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九年级教学情况调研测试
化学试题
说明：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
2.试卷满分100分。考试时间为100分钟，考试时不得使用任何型号的计算器。
3.可能用到的相对原子质量：Ar(N)=14 Ar(H)=1 Ar(O)=16 Ar(S)=32 Ar(Na)=23 Ar(C)=12 Ar(Cl)=35.5 Ar(Fe)=56 Ar(Cu)=64 Ar(K)=39
第I卷 (选择题共40分)
一、选择题：(本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列职业的工作内容、知识背景和化学无关的是
A. 自来水厂的水质检验员 B. 互联网公司的算法工程师
C. 电动车企业的电池研发人员 D. 学校食堂的营养师
2. 昆承湖又名东湖，是常熟市境内最大的湖泊。为保护其生态环境，下列做法不合理的是
A. 加强环境水质监测 B. 厨余垃圾直接倒入湖中
C. 科学合理使用农药化肥 D. 工业废水处理达标后排放
3. 清末常州府无锡县人，参与翻译并编写多部化学著作，对化学知识在我国的传播起到了重要作用的近代著名学者是
A. 徐寿 B. 沈括 C. 徐光宪 D. 屠呦呦
4. 下列相关化学用语表述正确的是
A. Fe3O4——氧化铁 B. 铁原子——Fe2+
C. 4H2O——4个水分子 D. 氢气中氢元素的化合价——
5. 物质是由微粒构成的。下列物质由原子构成的是
A. 氮气 B. 氯化钠 C. 水银 D. 干冰
6. 能源影响着世界格局。下列属于可再生能源的是
A. 煤炭 B. 石油 C. 太阳能 D. 天然气
7. 江南地区拥有众多非物质文化遗产项目，下列过程涉及化学变化的是
A. 制作乱针绣 B. 酿制封缸酒
C. 雕刻留青竹刻 D. 印刷桃花坞年画
8. 氚(又叫重氢)可用于制备光导纤维。重氢和氢都属于氢元素，它们的原子具有不相同的
A. 核电荷数 B. 质子数
C. 中子数 D. 核外电子数
9. “嫦娥六号”自备降温装置，环境温度过高时，通过冰的升华达到降温目的。冰升华过程中，发生改变的是
A. 分子种类 B. 分子质量 C. 分子数目 D. 分子间的间隔
10. 在“配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液”实验中，下列操作正确的是
A. 甲图表示称取7.5g氯化钠
B. 乙图表示量取42.5mL水
C. 丙图表示溶解氯化钠
D. 丁图表示向试剂瓶中转移溶液
11. 萘胺(C10H9N)工业上主要用作合成染料中间体，本身也曾用作色基。下列有关萘胺说法正确的是
A. 萘胺中只含有一个氨分子 B. 萘胺中共含有20个原子
C. 萘胺是一种有机物 D. 萘胺中C、H元素的质量比为10∶9
12. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是
A. 实验室制取氢气：稀盐酸H2 B. 在空气中点燃硫粉：硫粉SO3
C. 生产碳酸型饮料：H2OH2CO3 D. 高炉炼铁时产生CO：CO2CO
13. 我国化学家张青莲教授主持测定的铟元素的相对原子质量被确认为国际标准。在元素周期表中，铟元素的某些信息如图所示，下列有关铟的说法不正确的是
A. 原子序数为49 B. 元素符号为In
C. 属于金属元素 D. 相对原子质量114.8g
14. 火的使用推动人类文明的进步。下列有关燃烧与灭火的说法或措施正确的是
A. 可燃物接触氧气即可发生燃烧
B. 将木材架空可以降低其着火点
C. 电线短路起火，可用冷水浇灭
D. 炒菜油锅着火，可用锅盖盖灭
15. 下列溶液中的离子能大量存在的是
A. 呈蓝色溶液中：Ba2+、OH-、Cl-
B. pH=12的溶液中：Mg2+、K+、SO
C. 含大量Ca2+的溶液中：K+、CO、Cl-
D. 无色透明的溶液中：Al3+、Cl-、NO
16. 下列物质提纯所用的实验方法正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 实验方法
A CaCl2溶液(稀盐酸) 加适量的澄清石灰水
B CO2(HCl) 通过装有氢氧化钠固体的干燥管
C N2(O2) 通过炽热的木炭层
D ZnSO4溶液(H2SO4) 加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
17. 新材料“碳海绵”主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质)，具备高弹性和疏松多孔的结构，其密度约为氢气密度的两倍。关于“碳海绵”的说法中不正确的是
A. “碳海绵”充分燃烧生成CO2 B. “碳海绵”具有吸附性，属于物理性质
C. “碳海绵”具有一定的吸附性 D. “碳海绵”是单质
18. 天然气主要成分为甲烷(CH4)，还含有少量硫化氢(H2S)等气体，硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去。该反应微观粒子变化示意图如下所示，下列说法中正确的是
A. 反应后原子数减少
B. 反应前后分子种类改变
C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1
D. 反应生成丙和丁的质量比为38：1
19. 下列概念之间的关系分析错误的是
A. 单质和纯净物属于包含关系
B. 钠盐和盐属于包含关系
C 饱和溶液和浓溶液属于交叉关系
D. 氧化反应和化合反应属于并列关系
20. 用“氧缺位铁酸铜CuFe2O4-x作催化剂，利用太阳能热分解H2O可制得H2，其物质转化如图所示。下列说法错误的是
A. 铁酸铜(CuFe2O4)分解会生成氧气
B. 氧缺位铁酸铜的性质和质量没有变
C. CuFe2O4中的含氧量比CuFe2O4-x要高
D. 该转化过程中产生氢气和氧气质量比为1∶8
第II卷 (非选择题共60分)
二、(本题包括4小题，共20分)
21. 生活中处处有化学，请从下列物质中选择合适的物质的序号填空。
①氦气 ②活性炭 ③食醋 ④甲烷
（1）可用于除去冰箱异味的是______。
（2）家用天然气的主要成分是______。
（3）能用于填充气球的是______。
（4）家里的水壶常有一层水垢，可用______除去。
22. 肥胖已成为全球面临的挑战，今年全国两会期间，“体重管理”成为了备受关注的热词。
（1）体重管理主要靠优化日常膳食结构。国家卫健委于2024年发布了《成人肥胖食养指南》，华东地区春季早餐食谱包含杂粮粥、脱脂牛奶等。其中，杂粮粥中富含有机营养物质是______，其对人体主要作用是______；牛奶因富含钙元素可起到预防______的作用。
（2）人类健康还需要药物，肥胖可能会导致糖尿病等慢性疾病。胰高糖素样肽-1(GLP-1)(化学式为C186H275N51O59)是一种新型降糖药。其中质量分数最大的元素为______。
23. 氮元素在自然界广泛存在，是组成氨基酸的基本元素之一，为地球上生命体必需元素。
（1）人体中氨基酸可由摄入食物中的______转化而来，检验该营养物质的方法是______。
（2）将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。雷电环境下大气中的氮气转变为硝酸盐(含NO)，硝酸盐中氮元素的化合价为______。
（3）豆科植物的根瘤菌可将空气中的氮转化为能被植物吸收的营养物质，促进叶色浓绿。水稻根部一般没有根瘤菌，施用下列化肥可以达到相同效果的是______。
A. 碳酸钠 B. 熟石灰 C. 碳酸氢铵 D. 硫酸钾
（4）氨气在微生物作用下，与溶解在水中的氧气反应，转变成亚硝酸(HNO2)和水。请写出该反应的化学方程式______。
24. 美丽、浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库。20℃时，海水中部分化学资源的含量见表，它们的溶解度曲线如图所示。
物质 含量/%
淡水 96.58
氯化钠 2.70
氯化镁 0.33
硫酸镁 0.21
（1）海水晒盐后的母液是氯化钠的______(填“不饱和”或“饱和”)溶液。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使海水中的NaCl大量析出，而其它盐类基本不析出，从海水的组成和各盐的溶解度曲线可知其它盐类不析出的原因是______。
（2）海水晒盐得到粗盐，取一定质量的粗盐进行提纯，过程如图所示。
①操作I、Ⅱ、Ⅲ都用到一种仪器，其名称是______，在操作Ⅱ中的作用是______。
②精盐中还含有一些可溶性杂质，可通过饱和氯化钠溶液冲洗来除去。若要配制20℃时272g饱和氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为______g。
三、(本题包括4小题，共40分)
25. I.兴趣小组同学实验探究用过氧化氢溶液制取氧气。
（1）甲装置中仪器a分液漏斗相对于长颈漏斗，其优点是______。
（2）过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式是_____，若用装置乙排空气法收集氧气，则气体应从______(填“m”或“n”)端通入。
（3）利用丙装置开展制取氧气的实验(土豆中含过氧化氢分解的催化剂)，要在注射器中得到总体积为50mL、氧气体积分数为80%的混合气体，则在注射器中预留空气体积约为______。
（4）两位同学分别利用丙装置开展实验，将等体积H2O2溶液加入注射器中，收集的气体体积和时间的关系如图丁。对比曲线1，曲线2对应实验改变的是______(填选项序号)。
A. 温度 B. H2O2浓度 C. 土豆片的量 D. 注射器的规格
II.兴趣小组要用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。
（5）已知常温下氧气的密度约为1.4g/L，用24.5g氯酸钾理论上最多能产生氧气的体积是多少？(写出计算过程，计算结果保留1位小数)
26. 人类的生产和生活都离不开金属。
I.金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示：
（1）由图可知人类最早使用的合金是______。
（2）北宋《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾(硫酸铜晶体)。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述不正确的是______(填序号)。
A. “苦泉”的溶质之一——CuSO4
B. “挹其水熬之”——蒸发溶剂
C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”——发生复分解反应
（3）现代炼铁的主要原料是赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、焦炭、空气等，转化过程如图所示：
反应③的化学方程式为______；制得的生铁为______(填“纯净物”或“混合物”)。
Ⅱ.金属的性质
（4）在一定量的硫酸亚铁溶液中加入金属粉X和金属粉Y的混合物，完全反应前后相关微观粒子的数量如表所示。
微观粒子 X原子 Fe原子 Fe2+ X2+
反应前数量(个) a 0 a×80% 0
反应后数量(个) a×20% a×80% 0 ______
①表格的空白处对应微观粒子的数量为______。
②金属X、Y与Fe的活动性强弱关系为______。
A.X＞Fe＞Y B.X＞Fe、X＞Y但Y和Fe无法判断
Ⅲ.金属锈蚀与防护
（5）①铁生锈是铁与空气中的______作用的结果。
②铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是______(用化学方程式表示)。
27. 粉笔是最常见的教学用具，人们不断改良粉笔。
I.普通粉笔主要成分为石膏(CaSO4)、碳酸钙和少量生石灰，使用时产生较多粉尘。
（1）原料石膏可用烟气脱硫技术制得，将含SO2的烟气和空气一起通入磨碎的石灰石乳浆中，其反应的化学方程式为______。
（2）石膏分为熟石膏和生石膏。熟石膏与水混合后有可塑性，不久熟石膏失去部分结晶水就硬化变成生石膏。请你推测熟石膏的其它一种用途______。
II.环保粉笔只含生石膏(CaSO4 2H2O)，其化学性质相对稳定，使用时几乎不会产生粉尘。兴趣小组尝试将普通粉笔制成环保粉笔，制作流程如图所示。
（3）操作I应向粉笔粉末中加入适量的______(填字母)。
A. 稀硫酸 B. Ca(OH)2 C. Na2CO3 D. BaCl2
（4）操作II的名称为______。
（5）对比普通和环保粉笔的成分，请写出普通粉笔另外一条缺点______。
III.水溶性粉笔以乳蜡为底，钛白粉(二氧化钛)和锌钡白(ZnS和BaSO4的混合物)为白色主要原料，同时加入表面活性剂及色彩丰富的有机染料，均匀混合成膏状后，经挤压成型、干燥后即可使用。如图是用炉甘石(主要成分为碳酸锌)制锌钡白的工艺流程。
（6）写出步骤②发生反应的化学方程式为______。步骤③处反应只生成两种沉淀，属于______(填基本反应类型)反应。
（7）水溶性粉笔的配料其实并不溶于水。在表面活性剂的作用下，难溶于水的乳蜡、染料等有机物被分散成极小的颗粒，因此极易擦拭和清洁，给人以粉笔“溶于水”的错觉。在此过程中，表面活性剂起到了______作用。
28. 因胃酸过多引起的胃病可用抗酸剂治疗。化学小组开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。
【资料卡】人体胃液(含有盐酸)通常约100mL，pH约1.5，体温约37℃。抗酸药主要是通过化学反应消耗分泌出的过多胃酸。药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高也会导致胃痛等不适症状。
任务一：抗酸药的初筛
【回顾归纳】请补充表格。
能与盐酸反应的物质及类别(指示剂除外)
金属单质 金属氧化物 碱 ②
①(K、Ca、Na除外，举2例) MgO Mg(OH)2、Al(OH)3、NaOH CaCO3、NaHCO3、Na2CO3
（1）完善表格①______；②______。
（2）碳酸氢钠片与稀盐酸反应的微观示意图如图1，碳酸氢钠片能治疗胃酸过多的原因是：______(填离子符号)与盐酸中的H+结合。
（3）初筛结果如下：
①金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。
②不适宜作抗酸药的碱是______。
任务二：抗酸药的实验筛选
药店实际没有含Na2CO3的抗酸药，兴趣小组通过实验寻找Na2CO3不适合作为抗酸药的原因。
实验1：依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9。
实验2：向500mL烧杯加100mLpH=1.5的盐酸，用注射器向烧杯中以1mL/min速度滴pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加1.0gNa2CO3固体并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3，重复实验过程，所得两条曲线如图2。
【分析数据】
（4）与NaHCO3相比：①Na2CO3碱性更强，反应时造成胃液pH远大于5；②且由图可知，Na2CO3______。所以Na2CO3不适合作为抗酸药。
【反思评价】
（5）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是______。
任务三：抗酸药的正确使用
（6）某抗酸药铝碳酸镁咀嚼片经咀嚼后吞服，可速在胃部形成较长时间的有效保护膜，原因是：①______；②铝碳酸镁难溶于水，在胃部形成一层保护膜，阻止胃酸进一步侵蚀胃黏膜。
（7）某抗酸药铝碳酸镁片中有效成分是铝碳酸镁[Al2Mg6(OH)16CO3 4H2O]，其相对分子质量为602，与盐酸反应方程式为Al2Mg6(OH)16CO3 4H2O+18HCl=6MgCl2+2X+CO2↑+21H2O，则X的化学式为______。
（8）药品说明书显示，某铝碳酸镁咀嚼片每片含铝碳酸镁0.5g，某碳酸氢钠片含主要成分碳酸氢钠0.3g，则服用9片该碳酸氢钠片相当于服用______片该铝碳酸镁片(精确到整数)。
实验3：利用图3所示装置进行实验，烧瓶中模拟人体胃酸过多的环境。20℃时，等质量的碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与稀盐酸反应产生CO2的体积分数与时间关系曲线如图所示、pH的变化与时间关系曲线如图4所示。
（9）更易引发腹胀造成胃扩张的是______片，胃溃疡患者不得服用。
九年级教学情况调研测试
化学试题
说明：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
2.试卷满分100分。考试时间为100分钟，考试时不得使用任何型号的计算器。
3.可能用到的相对原子质量：Ar(N)=14 Ar(H)=1 Ar(O)=16 Ar(S)=32 Ar(Na)=23 Ar(C)=12 Ar(Cl)=35.5 Ar(Fe)=56 Ar(Cu)=64 Ar(K)=39
第I卷 (选择题共40分)
一、选择题：(本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意)
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】D
【15题答案】
【答案】D
【16题答案】
【答案】A
【17题答案】
【答案】D
【18题答案】
【答案】B
【19题答案】
【答案】D
【20题答案】
【答案】B
第II卷 (非选择题共60分)
二、(本题包括4小题，共20分)
【21题答案】
【答案】（1）② （2）④
（3）① （4）③
【22题答案】
【答案】（1） ①. 糖类 ②. 提供能量 ③. 骨质疏松症
（2）碳元素##C
【23题答案】
【答案】（1） ①. 蛋白质 ②. 灼烧、闻气味 （2）+5价 （3）C
（4）
【24题答案】
【答案】（1） ①. 饱和 ②. 20℃时，氯化镁、硫酸镁等其他盐类的溶解度较大，且含量少，蒸发水分时，它们不会大量析出
（2） ①. 玻璃棒 ②. 引流 ③. 72
三、(本题包括4小题，共40分)
【25题答案】
【答案】（1）能控制反应的速率
（2） ①. ②. m
（3）12.5mL （4）B
（5）设产生氧气的体积为x，则
解得x≈6.9L
答：用24.5g氯酸钾理论上最多能产生氧气的体积是6.9L。
【26题答案】
【答案】（1）青铜 （2）C
（3） ①. ②. 混合物
（4） ①. a×80% ②. B
（5） ①. 氧气和水 ②.
【27题答案】
【答案】（1）
（2）医疗固定等 （3）A
（4）过滤 （5）有一定的腐蚀性
（6） ①. ②. 复分解
（7）乳化
【28题答案】
【答案】（1） ①. Zn、Fe（合理即可） ②. 盐
（2）
（3）NaOH##氢氧化钠
（4）反应时pH＞5的持续时间过长，会导致胃部不适
（5）未模拟体温37℃做对比实验；
（6）铝碳酸镁与胃酸反应能迅速中和胃酸，且反应后溶液的pH逐渐升高并趋于稳定
（7）AlCl3 （8）2
（9）碳酸氢钠##NaHCO3

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