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第四章 化学技术与社会发展
能源、健康、材料、环境等是人类社会面临 度去认识科学、技术、社会和生活方面有关问题
的重大问题,它们与化学有着密切的联系。通 的习惯。注意加强复习内容的过程性和开放
过复习,要巩固相关知识,提高认识和解决问 性,开放性比较大的题型有利于培养学生综合
题的能力,更要体会化学对社会发展的作用, 运用、知识迁移及举一反三的能力;注意加强复
认识社会的可持续发展之路。强化双基和两 习内容的探究性,尽可能给学生提供动手、动脑
种能力,过程与方法,以及化学、社会和技术相 的机会,让学生亲身体验,注意加强在新的情境
互之间的关系,运用化学知识解决简单实际问 中来考查学生的双基和能力。注重化学基本知
题的能力等,内容源于课本又不局限于课本。 识、技能与我们熟悉的生活情景和鲜活的时代
注意考查学科的基本素质和学科的基本能力与 背景相结合,强调灵活运用知识解决问题,复习
基本方法,注意知识的应用拓展和创新。关注 内容涉及社会、生活、生产、科技等方面新的、前
第 社会热点、创设真实的问题情境,体会化学就在 沿的、高端的东西,能从化学的视角观察、分析
二 身边,把化学问题与身边的实际生产、生活、科 和解释生活、社会和生产、科技等所涉及的一
部 学发展、社会发展等问题联系起来,注意学科之 些简单的化学问题。
分 间的渗透,使学生在学习、生活中养成从化学角
化 4.1 化学与能源资源的利用
学
基 (二)灭火的原理和方法
础
知 1.灭火的原理:燃烧需要同时满足三个
识
一、燃烧与灭火 条件,若破坏其中的任何一个条件,就能达到
(一)燃烧 灭火的目的。由燃烧的条件可推论灭火的原
1.燃烧一般性化学定义:通常情况下,燃 理:①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔
烧是一种发光、发热、剧烈的氧化反应,是可燃 离。②使可燃物隔绝氧气(或空气)。③使温
物跟助燃物(氧化剂)发生的一种剧烈的、发 度降低到可燃物的着火点以下。
光、发热的化学反应。燃烧的广义定义:燃烧 2.常用灭火器有:泡沫灭火器、干粉灭火
是指任何发光发热的剧烈的化学反应,不一定 器、二氧化碳灭火器,应根据不同的火灾,采用
要有 氧 气 参 加。比 如 金 属 钠(Na)和 氯 气 不同的灭火器。
(Cl2)反应生成氯化钠(NaCl),该反应没有氧 (1)泡沫灭火器:用来扑灭木材、棉花等燃
气参加,但是是剧烈的发光发热的化学反应, 烧而引起的失火。
同样属于燃烧范畴。 (2)干粉灭火器:除用来扑灭一般火灾外,
2.燃烧的条件:(1)可燃物。(2)必须与 还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。
氧气(或空气、助燃剂)接触。(3)温度要达到 (3)二氧化碳灭火器:用来扑灭图书档案、
着火点。 贵重设备、精密仪器等处的失火。
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注意:
(1)我们所见到的燃烧一般都是可燃物在
禁止燃放鞭炮 禁止吸烟
空气或氧气中的燃烧,事实上,燃烧还可以在
三、化石燃料
其他一些气体环境中进行。例如镁可以在二
1.煤:被称为“工业的粮食”。煤是一种
氧化碳中燃烧。
混合物,主要含有碳元素。煤隔绝空气加强
(2)着火点是达到燃烧所需的最低温度。
热———化学变化,可使煤分解成许多有用的物
着火点是物质本身的固有属性,因此不能说用
质,有:焦炭(冶金、炼铁等);煤焦油(提炼化工
降低着火点的方法来灭火,而只能是降温到着
原料);煤气(气体燃料,它的有效成分有 H2、
火点以下。
CO等)。
二、爆炸及易燃物、易爆物的安全知识
2.石油:被称为“工业的血液”。石油是
1.爆炸:可燃物在有限的空间内急剧地
一种混合物,主要含有碳、氢元素。石油的炼
燃烧,就会在短时间内聚积大量的热,使气体
制:石油经分馏———物理变化,能得到各种不
的体积迅速膨胀而引起爆炸。
同的产品,如:液化石油气。
2.易燃物、易爆物的安全知识:一般来
3.天然气:主要成分是甲烷(CH4),是较 第
说,易燃物指的是那些易燃的气体和液体,容 二
清洁的燃料。
易燃烧、自燃或遇火可以燃烧的固体以及一些 部
四、燃料燃烧对空气的影响
可以引起其他物质燃烧的物质等。易爆物指 分
1.燃料中某些元素如硫、氮等燃烧时,产
的是那些受热或受到撞击时容易发生爆炸的
生空气污染物SO2、NO 等。 化2
物质等。易燃物和易爆物在遇到明火、高温或 学
2.燃料燃烧不充分,产生一氧化碳。 基
撞击时,极易燃烧或发生爆炸。因此,在生产、
3.未燃烧的碳氢化合物及碳粒、尘粒等 础
运输、使用和贮存易燃物和易爆物时,必须严 知
排放到空气中。
格遵守有关规定,绝不允许违规操作。 识
五、使用和开发新的燃料及能源
3.一些与燃烧和爆炸有关的图标:
(一)酒精(化学式C2H5OH):是一种有
机物。
当心火灾—易燃物质 1.酒精的制取:
(1)原料:高粱、玉米、薯类等。
禁止放易燃物 (2)生产方式:发酵、蒸馏。
2.性质:无色透明、有特殊气味的液体,
能与水以任何比例互溶。在空气中能燃烧,放
当心爆炸—爆炸性物质
出大量的热量,化学方程式为:
点燃
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
当心火灾—氧化物
3.用途:用作酒精灯、内燃机等的燃料。
它属于可再生能源。
禁止烟火 禁止带火种 (二)沼气(主要成分为甲烷):是结构最简
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单的有机物。 六、水的净化
1.甲烷的物理性质:甲烷是一种无色无 1.通常水的净化过程有如下几个步骤:
味的气体,难溶于水,密度比空气小。 静置沉淀、过滤、吸附和蒸馏。对这几个步骤
2.甲烷的化学性质:具有可燃性,燃烧时 的分析见下表:
产生明亮的蓝色火焰,放出热量。化学方程 过 程 作 用
式为:
静置 能除去水中一些比较大的固体颗粒,
点燃
CH4+2O2 CO2+2H2O 沉淀 不能除去质量较小的固体颗粒
在火焰上方罩一个干燥的烧杯,观察烧杯 净化程度高于沉淀,可以除去已沉淀
内壁是否有水珠生成,若有水珠生成证明可燃 下来的杂质,还可以除去质量较小但
物中含有氢元素;迅速把烧杯倒过来向烧杯内 过滤 体积较大的固体颗粒,不能除去能溶
注入少量澄清石灰水,振荡,若石灰水变浑浊 于水的杂质
证明含有碳元素。(也可在火焰上方罩一个内
相对于过滤而言,吸附净化水的程度
壁附有石灰水的烧杯)
要高些,它不仅能除去水中漂浮的固
第 (三)氢气
体杂质,还可以除去溶解在水中的一
二 1.性质:无毒,极易燃烧。燃烧时放出大 吸附
部 些物质,如有颜色和具有特殊气味的点燃
量 热 量。化 学 方 程 式 为:
分 2H2 + O2 物质,但它也不能除去一些能溶于水
2H2O。 的离子杂质
化 2.氢气是最理想的能源:燃烧时放出的
学 不仅可以除去不溶于水的杂质,也可
基 热量大、产物是水,无污染、原料来源广泛。 以除去水中的一些颜色与气味,还能
础 3.氢气作为燃料暂时还不能广泛使用的 蒸馏
知 降低水的硬度,通过蒸馏出来的水基
识 原因是:氢气的制取成本高,贮存困难。 本上是纯净的水
(四)能源展望
2.硬水和软水
正在利用和待开发的新能源有:太阳能、
()硬水:水中溶有较多的可溶性钙、镁化
核能、风能、 1地热能、潮汐能等。
合物,这样的水叫硬水。
注意:
(2)软水:不含或含较少可溶性钙、镁化合(1)乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤
物的水叫做软水。
维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例
(3)鉴别硬水和软水的方法:肥皂水加到
混配形成的新型替代能源。按照我国的国家
软水中产生较多的泡沫,加到硬水中产生的泡
标准,乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%
沫很少,且有较多的浮渣。
的燃料乙醇调和而成。在汽油中加入适量乙
(4)使用硬水给生活带来的麻烦:①洗衣
醇作为汽车燃料,可节省石油资源,减少汽车
服时,不但浪费肥皂,也洗不干净衣服,长时间
尾气对空气的污染。
使用硬水洗衣会使衣服变硬。②锅炉用硬水
(2)可燃性气体都有爆炸极限,在点燃或
会形成锅垢,浪费燃料,使锅炉局部过热,引起
加热前要检查气体的纯度。
变形,甚至引起爆炸。③长期饮用硬水会对人
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体健康造成影响。 (1)防止金属腐蚀。
(5)硬水软化的方法:硬水分暂时硬水和 (2)回收利用废旧金属。
永久硬水。暂时硬水主要含有的钙、镁化合物 (3)合理开采矿物。
为Ca(HCO3)2和 Mg(HCO3)2,通过加热烧 (4)寻找金属的替代物。
开 即 可 使 其 软 化,而 永 久 硬 水 主 要 含 有 2.金属回收再利用的意义
CaCl2、MgCl2等钙、镁化合物,不易软化,需进 (1)防止污染环境。
行更高一级的操作才可软化。 (2)节约能源。
注意: (3)节约资源。
(1)明矾吸附水中悬浮杂质而沉降,活性 3.铁的冶炼
炭除去异味和色素(属于物理变化)。 (1)炼铁的基本原理是:在高温条件下,利
(2)利用蒸馏法可以制得蒸馏水,也可以 用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁
将沸点相差较大的液体混合物分开,如利用蒸 矿石里还原出来。
馏法可以将液态空气中的氧气和氮气分离,利 高温
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
用蒸馏法还可以从石油中分离出汽油、航空煤
(2)炼铁的原料:铁矿石[常见的铁矿石有 第
油和柴油等。
磁铁矿(主要成分是 二Fe
、 3
O4)和赤铁矿(主要成
七 氧气用途 部
分是 )]、焦炭、石灰石和空气,主要设备
1.支持燃烧。
Fe2O3 分
是高炉。
2.供给呼吸。
(3)一氧化碳还原氧化铁的实验: 化
八、氮气用途 学
①装置图(见下图):
1.保护气。例:充入灯泡,延长灯泡使用 基础
寿命;焊接金属时用作保护气;用于储藏粮食 知
和食品。 识
2.以氮气为原料制硝酸和氮肥。
3.用液态氮作冷冻剂。例:医疗和超导
冷却。工业上将液氮装在黑色钢瓶中。 ②实验主要现象:红色粉末变为黑色,澄
九、稀有气体是一类物质,不是一种物质,成 清的石灰水变 浑 浊,尾 气 点 燃 产 生 淡 蓝 色
员主要是:氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氪(Kr)、 火焰。
氙(Xe)、氡(Rn)等。 ③实验注意事项:开始时先通入一氧化碳
用途: 排尽装置内空气再点燃酒精喷灯,结束时先熄
1.保护气。例:焊接金属的保护气。 灭酒精喷灯,继续通一氧化碳直至装置冷却再
2.制不同用途的灯泡。例:在灯泡中充 停止通一氧化碳。
入不同的稀有气体,通电时发出不同颜色的灯 4.铁的锈蚀
光,制成航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等。 (1)铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁
十、金属资源的保护和利用 锈的主要成分:Fe2O3·xH2O)。
1.金属资源的保护 (2)防止铁制品生锈的措施:
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①保持铁制品表面清洁、干燥。 放热反应
②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤 【思路点拨】 镁能在二氧化碳中燃烧说明燃
蓝等。 烧不一定需要有氧气参加;既然镁能在二氧化
③制成不锈钢。 碳中燃烧,所以镁等活泼金属着火不能用二氧
(3)铁锈很疏松,不能阻止里层的铁继续 化碳来灭火;燃烧都放出热量;不论是镁在空
与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被 气中燃烧还是镁在二氧化碳中燃烧都是镁与
锈蚀,因而应及时除去铁锈。 氧元素反应生成了氧化镁,属于氧化反应。
注意: 【答案】 A
(1)铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接 【例3】 水 是 生 命 之 源,我 们 应 该 爱 护 水
触。铜绿的化学式为Cu2(OH)2CO3。 资源。
(2)镁、铝、锌等金属活动性较强,在空气 (1)自然界的水中都含有杂质,利用沉淀、
中会形成一层 氧 化 物 薄 膜,阻 止 其 进 一 步 过滤和蒸馏等方法可以净化水,还可以利用活
锈蚀。 性炭的 性净化水。
(2)使用硬水会给生活和生产带来许多麻第
二 烦,可用 区分软水和硬水,生活中通
部 【例1】 据《苏州日报》报道:太仓奥特斯维能 常用 的方法来降低水的硬度。
分 源等一批大项目建成后,苏州市光伏电池产电 (3)“节约用水,从我做起”。请你写出一
化 功率突破7000兆瓦。下列有关“光伏电池”能
种生活中节约用水的做法: 。
学 量形式转化的叙述正确的是 ( ) 【思路点拨】 (1)根据活性炭具有吸附性进行
基
A.化学能转化为电能 解答。(2)根据用肥皂水区分软水和硬水,生础
知 B.电能转化为化学能 活中通常用煮沸的方法来降低水的硬度进行
识
C.太阳(光)能转化为电能 解答。(3)根据生活中节约用水的措施进行
D.电能转化为机械能 解答。
【思路点拨】 本题考查能量利用及其转化的 【答案】 (1)吸附 (2)肥皂水 煮沸 (3)随
知识,解题关键是了解能量的常见转化形式。 手关闭水龙头(合理即可)
抓住题眼“光伏电池”这一信息分析,可联想到
该电池是将太阳(光)能转化为电能。
【答案】 C 1.净化一方水土,守护母亲河流。下列
【例2】 镁不但能在空气中燃烧,也能在二氧 做法不利于我市串场河湿地生态修复的是
化碳气体中燃烧。下列说法错误的是 ( ) ( )
A.燃烧一定要有氧气参加 A.保护滩涂湿地 B.强化污水处理
B.燃烧反应都属于氧化反应 C.施用大量农药 D.推进造林绿化
C.镁等活泼金属着火不能用二氧化碳来 2.空气是一种宝贵的自然资源,下列气
灭火 体不可直接从空气中分离获得的是 ( )
D.镁在空气、二氧化碳气体中燃烧都是 A.用作医疗急救的氧气
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B.用作焊接保护气的稀有气体 出“绿色自由”构想:把空气吹入饱和碳酸钾溶
C.用作食品防腐剂的氮气 液中生成KHCO3,然后利用KHCO3 受热易
D.用作清洁燃料的氢气 分解产生CO2 的性质,把CO2 从溶液中提取
3.下列关于空气的说法中,错误的是 出来,再经化学反应使之变为可再生燃料甲
( ) 醇。“绿色自由”构想的技术流程如下:
A.空气中含有少量的稀有气体,它们可
以制成多种用途的电光源
B.空气中分离出的氮气化学性质不活
泼,食品包装中充氮气可以防腐 则下列有关说法中,错误的是 ( )
C.按质量计算,空气中约含氮气78%、氧 A.吸 收 池 发 生 的 主 要 反 应 为 CO2+
气21%、稀有气体等其他成分1% K2CO3+H2O 2KHCO3
D.空气中的氧气化学性质比较活泼,在 B.分解池发生的主要反应为2KHCO3
常温下能与许多物质发生化学反应 K2CO3+CO2↑+H2O
4.下列不属于氮气用途的是 ( ) C.由分解池分解后所得溶液X可通入吸 第
A.用作灯泡的填充气 收池再利用,其主要成分是K2CO3 二
B.用作火箭的助燃剂 D.合成塔中发生反应的化学方程式为 部
C.用作粮食的保护气 2H2+CO2 CH4O(甲醇) 分
D.用作制氨气的原料 8.在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的 化
5.下列关于物质的性质和用途的说法 金属防锈措施之一。下列自行车的防锈措施 学
中,不正确的是 ( ) 中,不属于覆盖保护膜的是 ( 基 ) 础
A.氧气被用作火箭的燃料,利用了氧气 A.擦拭保持洁净与干燥 知
的可燃性 B.链条上油 识
B.氮气用来保护粮食,利用了氮气常温 C.轮圈镀铬
下化学性质稳定 D.车架喷漆
C.稀有气体充入霓虹灯,利用了稀有气 9.下列关于金属利用的说法中,错误的是
体通电时能发出不同颜色的光的物理性质 ( )
D.登山、潜水带氧气瓶,利用了氧气可供 A.用铝制高压电线
给呼吸的化学性质 B.用钨制灯丝
6.下列有关金属的说法中,正确的是 C.用纯铁制机床底座
( ) D.用铝粉制防锈漆
A.铜和硬铝都属于金属材料 10.地球的表面虽然70.8%被水覆盖,但
B.生铁和钢都是铁的单质 能供人类使用的淡水资源却很少。让我们爱
C.铁、铝、铜都是银白色金属 护水,从了解水开始。
D.不锈钢是永不生锈的钢铁 (1)居民生活所需纯净水主要靠自来水厂
7.为了发展低碳经济,最近有科学家提 供给,自来水厂在净化水的过程中,加入明矾
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的目的是 。 【知识回忆】 可燃物燃烧的必备条件是
(2)饮用硬度过大的水不利于人体健康,检 。
验水是硬水还是软水,可用的物质是 , 【交流讨论】 (1)改进后的装置(如图二)
生活中使硬水软化的常用方法是 。 与图一相比,其优点是 。欲使图二中
(3)人类不仅面临淡水资源紧缺的问题, 的红磷着火,可将试管从水中取出并
而且面临水体污染的危害,下列做法会造成水 后才能对试管加热。
污染的是 (填字母)。 (2)将装有某气体的大试管口朝下垂直插
A.工业废水经过处理,达到标准后再 入水中,使管口罩住白磷(如图三所示),结果
排放 观察到“水火相容”的奇观,则大试管中所装的
B.生活中城镇垃圾的随处堆积 气体可能是 。
C.农业上农药、化肥的过量施用 【综合应用】 “水火不相容”是指水能灭
D.退耕还林,恢复湿地生态 火,其实水有时也可以“生火”,比如金属钾遇
E.在河两岸兴建化工、造纸等重污染 水会立刻着火,因为钾遇水生成 H2 和一种
第 工厂 碱,该反应是 (填“吸热”或“放热”)反
二 11.甲烷、乙醇都是生活中常用的燃料。 应,其生成的碱的化学式为 。
部 植物的残体在隔绝空气的情况下就会产生甲 13.铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金
分 烷;而乙醇主要靠人类利用高粱、玉米和薯类 属,与我们的生活息息相关。
发酵等方法制取。据报道,科学家已经找到利 (1)在空气中, (填“铝”或“铁”)化
学 用甲烷与其他物质反应制取乙醇的新途径。 制品更耐腐蚀。
基 (1)甲烷和乙醇都属于 (填“无机 (2)人们大量使用的是合金而不是纯金础
知 物”或“有机物”)。 属,这是因为合金具有更多优良性能,例如钢
识 (2)乙醇的化学式为 。 比纯铁硬度 (填“大”或“小”)。
(3)甲烷完全燃烧的化学方程式为 (3)用下列试剂验证这三种金属的活动性
。 顺序,能达到目的的是 (填字母)。
12.化学小组围绕“燃烧与灭火”的主题 A.硫酸铝溶液
开展了相关活动。请你参与完成: B.硫酸亚铁溶液
C.硫酸铜溶液
(4)硫酸和盐酸都能除铁锈,写出盐酸与
铁锈主要成分反应的化学方程式:
。
50暑假大串联·初升高衔接教材(化学)
部分参考答案
第二部分 化学基础知识 蓝色的火焰 木条燃烧更剧烈 (4)排除硫酸
钠反应产生气体的可能 (5)管a与管b产生
第一章 身边的化学物质
气体体积及该温 度 下 氢 气、氧 气 的 密 度
1.1 我们周围的空气 Ⅱ.(1)标准比色卡对照 (2)碱 无色酚酞
溶液 (3)A
1.D 【解析】 铁片在空气中不能燃烧,
硫粉能在空气中燃烧,但生成二氧化硫气体, 1.3 金属及金属矿物
木炭燃烧产物也是气体;红磷能在空气中燃
1.A 2.C 3.C 4.C 5.A 6.B
烧,且产物是固体,如装置内红磷燃烧消耗尽
7.D
氧气,瓶内气压减小,水吸入装置的体积数就 高温
8.(1)导电性 (2)8Al+3FeO
是空气中氧气的体积数。 3 4
2.A 3.C 4.C 5.C 6.B 7.C 9Fe+4Al2O3
(3)耐腐蚀性强 (4)能源
9.(1)铝表面的氧化铝与硫酸反应生成8.B 9.C
硫 酸 铝 和 水 (2)MnO 2Al+3H2SO4
10.()
2
1 2H2O2 2H2O+O2↑ Al2(SO4)3+3H2↑
(2)明亮的蓝紫色火焰,放热,有刺激性气味的
气体生成 都是氧化反应(或都放出热量) 1.4 常见的化合物
(3)正面:CH4燃烧,提供能量 反面:铁生锈,
1.D 2.B 3.C 4.A 5.A 6.B
浪费金属资源
7.C 8.A 9.B
11.(1)CaCO3 +2HCl CaCl2 +
10.(1)等于 (2)氢氧化钠溶液 盐酸
CO2↑+H2O (2)BC(或BD或AC或AD)
在未滴入溶液之前,溶液的pH 小于7,为
(3)液体变红且集气瓶中的液面上升
酸性溶液 (3)NaCl、HCl 红
(4)A
11.(1)c+2d (2)使用可降解的塑料
1.2 水和溶液 (答案不唯一)
12.(1)过滤 (2)氧化钙(或 CaO)
1.A 2.C 3.C 4.A 5.B 6.B
CaO+H2O Ca(OH)2 (3)H2O CaO
7.C 8.D
NaOH
9.(1)12∶22∶11 (2)12 (3)160
10.(1)无法判断 (2)②③⑥ (3)药 第二章 物质构成的奥秘
匙、量筒(100mL)、胶头滴管、玻璃棒
2.1 构成物质的微粒
11.Ⅰ.(1)Na+、SO2-4 (2)连接电源两
端的电极上均有气泡产生,且管a与管b产生 1.D 2.D 3.D 4.C
气体体积比约为1∶2 (3)气体燃烧,产生淡 5.B 【解析】 上述原子结构示意图中,
·1·
①是稳定的结构,性质稳定;②的最外层有4 知,该元素的元素符号为Ar;该元素的汉字偏
个电子,不易得失,性质比较稳定;③的最外层 旁是“气”,故不属于金属元素;左上角的数字
也是稳定结构,性质稳定;④的最外层有2个 是该元素的原子序数,即核电荷数、质子数,而
电子,容易失去,性质活泼;故题目中的①④虽 不是中子数;根据元素周期表中的一格中获取
是最外层电子数相同,但它们的化学性质却不 的信息,可知该元素的相对原子质量为39.95,
相同,①③都是具有稳定结构的稀有气体元 而不是一个原子的实际质量。
素,所以它们具有相似的化学性质。 2.C 【解析】 水通电分解后的产物是
6.A 【解析】 根据所给信息,反氢原子 氧气和氢气,氢气中不含有氧元素,氧气是单
是由一个反质子和一个反电子构成的,反质子 质且只含有游离态的氧元素。
带一个单位负电荷,反电子带一个单位正电 3.(1)15 (2)氩 (3)3 (4)MgCl2
荷。 (5)它们原子的核外电子层数相同 (6)2N
7.B 【解析】 由题意比较131I和12753 53I知:
其质子数都是53,即质子数相同;131I和127 2.3 化学物质的多样性53 53I的
中子数分别是78、74;因其质子数都是53,在 1.B 2.C 3.A 4.C 5.D 6.A
原子中,质子数=核外电子数,故核外电子数 7.C
相同;131 12753I和 53I因其质子数都是53,即质子数 8.(1)CO2 (2)Na2O (3)H2CO3
相同,属于同种元素。 (4)NaOH (5)Na2CO3
8.(1)①2 质子数 ②分子 ③BC 9.(1)碱性氧化物、碱 (2)酸性氧化物、
(2)BCD 酸、盐
【解析】 (1)①从原子的图形看,图中共
, 第三章 物质的化学变化有2种原子 不同原子的根本区别是质子数不
同;②D图中的每个粒子是由两个相同原子构 3.1 物质的变化和性质
成的单质分子,可表示5个分子;③混合物中
至少要含有两种不同的粒子,在这五幅图中, 1.C 2.C 3.A 4.A 5.D 6.D
A表示的是同一种分子,B中有两种不同的分 7.A 8.A 9.C
子,C中有两种不同的单质分子,D中只有一 10.(1)吸水性 (2)可燃性 (3)酸碱性
种分子,E中只有一种原子,故能表示混合物 (4)溶解性
的是B、C。(2)从微观示意图看出,反应物是
3.2 质量守恒定律
CH4和O2,生成两种化合物是 H2O和CO2,
点燃
: 1.B 2.A 3.A 4.B 5.A 6.B化学方程式为 CH4+2O2 2H2O+CO2,
()
故不属于置换反应;反应前后元素的种类,原 7.1 CO2+H2O H2CO3 H2CO3
子的数目和种类,分子的数目都没有改变。故 CO2↑+H2O (2)Ca(OH)2+CO2
说法正确的是B、C、D。 CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl CaCl2
+H2O+CO2↑
2.2 化学元素 8.(a+b-c) (c-b)
1.A 【解析】 由元素周期表的信息可 9.(1)分解 (2)O2 质量守恒定律
·2·
(3)避光 低温 由于剩余的 AgNO3 的质量与已反应的
10.(1)5.5 AgNO3 的 质 量 相 等,所 以 B 点 溶 液 中
(2)解:设与盐酸反应的碳酸钠的质量为 6.8
AgNO3 的溶质质量分数=
g
300 ×100%≈x。 g
Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H 2.3%。2O
106 44 答:B 点溶液中AgNO3 的溶质质量分数
x 5.5g 为2.3%。
106 x
= 3.3 电离方程式和化学方程式44 5.5g
解得x=13.25g 1.A 2.D
碱性 调 味 液 中 碳 酸 钠 的 质 量 分 数 为 3.B 【解析】 氯 化 镁 电 离 方 程 式 为:
(13.25g÷100g)×100%=13.25% MgCl2 Mg2++2Cl-;氢氧化钡电离方程
答:碱性调味液中碳酸钠的质量分数为 式为:Ba(OH) 2+2 Ba +2OH-;二氧化碳
13.25%。 和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳,即:
(3)50 高温CO2+C 2CO,而题目中没有反应条件;铁
(4)不正确。没有把碳酸钠与盐酸反应生 和盐酸反应生成了氯化亚铁,同时生成了氢
成的氯化钠的质量减去(或把碳酸钠与盐酸反 气,应该 加 上 气 体 符 号,即:Fe+2HCl
应生成的氯化钠的质量也计算进去了)。 FeCl2+H2↑。
11.(1)解:设A 点处生成NaNO3 的质量 4.C 5.C 6.A 7.D
为x。 高温
8.4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 CO
AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3
还原 Fe3O4 氧化
58.5 85
点燃
2.34g x 9.碳、氢两种元素 2C4H10+13O2
58.5 2.34g 8CO2+10H2O
85= x x=3.4g 催化剂
10.(1)2HCl+CuO CuCl2+H2O
答:A 点处生成NaNO3 的质量为3.4g。
(2)置换反应
(2)设A 点处参加反应的AgNO3 的质量 (3)解:设至少需要氯气的质量为x。
为y,生成AgCl的质量为z。 点燃
AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO 2Na+Cl2 2NaCl3
170 58.5 143.5 46 71
y 2.34g z 4.6gx
170 y 46 4.6= g
58.5=2.34 =6.8g y g 71 x
58.5 2.34g x=7.1g
143.5= z z=5.74g 答:至少需要氯气的质量为7.1g。
m(B 点溶液)=2.34g+103.4g+200g
-5.74g=300g
·3·
第四章 化学技术与社会发展 4.4 化学与环境
4.1 化学与能源资源的利用 1.C 2.A 3.C 4.D 5.C 6.D
1.C 2.D 3.C 4.B 5.A 6.A 7.(1)石油 (2)ABCD (3)绿色植物的
7.D 8.A 9.C 光合作用 (4)太阳能(风能等合理答案)
10.(1)吸附悬浮物,
催化剂
使之沉降(或吸附沉 8.(1)CO2+H2 高 压 、极 低 HCOOH温度
降) (2)肥皂水 煮沸 (3)BCE
点燃
11.(1)有机物 (2)CH OH (3)CH (2)物 理 (3)2H2+O2 2H2O 2 5 4
点燃 (4)CaCO3
+2O2 CO2+2H2O
高温
12.【知识回忆】 与氧气接触且温度达 9.(1)N (2)化学 3CO+Fe2O3
到着火点 【交流讨论】 (1)减少污染(或更 2Fe+3CO2 C (3)氢气(或 H2) (4)将煤
环保等) 擦干 (2)氧气(或空气) 【综合应 粉碎成煤粉后燃烧(或鼓入足量的空气) 减
用】 放热 KOH 少二氧化硫的排放,减少酸雨的产生
13.(1)铝 (2)大 (3)B (4)Fe2O3+ 第五章 化学实验
6HCl 2FeCl3+3H2O
5.1 常见仪器和基本操作
4.2 化学物质与健康
1.C 【解析】 为了取用方便,块状的固
1.A 2.B 3.B 4.D 5.D 6.D
体药品要放在广口瓶中;取用液体药品时为了
7.D 8.B 9.A
防止洒落,稀盐酸应放在细口瓶中;滴管是吸
10.(1)①C ②贫血 (2)石油 CH4+
取或滴加少量液体药品的仪器;粉末状的药品
点燃
2O2 CO2 +2H2O (3)2NO2 +4CO 用药匙或纸槽取用。
催化剂
4CO2+N2 2.D
11.(1)5.85 (2)100 (3)AC 3.B 【解析】 酒精具有可燃性,点燃时
要用火柴点燃;熄灭酒精灯用灯帽盖灭;酒精
4.3 化学与材料
灯不用时要盖上灯帽,防止酒精挥发;加热试
1.C 2.B 3.B 4.A 5.A 管内的液体时,要用酒精灯的外焰加热。
6.(1)AC (2)乳化 (3)淀粉(糖类)、蛋 4.B 【解析】 使用酒精灯时不可用嘴
白质 元素 (4)分子在不断运动 (5)佝偻 吹灭酒精灯。检查装置气密性的方法:把导管
病 (6)吸附 的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导
7.(1)C D (2)不断运动的 (3)蛋白 管口有气泡冒出,则装置不漏气,图中所示操
质 (4)AC 作正确。根据实验室药品取用的原则,不能用
8.(1)导电 (2)C (3)①空气(或氧气) 手直接接触药品。闻气体的气味时,应用手在
②Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O Fe 瓶口轻轻地扇动,使极少量的气体飘进鼻子
+2HCl FeCl2+H2↑ (4)Fe2O3+3CO 中,不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气
高温
2Fe+3CO2 76 味。
·4·
5.A 6.A 的体积 e (3)①③或②④ (4)硫酸的质量
7.排水 (1)CO2 (2)除去CO2 Ⅱ 分数越大,反应速率越快或锌与硫酸的接触面
点燃
(3)CH +2O CO +2H O 气体未干 积越大,反应速率越快 (5)由慢到快然后逐4 2 2 2
燥 (4)Ⅱ Ⅳ 渐减慢;因为随着反应的进行,反应放出热量,
反应速度加快,但随着硫酸被消耗,硫酸溶质
5.2 气体制备 质量分数变小,反应速度又逐渐减慢 (6)温
1.D 2.C 3.D 4.D 度;取质量相等的锌粒分别放入两支试管中,
△ 然后分别加入温度不同,体积和溶质质量分数
5.(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+
相同的稀硫酸,测量收集等体积的氢气所需要
2NH3↑+2H2O C (2)F
的时间。(只要有控制变量的意识即可)
6.(1)①酒精灯 ②集气瓶 (2)催化
7.(1)CaCO
MnO 3
(或碳酸钙) Na2CO3(或碳
( ) () 2B C 或D或E 32KClO3 2KCl△ 酸钠) 3 (2)11.7 CaCO3、CaO、Na2CO3
+3O2↑ (4)将燃着的木条平放在集气瓶口 CaCO3、CaO
处,如果木条熄灭,说明收集满 (5)a (6)C 8.(1)
MnO2
2KClO3 2KCl+3O2↑
(7)
△
稀盐酸
△
2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+O2↑
5.3 科学探究 (3)MnO2可以催化 K2MnO4 受热分解产生
1.D 2.C 3.A 4.B O2(或K2MnO4 可以催化 MnO2 受热分解产
5.烧杯中的无色酚酞溶液变红 分别验 生O2 或KMnO4 在不同温度下以其他方式分
证水和二氧化碳是否能使紫色石蕊试液变色 解产 生 更 多 氧 气 或 升 高 温 度 K2MnO4 和
B MnO2 相互反应产生 O2)(合理假设均可)
实验步骤 实验现象 (4)溶解 过滤 蒸发 取干燥后的固体于试
管中充分加热,将带火星的木条(或燃着的木
在一个塑料瓶中
条)插入试管中(合理即可) (5)带火星的木
加入适量的水, 加入氢氧化钠溶液的软
条复燃(木条燃烧得更旺) 带火星的木条没
在另一个塑料瓶 塑料瓶比加入蒸馏水的
有复燃(木条没有燃烧得更旺)
中加入等量的氢 软塑料瓶变得更瘪
氧化钠溶液 第六章 化学计算
向试管中滴加稀 冒气泡(或有白色沉淀生 6.1 化学计算题类型归纳
盐酸,观察现象 成)
1.A 2.A 3.D 4.C 5.C 6.D
通过密闭容器内气体压强变化的程度的 7.(1)氢 (2)碳
对比来判断反应的发生(或通过反应物量的减 8.(1)Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
少来判断反应的发生) 通过验证生成物的存
()65 0.65g(或65 9.10g-8.45g)
在来判断反应的发生 2 2= x 2= x
6.(1)Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ (3)7.3% (4)8g (5)80%
(2)根据进入量筒中水的体积,判断生成氢气 9.(1)0.2 (2)6.5
·5·
(3)解:设生成硫酸锌的质量为x。 a)g
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 所以生成H2 的质量为:
161 2 98m-n= ( ) ( )
b-a
96b-a g-b-a g= gx 0.2g 48
161 x 答:生成 的质量为b-a= H2 g。2 0.2 x=16.1g g 48
所 得 溶 液 中,硫 酸 锌 的 质 量 分 数 = 6.2 化学计算中的常见解题方法和技巧
16.1g
6.5 +93.7 -0.2 ×100%=16.1%g g g 1.C 2.C 3.A 4.A 5.B 6.C
答:反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数 7.A
为16.1%。 8.6.6g
10.由 题 意 得300g饱 和 溶 液 中 含 有 9.(1)a=2b+c (2)a>2b+c
CuSO 50g。设析出CuSO ·5H O的质量 10.(1)能 B装置中4 4 2 NaOH溶液是为吸
为x。 收盐 酸 挥 发 出 的 HCl气 体 而 设 计 的,稀
CuSO ·5H O~CuSO ~5H O H2SO4 不 挥 发,所 以 可 省 去 ()4 2 4 2 2 80%
250 160 90 (3)偏大 D装置中硬质试管内固体剩余物
160x 90x 11.解:设所加BaCl2溶液中BaCl2的质量
x 250 250 为x,原固体混合物中Na2SO4的质量为y,反
160
20 50 - x
应生成
g NaCl
的质量为z。
g 250= x Na2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2NaCl100g 90250g-80g-250 142 208 233 117
解得x≈28.2g y x 23.3g z
答:析出CuSO4·5H2O的质量为28.2g。 208 x
233=23.3 x=20.8g
11.可得关系式: g
142 y
HCl ~ KCl 233=23.3 y=14.2g g
36.5 74.5 117 z
98g×10% 233=23.3 z=11.7g g
所以蒸发中和后的溶液可得固体质量=
所加BaCl2溶液的溶质质量分数:
20.8g
98g×10%×74.5 208g。
36.5 ≈20g ×100%=10%
答:蒸发中和后的溶液可得固体20g。 设滤液中溶质NaCl的质量为m,
12.4.8% NaCl~Cl
13.解:设参加反应的 H2SO4 的质量为 58.5 35.5
m,所含SO2-4 的质量为n。 m 21.3g
因为n+ag=bg,所以n=(b-a)g。 58.5 m
=
M(SO2-) 96 98 35.5 21.3
m=35.1
g g
m=n÷ 4M(HSO )=n÷
(
2 4 98
=96b- 原固体混合物中 NaCl的质量为:35.1g
·6·
-11.7g=23.4g Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O
答:(1)所加BaCl2 溶液的溶质质量分数 106 44
为10%。 x 8.8 g
(2)原固体混合物中 Na2SO4 的质量为 106 x=
14.2g。 44 8.8g
(3)原 固 体 混 合 物 中 NaCl的 质 量 为 106×8.8x= g44 =21.2g
23.4g。
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
12.解:设燃烧生成的二氧化碳质量为x,
21.2g
则根据化学方程式有: 26.5 ×100%=80%g
Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O 答:(1)生成二氧化碳的质量为8.8g。
74 44 100 18 (2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为
x 20g 80%。
∴ 反应的二氧化碳的质量
20
x=44× g 14.(1)4.4100
=8.8g
20g-8.8g-有机物燃烧生成的水的质
量=4 ()g 2
∴ 有机物燃烧生成的水的质量=7.2g
∴ 有机物中碳元素的质量
12
=8.8g×44= (3)解:设样品中碳酸钠的质量为x,反应
2.4g,氢元素的质量
2
=7.2g× 生成NaCl的质量为y。18=0.8g
Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O
∴ 有机物中氧元素的质量=6.4g-2.4g
106 117 44
-0.8g=3.2g
x y 4.4g
∴ 碳、氢、氧 元 素 的 原 子 个 数 比 =
106 x
2.4 ∶ 0.8 3.2
= x=10.6g
÷ ÷ ÷ 44 4.4g
è12 è1 ∶ =1∶4∶1 è16
117 y
∴ 当该有机物的化学式为CH4O时,其 44=4.4 y=11.7g g
相对分子质量恰为32,符合题目要求,所以该 样品中氯化钠的质量为13.9g-10.6g=
有机物的化学式为CH4O。 3.3g
答:(1)原6.4g有机物中所含氧元素的 反应后溶液中溶质的质量=11.7g+
质量 为3.2g。(2)该 有 机 物 的 化 学 式 为 3.3g=15g
CH4O。 反应后溶液的质量=13.9g+90.5g-
13.解:(1)生 成 二 氧 化 碳 的 质 量 为 4.4g=100g
172.5g-163.7g=8.8g。 ∴完全反应后所得溶液中溶质的质量分
(2)设样品中碳酸钠的质量为x。
数为15g
100 ×100%=15%g
·7·
答:完全反应后所得溶液中溶质的质量分 15.(1)21.2
数为15%。 (2)解:从图中获知,当BaCl2完全转化为
第三部分 衔接达标检测 沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g。
( ) 设BaCl2的质量为x,则 综合检测 一
BaCl2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaCl
一、1.D 2.D 3.D 4.A 5.C 6.C
208 106
7.B 8.D 9.A 10.C
x 40g×26.5%
二、11.(1)e (2)AD BC (3)c (4)B
208 x
关闭弹簧夹,用手捂住青霉素瓶 活塞左移 106=40g×26.5%
12.(1)CuSO4 (2)CaCO3 5 BaCl2、 解得:x=20.8g
NaOH
该 20.8g
() () ( ) BaCl2
溶液的溶质质量分数= ×
13.1H2SO4 2SO2+CaOH 2 150g
CaSO3↓+H2O (4)二氧化硫也会使澄清石 100%≈13.9%
灰水变浑浊,无法证 明 煤 中 含 有 碳 元 素 答:该 BaCl2 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 为
(5)除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干 13.9%。
扰 不褪色 变浑浊 综合检测(二)
14.(1)若酚酞试液变质,刚开始溶液就 一、1.C 2.A 3.B 4.D 5.A 6.D
不会变红色了 (2)反应生成的碳酸钠溶液仍 7.B 8.C 9.D 10.B 11.C 12.B
显碱性,红色不会消失 (3)赶出溶解在其中 二、13.(1)Na3PO4+3AgNO3 Ag3PO4↓
的氧气 隔绝氧气 +3NaNO3 (2)NaOH (3)过滤,测滤液的
(4) pH
观察到的 14.(1)生成25mL气体所需的时间
实验操作
现象 (2)A (3)伸入带火星的木条 (4)证明CuO
取原氢氧化钠溶液数 的化学性质没有改变 (5)过滤 洗涤
滴于试管中,加水稀 15.(1)1.22 (2)不变 (3)变大 挥发
溶液的红
释至约1mL,再滴入 的水占水总质量的百分比大于挥发的 HCl占
色不褪
1~2滴酚酞试液,振 HCl总质量的百分比
。
荡。
·8·

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