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第五章 化学实验
化学是一门以实验为基础的科学,科学探 思维,体现开拓思想,侧重培养学生的创新思
究和实验贯穿着整个教与学的过程。题型主 维,并提升学生分析和解决问题的能力。化学
要有选择题、填空题和综合实验题。选择题、 实验题是利用化学基础知识和实验基本技能
填空题主要考查化学实验基础知识,综合实验 对化学问题进行实验设计的题目,旨在考查学
题主要考查学生的观察能力、思维能力、实验 生能否使用科学方法来分析和解决实际问题。
能力和评价能力。近年来考题突出了落实科 由于此类试题解题时可选择不同的实验方案
学探究的要求,尤其突出探究方法,鼓励创新 进行验证,因此具有较强的综合性和灵活性。
5.1 常见仪器和基本操作
②节约原则:要严格按实验规定的用量取
第 药品;如果没有说明用量时,应按最少量取用:
二 一、常见的仪器 液体1~2mL,固体只需盖满试管底部。
部 1.反应容器:直接加热:试管、蒸发皿、燃 ③处理原则:实验用剩的药品应放入指定
分 烧匙;间接加热:烧杯、烧瓶、锥形瓶。 容器内,既不能放回原瓶,也不能随意丢弃。
化 2.存放仪器:广口瓶(固体);细口瓶(液
(2)取用方法:
学 体);集气瓶(气体)。 ①固体药品的取用:取用粉末、小颗粒状
基
础 3.加热仪器:酒精灯。
药品时应用药匙或纸槽,步骤:将试管平放,用
知 4.计量仪器:托盘天平(称质量);量筒 药匙或纸槽将药品送入试管底部,再把试管缓
识
(量体积)。 缓直立起来;取用块状药品或密度较大的金属
5.分离仪器:漏斗。 颗粒时应用镊子夹取,步骤:将试管横放,把药
6.取用仪器:镊子(块状或较大颗粒固 品放入试管口后,再把试管缓缓地竖立起来。
体);药匙(粉末状或小颗粒固体);胶头滴管 ②液体药品的取用:滴管吸取法:取少量
(少量液体)。 液体时,可用胶头滴管吸取。取用较多量时,
7.支持仪器:试管夹、铁架台(铁夹、铁 可用倾倒法,步骤:先拿下瓶塞,倒放在桌上;
圈)、坩埚钳。 然后拿起瓶子,瓶口紧挨着试管口,使液体缓
8.其他仪器:长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、 缓倒入试管。倾倒液体时要注意以下几点:
水槽等。 a.瓶塞要倒放;b.试管要倾斜且试剂瓶口紧
二、基本操作 挨着试管口;c.试剂瓶上的标签要朝着手心
1.药品的取用 (防止残留的药液流下来腐蚀标签)。
(1)取用原则: 2.物质的加热
①“三不”原则:不用手摸药品,不凑近闻 (1)酒精灯的使用:
药品的气味,不尝药品的味道。 酒精灯是化学实验中常用的加热工具,使
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用时应注意“两查、三禁、一必须”。 3.量筒及滴管的使用
“两查”是先要检查灯芯,如果灯芯顶端不 (1)量筒的使用:取用一定量的液体药品,
平或烧焦,需要剪去少许使其平整,再检查灯 常用量筒量出体积。量液时,量筒必须放平,
里的酒精量。向灯里添加酒精时,不能超过酒 倒入液体到接近要求的刻度时,再用胶头滴管
精灯容积的2
。
。 逐滴滴入量筒至刻度线 读数时量筒必须放
3 平稳,视线与量筒内液体的凹液面最低处保持
“三禁”是绝对禁止向燃着的酒精灯内添 水平,读出液体的体积。若仰视读数,则读数
加酒精,绝对禁止用一盏酒精灯引燃另一盏酒 偏小;若俯视读数,则读数偏大,仰视和俯视读
精灯,以免引起火灾,禁止用嘴吹灭酒精灯。 数都不准确。
“一必 须”是 用 完 酒 精 灯,必 须 用 灯 帽
盖灭。
注意:①酒精灯的灯焰分为焰心、内焰、外
, ()滴管的使用:取用少量液体时可用滴焰三部分 外焰燃烧最充分,温度最高,因此应 2
; 管。取液后的滴管,应保持橡胶帽在上,不要用外焰部分加热 ②万一碰倒酒精灯,洒出的 第
平放或倒置,防止液体倒流,玷污试剂或腐蚀
酒精在桌上燃烧,应立即用湿抹布扑盖。 二
(2)给物质加热的方法:
橡胶帽;不要把滴管放在实验台或其他地方,
部
, 以免玷污滴管。用过的滴管要立即用清水冲①给物质加热时 若被加热的玻璃容器外 分
洗干净(滴瓶上的滴管不要用水冲洗),以备再
壁有水,应擦干再加热,以免容器炸裂;加热时
。 化用 严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试剂。
玻璃容器底部不能跟灯芯接触,也不能离得太 学
远; 仪器的洗涤烧得很热的玻璃容器,不要立即用冷水冲 4. 基
( ()洗涤步骤:倾倒废液 冷却 水洗
础
洗 以免容器炸裂),也不要直接放在实验台上 1 → → → 知
( ( )防止烫坏实验台),要垫上石棉网。 刷洗 转动或上下移动试管刷 →清水洗→ 识
。
②给试管里的药品加热时应先预热,后集
晾干
() :
中在有药品部位加热(防止受热不均匀而炸裂 2 难溶物的洗涤
,
试管)。预热的方法:在酒精灯火焰的外焰上 ①用热的纯碱溶液或洗衣粉可洗去油脂
( , 。来回移动试管 若试管已固定 可来回移动酒 再用大量的水冲洗
精灯),待试管均匀受热后,再把火焰固定在放 ②用稀盐酸可以洗去难溶性氧化物或碳
药品的部位加热。 酸盐,再用水冲洗。
③给试管里的固体加热,药品平铺于试管 (3)仪器洗净的标志:洗过的玻璃仪器内
底部,试管口一般应略向下倾斜,以免生成的 壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下,表
水倒流,使试管炸裂。 明玻璃仪器已经洗涤干净。
④给液体加热,试管口向上倾斜与桌面约 5.托盘天平的使用
成45°角,试管内液体体积不能超过试管容积 (1)构造:托盘天平由托盘(分左右两个)、
1 指针、标尺、调节零点的平衡螺母、游码、分度的 ,管口切勿朝人。
3 盘等组成。托盘天平只用于粗略的称量,能称
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准到0.1g。 (2)蒸发的操作注意事项有以下两点:
(2)使用方法: ①蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,以
①调平:称量前把游码放在标尺的零刻度 防止局部温度过高而使液体飞溅。
处,通过调节平衡螺母使天平平衡。平衡的标 ②当加热至较多固体出现时,应停止加热
志是指针摆动时先后指示分度盘上的左、右两 利用余热蒸干。
边的格数接近相等,指针静止时指在分度盘的 3.浓硫酸的稀释:一定要将浓硫酸沿器
中间。 壁慢慢注入水里,并不断用玻璃棒搅拌;切不
②左物右码:称量物放在左盘里,砝码放 可将水倒进浓硫酸里。
在右盘里,砝码要用镊子夹取,先加质量大的 4.装置气密性的检查:将导管的末端浸
砝码,再加质量小的砝码。 入水中,用手捂住试管,如导管口有气泡冒出,
③称量结束后,砝码回盒,游码归零。 放开手一段时间后,导管内形成一段水柱,则
(3)注意事项: 装置气密性良好。
①称量干燥的固体药品前,应在两个托盘
第 上各放一张相同质量的纸,然后把药品放在纸
二 上称量。
部 ②易潮解的药品,必须放在玻璃器皿(如 5.试纸的使用方法:取一小块试纸放在
分 小烧杯、表面皿)里称量。 表面皿或玻璃片上,用洁净干燥的玻璃棒蘸取
三、简单的实验
化 待测液滴于试纸的中部,观察变化稳定后的颜
学 1.过滤 色,与标准比色卡对比,判断溶液的性质。
基 (1)作用:分离液体中的固体物质。础 6.配制一定溶质质量分数的溶液。
知 (2)注意事项:一贴、二低、三靠 注意:
识 一贴,即滤纸紧贴漏斗内壁,中间不要留 (1)实验内容决定仪器组合。为完成某一
有气泡。
实验内容,需正确找出与之对应的基本操作和
二低,即漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边
仪器组合。
缘,漏斗内液面低于滤纸边缘。
(2)安装一套复杂的仪器组合时,应按照
三靠,即倾倒液体时,盛浑浊液的烧杯嘴
自下而上,从左至右的顺序连接。
紧靠玻璃棒;玻璃棒末端轻靠漏斗内三层滤纸
处;漏斗下端紧靠承接滤液的烧杯内壁。
(3)过滤失败的可能原因:滤纸破损、仪器
不干净、液面高于滤纸边缘。 【例1】 (绍兴中考题)如图所示的实验操作
2.蒸发:它是为了得到溶于水中的可溶 不正确的是 ( )
性固体而进行的基本实验操作。
(1)所需仪器有铁架台、蒸发皿、酒精灯、
烧杯、玻璃棒、石棉网等。
取用液体 A. B.称量NaCl质量
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明被收集气体密度小于空气,只能用E收集,
不能用排水法收集,说明该气体能溶于水或与
水反应;高锰酸钾制氧气是固体加热型,发生
C.闻气体气味
D.读取液体体积 装置为B,氧气可用排水法收集,也可用向上
【思路点拨】 取用液体药品时应注意:①瓶塞 排空气法收集,故有两种组合BC和BD;根据
倒放,②标签对准手心,③瓶口紧挨试管口;用 图示及题意,应该是利用饱和碳酸氢钠溶液除
托盘天平称量固体药品时,应把砝码放在右 去氯化氢气体,用浓硫酸除去水蒸气,所以应
盘,药品放在左盘;化学实验中,有些气体具有 该先通过饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢,再用浓
刺激性,闻气体气味时,要用手扇闻,使少量气 硫酸干燥,洗气时应该长进短出,即应该选择
体飘进鼻孔;读取液体体积时,量筒必须放平, 的导管连接顺序为C。
视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水 【答案】 (1)分液漏斗 能溶于水且密度小于
平,再读出液体的体积。 ( △空 气 2)BC(或 BD) 2KMnO4
【答案】 B K2MnO4+MnO2+O2↑ (3)C
【例2】 下图是实验室常用的装置。请据图 第
回答: 二
1.下列保存和取用药品的方法中,不合 部
( 分理的是 )
A.块状固体石灰石存放在广口瓶中 化
B.稀盐酸存放在细口瓶里 学基
C.用滴管取用大量液体 础
D.用药匙取用碳酸钠粉末 知
识
2.下列仪器在实验时,不宜用作反应容
(1)写出仪器①的名称: 。收集某
器的是 ( )
气体只能用E装置,由此推测该气体具有的
A.烧杯 B.烧瓶
性质是 。 C.试管 D.量筒
(2)用高锰酸钾制氧气的装置组合是 3.(宜昌中考题)下列有关酒精灯的实验
(填字母),反应的化学方程式为 操作中,正确的是 ( )
。
(3)实验室制得的CO2 气体常含有 HCl
和水蒸气。为了制得纯净、干燥的CO2 气体,
除杂装置的导管按气流方向的连接顺序是 点燃 A. B.熄灭
(填字母)。
A.a→b→c→d B.b→a→c→d
C.c→d→a→b D.d→c→b→a
【思路点拨】 E 是向下排空气法收集气体,说 C.长期存放 D.加热液体
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4.如图所示的化学实验基本操作中,正 A.用食盐水除水垢
确的是 ( ) B.用加热的方法给聚乙烯塑料袋封口
C.用铅笔芯代替石墨试验导电性
D.用灼烧的方法区别羊毛线和棉线
7.兴趣小组的同学为了弄清即将维修的
A B 沼气池中气体的成分,进行了有关实验。请你
与他们一起完成以下探究活动。
【收集气体】
将不加盖的矿泉水瓶装满水,用细绳吊入
C D 池中,再用木棍拨动使瓶中的水全部倒出(如
5.洗涤是化学实验中的基本操作,下列 图),然后迅速拉起矿泉水瓶,盖上瓶盖。这种
有关操作合理的是 ( ) 方法属于 集气法。
A.过滤时用蒸馏水洗涤滤纸上的硫酸钡
沉淀,以除去其表面的可溶性杂质
第
二 B.使用滴管滴加试剂后,立即用蒸馏水
部 洗净滴管并放回原瓶
分 C.刚加热过高锰酸钾的试管,立即用冷
【对气体猜想】
水冲洗 猜想Ⅰ:全 部 是 CH4;猜 想Ⅱ:全 部 是
化
D.用洗洁精清洗热水瓶里长期积淀的 CO;猜想Ⅲ:全部是学 CO2
;猜想Ⅳ:是CH4 和
基 水垢 CO2 的混合气体。
础
知 6.下列家庭小实验不能成功的是 ( )
【实验和推断】
识
(1)若现象a为石灰水变浑浊,则说明气 (3)若现象b是杯壁有水雾出现,有同学
体中含有 气体。 认为猜想Ⅰ或Ⅳ成立,其反应方程式为
(2)步骤②的目的是 ; ;另有同学认为此
步骤③“注水装置”应选下图中的 现象不能证明收集到的气体中一定含有氢元
(填序号)。 素,理由是 。
(4)将(3)中提到的干扰措施排除后,若现
象a、b为无明显现象,现象c为石灰水变浑
浊,则证明猜想 成立;若现象a、c
均为石灰水变浑浊,现象b为杯壁有水雾,则
证明猜想 成立。
64暑假大串联·初升高衔接教材(化学)
部分参考答案
第二部分 化学基础知识 蓝色的火焰 木条燃烧更剧烈 (4)排除硫酸
钠反应产生气体的可能 (5)管a与管b产生
第一章 身边的化学物质
气体体积及该温 度 下 氢 气、氧 气 的 密 度
1.1 我们周围的空气 Ⅱ.(1)标准比色卡对照 (2)碱 无色酚酞
溶液 (3)A
1.D 【解析】 铁片在空气中不能燃烧,
硫粉能在空气中燃烧,但生成二氧化硫气体, 1.3 金属及金属矿物
木炭燃烧产物也是气体;红磷能在空气中燃
1.A 2.C 3.C 4.C 5.A 6.B
烧,且产物是固体,如装置内红磷燃烧消耗尽
7.D
氧气,瓶内气压减小,水吸入装置的体积数就 高温
8.(1)导电性 (2)8Al+3FeO
是空气中氧气的体积数。 3 4
2.A 3.C 4.C 5.C 6.B 7.C 9Fe+4Al2O3
(3)耐腐蚀性强 (4)能源
9.(1)铝表面的氧化铝与硫酸反应生成8.B 9.C
硫 酸 铝 和 水 (2)MnO 2Al+3H2SO4
10.()
2
1 2H2O2 2H2O+O2↑ Al2(SO4)3+3H2↑
(2)明亮的蓝紫色火焰,放热,有刺激性气味的
气体生成 都是氧化反应(或都放出热量) 1.4 常见的化合物
(3)正面:CH4燃烧,提供能量 反面:铁生锈,
1.D 2.B 3.C 4.A 5.A 6.B
浪费金属资源
7.C 8.A 9.B
11.(1)CaCO3 +2HCl CaCl2 +
10.(1)等于 (2)氢氧化钠溶液 盐酸
CO2↑+H2O (2)BC(或BD或AC或AD)
在未滴入溶液之前,溶液的pH 小于7,为
(3)液体变红且集气瓶中的液面上升
酸性溶液 (3)NaCl、HCl 红
(4)A
11.(1)c+2d (2)使用可降解的塑料
1.2 水和溶液 (答案不唯一)
12.(1)过滤 (2)氧化钙(或 CaO)
1.A 2.C 3.C 4.A 5.B 6.B
CaO+H2O Ca(OH)2 (3)H2O CaO
7.C 8.D
NaOH
9.(1)12∶22∶11 (2)12 (3)160
10.(1)无法判断 (2)②③⑥ (3)药 第二章 物质构成的奥秘
匙、量筒(100mL)、胶头滴管、玻璃棒
2.1 构成物质的微粒
11.Ⅰ.(1)Na+、SO2-4 (2)连接电源两
端的电极上均有气泡产生,且管a与管b产生 1.D 2.D 3.D 4.C
气体体积比约为1∶2 (3)气体燃烧,产生淡 5.B 【解析】 上述原子结构示意图中,
·1·
①是稳定的结构,性质稳定;②的最外层有4 知,该元素的元素符号为Ar;该元素的汉字偏
个电子,不易得失,性质比较稳定;③的最外层 旁是“气”,故不属于金属元素;左上角的数字
也是稳定结构,性质稳定;④的最外层有2个 是该元素的原子序数,即核电荷数、质子数,而
电子,容易失去,性质活泼;故题目中的①④虽 不是中子数;根据元素周期表中的一格中获取
是最外层电子数相同,但它们的化学性质却不 的信息,可知该元素的相对原子质量为39.95,
相同,①③都是具有稳定结构的稀有气体元 而不是一个原子的实际质量。
素,所以它们具有相似的化学性质。 2.C 【解析】 水通电分解后的产物是
6.A 【解析】 根据所给信息,反氢原子 氧气和氢气,氢气中不含有氧元素,氧气是单
是由一个反质子和一个反电子构成的,反质子 质且只含有游离态的氧元素。
带一个单位负电荷,反电子带一个单位正电 3.(1)15 (2)氩 (3)3 (4)MgCl2
荷。 (5)它们原子的核外电子层数相同 (6)2N
7.B 【解析】 由题意比较131I和12753 53I知:
其质子数都是53,即质子数相同;131I和127 2.3 化学物质的多样性53 53I的
中子数分别是78、74;因其质子数都是53,在 1.B 2.C 3.A 4.C 5.D 6.A
原子中,质子数=核外电子数,故核外电子数 7.C
相同;131 12753I和 53I因其质子数都是53,即质子数 8.(1)CO2 (2)Na2O (3)H2CO3
相同,属于同种元素。 (4)NaOH (5)Na2CO3
8.(1)①2 质子数 ②分子 ③BC 9.(1)碱性氧化物、碱 (2)酸性氧化物、
(2)BCD 酸、盐
【解析】 (1)①从原子的图形看,图中共
, 第三章 物质的化学变化有2种原子 不同原子的根本区别是质子数不
同;②D图中的每个粒子是由两个相同原子构 3.1 物质的变化和性质
成的单质分子,可表示5个分子;③混合物中
至少要含有两种不同的粒子,在这五幅图中, 1.C 2.C 3.A 4.A 5.D 6.D
A表示的是同一种分子,B中有两种不同的分 7.A 8.A 9.C
子,C中有两种不同的单质分子,D中只有一 10.(1)吸水性 (2)可燃性 (3)酸碱性
种分子,E中只有一种原子,故能表示混合物 (4)溶解性
的是B、C。(2)从微观示意图看出,反应物是
3.2 质量守恒定律
CH4和O2,生成两种化合物是 H2O和CO2,
点燃
: 1.B 2.A 3.A 4.B 5.A 6.B化学方程式为 CH4+2O2 2H2O+CO2,
()
故不属于置换反应;反应前后元素的种类,原 7.1 CO2+H2O H2CO3 H2CO3
子的数目和种类,分子的数目都没有改变。故 CO2↑+H2O (2)Ca(OH)2+CO2
说法正确的是B、C、D。 CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl CaCl2
+H2O+CO2↑
2.2 化学元素 8.(a+b-c) (c-b)
1.A 【解析】 由元素周期表的信息可 9.(1)分解 (2)O2 质量守恒定律
·2·
(3)避光 低温 由于剩余的 AgNO3 的质量与已反应的
10.(1)5.5 AgNO3 的 质 量 相 等,所 以 B 点 溶 液 中
(2)解:设与盐酸反应的碳酸钠的质量为 6.8
AgNO3 的溶质质量分数=
g
300 ×100%≈x。 g
Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H 2.3%。2O
106 44 答:B 点溶液中AgNO3 的溶质质量分数
x 5.5g 为2.3%。
106 x
= 3.3 电离方程式和化学方程式44 5.5g
解得x=13.25g 1.A 2.D
碱性 调 味 液 中 碳 酸 钠 的 质 量 分 数 为 3.B 【解析】 氯 化 镁 电 离 方 程 式 为:
(13.25g÷100g)×100%=13.25% MgCl2 Mg2++2Cl-;氢氧化钡电离方程
答:碱性调味液中碳酸钠的质量分数为 式为:Ba(OH) 2+2 Ba +2OH-;二氧化碳
13.25%。 和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳,即:
(3)50 高温CO2+C 2CO,而题目中没有反应条件;铁
(4)不正确。没有把碳酸钠与盐酸反应生 和盐酸反应生成了氯化亚铁,同时生成了氢
成的氯化钠的质量减去(或把碳酸钠与盐酸反 气,应该 加 上 气 体 符 号,即:Fe+2HCl
应生成的氯化钠的质量也计算进去了)。 FeCl2+H2↑。
11.(1)解:设A 点处生成NaNO3 的质量 4.C 5.C 6.A 7.D
为x。 高温
8.4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 CO
AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3
还原 Fe3O4 氧化
58.5 85
点燃
2.34g x 9.碳、氢两种元素 2C4H10+13O2
58.5 2.34g 8CO2+10H2O
85= x x=3.4g 催化剂
10.(1)2HCl+CuO CuCl2+H2O
答:A 点处生成NaNO3 的质量为3.4g。
(2)置换反应
(2)设A 点处参加反应的AgNO3 的质量 (3)解:设至少需要氯气的质量为x。
为y,生成AgCl的质量为z。 点燃
AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO 2Na+Cl2 2NaCl3
170 58.5 143.5 46 71
y 2.34g z 4.6gx
170 y 46 4.6= g
58.5=2.34 =6.8g y g 71 x
58.5 2.34g x=7.1g
143.5= z z=5.74g 答:至少需要氯气的质量为7.1g。
m(B 点溶液)=2.34g+103.4g+200g
-5.74g=300g
·3·
第四章 化学技术与社会发展 4.4 化学与环境
4.1 化学与能源资源的利用 1.C 2.A 3.C 4.D 5.C 6.D
1.C 2.D 3.C 4.B 5.A 6.A 7.(1)石油 (2)ABCD (3)绿色植物的
7.D 8.A 9.C 光合作用 (4)太阳能(风能等合理答案)
10.(1)吸附悬浮物,
催化剂
使之沉降(或吸附沉 8.(1)CO2+H2 高 压 、极 低 HCOOH温度
降) (2)肥皂水 煮沸 (3)BCE
点燃
11.(1)有机物 (2)CH OH (3)CH (2)物 理 (3)2H2+O2 2H2O 2 5 4
点燃 (4)CaCO3
+2O2 CO2+2H2O
高温
12.【知识回忆】 与氧气接触且温度达 9.(1)N (2)化学 3CO+Fe2O3
到着火点 【交流讨论】 (1)减少污染(或更 2Fe+3CO2 C (3)氢气(或 H2) (4)将煤
环保等) 擦干 (2)氧气(或空气) 【综合应 粉碎成煤粉后燃烧(或鼓入足量的空气) 减
用】 放热 KOH 少二氧化硫的排放,减少酸雨的产生
13.(1)铝 (2)大 (3)B (4)Fe2O3+ 第五章 化学实验
6HCl 2FeCl3+3H2O
5.1 常见仪器和基本操作
4.2 化学物质与健康
1.C 【解析】 为了取用方便,块状的固
1.A 2.B 3.B 4.D 5.D 6.D
体药品要放在广口瓶中;取用液体药品时为了
7.D 8.B 9.A
防止洒落,稀盐酸应放在细口瓶中;滴管是吸
10.(1)①C ②贫血 (2)石油 CH4+
取或滴加少量液体药品的仪器;粉末状的药品
点燃
2O2 CO2 +2H2O (3)2NO2 +4CO 用药匙或纸槽取用。
催化剂
4CO2+N2 2.D
11.(1)5.85 (2)100 (3)AC 3.B 【解析】 酒精具有可燃性,点燃时
要用火柴点燃;熄灭酒精灯用灯帽盖灭;酒精
4.3 化学与材料
灯不用时要盖上灯帽,防止酒精挥发;加热试
1.C 2.B 3.B 4.A 5.A 管内的液体时,要用酒精灯的外焰加热。
6.(1)AC (2)乳化 (3)淀粉(糖类)、蛋 4.B 【解析】 使用酒精灯时不可用嘴
白质 元素 (4)分子在不断运动 (5)佝偻 吹灭酒精灯。检查装置气密性的方法:把导管
病 (6)吸附 的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导
7.(1)C D (2)不断运动的 (3)蛋白 管口有气泡冒出,则装置不漏气,图中所示操
质 (4)AC 作正确。根据实验室药品取用的原则,不能用
8.(1)导电 (2)C (3)①空气(或氧气) 手直接接触药品。闻气体的气味时,应用手在
②Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O Fe 瓶口轻轻地扇动,使极少量的气体飘进鼻子
+2HCl FeCl2+H2↑ (4)Fe2O3+3CO 中,不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气
高温
2Fe+3CO2 76 味。
·4·
5.A 6.A 的体积 e (3)①③或②④ (4)硫酸的质量
7.排水 (1)CO2 (2)除去CO2 Ⅱ 分数越大,反应速率越快或锌与硫酸的接触面
点燃
(3)CH +2O CO +2H O 气体未干 积越大,反应速率越快 (5)由慢到快然后逐4 2 2 2
燥 (4)Ⅱ Ⅳ 渐减慢;因为随着反应的进行,反应放出热量,
反应速度加快,但随着硫酸被消耗,硫酸溶质
5.2 气体制备 质量分数变小,反应速度又逐渐减慢 (6)温
1.D 2.C 3.D 4.D 度;取质量相等的锌粒分别放入两支试管中,
△ 然后分别加入温度不同,体积和溶质质量分数
5.(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+
相同的稀硫酸,测量收集等体积的氢气所需要
2NH3↑+2H2O C (2)F
的时间。(只要有控制变量的意识即可)
6.(1)①酒精灯 ②集气瓶 (2)催化
7.(1)CaCO
MnO 3
(或碳酸钙) Na2CO3(或碳
( ) () 2B C 或D或E 32KClO3 2KCl△ 酸钠) 3 (2)11.7 CaCO3、CaO、Na2CO3
+3O2↑ (4)将燃着的木条平放在集气瓶口 CaCO3、CaO
处,如果木条熄灭,说明收集满 (5)a (6)C 8.(1)
MnO2
2KClO3 2KCl+3O2↑
(7)
△
稀盐酸
△
2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+O2↑
5.3 科学探究 (3)MnO2可以催化 K2MnO4 受热分解产生
1.D 2.C 3.A 4.B O2(或K2MnO4 可以催化 MnO2 受热分解产
5.烧杯中的无色酚酞溶液变红 分别验 生O2 或KMnO4 在不同温度下以其他方式分
证水和二氧化碳是否能使紫色石蕊试液变色 解产 生 更 多 氧 气 或 升 高 温 度 K2MnO4 和
B MnO2 相互反应产生 O2)(合理假设均可)
实验步骤 实验现象 (4)溶解 过滤 蒸发 取干燥后的固体于试
管中充分加热,将带火星的木条(或燃着的木
在一个塑料瓶中
条)插入试管中(合理即可) (5)带火星的木
加入适量的水, 加入氢氧化钠溶液的软
条复燃(木条燃烧得更旺) 带火星的木条没
在另一个塑料瓶 塑料瓶比加入蒸馏水的
有复燃(木条没有燃烧得更旺)
中加入等量的氢 软塑料瓶变得更瘪
氧化钠溶液 第六章 化学计算
向试管中滴加稀 冒气泡(或有白色沉淀生 6.1 化学计算题类型归纳
盐酸,观察现象 成)
1.A 2.A 3.D 4.C 5.C 6.D
通过密闭容器内气体压强变化的程度的 7.(1)氢 (2)碳
对比来判断反应的发生(或通过反应物量的减 8.(1)Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
少来判断反应的发生) 通过验证生成物的存
()65 0.65g(或65 9.10g-8.45g)
在来判断反应的发生 2 2= x 2= x
6.(1)Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ (3)7.3% (4)8g (5)80%
(2)根据进入量筒中水的体积,判断生成氢气 9.(1)0.2 (2)6.5
·5·
(3)解:设生成硫酸锌的质量为x。 a)g
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 所以生成H2 的质量为:
161 2 98m-n= ( ) ( )
b-a
96b-a g-b-a g= gx 0.2g 48
161 x 答:生成 的质量为b-a= H2 g。2 0.2 x=16.1g g 48
所 得 溶 液 中,硫 酸 锌 的 质 量 分 数 = 6.2 化学计算中的常见解题方法和技巧
16.1g
6.5 +93.7 -0.2 ×100%=16.1%g g g 1.C 2.C 3.A 4.A 5.B 6.C
答:反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数 7.A
为16.1%。 8.6.6g
10.由 题 意 得300g饱 和 溶 液 中 含 有 9.(1)a=2b+c (2)a>2b+c
CuSO 50g。设析出CuSO ·5H O的质量 10.(1)能 B装置中4 4 2 NaOH溶液是为吸
为x。 收盐 酸 挥 发 出 的 HCl气 体 而 设 计 的,稀
CuSO ·5H O~CuSO ~5H O H2SO4 不 挥 发,所 以 可 省 去 ()4 2 4 2 2 80%
250 160 90 (3)偏大 D装置中硬质试管内固体剩余物
160x 90x 11.解:设所加BaCl2溶液中BaCl2的质量
x 250 250 为x,原固体混合物中Na2SO4的质量为y,反
160
20 50 - x
应生成
g NaCl
的质量为z。
g 250= x Na2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2NaCl100g 90250g-80g-250 142 208 233 117
解得x≈28.2g y x 23.3g z
答:析出CuSO4·5H2O的质量为28.2g。 208 x
233=23.3 x=20.8g
11.可得关系式: g
142 y
HCl ~ KCl 233=23.3 y=14.2g g
36.5 74.5 117 z
98g×10% 233=23.3 z=11.7g g
所以蒸发中和后的溶液可得固体质量=
所加BaCl2溶液的溶质质量分数:
20.8g
98g×10%×74.5 208g。
36.5 ≈20g ×100%=10%
答:蒸发中和后的溶液可得固体20g。 设滤液中溶质NaCl的质量为m,
12.4.8% NaCl~Cl
13.解:设参加反应的 H2SO4 的质量为 58.5 35.5
m,所含SO2-4 的质量为n。 m 21.3g
因为n+ag=bg,所以n=(b-a)g。 58.5 m
=
M(SO2-) 96 98 35.5 21.3
m=35.1
g g
m=n÷ 4M(HSO )=n÷
(
2 4 98
=96b- 原固体混合物中 NaCl的质量为:35.1g
·6·
-11.7g=23.4g Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O
答:(1)所加BaCl2 溶液的溶质质量分数 106 44
为10%。 x 8.8 g
(2)原固体混合物中 Na2SO4 的质量为 106 x=
14.2g。 44 8.8g
(3)原 固 体 混 合 物 中 NaCl的 质 量 为 106×8.8x= g44 =21.2g
23.4g。
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
12.解:设燃烧生成的二氧化碳质量为x,
21.2g
则根据化学方程式有: 26.5 ×100%=80%g
Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O 答:(1)生成二氧化碳的质量为8.8g。
74 44 100 18 (2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为
x 20g 80%。
∴ 反应的二氧化碳的质量
20
x=44× g 14.(1)4.4100
=8.8g
20g-8.8g-有机物燃烧生成的水的质
量=4 ()g 2
∴ 有机物燃烧生成的水的质量=7.2g
∴ 有机物中碳元素的质量
12
=8.8g×44= (3)解:设样品中碳酸钠的质量为x,反应
2.4g,氢元素的质量
2
=7.2g× 生成NaCl的质量为y。18=0.8g
Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O
∴ 有机物中氧元素的质量=6.4g-2.4g
106 117 44
-0.8g=3.2g
x y 4.4g
∴ 碳、氢、氧 元 素 的 原 子 个 数 比 =
106 x
2.4 ∶ 0.8 3.2
= x=10.6g
÷ ÷ ÷ 44 4.4g
è12 è1 ∶ =1∶4∶1 è16
117 y
∴ 当该有机物的化学式为CH4O时,其 44=4.4 y=11.7g g
相对分子质量恰为32,符合题目要求,所以该 样品中氯化钠的质量为13.9g-10.6g=
有机物的化学式为CH4O。 3.3g
答:(1)原6.4g有机物中所含氧元素的 反应后溶液中溶质的质量=11.7g+
质量 为3.2g。(2)该 有 机 物 的 化 学 式 为 3.3g=15g
CH4O。 反应后溶液的质量=13.9g+90.5g-
13.解:(1)生 成 二 氧 化 碳 的 质 量 为 4.4g=100g
172.5g-163.7g=8.8g。 ∴完全反应后所得溶液中溶质的质量分
(2)设样品中碳酸钠的质量为x。
数为15g
100 ×100%=15%g
·7·
答:完全反应后所得溶液中溶质的质量分 15.(1)21.2
数为15%。 (2)解:从图中获知,当BaCl2完全转化为
第三部分 衔接达标检测 沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g。
( ) 设BaCl2的质量为x,则 综合检测 一
BaCl2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaCl
一、1.D 2.D 3.D 4.A 5.C 6.C
208 106
7.B 8.D 9.A 10.C
x 40g×26.5%
二、11.(1)e (2)AD BC (3)c (4)B
208 x
关闭弹簧夹,用手捂住青霉素瓶 活塞左移 106=40g×26.5%
12.(1)CuSO4 (2)CaCO3 5 BaCl2、 解得:x=20.8g
NaOH
该 20.8g
() () ( ) BaCl2
溶液的溶质质量分数= ×
13.1H2SO4 2SO2+CaOH 2 150g
CaSO3↓+H2O (4)二氧化硫也会使澄清石 100%≈13.9%
灰水变浑浊,无法证 明 煤 中 含 有 碳 元 素 答:该 BaCl2 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 为
(5)除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干 13.9%。
扰 不褪色 变浑浊 综合检测(二)
14.(1)若酚酞试液变质,刚开始溶液就 一、1.C 2.A 3.B 4.D 5.A 6.D
不会变红色了 (2)反应生成的碳酸钠溶液仍 7.B 8.C 9.D 10.B 11.C 12.B
显碱性,红色不会消失 (3)赶出溶解在其中 二、13.(1)Na3PO4+3AgNO3 Ag3PO4↓
的氧气 隔绝氧气 +3NaNO3 (2)NaOH (3)过滤,测滤液的
(4) pH
观察到的 14.(1)生成25mL气体所需的时间
实验操作
现象 (2)A (3)伸入带火星的木条 (4)证明CuO
取原氢氧化钠溶液数 的化学性质没有改变 (5)过滤 洗涤
滴于试管中,加水稀 15.(1)1.22 (2)不变 (3)变大 挥发
溶液的红
释至约1mL,再滴入 的水占水总质量的百分比大于挥发的 HCl占
色不褪
1~2滴酚酞试液,振 HCl总质量的百分比
。
荡。
·8·

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