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1.2 水和溶液
均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相
同(如一瓶溶液中,上下左右等各部分的密度
一、水的性质和组成 都是一样的);稳定性是指在条件不变(即温
度、压强等不改变,溶剂不蒸发等)的情况下,
1.电解水的实验
() : 溶液中的溶质永远不会分层或析出(即溶质与1 加入硫酸或氢氧化钠的目的是 增强
。 溶剂永不分离)。水的导电性
() : ()组成:溶液是由溶质(被溶解的物质)2 实验现象 在电极附近有气泡生成;过 3
, 和溶剂(能溶解其他物质的物质)两部分组成一段时间后 正极所连的玻璃管内产生的气体
的。常见的溶剂有水、汽油、酒精等。
体积与负极所连的玻璃管内产生的气体体积
。 2.浊液
:不均一、不稳定的混合物。
之比为1∶2
(1)乳浊液:小液滴分散到液体里形成的(3)检验方法:正极产生的气体能使带火
混合物叫做乳浊液,乳浊液不均一、不稳定,静
星的木条复燃,为氧气;负极产生的气体能燃 第
置会分层。
烧,为氢气。 二
(2)悬浊液:固体小颗粒悬浮于液体里形: 部实验结论
成的混合物。悬浊液不均一、不稳定,静置会 分
宏观:电解水生成氢气和氧气;水是由氢
分层。
元素和氧元素组成的。 化
3.溶液和浊液的区别 学
微观:化学变化的过程是原子的重新组合
(1)悬浊液中的小颗粒和乳浊液中的小液 基
过程。 础
滴都是由许多分子集合而成的分子集合体,远 知
2.水的性质
远大于溶剂中的单个分子或离子,不能共同运 识
(1)物理性质:纯净的水是无色、无味、透
动;宏观表现为分层,即形成的是不均一、不稳
明的液体,在压强为101kPa时,水的凝固点
定的混合物。
是0℃,沸点是100℃,在4℃时密度最大,为 (2)溶液中的溶质则是以单个分子(或离
1g/cm3。水结冰时体积膨胀,所以冰的密度
子)的形式分散着的,与溶剂中的分子或离子
比水小,能浮在水面上。
大小级别相同,能共同运动;宏观表现为不分
(2)化学性质:水在通电的条件下可分解
层,即形成的是均一、稳定的混合物。
为氢气和氧气。反应的化学方程式:2H2O 4.溶解时的吸热或放热现象
通电
2H2↑+O2↑ 有的物质在溶解时会明显放出热量,如:
二、溶液的形成 氢氧化钠、浓硫酸。有的物质在溶解时会明显
1.溶液 吸收热量,如:硝酸铵。大多数物质在溶解时
(1)定义:一种或几种物质分散到另一种 既不明显放热也不明显吸热,如:氯化钠。
物质中形成的均一、稳定的混合物。 物质溶解的过程包含以下两个过程:一个
(2)特征:溶液的特征是均一性和稳定性。 过程是物质的分子(或离子)向水中扩散,该过
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程吸收热量;另一个过程是物质的分子(或离 质观察是否溶解。如溶质不溶解,则为此温度
子)和水分子作用,生成水合分子(或水合离 下该物质的饱和溶液,反之为不饱和溶液。
子),该过程放出热量。不同的溶质在这两个 注意:①某饱和溶液是对相应的溶质不能
过程中吸收和放出的热量也不同,这就导致在 继续溶解的溶液,但还可以溶解其他的物质,
物质的溶解过程中表现为吸热或放热现象。 如某饱和食盐水中还可以继续溶解硝酸钾固
注意:(1)溶液不一定是无色的,如硫酸铜 体。②通过降低温度实现不饱和溶液向饱和
溶液为蓝色,氯化铁溶液为黄色。溶液的状态 溶液的转化,只是针对多数固体溶质而言,对
可以是固态、液态或气态,如:空气。(2)均一、 氢氧化钙等溶解度随温度升高而减小的物质
稳定的液体不一定是溶液,如:蒸馏水。(3)溶 是不适用的。③溶液是否饱和是指还能否再
质可以是一种或几种,如:汽水是以二氧化碳、 溶解某种溶质,而溶液的浓稀是指其浓度,饱
香精、色素、糖等多种溶质溶解在水中形成的。 和溶液不一定是浓溶液。
未溶解的物质不是溶质。 三、溶解度
5.没有指明溶剂时,常把水记作溶剂,如 1.溶解度:在一定温度下,某固态物质在
第 氯化钠溶液是指以氯化钠为溶质,水为溶剂形 100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,
二 成的溶液。而碘酒是以碘为溶质,酒精为溶剂 叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。
部 形成的溶液。 2.影响固体物质溶解度大小的因素
分 6.饱和溶液与不饱和溶液及其转化 内因:溶质、溶剂本身的性质;
化 (1)饱和溶液:在一定温度下,在一定量的 外因
:温度,大多数固体物质的溶解度随温
学 溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种 度升高而增大;少数固体物质的溶解度随温度变
基
础 溶质的饱和溶液。
化不大,如NaCl;极少数固体物质的溶解度随温度
知 (2)不饱和溶液:在一定温度下,在一定量 的升高而减小,如Ca(OH)2。
识
的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液叫做 注意:(1)如果不指明溶剂,通常所说的溶
这种溶质的不饱和溶液。 解度是物质在水中的溶解度。(2)判断某一数
(3)饱和溶液与不饱和溶液的转化: 值是不是溶解度,关键是看它是否同时满足四
对于大多数溶液来说: 个条件“一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶
增加溶剂、减少溶质、改变温度 解的溶质质量”。(3)物质溶解度大小与溶质
饱和 溶 液 减 少 溶剂 、 增加 溶 质 、改 变 不 饱温 度 质量、溶剂质量的多少无关,在一定温度下,某
和溶液。 物质的溶解度是一个定值。
(4)判断溶液是否饱和的方法: 3.溶解度曲线
一定温度下饱和溶液、不饱和溶液的判断 (1)溶解度曲线表示的意义:
方法有两种: ①曲线上的点,表示某物质在某一温度下
①若溶液中有溶质,观察溶质是否减少, 的溶解度。
如不减少则为此温度下该物质的饱和溶液,反 ②曲线的走向表示某物质的溶解度随温
之为不饱和溶液。 度的变化情况。
②若溶液中无溶质,可试着加少量同种溶 ③两条溶解度曲线的交点表示两种溶质
12
在某一温度下有相同的溶解度。 (1)根据实验中只生成氢气和氧气,确定
(2)变化规律: 了水是由 组成的,得出此结论的
大多数固体物质的溶解度随温度的升高 依据是 。
而增大,如KNO3;少数固体物质的溶解度受 (2)已知相同状况下,相同体积的任何气
温度的影响很小,如NaCl;极少数固体物质的 体含有相同数目的分子。通过生成氢气和氧
溶解度随温度的升高而减小,如Ca(OH)。 气的体积比为2∶1,推求出水分子组成中2
(3)应用: 为2∶1,经进一步科学确认,得出
①查找某一温度下某物质的溶解度。 水的化学式为 H2O。
②比较某一温度下两种物质溶解度的 (3)写出此实验中发生反应的化学方程
大小。 式: 。
③选择使某种物质从溶液中结晶的方法。 【思路点拨】 (1)根据实验中只生成了氢气和
注意:①比较物质的溶解度时要有具体的 氧气,确定了水是由氢元素和氧元素组成的,
。 得出此结论的依据是质量守恒定律。(2)温度值或范围 ②对溶解度受温度变化影响 已知
, 。 相同状况下,相同体积的任何气体含有相同数不大的固态溶质 一般用蒸发结晶 对溶解度 第
, 目的分子。通过生成氢气和氧气的体积比为受温度变化影响相当大的固态溶质 一般用冷 二
, 。 2∶1,说明反应生成氢分子和氧分子的个数比却热饱和溶液的方法结晶 即降温结晶 部
是2∶1,而且它们都是双原子分子,所以氢原 分
4.气体的溶解度
子与氧原子的个数比也应该是
() : , 2∶1
。(3)此
1 定义 是指该气体在压强101kPa 一 化
通电
定温度时,溶解在1体积溶剂中达到饱和状态 实验中发生反应的化学方程式为2H
学
2O 基
时的气体体积。 2H2↑+O2↑。 础
(2)气体物质溶解度的影响因素 【答案】 (1)氢元素和氧元素 化学变化过程
知
识
内因:气体和溶剂的性质; 中元素种类不变(或质量守恒定律) (2)氢原
: 通电外因 温度和压强,气体物质的溶解度随 子与氧原子的个数比 (3)2H2O 2H2↑
压强增大而增大,随温度的升高而减小。 +O2↑
【例2】 20℃时,将等质量的甲、乙固体(不含
结晶水)分别加入盛有100g水的烧杯中,充
【例1】 通过分析实验结果推断物质的组成 分搅拌后现象如图1,加热到50℃时现象如
( ), 、
是认识物质的一种方法。研究水的组成就是 图2 不考虑水分蒸发 甲 乙固体的溶解度
曲线如图 。
利用了这种方法。电解水实验装置如图所示。 3
13
的是 ( )
下列说法正确的是 ( ) A.实验说明水是由氢原子和氧原子组
A.图1中乙溶液一定不饱和 成的
B.图2中两溶液中溶质质量分数不相等 通电
:
C.图3中N 表示甲的溶解度曲线 B.
电解水的化学方程式 H2O H2↑
D.图2中两溶液降温至30℃一定都不 +O2↑
会析出晶体 C.甲试管内产生的气体能使带火星的木
【思路点拨】 A.图1中乙无溶质剩余,无法 条复燃
判断是否是饱和溶液。 D.甲、乙两试管产生的气体质量之比为
B.图2中均无固体剩余,说明全部溶解, 1∶2第
二 相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质,并结
3.下列关于溶液的说法中,正确的是
部 合溶质的质量分数的计算公式完成解答。
( )
分 C.图1中20℃时,将等质量的甲、乙两 A.所有的溶液都可以通过升高温度由饱
种固体物质(不含结晶水)分别加入盛有100g 和溶液变成不饱和溶液
化
学 水的烧杯中,甲有固体剩余,说明甲的溶解度 B.浓溶液一定是饱和溶液
基 小于乙,结合图3完成解答。 C.洗洁精能除去餐具上的油污是乳化
础
知 D.根据图3可知两种物质的溶解度都随 现象
识 温度升高而增大,因此30℃时,甲、乙的溶解 D.20℃时,NaCl的溶解度是36克,此时
度都比20℃时大,且30℃时两物质的溶解度 饱和溶液中溶质的质量分数是36%
相等;再根据图1中信息可以知道20℃时乙 4.室温时,对100mL氯化钠饱和溶液进
中没有晶体析出进行解答。 行如下操作,最终甲、乙两烧杯中溶液 ( )
【答案】 D
1.下列有关水的说法中,不正确的是
( ) A.溶质质量相同
A.水是由氢气和氧气组成的 B.溶质质量分数相同
B.用活性炭可除去水中的色素和异味 C.均为不饱和溶液
C.用肥皂水可以鉴别硬水和软水 D.溶剂质量相同
D.工业污水应经过净化处理后再排放 5.海洋资源开发前景广阔,海水晒盐能
2.下列关于电解水实验的叙述中,正确 够得到粗盐和卤水,卤水中含有 MgCl2、KCl
14
和 MgSO4等物质,如图是它们的溶解度曲线。
下列说法不正确的是 ( )
A.液氢和液氧反应属于化合反应
B.燃料加注时需严禁烟火
, , C.液氢和液氧用作发动机的燃料A.t1℃时 三种物质的饱和溶液中 溶质
燃烧产物对环境无污染
质量分数最大的是 MgCl
D.
2
, 8.下列说法正确的是 ( )B.t1℃时 分别在100
g水中溶解了等质
用
量的 、 ,两溶液都可达到饱和,并无 A. 50g
溶质质量分数为10%的NaCl
MgCl2 KCl
溶液配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液需
固体剩余
要加水
, 20C.t2℃时 KCl和 MgSO4两种物质的溶
g
B.气体的溶解度与温度、压强和水的用
解度相同
量有关 第
D.将t2℃时的三种物质的饱和溶液降低
C.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液 二
到t1℃时,均能析出晶体
一定是稀溶液 部
6.下图表示某物质在水(a)和酒精(b)中 分
D.汽油作溶剂可以去除衣物上的油污
的溶解度曲线。下列有关该物质的说法中,正
9.蔗糖的化学式为C H O ,是食品中 化
确的是 ( )
12 22 11
常用的甜味剂。请回答下列问题: 学
基
(1)蔗糖中C、H、O三种元素的原子个数 础
比为 。 知
识
(2)要配制15%的蔗糖溶液80g,需要蔗
糖的质量为 g。
(3)要把(2)配得的溶液稀释为5%,需要
A.在水和酒精中的溶解度相同 添加水的质量为 g。
B.在水和酒精中的溶解度都随温度的升 10.烧杯中盛有一定质量、温度为80℃、
高而增大 溶质为 M的溶液,将其置于室温环境中,测定
C.20℃时,其水溶液比其酒精溶液的溶 不同温度时析出固体 M的质量。测定结果记
质质量分数大 录如下表:
D.40℃时,其水溶液的溶质质量分数
为38% 溶液的温度/℃ 75 65 50 35 20
7.2020年5月5日,我国长征5号B火 析出固体 M的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4
箭空间站阶段首飞成功,YF-75D氢氧发动 若不考虑水蒸发对实验的影响,请回答下
机(如图所示)为其提供部分动力,下列叙述错 列问题:
误的是 ( ) (1)65 ℃时,该溶液是否为饱和溶液
15
(填“是”“否”或“无法判断”)。 。
(2)将40℃时接近饱和的 M溶液变成饱 (3)用燃着的木条分别置于玻璃管尖嘴
和溶液,下列方法中一定能达到目的的有 口,打开活塞,若观察到 ,则证
(填序号)。 明气体为 H2;若观察到 ,则证明气
①升温 ②降温 ③加溶质 M ④加水 体为O2。
⑤加另一种固体N ⑥恒温蒸发水 ⑦与 (4)某同学提出实验后还需检验 Na2SO4
40℃时 M的饱和溶液混合 的质量是否发生变化,其原因是 。
(3)20℃时,用固体粉末 M和水配制100g (5)若要确定水中氢、氧元素的原子个数
溶质质量分数为5%的 M溶液,必须用到的仪 比,需要测定 。
器有:托盘天平(带砝码盒)、烧杯、 Ⅱ.探究水在电极端所发生的变化
。 步骤 一:向 装 置 中 重 新 加 水 (含 少 量
11.为验证水的组成元素及探究水在电 Na2SO4)至充满管a和管b,保持活塞打开,接
极端所发生的变化,兴趣小组用如图所示装置 通电源,一段时间后关闭电源。
第 (夹持仪器省略)进行实验。 步骤二:分别取出管a和管b电极附近的
二 溶液,并测定溶液的pH。
部 (1)测定溶液pH的方法是用玻璃棒蘸取
分 溶液,滴到pH 试纸上,把试纸显示的颜色与
,读取pH。经测定:管a中溶液化
学 pH小于7,管b中溶液pH大于7。
基 ()管 溶液呈
础 2 b
性,若向溶液
知 Ⅰ.验证水的组成元素 中加入 ,溶液变为红色,也能得出
识
步骤 一:向 长 颈 漏 斗 中 加 水 (含 少 量 此结论。
Na2SO4)至充满管a和管b,关闭活塞,接通电
(3)下图中能表示电解时管a中水在电极
源,一段时间后关闭电源。 端所发生变化的结果是 (填字母)。
步骤二:检验管中气体。
(1)Na2SO4 在水中能解离出 ,
增强了水的导电性。
(2)电解时观察到的现象有:
16暑假大串联·初升高衔接教材(化学)
部分参考答案
第二部分 化学基础知识 蓝色的火焰 木条燃烧更剧烈 (4)排除硫酸
钠反应产生气体的可能 (5)管a与管b产生
第一章 身边的化学物质
气体体积及该温 度 下 氢 气、氧 气 的 密 度
1.1 我们周围的空气 Ⅱ.(1)标准比色卡对照 (2)碱 无色酚酞
溶液 (3)A
1.D 【解析】 铁片在空气中不能燃烧,
硫粉能在空气中燃烧,但生成二氧化硫气体, 1.3 金属及金属矿物
木炭燃烧产物也是气体;红磷能在空气中燃
1.A 2.C 3.C 4.C 5.A 6.B
烧,且产物是固体,如装置内红磷燃烧消耗尽
7.D
氧气,瓶内气压减小,水吸入装置的体积数就 高温
8.(1)导电性 (2)8Al+3FeO
是空气中氧气的体积数。 3 4
2.A 3.C 4.C 5.C 6.B 7.C 9Fe+4Al2O3
(3)耐腐蚀性强 (4)能源
9.(1)铝表面的氧化铝与硫酸反应生成8.B 9.C
硫 酸 铝 和 水 (2)MnO 2Al+3H2SO4
10.()
2
1 2H2O2 2H2O+O2↑ Al2(SO4)3+3H2↑
(2)明亮的蓝紫色火焰,放热,有刺激性气味的
气体生成 都是氧化反应(或都放出热量) 1.4 常见的化合物
(3)正面:CH4燃烧,提供能量 反面:铁生锈,
1.D 2.B 3.C 4.A 5.A 6.B
浪费金属资源
7.C 8.A 9.B
11.(1)CaCO3 +2HCl CaCl2 +
10.(1)等于 (2)氢氧化钠溶液 盐酸
CO2↑+H2O (2)BC(或BD或AC或AD)
在未滴入溶液之前,溶液的pH 小于7,为
(3)液体变红且集气瓶中的液面上升
酸性溶液 (3)NaCl、HCl 红
(4)A
11.(1)c+2d (2)使用可降解的塑料
1.2 水和溶液 (答案不唯一)
12.(1)过滤 (2)氧化钙(或 CaO)
1.A 2.C 3.C 4.A 5.B 6.B
CaO+H2O Ca(OH)2 (3)H2O CaO
7.C 8.D
NaOH
9.(1)12∶22∶11 (2)12 (3)160
10.(1)无法判断 (2)②③⑥ (3)药 第二章 物质构成的奥秘
匙、量筒(100mL)、胶头滴管、玻璃棒
2.1 构成物质的微粒
11.Ⅰ.(1)Na+、SO2-4 (2)连接电源两
端的电极上均有气泡产生,且管a与管b产生 1.D 2.D 3.D 4.C
气体体积比约为1∶2 (3)气体燃烧,产生淡 5.B 【解析】 上述原子结构示意图中,
·1·
①是稳定的结构,性质稳定;②的最外层有4 知,该元素的元素符号为Ar;该元素的汉字偏
个电子,不易得失,性质比较稳定;③的最外层 旁是“气”,故不属于金属元素;左上角的数字
也是稳定结构,性质稳定;④的最外层有2个 是该元素的原子序数,即核电荷数、质子数,而
电子,容易失去,性质活泼;故题目中的①④虽 不是中子数;根据元素周期表中的一格中获取
是最外层电子数相同,但它们的化学性质却不 的信息,可知该元素的相对原子质量为39.95,
相同,①③都是具有稳定结构的稀有气体元 而不是一个原子的实际质量。
素,所以它们具有相似的化学性质。 2.C 【解析】 水通电分解后的产物是
6.A 【解析】 根据所给信息,反氢原子 氧气和氢气,氢气中不含有氧元素,氧气是单
是由一个反质子和一个反电子构成的,反质子 质且只含有游离态的氧元素。
带一个单位负电荷,反电子带一个单位正电 3.(1)15 (2)氩 (3)3 (4)MgCl2
荷。 (5)它们原子的核外电子层数相同 (6)2N
7.B 【解析】 由题意比较131I和12753 53I知:
其质子数都是53,即质子数相同;131I和127 2.3 化学物质的多样性53 53I的
中子数分别是78、74;因其质子数都是53,在 1.B 2.C 3.A 4.C 5.D 6.A
原子中,质子数=核外电子数,故核外电子数 7.C
相同;131 12753I和 53I因其质子数都是53,即质子数 8.(1)CO2 (2)Na2O (3)H2CO3
相同,属于同种元素。 (4)NaOH (5)Na2CO3
8.(1)①2 质子数 ②分子 ③BC 9.(1)碱性氧化物、碱 (2)酸性氧化物、
(2)BCD 酸、盐
【解析】 (1)①从原子的图形看,图中共
, 第三章 物质的化学变化有2种原子 不同原子的根本区别是质子数不
同;②D图中的每个粒子是由两个相同原子构 3.1 物质的变化和性质
成的单质分子,可表示5个分子;③混合物中
至少要含有两种不同的粒子,在这五幅图中, 1.C 2.C 3.A 4.A 5.D 6.D
A表示的是同一种分子,B中有两种不同的分 7.A 8.A 9.C
子,C中有两种不同的单质分子,D中只有一 10.(1)吸水性 (2)可燃性 (3)酸碱性
种分子,E中只有一种原子,故能表示混合物 (4)溶解性
的是B、C。(2)从微观示意图看出,反应物是
3.2 质量守恒定律
CH4和O2,生成两种化合物是 H2O和CO2,
点燃
: 1.B 2.A 3.A 4.B 5.A 6.B化学方程式为 CH4+2O2 2H2O+CO2,
()
故不属于置换反应;反应前后元素的种类,原 7.1 CO2+H2O H2CO3 H2CO3
子的数目和种类,分子的数目都没有改变。故 CO2↑+H2O (2)Ca(OH)2+CO2
说法正确的是B、C、D。 CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl CaCl2
+H2O+CO2↑
2.2 化学元素 8.(a+b-c) (c-b)
1.A 【解析】 由元素周期表的信息可 9.(1)分解 (2)O2 质量守恒定律
·2·
(3)避光 低温 由于剩余的 AgNO3 的质量与已反应的
10.(1)5.5 AgNO3 的 质 量 相 等,所 以 B 点 溶 液 中
(2)解:设与盐酸反应的碳酸钠的质量为 6.8
AgNO3 的溶质质量分数=
g
300 ×100%≈x。 g
Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H 2.3%。2O
106 44 答:B 点溶液中AgNO3 的溶质质量分数
x 5.5g 为2.3%。
106 x
= 3.3 电离方程式和化学方程式44 5.5g
解得x=13.25g 1.A 2.D
碱性 调 味 液 中 碳 酸 钠 的 质 量 分 数 为 3.B 【解析】 氯 化 镁 电 离 方 程 式 为:
(13.25g÷100g)×100%=13.25% MgCl2 Mg2++2Cl-;氢氧化钡电离方程
答:碱性调味液中碳酸钠的质量分数为 式为:Ba(OH) 2+2 Ba +2OH-;二氧化碳
13.25%。 和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳,即:
(3)50 高温CO2+C 2CO,而题目中没有反应条件;铁
(4)不正确。没有把碳酸钠与盐酸反应生 和盐酸反应生成了氯化亚铁,同时生成了氢
成的氯化钠的质量减去(或把碳酸钠与盐酸反 气,应该 加 上 气 体 符 号,即:Fe+2HCl
应生成的氯化钠的质量也计算进去了)。 FeCl2+H2↑。
11.(1)解:设A 点处生成NaNO3 的质量 4.C 5.C 6.A 7.D
为x。 高温
8.4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 CO
AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3
还原 Fe3O4 氧化
58.5 85
点燃
2.34g x 9.碳、氢两种元素 2C4H10+13O2
58.5 2.34g 8CO2+10H2O
85= x x=3.4g 催化剂
10.(1)2HCl+CuO CuCl2+H2O
答:A 点处生成NaNO3 的质量为3.4g。
(2)置换反应
(2)设A 点处参加反应的AgNO3 的质量 (3)解:设至少需要氯气的质量为x。
为y,生成AgCl的质量为z。 点燃
AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO 2Na+Cl2 2NaCl3
170 58.5 143.5 46 71
y 2.34g z 4.6gx
170 y 46 4.6= g
58.5=2.34 =6.8g y g 71 x
58.5 2.34g x=7.1g
143.5= z z=5.74g 答:至少需要氯气的质量为7.1g。
m(B 点溶液)=2.34g+103.4g+200g
-5.74g=300g
·3·
第四章 化学技术与社会发展 4.4 化学与环境
4.1 化学与能源资源的利用 1.C 2.A 3.C 4.D 5.C 6.D
1.C 2.D 3.C 4.B 5.A 6.A 7.(1)石油 (2)ABCD (3)绿色植物的
7.D 8.A 9.C 光合作用 (4)太阳能(风能等合理答案)
10.(1)吸附悬浮物,
催化剂
使之沉降(或吸附沉 8.(1)CO2+H2 高 压 、极 低 HCOOH温度
降) (2)肥皂水 煮沸 (3)BCE
点燃
11.(1)有机物 (2)CH OH (3)CH (2)物 理 (3)2H2+O2 2H2O 2 5 4
点燃 (4)CaCO3
+2O2 CO2+2H2O
高温
12.【知识回忆】 与氧气接触且温度达 9.(1)N (2)化学 3CO+Fe2O3
到着火点 【交流讨论】 (1)减少污染(或更 2Fe+3CO2 C (3)氢气(或 H2) (4)将煤
环保等) 擦干 (2)氧气(或空气) 【综合应 粉碎成煤粉后燃烧(或鼓入足量的空气) 减
用】 放热 KOH 少二氧化硫的排放,减少酸雨的产生
13.(1)铝 (2)大 (3)B (4)Fe2O3+ 第五章 化学实验
6HCl 2FeCl3+3H2O
5.1 常见仪器和基本操作
4.2 化学物质与健康
1.C 【解析】 为了取用方便,块状的固
1.A 2.B 3.B 4.D 5.D 6.D
体药品要放在广口瓶中;取用液体药品时为了
7.D 8.B 9.A
防止洒落,稀盐酸应放在细口瓶中;滴管是吸
10.(1)①C ②贫血 (2)石油 CH4+
取或滴加少量液体药品的仪器;粉末状的药品
点燃
2O2 CO2 +2H2O (3)2NO2 +4CO 用药匙或纸槽取用。
催化剂
4CO2+N2 2.D
11.(1)5.85 (2)100 (3)AC 3.B 【解析】 酒精具有可燃性,点燃时
要用火柴点燃;熄灭酒精灯用灯帽盖灭;酒精
4.3 化学与材料
灯不用时要盖上灯帽,防止酒精挥发;加热试
1.C 2.B 3.B 4.A 5.A 管内的液体时,要用酒精灯的外焰加热。
6.(1)AC (2)乳化 (3)淀粉(糖类)、蛋 4.B 【解析】 使用酒精灯时不可用嘴
白质 元素 (4)分子在不断运动 (5)佝偻 吹灭酒精灯。检查装置气密性的方法:把导管
病 (6)吸附 的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导
7.(1)C D (2)不断运动的 (3)蛋白 管口有气泡冒出,则装置不漏气,图中所示操
质 (4)AC 作正确。根据实验室药品取用的原则,不能用
8.(1)导电 (2)C (3)①空气(或氧气) 手直接接触药品。闻气体的气味时,应用手在
②Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O Fe 瓶口轻轻地扇动,使极少量的气体飘进鼻子
+2HCl FeCl2+H2↑ (4)Fe2O3+3CO 中,不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气
高温
2Fe+3CO2 76 味。
·4·
5.A 6.A 的体积 e (3)①③或②④ (4)硫酸的质量
7.排水 (1)CO2 (2)除去CO2 Ⅱ 分数越大,反应速率越快或锌与硫酸的接触面
点燃
(3)CH +2O CO +2H O 气体未干 积越大,反应速率越快 (5)由慢到快然后逐4 2 2 2
燥 (4)Ⅱ Ⅳ 渐减慢;因为随着反应的进行,反应放出热量,
反应速度加快,但随着硫酸被消耗,硫酸溶质
5.2 气体制备 质量分数变小,反应速度又逐渐减慢 (6)温
1.D 2.C 3.D 4.D 度;取质量相等的锌粒分别放入两支试管中,
△ 然后分别加入温度不同,体积和溶质质量分数
5.(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+
相同的稀硫酸,测量收集等体积的氢气所需要
2NH3↑+2H2O C (2)F
的时间。(只要有控制变量的意识即可)
6.(1)①酒精灯 ②集气瓶 (2)催化
7.(1)CaCO
MnO 3
(或碳酸钙) Na2CO3(或碳
( ) () 2B C 或D或E 32KClO3 2KCl△ 酸钠) 3 (2)11.7 CaCO3、CaO、Na2CO3
+3O2↑ (4)将燃着的木条平放在集气瓶口 CaCO3、CaO
处,如果木条熄灭,说明收集满 (5)a (6)C 8.(1)
MnO2
2KClO3 2KCl+3O2↑
(7)
△
稀盐酸
△
2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+O2↑
5.3 科学探究 (3)MnO2可以催化 K2MnO4 受热分解产生
1.D 2.C 3.A 4.B O2(或K2MnO4 可以催化 MnO2 受热分解产
5.烧杯中的无色酚酞溶液变红 分别验 生O2 或KMnO4 在不同温度下以其他方式分
证水和二氧化碳是否能使紫色石蕊试液变色 解产 生 更 多 氧 气 或 升 高 温 度 K2MnO4 和
B MnO2 相互反应产生 O2)(合理假设均可)
实验步骤 实验现象 (4)溶解 过滤 蒸发 取干燥后的固体于试
管中充分加热,将带火星的木条(或燃着的木
在一个塑料瓶中
条)插入试管中(合理即可) (5)带火星的木
加入适量的水, 加入氢氧化钠溶液的软
条复燃(木条燃烧得更旺) 带火星的木条没
在另一个塑料瓶 塑料瓶比加入蒸馏水的
有复燃(木条没有燃烧得更旺)
中加入等量的氢 软塑料瓶变得更瘪
氧化钠溶液 第六章 化学计算
向试管中滴加稀 冒气泡(或有白色沉淀生 6.1 化学计算题类型归纳
盐酸,观察现象 成)
1.A 2.A 3.D 4.C 5.C 6.D
通过密闭容器内气体压强变化的程度的 7.(1)氢 (2)碳
对比来判断反应的发生(或通过反应物量的减 8.(1)Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
少来判断反应的发生) 通过验证生成物的存
()65 0.65g(或65 9.10g-8.45g)
在来判断反应的发生 2 2= x 2= x
6.(1)Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ (3)7.3% (4)8g (5)80%
(2)根据进入量筒中水的体积,判断生成氢气 9.(1)0.2 (2)6.5
·5·
(3)解:设生成硫酸锌的质量为x。 a)g
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 所以生成H2 的质量为:
161 2 98m-n= ( ) ( )
b-a
96b-a g-b-a g= gx 0.2g 48
161 x 答:生成 的质量为b-a= H2 g。2 0.2 x=16.1g g 48
所 得 溶 液 中,硫 酸 锌 的 质 量 分 数 = 6.2 化学计算中的常见解题方法和技巧
16.1g
6.5 +93.7 -0.2 ×100%=16.1%g g g 1.C 2.C 3.A 4.A 5.B 6.C
答:反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数 7.A
为16.1%。 8.6.6g
10.由 题 意 得300g饱 和 溶 液 中 含 有 9.(1)a=2b+c (2)a>2b+c
CuSO 50g。设析出CuSO ·5H O的质量 10.(1)能 B装置中4 4 2 NaOH溶液是为吸
为x。 收盐 酸 挥 发 出 的 HCl气 体 而 设 计 的,稀
CuSO ·5H O~CuSO ~5H O H2SO4 不 挥 发,所 以 可 省 去 ()4 2 4 2 2 80%
250 160 90 (3)偏大 D装置中硬质试管内固体剩余物
160x 90x 11.解:设所加BaCl2溶液中BaCl2的质量
x 250 250 为x,原固体混合物中Na2SO4的质量为y,反
160
20 50 - x
应生成
g NaCl
的质量为z。
g 250= x Na2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2NaCl100g 90250g-80g-250 142 208 233 117
解得x≈28.2g y x 23.3g z
答:析出CuSO4·5H2O的质量为28.2g。 208 x
233=23.3 x=20.8g
11.可得关系式: g
142 y
HCl ~ KCl 233=23.3 y=14.2g g
36.5 74.5 117 z
98g×10% 233=23.3 z=11.7g g
所以蒸发中和后的溶液可得固体质量=
所加BaCl2溶液的溶质质量分数:
20.8g
98g×10%×74.5 208g。
36.5 ≈20g ×100%=10%
答:蒸发中和后的溶液可得固体20g。 设滤液中溶质NaCl的质量为m,
12.4.8% NaCl~Cl
13.解:设参加反应的 H2SO4 的质量为 58.5 35.5
m,所含SO2-4 的质量为n。 m 21.3g
因为n+ag=bg,所以n=(b-a)g。 58.5 m
=
M(SO2-) 96 98 35.5 21.3
m=35.1
g g
m=n÷ 4M(HSO )=n÷
(
2 4 98
=96b- 原固体混合物中 NaCl的质量为:35.1g
·6·
-11.7g=23.4g Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O
答:(1)所加BaCl2 溶液的溶质质量分数 106 44
为10%。 x 8.8 g
(2)原固体混合物中 Na2SO4 的质量为 106 x=
14.2g。 44 8.8g
(3)原 固 体 混 合 物 中 NaCl的 质 量 为 106×8.8x= g44 =21.2g
23.4g。
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
12.解:设燃烧生成的二氧化碳质量为x,
21.2g
则根据化学方程式有: 26.5 ×100%=80%g
Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O 答:(1)生成二氧化碳的质量为8.8g。
74 44 100 18 (2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为
x 20g 80%。
∴ 反应的二氧化碳的质量
20
x=44× g 14.(1)4.4100
=8.8g
20g-8.8g-有机物燃烧生成的水的质
量=4 ()g 2
∴ 有机物燃烧生成的水的质量=7.2g
∴ 有机物中碳元素的质量
12
=8.8g×44= (3)解:设样品中碳酸钠的质量为x,反应
2.4g,氢元素的质量
2
=7.2g× 生成NaCl的质量为y。18=0.8g
Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O
∴ 有机物中氧元素的质量=6.4g-2.4g
106 117 44
-0.8g=3.2g
x y 4.4g
∴ 碳、氢、氧 元 素 的 原 子 个 数 比 =
106 x
2.4 ∶ 0.8 3.2
= x=10.6g
÷ ÷ ÷ 44 4.4g
è12 è1 ∶ =1∶4∶1 è16
117 y
∴ 当该有机物的化学式为CH4O时,其 44=4.4 y=11.7g g
相对分子质量恰为32,符合题目要求,所以该 样品中氯化钠的质量为13.9g-10.6g=
有机物的化学式为CH4O。 3.3g
答:(1)原6.4g有机物中所含氧元素的 反应后溶液中溶质的质量=11.7g+
质量 为3.2g。(2)该 有 机 物 的 化 学 式 为 3.3g=15g
CH4O。 反应后溶液的质量=13.9g+90.5g-
13.解:(1)生 成 二 氧 化 碳 的 质 量 为 4.4g=100g
172.5g-163.7g=8.8g。 ∴完全反应后所得溶液中溶质的质量分
(2)设样品中碳酸钠的质量为x。
数为15g
100 ×100%=15%g
·7·
答:完全反应后所得溶液中溶质的质量分 15.(1)21.2
数为15%。 (2)解:从图中获知,当BaCl2完全转化为
第三部分 衔接达标检测 沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g。
( ) 设BaCl2的质量为x,则 综合检测 一
BaCl2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaCl
一、1.D 2.D 3.D 4.A 5.C 6.C
208 106
7.B 8.D 9.A 10.C
x 40g×26.5%
二、11.(1)e (2)AD BC (3)c (4)B
208 x
关闭弹簧夹,用手捂住青霉素瓶 活塞左移 106=40g×26.5%
12.(1)CuSO4 (2)CaCO3 5 BaCl2、 解得:x=20.8g
NaOH
该 20.8g
() () ( ) BaCl2
溶液的溶质质量分数= ×
13.1H2SO4 2SO2+CaOH 2 150g
CaSO3↓+H2O (4)二氧化硫也会使澄清石 100%≈13.9%
灰水变浑浊,无法证 明 煤 中 含 有 碳 元 素 答:该 BaCl2 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 为
(5)除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干 13.9%。
扰 不褪色 变浑浊 综合检测(二)
14.(1)若酚酞试液变质,刚开始溶液就 一、1.C 2.A 3.B 4.D 5.A 6.D
不会变红色了 (2)反应生成的碳酸钠溶液仍 7.B 8.C 9.D 10.B 11.C 12.B
显碱性,红色不会消失 (3)赶出溶解在其中 二、13.(1)Na3PO4+3AgNO3 Ag3PO4↓
的氧气 隔绝氧气 +3NaNO3 (2)NaOH (3)过滤,测滤液的
(4) pH
观察到的 14.(1)生成25mL气体所需的时间
实验操作
现象 (2)A (3)伸入带火星的木条 (4)证明CuO
取原氢氧化钠溶液数 的化学性质没有改变 (5)过滤 洗涤
滴于试管中,加水稀 15.(1)1.22 (2)不变 (3)变大 挥发
溶液的红
释至约1mL,再滴入 的水占水总质量的百分比大于挥发的 HCl占
色不褪
1~2滴酚酞试液,振 HCl总质量的百分比
。
荡。
·8·

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