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1.3 金属及金属矿物
高温
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。
四、金属材料
一、金属的物理性质 (一)纯金属材料:纯金属(90多种)
常温下是固体(汞除外)、有金属光泽、大 ì 黑色金属:通常指铁、锰、铬及
多为热和电的良导体(用作加热器具和导线),

它们的合金。
纯金属 í
有延展性(能碾成薄片、拉成丝)、密度大、硬度 有色金属:通常是指除黑色金

大、熔点高等共性,但导电性、导热性、密度、熔 属以外的其他金属。
点、硬度等也会存在较大的差别。 (二)合金(几千种):由一种金属跟其他
二、金属的化学性质 一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合
1.与氧气的反应 而成的具有金属特性的物质。
点燃 1.合金的优点:一般说来,合金的熔点比2Mg+O2 2MgO
第
各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好。 二点燃
4Al+3O2 2Al2O3 2.常见的合金 部
点燃
3Fe+2O2 Fe3O 分4 (1)铁 的 合 金:①生 铁:含 碳 量 2% ~
在潮湿的空气中,铁与空气中的 O2 和 4.3%;②钢:含碳量0.03%~2%;③不锈钢: 化
H2O共同作用会生成暗红色的疏松的铁锈。 含铬、镍的钢。 学
基
防锈方法:在铁表面涂一层保护膜(如涂 (2)铜的合金:①黄铜(铜锌);②青铜(铜 础
漆或油),镀锌等金属或烤蓝。 锡)。 知
2.与酸反应:活泼金属+酸 →盐+氢气 (
识
3)钛的合金:如钛镍合金。具有“记忆”
如:Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ 能力,可记住某个特定温度下的形状,只要恢
3.与某些盐溶液反应:金属+盐 →新金 复到这个温度,就会恢复到这个温度下的形
属+新盐 状,又被称为“记忆金属”。此外,钛还可制造
如:Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 超导材料,美国生产的超导材料中的90%是
Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2 用钛铌合金制造的。
三、金属的冶炼 (4)焊锡(铅锡):熔点低,广泛应用于电子
1.常 见 铁 矿 石:磁 铁 矿(主 要 成 分 为 工业、家电制造业、汽车制造业、维修业和日常
Fe3O4)、赤铁矿(主要成分为Fe2O3)、菱铁矿 生活中。
(主要成分为FeCO3)、黄铁矿(主要成分为 3.合金的优点:
FeS2)。 (1)熔点低、硬度大、密度小;
2.铁的冶炼 (2)可塑性好、易于加工、机械性能好;
主要反应原理:在高温下,一氧化碳夺取 (3)抗腐蚀性能好。
赤铁 矿 里 氧 化 铁 中 的 氧,将 铁 还 原 出 来: 注意:(1)钛和钛合金:被认为是21世纪
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的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相 以用刀较容易地切开,熔点是97.81℃。Na
容性”,因此可用来制造人造骨等。(2)青铜是 是非常活泼的金属,常温下与 O2、H2O等物
人类历史上使用最早的合金;生铁和钢是人类 质反应。在440℃和高压条件下,金属钠与二
应用最广泛的合金。(3)合金都属于混合物。 氧化碳反应能生成金刚石(C)和碳酸钠,下列
五、常见金属活动性顺序 叙述不正确的是 ( )
1.常见金属的活动性顺序 A.金属钠的熔点比铁低
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu B.金属钠质地较软
金属活动性由强逐渐减弱 →
C.金属钠常保存在水中
2.意义:
D.金属钠与二氧化碳反应的化学方程式
(1)H代表酸中的氢元素。
440℃
(2)金属的位置越靠前,它的活动性就 为4Na+3CO2 C+2NaCO高压 2 3
越强。 【思路点拨】 由题中信息可知钠的熔点比铁
(3)在金属活动性顺序里,位于氢前面的 低,故A正确;钠可以用刀较容易地切开,说
金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓 明金属钠 质 地 较 软,故B正 确;钠 常 温 下 与
第
硫酸、硝酸)。 O2、H2O等物质反应,所以钠不能保存在水二
(4)位于前面的金属能把位于后面的金属
部 中,故C错误;根据信息所写化学方程式符合
分 从它们的盐溶液中置换出来
(除K、Ca、Na)。 质量守恒定律,故D正确。
3.应用: 【答案】 C
化 (1)用 于 判 断 金 属 是 否 与 酸 发 生 置 换学 【例2】 相同质量的 M、N两种活泼金属分别
基 反应。 与足量的稀盐酸在室温下发生反应(M、N在
础 (2)用于判断金属与酸发生化学反应的剧
知 生成物中的化合价均为+2价),生成 H2 的质
识 烈程度。 量m 和反应时间t的关系如图所示。
(3)用 于 判 断 金 属 与 盐 能 否 发 生 置 换
反应。
注意:(1)金属与盐的反应必须在“盐溶
液”中 进 行,否 则 不 能 反 应,如:Cu可 以 与
AgNO3溶液反应置换出 Ag,但不能与 AgCl
反应。(2)也可根据反应是否发生及反应剧烈 (1)金属活动性顺序是 M 比 N
程度来判断金属的活动性强弱。(3)K、Ca、 (填“强”或“弱”);相对原子质量是 M 比 N
Na三种金属的活动性太强,除与酸反应外,还 (填“大”或“小”)。
能与水在常温下发生置换反应(如2Na+2H2O (2)M与稀盐酸反应结束后,消耗稀盐酸
2NaOH+H2↑),其余金属则不能。 中溶质的质量为 g。
【思路点拨】 该题的难点是根据图像结合金
属的量价比,比较分析金属的活动性强弱及金
【例1】 钠为银白色固体,具有金属光泽,可 属的相对原子质量。首先会观察图像,明确图
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像反映出的信息:反应时间、产生氢气的多少; A.实验时,试管中澄清的石灰水变浑浊,
其次是明确这些信息表示的意思:所用时间越 证明该反应有二氧化碳生成
长活动性越差;量价比即相对原子质量与化合 B.实验结束时,玻璃管中红色的氧化铁
价的比值越大,产生氢气越少,当金属的化合 粉末变成黑色,该产物不一定是铁
价相同时,可简化为金属的相对原子质量越 C.反应后,玻璃管中的固体物质的质量
大,生成的氢气越少。读图可知:(1)反应结束 比反应前减少了,证明一定有铁生成
时 M比N用时短,说明 M比N活泼;M产生 D.为了减少空气污染,应增加尾气处理
的氢气比N多,根据量价比(相对原子质量与 装置
化合价的比值)越大,产生的氢气越少。化合 3.下列有关金属材料的叙述中,错误的是
价相同时,产生的氢气越少,相对原子质量越 ( )
大,所以M的金属活动性大于N,M的相对原 A.回收利用废旧电池中的铅、汞等可减
子质量小于 N。(2)M 与稀盐酸反应共产生 少对环境的污染
氢气1g,设 消 耗 稀 盐 酸 中 溶 质 的 质 量 为 B.铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性
x,则: C.铝比钢铁中的铁活泼,因而铝的抗腐
M+2HCl MCl
第
2+H2↑ 蚀性能比铁差 二
73 2
D.在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属 部
x 1g
都可以防止铁制品锈蚀 分
73 x
2=1 x=36.5g g 4.同学们探究金属 A、B、C、D的活动性
化
【答案】 (1)强 小 (2)36.5 强弱,设计了如下的实验方案:将A放入到B 学
的盐溶液中,无明显现象;将形状和大小相同 基
础
的A、B和C分别放入相同浓度的稀盐酸中, 知
A表面无明显现象,C产生气泡的速率比 产 识1.炼铁的原理是利用一氧化碳还原氧化 B
高温 生气泡的速率慢;将D放入到B的盐溶液中,
铁,化学方程式为 Fe2O3+3CO 2Fe+
D表面有固体析出,则金属A、B、C、。 D
活动性
3CO2 该反应中表现为氧化性的物质是
由强到弱的顺序为 ( )
( )
A.FeO B.CO A.A>B>C>D 2 3
C.Fe D.CO B.D>C>B>A2
2.实验室里用如图所示装置还原氧化铁 C.D>B>C>A
的过程中,可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或 D.B>C>D>A
铁等固体物质。关于该实验,下列说法错误 5.将垃圾分类回收利用,既节约资源,又
的是 ( ) 防止污染,符合可持续发展的要求。例如:破
铁锅、坏车架、废弃易拉罐、旧电线和铝材下脚
料等可归为一类回收,它们是 ( )
A.金属 B.氧化物
C.盐 D.有机物
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6.现有等质量的X、Y两种金属,分别放 重要性质之超强导热性和 。
入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢 (2)鄂尔多斯市的两旗两区已进入“1小
气的质量与反应时间的关系如图所示(已知 时高铁经济圈”,高铁超长轨道利用“铝热反
X、Y在生成物中化合价均为+2价),则下列 应”进行焊接的原理是Fe3O4 和Al粉按比例
说法不正确的是 ( ) 混合,高温下生成Fe和另一种化合物,该反应
的化学方程式是 。
(3)我国自主研发制造的001A型航母使
用了大量的钛合金,一般情况下与组成它的金
属相比,合金具有的特性是 。
()
A.生成氢气的质量:X>Y 4 我国可控核聚变技术在实验室中的研
B.相对原子的质量: 究取得了突破性进展
,
X>Y 该技术一旦成熟并投入
C.金属活动性:
,
Y>X 使用 有望解决人类未来的 问题
。
D.消耗硫酸的质量:X>Y 9.某化学兴趣小组的同学利用压强传感
第 7.某化学兴趣小组为验证A 、Fe、Cu三 器
、数据采集器和计算机等数字化实验设备,
g
二 种金属的活动性顺序,设计了如图所示的实验 测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变
部 操作,其中可以达到实验目的的组合是( ) 化
,实验结果如图所示。
分
化
学
基
础
知
识
A.①③ B.②④ (1)开始一段时间气体压强几乎不变,其
C.④⑤ D.②③ 原因是什么
8.(鄂尔多斯中考题)壮丽70年,奋斗新
时代,中国科技发展令世人瞩目。 (2)写出 m 点时所发生反应的化学方
(1)以石墨烯为主要原材料的国产智能温 程式。
控服装,在通电条件下能自行发热并保持恒
温,这是利用了被称为“新材料之王”的石墨烯
20暑假大串联·初升高衔接教材(化学)
部分参考答案
第二部分 化学基础知识 蓝色的火焰 木条燃烧更剧烈 (4)排除硫酸
钠反应产生气体的可能 (5)管a与管b产生
第一章 身边的化学物质
气体体积及该温 度 下 氢 气、氧 气 的 密 度
1.1 我们周围的空气 Ⅱ.(1)标准比色卡对照 (2)碱 无色酚酞
溶液 (3)A
1.D 【解析】 铁片在空气中不能燃烧,
硫粉能在空气中燃烧,但生成二氧化硫气体, 1.3 金属及金属矿物
木炭燃烧产物也是气体;红磷能在空气中燃
1.A 2.C 3.C 4.C 5.A 6.B
烧,且产物是固体,如装置内红磷燃烧消耗尽
7.D
氧气,瓶内气压减小,水吸入装置的体积数就 高温
8.(1)导电性 (2)8Al+3FeO
是空气中氧气的体积数。 3 4
2.A 3.C 4.C 5.C 6.B 7.C 9Fe+4Al2O3
(3)耐腐蚀性强 (4)能源
9.(1)铝表面的氧化铝与硫酸反应生成8.B 9.C
硫 酸 铝 和 水 (2)MnO 2Al+3H2SO4
10.()
2
1 2H2O2 2H2O+O2↑ Al2(SO4)3+3H2↑
(2)明亮的蓝紫色火焰,放热,有刺激性气味的
气体生成 都是氧化反应(或都放出热量) 1.4 常见的化合物
(3)正面:CH4燃烧,提供能量 反面:铁生锈,
1.D 2.B 3.C 4.A 5.A 6.B
浪费金属资源
7.C 8.A 9.B
11.(1)CaCO3 +2HCl CaCl2 +
10.(1)等于 (2)氢氧化钠溶液 盐酸
CO2↑+H2O (2)BC(或BD或AC或AD)
在未滴入溶液之前,溶液的pH 小于7,为
(3)液体变红且集气瓶中的液面上升
酸性溶液 (3)NaCl、HCl 红
(4)A
11.(1)c+2d (2)使用可降解的塑料
1.2 水和溶液 (答案不唯一)
12.(1)过滤 (2)氧化钙(或 CaO)
1.A 2.C 3.C 4.A 5.B 6.B
CaO+H2O Ca(OH)2 (3)H2O CaO
7.C 8.D
NaOH
9.(1)12∶22∶11 (2)12 (3)160
10.(1)无法判断 (2)②③⑥ (3)药 第二章 物质构成的奥秘
匙、量筒(100mL)、胶头滴管、玻璃棒
2.1 构成物质的微粒
11.Ⅰ.(1)Na+、SO2-4 (2)连接电源两
端的电极上均有气泡产生,且管a与管b产生 1.D 2.D 3.D 4.C
气体体积比约为1∶2 (3)气体燃烧,产生淡 5.B 【解析】 上述原子结构示意图中,
·1·
①是稳定的结构,性质稳定;②的最外层有4 知,该元素的元素符号为Ar;该元素的汉字偏
个电子,不易得失,性质比较稳定;③的最外层 旁是“气”,故不属于金属元素;左上角的数字
也是稳定结构,性质稳定;④的最外层有2个 是该元素的原子序数,即核电荷数、质子数,而
电子,容易失去,性质活泼;故题目中的①④虽 不是中子数;根据元素周期表中的一格中获取
是最外层电子数相同,但它们的化学性质却不 的信息,可知该元素的相对原子质量为39.95,
相同,①③都是具有稳定结构的稀有气体元 而不是一个原子的实际质量。
素,所以它们具有相似的化学性质。 2.C 【解析】 水通电分解后的产物是
6.A 【解析】 根据所给信息,反氢原子 氧气和氢气,氢气中不含有氧元素,氧气是单
是由一个反质子和一个反电子构成的,反质子 质且只含有游离态的氧元素。
带一个单位负电荷,反电子带一个单位正电 3.(1)15 (2)氩 (3)3 (4)MgCl2
荷。 (5)它们原子的核外电子层数相同 (6)2N
7.B 【解析】 由题意比较131I和12753 53I知:
其质子数都是53,即质子数相同;131I和127 2.3 化学物质的多样性53 53I的
中子数分别是78、74;因其质子数都是53,在 1.B 2.C 3.A 4.C 5.D 6.A
原子中,质子数=核外电子数,故核外电子数 7.C
相同;131 12753I和 53I因其质子数都是53,即质子数 8.(1)CO2 (2)Na2O (3)H2CO3
相同,属于同种元素。 (4)NaOH (5)Na2CO3
8.(1)①2 质子数 ②分子 ③BC 9.(1)碱性氧化物、碱 (2)酸性氧化物、
(2)BCD 酸、盐
【解析】 (1)①从原子的图形看,图中共
, 第三章 物质的化学变化有2种原子 不同原子的根本区别是质子数不
同;②D图中的每个粒子是由两个相同原子构 3.1 物质的变化和性质
成的单质分子,可表示5个分子;③混合物中
至少要含有两种不同的粒子,在这五幅图中, 1.C 2.C 3.A 4.A 5.D 6.D
A表示的是同一种分子,B中有两种不同的分 7.A 8.A 9.C
子,C中有两种不同的单质分子,D中只有一 10.(1)吸水性 (2)可燃性 (3)酸碱性
种分子,E中只有一种原子,故能表示混合物 (4)溶解性
的是B、C。(2)从微观示意图看出,反应物是
3.2 质量守恒定律
CH4和O2,生成两种化合物是 H2O和CO2,
点燃
: 1.B 2.A 3.A 4.B 5.A 6.B化学方程式为 CH4+2O2 2H2O+CO2,
()
故不属于置换反应;反应前后元素的种类,原 7.1 CO2+H2O H2CO3 H2CO3
子的数目和种类,分子的数目都没有改变。故 CO2↑+H2O (2)Ca(OH)2+CO2
说法正确的是B、C、D。 CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl CaCl2
+H2O+CO2↑
2.2 化学元素 8.(a+b-c) (c-b)
1.A 【解析】 由元素周期表的信息可 9.(1)分解 (2)O2 质量守恒定律
·2·
(3)避光 低温 由于剩余的 AgNO3 的质量与已反应的
10.(1)5.5 AgNO3 的 质 量 相 等,所 以 B 点 溶 液 中
(2)解:设与盐酸反应的碳酸钠的质量为 6.8
AgNO3 的溶质质量分数=
g
300 ×100%≈x。 g
Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H 2.3%。2O
106 44 答:B 点溶液中AgNO3 的溶质质量分数
x 5.5g 为2.3%。
106 x
= 3.3 电离方程式和化学方程式44 5.5g
解得x=13.25g 1.A 2.D
碱性 调 味 液 中 碳 酸 钠 的 质 量 分 数 为 3.B 【解析】 氯 化 镁 电 离 方 程 式 为:
(13.25g÷100g)×100%=13.25% MgCl2 Mg2++2Cl-;氢氧化钡电离方程
答:碱性调味液中碳酸钠的质量分数为 式为:Ba(OH) 2+2 Ba +2OH-;二氧化碳
13.25%。 和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳,即:
(3)50 高温CO2+C 2CO,而题目中没有反应条件;铁
(4)不正确。没有把碳酸钠与盐酸反应生 和盐酸反应生成了氯化亚铁,同时生成了氢
成的氯化钠的质量减去(或把碳酸钠与盐酸反 气,应该 加 上 气 体 符 号,即:Fe+2HCl
应生成的氯化钠的质量也计算进去了)。 FeCl2+H2↑。
11.(1)解:设A 点处生成NaNO3 的质量 4.C 5.C 6.A 7.D
为x。 高温
8.4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 CO
AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3
还原 Fe3O4 氧化
58.5 85
点燃
2.34g x 9.碳、氢两种元素 2C4H10+13O2
58.5 2.34g 8CO2+10H2O
85= x x=3.4g 催化剂
10.(1)2HCl+CuO CuCl2+H2O
答:A 点处生成NaNO3 的质量为3.4g。
(2)置换反应
(2)设A 点处参加反应的AgNO3 的质量 (3)解:设至少需要氯气的质量为x。
为y,生成AgCl的质量为z。 点燃
AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO 2Na+Cl2 2NaCl3
170 58.5 143.5 46 71
y 2.34g z 4.6gx
170 y 46 4.6= g
58.5=2.34 =6.8g y g 71 x
58.5 2.34g x=7.1g
143.5= z z=5.74g 答:至少需要氯气的质量为7.1g。
m(B 点溶液)=2.34g+103.4g+200g
-5.74g=300g
·3·
第四章 化学技术与社会发展 4.4 化学与环境
4.1 化学与能源资源的利用 1.C 2.A 3.C 4.D 5.C 6.D
1.C 2.D 3.C 4.B 5.A 6.A 7.(1)石油 (2)ABCD (3)绿色植物的
7.D 8.A 9.C 光合作用 (4)太阳能(风能等合理答案)
10.(1)吸附悬浮物,
催化剂
使之沉降(或吸附沉 8.(1)CO2+H2 高 压 、极 低 HCOOH温度
降) (2)肥皂水 煮沸 (3)BCE
点燃
11.(1)有机物 (2)CH OH (3)CH (2)物 理 (3)2H2+O2 2H2O 2 5 4
点燃 (4)CaCO3
+2O2 CO2+2H2O
高温
12.【知识回忆】 与氧气接触且温度达 9.(1)N (2)化学 3CO+Fe2O3
到着火点 【交流讨论】 (1)减少污染(或更 2Fe+3CO2 C (3)氢气(或 H2) (4)将煤
环保等) 擦干 (2)氧气(或空气) 【综合应 粉碎成煤粉后燃烧(或鼓入足量的空气) 减
用】 放热 KOH 少二氧化硫的排放,减少酸雨的产生
13.(1)铝 (2)大 (3)B (4)Fe2O3+ 第五章 化学实验
6HCl 2FeCl3+3H2O
5.1 常见仪器和基本操作
4.2 化学物质与健康
1.C 【解析】 为了取用方便,块状的固
1.A 2.B 3.B 4.D 5.D 6.D
体药品要放在广口瓶中;取用液体药品时为了
7.D 8.B 9.A
防止洒落,稀盐酸应放在细口瓶中;滴管是吸
10.(1)①C ②贫血 (2)石油 CH4+
取或滴加少量液体药品的仪器;粉末状的药品
点燃
2O2 CO2 +2H2O (3)2NO2 +4CO 用药匙或纸槽取用。
催化剂
4CO2+N2 2.D
11.(1)5.85 (2)100 (3)AC 3.B 【解析】 酒精具有可燃性,点燃时
要用火柴点燃;熄灭酒精灯用灯帽盖灭;酒精
4.3 化学与材料
灯不用时要盖上灯帽,防止酒精挥发;加热试
1.C 2.B 3.B 4.A 5.A 管内的液体时,要用酒精灯的外焰加热。
6.(1)AC (2)乳化 (3)淀粉(糖类)、蛋 4.B 【解析】 使用酒精灯时不可用嘴
白质 元素 (4)分子在不断运动 (5)佝偻 吹灭酒精灯。检查装置气密性的方法:把导管
病 (6)吸附 的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导
7.(1)C D (2)不断运动的 (3)蛋白 管口有气泡冒出,则装置不漏气,图中所示操
质 (4)AC 作正确。根据实验室药品取用的原则,不能用
8.(1)导电 (2)C (3)①空气(或氧气) 手直接接触药品。闻气体的气味时,应用手在
②Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O Fe 瓶口轻轻地扇动,使极少量的气体飘进鼻子
+2HCl FeCl2+H2↑ (4)Fe2O3+3CO 中,不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气
高温
2Fe+3CO2 76 味。
·4·
5.A 6.A 的体积 e (3)①③或②④ (4)硫酸的质量
7.排水 (1)CO2 (2)除去CO2 Ⅱ 分数越大,反应速率越快或锌与硫酸的接触面
点燃
(3)CH +2O CO +2H O 气体未干 积越大,反应速率越快 (5)由慢到快然后逐4 2 2 2
燥 (4)Ⅱ Ⅳ 渐减慢;因为随着反应的进行,反应放出热量,
反应速度加快,但随着硫酸被消耗,硫酸溶质
5.2 气体制备 质量分数变小,反应速度又逐渐减慢 (6)温
1.D 2.C 3.D 4.D 度;取质量相等的锌粒分别放入两支试管中,
△ 然后分别加入温度不同,体积和溶质质量分数
5.(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+
相同的稀硫酸,测量收集等体积的氢气所需要
2NH3↑+2H2O C (2)F
的时间。(只要有控制变量的意识即可)
6.(1)①酒精灯 ②集气瓶 (2)催化
7.(1)CaCO
MnO 3
(或碳酸钙) Na2CO3(或碳
( ) () 2B C 或D或E 32KClO3 2KCl△ 酸钠) 3 (2)11.7 CaCO3、CaO、Na2CO3
+3O2↑ (4)将燃着的木条平放在集气瓶口 CaCO3、CaO
处,如果木条熄灭,说明收集满 (5)a (6)C 8.(1)
MnO2
2KClO3 2KCl+3O2↑
(7)
△
稀盐酸
△
2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+O2↑
5.3 科学探究 (3)MnO2可以催化 K2MnO4 受热分解产生
1.D 2.C 3.A 4.B O2(或K2MnO4 可以催化 MnO2 受热分解产
5.烧杯中的无色酚酞溶液变红 分别验 生O2 或KMnO4 在不同温度下以其他方式分
证水和二氧化碳是否能使紫色石蕊试液变色 解产 生 更 多 氧 气 或 升 高 温 度 K2MnO4 和
B MnO2 相互反应产生 O2)(合理假设均可)
实验步骤 实验现象 (4)溶解 过滤 蒸发 取干燥后的固体于试
管中充分加热,将带火星的木条(或燃着的木
在一个塑料瓶中
条)插入试管中(合理即可) (5)带火星的木
加入适量的水, 加入氢氧化钠溶液的软
条复燃(木条燃烧得更旺) 带火星的木条没
在另一个塑料瓶 塑料瓶比加入蒸馏水的
有复燃(木条没有燃烧得更旺)
中加入等量的氢 软塑料瓶变得更瘪
氧化钠溶液 第六章 化学计算
向试管中滴加稀 冒气泡(或有白色沉淀生 6.1 化学计算题类型归纳
盐酸,观察现象 成)
1.A 2.A 3.D 4.C 5.C 6.D
通过密闭容器内气体压强变化的程度的 7.(1)氢 (2)碳
对比来判断反应的发生(或通过反应物量的减 8.(1)Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
少来判断反应的发生) 通过验证生成物的存
()65 0.65g(或65 9.10g-8.45g)
在来判断反应的发生 2 2= x 2= x
6.(1)Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ (3)7.3% (4)8g (5)80%
(2)根据进入量筒中水的体积,判断生成氢气 9.(1)0.2 (2)6.5
·5·
(3)解:设生成硫酸锌的质量为x。 a)g
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 所以生成H2 的质量为:
161 2 98m-n= ( ) ( )
b-a
96b-a g-b-a g= gx 0.2g 48
161 x 答:生成 的质量为b-a= H2 g。2 0.2 x=16.1g g 48
所 得 溶 液 中,硫 酸 锌 的 质 量 分 数 = 6.2 化学计算中的常见解题方法和技巧
16.1g
6.5 +93.7 -0.2 ×100%=16.1%g g g 1.C 2.C 3.A 4.A 5.B 6.C
答:反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数 7.A
为16.1%。 8.6.6g
10.由 题 意 得300g饱 和 溶 液 中 含 有 9.(1)a=2b+c (2)a>2b+c
CuSO 50g。设析出CuSO ·5H O的质量 10.(1)能 B装置中4 4 2 NaOH溶液是为吸
为x。 收盐 酸 挥 发 出 的 HCl气 体 而 设 计 的,稀
CuSO ·5H O~CuSO ~5H O H2SO4 不 挥 发,所 以 可 省 去 ()4 2 4 2 2 80%
250 160 90 (3)偏大 D装置中硬质试管内固体剩余物
160x 90x 11.解:设所加BaCl2溶液中BaCl2的质量
x 250 250 为x,原固体混合物中Na2SO4的质量为y,反
160
20 50 - x
应生成
g NaCl
的质量为z。
g 250= x Na2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2NaCl100g 90250g-80g-250 142 208 233 117
解得x≈28.2g y x 23.3g z
答:析出CuSO4·5H2O的质量为28.2g。 208 x
233=23.3 x=20.8g
11.可得关系式: g
142 y
HCl ~ KCl 233=23.3 y=14.2g g
36.5 74.5 117 z
98g×10% 233=23.3 z=11.7g g
所以蒸发中和后的溶液可得固体质量=
所加BaCl2溶液的溶质质量分数:
20.8g
98g×10%×74.5 208g。
36.5 ≈20g ×100%=10%
答:蒸发中和后的溶液可得固体20g。 设滤液中溶质NaCl的质量为m,
12.4.8% NaCl~Cl
13.解:设参加反应的 H2SO4 的质量为 58.5 35.5
m,所含SO2-4 的质量为n。 m 21.3g
因为n+ag=bg,所以n=(b-a)g。 58.5 m
=
M(SO2-) 96 98 35.5 21.3
m=35.1
g g
m=n÷ 4M(HSO )=n÷
(
2 4 98
=96b- 原固体混合物中 NaCl的质量为:35.1g
·6·
-11.7g=23.4g Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O
答:(1)所加BaCl2 溶液的溶质质量分数 106 44
为10%。 x 8.8 g
(2)原固体混合物中 Na2SO4 的质量为 106 x=
14.2g。 44 8.8g
(3)原 固 体 混 合 物 中 NaCl的 质 量 为 106×8.8x= g44 =21.2g
23.4g。
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
12.解:设燃烧生成的二氧化碳质量为x,
21.2g
则根据化学方程式有: 26.5 ×100%=80%g
Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O 答:(1)生成二氧化碳的质量为8.8g。
74 44 100 18 (2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为
x 20g 80%。
∴ 反应的二氧化碳的质量
20
x=44× g 14.(1)4.4100
=8.8g
20g-8.8g-有机物燃烧生成的水的质
量=4 ()g 2
∴ 有机物燃烧生成的水的质量=7.2g
∴ 有机物中碳元素的质量
12
=8.8g×44= (3)解:设样品中碳酸钠的质量为x,反应
2.4g,氢元素的质量
2
=7.2g× 生成NaCl的质量为y。18=0.8g
Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O
∴ 有机物中氧元素的质量=6.4g-2.4g
106 117 44
-0.8g=3.2g
x y 4.4g
∴ 碳、氢、氧 元 素 的 原 子 个 数 比 =
106 x
2.4 ∶ 0.8 3.2
= x=10.6g
÷ ÷ ÷ 44 4.4g
è12 è1 ∶ =1∶4∶1 è16
117 y
∴ 当该有机物的化学式为CH4O时,其 44=4.4 y=11.7g g
相对分子质量恰为32,符合题目要求,所以该 样品中氯化钠的质量为13.9g-10.6g=
有机物的化学式为CH4O。 3.3g
答:(1)原6.4g有机物中所含氧元素的 反应后溶液中溶质的质量=11.7g+
质量 为3.2g。(2)该 有 机 物 的 化 学 式 为 3.3g=15g
CH4O。 反应后溶液的质量=13.9g+90.5g-
13.解:(1)生 成 二 氧 化 碳 的 质 量 为 4.4g=100g
172.5g-163.7g=8.8g。 ∴完全反应后所得溶液中溶质的质量分
(2)设样品中碳酸钠的质量为x。
数为15g
100 ×100%=15%g
·7·
答:完全反应后所得溶液中溶质的质量分 15.(1)21.2
数为15%。 (2)解:从图中获知,当BaCl2完全转化为
第三部分 衔接达标检测 沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g。
( ) 设BaCl2的质量为x,则 综合检测 一
BaCl2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaCl
一、1.D 2.D 3.D 4.A 5.C 6.C
208 106
7.B 8.D 9.A 10.C
x 40g×26.5%
二、11.(1)e (2)AD BC (3)c (4)B
208 x
关闭弹簧夹,用手捂住青霉素瓶 活塞左移 106=40g×26.5%
12.(1)CuSO4 (2)CaCO3 5 BaCl2、 解得:x=20.8g
NaOH
该 20.8g
() () ( ) BaCl2
溶液的溶质质量分数= ×
13.1H2SO4 2SO2+CaOH 2 150g
CaSO3↓+H2O (4)二氧化硫也会使澄清石 100%≈13.9%
灰水变浑浊,无法证 明 煤 中 含 有 碳 元 素 答:该 BaCl2 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 为
(5)除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干 13.9%。
扰 不褪色 变浑浊 综合检测(二)
14.(1)若酚酞试液变质,刚开始溶液就 一、1.C 2.A 3.B 4.D 5.A 6.D
不会变红色了 (2)反应生成的碳酸钠溶液仍 7.B 8.C 9.D 10.B 11.C 12.B
显碱性,红色不会消失 (3)赶出溶解在其中 二、13.(1)Na3PO4+3AgNO3 Ag3PO4↓
的氧气 隔绝氧气 +3NaNO3 (2)NaOH (3)过滤,测滤液的
(4) pH
观察到的 14.(1)生成25mL气体所需的时间
实验操作
现象 (2)A (3)伸入带火星的木条 (4)证明CuO
取原氢氧化钠溶液数 的化学性质没有改变 (5)过滤 洗涤
滴于试管中,加水稀 15.(1)1.22 (2)不变 (3)变大 挥发
溶液的红
释至约1mL,再滴入 的水占水总质量的百分比大于挥发的 HCl占
色不褪
1~2滴酚酞试液,振 HCl总质量的百分比
。
荡。
·8·

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