资源简介

第三章 物质的化学变化
物质的化学变化及其规律是化学研究的 方程式,如要求第一个反应是置换反应,要求
核心内容,它贯穿整个化学学习过程的始终, 其中一种生成物是下一个化合反应的反应物,
利用选择题考查物理变化和化学变化的判断, 依次类推填空,这种题型要求考生对所学的化
几乎是全国各地的传统题目,但命题强调能力 学反应方程式相当熟悉,有一个整体把握,能
立意,突出考查考生的真实能力水平。所以, 力要求较高。第四层次是给出某个要求,自主
一般命题分为几个能力层次:最低级就是给定 选择填写符合要求的任意一个方程式,如给出
熟悉的化学方程式,单一判断基本反应类型, 金属活动性顺序及常见物质溶解性表,让学生
可在选择题中出现;可要求会写必须掌握的某 写出一个置换反应和一个有水生成(或附带其
个化学方程式,并注明基本反应类型,这可能 他条件)的复分解反应等等。这个能力要求就
在填空题中出现,这种题目对于部分靠记忆学 相应较高,它隐含着考查这两类反应的条件,
第 习的考生也能正确解答,很难考查真实水平, 只有根据相应的条件进行判断才能写出正确
二 基本属于送分题。第二层次是给出不熟悉的 答案。还有一种经久不衰的题型就是给定生
部 化学方程式,进行反应类型的判断。第三层次 活中的某一个现象或生产生活实例,让考生用
分 是给出基本反应类型,要求首尾接龙填写化学 化学方程式解释,并说明具体反应类型。
化 3.1 物质的变化和性质
学
基 种形式,物理变化不能按此分类。(2)复分解础
知 反应能否发生,要考虑是否有沉淀、气体或水
识
一、基本反应类型 生成。
初中阶段的基本反应类型有化合反应、分 二、氧化还原反应
解反应、置换反应和复分解反应。 1.氧化还原反应:凡有元素化合价升降
1.化合反应:由两种或两种以上的物质 (得失氧)的化学反应就是氧化还原反应。
生成另一种物质的反应叫化合反应。 (1)氧化还原反应的发展史:
2.分解反应:由一种物质生成两种或两 ①物质与氧气发生的反应属于氧化反应,
种以上其他物质的化学反应叫分解反应。 含氧化合物中氧被夺去的反应属于还原反应。
3.置换反应:一种单质和一种化合物生 ②有化合价升降的反应属于氧化还原
成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换 反应。
反应。 ③有电子得失或偏移的反应属于氧化还
4.复分解反应:两种化合物相互交换成 原反应。
分,生成另外两种化合物的反应,叫复分解 对物质的认识存在发展的过程,从最初的
反应。 隔离开的氧化反应、还原反应,到从表面上看
注意:(1)基本反应类型是化学反应的几 化合价变化的氧化还原反应,把氧化与还原统
34
一在一个概念下,再透过现象看本质,化合价 2.氧化还原反应与四类基本化学反应关
的变化是有电子得失或偏移引起的。 系表:
(2)氧化反应:元素化合价升高(得氧)的 是否
反应。还原反应:元素化合价降低(失氧)的 基本反 氧化
。 示例反应 应类型 还原
(3)被氧化:还原剂在反应时化合价升高 反应
(得氧)的过程。被还原:氧化剂在反应时化合 0 0 点燃 +1 -1化合 H 是2+Cl2 2HCl
价降低(失氧)的过程。 反应 +2-2 +1 -2 +2 -2+1CaO+H2O Ca(OH) 否2
(4)氧化性:氧化剂具有的得电子的能力。 +1 -2 通电 0 0分解 2H 是2O 2H2↑+O2↑
还原性:还原剂具有的失电子的能力。 反应 +2+4-2 高温 +2-2 +4-2CaCO3 CaO+CO 否2↑
氧化还原反应是一种应用范围很广的化 0 +1 -1 +2-1 0置换 Zn+2HCl ZnCl2+H ↑ 是2
学反应,在初中化学里,仅仅是从参加化学反 反应 0 +2-2 高温 0 +4-2C+2CuO 2Cu+CO2↑ 是
应的物质得、失氧角度去认识的。但是对于C +1 -1 +1-2+1 +1-1 +1 -2复分解 HCl+NaOH NaCl+H2O 否
点燃
, +2+6-2 +2-1 +2-1 +2+6-2+O2 CO2 这样的化学反应 同学们一般 反应 CuSO4+BaCl2 CuCl2+BaSO 否4↓ 第
能知道C被氧化而不易判断 O2 发生还原反 三、物理性质与化学性质 二
应了。对此,在复习氧化还原反应时,同学们 部1.物理性质:物质不需要发生化学变化
可根据已具备的化学基础知识,应用元素化合 分就表现出来的性质,如颜色、状态、气味、熔点、
价升降的观点去进一步认识氧化还原反应,收 沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电性等。 化
到的效果较好。 学
2.化学性质:物质在化学变化中表现出 基
△
现以 H2+CuO Cu+H2O为例加以 来的性质,如可燃性、稳定性、不稳定性、活泼 础
0 +2-2 △ 0 +1 -2
知
说明:在 H +CuO Cu+H O 中,H 中 性、氧化性、还原性、腐蚀性、毒性等。2 2 2 识
的H由0价升高到+1价,化合价升高→发生 注意:(1)物质的性质常伴有:“可以”“能”
氧化反应→是还原剂;而CuO中的Cu由+2 “有”等词语。物质的性质是物质的属性,而物
价降为0价,化合价降低→发生还原反应→是 质的变化是一个过程。如氧气能支持燃烧是
氧化剂;CuO中的氧是-2价变成 H O中的 氧气的性质;镁条在氧气中燃烧是一个变化。2
氧仍是-2价,虽参加了化学反应但没有发生 (2)物理性质是不需要经过化学变化就表现出
氧化还原反应。这样分析的结果与从得失氧 来的性质。从以下几方面来理解:a.不需要
的角度去分析的结果完全相同。由此及彼,可 变化就能表现出来的性质,如物质的颜色、气
推知一些没有氧元素参加但有元素的化合价 味等;b.在物理变化中表现出来的性质,如物
变化的化学反应都属于氧化还原反应了。如 质的熔点等。(3)物质的性质决定了物质的用
0 +1 -1 +2-1 0 途,物质的用途体现了物质的性质。
在Fe+2HCl FeCl2+H2↑这个反应中:
Fe由0价升至+2价→发生氧化反应→是还
原剂;而 HCl中的 H由+1价降至0价→发
生还原反应→是氧化剂。 【例1】 下列图示中,能正确反映出四种基本
35
类型反应与氧化还原反应关系的是 ( ) 还原反应是并列关系,综上所述,C正确,A、
B、D错误。
【答案】 C
A. 【例2】 氨气是一种重要的化工原料,在工农
业生产中有广泛的应用。某兴趣小组的同学
为了探究氨气的某些性质,进行了以下实验。
下图中从左到右依次是实验步骤及相应的现
B. 象。请根据图中所示的信息,归纳出有关氨气
的性质。
C.
第
二
部
分 D.
化
学
基 【思路点拨】
础
有元素化合价升降的反应是氧
知 化还原反应;化合反应是由两种或两种以上的 (1)物理性质:
识 物质生成一种物质的反应,如果有单质参加的 ① 。
化合反应,一定有元素化合价的升降,属于氧 ② 。
化还原反应,所以,氧化还原反应和化合反应 (2)化学性质:氨气与水反应后所得氨水
的关系是交叉关系;分解反应是由一种物质生 显 性。
成两种或两种以上物质的反应,如果有单质生 【思路点拨】 物质的变化、用途都能反映出物
成的分解反应,一定有元素化合价的升降,属 质的性质,判断物质的性质时,要紧扣物理性
于氧化还原反应,所以氧化还原反应和分解反 质和化学性质的定义。用向上排空气法收集
应的关系是交叉关系;置换反应是一种单质和 氨气,说明氨气的密度比空气的密度小,水槽
一种化合物反应生成了另一种单质和另一种 中试管内形成喷泉,说明氨气溶于水,使得试
化合物的反应,因为有了单质参加和生成,一 管内的压强减小,在大气压的作用下,水进入
定有化合价的升降,都属于氧化还原反应;复 试管;水槽内的水含有酚酞溶液,变红,说明氨
分解反应是由两种化合物相互交换成分,生成 水显碱性。
另外两种化合物的反应,没有化合价的升降, 【答案】 (1)①氨气的密度比空气的密度小
一定不属于氧化还原反应,复分解反应与氧化 ②易溶于水 (2)碱
36
A.质量 B.元素种类
C.原子个数 D.元素化合价
1.下列变化中属于化学变化的是 ( ) 6.下列反应肯定不属于氧化还原反应的是
A.水制冰块 B.菠萝榨汁
( )
C.食物腐烂 D.蔗糖溶解 A.化合反应 B.分解反应
2.下列反应属于置换反应的是 ( ) C.置换反应 D.复分解反应
。
A.3NO2+H2O 2HNO3+NO 7.
科学知识与生产生活联系紧密 下列
△ 物质用途错误的是 ( )
B.2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +
选项 A B C D
O2↑
物质 氯化钠 二氧化碳 浓硫酸 氧气
高温
C.C+H2O CO+H2 用途 除铁锈 用于灭火 作干燥剂 供给呼吸
△
D.CO+CuO CO2+Cu 8.下列性质中,属于化学性质的是
3.下列对化学反应类型的判断中,错误 ( )
的是 ( ) A.酸碱性 B.密度 第
A.2H2S+SO2 3S↓+2H2O(复分解 C.熔点 D.硬度 二
反应) 9.塑化剂是塑料软化剂,
部
被禁止添加在
高温 分
B.CO2+C 2CO(化合反应) 食品里。塑化剂的下列性质属于化学性质
光照 化
C.2AgBr 2Ag+Br2↑(分解反应)
的是 ( )
学
高温 A.无色黏稠液体
D.2Mg+CO2 2MgO+C(置换反应)
基
B.熔点是-50℃ 础
4.美国化学教材把化学反应分为5种类 知
C.有慢性毒性
型,除化合反应、分解反应、置换反应、复分解 识
D.溶于多数有机溶剂
反应外,第五种就是燃烧反应———一种物质快
10.化学中常用下列词语描述物质的性
速结合氧气生成一种或多种氧化物的反应。
质:可燃性、吸水性、溶解性、酸碱性,请将这些
下列反应既属于化合反应又属于燃烧反应的是
词语填在下面的横线上。
( ) (1)浓 硫 酸 常 用 作 干 燥 剂 是 因 为 它 具
点燃
A.S+O2 SO2 有 。
B.CO2+H2O H2CO3 (2)氢气作为燃料是因为它具有 。
C.HCl+NaOH NaCl+H2O (3)石 蕊 和 酚 酞 试 液 可 用 来 检 查 溶 液
点燃
D.CH4+2O2 CO 的 。2+2H2O
5.氧化还原反应前后一定发生变化的是 (4)能否用排水法收集气体是根据气体的
( ) 。
37暑假大串联·初升高衔接教材(化学)
部分参考答案
第二部分 化学基础知识 蓝色的火焰 木条燃烧更剧烈 (4)排除硫酸
钠反应产生气体的可能 (5)管a与管b产生
第一章 身边的化学物质
气体体积及该温 度 下 氢 气、氧 气 的 密 度
1.1 我们周围的空气 Ⅱ.(1)标准比色卡对照 (2)碱 无色酚酞
溶液 (3)A
1.D 【解析】 铁片在空气中不能燃烧,
硫粉能在空气中燃烧,但生成二氧化硫气体, 1.3 金属及金属矿物
木炭燃烧产物也是气体;红磷能在空气中燃
1.A 2.C 3.C 4.C 5.A 6.B
烧,且产物是固体,如装置内红磷燃烧消耗尽
7.D
氧气,瓶内气压减小,水吸入装置的体积数就 高温
8.(1)导电性 (2)8Al+3FeO
是空气中氧气的体积数。 3 4
2.A 3.C 4.C 5.C 6.B 7.C 9Fe+4Al2O3
(3)耐腐蚀性强 (4)能源
9.(1)铝表面的氧化铝与硫酸反应生成8.B 9.C
硫 酸 铝 和 水 (2)MnO 2Al+3H2SO4
10.()
2
1 2H2O2 2H2O+O2↑ Al2(SO4)3+3H2↑
(2)明亮的蓝紫色火焰,放热,有刺激性气味的
气体生成 都是氧化反应(或都放出热量) 1.4 常见的化合物
(3)正面:CH4燃烧,提供能量 反面:铁生锈,
1.D 2.B 3.C 4.A 5.A 6.B
浪费金属资源
7.C 8.A 9.B
11.(1)CaCO3 +2HCl CaCl2 +
10.(1)等于 (2)氢氧化钠溶液 盐酸
CO2↑+H2O (2)BC(或BD或AC或AD)
在未滴入溶液之前,溶液的pH 小于7,为
(3)液体变红且集气瓶中的液面上升
酸性溶液 (3)NaCl、HCl 红
(4)A
11.(1)c+2d (2)使用可降解的塑料
1.2 水和溶液 (答案不唯一)
12.(1)过滤 (2)氧化钙(或 CaO)
1.A 2.C 3.C 4.A 5.B 6.B
CaO+H2O Ca(OH)2 (3)H2O CaO
7.C 8.D
NaOH
9.(1)12∶22∶11 (2)12 (3)160
10.(1)无法判断 (2)②③⑥ (3)药 第二章 物质构成的奥秘
匙、量筒(100mL)、胶头滴管、玻璃棒
2.1 构成物质的微粒
11.Ⅰ.(1)Na+、SO2-4 (2)连接电源两
端的电极上均有气泡产生,且管a与管b产生 1.D 2.D 3.D 4.C
气体体积比约为1∶2 (3)气体燃烧,产生淡 5.B 【解析】 上述原子结构示意图中,
·1·
①是稳定的结构,性质稳定;②的最外层有4 知,该元素的元素符号为Ar;该元素的汉字偏
个电子,不易得失,性质比较稳定;③的最外层 旁是“气”,故不属于金属元素;左上角的数字
也是稳定结构,性质稳定;④的最外层有2个 是该元素的原子序数,即核电荷数、质子数,而
电子,容易失去,性质活泼;故题目中的①④虽 不是中子数;根据元素周期表中的一格中获取
是最外层电子数相同,但它们的化学性质却不 的信息,可知该元素的相对原子质量为39.95,
相同,①③都是具有稳定结构的稀有气体元 而不是一个原子的实际质量。
素,所以它们具有相似的化学性质。 2.C 【解析】 水通电分解后的产物是
6.A 【解析】 根据所给信息,反氢原子 氧气和氢气,氢气中不含有氧元素,氧气是单
是由一个反质子和一个反电子构成的,反质子 质且只含有游离态的氧元素。
带一个单位负电荷,反电子带一个单位正电 3.(1)15 (2)氩 (3)3 (4)MgCl2
荷。 (5)它们原子的核外电子层数相同 (6)2N
7.B 【解析】 由题意比较131I和12753 53I知:
其质子数都是53,即质子数相同;131I和127 2.3 化学物质的多样性53 53I的
中子数分别是78、74;因其质子数都是53,在 1.B 2.C 3.A 4.C 5.D 6.A
原子中,质子数=核外电子数,故核外电子数 7.C
相同;131 12753I和 53I因其质子数都是53,即质子数 8.(1)CO2 (2)Na2O (3)H2CO3
相同,属于同种元素。 (4)NaOH (5)Na2CO3
8.(1)①2 质子数 ②分子 ③BC 9.(1)碱性氧化物、碱 (2)酸性氧化物、
(2)BCD 酸、盐
【解析】 (1)①从原子的图形看,图中共
, 第三章 物质的化学变化有2种原子 不同原子的根本区别是质子数不
同;②D图中的每个粒子是由两个相同原子构 3.1 物质的变化和性质
成的单质分子,可表示5个分子;③混合物中
至少要含有两种不同的粒子,在这五幅图中, 1.C 2.C 3.A 4.A 5.D 6.D
A表示的是同一种分子,B中有两种不同的分 7.A 8.A 9.C
子,C中有两种不同的单质分子,D中只有一 10.(1)吸水性 (2)可燃性 (3)酸碱性
种分子,E中只有一种原子,故能表示混合物 (4)溶解性
的是B、C。(2)从微观示意图看出,反应物是
3.2 质量守恒定律
CH4和O2,生成两种化合物是 H2O和CO2,
点燃
: 1.B 2.A 3.A 4.B 5.A 6.B化学方程式为 CH4+2O2 2H2O+CO2,
()
故不属于置换反应;反应前后元素的种类,原 7.1 CO2+H2O H2CO3 H2CO3
子的数目和种类,分子的数目都没有改变。故 CO2↑+H2O (2)Ca(OH)2+CO2
说法正确的是B、C、D。 CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl CaCl2
+H2O+CO2↑
2.2 化学元素 8.(a+b-c) (c-b)
1.A 【解析】 由元素周期表的信息可 9.(1)分解 (2)O2 质量守恒定律
·2·
(3)避光 低温 由于剩余的 AgNO3 的质量与已反应的
10.(1)5.5 AgNO3 的 质 量 相 等,所 以 B 点 溶 液 中
(2)解:设与盐酸反应的碳酸钠的质量为 6.8
AgNO3 的溶质质量分数=
g
300 ×100%≈x。 g
Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H 2.3%。2O
106 44 答:B 点溶液中AgNO3 的溶质质量分数
x 5.5g 为2.3%。
106 x
= 3.3 电离方程式和化学方程式44 5.5g
解得x=13.25g 1.A 2.D
碱性 调 味 液 中 碳 酸 钠 的 质 量 分 数 为 3.B 【解析】 氯 化 镁 电 离 方 程 式 为:
(13.25g÷100g)×100%=13.25% MgCl2 Mg2++2Cl-;氢氧化钡电离方程
答:碱性调味液中碳酸钠的质量分数为 式为:Ba(OH) 2+2 Ba +2OH-;二氧化碳
13.25%。 和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳,即:
(3)50 高温CO2+C 2CO,而题目中没有反应条件;铁
(4)不正确。没有把碳酸钠与盐酸反应生 和盐酸反应生成了氯化亚铁,同时生成了氢
成的氯化钠的质量减去(或把碳酸钠与盐酸反 气,应该 加 上 气 体 符 号,即:Fe+2HCl
应生成的氯化钠的质量也计算进去了)。 FeCl2+H2↑。
11.(1)解:设A 点处生成NaNO3 的质量 4.C 5.C 6.A 7.D
为x。 高温
8.4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 CO
AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3
还原 Fe3O4 氧化
58.5 85
点燃
2.34g x 9.碳、氢两种元素 2C4H10+13O2
58.5 2.34g 8CO2+10H2O
85= x x=3.4g 催化剂
10.(1)2HCl+CuO CuCl2+H2O
答:A 点处生成NaNO3 的质量为3.4g。
(2)置换反应
(2)设A 点处参加反应的AgNO3 的质量 (3)解:设至少需要氯气的质量为x。
为y,生成AgCl的质量为z。 点燃
AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO 2Na+Cl2 2NaCl3
170 58.5 143.5 46 71
y 2.34g z 4.6gx
170 y 46 4.6= g
58.5=2.34 =6.8g y g 71 x
58.5 2.34g x=7.1g
143.5= z z=5.74g 答:至少需要氯气的质量为7.1g。
m(B 点溶液)=2.34g+103.4g+200g
-5.74g=300g
·3·
第四章 化学技术与社会发展 4.4 化学与环境
4.1 化学与能源资源的利用 1.C 2.A 3.C 4.D 5.C 6.D
1.C 2.D 3.C 4.B 5.A 6.A 7.(1)石油 (2)ABCD (3)绿色植物的
7.D 8.A 9.C 光合作用 (4)太阳能(风能等合理答案)
10.(1)吸附悬浮物,
催化剂
使之沉降(或吸附沉 8.(1)CO2+H2 高 压 、极 低 HCOOH温度
降) (2)肥皂水 煮沸 (3)BCE
点燃
11.(1)有机物 (2)CH OH (3)CH (2)物 理 (3)2H2+O2 2H2O 2 5 4
点燃 (4)CaCO3
+2O2 CO2+2H2O
高温
12.【知识回忆】 与氧气接触且温度达 9.(1)N (2)化学 3CO+Fe2O3
到着火点 【交流讨论】 (1)减少污染(或更 2Fe+3CO2 C (3)氢气(或 H2) (4)将煤
环保等) 擦干 (2)氧气(或空气) 【综合应 粉碎成煤粉后燃烧(或鼓入足量的空气) 减
用】 放热 KOH 少二氧化硫的排放,减少酸雨的产生
13.(1)铝 (2)大 (3)B (4)Fe2O3+ 第五章 化学实验
6HCl 2FeCl3+3H2O
5.1 常见仪器和基本操作
4.2 化学物质与健康
1.C 【解析】 为了取用方便,块状的固
1.A 2.B 3.B 4.D 5.D 6.D
体药品要放在广口瓶中;取用液体药品时为了
7.D 8.B 9.A
防止洒落,稀盐酸应放在细口瓶中;滴管是吸
10.(1)①C ②贫血 (2)石油 CH4+
取或滴加少量液体药品的仪器;粉末状的药品
点燃
2O2 CO2 +2H2O (3)2NO2 +4CO 用药匙或纸槽取用。
催化剂
4CO2+N2 2.D
11.(1)5.85 (2)100 (3)AC 3.B 【解析】 酒精具有可燃性,点燃时
要用火柴点燃;熄灭酒精灯用灯帽盖灭;酒精
4.3 化学与材料
灯不用时要盖上灯帽,防止酒精挥发;加热试
1.C 2.B 3.B 4.A 5.A 管内的液体时,要用酒精灯的外焰加热。
6.(1)AC (2)乳化 (3)淀粉(糖类)、蛋 4.B 【解析】 使用酒精灯时不可用嘴
白质 元素 (4)分子在不断运动 (5)佝偻 吹灭酒精灯。检查装置气密性的方法:把导管
病 (6)吸附 的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导
7.(1)C D (2)不断运动的 (3)蛋白 管口有气泡冒出,则装置不漏气,图中所示操
质 (4)AC 作正确。根据实验室药品取用的原则,不能用
8.(1)导电 (2)C (3)①空气(或氧气) 手直接接触药品。闻气体的气味时,应用手在
②Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O Fe 瓶口轻轻地扇动,使极少量的气体飘进鼻子
+2HCl FeCl2+H2↑ (4)Fe2O3+3CO 中,不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气
高温
2Fe+3CO2 76 味。
·4·
5.A 6.A 的体积 e (3)①③或②④ (4)硫酸的质量
7.排水 (1)CO2 (2)除去CO2 Ⅱ 分数越大,反应速率越快或锌与硫酸的接触面
点燃
(3)CH +2O CO +2H O 气体未干 积越大,反应速率越快 (5)由慢到快然后逐4 2 2 2
燥 (4)Ⅱ Ⅳ 渐减慢;因为随着反应的进行,反应放出热量,
反应速度加快,但随着硫酸被消耗,硫酸溶质
5.2 气体制备 质量分数变小,反应速度又逐渐减慢 (6)温
1.D 2.C 3.D 4.D 度;取质量相等的锌粒分别放入两支试管中,
△ 然后分别加入温度不同,体积和溶质质量分数
5.(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+
相同的稀硫酸,测量收集等体积的氢气所需要
2NH3↑+2H2O C (2)F
的时间。(只要有控制变量的意识即可)
6.(1)①酒精灯 ②集气瓶 (2)催化
7.(1)CaCO
MnO 3
(或碳酸钙) Na2CO3(或碳
( ) () 2B C 或D或E 32KClO3 2KCl△ 酸钠) 3 (2)11.7 CaCO3、CaO、Na2CO3
+3O2↑ (4)将燃着的木条平放在集气瓶口 CaCO3、CaO
处,如果木条熄灭,说明收集满 (5)a (6)C 8.(1)
MnO2
2KClO3 2KCl+3O2↑
(7)
△
稀盐酸
△
2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+O2↑
5.3 科学探究 (3)MnO2可以催化 K2MnO4 受热分解产生
1.D 2.C 3.A 4.B O2(或K2MnO4 可以催化 MnO2 受热分解产
5.烧杯中的无色酚酞溶液变红 分别验 生O2 或KMnO4 在不同温度下以其他方式分
证水和二氧化碳是否能使紫色石蕊试液变色 解产 生 更 多 氧 气 或 升 高 温 度 K2MnO4 和
B MnO2 相互反应产生 O2)(合理假设均可)
实验步骤 实验现象 (4)溶解 过滤 蒸发 取干燥后的固体于试
管中充分加热,将带火星的木条(或燃着的木
在一个塑料瓶中
条)插入试管中(合理即可) (5)带火星的木
加入适量的水, 加入氢氧化钠溶液的软
条复燃(木条燃烧得更旺) 带火星的木条没
在另一个塑料瓶 塑料瓶比加入蒸馏水的
有复燃(木条没有燃烧得更旺)
中加入等量的氢 软塑料瓶变得更瘪
氧化钠溶液 第六章 化学计算
向试管中滴加稀 冒气泡(或有白色沉淀生 6.1 化学计算题类型归纳
盐酸,观察现象 成)
1.A 2.A 3.D 4.C 5.C 6.D
通过密闭容器内气体压强变化的程度的 7.(1)氢 (2)碳
对比来判断反应的发生(或通过反应物量的减 8.(1)Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
少来判断反应的发生) 通过验证生成物的存
()65 0.65g(或65 9.10g-8.45g)
在来判断反应的发生 2 2= x 2= x
6.(1)Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ (3)7.3% (4)8g (5)80%
(2)根据进入量筒中水的体积,判断生成氢气 9.(1)0.2 (2)6.5
·5·
(3)解:设生成硫酸锌的质量为x。 a)g
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 所以生成H2 的质量为:
161 2 98m-n= ( ) ( )
b-a
96b-a g-b-a g= gx 0.2g 48
161 x 答:生成 的质量为b-a= H2 g。2 0.2 x=16.1g g 48
所 得 溶 液 中,硫 酸 锌 的 质 量 分 数 = 6.2 化学计算中的常见解题方法和技巧
16.1g
6.5 +93.7 -0.2 ×100%=16.1%g g g 1.C 2.C 3.A 4.A 5.B 6.C
答:反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数 7.A
为16.1%。 8.6.6g
10.由 题 意 得300g饱 和 溶 液 中 含 有 9.(1)a=2b+c (2)a>2b+c
CuSO 50g。设析出CuSO ·5H O的质量 10.(1)能 B装置中4 4 2 NaOH溶液是为吸
为x。 收盐 酸 挥 发 出 的 HCl气 体 而 设 计 的,稀
CuSO ·5H O~CuSO ~5H O H2SO4 不 挥 发,所 以 可 省 去 ()4 2 4 2 2 80%
250 160 90 (3)偏大 D装置中硬质试管内固体剩余物
160x 90x 11.解:设所加BaCl2溶液中BaCl2的质量
x 250 250 为x,原固体混合物中Na2SO4的质量为y,反
160
20 50 - x
应生成
g NaCl
的质量为z。
g 250= x Na2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2NaCl100g 90250g-80g-250 142 208 233 117
解得x≈28.2g y x 23.3g z
答:析出CuSO4·5H2O的质量为28.2g。 208 x
233=23.3 x=20.8g
11.可得关系式: g
142 y
HCl ~ KCl 233=23.3 y=14.2g g
36.5 74.5 117 z
98g×10% 233=23.3 z=11.7g g
所以蒸发中和后的溶液可得固体质量=
所加BaCl2溶液的溶质质量分数:
20.8g
98g×10%×74.5 208g。
36.5 ≈20g ×100%=10%
答:蒸发中和后的溶液可得固体20g。 设滤液中溶质NaCl的质量为m,
12.4.8% NaCl~Cl
13.解:设参加反应的 H2SO4 的质量为 58.5 35.5
m,所含SO2-4 的质量为n。 m 21.3g
因为n+ag=bg,所以n=(b-a)g。 58.5 m
=
M(SO2-) 96 98 35.5 21.3
m=35.1
g g
m=n÷ 4M(HSO )=n÷
(
2 4 98
=96b- 原固体混合物中 NaCl的质量为:35.1g
·6·
-11.7g=23.4g Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O
答:(1)所加BaCl2 溶液的溶质质量分数 106 44
为10%。 x 8.8 g
(2)原固体混合物中 Na2SO4 的质量为 106 x=
14.2g。 44 8.8g
(3)原 固 体 混 合 物 中 NaCl的 质 量 为 106×8.8x= g44 =21.2g
23.4g。
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
12.解:设燃烧生成的二氧化碳质量为x,
21.2g
则根据化学方程式有: 26.5 ×100%=80%g
Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O 答:(1)生成二氧化碳的质量为8.8g。
74 44 100 18 (2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为
x 20g 80%。
∴ 反应的二氧化碳的质量
20
x=44× g 14.(1)4.4100
=8.8g
20g-8.8g-有机物燃烧生成的水的质
量=4 ()g 2
∴ 有机物燃烧生成的水的质量=7.2g
∴ 有机物中碳元素的质量
12
=8.8g×44= (3)解:设样品中碳酸钠的质量为x,反应
2.4g,氢元素的质量
2
=7.2g× 生成NaCl的质量为y。18=0.8g
Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O
∴ 有机物中氧元素的质量=6.4g-2.4g
106 117 44
-0.8g=3.2g
x y 4.4g
∴ 碳、氢、氧 元 素 的 原 子 个 数 比 =
106 x
2.4 ∶ 0.8 3.2
= x=10.6g
÷ ÷ ÷ 44 4.4g
è12 è1 ∶ =1∶4∶1 è16
117 y
∴ 当该有机物的化学式为CH4O时,其 44=4.4 y=11.7g g
相对分子质量恰为32,符合题目要求,所以该 样品中氯化钠的质量为13.9g-10.6g=
有机物的化学式为CH4O。 3.3g
答:(1)原6.4g有机物中所含氧元素的 反应后溶液中溶质的质量=11.7g+
质量 为3.2g。(2)该 有 机 物 的 化 学 式 为 3.3g=15g
CH4O。 反应后溶液的质量=13.9g+90.5g-
13.解:(1)生 成 二 氧 化 碳 的 质 量 为 4.4g=100g
172.5g-163.7g=8.8g。 ∴完全反应后所得溶液中溶质的质量分
(2)设样品中碳酸钠的质量为x。
数为15g
100 ×100%=15%g
·7·
答:完全反应后所得溶液中溶质的质量分 15.(1)21.2
数为15%。 (2)解:从图中获知,当BaCl2完全转化为
第三部分 衔接达标检测 沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g。
( ) 设BaCl2的质量为x,则 综合检测 一
BaCl2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaCl
一、1.D 2.D 3.D 4.A 5.C 6.C
208 106
7.B 8.D 9.A 10.C
x 40g×26.5%
二、11.(1)e (2)AD BC (3)c (4)B
208 x
关闭弹簧夹,用手捂住青霉素瓶 活塞左移 106=40g×26.5%
12.(1)CuSO4 (2)CaCO3 5 BaCl2、 解得:x=20.8g
NaOH
该 20.8g
() () ( ) BaCl2
溶液的溶质质量分数= ×
13.1H2SO4 2SO2+CaOH 2 150g
CaSO3↓+H2O (4)二氧化硫也会使澄清石 100%≈13.9%
灰水变浑浊,无法证 明 煤 中 含 有 碳 元 素 答:该 BaCl2 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 为
(5)除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干 13.9%。
扰 不褪色 变浑浊 综合检测(二)
14.(1)若酚酞试液变质,刚开始溶液就 一、1.C 2.A 3.B 4.D 5.A 6.D
不会变红色了 (2)反应生成的碳酸钠溶液仍 7.B 8.C 9.D 10.B 11.C 12.B
显碱性,红色不会消失 (3)赶出溶解在其中 二、13.(1)Na3PO4+3AgNO3 Ag3PO4↓
的氧气 隔绝氧气 +3NaNO3 (2)NaOH (3)过滤,测滤液的
(4) pH
观察到的 14.(1)生成25mL气体所需的时间
实验操作
现象 (2)A (3)伸入带火星的木条 (4)证明CuO
取原氢氧化钠溶液数 的化学性质没有改变 (5)过滤 洗涤
滴于试管中,加水稀 15.(1)1.22 (2)不变 (3)变大 挥发
溶液的红
释至约1mL,再滴入 的水占水总质量的百分比大于挥发的 HCl占
色不褪
1~2滴酚酞试液,振 HCl总质量的百分比
。
荡。
·8·

展开更多......

收起↑