点 不同来分离，属于 物理 变化。
2．在实验室里，常采用 加热高锰酸钾 或 分解过氧化氢 的方法制取氧气。
3．用高锰酸钾制取氧气：
(1) 化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
(2) 发生装置选择 固体加热 型，实验时，试管口要放 棉花 ，这是防止 加热时高锰酸钾粉末进入导管 ，否则会导致水槽中水变 紫红 色。
(3) 收集氧气可用 排水 法，理由是 氧气不易溶于水，且不与水反应，也可用 向上排空气 法，理由是 氧气的密度比空气的略大 。
收集较纯净的氧气用 排水 法，
收集干燥的氧气用 向上排空气 法。
(4) 实验步骤七字诀：“查、装、定、点、收、离、熄 ”，
谐音“ 茶庄定点收利息 ”，
检验氧气的方法： 将带火星的木条伸入集气瓶中，
若木条复燃，则气体是氧气 。
排水法收集氧气验满的方法： 集气瓶口有较大的气泡冒出 。
向上排空气法收集氧气验满的方法将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃 。
(7) 注意事项：①导管不能伸进试管内太长，原因是 利于试管内空气的排出 。②试管口要略 向下倾 ，原因是 防止冷凝水回流到试管底部，炸裂试管 。③要等到气泡 连续并比较均匀 放出时再收集，原因是防止氧气中混有空气，不纯净 。④实验后先 将导管移出水面 ，然后 熄灭酒精灯 ，这是防止 水倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂 。
4．用过氧化氢溶液制取氧气
(1) 化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
二氧化锰在反应中作 催化 剂。
(2) 发生装置选择 固液常温 型。
5．分解反应是 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质 的反应。特点是 一变多 。
6．催化剂是 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化 的物质。
催化剂的特点是 一变，二不变 。
7．干燥氧气可用浓硫酸。(从a进）
第三单元 物质构成的奥秘
课题1 分子和原子
第1课时 物质由微观粒子构成
1．物质是由 分子 、 原子 和 离子 等微观粒子构成的。
(1) 由原子构成的物质有 金属、固态非金属 ，如 铁 、碳 ；
(2) 由离子构成的物质，如 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 。
(3) 由分子构成的物质如水、氧气、二氧化碳。
2．分子的基本性质：
① 质量和体积很小 。
② 在不断地运动 。如，闻气味、溶解、蒸发、挥发。
温度越高，分子运动速率越 快 。
③ 分子间有间隔 。如，热胀冷缩、状态变化、气体压缩。
温度升高，分子的间隔增大 。
④ 同种分子的化学性质 相同 ，不同种分子的化学性质 不同 。
第2课时 分子可以分为原子
1、 由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子 。
原子是 化学变中的最小粒子 。
例：保持水的化学性质的最小粒子是 水分子 。
水在通电分解过程中的最小粒子是 氢原子和氧原子 。
2、在化学变化中，分子可以分为 原子 ，原子又可以结合成新的分子。由此可知，在化学变化中，分子的种类发生改变，而原子的种类不发生改变。
3．由 同种 分子构成的物质是纯净物，如冰水混合物。
由 不同种 分子构成的物质是混合物，如过氧化氢溶液、空气。
课题2 原子结构
第1课时 原子的构成 原子核外电子的排布
1．原子由带正电的 原子核 和带负电的 核外电子 两部分构成。 原子核 由带正电荷的 质子 和不带电的 中子 构成。原子中一定含有 质子 ，但不一定含有 中子 。
2．在原子中， 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数 。
不同原子的本质区别是原子的 质子数(或核电荷数) 不同。
3．原子核外电子排布规律：第一层最多有 2 个电子，
第二层最多有 8 个电子，最外层电子数不超过 8 个。
第2课时 离子 相对原子质量
1．元素与原子最外层电子数的关系：
(1) 稀有气体原子的最外电子层为 8 个电子(氦为 2 个)，化学性质 比较稳定 。
(2) 金属原子的最外层电子数一般 少于 4个，容易 失去 最外层电子成为 阳离子 。
(3) 非金属原子的最外层电子数一般 多于 4个，容易 得到 电子成为 阴离子 。
2．离子：带电荷的原子或原子团。
(1) 必记的离子符号：
氢离子 H＋ 钾离子 K＋ 钠离子 Na＋ 银离子 Ag＋
钙离子 Ca2＋ 镁离子 Mg2＋ 钡离子 Ba2＋ 铜离子 Cu2＋
锌离子 Zn2＋ 亚铁离子 Fe2＋ 铁离子 Fe3＋ 铝离子 Al3＋
氯离子 Cl－ 硫离子 S2－ 铵根离子 NH4＋ 氢氧根离子 OH－
硝酸根离子 NO3－ 硫酸根离子 SO42－ 碳酸根离子 CO32－
(2) 离子符号的含义：Na＋表示 1个钠离子带1个单位的正电荷 。
Al3＋表示 1个铝离子带3个单位的正电荷 。
2Fe3＋表示 2个铁离子 。5CO32－表示 5个碳酸根离子 。
相对原子质量= ≈ 质子数 ＋ 中子数 。
原子质量主要集中在 原子核 上。相对原子质量单位为“1”，一般省略不写。
课题3 元素
第1课时 元素及元素符号
1．元素是 质子数 (即 核电荷数 )相同的一类原子的总称。
(1) 不同种元素的本质区别是其原子的 质子数 不同。即质子数 决定元素的种类
(2) 化学变化前后，元素的 种类 不变，元素的 质量 不变。
(3) 地壳中的元素含量占前四位的依次是 氧、硅、铝、铁 ，含量最多的元素是 氧 ，含量最多的金属元素是 铝 。生物细胞中含量最多的元素是 氧 ，人体中含量最多的金属元素是 钙 。
(4) 质子数相同的粒子 不一定 是同种元素，如Ne、H2O的质子数都为10。（粒子有单核和多核之分）
(5) 电子数相同的粒子 不一定 是同种元素，如Ne、H2O、Na＋、O2－的电子数都为10。（粒子可能是分子、原子、离子、质子、电子等）
2．物质是由 元素 组成的，如氧气由 氧元素 组成，水由 氢元素和氧元素 组成。
3．元素符号及意义：
(1) 表示 一种元素 ；(2) 表示 这种元素的一个原子 ；(3) 某些元素符号还表示一种 单质 (如， 金属、稀有气体、非金属固体如C、S、P、Si )。
示例，H：(1) 氢元素 ；(2) 1个氢原子 。
Fe：(1) 铁元素 ；(2) 1个铁原子 ；(3) 铁这种物质 。
2H： 2个氢原子 。3Fe： 3个铁原子 。(元素符号前加数字只表示原子的个数)。
4．必记的元素符号：
碳 C 钙 Ca 铜 Cu 氯 Cl 铝 Al 氩 Ar 金 Au 银 Ag 汞 Hg
氦 He 氢 H 钠 Na 氖 Ne 氮 N 氟 F 铁 Fe 镁 Mg 锰 Mn
锌 Zn 氧 O 硫 S 磷 P 硅 Si 钡 Ba 钾 K 铂 Pt 碘 I
第2课时 元素周期表
1．元素周期表一小格包含的信息：
2、元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，
叫做原子序数。其中， 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 。
3、元素可分为 金属 元素(汉字偏旁为“ 钅 ”，除 汞 外)、 非金属 元素和稀有气体元素。
4．元素周期表的一般规律：
(1) 横行叫做 周期 ，共有 7 个周期。纵行叫做 族 。
(2) 每周期开头的是 金属 元素，靠近尾部的是 非金属 元素，结尾是 稀有气体 元素。
(3) 同一周期中，元素原子的 电子层数 相同， 最外层电子数 递增。
(4) 同一族中，元素原子的 最外层电子数 相同， 电子层数 递增。
第四单元 自然界的水
课题1 水资源及其利用
第1课时 水资源及其保护
1、为了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源，既要合理利用水资源，又要防治水体污染。
1．节约用水的措施： 一水多用 、 洗菜的水用来浇花 等。
2．防治水体污染的措施： 生活污水集中处理后排放 、 合理施用农药化肥 ，
工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污水处理使之符合排放标准。
第2课时 水的净化 硬水与软水
1．自然界的水可以通过 沉降 、 过滤 、 吸附 、 蒸馏 等途径，可以使水得到不同程度的净化。其中净化程度最高的是 蒸馏 。明矾净水是利用明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降。
2．过滤是把 固体 与 液体 混合物分离的方法。过滤实验用到的玻璃仪器有 漏斗 、 玻璃棒 、 烧杯 。玻璃棒的作用是 引流 。
3．过滤操作要点是“一贴二低三靠”。一贴是指 滤纸紧贴漏斗内壁，；二低是指 滤纸边缘略低于漏斗口 ， 液面要低于滤纸的边缘 ；三靠是指 烧杯口靠住玻璃棒，沿玻璃棒慢慢倾倒液体 ， 玻璃棒的末端轻轻斜靠在三层滤纸处 ， 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 。
4．过滤后，滤液仍然浑浊可能的原因有：① 滤纸破损 ；② 液面高于滤纸边缘 。过滤后的水 不一定 是纯水，可能还含有可溶性物质。
5．活性炭有较强的 吸附 性，能除去水中的色素、有毒物，并除去臭味。
6．硬水是 含有较多的可溶性钙、镁化合物 的水。软水是 不含或含较少可溶性钙、镁化合物 的水。
5．检验硬水和软水可以用 肥皂水 ，产生 泡沫较多 的是软水；产生 泡沫较少或没有 的是硬水。
6． 蒸馏 是软化硬水的方法之一。生活中通过 煮沸 的方法也可以降低水的硬度。
课题2 水的组成
1．氢气是 无色无臭 的气体，密度比空气 小 ， 难 溶于水。
2．氢气有 可燃 性，在空气中燃烧时，产生 淡蓝 色火焰，在火焰上方罩一只干冷的烧杯，烧杯内壁有 水雾 出现，反应的方程式为 2H2+O22H2O 。点燃氢气前，要先 检验纯度 。
3．水由 氢元素和氧元素 组成，1个水分子由 2个氢原子和1个氧原子 构成。
4．电源正极的一端放出的气体是 氧气 。电源负极的一端放出的气体是 氢气 。二者的体积比是 1∶2 。反应的方程式为2H2O2H2↑+O2↑ 。
5．单质是 由同种元素组成的纯净物 。如O2、Fe、S、C60等。
6．化合物是 由不同种元素组成的纯净物 。如H2O、KMnO4、NaCl等。
7．氧化物是 由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。如CO2、H2O、P2O5、Fe2O3等。
氧化物 一定 是含氧化合物，含氧化合物 不一定 是氧化物。如硫酸铜CuSO4、氢氧化钙Ca(OH)2是含氧化合物，但不是氧化物。
课题3 物质组成的表示
第1课时 化学式 化合价
1．化学式的意义：①表示 一种纯净物 ；②表示 这种物质由什么元素组成 ；③表示 1个分子 ；④表示 1个分子由什么原子构成 。
2．H2O的意义：①表示 水这种物质 ；②表示 水由氢元素和氧元素组成 ；③表示 1个水分子 ；④表示 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 。
3．C2H5OH的意义：①表示 酒精(乙醇)这种物质 ；②表示 酒精(乙醇)由碳元素、氢元素和氧元素组成 ；③表示 1个酒精(乙醇)分子 ；④表示 1个酒精(乙醇)分子由1个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成 。
4．金属、稀有气体、部分固态非金属单质的化学式直接用 元素符号 表示。示例：铁 Fe ，氖气 Ne ，红磷 P 。
5．非金属气体单质：氧气 O2 ，氢气 H2 ，氮 N2 。
6．3H2O中“3”表示 3个水分子 ，“2”表示 1个水分子中含有2个氢原子 。5个甲烷分子 5CH4 。
7．常见元素和根的化合价(口诀)：
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全。
负一氢氧硝酸根，负二碳酸硫酸根，还有正一是铵根。
金正非负单质零，价有可变要计算，运用代数和为零。
8．计算化合价：KClO3中氯元素的化合价。(依据： 化合物中各元素化合价的代数和为0 )
设氯的化合价为x，在化合物中K显 +1 ，O显 -2 ，则有(+1)+x+(-2)×3=0，得x=+5。
9．用化合价书写化学式：(交叉约简法)
步骤：一排序，二标价，三约简，四交叉，五检查。
10．常见化合物的化学式
氧化镁 MgO 氧化钙 CaO 氧化铜 CuO 二氧化锰 MnO2
氧化铝 Al2O3 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4 水 H2O
一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 二氧化硫 SO2 过氧化氢 H2O2
五氧化二磷 P2O5 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 碳酸 H2CO3
氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氯化钠 NaCl 氯化钾 KCl
氯化钙 CaCl2 氯化镁 MgCl2 氯化铁 FeCl3 氯化亚铁 FeCl2
氯化铝 AlCl3 硫酸锌 ZnSO4 硫酸铜 CuSO4 硫酸亚铁 FeSO4
硫酸钠 Na2SO4 硫酸镁 MgSO4 硫酸铝 Al2(SO4)3 碳酸钙 CaCO3
碳酸钠 Na2CO3 硝酸银 AgNO3 硝酸铜 Cu(NO3)2 高锰酸钾 KMnO4
锰酸钾 K2MnO4 硫酸钾 K2SO4 甲烷 CH4 乙醇 C2H5OH
第2课时 物质组成的定量认识
1．计算相对分子质量：
硫酸铵(NH4)2SO4相对分子质量为 (14+1×4)×2+32+16×4=132 。
2．计算元素的质量比：
二氧化碳CO2中碳、氧元素质量比为
12∶（16×2）=3∶8 。
3．计算某元素的质量分数：
计算化肥硫酸铵[化学式为(NH4)2SO4]中氮元素的质量分数为
第五单元 化学反应的定量关系
课题1 质量守恒定律
1．质量守恒定律是指 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 。
2．质量守恒定律的适用范围是 化学 变化。化学变化都 遵守 质量守恒定律。
3．质量守恒定律的微观解释是化学反应前后，原子的 种类 没有变化，原子的 数目 没有增减、原子的 质量 没有改变。
4．实验验证质量守恒定律，要求发生 化学 变化，如果有气体要在 密闭 容器中进行。
5．化学反应中：
(1) 一定不变的有：① 物质的总质量 ；② 元素的种类 ；③ 元素的质量 ；④ 原子的种类 ；⑤ 原子的数目 ；⑥ 原子的质量 。
(2) 一定发生改变的有：① 物质的种类 ；② 分子的种类 。
(3) 可能发生改变的有：① 分子的数目 ；② 元素的化合价 。
课题2 化学方程式
第1课时 化学方程式及其书写
1．化学方程式的意义：
(1) 表明 反应物、生成物及反应条件 ，如C+O2CO2表明 反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，反应条件为点燃 。读作 碳和氧气在点燃条件下，生成二氧化碳 。
(2) 表明 反应中各物质的质量关系 ，如C+O2CO2表明 反应中碳、氧气、二氧化碳的质量比为12∶32∶44。读作 每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下恰好完全反应，生成44份质量的二氧化碳 。
(3) 表明 反应中各物质的粒子个数比 ，如C+O2CO2表明 反应中碳原子、氧分子、二氧化碳分子的数目比为1∶1∶1 。
2．书写化学方程式，一要 以客观事实为基础 ，二要 遵守质量守恒定律 。
口诀：配、条、箭
3．常考的化学方程式：
(1) 用高锰酸钾制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(2) 用过氧化氢制取氧气：2H2O22H2O+O2↑
(3) 实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(4) 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O
(5) 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
(6) 木炭在空气中不充分燃烧：2C+O22CO
(7) 通电分解水：2H2O2H2↑+O2↑
(8) 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑
(9) 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4
(10) 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5
(11)实验室用稀硫酸制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
(12) 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2
(13) 赤铁矿石炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(14) 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(15) 铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
(16) 铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
(17) 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑
(18) 用澄清石灰水检验二氧化碳：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
(19) 生石灰作干燥剂：CaO+H2O==Ca(OH)2
第2课时 根据化学方程式进行简单计算
1．基本格式：(1)设未知数；(2)写化学方程式；(3)找比例关系；(4)列比例式，求解；(5)写出简明答案。
2．例：用分解双氧水的方法分解17kg双氧水理论上可制得多少氧气？
解：设分解17kg双氧水理论上可制得氧气质量为x。
2H2O2 2H2O + O2↑
68 32
17kg x
=
x=8kg
答：分解17kg双氧水理论上可制得氧气质量为8kg。
3、我国重载铁路加氢站今年投入了商业运营。机车加注80 kg氢气作燃料,若用电解水的方法制取这些氢气,理论上需要水的质量是多少 (写出计算过程)
解:设理论上需要水的质量是x。
2H2O2H2↑+O2↑
36 4
x 80 kg
=　x=720 kg
答:理论上需要水的质量是720 kg。
4、超市卖的纯碱产品中,往往含有少量的NaCl。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌纯碱样品中Na2CO3的质量分数。取12 g纯碱样品放入烧杯中,加水完全溶解,逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。产生沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。
(1)完全反应后,生成沉淀的质量为　10　g。
(2)计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数。(精确到0.1%)
解:设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10 g
=　x=10.6 g
则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%≈88.3%
答:纯碱样品中Na2CO3的质量分数为88.3%。
第六单元 碳和碳的氧化物
课题1 碳单质的多样性
第1课时 碳的单质
1．碳的单质主要有 金刚石 和 石墨 ，还有C60、碳纳米管、单层石墨片等。它们是不同的物质，但都是由碳元素 组成的，由于它们的 碳原子排列方式 不同，故物理性质存在很大的差异。
2．金刚石是天然存在的 最硬 的物质，可做钻头。
3．石墨是灰黑色、有金属光泽的固体，石墨 很软 ，可用作 铅笔芯 。石墨有滑腻感，可用作 润滑剂 。石墨有优良的 导电 性，可做 电极 等。
4、活性炭 、 木炭 、 焦炭 、 炭黑 等的主要成分也是碳单质， 木炭 具有 疏松多孔 的结构，有 吸附 性， 活性炭的吸附作用比木炭的还要强， 可用于净水，吸附色素、毒气等。
第2课时 碳单质的化学性质
1．碳单质的化学性质：
(1) 常温下，碳单质的化学性质 不活泼 ，如墨汁书写的字画能保存长时间，书写档案材料要用碳素墨水或墨汁等。
(2) 碳单质具有 可燃 性，与氧气反应。
木炭在氧气中充分燃烧时，生成 二氧化碳 ，反应的化学方程式为 C+O2CO2 。木炭不充分燃烧时生成 一氧化碳 ，反应的化学方程式为 2C+O22CO 。木炭可作 燃料 。
(3) 在高温下碳单质具有 还原 性，与某些氧化物反应：
① 木炭还原氧化铜：实验现象为 黑色粉末逐渐变红色，澄清石灰水变浑浊 ，反应的化学方程式为 C+2CuO2Cu+CO2↑ 。实验时，酒精灯上加网罩的目的是 集中火焰，提高温度 。
② 焦炭还原氧化铁的化学方程式为 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ 。
③ 碳还原二氧化碳的化学方程式为 C+CO22CO 。
课题2 碳的氧化物
1．二氧化碳的物理性质：通常为无色，无味的气体。密度比空气 大 ， 能 溶于水。固态的二氧化碳叫做“ 干冰 ”，可用于 制冷剂 或 人工降雨 。
2．二氧化碳的化学性质：
(1) 通常 不能燃烧，也不支持燃烧 。可用于 灭火 。
(2) 与水反应，反应方程式为 CO2+H2O==H2CO3 。CO2本身 不能 使干燥的 紫 色石蕊变色， 碳酸 能使紫色石蕊溶液变 红 色。碳酸易分解，反应方程式为 H2CO3==CO2↑+H2O 。
(3) 与澄清石灰水反应，现象：澄清石灰水变浑浊。反应方程式为 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 。实验室常用来 检验 CO2。
与氢氧化钠溶液反应， 无明显 现象。反应方程式为 CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O 。实验室常用来 吸收 CO2。
(4) 与碳反应，表现 氧化 性，反应方程式为 CO2+C2CO 。
3．一氧化碳的物理性质：通常为无色无臭的气体，密度比空气 略小 ， 难 溶于水。
4．一氧化碳的化学性质：
(1) 有 可燃 性，反应方程式为 2CO+O22CO2 。产生 蓝 色火焰，可作 燃料 。
(2) 有 还原 性。还原氧化铜的反应方程式为 CO+CuOCu+CO2 ，现象为 黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊 。可用于 冶炼金属 。
(3) 有 毒 性，能与 血液中血红蛋白 结合，使人体缺氧。
5．CO和CO2的化学性质差异很大，是因为它们的 分子构成不同 。
课题3 二氧化碳的实验室制取
第1课时 实验室制取二氧化碳的化学反应原理及装置
1．药品选择： 大理石 或 石灰石 和 稀盐酸 。
2．反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 。
3．发生装置选择： 固液常温 型。
4．收集装置选择(应考虑 气体的溶解性 和 密度 )： 向上排空气 法，原因是 CO2的密度比空气大，且易溶于水 。
5．检验的方法： 将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则气体是CO2 。
6．验满的方法： 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则收集满 。
第2课时 实验室制取气体的一般思路和方法
1．制取气体发生装置和收集装置的选择：
(1) 发生装置的选择应考虑 反应物状态 及 反应条件 。如果反应物是固体，反应条件需加热，则发生装置选择 A 。如果反应物是液体，反应条件不需加热，则发生装置选择 B 。
A B C D E F G
(2) 如果气体难溶于水，可采用 排水法 ，收集装置选择 C ，也可选择 G ，此时气体应从 d 端进入。这种方法收集的气体 较纯净 。
(3) 如果气体的相对分子质量＞ 29 ，则气体的密度比空气大，采用 向上排空气法 ，收集装置选择 E ，也可选择 F ，此时气体应从 a 端进入。这种方法收集的气体 较干燥 。
(4) 如果气体的相对分子质量＜ 29 ，则气体的密度比空气小，采用 向下排空气法 ，收集装置选择 D ，也可选择 F ，此时气体应从 b 端进入。
第七单元 能源的合理利用与开发
课题1 燃料的燃烧
1．通常情况下，可燃物与 氧气 发生的一种 发光 、 放热 的剧烈的 氧化 反应叫做燃烧。
2．燃烧的条件是：① 可燃物 ；② 氧气（或空气） ；③ 达到燃烧所需的最低温度（着火点 。这三个条件必须同时具备，缺一不可。
3．灭火的方法有：① 清除或隔离可燃物 ；② 隔绝氧气（或空气） ；③ 使温度降到着火点以下 。这三个条件任满足其一。
4．点燃 可燃性 气体(如 CO、H2、CH4 )时，一定要先 检验气体的纯度 。
5．使燃料充分燃烧通常考虑：① 要有足够的空气（氧气） ；② 燃料与空气要有足够大的接触面 。
6、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，有些反应放出热量，如氧化钙与水反应；而有些反应吸收热量，如碳单质与二氧化碳的反应。
课题2 化石能源的合理利用
1．化石燃料包括 煤 、 石油 、 天然气 。化石燃料都是 混合 物，是 不可再生 能源。
2．煤是复杂的混合物，主要含 碳 元素。隔绝空气加强热，可得到焦炭、煤焦油、煤气等，发生 化学 变化。
3．石油主要含 碳、氢 元素。利用各成分的 沸点 不同（分馏），可得到汽油、柴油、煤油等，发生 物理 变化。
4．天然气、沼气、可燃冰的主要成分是 甲烷 (化学式为 CH4 )，天然气燃烧的化学方程式： CH4+2O2CO2+2H2O 。
5．煤燃烧时排放出 二氧化硫 、 二氧化氮 等污染物，溶于雨水，会形成 酸雨 。
6．乙醇的化学式为 C2H5OH ，俗称 酒精 ，是 可再生 能源。车用乙醇汽油可适当 节省石油资源 ，并在一定程度上 减少汽车尾气的污染 。乙醇燃烧的化学方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 。
7．氢气是 最清洁 的高能燃料，是 可再生 能源。
(1) 实验室制取氢气的化学方程式 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 。
(3) 制取氢气的发生装置为 固液常温 型。
(4) 收集装置选择 排水 法或 向下排空气 法。
(5) 氢气作为能源的优点：① 产物是水，没有污染 ；② 燃烧放出热量多 ；
缺点：制取和储运成本较高。
8．新能源有： 太阳能、风能、地热能 、潮汐能、核能、生物质能 等。
第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料
1．金属材料包括 纯金属 和 合金 。常温下金属一般为 固 态( 汞 Hg为液态)，都有金属光泽。大多数金属呈 银白 色(铜Cu呈 红 色，金Au为 黄 色)。金属都有良好的导热性、导电性、延展性。
2．金属之最：地壳中含量最多的金属元素是 铝Al ；人体中含量最多的金属元素是 钙 Ca；世界年产量最多的金属是 铁 Fe；导电导热性最好的金属是 银 Ag；熔点最低的金属是 汞 ；
3．合金是 混合物 。一般说来，合金的熔点比各组成成分的熔点 低 ，硬度比各组成成分的硬度 大 ，（可通过相互刻画比较硬度大小）抗腐蚀性能更好。铁合金包括 生铁 和 钢 ， 钢 的含 碳 量(0.03%~2%)比 生铁 的含 碳 量(2%~4.3%)低，性能更优越。黄铜是铜的合金，主要成分是 铜、锌 。与人体有很好的“相容性”的合金是 钛合金 ,还有优良的抗腐蚀性能和形状记忆功能。
课题2 金属的化学性质
金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应
1．金属可与 氧气 反应，生成 金属氧化物 ，基本反应类型是 化合 反应。
(1) 镁在空气中燃烧的化学方程式为 2Mg+O22MgO ，现象是发出 耀眼的白光 ，放热，生成 白色固体 。
(2) 铝在常温下能与氧气反应，反应的化学方程式为 4Al+3O2==2Al2O3 。Al2O3是 白色固体 ，结构非常 致密 ，这层致密的氧化铝薄膜能阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
(3) 铁在氧气中燃烧的化学方程式为 3Fe+2O2Fe3O4 。现象为 剧烈燃烧，火星四射 ，放热，生成 黑色固体 。
(4) 在空气中加热铜的化学方程式为 2Cu+O22CuO ，CuO是 黑色固体 。
(5) “真金不怕火炼”说明金 在高温时也不与氧气反应 ，所以金在自然界以单质形式存在。
2．金属可与 酸 反应，生成 盐 和 H2↑ ，基本反应类型是 置换 反应。
(要求：金属的活动性位于 氢 前)
(1) 镁与硫酸、盐酸反应：
化学方程式为 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ ， Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 。
现象：反应很剧烈，放出大量的热，有大量 气泡 产生。
(2) 铝与硫酸、盐酸反应：
化学方程式为 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ ， 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 。
现象：反应剧烈，放热，有大量 气泡 产生。
(3) 锌与硫酸、盐酸反应：
化学方程式为 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ ， Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 。
现象：反应比较剧烈，放热，有大量 气泡 产生。
(4) 铁与硫酸、盐酸反应：
化学方程式为 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ ， Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 。
现象：反应比较缓慢，有 气泡 产生，溶液由无色变为 浅绿色 。
3．金属可与 盐 反应，生成 盐 和 金属 ，基本反应类型是 置换 反应。
(条件： 前面 的金属能把位于 后面 的金属从它们的 盐溶液 中置换出来)
(1) 铁与硫酸铜溶液反应(这也是“湿法冶铜”的原理)：
化学方程式为 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 。
现象：银白色铁的表面有 红色 固体出现，溶液由 蓝色 变为 浅绿色 。
注意:Fe在与酸、盐溶液发生置换反应时，生成的盐中铁显 +2 价( 亚铁 盐)。
(2) 铝与硫酸铜溶液反应：
化学方程式为 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu 。
现象：金属表面有 红色 固体出现，溶液由 蓝色 变为 无色 。
(3) 铜与硝酸银溶液反应：
化学方程式为 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 。
现象：红色的铜丝表面有 银白色 固体出现，溶液由 无色 变为 蓝色 。
4、置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物 的反应。
特点是单换单。
金属活动性顺序
1、金属活动性顺序 (由强到弱)
钾钙钠镁铝，锌铁锡铅(氢)，铜汞银铂金 ( K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au )。
(1) 金属的位置越靠 前 ，它的活动性就越 强 。
(2) 位于 氢 前面的金属能置换出 盐酸 、 稀硫酸 中的氢元素。
(3) 位于 前面的金属能把位于 后面的金属从它们的 盐溶液 中置换出来(K、Ca、Na除外)。
课题3 金属资源的利用和保护
第1课时 金属矿物 铁的冶炼
1．地球上除少数 很不活泼 的金属如 金 、 银 等有 单质 形式存在外，其余都以 化合物 的形式存在。
2．赤铁矿石的主要成分是 Fe2O3 ，磁铁矿石的主要成分是 Fe3O4 ，
3．赤铁矿石炼铁：
①化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
② 现象： 红色粉末逐渐变为 黑 色，产生的气体能使澄清的石灰水 变浑浊 。
③ 实验开始时先 通CO 再 加热 的目的是 排出装置内的空气，以免发生爆炸 。
④ 实验完毕后,先撤酒精灯，继续 通入CO 的目的是 防止在较高的温度下生成的铁又被氧化 。
⑤尾气处理的方法是 在尾气导管处放置燃着的酒精灯 （或收集）。
4．磁铁矿石炼铁的化学方程式为 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 。
5．铁制品生锈是铁与 氧气 、 水蒸气 等发生化学反应的过程。铁锈很 疏松 ，不能阻碍里层的铁继续与 氧气 和 水蒸气 反应，所以铁制品可全部被锈蚀。
6．铁锈的主要成分是 Fe2O3·xH2O 。
7．防止铁制品生锈的具体措施常有 涂油 、 刷油漆 、改变铁的单一结构，制成合金钢 等。
8．保护金属资源的有效途径主要有： 防止金属腐蚀 ； 回收利用废旧金属 ； 合理地开采矿物 ； 寻找金属的代用品 。
第九单元 溶液
课题1 溶液的形成
1． 一种 或 几种 物质分散到 另一种 物质里，形成 均一 、 稳定 的 混合 物，叫作溶液。
2．溶液的基本特征是 均一 的、 稳定 的 混合 物。
(1) 均一性指 溶液各部分的性质、组成完全相同 。
(2) 稳定性指 外界条件不变时，溶液久置后，溶质与溶剂不会分离 。
3．溶液由 溶质 和 溶剂 两部分组成。溶液的质量= 溶质 的质量+ 溶剂 的质量。
(1) 溶剂是能溶解其它物质的物质。一种溶液中溶剂只能是一种，溶质可以是一种或几种。 (2) 固体、气体溶于液体时， 液体 为溶剂， 固体 、 气体 为溶质。两种都为液体时，量多的液体为 溶剂 。如果溶液中有水时，水作 溶剂 。
(3) 水 是最常用的溶剂。 汽油 、 酒精 等也可作溶剂，如能溶解 油脂 、 碘 。
4．注意：
(1) 溶液不一定都是无色。
· 含Cu2＋的溶液一般呈 蓝色 ，如 CuSO4 、 CuCl2 、Cu(NO3)2溶液。
· 含Fe2＋的溶液一般呈 浅绿色 ，如 FeSO4 、 FeCl2 、Fe(NO3)2溶液。
· 含Fe3＋的溶液一般呈 黄色 ，如 FeCl3 、 Fe2(SO4)3 、Fe(NO3)3溶液。
· KMnO4溶液呈 紫红色 ，石蕊溶液呈 紫色。
(2) 均一、稳定的液体不一定是溶液。如 水 、 酒精 等是纯净物。
(3) 溶质可以是 固 体(如 NaCl )、也可以是 液 体(如 酒精C2H5OH )或 气 体(如 HCl )。
(4)溶液中存在多种溶质时，若它们不发生反应，则都为溶液中的溶质；若它们恰好完全反应，则溶液中溶质为 反应后的生成物 (如CO2溶于水后的溶质为H2CO3)。
5． 小液滴(如油) 分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。洗涤剂具有 乳化 作用，能使乳浊液的 稳定 性增强。
6．汽油、酒精能去除油污，是因为它们能 溶解 油脂。
第2课时 溶解时的吸热或放热、溶液的应用
1．有的物质在溶解时会出现 吸热 现象，如 硝酸铵NH4NO3 。
有的物质在溶解时会出现 放热 现象，如 氢氧化钠NaOH，浓硫酸H2SO4 。
有的物质在溶解时温度 基本不变 ，如 氯化钠NaCl 。
课题2 溶解度
第1课时 饱和溶液与不饱和溶液
在 一定温度 下，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质 不能继续 溶解时，所得的溶液叫做 这种溶质 的饱和溶液； 还能继续 溶解溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
注意：（1）饱和溶液还可以继续溶解其他溶质，不是不能溶解任何物质。
（2）饱和溶液必须指明温度。
2．判断溶液是否饱和的方法是一定温度下向溶液中加入少量该溶质，看能否继续溶解 。
3．不饱和溶液转化饱和溶液的的方法是 增加溶质 或 蒸发溶剂 或 降低温度 (对溶解度随温度升高而减小的物质如 熟石灰 ，则应 升高温度 )。其中一定可行的是 增加溶质 。
4．饱和溶液转化不饱和溶液的的方法是 增加溶剂 或 升高温度 (对溶解度随温度升高而减小的物质如 熟石灰 ，则应 降低温度 )。其中一定可行的是 增加溶剂 。
5．结晶及其方法
（1）结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体形式析出的过程
（2）结晶方法：蒸发结晶和降温结晶（冷却热饱和溶液）
（3）降温（冷却）结晶：适用于溶解度受温度影响较大的物质 如 KNO3 。
注意：结晶后剩余溶液、溶质质量都减少，但溶剂的质量不变
蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响较小的物质如 NaCl
注意：结晶后剩余溶液、溶质、溶剂的质量都会减少
6．浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液之间的关系：
(1) 饱和溶液 不一定 是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。不饱和溶液不一定是稀溶液。
(2) 一定温度下， 同种溶质 的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液 浓 。
第2课时 固体物质的溶解度及溶解度曲线
1．固体的溶解度是指在 一定温度 下，某固态物质在 100g 溶剂里达到 饱和 状态时所溶解的 质量 。
概念四要素：
（1）条件：在一定温度下 （2）标准：在100g溶剂里
（3）状态：达到饱和状态 （4）单位：常用“g”作单位
如：20℃时NaCl的溶液度为36g。其含义是在20℃时，NaCl在 100g 水中达到 饱和 状态时所溶解的质量为 36g 。
2．影响固体溶解度的因素：① 溶质、溶剂的性质(种类) ；② 温度 。
(1) 大多数固体物质的溶解度随温度升高而 增大 ；如 KNO3 。
(2) 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl 。
(3) 极少数物质溶解度随温度升高而 减小 。如 Ca(OH)2 。
3．溶解度曲线：
(1) P点表示 t3℃时，甲物质的溶解度为80g 。
(2) Q点表示 t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，都为50g 。
(3) t3℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体物质的饱和溶液，降温到t1℃时，析出晶体最多的是 甲 ，析出晶体较少的是 乙 ，没有晶体析出的是 丙 。
(4) t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是 甲＜丙＜乙 。
(5) t2℃时，向50g水中加入30g乙物质，充分搅拌，得到溶液的质量为 75g ，此时溶液为 饱和 溶液，还有5g乙物质未溶解。
(6) 若物质甲中含有少量的乙，可采用 冷却热的饱和溶液(降温结晶) 的方法提纯甲；若物质乙中含有少量的甲，可采用 蒸发结晶 的方法提纯乙；
(7)t3℃时，甲乙丙三种物质的饱和溶液降温到 t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙
第3课时 气体物质的溶解度
1、影响气体溶解度的因素：① 温度 越高，气体溶解度越 小 ；② 压强 越大，气体溶解度越 大 。
课题3 溶质的质量分数
第 1课时 溶质的质量分数
1．溶质的质量分数=
溶质的质量= 溶液 的质量× 溶质的质量分数
溶剂的质量= 溶液 的质量－ 溶质 的质量
2．溶液稀释前后，溶液中 溶质 的质量不变。
稀释前溶液的质量×稀释前溶质的质量分数=稀释后溶液的质量×稀释后溶质的质量分数
3．配制一定溶质质量分数的溶液的方法：
(1) 用固体配制的步骤： 计算、称量、量取、溶解、装瓶 。
(2) 用浓溶液稀释的步骤： 计算、量取、混匀、装瓶 。
第2课时 根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算
第十单元 常见的酸、碱、盐
课题1 溶液的酸碱性
第1课时 酸碱指示剂
1．紫色石蕊溶液在 酸 性溶液中显 红 色，在 中 性溶液中显 紫 色，在 碱 性溶液中显 蓝 色。
2．无色酚酞溶液在 酸 性溶液中显 无 色，在 中 性溶液中显 无 色，在 碱 性溶液中显 红 色。
（口诀：紫色石蕊 酸红碱蓝， 无色酚酞 酸无碱红）
第2课时 溶液的酸碱度的表示—pH
1．pH=7的溶液呈 中 性。
pH＜7的溶液呈 酸 性，PH越 小 酸性越 强 。
pH＞7的溶液呈 碱 性，PH越 大 碱性越 强 。
酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。
碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液。
3．改变溶液pH值的方法：
①向酸性溶液中加水，溶液pH增大，最终pH<7。
向碱性溶液中加水，溶液pH减小，最终pH>7。
②碱性溶液中滴加酸性溶液，溶液pH减小，最终pH<7。
碱性溶液中滴加碱性溶液，溶液pH增大， 最终pH>7。
4．使用pH试纸测定pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
注意：(1) 用pH试纸测得的pH值只能为整数，不能为小数及零。
(2) 用pH试纸测pH值时，不能先用蒸馏水润湿pH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会使测得酸性溶液的pH值增大；使测得碱性溶液的pH值减小；中性溶液的pH值不变。
(3) 不能把pH试纸直接浸入待测液中测pH。
5．正常雨水的pH约为 5.6 (因为溶有 CO2 生成 碳酸 )；pH< 5.6 的雨水为酸雨，造成酸雨的气体主要是二氧化硫SO2。
课题2 常见的酸和碱
第1课时 常见的酸
1．酸是由 氢离子 和 酸根离子 构成的化合物。
常见的酸有 盐酸HCl 、 硫酸H2SO4 、 硝酸HNO3 、碳酸H2CO3 、 醋酸CH3COOH 等。
2．盐酸是 氯化氢气体 的水溶液，浓盐酸有 挥发性 ，敞口放置在瓶口有 白雾 生成，溶液中溶质的质量分数会 减小 。盐酸可用于制造药物， 金属除锈 ，人体胃中含有少量 盐酸 ，可帮助消化。
3．浓硫酸有 吸水性 ，长期敞口放置，溶液中溶质的质量分数会 减小 。
①浓硫酸可作气体的 干燥剂 ，气体 长进短出 (如图)。
② 稀释浓硫酸应将 浓硫酸 沿烧杯内壁缓慢地注入盛有 水 的烧
杯里，并不断搅动。
③ 浓硫酸有强烈的腐蚀性 ，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用 水 冲洗，最后涂上3%～5%的 碳酸氢钠NaHCO3 溶液。
④硫酸可用于 金属除锈 ， 生产化肥、精炼石油 ，汽车用铅酸蓄电池中含有 硫酸 。
第2课时 酸的化学性质
酸的化学性质(酸具有相似性质的原因是 酸在水溶液中解离出的阳离子都是H+ )：
1、酸使 酸碱指示剂 变色：使 紫 色石蕊试液变 红 色， 无 色酚酞试液 不变 色。
2、酸与 金属 反应，生成 盐 和 氢气 ，基本反应类型是 置换反应 。
(条件：金属的活动性位于 氢 前)
H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑ 2HCl+Fe==FeCl2+H2↑
3、酸与 金属氧化物 反应，生成 盐 和 水 ，基本反应类型是 复分解反应 。
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
现象： 红棕 色铁锈逐渐消失，溶液由 无色变为 黄色。(注FeCl3、Fe2(SO4)3溶液为黄 色)
CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
现象： 黑 色固体溶解，溶液由 无 色变为 蓝 色。(注CuCl2、CuSO4溶液为 蓝 色)
4、酸与 碱 发生 中和 反应，生成 盐 和 水 ，基本类型反应是 复分解反应 。
HCl+NaOH==NaCl+H2O H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O 2HCl+Mg(OH)3==MgCl2+2H2O
5、酸与 盐 反应，生成 盐 和 酸 ，基本反应类型是 复分解反应 。
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
酸与 碳酸盐 反应，生成 盐 和 H2O 和 CO2 ↑，基本反应类型是 复分解反应 。
2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑ 2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
第3课时 常见的碱及化学性质
1．碱是由 金属离子 和 氢氧根离子 构成的化合物。
常见的碱 氢氧化钠NaOH 、 氢氧化钙Ca(OH)2 、 氢氧化钾KOH 、 一水合氨NH3·H2O 等。
2、氢氧化钠的化学式为 NaOH ，俗称 烧碱、火碱、苛性钠 ，有强烈的腐蚀 性。
NaOH极易溶于水(溶解时 放 热)。可用作化工原料，制肥皂、造纸，炉具清洁剂中含 氢氧化钠 ，可去除 油污 。
① NaOH固体易 潮解 (属于 物理 变化)，可作 干燥 剂(但不能干燥 CO2 )，
② 氢氧化钠固体应 密封 保存，是因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而 潮解 ，还能与空气中的 CO2 反应而变质。
③如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸 溶液。
3．氢氧化钙的化学式为 Ca(OH)2 ，俗称 熟石灰、消石灰 ，有 腐蚀 性。微溶于水。
(1) 氢氧化钙在建筑上可用来粉刷墙壁，在农业上改良酸性土壤，配农药波尔多液。
(2) CaO、Ca(OH)2、CaCO3的相互转化关系：
① 生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2
② 澄清石灰水中通入CO2：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
③ 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑
4、碱的化学性质(碱具有相似性质的原因是 碱在水溶液中解离出的阴离子都是OH－ )：
①碱溶液使 酸碱指示剂 变色：使 紫 色石蕊试液变 蓝 色， 无 色酚酞试液 红 色。
②碱溶液与 非金属氧化物 反应，生成 盐 和 水 ，该类反应不属于复分解反应。
(条件：碱要可溶，非金属氧化物除CO、H2O外)
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因)
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(检验CO2；氢氧化钙敞口放置在空气中变质的原因)
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
③碱与 酸 发生 中和 反应，生成 盐 和 水 ，基本反应类型是 复分解反应 。
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
④碱与 盐 反应，生成 盐 和 碱 ，基本反应类型是 复分解反应 。
(条件：前溶后沉淀)
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓
碱与 铵盐 反应，生成 盐 和 H2O 和 NH3 ↑，基本反应类型是 复分解反应 。
NaOH+NH4Cl==NaCl+H2O+NH3↑ Ca(OH)2+(NH4)2SO4==CaSO4+2H2O+2NH3↑
第4课时 中和反应及其应用
1．中和反应是指 酸 与 碱 作用生成盐和水的反应。如：HCl+NaOH==NaCl+H2O
2、盐是由 金属离子 和 酸根离子 构成的化合物。
3．中和反应的实质：OH－+H+==H2O
4．中和反应的应用：
①改良土壤的酸碱性。如酸性土壤可加 熟石灰 中和。
②处理工厂的废水。如用 熟石灰 中和硫酸厂的污水(含有硫酸等杂质)。
③ 用于医药。如用含 氢氧化铝 的药物来治疗胃酸(盐酸)过多；被蚊虫叮咬(分泌出蚁酸)涂上含有碱性物质(如氨水、肥皂)的药水。
课题3 常见的盐
第1课时 常见的盐
1．常见的盐有 氯化钠NaCl 、 碳酸钙CaCO3、 高锰酸钾KMnO4、 硫酸铜CuSO4
碳酸钠Na2CO3 、 碳酸氢钠NaHCO3 、硝酸钠NaNO3等。
2．日常生活中所说的盐是指 食盐 (主要成分是 NaCl )，氯化钠可作调味品；医疗上可配制生理盐水；农业上可用氯化钠溶液来选种；工业上可以用氯化钠作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸；公路用作融雪剂；民间用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等习惯。
3．碳酸钠的化学式为Na2CO3，俗称纯碱、苏打，白色固体，易溶于水，溶液呈 碱 性。用于制玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等。
4．碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，白色固体，俗称小苏打。用作面点所用发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的一种药剂。
5．碳酸钙的化学式为CaCO3，是石灰石、大理石的主要成分，难溶于水，用作建筑材料、补钙剂。
6、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
①碳酸钙的化学性质：
(1)与酸的反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
(2)高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑
②碳酸钠的化学性质：
(1)与酸的反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
(2)与碱溶液的反应；Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
③碳酸氢钠的化学性质(与酸的反应)；
NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O
④CO32－或HCO3－的检验：
取少量样品于试管中，加入稀HCl，将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则原样品中存在CO32－或HCO3－。
复分解反应
1．概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2．特点：双交换，价不变。
3．条件：生成物中有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。
4.实质：离子之间的反应。
5．酸、碱、盐的溶解性：（附录116页）
(1)酸：大多数都可溶。
(2)碱：碱溶钾钠钡钙氨，其余均为沉淀。
(3)盐：钾钠铵硝均可溶， 盐酸盐不溶氯化银，
硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐只溶钾、钠、铵。
难溶盐：CaCO3白色沉淀、BaCO3白色沉淀、BaSO4白色沉淀、AgCl白色沉淀
难溶碱：Cu(OH)2蓝色絮状沉淀、Fe(OH)3红褐色沉淀
氯化银和硫酸钡不溶于酸，其它沉淀都溶于酸。
6、盐的化学性质：
①盐与 金属 反应，生成新金属 和 新盐，基本反应类型是置换反应。
(条件：参加反应的金属的活动性比盐中金属元素 强 ；金属K、Ca、Na除外；盐 溶 于水)
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
②可溶性盐与 酸 反应，生成 新盐 和 新酸，基本反应类型是复分解反应。
H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2HNO3 HCl+AgNO3==HNO3+AgCl↓
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制取二氧化碳的化学方程式）
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O
③可溶性盐与可溶性 碱 反应，生成 新盐 和 新碱，基本反应类型是复分解反应。
(条件：反应物需都可溶，生成沉淀)
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 现象：产生蓝色沉淀
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 现象：产生红褐色沉淀
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 现象：产生白色浑浊
④可溶性盐与可溶性盐 反应，生成两种新盐，基本反应类型是复分解反应。
(条件：反应物需都可溶，生成沉淀)
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 现象：出现白色沉淀
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 现象：出现白色沉淀
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl 现象：出现白色沉淀
第3课时 化肥
1．化学肥料包括氮肥N、磷肥P、钾肥K、 复合 肥料。
2．常用氮肥有 尿素CO(NH2)2、NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl等，缺氮表现是叶片发黄。
3．铵态氮肥(含NH4＋的化肥)不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用。
4．常用磷肥有磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥、过磷酸钙、Ca(H2PO4)2等，缺磷表现是抗寒抗旱能力下降。
5．常用钾肥有KCl、K2SO4、 草木灰(主要成分为K2CO3)等，缺钾表现是 抗病虫害 和 抗倒伏 能力下降。
6．复合肥料是指含N、P、K元素中两种或三种的肥料。常见的复合肥料有 KNO3、NH4H2PO4、
K2HPO4等。
第十一单元 化学与社会
课题1 化学与人体健康
人体中的元素
1．在人体中含量＞0.01%的元素称为 常量 元素，其中排前四位的元素是O、C、H、N；其中含量最多的金属元素是钙Ca 。
2．在人体中含量＜0.01%的元素称为 微量 元素，人体必需的微量元素有 铁Fe、锌Zn、
氟F、碘I 等。有害的微量元素有 汞Hg、铅Pb、镉Cd 等。
3、元素与人体健康的关系：
① 钙 元素存在于骨骼和牙齿中。青少年缺 钙 会患佝偻病、发育不良，老年人缺 钙 会患骨质疏松。补钙的食物有奶类、豆类、虾皮 。
②缺 铁 会引起贫血；缺 锌 会引起食欲不振，发育不良；缺 碘 会引起甲状腺肿大；
缺 氟 易产生龋齿。
③含维生素丰富的食物有水果、蔬菜等。缺乏维生素A会引起 夜盲症 ，缺乏维生素C会引起 坏血病 。
有机化合物简称有机物，通常指含 碳 元素的化合物(CO、CO2和碳酸盐属于无机化合物)。
常见的有机物： CH4 (最简单的有机物)、
C2H5OH ( 乙醇 ，俗称 酒精 )、 CH3COOH (乙酸，俗称 醋酸 )
第2课时 合理膳食 合理用药
1．
六类营养物质包括 水 、 糖类 、蛋白质 、 油脂 、 无机盐 和 维生素 。
2．能为人类提供能量的营养物质有 蛋白质 、 糖类 、 油脂 。
5．粮食中的淀粉属于糖类，最终生成葡萄糖，葡萄糖在体内经缓慢氧化，最终可生成二氧化碳和水，同时为生命活动提供能量。食物中的糖类是人体主要的供能物质，
葡萄糖在人体内的反应 C6H12O6+6O26CO2+6H2O 。
食物中的蛋白质进入人体后，在消化道与水反应生成氨基酸。
人体内的脂肪是重要的 备用 能源。
课题2 化学与可持续发展
化学与能源利用
人们通过化学反应将化石能源转化为清洁、便利的二次能源，如电能、石油制品；
新能源有风能、太阳能、氢能、生物质能等。
化学与材料开发
①天然高分子材料有天然橡胶和棉花、羊毛等天然纤维。
有机合成高分子材料包括塑料（聚乙烯、聚氯乙烯等）、合成纤维（如涤纶、丙纶、腈纶）、合成橡胶。
②无机非金属材料有玻璃、陶瓷、水泥。
③复合材料有碳纤维复合材料、玻璃纤维增强塑料（玻璃钢）、芳纶复合材料。
3．鉴别棉纤维、羊毛纤维和涤纶的方法是 点燃后闻气味 。点燃灼烧，产生烧焦羽毛气味的为羊毛线；无气味或有烧纸气味的是棉纤维；有特殊气味的是涤纶。

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