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1.4 常见的化合物
中和反应)。
如:NaOH+HCl NaCl+H2O
一、常见酸、碱的性质 (5)酸与某些盐反应,生成新酸和新盐(复
1.盐酸和硫酸的物理特性 分解反应)。
盐酸(氢氯酸,HCl气体的水溶液,无色 如:HCl+AgNO3 AgCl↓+HNO3
液体):浓盐酸具有挥发性。 H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl
硫酸(HSO ):浓硫酸有吸水性。 CaCO3 +2HCl CaCl2 + H2O +2 4
2.氢氧化钠和氢氧化钙的物理特性 CO2↑
氢氧化钠(俗名:烧碱、火碱、苛性钠):白 4.碱的化学性质(碱溶液中的阴离子只
-
色固体,极易溶于水且放出大量热,有吸水性, 有OH )
易潮解。 (1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
氢氧化钙(俗名:消石灰、熟石灰):白色固 碱溶液使紫色的石蕊试液变蓝色,使无色 第
体,微溶于水,溶解度随温度升高而降低。 的酚酞试液变红色。 二
3.酸的化学性质(酸溶液中的阳离子只 (2)能与某些非金属氧化物反应,生成盐 部
有氢离子) 和水。 分
(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。 如:Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓ +
化
酸溶液使紫色的石蕊试液变红色,不能使 H2O,2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 学
无色的酚酞试液变色。 (3)能与酸反应生成盐和水(复分解反应,
基
础
(2)能与多种活泼金属反应,生成氢气(置 中和反应)。 知
换反应)。 如:Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O
识
如:Fe+2HCl FeCl+H ↑ (4)能与某些盐溶液发生反应,生成新碱2 2
Zn+HSO ZnSO +H ↑ 和新盐(复分解反应)。2 4 4 2
2Al+6HCl 2AlCl 如:3+3H2↑ 2NaOH + CuSO4 Na2SO4 +
2Al+3HSO Al(SO )+3H ↑ Cu(OH)2 4 2 4 3 2 2↓
(3)能与某些金属氧化物反应,生成盐和 5.常见酸、碱的腐蚀性及使用注意事项
水(复分解反应)。 (1)浓硫酸有强烈的腐蚀性,使用浓硫酸
如:铁锈+盐酸: 时应十分小心。在稀释浓硫酸时只能将浓硫
Fe2O3+6HCl 3H2O+2FeCl3(黄色 酸慢慢注入水里,并不断搅拌,切不可将水倒
溶液) 进浓硫酸里。
氧化铜+硫酸: (2)氢氧化钠有强烈的腐蚀性,使用氢氧
CuO+H2SO4 H2O+CuSO4(蓝色溶 化钠时必须十分小心,防止眼睛、皮肤、衣服被
液) 它腐蚀。氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作
(4)能与碱反应生成盐和水(复分解反应, 用,使用时也应注意安全。
21
二、盐的化学性质 4.盐能与盐发生反应生成两种新盐(反
1.某些盐与某些活泼金属反应生成新盐 应类型为复分解反应)。如:CaCl2+Na2CO3
和新金属单质(该金属一定要比盐溶液中的金 CaCO3↓+2NaCl。
属活泼才可以把它给置换出来,反应类型为置 5.某些盐受热分解(反应类型为分解反
换反应)。如:CuSO4+Fe FeSO4+Cu 应)。 : △如 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+
(湿法冶金的原理)。 H2O。
2.某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸 注意:(1)由于不同盐的溶液里,含有的阳
(反应类型为复分解反应)。如:BaCl2+H2SO4 离子(或阴离子)不尽相同,所以盐没有必然的
BaSO4↓+2HCl(硫酸根离子的鉴别方法)。 相似化学性质,但是也是具有一定的规律的。
有时生成的新酸不稳 定,会 继 续 分 解。如: (2)某些盐和某些金属的反应与否,可以根据
CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O(生成 金属活动性顺序及其应用来判断(强换弱,盐
的碳酸不稳定,分解为二氧化碳和水)。 可溶)。(3)某些盐和酸(或碱、盐)的反应与
3.某些盐能与碱发生反应生成新盐和新 否,可以根据复分解反应发生的条件来判断。
第 碱(反应类型为复分解反应)。如:Na2CO3+ 三、化学肥料
二 Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH(可用于制 一些常用化肥的名称和作用见下表:
部 氢氧化钠)。
分 种类 作用 举例
化 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成 (NH4)2SO4、NH4NO3、NH4Cl、NH4HCO3、
学 氮肥 元素,可促进植物枝叶生长茂盛、叶色浓绿 NH3·H2O、CO(NH2)2
基
础 磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要 磷矿粉[主要成分是Ca3(PO4)2]、过磷酸钙[主
知 磷肥 化合物的组成元素。能促进根系发达,增强 要成分是Ca(H2PO4)2 和CaSO4]、重过磷酸
识
抗寒能力,使穗粒增多、饱满 钙[主要成分是Ca(H2PO4)2]等
钾能保证植物各种代谢过程的顺利进行,使
钾肥 作物生长健壮,增强抗倒伏、抗病虫害的能 K2SO4、KCl、草木灰(主要成分是K2CO3)等
力,并促进淀粉和糖的生成
能同时供给作物几种营养成分;充分发挥营
复合肥 KNO3、NH4H2PO4、KH2PO4 等
养元素间的相互作用,有效成分高
四、有机物
1.有机物和无机物的区别以及有机物和
含碳化合物的关系
→有机物:含碳的化合物 2.几种重要的有机物
根据有无
物质 (少数化合物除外) (1)甲烷(CH4,俗名:沼气,是天然气的主
碳元素 →无机物:组成中一般不 要成分)是最简单的有机物,难溶于水,密度比
含碳的化合物 点燃
空 气 小,有 可 燃 性:CH4 +2O2 CO2
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+2H2O。 存,但溶液显酸性,加入无色酚酞溶液后不变
现象:火焰明亮,呈蓝色,放出大量热。 色,故 选 项 错 误;D.Ba(OH)2 和 Na2CO3、
(2)乙醇(C2H5OH,俗名:酒精)是无色液 Na2SO4 在溶液中相互交换成分分别生成碳
体,易挥发,与水可以以任意比互溶。 酸钡沉淀和硫酸钡沉淀,不能大量共存,选项
点燃
: 错误。酒 精 燃 烧 C2H5OH+3O2 2CO2
【答案】 B
+3H2O
【例2】 氯气(( ) , , Cl2
)是有刺激性气味的有毒气
甲醇 CH3OH 有毒 不能饮用 饮用后
体。氯气可与水发生反应:
, 。 Cl2+H2O 使人双目失明 大量饮用会使人死亡
HCl+HClO(次氯酸)。如图是探究物质漂白(3)煤(主要含碳元素,称为“工业的粮
性(使有色物质褪色)的实验。
食”)、石油(主要含碳元素、氢元素,称为“工业
的血液”)、天然气(主要成分是CH4)是三种
最重要的矿物燃料,都是混合物。
第
(1)闻氯气时,在操作上应注意什么问题 二
【例1】 下列各组物质在水溶液中能大量共 (2)写出装置C中Cl2 与 NaOH 溶液反 部
存,而且加入无色酚酞溶液后显红色的是 应的 化 学 方 程 式。(提 示:HClO+NaOH 分
( ) NaClO+H2O)
化
A.NaOH NaCl CuSO4 HCl (3)图中实验的现象为B中布条褪色而A 学
B.KNO3 Na2SO4 NaOH KCl 中布条不褪色,由此可推测具有漂白性的物质 基础
C.KCl Ba(NO3)2 HCl CaCl2 可能有哪些 若要证明只有次氯酸有漂白性, 知
D.Na2CO3 Ba(OH)2 KNO3 Na 识2SO4 还需补做相关的实验,试简要写出实验的步骤
【思路点拨】 无色酚酞溶液遇酸性溶液不变 和现象。
色,遇碱性溶液变红色;根据复分解反应发生 【思路点拨】 该题属于实验探究题。(1)闻气
的条件可知,若物质之间相互交换成分不能生 体气味时,应采用扇气入鼻法,防止因吸入过
成水、气体、沉淀,则能够在溶液中大量共存, 多气体而中毒。(2)Cl2 与NaOH溶液反应的
据此进行分析判断。加入无色酚酞溶液后显 化学方程式,可以先参考Cl2+H2O HCl
红 色,说 明 该 溶 液 显 碱 性。A.CuSO4 和 +HClO 和 HClO+NaOH NaClO+
NaOH在溶液中能相互交换成分生成氢氧化 H2O,综合到一起即可写出。(3)B比A中多
铜沉淀和硫酸钠,不能大量共存,选项错误;B. 的是盐酸和次氯酸,所以具有漂白性的物质可
四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉 能是这两种物质;若要证明只有次氯酸有漂白
淀、气体、水,能在溶液中大量共存,且氢氧化 性,排除盐酸即可,所以可采用取一红色布条,
钠溶液显碱性,加入无色酚酞溶液后显红色, 在上面滴加盐酸,布条不褪色的方法。
选项正确;C.四种物质在溶液中相互交换成 【答案】 (1)不要把鼻孔凑到容器口去闻氯气
分不能生成沉淀、气体、水,能在溶液中大量共 的气味。(或用手在容器口轻轻扇动,让极少
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量气体飘进鼻孔) (2)Cl2+2NaOH 5.酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中
NaCl+NaClO+H2O (3)具有漂白性的物 的广泛应用促进了人类文明的进步和社会的
质可能为盐酸和次氯酸。取一红色布条,在上 可持续发展。下列有关酸、碱、盐的生产或应
面滴加盐酸,布条不褪色。 用的说法中,不合理的是 ( )
A.将草木灰(含 K2CO3)与氯化铵混合
施用
1.下列溶液暴露在空气中,因发生化学 B.纯碱既可从内陆盐湖提取,又可用“侯
变化而使溶液质量增加的是 ( ) 氏联合制碱法”生产
A.浓盐酸 C.用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治
B.浓硫酸 植物病害的波尔多液
C.饱和食盐水 D.汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸
D.浓氢氧化钠溶液 溶液是由浓硫酸稀释而成
2.下面是某同学进行碱的化学性质实验 6.构建知识网络是一种重要的学习方
第 时记录的实验现象,其中与事实不相符的是 法。如图是关于硫酸化学性质的知识网络:
二 ( ) “-”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表
部 A.在Ca(OH)溶液中加入稀盐酸,无明 示一种物质能转化为另一种物质,A、B、C分2
分 显变化 别属于不同类别的化合物,则A、B、C可能是
化 B.在NaOH溶液中通入CO 气体,有白
(
2 )
学 色沉淀生成
基
础 C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶
知 液,溶液呈蓝色
识
D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液,有
蓝色沉淀生成
3.下列区别两种不同物质的方法中,合 A.NaOH,CuSO4,Na2CO3
理的是 ( ) B.KOH,HNO3,K2CO3
A.用蒸馏水区别四氧化三铁与二氧化锰 C.Ba(OH)2,CuSO4,CuO
B.用酚酞试液区别氯化钠溶液与稀醋酸 D.NaOH,HCl,Ba(NO3)2
C.用加热的方法区别碳酸氢铵与氯化钠 7.有等质量的A、B两种金属,相对原子
D.用石蕊试液区别稀烧碱溶液与石灰水 质量Ar(A)4.稀盐酸是化学实验中常用的试剂,但 15%的稀硫酸中,B放入质量分数为15%的
下列实验中不宜使用稀盐酸的是 ( ) 稀盐酸中,在反应中A、B均显正二价,产生氢
A.除去熟石灰中的石灰石 气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说
B.除去铜粉中混有的铁粉 法正确的是 ( )
C.除去氯化钠溶液中的碳酸钠
D.清洗铁丝表面的锈迹
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。
(3)当滴入溶液的体积为5mL时,所得
溶液中的溶质为 (写化学式),若在此
溶液中滴入石蕊试液,溶液显 色。
A.产生氢气的速率AB.反应后,A、B一定都有剩余 增强了国人的民族自信,推动了相关领域的
C.消耗的稀硫酸和稀盐酸的质量一定不 研究。
相等 (1)碱 式 碳 酸 铝 镁 [MgaAlb (OH)c
D.消耗B的质量一定小于消耗A的质量 (CO3)d·xH2O]是一种新型塑料阻燃剂,其
8.下列试剂能一次性将稀盐酸、CaCl2溶 中a,b,c,d 的代数关系式为:2a+3b=
液、NaCl溶液鉴别出来的是 ( ) 。
A.Na2CO3溶液 B.紫色石蕊试液 (2)大部分塑料在自然环境中很难降解而
C.Ca(OH)2溶液 D.KNO3溶液 造成“白色污染”,为缓解这一环境问题可采取
9.长期施用 (NH4)2SO4 化肥的土壤容易 的措施有 第
酸化。下列说法不正确的是 ( ) (答出一点即可)。 二
A.(NH4)2SO4 属于氮肥 12.二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现 部
B.(NH4)2SO4 的水溶液能使酚酞试液 温室气体减排的重要途径之一。实际生产中 分
显红色 经常利用足量 NaOH 溶液来“捕捉”CO2,流 化
C.不宜长期施用 (NH4)2SO4 化肥 程图如下(部分条件及物质未标出)。 学
D.(NH4)2SO4 化肥不能与碱性物质混 基
础
合施用 知
10.下图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加 识
方式反应时,溶液pH随滴入溶液体积变化的
曲线。
(1)分离室中进行的操作是 。
(2)该流程图所标出的物质中,溶于水放
出大量热的氧化物是 ,与水发生反应
的化学方程式为
。
(3)“捕 捉 室”中 发 生 的 化 学 反 应 为
(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时,溶
2NaOH+CO2 Na2CO3+M,则 M 的化学
液的pH 7(填“大于”“小于”或“等
式为 ;整个“捕捉”过程中,可循环使
于”)。
用的两种物质的化学式是 、
(2)根据曲线判断,该反应是将
。
(填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”,下同)滴入
中,理由是
25暑假大串联·初升高衔接教材(化学)
部分参考答案
第二部分 化学基础知识 蓝色的火焰 木条燃烧更剧烈 (4)排除硫酸
钠反应产生气体的可能 (5)管a与管b产生
第一章 身边的化学物质
气体体积及该温 度 下 氢 气、氧 气 的 密 度
1.1 我们周围的空气 Ⅱ.(1)标准比色卡对照 (2)碱 无色酚酞
溶液 (3)A
1.D 【解析】 铁片在空气中不能燃烧,
硫粉能在空气中燃烧,但生成二氧化硫气体, 1.3 金属及金属矿物
木炭燃烧产物也是气体;红磷能在空气中燃
1.A 2.C 3.C 4.C 5.A 6.B
烧,且产物是固体,如装置内红磷燃烧消耗尽
7.D
氧气,瓶内气压减小,水吸入装置的体积数就 高温
8.(1)导电性 (2)8Al+3FeO
是空气中氧气的体积数。 3 4
2.A 3.C 4.C 5.C 6.B 7.C 9Fe+4Al2O3
(3)耐腐蚀性强 (4)能源
9.(1)铝表面的氧化铝与硫酸反应生成8.B 9.C
硫 酸 铝 和 水 (2)MnO 2Al+3H2SO4
10.()
2
1 2H2O2 2H2O+O2↑ Al2(SO4)3+3H2↑
(2)明亮的蓝紫色火焰,放热,有刺激性气味的
气体生成 都是氧化反应(或都放出热量) 1.4 常见的化合物
(3)正面:CH4燃烧,提供能量 反面:铁生锈,
1.D 2.B 3.C 4.A 5.A 6.B
浪费金属资源
7.C 8.A 9.B
11.(1)CaCO3 +2HCl CaCl2 +
10.(1)等于 (2)氢氧化钠溶液 盐酸
CO2↑+H2O (2)BC(或BD或AC或AD)
在未滴入溶液之前,溶液的pH 小于7,为
(3)液体变红且集气瓶中的液面上升
酸性溶液 (3)NaCl、HCl 红
(4)A
11.(1)c+2d (2)使用可降解的塑料
1.2 水和溶液 (答案不唯一)
12.(1)过滤 (2)氧化钙(或 CaO)
1.A 2.C 3.C 4.A 5.B 6.B
CaO+H2O Ca(OH)2 (3)H2O CaO
7.C 8.D
NaOH
9.(1)12∶22∶11 (2)12 (3)160
10.(1)无法判断 (2)②③⑥ (3)药 第二章 物质构成的奥秘
匙、量筒(100mL)、胶头滴管、玻璃棒
2.1 构成物质的微粒
11.Ⅰ.(1)Na+、SO2-4 (2)连接电源两
端的电极上均有气泡产生,且管a与管b产生 1.D 2.D 3.D 4.C
气体体积比约为1∶2 (3)气体燃烧,产生淡 5.B 【解析】 上述原子结构示意图中,
·1·
①是稳定的结构,性质稳定;②的最外层有4 知,该元素的元素符号为Ar;该元素的汉字偏
个电子,不易得失,性质比较稳定;③的最外层 旁是“气”,故不属于金属元素;左上角的数字
也是稳定结构,性质稳定;④的最外层有2个 是该元素的原子序数,即核电荷数、质子数,而
电子,容易失去,性质活泼;故题目中的①④虽 不是中子数;根据元素周期表中的一格中获取
是最外层电子数相同,但它们的化学性质却不 的信息,可知该元素的相对原子质量为39.95,
相同,①③都是具有稳定结构的稀有气体元 而不是一个原子的实际质量。
素,所以它们具有相似的化学性质。 2.C 【解析】 水通电分解后的产物是
6.A 【解析】 根据所给信息,反氢原子 氧气和氢气,氢气中不含有氧元素,氧气是单
是由一个反质子和一个反电子构成的,反质子 质且只含有游离态的氧元素。
带一个单位负电荷,反电子带一个单位正电 3.(1)15 (2)氩 (3)3 (4)MgCl2
荷。 (5)它们原子的核外电子层数相同 (6)2N
7.B 【解析】 由题意比较131I和12753 53I知:
其质子数都是53,即质子数相同;131I和127 2.3 化学物质的多样性53 53I的
中子数分别是78、74;因其质子数都是53,在 1.B 2.C 3.A 4.C 5.D 6.A
原子中,质子数=核外电子数,故核外电子数 7.C
相同;131 12753I和 53I因其质子数都是53,即质子数 8.(1)CO2 (2)Na2O (3)H2CO3
相同,属于同种元素。 (4)NaOH (5)Na2CO3
8.(1)①2 质子数 ②分子 ③BC 9.(1)碱性氧化物、碱 (2)酸性氧化物、
(2)BCD 酸、盐
【解析】 (1)①从原子的图形看,图中共
, 第三章 物质的化学变化有2种原子 不同原子的根本区别是质子数不
同;②D图中的每个粒子是由两个相同原子构 3.1 物质的变化和性质
成的单质分子,可表示5个分子;③混合物中
至少要含有两种不同的粒子,在这五幅图中, 1.C 2.C 3.A 4.A 5.D 6.D
A表示的是同一种分子,B中有两种不同的分 7.A 8.A 9.C
子,C中有两种不同的单质分子,D中只有一 10.(1)吸水性 (2)可燃性 (3)酸碱性
种分子,E中只有一种原子,故能表示混合物 (4)溶解性
的是B、C。(2)从微观示意图看出,反应物是
3.2 质量守恒定律
CH4和O2,生成两种化合物是 H2O和CO2,
点燃
: 1.B 2.A 3.A 4.B 5.A 6.B化学方程式为 CH4+2O2 2H2O+CO2,
()
故不属于置换反应;反应前后元素的种类,原 7.1 CO2+H2O H2CO3 H2CO3
子的数目和种类,分子的数目都没有改变。故 CO2↑+H2O (2)Ca(OH)2+CO2
说法正确的是B、C、D。 CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl CaCl2
+H2O+CO2↑
2.2 化学元素 8.(a+b-c) (c-b)
1.A 【解析】 由元素周期表的信息可 9.(1)分解 (2)O2 质量守恒定律
·2·
(3)避光 低温 由于剩余的 AgNO3 的质量与已反应的
10.(1)5.5 AgNO3 的 质 量 相 等,所 以 B 点 溶 液 中
(2)解:设与盐酸反应的碳酸钠的质量为 6.8
AgNO3 的溶质质量分数=
g
300 ×100%≈x。 g
Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H 2.3%。2O
106 44 答:B 点溶液中AgNO3 的溶质质量分数
x 5.5g 为2.3%。
106 x
= 3.3 电离方程式和化学方程式44 5.5g
解得x=13.25g 1.A 2.D
碱性 调 味 液 中 碳 酸 钠 的 质 量 分 数 为 3.B 【解析】 氯 化 镁 电 离 方 程 式 为:
(13.25g÷100g)×100%=13.25% MgCl2 Mg2++2Cl-;氢氧化钡电离方程
答:碱性调味液中碳酸钠的质量分数为 式为:Ba(OH) 2+2 Ba +2OH-;二氧化碳
13.25%。 和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳,即:
(3)50 高温CO2+C 2CO,而题目中没有反应条件;铁
(4)不正确。没有把碳酸钠与盐酸反应生 和盐酸反应生成了氯化亚铁,同时生成了氢
成的氯化钠的质量减去(或把碳酸钠与盐酸反 气,应该 加 上 气 体 符 号,即:Fe+2HCl
应生成的氯化钠的质量也计算进去了)。 FeCl2+H2↑。
11.(1)解:设A 点处生成NaNO3 的质量 4.C 5.C 6.A 7.D
为x。 高温
8.4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 CO
AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3
还原 Fe3O4 氧化
58.5 85
点燃
2.34g x 9.碳、氢两种元素 2C4H10+13O2
58.5 2.34g 8CO2+10H2O
85= x x=3.4g 催化剂
10.(1)2HCl+CuO CuCl2+H2O
答:A 点处生成NaNO3 的质量为3.4g。
(2)置换反应
(2)设A 点处参加反应的AgNO3 的质量 (3)解:设至少需要氯气的质量为x。
为y,生成AgCl的质量为z。 点燃
AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO 2Na+Cl2 2NaCl3
170 58.5 143.5 46 71
y 2.34g z 4.6gx
170 y 46 4.6= g
58.5=2.34 =6.8g y g 71 x
58.5 2.34g x=7.1g
143.5= z z=5.74g 答:至少需要氯气的质量为7.1g。
m(B 点溶液)=2.34g+103.4g+200g
-5.74g=300g
·3·
第四章 化学技术与社会发展 4.4 化学与环境
4.1 化学与能源资源的利用 1.C 2.A 3.C 4.D 5.C 6.D
1.C 2.D 3.C 4.B 5.A 6.A 7.(1)石油 (2)ABCD (3)绿色植物的
7.D 8.A 9.C 光合作用 (4)太阳能(风能等合理答案)
10.(1)吸附悬浮物,
催化剂
使之沉降(或吸附沉 8.(1)CO2+H2 高 压 、极 低 HCOOH温度
降) (2)肥皂水 煮沸 (3)BCE
点燃
11.(1)有机物 (2)CH OH (3)CH (2)物 理 (3)2H2+O2 2H2O 2 5 4
点燃 (4)CaCO3
+2O2 CO2+2H2O
高温
12.【知识回忆】 与氧气接触且温度达 9.(1)N (2)化学 3CO+Fe2O3
到着火点 【交流讨论】 (1)减少污染(或更 2Fe+3CO2 C (3)氢气(或 H2) (4)将煤
环保等) 擦干 (2)氧气(或空气) 【综合应 粉碎成煤粉后燃烧(或鼓入足量的空气) 减
用】 放热 KOH 少二氧化硫的排放,减少酸雨的产生
13.(1)铝 (2)大 (3)B (4)Fe2O3+ 第五章 化学实验
6HCl 2FeCl3+3H2O
5.1 常见仪器和基本操作
4.2 化学物质与健康
1.C 【解析】 为了取用方便,块状的固
1.A 2.B 3.B 4.D 5.D 6.D
体药品要放在广口瓶中;取用液体药品时为了
7.D 8.B 9.A
防止洒落,稀盐酸应放在细口瓶中;滴管是吸
10.(1)①C ②贫血 (2)石油 CH4+
取或滴加少量液体药品的仪器;粉末状的药品
点燃
2O2 CO2 +2H2O (3)2NO2 +4CO 用药匙或纸槽取用。
催化剂
4CO2+N2 2.D
11.(1)5.85 (2)100 (3)AC 3.B 【解析】 酒精具有可燃性,点燃时
要用火柴点燃;熄灭酒精灯用灯帽盖灭;酒精
4.3 化学与材料
灯不用时要盖上灯帽,防止酒精挥发;加热试
1.C 2.B 3.B 4.A 5.A 管内的液体时,要用酒精灯的外焰加热。
6.(1)AC (2)乳化 (3)淀粉(糖类)、蛋 4.B 【解析】 使用酒精灯时不可用嘴
白质 元素 (4)分子在不断运动 (5)佝偻 吹灭酒精灯。检查装置气密性的方法:把导管
病 (6)吸附 的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导
7.(1)C D (2)不断运动的 (3)蛋白 管口有气泡冒出,则装置不漏气,图中所示操
质 (4)AC 作正确。根据实验室药品取用的原则,不能用
8.(1)导电 (2)C (3)①空气(或氧气) 手直接接触药品。闻气体的气味时,应用手在
②Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O Fe 瓶口轻轻地扇动,使极少量的气体飘进鼻子
+2HCl FeCl2+H2↑ (4)Fe2O3+3CO 中,不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气
高温
2Fe+3CO2 76 味。
·4·
5.A 6.A 的体积 e (3)①③或②④ (4)硫酸的质量
7.排水 (1)CO2 (2)除去CO2 Ⅱ 分数越大,反应速率越快或锌与硫酸的接触面
点燃
(3)CH +2O CO +2H O 气体未干 积越大,反应速率越快 (5)由慢到快然后逐4 2 2 2
燥 (4)Ⅱ Ⅳ 渐减慢;因为随着反应的进行,反应放出热量,
反应速度加快,但随着硫酸被消耗,硫酸溶质
5.2 气体制备 质量分数变小,反应速度又逐渐减慢 (6)温
1.D 2.C 3.D 4.D 度;取质量相等的锌粒分别放入两支试管中,
△ 然后分别加入温度不同,体积和溶质质量分数
5.(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+
相同的稀硫酸,测量收集等体积的氢气所需要
2NH3↑+2H2O C (2)F
的时间。(只要有控制变量的意识即可)
6.(1)①酒精灯 ②集气瓶 (2)催化
7.(1)CaCO
MnO 3
(或碳酸钙) Na2CO3(或碳
( ) () 2B C 或D或E 32KClO3 2KCl△ 酸钠) 3 (2)11.7 CaCO3、CaO、Na2CO3
+3O2↑ (4)将燃着的木条平放在集气瓶口 CaCO3、CaO
处,如果木条熄灭,说明收集满 (5)a (6)C 8.(1)
MnO2
2KClO3 2KCl+3O2↑
(7)
△
稀盐酸
△
2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+O2↑
5.3 科学探究 (3)MnO2可以催化 K2MnO4 受热分解产生
1.D 2.C 3.A 4.B O2(或K2MnO4 可以催化 MnO2 受热分解产
5.烧杯中的无色酚酞溶液变红 分别验 生O2 或KMnO4 在不同温度下以其他方式分
证水和二氧化碳是否能使紫色石蕊试液变色 解产 生 更 多 氧 气 或 升 高 温 度 K2MnO4 和
B MnO2 相互反应产生 O2)(合理假设均可)
实验步骤 实验现象 (4)溶解 过滤 蒸发 取干燥后的固体于试
管中充分加热,将带火星的木条(或燃着的木
在一个塑料瓶中
条)插入试管中(合理即可) (5)带火星的木
加入适量的水, 加入氢氧化钠溶液的软
条复燃(木条燃烧得更旺) 带火星的木条没
在另一个塑料瓶 塑料瓶比加入蒸馏水的
有复燃(木条没有燃烧得更旺)
中加入等量的氢 软塑料瓶变得更瘪
氧化钠溶液 第六章 化学计算
向试管中滴加稀 冒气泡(或有白色沉淀生 6.1 化学计算题类型归纳
盐酸,观察现象 成)
1.A 2.A 3.D 4.C 5.C 6.D
通过密闭容器内气体压强变化的程度的 7.(1)氢 (2)碳
对比来判断反应的发生(或通过反应物量的减 8.(1)Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
少来判断反应的发生) 通过验证生成物的存
()65 0.65g(或65 9.10g-8.45g)
在来判断反应的发生 2 2= x 2= x
6.(1)Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ (3)7.3% (4)8g (5)80%
(2)根据进入量筒中水的体积,判断生成氢气 9.(1)0.2 (2)6.5
·5·
(3)解:设生成硫酸锌的质量为x。 a)g
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 所以生成H2 的质量为:
161 2 98m-n= ( ) ( )
b-a
96b-a g-b-a g= gx 0.2g 48
161 x 答:生成 的质量为b-a= H2 g。2 0.2 x=16.1g g 48
所 得 溶 液 中,硫 酸 锌 的 质 量 分 数 = 6.2 化学计算中的常见解题方法和技巧
16.1g
6.5 +93.7 -0.2 ×100%=16.1%g g g 1.C 2.C 3.A 4.A 5.B 6.C
答:反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数 7.A
为16.1%。 8.6.6g
10.由 题 意 得300g饱 和 溶 液 中 含 有 9.(1)a=2b+c (2)a>2b+c
CuSO 50g。设析出CuSO ·5H O的质量 10.(1)能 B装置中4 4 2 NaOH溶液是为吸
为x。 收盐 酸 挥 发 出 的 HCl气 体 而 设 计 的,稀
CuSO ·5H O~CuSO ~5H O H2SO4 不 挥 发,所 以 可 省 去 ()4 2 4 2 2 80%
250 160 90 (3)偏大 D装置中硬质试管内固体剩余物
160x 90x 11.解:设所加BaCl2溶液中BaCl2的质量
x 250 250 为x,原固体混合物中Na2SO4的质量为y,反
160
20 50 - x
应生成
g NaCl
的质量为z。
g 250= x Na2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2NaCl100g 90250g-80g-250 142 208 233 117
解得x≈28.2g y x 23.3g z
答:析出CuSO4·5H2O的质量为28.2g。 208 x
233=23.3 x=20.8g
11.可得关系式: g
142 y
HCl ~ KCl 233=23.3 y=14.2g g
36.5 74.5 117 z
98g×10% 233=23.3 z=11.7g g
所以蒸发中和后的溶液可得固体质量=
所加BaCl2溶液的溶质质量分数:
20.8g
98g×10%×74.5 208g。
36.5 ≈20g ×100%=10%
答:蒸发中和后的溶液可得固体20g。 设滤液中溶质NaCl的质量为m,
12.4.8% NaCl~Cl
13.解:设参加反应的 H2SO4 的质量为 58.5 35.5
m,所含SO2-4 的质量为n。 m 21.3g
因为n+ag=bg,所以n=(b-a)g。 58.5 m
=
M(SO2-) 96 98 35.5 21.3
m=35.1
g g
m=n÷ 4M(HSO )=n÷
(
2 4 98
=96b- 原固体混合物中 NaCl的质量为:35.1g
·6·
-11.7g=23.4g Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O
答:(1)所加BaCl2 溶液的溶质质量分数 106 44
为10%。 x 8.8 g
(2)原固体混合物中 Na2SO4 的质量为 106 x=
14.2g。 44 8.8g
(3)原 固 体 混 合 物 中 NaCl的 质 量 为 106×8.8x= g44 =21.2g
23.4g。
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
12.解:设燃烧生成的二氧化碳质量为x,
21.2g
则根据化学方程式有: 26.5 ×100%=80%g
Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O 答:(1)生成二氧化碳的质量为8.8g。
74 44 100 18 (2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为
x 20g 80%。
∴ 反应的二氧化碳的质量
20
x=44× g 14.(1)4.4100
=8.8g
20g-8.8g-有机物燃烧生成的水的质
量=4 ()g 2
∴ 有机物燃烧生成的水的质量=7.2g
∴ 有机物中碳元素的质量
12
=8.8g×44= (3)解:设样品中碳酸钠的质量为x,反应
2.4g,氢元素的质量
2
=7.2g× 生成NaCl的质量为y。18=0.8g
Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O
∴ 有机物中氧元素的质量=6.4g-2.4g
106 117 44
-0.8g=3.2g
x y 4.4g
∴ 碳、氢、氧 元 素 的 原 子 个 数 比 =
106 x
2.4 ∶ 0.8 3.2
= x=10.6g
÷ ÷ ÷ 44 4.4g
è12 è1 ∶ =1∶4∶1 è16
117 y
∴ 当该有机物的化学式为CH4O时,其 44=4.4 y=11.7g g
相对分子质量恰为32,符合题目要求,所以该 样品中氯化钠的质量为13.9g-10.6g=
有机物的化学式为CH4O。 3.3g
答:(1)原6.4g有机物中所含氧元素的 反应后溶液中溶质的质量=11.7g+
质量 为3.2g。(2)该 有 机 物 的 化 学 式 为 3.3g=15g
CH4O。 反应后溶液的质量=13.9g+90.5g-
13.解:(1)生 成 二 氧 化 碳 的 质 量 为 4.4g=100g
172.5g-163.7g=8.8g。 ∴完全反应后所得溶液中溶质的质量分
(2)设样品中碳酸钠的质量为x。
数为15g
100 ×100%=15%g
·7·
答:完全反应后所得溶液中溶质的质量分 15.(1)21.2
数为15%。 (2)解:从图中获知,当BaCl2完全转化为
第三部分 衔接达标检测 沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g。
( ) 设BaCl2的质量为x,则 综合检测 一
BaCl2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaCl
一、1.D 2.D 3.D 4.A 5.C 6.C
208 106
7.B 8.D 9.A 10.C
x 40g×26.5%
二、11.(1)e (2)AD BC (3)c (4)B
208 x
关闭弹簧夹,用手捂住青霉素瓶 活塞左移 106=40g×26.5%
12.(1)CuSO4 (2)CaCO3 5 BaCl2、 解得:x=20.8g
NaOH
该 20.8g
() () ( ) BaCl2
溶液的溶质质量分数= ×
13.1H2SO4 2SO2+CaOH 2 150g
CaSO3↓+H2O (4)二氧化硫也会使澄清石 100%≈13.9%
灰水变浑浊,无法证 明 煤 中 含 有 碳 元 素 答:该 BaCl2 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 为
(5)除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干 13.9%。
扰 不褪色 变浑浊 综合检测(二)
14.(1)若酚酞试液变质,刚开始溶液就 一、1.C 2.A 3.B 4.D 5.A 6.D
不会变红色了 (2)反应生成的碳酸钠溶液仍 7.B 8.C 9.D 10.B 11.C 12.B
显碱性,红色不会消失 (3)赶出溶解在其中 二、13.(1)Na3PO4+3AgNO3 Ag3PO4↓
的氧气 隔绝氧气 +3NaNO3 (2)NaOH (3)过滤,测滤液的
(4) pH
观察到的 14.(1)生成25mL气体所需的时间
实验操作
现象 (2)A (3)伸入带火星的木条 (4)证明CuO
取原氢氧化钠溶液数 的化学性质没有改变 (5)过滤 洗涤
滴于试管中,加水稀 15.(1)1.22 (2)不变 (3)变大 挥发
溶液的红
释至约1mL,再滴入 的水占水总质量的百分比大于挥发的 HCl占
色不褪
1~2滴酚酞试液,振 HCl总质量的百分比
。
荡。
·8·

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