资源简介 第一部分 牵手高中化学刚跨入高中阶段时,学生们都信心十足、 实验方法等。内容包含的物质及其性质不多,求知欲旺盛,都有把高中课程学好的愿望。但 对概念、原理的深度要求不高。内容选择和设经过一段时间的学习,同学们却普遍感觉高中 置上主要围绕简单、易学的知识展开。课程并不像初中那样简单易学,特别是理科, 初中化学知识简单易学,化学变化奇妙无学习内容更显得抽象甚至是枯燥。在做习题 穷。同学们学习化学的动力往往是因兴趣而或实验时,又常常感到茫然,不知从何下手,很 起,具有“感性”的特征。在学习过程中,同学多学生的成绩较之初中时期出现了严重的滑 们只要抓住课堂听讲环节,就可以很好地获得坡现象。造成这种现象的原因有多种,其中最 知识。临近考试,也有比较充裕的时间跟老师主要的原因是没有解决好初高中学科之间的 复习,在重复的学习中对物质的性质、化学反知识衔接问题。 应原理、实验方法等内容加深记忆。对大多数由于实行义务教育和素质教育,现行初中 初中学生而言,化学是一门难度低、容易取得 第教材内容的难度、深度和广度大大降低了,那 较好成绩的学科。 一些在高中学习中经常应用到的知识,都转移到 (二)高中化学学习的内容和特点 部高一阶段补充学习,这就造成了初高中知识的 1.高中化学学习的内容有哪些 分断层。另外,初中教材中每一新知识的引入往 高中化学课程由若干课程模块构成,分为牵往与学生日常生活实际很贴近,比较形象,学 必修、选择性必修两类。其中,必修包括2个 手生一般都容易理解、接受和掌握。相对而言, 模块;选择性必修包括3个模块,是必修课程 高中高中课程的特点是:概念抽象,定理严谨,逻辑 的进一步拓展和延伸。 化性强,教材叙述比较严谨、规范,注重抽象思 各课程模块的目标和内容简介: 学维,知识难度加大。由于所学内容多,教学进 化学必修第一册、必修第二册:认识常见度一般较快,从而增加了教与学的难度。这 的化学物质,学习重要的化学概念,形成基本样,不可避免地造成许多学生不适应高中阶段 的化学观念和科学探究能力,认识化学对人类的学习,从而影响成绩的提高。为了同学们能 生活和社会发展的重要作用及其相互影响,进在高一开学时做好初高中学习的顺利过渡,对 一步提高学生的科学素养。学习内容主题包化学学习有一个初步正确的思维方式和科学 括“物质及其变化”“金属材料”“有机化合物”的学习方法,并迅速适应新的教学,下面我们 “物质结构”“化学反应与能量”“化学与可持续就一起探讨如何应对高中化学的学习。 发展”等。一、初高中化学学习特点的比较 选择性必修1(化学反应原理):学习化学(一)初中化学学习的内容和特点 反应的基本原理,认识化学反应中能量转化的初中化学知识内容比较简单。知识内容 基本规律,了解化学反应原理在生产、生活和多从与生活、生产密切联系的内容切入,带领 科学研究中的应用。同学们认识物质的性质、化学反应原理、化学 选择性必修2(物质结构与性质):了解人1类探索物质结构的重要意义和基本方法,研究 一般规律和方法。只要你理解了这些规律和物质构成的奥秘,认识物质结构与性质之间的 方法,学习就不再是死记硬背。而且,运用这关系,提高分析问题和解决问题的能力。 些规律和方法,你还可以推测陌生物质具有的选择性必修3(有机化学基础):探讨有机 性质,可以知道化学反应是怎样发生的。化合物的组成、结构、性质及应用,学习有机化 (3)包含的实验多学研究的基本方法,了解有机化学对现代社会 实验可以帮助我们见识化学反应的真实发展和科技进步的贡献。 现象,帮助我们模拟规模化的工业生产过程,学习高中化学的核心是理解化学基本原 帮助我们把生活中很多奇妙的变化搬进课堂。理和概念。高中化学将为你介绍化学学科中 在这些实验里,不仅有神奇的现象,多彩的物的基本原理和概念,帮助你对众多物质的性质 质,严谨的科学道理,也会伴随有燃烧、爆炸等和变化反应有更全面、更本质的认识。例如: 不安全因素,但是,这些并不可怕,只要你按照高中阶段我们将从不同方面概括物质的性质, 规范的实验操作进行实验,就不会有任何问例如酸性氧化物的性质、碱的性质、金属单质 题。因此,如何识别各种化学药品的安全性,第 的性质等。 以及如何在实验室里安全地进行实验也将是一 在高中阶段,你还将学习到一个新的衡量 同学们进入高中首先要掌握的学习内容。部 物质数目多少的物理量———物质的量,学习它 (4)化学用语多分 的名称、单位、用途以及如何与质量、气体体积 通常我们进入一个领域时,总是要先学习等进行换算。 这个领域通用和特有的语言。例如除了初中牵手 2.高中化学的特点是什么 接触到的化学式、化学方程式,同学们将会在高 (1)包含的物质和化学反应多 高中学习到电子式、结构式、结构简式、实验中化 化学是一门以物质为研究基础的学科,在 式、离子方程式等。再如,如何表达铁与盐酸学 初中化学中,我们学习到的主要物质包括: 反应过程中微粒间的反应过程 如何表达单质:氧气、氢气、金刚石、石墨、C60 65g金属铁中所含的铁原子数 如何用微粒氧化物:二氧化碳、一氧化碳、水 数目的多少来衡量某种溶液的浓稀 这些都酸:盐酸、硫酸、硝酸、醋酸 将是同学们在高中学习的重点。碱:氢氧化钠、氢氧化钙 二、学好高中化学的应对策略和学习方法盐:氯化钠、碳酸钠、碳酸钙 (一)基本概念的学习方法高中化学内容则涵盖了大量的物质,除以 1.分析概念的核心词汇上五个类别,还增加了氢化物的类别,而且每 学习新概念时,首先要明确它的内涵,也个类别中包含的物质数目均有较大的增加。 就是我们通常说的“下定义”。要抓住定义的不仅如此,高中 化 学 包 含 的 化 学 反 应 也 非 关键,可以尝试分析定义的关键词语,这些词常多。 语往往可以点明该概念的内涵要点。例如:高(2)包含的规律和方法多 中化学引入的“氧化还原反应”这一概念,其内高中化学会帮助你认识物质的性质和各 涵是“凡是有元素化合价升降的化学反应都是反应之间的联系及共性,介绍认识物质性质的 氧化还原反应”,这个定义包括“元素”“化合2价”“升降”“化学反应”四个关键词语,这是判 在初中化学的基础上延伸开来的。初中化学断一个反应是否为氧化还原反应的标准要点。 中的很多知识点,都是高中化学展开的起点,2.列举实例 展开的内容在本质上存在着一定的联系。在在分析出概念的核心词汇后,可以用列举 高中化学学习过程中,应重视归纳整合的方实例的方法检验自己是否已经准确地掌握了 法,从一个小知识点开始,联想到与之有关的新学的概念。如上面提到的“氧化还原反应”, 相似特点的内容,把众多的内容纳入一个知识我们可以尝试列举几个化学反应,来判断它们 “网络”中,由“点”向外辐射,牵引出更多个中哪些属于氧化还原反应。 “点”,实现举一反三的学习。例如:在高中化(二)元素化合物知识的学习方法 学中你将认识一种新的氧化物———二氧化硫,1.分类演绎的方法 在学习其性质时,可以联想初中化学学习的重“分类法”是高中化学重要的学习方法之 点物质二氧化碳,也可以联想高中化学重点学一。根据不同的标准,可以把众多物质分成不 习的另一种氧化物———三氧化硫,甚至可以联同的种类,直接研究一类物质具有的性质,而 想到一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮等。把涉不需要逐一研究各物质的性质,这为研究物质 及这些物质的知识进行归纳整合,总结、比较 第性质提供了十分便捷的途径。在初中化学中, 它们的性质、结构、用途等的异同,这样既有利 一也提及了物质分类的方法。例如物质可以分 于掌握这些内容,又有利于发现其中蕴涵的化 部为混合物和纯净物,纯净物又可分为单质和化 学原理和规律。 分合物,化合物又包含氧化物、酸、碱、盐、有机物 (三)化学实验的学习方法牵等。一方面,高中化学在此基础上将分类继续 1.细致观察 手完整细化,指出氧化物包括酸性氧化物、碱性 在高中化学中,有教师演示实验,也有学 高中氧化物、两性氧化物等。另一方面,高中化学 生实验。无论哪种情况,对实验药品、仪器、操 化还将物质分类的方法用于指导学生学习元素 作、现象的细致观察都是十分必要的。例如在 学化合物的性质。 进行金属钠与水反应的实验时,实验现象非常掌握了某一类物质的化学性质,就像抓住 丰富,需要细致地观察才能全面了解,而这些了学习元素化合物知识的线索、纲领,顺着这 现象恰恰能反映出金属钠的很重要的物理条线索、纲领就可以快速、清晰地理清物质性 性质。质的头绪。做到这一点,需要同学们在认识、 2.广泛联系理解线索和纲领的基础上,运用演绎的方法, 化学实验是一个载体,承载着丰富的化学多尝试解释学习到的知识,在反复验证的过程 知识,包括元素化合物知识、基本概念、基本原中,加深对内容的理解。 理、实验技能,甚至包括阅读、书写、计算等内2.归纳整合的方法 容。观察或进行化学实验时,在细致观察的基从初中化学到高中化学的变化,可以形象 础上,把观察到的现象、操作方法与物质性质、地描述为由“点”到“面”的递进。一方面知识 反应规律相联系,可以帮助我们更好地理解这范围更加广阔,另一方面理解更加深入。但 些内容。例如金属钠的化学性质之一是与水是,高中化学的扩充并不是凭空产生的,而是 接触会发生剧烈的反应,在观察该实验时,可3以联系这一点,思考哪些现象说明了会发生 素在不同化合物中,可能表现出不同的化合“剧烈反应”。 价。进入高中后,你会发现化合价有更重要的三、学好高中化学需要做好哪些知识储备 作用———对分析化合物的元素组成和物质的高中化学是在初中化学的基础上进行的延 化学性质具有十分重要的意义。因此,需要牢伸和扩充,初中时的很多知识是学习高中化学必 记几种重要元素的常见化合价,如:H、O、Cl、备的知识基础,要学好高中化学,必须对这部分 C、S、N、Na、Ca、Ag、Zn、Mg、Al、Cu、Fe等。知识非常熟悉。具体包括以下几个方面: 3.熟悉酸、碱、盐的溶解性1.牢记重要物质的性质 在初中化学中,我们学习过判断复分解反初中阶段重点学习的物质包括:氧气、氢 应发生的条件,即生成沉淀、气体或水。高中气、金刚石、石墨、二氧化碳、一氧化碳、水、盐 化学将会在此基础上,从更深入的视角和更具酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、碳酸钙 有普遍性的解释上进一步概括复分解反应发等。牢记这些物质的物理、化学性质,尤其是 生的条件。其中,依然包括生成沉淀这一点,氧气、氢气、二氧化碳、水和酸、碱、盐的化学性 且所要求掌握的沉淀种类比初中化学要多。第 质,对进一步学习高中化学是十分必要的。 因此,熟悉酸、碱、盐的溶解性表,清楚哪些物一 2.掌握常见元素的主要化合价 质是不溶于水的,也是学习高中化学必备的部 初中化学中介绍了化合价的知识,每种元 知识。分 初高中教材教学内容的知识结合点牵 初中教材教学内容 高中教材教学内容 知识结合点手高 走进化学实验室 化学实验基本方法 药品的取用、加热等中化 制取氧气 化学反应速率和限度 寻找催化剂学水的组成 电解池 电解水实验分子和原子 物质结构与性质 分子与原子的关系水的净化 化学实验基本方法 过滤与蒸馏爱护水资源 海水资源 水资源原子的构成 物质结构与性质 原子的构成元素 物质结构 元素周期律 元素周期表简介离子 物质结构 元素周期律 电子排布规律利用化合价升降判断氧化学式与化合价 氧化还原反应化还原反应如何正确书写化学方程式 化学反应热的计算 化学方程式的书写利用化学方程式的简单计算 化学计量在实验中的应用 化学方程式的计算4续表初中教材教学内容 高中教材教学内容 知识结合点金刚石、石墨和C60 物质结构与性质 金刚石、石墨的结构CO2 和CO 环境保护 环境保护燃料和热量、使用燃料燃料及其利用 化学反应与能量对环境的影响石油和煤的综合利用 化学与资源开发利用 石油和煤的综合利用金属材料、金属的化学金属和金属材料 金属及其化合物 性质,金属资源的利用和保护溶液 水溶液中的离子平衡 溶液的形成、溶解度常见的酸和碱、寻找非金属及其化合物酸和碱 指示剂的探究和 第水溶液中的离子平衡测定液体的pH 一生活中常见的盐 金属及其化合物 钠的化合物 部分化学肥料 非金属及其化合物 氮气、铵盐与氮肥牵有机化合物人类重要的营养物质 基本营养物质 手有机化学基础 高中化学元素与人体健康 化学与生活 化学元素与人体健康 化金属的电化学腐蚀 学金属资源的利用和保护 电化学基础与防护还有一些初中教材中不做要求,但高中教 础和拓展的前提。为了帮助同学们顺利地从材做了要求的内容,如:元素在自然界中的存 初中化学过渡到高中化学的学习,我们将在初在形式、同素异形体的概念、用电子式表示物 升高衔接课程中对初中重点知识进行梳理,并质的结构、酸性氧化物、碱性氧化物的概念等。 且在此基础上为同学们揭开高中化学知识内初中化学的许多知识都是高中化学学习的基 容的帷幕。5暑假大串联·初升高衔接教材(化学)部分参考答案第二部分 化学基础知识 蓝色的火焰 木条燃烧更剧烈 (4)排除硫酸钠反应产生气体的可能 (5)管a与管b产生第一章 身边的化学物质气体体积及该温 度 下 氢 气、氧 气 的 密 度1.1 我们周围的空气 Ⅱ.(1)标准比色卡对照 (2)碱 无色酚酞溶液 (3)A1.D 【解析】 铁片在空气中不能燃烧,硫粉能在空气中燃烧,但生成二氧化硫气体, 1.3 金属及金属矿物木炭燃烧产物也是气体;红磷能在空气中燃1.A 2.C 3.C 4.C 5.A 6.B烧,且产物是固体,如装置内红磷燃烧消耗尽7.D氧气,瓶内气压减小,水吸入装置的体积数就 高温8.(1)导电性 (2)8Al+3FeO是空气中氧气的体积数。 3 4 2.A 3.C 4.C 5.C 6.B 7.C 9Fe+4Al2O3(3)耐腐蚀性强 (4)能源9.(1)铝表面的氧化铝与硫酸反应生成8.B 9.C硫 酸 铝 和 水 (2)MnO 2Al+3H2SO4 10.()21 2H2O2 2H2O+O2↑ Al2(SO4)3+3H2↑(2)明亮的蓝紫色火焰,放热,有刺激性气味的气体生成 都是氧化反应(或都放出热量) 1.4 常见的化合物(3)正面:CH4燃烧,提供能量 反面:铁生锈,1.D 2.B 3.C 4.A 5.A 6.B浪费金属资源7.C 8.A 9.B11.(1)CaCO3 +2HCl CaCl2 +10.(1)等于 (2)氢氧化钠溶液 盐酸CO2↑+H2O (2)BC(或BD或AC或AD)在未滴入溶液之前,溶液的pH 小于7,为(3)液体变红且集气瓶中的液面上升酸性溶液 (3)NaCl、HCl 红(4)A11.(1)c+2d (2)使用可降解的塑料1.2 水和溶液 (答案不唯一)12.(1)过滤 (2)氧化钙(或 CaO)1.A 2.C 3.C 4.A 5.B 6.BCaO+H2O Ca(OH)2 (3)H2O CaO7.C 8.DNaOH9.(1)12∶22∶11 (2)12 (3)16010.(1)无法判断 (2)②③⑥ (3)药 第二章 物质构成的奥秘匙、量筒(100mL)、胶头滴管、玻璃棒2.1 构成物质的微粒11.Ⅰ.(1)Na+、SO2-4 (2)连接电源两端的电极上均有气泡产生,且管a与管b产生 1.D 2.D 3.D 4.C气体体积比约为1∶2 (3)气体燃烧,产生淡 5.B 【解析】 上述原子结构示意图中,·1·①是稳定的结构,性质稳定;②的最外层有4 知,该元素的元素符号为Ar;该元素的汉字偏个电子,不易得失,性质比较稳定;③的最外层 旁是“气”,故不属于金属元素;左上角的数字也是稳定结构,性质稳定;④的最外层有2个 是该元素的原子序数,即核电荷数、质子数,而电子,容易失去,性质活泼;故题目中的①④虽 不是中子数;根据元素周期表中的一格中获取是最外层电子数相同,但它们的化学性质却不 的信息,可知该元素的相对原子质量为39.95,相同,①③都是具有稳定结构的稀有气体元 而不是一个原子的实际质量。素,所以它们具有相似的化学性质。 2.C 【解析】 水通电分解后的产物是6.A 【解析】 根据所给信息,反氢原子 氧气和氢气,氢气中不含有氧元素,氧气是单是由一个反质子和一个反电子构成的,反质子 质且只含有游离态的氧元素。带一个单位负电荷,反电子带一个单位正电 3.(1)15 (2)氩 (3)3 (4)MgCl2荷。 (5)它们原子的核外电子层数相同 (6)2N7.B 【解析】 由题意比较131I和12753 53I知:其质子数都是53,即质子数相同;131I和127 2.3 化学物质的多样性53 53I的中子数分别是78、74;因其质子数都是53,在 1.B 2.C 3.A 4.C 5.D 6.A原子中,质子数=核外电子数,故核外电子数 7.C相同;131 12753I和 53I因其质子数都是53,即质子数 8.(1)CO2 (2)Na2O (3)H2CO3相同,属于同种元素。 (4)NaOH (5)Na2CO38.(1)①2 质子数 ②分子 ③BC 9.(1)碱性氧化物、碱 (2)酸性氧化物、(2)BCD 酸、盐【解析】 (1)①从原子的图形看,图中共, 第三章 物质的化学变化有2种原子 不同原子的根本区别是质子数不同;②D图中的每个粒子是由两个相同原子构 3.1 物质的变化和性质成的单质分子,可表示5个分子;③混合物中至少要含有两种不同的粒子,在这五幅图中, 1.C 2.C 3.A 4.A 5.D 6.DA表示的是同一种分子,B中有两种不同的分 7.A 8.A 9.C子,C中有两种不同的单质分子,D中只有一 10.(1)吸水性 (2)可燃性 (3)酸碱性种分子,E中只有一种原子,故能表示混合物 (4)溶解性的是B、C。(2)从微观示意图看出,反应物是3.2 质量守恒定律CH4和O2,生成两种化合物是 H2O和CO2,点燃: 1.B 2.A 3.A 4.B 5.A 6.B化学方程式为 CH4+2O2 2H2O+CO2,()故不属于置换反应;反应前后元素的种类,原 7.1 CO2+H2O H2CO3 H2CO3子的数目和种类,分子的数目都没有改变。故 CO2↑+H2O (2)Ca(OH)2+CO2 说法正确的是B、C、D。 CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑2.2 化学元素 8.(a+b-c) (c-b)1.A 【解析】 由元素周期表的信息可 9.(1)分解 (2)O2 质量守恒定律·2·(3)避光 低温 由于剩余的 AgNO3 的质量与已反应的10.(1)5.5 AgNO3 的 质 量 相 等,所 以 B 点 溶 液 中(2)解:设与盐酸反应的碳酸钠的质量为 6.8AgNO3 的溶质质量分数=g300 ×100%≈x。 gNa2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H 2.3%。2O106 44 答:B 点溶液中AgNO3 的溶质质量分数x 5.5g 为2.3%。106 x= 3.3 电离方程式和化学方程式44 5.5g解得x=13.25g 1.A 2.D碱性 调 味 液 中 碳 酸 钠 的 质 量 分 数 为 3.B 【解析】 氯 化 镁 电 离 方 程 式 为:(13.25g÷100g)×100%=13.25% MgCl2 Mg2++2Cl-;氢氧化钡电离方程答:碱性调味液中碳酸钠的质量分数为 式为:Ba(OH) 2+2 Ba +2OH-;二氧化碳13.25%。 和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳,即:(3)50 高温CO2+C 2CO,而题目中没有反应条件;铁(4)不正确。没有把碳酸钠与盐酸反应生 和盐酸反应生成了氯化亚铁,同时生成了氢成的氯化钠的质量减去(或把碳酸钠与盐酸反 气,应该 加 上 气 体 符 号,即:Fe+2HCl 应生成的氯化钠的质量也计算进去了)。 FeCl2+H2↑。11.(1)解:设A 点处生成NaNO3 的质量 4.C 5.C 6.A 7.D为x。 高温8.4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 COAgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3还原 Fe3O4 氧化58.5 85点燃2.34g x 9.碳、氢两种元素 2C4H10+13O2 58.5 2.34g 8CO2+10H2O85= x x=3.4g 催化剂10.(1)2HCl+CuO CuCl2+H2O答:A 点处生成NaNO3 的质量为3.4g。(2)置换反应(2)设A 点处参加反应的AgNO3 的质量 (3)解:设至少需要氯气的质量为x。为y,生成AgCl的质量为z。 点燃AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO 2Na+Cl2 2NaCl3170 58.5 143.5 46 71y 2.34g z 4.6gx170 y 46 4.6= g58.5=2.34 =6.8g y g 71 x58.5 2.34g x=7.1g143.5= z z=5.74g 答:至少需要氯气的质量为7.1g。m(B 点溶液)=2.34g+103.4g+200g-5.74g=300g·3·第四章 化学技术与社会发展 4.4 化学与环境4.1 化学与能源资源的利用 1.C 2.A 3.C 4.D 5.C 6.D1.C 2.D 3.C 4.B 5.A 6.A 7.(1)石油 (2)ABCD (3)绿色植物的7.D 8.A 9.C 光合作用 (4)太阳能(风能等合理答案)10.(1)吸附悬浮物,催化剂使之沉降(或吸附沉 8.(1)CO2+H2 高 压 、极 低 HCOOH温度降) (2)肥皂水 煮沸 (3)BCE点燃11.(1)有机物 (2)CH OH (3)CH (2)物 理 (3)2H2+O2 2H2O 2 5 4点燃 (4)CaCO3+2O2 CO2+2H2O高温12.【知识回忆】 与氧气接触且温度达 9.(1)N (2)化学 3CO+Fe2O3 到着火点 【交流讨论】 (1)减少污染(或更 2Fe+3CO2 C (3)氢气(或 H2) (4)将煤环保等) 擦干 (2)氧气(或空气) 【综合应 粉碎成煤粉后燃烧(或鼓入足量的空气) 减用】 放热 KOH 少二氧化硫的排放,减少酸雨的产生13.(1)铝 (2)大 (3)B (4)Fe2O3+ 第五章 化学实验6HCl 2FeCl3+3H2O5.1 常见仪器和基本操作4.2 化学物质与健康1.C 【解析】 为了取用方便,块状的固1.A 2.B 3.B 4.D 5.D 6.D体药品要放在广口瓶中;取用液体药品时为了7.D 8.B 9.A防止洒落,稀盐酸应放在细口瓶中;滴管是吸10.(1)①C ②贫血 (2)石油 CH4+取或滴加少量液体药品的仪器;粉末状的药品点燃2O2 CO2 +2H2O (3)2NO2 +4CO 用药匙或纸槽取用。催化剂 4CO2+N2 2.D11.(1)5.85 (2)100 (3)AC 3.B 【解析】 酒精具有可燃性,点燃时要用火柴点燃;熄灭酒精灯用灯帽盖灭;酒精4.3 化学与材料灯不用时要盖上灯帽,防止酒精挥发;加热试1.C 2.B 3.B 4.A 5.A 管内的液体时,要用酒精灯的外焰加热。6.(1)AC (2)乳化 (3)淀粉(糖类)、蛋 4.B 【解析】 使用酒精灯时不可用嘴白质 元素 (4)分子在不断运动 (5)佝偻 吹灭酒精灯。检查装置气密性的方法:把导管病 (6)吸附 的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导7.(1)C D (2)不断运动的 (3)蛋白 管口有气泡冒出,则装置不漏气,图中所示操质 (4)AC 作正确。根据实验室药品取用的原则,不能用8.(1)导电 (2)C (3)①空气(或氧气) 手直接接触药品。闻气体的气味时,应用手在②Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O Fe 瓶口轻轻地扇动,使极少量的气体飘进鼻子+2HCl FeCl2+H2↑ (4)Fe2O3+3CO 中,不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气高温 2Fe+3CO2 76 味。·4·5.A 6.A 的体积 e (3)①③或②④ (4)硫酸的质量7.排水 (1)CO2 (2)除去CO2 Ⅱ 分数越大,反应速率越快或锌与硫酸的接触面点燃(3)CH +2O CO +2H O 气体未干 积越大,反应速率越快 (5)由慢到快然后逐4 2 2 2燥 (4)Ⅱ Ⅳ 渐减慢;因为随着反应的进行,反应放出热量,反应速度加快,但随着硫酸被消耗,硫酸溶质5.2 气体制备 质量分数变小,反应速度又逐渐减慢 (6)温1.D 2.C 3.D 4.D 度;取质量相等的锌粒分别放入两支试管中,△ 然后分别加入温度不同,体积和溶质质量分数5.(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+相同的稀硫酸,测量收集等体积的氢气所需要2NH3↑+2H2O C (2)F的时间。(只要有控制变量的意识即可)6.(1)①酒精灯 ②集气瓶 (2)催化7.(1)CaCOMnO 3(或碳酸钙) Na2CO3(或碳( ) () 2B C 或D或E 32KClO3 2KCl△ 酸钠) 3 (2)11.7 CaCO3、CaO、Na2CO3+3O2↑ (4)将燃着的木条平放在集气瓶口 CaCO3、CaO处,如果木条熄灭,说明收集满 (5)a (6)C 8.(1)MnO22KClO3 2KCl+3O2↑(7)△稀盐酸△2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+O2↑5.3 科学探究 (3)MnO2可以催化 K2MnO4 受热分解产生1.D 2.C 3.A 4.B O2(或K2MnO4 可以催化 MnO2 受热分解产5.烧杯中的无色酚酞溶液变红 分别验 生O2 或KMnO4 在不同温度下以其他方式分证水和二氧化碳是否能使紫色石蕊试液变色 解产 生 更 多 氧 气 或 升 高 温 度 K2MnO4 和B MnO2 相互反应产生 O2)(合理假设均可)实验步骤 实验现象 (4)溶解 过滤 蒸发 取干燥后的固体于试管中充分加热,将带火星的木条(或燃着的木在一个塑料瓶中条)插入试管中(合理即可) (5)带火星的木加入适量的水, 加入氢氧化钠溶液的软条复燃(木条燃烧得更旺) 带火星的木条没在另一个塑料瓶 塑料瓶比加入蒸馏水的有复燃(木条没有燃烧得更旺)中加入等量的氢 软塑料瓶变得更瘪氧化钠溶液 第六章 化学计算向试管中滴加稀 冒气泡(或有白色沉淀生 6.1 化学计算题类型归纳盐酸,观察现象 成)1.A 2.A 3.D 4.C 5.C 6.D通过密闭容器内气体压强变化的程度的 7.(1)氢 (2)碳对比来判断反应的发生(或通过反应物量的减 8.(1)Zn+2HCl ZnCl2+H2↑少来判断反应的发生) 通过验证生成物的存()65 0.65g(或65 9.10g-8.45g)在来判断反应的发生 2 2= x 2= x6.(1)Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ (3)7.3% (4)8g (5)80%(2)根据进入量筒中水的体积,判断生成氢气 9.(1)0.2 (2)6.5·5·(3)解:设生成硫酸锌的质量为x。 a)gZn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 所以生成H2 的质量为:161 2 98m-n= ( ) ( )b-a96b-a g-b-a g= gx 0.2g 48161 x 答:生成 的质量为b-a= H2 g。2 0.2 x=16.1g g 48所 得 溶 液 中,硫 酸 锌 的 质 量 分 数 = 6.2 化学计算中的常见解题方法和技巧16.1g6.5 +93.7 -0.2 ×100%=16.1%g g g 1.C 2.C 3.A 4.A 5.B 6.C答:反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数 7.A为16.1%。 8.6.6g10.由 题 意 得300g饱 和 溶 液 中 含 有 9.(1)a=2b+c (2)a>2b+cCuSO 50g。设析出CuSO ·5H O的质量 10.(1)能 B装置中4 4 2 NaOH溶液是为吸为x。 收盐 酸 挥 发 出 的 HCl气 体 而 设 计 的,稀CuSO ·5H O~CuSO ~5H O H2SO4 不 挥 发,所 以 可 省 去 ()4 2 4 2 2 80%250 160 90 (3)偏大 D装置中硬质试管内固体剩余物160x 90x 11.解:设所加BaCl2溶液中BaCl2的质量x 250 250 为x,原固体混合物中Na2SO4的质量为y,反16020 50 - x应生成g NaCl的质量为z。g 250= x Na2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2NaCl100g 90250g-80g-250 142 208 233 117解得x≈28.2g y x 23.3g z答:析出CuSO4·5H2O的质量为28.2g。 208 x233=23.3 x=20.8g11.可得关系式: g142 yHCl ~ KCl 233=23.3 y=14.2g g36.5 74.5 117 z98g×10% 233=23.3 z=11.7g g所以蒸发中和后的溶液可得固体质量=所加BaCl2溶液的溶质质量分数:20.8g98g×10%×74.5 208g。36.5 ≈20g ×100%=10%答:蒸发中和后的溶液可得固体20g。 设滤液中溶质NaCl的质量为m,12.4.8% NaCl~Cl13.解:设参加反应的 H2SO4 的质量为 58.5 35.5m,所含SO2-4 的质量为n。 m 21.3g因为n+ag=bg,所以n=(b-a)g。 58.5 m=M(SO2-) 96 98 35.5 21.3m=35.1g gm=n÷ 4M(HSO )=n÷(2 4 98=96b- 原固体混合物中 NaCl的质量为:35.1g·6·-11.7g=23.4g Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O答:(1)所加BaCl2 溶液的溶质质量分数 106 44为10%。 x 8.8 g(2)原固体混合物中 Na2SO4 的质量为 106 x=14.2g。 44 8.8g(3)原 固 体 混 合 物 中 NaCl的 质 量 为 106×8.8x= g44 =21.2g23.4g。则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为12.解:设燃烧生成的二氧化碳质量为x,21.2g则根据化学方程式有: 26.5 ×100%=80%gCa(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O 答:(1)生成二氧化碳的质量为8.8g。74 44 100 18 (2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为x 20g 80%。∴ 反应的二氧化碳的质量20x=44× g 14.(1)4.4100=8.8g20g-8.8g-有机物燃烧生成的水的质量=4 ()g 2∴ 有机物燃烧生成的水的质量=7.2g∴ 有机物中碳元素的质量12=8.8g×44= (3)解:设样品中碳酸钠的质量为x,反应2.4g,氢元素的质量2=7.2g× 生成NaCl的质量为y。18=0.8gNa2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O∴ 有机物中氧元素的质量=6.4g-2.4g106 117 44-0.8g=3.2gx y 4.4g∴ 碳、氢、氧 元 素 的 原 子 个 数 比 =106 x 2.4 ∶ 0.8 3.2 = x=10.6g ÷ ÷ ÷ 44 4.4gè12 è1 ∶ =1∶4∶1 è16 117 y∴ 当该有机物的化学式为CH4O时,其 44=4.4 y=11.7g g相对分子质量恰为32,符合题目要求,所以该 样品中氯化钠的质量为13.9g-10.6g=有机物的化学式为CH4O。 3.3g答:(1)原6.4g有机物中所含氧元素的 反应后溶液中溶质的质量=11.7g+质量 为3.2g。(2)该 有 机 物 的 化 学 式 为 3.3g=15gCH4O。 反应后溶液的质量=13.9g+90.5g-13.解:(1)生 成 二 氧 化 碳 的 质 量 为 4.4g=100g172.5g-163.7g=8.8g。 ∴完全反应后所得溶液中溶质的质量分(2)设样品中碳酸钠的质量为x。数为15g100 ×100%=15%g·7·答:完全反应后所得溶液中溶质的质量分 15.(1)21.2数为15%。 (2)解:从图中获知,当BaCl2完全转化为第三部分 衔接达标检测 沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g。( ) 设BaCl2的质量为x,则 综合检测 一BaCl2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaCl一、1.D 2.D 3.D 4.A 5.C 6.C208 1067.B 8.D 9.A 10.Cx 40g×26.5%二、11.(1)e (2)AD BC (3)c (4)B208 x关闭弹簧夹,用手捂住青霉素瓶 活塞左移 106=40g×26.5%12.(1)CuSO4 (2)CaCO3 5 BaCl2、 解得:x=20.8gNaOH该 20.8g() () ( ) BaCl2溶液的溶质质量分数= ×13.1H2SO4 2SO2+CaOH 2 150gCaSO3↓+H2O (4)二氧化硫也会使澄清石 100%≈13.9%灰水变浑浊,无法证 明 煤 中 含 有 碳 元 素 答:该 BaCl2 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 为(5)除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干 13.9%。扰 不褪色 变浑浊 综合检测(二)14.(1)若酚酞试液变质,刚开始溶液就 一、1.C 2.A 3.B 4.D 5.A 6.D不会变红色了 (2)反应生成的碳酸钠溶液仍 7.B 8.C 9.D 10.B 11.C 12.B显碱性,红色不会消失 (3)赶出溶解在其中 二、13.(1)Na3PO4+3AgNO3 Ag3PO4↓的氧气 隔绝氧气 +3NaNO3 (2)NaOH (3)过滤,测滤液的(4) pH观察到的 14.(1)生成25mL气体所需的时间实验操作现象 (2)A (3)伸入带火星的木条 (4)证明CuO取原氢氧化钠溶液数 的化学性质没有改变 (5)过滤 洗涤滴于试管中,加水稀 15.(1)1.22 (2)不变 (3)变大 挥发溶液的红释至约1mL,再滴入 的水占水总质量的百分比大于挥发的 HCl占色不褪1~2滴酚酞试液,振 HCl总质量的百分比。荡。·8· 展开更多...... 收起↑ 资源列表 牵手高中化学.pdf 答案.pdf
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