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第六章 化学计算
化学计算已经走出了“为计算而计算”的 分析利用哪部分知识可以解决问题。在图像
考查误区,考题所涉及的内容更加注重与日常 型和表格型的计算题中,已知数据大部分以图
生活、工农业生产的联系,更加注重对同学们 像或表格数据的形式出现,具有一定的隐蔽
图表、数据、信息、实验综合分析能力的考查。 性,解答这类题的关键是通过分析图像含义以
综合计算题情境较复杂,同学们一定要注意把 及对表格中的数据做横向、纵向比较等方法,
定性思考和定量计算结合起来,要善于透过现 挖掘出隐含在图像或表格中的已知条件,再进
象抓住反应的本质,对于信息题及联系实际的 行解答。另外,要注意解题过程的完整性。
计算题,解题关键在于审题,从题目所给信息
6.1 化学计算题类型归纳
第
×100% 二
4.求混合物中某物质的质量分数 部
一、根据化学式的计算 混 合 物 中 某 物 质 的 质 量 分 数 = 分
某物质的质量 (一)有关化学式的计算 化
混合物的质量×100%
1.求相对分子质量,相对分子质量是指 学
(二)确定化学式的计算 基
化学式中各原子的相对原子质量的总和。在 础
1.根据化合物中各元素的质量比求化
计算的过程中应注意化学式前面的数字(系 知
学式 识
数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字
将各元素的质量分别除以其相对原子质
与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相
量,得到的商之比即为相应的原子个数之比,
加”;若计算结晶水合物的相对分子质量时,化
继而确定其化学式。
学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间
2.根据化合物中某元素的质量分数求化
是“相加”不是“相乘”。例如,5CuSO4·5H2O
学式
的相对分子质量=5×[64+32+16×4+5×
已知某化合物中某元素的质量分数和相
(1×2+16)]=5×[160+5×18]=1250。
对分子质量,可确定该化合物中各原子个数之
2.求化合物中各元素的质量比:以化合
比,进而确定其化学式。
物AmBn为例。
根据质量守恒定律确定化学式,反应前后
、 A的相对原子质量×mAB元素的质量比=B的相对原子质量×n 元素的种类、原子数目不变。
3.求化合物中某元素的质量分数 二、有关化学方程式的计算
该元素的质量 有关化学方程式计算的步骤:
某元 素 的 质 量 分 数= 化合物的总质量 (1)假设未知量,用x、y 等字母表示。
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(2)正确完整地写出相应的化学方程式。 易识别,正确解读坐标系中给出的相关信息是
(3)根据化学方程式写出各物质的相对分 解题的关键。常见的情况是用坐标系中的纵
子质量,标在化学式下面。 坐标表示生成的气体或者沉淀的质量,读出并
(4)把题中的已知条件和待求未知量写在 正确理解坐标系中的一些特殊“点”(如起点、
相应的相对分子质量下面。 拐点、终点)。
(5)列比例式、求解。 第一步,理清楚题目中涉及哪几个化学反
(6)写出答案。 应并写出化学方程式,如果需要,还要判定它
注意:①化学式写正确;相对分子质量要 们反应的先后顺序。
准确;②代入化学方程式中计算的相关量必须 第二步,结合图像分析每段图像对应的化
是纯净的质量。③要注意反应中的条件,如 学反应,弄清“起点”“拐点”“终点”的化学含
“充分反应”“完全反应”“恰好反应”“足量”“过 义,确定相关物质的质量。
量”等关键性词语,以作出正确判断。 第三步,将已知物质的质量代入化学方程
1.有关反应物和生成物的计算 式,求出未知量。需要注意的是,溶液质量的
第 化学方程式能表达出多种量的关系,这些 求法一般是:进入反应容器的物质总质量减去
二 关系都是解答有关化学方程式问题的隐含的 沉淀质量、杂质质量和气体质量;求溶质质量
部 已知条件,这些条件都可以应用于计算时的 时,要特别注意溶质质量包括哪几块质量,不
分 “桥梁”,是整个计算题的基础和依据。 要有遗漏。
2.不纯物的计算化 三、有关溶液的计算
学 化学方程式中所表示的反应物和生成物 溶液是一种或几种物质分散到另一种物
基 都是指纯净物,不纯物质不能代入方程式进行
础 质里形成的均一、稳定的混合物,在有关溶液
知 计算。遇到不纯物质时,需要将不纯物质换算 的计算中,要准确分析溶质、溶剂、溶液的质
识 成纯净物质的量,才能代入方程式,按质量比 量,它们的最基本的质量关系是:
进行计算。计算关系式为:纯净物的质量=不 溶质质量+溶剂质量=溶液质量
纯物的质量×纯净物的质量分数。 应注意此关系中,溶质质量不包括在溶液
3.有关无数据计算题 中未溶解的溶质的质量。
计算题需要数据,但有许多化学计算题缺
1.溶质质量分数的公式
少数据甚至无数据,这就需要假设数据。假设
溶质质量
数据也有技巧,否则会使计算变得复杂。 (1)溶质质量分数=溶液质量×100%
【方法归纳】 (1)如果题目中只有百分含 (2)溶质质量=溶液质量×溶质质量分
量的数据,则应该假设百分数分母代表的物质 数
为100g。(2)如果题目中什么数据都没有,则 溶质质量
溶液质量=
应该根据某一物质的相对分子质量来假设 溶质质量分数
数据。 (3)溶液质量=溶液体积×溶液密度
4.化学图像型计算 注意:
化学计算中出现的坐标系一般都比较容 (1)只有当溶质全部溶于溶剂中,且不与
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溶剂发生反应时,才能直接应用以上公式。 液中溶质的质量分数应大于2x%。
(2)溶质与溶剂不发生反应,但没有全部 【答案】 B
溶解,则溶质的质量只计算溶解部分。 【例2】 有一包FeSO4 和Fe2(SO4)3 的固体
(3)若溶质带有结晶水,其结晶水应作为 混合物,已测得含铁元素的质量分数为31%,
溶剂水的质量计算。 则混合物中硫元素的质量分数是 。
2.有关溶液浓缩与稀释的计算 【思路点拨】 这是一道利用化学式计算物质
ì 加水稀释———稀释前后溶液中溶 中某元素质量分数的常见题。学生熟知的解

质的质量不变
溶液的 题模式是先分别求出两化合物中硫元素的质
í加稀溶液———混合后溶质质量是
稀释 量,再相加得到混合物中硫元素的质量,进而
浓、稀溶液的溶质
算出硫元素在混合物中的质量分数,但运算复
质量的和 杂,计算量大。如果克服思维定式,开拓思路,
ì 加溶质
把S和O组成的原子团(SO4)看成一个整体
蒸发———蒸发前后溶质质量不变
溶液的 (化局部为整体),由于铁元素占混合物的质量
í加入浓溶液———混合后溶质质量
浓缩 分数为31%,则另一部分(即SO4)的质量分 第
是浓、稀溶液的
数为
69%,由于
二
溶质质量的和 部
SO ~S
3.有关溶液与化学方程式的综合计算 4 分
在根据化学方程式进行化学计算时,各反 96 32
化
应物、生成物之间,要以溶质的质量列比例,而 69% 学
不能直接用溶液的质量或体积列比例。 所以硫元素占混合物的质量分数为69% 基
32 础
× 。96=23% 知识
【答案】 23%
【例1】 溶质质量分数为3x%和x%的两种 【例3】 有一瓶二氧化锰和高锰酸钾的混合
硫酸等体积混合后,混合液中溶质的质量分
物,其中二氧化锰的质量分数为21%。取一
数是 ( ) 定量的混合物,放入大试管中充分加热至不再
A.2x% B.大于2x%
反应为止,试求剩余固体中二氧化锰的质量
C.小于2x% D.无法计算
分数。
【思路点拨】 溶液等体积混合,求混合后溶液 【思路点拨】 设原混合物的质量为100g,原
中溶质的质量分数,课本上无例题,教师授课
二氧化锰的质量是100g×21%=21g,高锰
时也未必补充,题目新颖,陌生度大,似有无从
酸钾的质量是100g-21g=79g;生成二氧
下手之感。若把题中两种硫酸等体积混合想
化锰的质量为x,生成氧气的质量为y。
象成熟知的等质量混合(化陌生为熟悉),则混
△
合后溶液中溶质的质量分数为2x%。硫酸越 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
浓,密度越大,故等体积混合时,较浓硫酸的质 316 87 32
量比混合溶液的质量一半要多,所以混合后溶 79g x y
77
316 79
= g
6.4.6 某化合物完全燃烧需要消耗9.6
87 x x=21.75
g g
g
氧气,同时生成8.8g二氧化碳和5.4g水,则
316 79
= g y=8g 该化合物的组成是 ( )32 y
A.只含碳、氢元素
21 +21.75
二氧化锰的质量分数= g g100g-8
×
g B.只含氢、氧元素
100%≈46.5% C.含有碳、氢元素,可能含氧元素
【答案】 剩余固体中二氧化锰的质量分数为 D.含碳、氢、氧三种元素
46.5%。 7.(济宁中考题)茶是我国的特产,种类
很多。其中,绿茶是将新鲜的茶叶熬炒,破坏
其中酵素,再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学
成分主要是茶碱(
、 、 C8H10N4O2
·H2O),还有鞣
1.由Na2SNa2SO3 Na2SO4 组成的混合
酸及芳香油等。
物中,测得含氧元素为22%,则其中含硫元素
阅读以上信息后回答:
约为 ( )
第 (1)茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中
A.32% B.46%
二 原子的个数最多。
部 C.78% D.无法确定 ()茶碱( · )中
分 2.将一瓶稀盐酸分成四等份,分别与下
2 C8H10N4O2 H2O
, 元素的质量分数最大。列物质恰好完全反应 所得溶液的溶质质量分
化 ( ) 8.(哈尔滨中考题)为了测定某粉末状黄学 数最大的是
基 铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,洋洋同A.Mg B.MgO
础 ( ) 学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取知 C.MgOH 2 D.MgCO3
识 稀盐酸分四次加入烧杯中,均充分反应,3.下列各组物质以任意比混合后充分燃 40g
, 实验数据如下:烧 产生的CO2 分子数目一定比 H2O分子数
目多的是 ( ) 第一次 第二次 第三次 第四次
A.CH 加入稀盐4 和C2H4 B.H2 和CO 10 10 10 10
C.CH4 和CO D.C2H 酸质量(g)4 和C2H2
4.某5.6g不纯的铁片(含有下列一种金 剩余固体 9.10 8.45 7.80 7.80
属) ()与足量的稀盐酸反应,放出0.21g氢气,则
的质量 g
铁片中含有的金属杂质可能是 ( ) (1)上述反应的化学方程式为
A.Zn B.Ag 。
C.Al D.Cu (2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢
5.将质量分数相同的硫酸和氢氧化钠溶 气质量(x)的比例式: 。
液等质量混合后,其溶液的pH ( ) (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为
A.等于7 B.小于7 。
C.大于7 D.等于0 (4)用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀
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盐酸,需要浓盐酸的质量为 。 11.有一放置在空气中的 KOH 固体,经
(5)黄铜样品中铜的质量分数为 。 测定,其中含 KOH84.9%,KHCO35.1%,
9.化学兴趣小组的同学取10g某锌样品 K2CO32.38%,H2O7.62%。将此样品若干
(含少量杂质,且杂质不溶于水,也不与酸反 克投入98g10%的盐酸中,待反应完全后,再
应)于烧杯中,向其中加入一定量的稀硫酸,当 需加入20g10%的 KOH 溶液方能恰好中
加入稀硫酸的质量为93.7g时,恰好完全反 和。求蒸发中和后的溶液可得固体多少克
应,生成气体的质量与反应时间的关系如下图
所示,试回答下列问题:(提示:Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑)
12.向1000g未知溶质质量分数的硫酸
铜溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液,过滤、
干燥后得到蓝色固体19.6g。在所得滤液中 第
(1)从上图中可以看出,完全反应后生成 加入过量铁粉,充分反应后,再加入足量盐酸, 二
氢气的质量为 g。 最后得到6.4g固体,求原溶液中硫酸铜的质 部
(2)样品中锌的质量为 g。 量分数。 分
(3)反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数
为多少
化
学
基
础
知
识
13.锌粉、镁粉、铝粉的混合物ag与质量
分数为25%的稀硫酸恰好完全反应,蒸发水
10.现有25℃的硫酸铜饱和溶液300g, 分后得固体C(不含结晶水)bg。求生成 H2
加热蒸发掉80g水后,再冷却到原来的温度, 多少克
求析出CuSO4·5H2O多少克 (已知25℃
时,CuSO4 的溶解度为20g)
79暑假大串联·初升高衔接教材(化学)
部分参考答案
第二部分 化学基础知识 蓝色的火焰 木条燃烧更剧烈 (4)排除硫酸
钠反应产生气体的可能 (5)管a与管b产生
第一章 身边的化学物质
气体体积及该温 度 下 氢 气、氧 气 的 密 度
1.1 我们周围的空气 Ⅱ.(1)标准比色卡对照 (2)碱 无色酚酞
溶液 (3)A
1.D 【解析】 铁片在空气中不能燃烧,
硫粉能在空气中燃烧,但生成二氧化硫气体, 1.3 金属及金属矿物
木炭燃烧产物也是气体;红磷能在空气中燃
1.A 2.C 3.C 4.C 5.A 6.B
烧,且产物是固体,如装置内红磷燃烧消耗尽
7.D
氧气,瓶内气压减小,水吸入装置的体积数就 高温
8.(1)导电性 (2)8Al+3FeO
是空气中氧气的体积数。 3 4
2.A 3.C 4.C 5.C 6.B 7.C 9Fe+4Al2O3
(3)耐腐蚀性强 (4)能源
9.(1)铝表面的氧化铝与硫酸反应生成8.B 9.C
硫 酸 铝 和 水 (2)MnO 2Al+3H2SO4
10.()
2
1 2H2O2 2H2O+O2↑ Al2(SO4)3+3H2↑
(2)明亮的蓝紫色火焰,放热,有刺激性气味的
气体生成 都是氧化反应(或都放出热量) 1.4 常见的化合物
(3)正面:CH4燃烧,提供能量 反面:铁生锈,
1.D 2.B 3.C 4.A 5.A 6.B
浪费金属资源
7.C 8.A 9.B
11.(1)CaCO3 +2HCl CaCl2 +
10.(1)等于 (2)氢氧化钠溶液 盐酸
CO2↑+H2O (2)BC(或BD或AC或AD)
在未滴入溶液之前,溶液的pH 小于7,为
(3)液体变红且集气瓶中的液面上升
酸性溶液 (3)NaCl、HCl 红
(4)A
11.(1)c+2d (2)使用可降解的塑料
1.2 水和溶液 (答案不唯一)
12.(1)过滤 (2)氧化钙(或 CaO)
1.A 2.C 3.C 4.A 5.B 6.B
CaO+H2O Ca(OH)2 (3)H2O CaO
7.C 8.D
NaOH
9.(1)12∶22∶11 (2)12 (3)160
10.(1)无法判断 (2)②③⑥ (3)药 第二章 物质构成的奥秘
匙、量筒(100mL)、胶头滴管、玻璃棒
2.1 构成物质的微粒
11.Ⅰ.(1)Na+、SO2-4 (2)连接电源两
端的电极上均有气泡产生,且管a与管b产生 1.D 2.D 3.D 4.C
气体体积比约为1∶2 (3)气体燃烧,产生淡 5.B 【解析】 上述原子结构示意图中,
·1·
①是稳定的结构,性质稳定;②的最外层有4 知,该元素的元素符号为Ar;该元素的汉字偏
个电子,不易得失,性质比较稳定;③的最外层 旁是“气”,故不属于金属元素;左上角的数字
也是稳定结构,性质稳定;④的最外层有2个 是该元素的原子序数,即核电荷数、质子数,而
电子,容易失去,性质活泼;故题目中的①④虽 不是中子数;根据元素周期表中的一格中获取
是最外层电子数相同,但它们的化学性质却不 的信息,可知该元素的相对原子质量为39.95,
相同,①③都是具有稳定结构的稀有气体元 而不是一个原子的实际质量。
素,所以它们具有相似的化学性质。 2.C 【解析】 水通电分解后的产物是
6.A 【解析】 根据所给信息,反氢原子 氧气和氢气,氢气中不含有氧元素,氧气是单
是由一个反质子和一个反电子构成的,反质子 质且只含有游离态的氧元素。
带一个单位负电荷,反电子带一个单位正电 3.(1)15 (2)氩 (3)3 (4)MgCl2
荷。 (5)它们原子的核外电子层数相同 (6)2N
7.B 【解析】 由题意比较131I和12753 53I知:
其质子数都是53,即质子数相同;131I和127 2.3 化学物质的多样性53 53I的
中子数分别是78、74;因其质子数都是53,在 1.B 2.C 3.A 4.C 5.D 6.A
原子中,质子数=核外电子数,故核外电子数 7.C
相同;131 12753I和 53I因其质子数都是53,即质子数 8.(1)CO2 (2)Na2O (3)H2CO3
相同,属于同种元素。 (4)NaOH (5)Na2CO3
8.(1)①2 质子数 ②分子 ③BC 9.(1)碱性氧化物、碱 (2)酸性氧化物、
(2)BCD 酸、盐
【解析】 (1)①从原子的图形看,图中共
, 第三章 物质的化学变化有2种原子 不同原子的根本区别是质子数不
同;②D图中的每个粒子是由两个相同原子构 3.1 物质的变化和性质
成的单质分子,可表示5个分子;③混合物中
至少要含有两种不同的粒子,在这五幅图中, 1.C 2.C 3.A 4.A 5.D 6.D
A表示的是同一种分子,B中有两种不同的分 7.A 8.A 9.C
子,C中有两种不同的单质分子,D中只有一 10.(1)吸水性 (2)可燃性 (3)酸碱性
种分子,E中只有一种原子,故能表示混合物 (4)溶解性
的是B、C。(2)从微观示意图看出,反应物是
3.2 质量守恒定律
CH4和O2,生成两种化合物是 H2O和CO2,
点燃
: 1.B 2.A 3.A 4.B 5.A 6.B化学方程式为 CH4+2O2 2H2O+CO2,
()
故不属于置换反应;反应前后元素的种类,原 7.1 CO2+H2O H2CO3 H2CO3
子的数目和种类,分子的数目都没有改变。故 CO2↑+H2O (2)Ca(OH)2+CO2
说法正确的是B、C、D。 CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl CaCl2
+H2O+CO2↑
2.2 化学元素 8.(a+b-c) (c-b)
1.A 【解析】 由元素周期表的信息可 9.(1)分解 (2)O2 质量守恒定律
·2·
(3)避光 低温 由于剩余的 AgNO3 的质量与已反应的
10.(1)5.5 AgNO3 的 质 量 相 等,所 以 B 点 溶 液 中
(2)解:设与盐酸反应的碳酸钠的质量为 6.8
AgNO3 的溶质质量分数=
g
300 ×100%≈x。 g
Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H 2.3%。2O
106 44 答:B 点溶液中AgNO3 的溶质质量分数
x 5.5g 为2.3%。
106 x
= 3.3 电离方程式和化学方程式44 5.5g
解得x=13.25g 1.A 2.D
碱性 调 味 液 中 碳 酸 钠 的 质 量 分 数 为 3.B 【解析】 氯 化 镁 电 离 方 程 式 为:
(13.25g÷100g)×100%=13.25% MgCl2 Mg2++2Cl-;氢氧化钡电离方程
答:碱性调味液中碳酸钠的质量分数为 式为:Ba(OH) 2+2 Ba +2OH-;二氧化碳
13.25%。 和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳,即:
(3)50 高温CO2+C 2CO,而题目中没有反应条件;铁
(4)不正确。没有把碳酸钠与盐酸反应生 和盐酸反应生成了氯化亚铁,同时生成了氢
成的氯化钠的质量减去(或把碳酸钠与盐酸反 气,应该 加 上 气 体 符 号,即:Fe+2HCl
应生成的氯化钠的质量也计算进去了)。 FeCl2+H2↑。
11.(1)解:设A 点处生成NaNO3 的质量 4.C 5.C 6.A 7.D
为x。 高温
8.4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 CO
AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3
还原 Fe3O4 氧化
58.5 85
点燃
2.34g x 9.碳、氢两种元素 2C4H10+13O2
58.5 2.34g 8CO2+10H2O
85= x x=3.4g 催化剂
10.(1)2HCl+CuO CuCl2+H2O
答:A 点处生成NaNO3 的质量为3.4g。
(2)置换反应
(2)设A 点处参加反应的AgNO3 的质量 (3)解:设至少需要氯气的质量为x。
为y,生成AgCl的质量为z。 点燃
AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO 2Na+Cl2 2NaCl3
170 58.5 143.5 46 71
y 2.34g z 4.6gx
170 y 46 4.6= g
58.5=2.34 =6.8g y g 71 x
58.5 2.34g x=7.1g
143.5= z z=5.74g 答:至少需要氯气的质量为7.1g。
m(B 点溶液)=2.34g+103.4g+200g
-5.74g=300g
·3·
第四章 化学技术与社会发展 4.4 化学与环境
4.1 化学与能源资源的利用 1.C 2.A 3.C 4.D 5.C 6.D
1.C 2.D 3.C 4.B 5.A 6.A 7.(1)石油 (2)ABCD (3)绿色植物的
7.D 8.A 9.C 光合作用 (4)太阳能(风能等合理答案)
10.(1)吸附悬浮物,
催化剂
使之沉降(或吸附沉 8.(1)CO2+H2 高 压 、极 低 HCOOH温度
降) (2)肥皂水 煮沸 (3)BCE
点燃
11.(1)有机物 (2)CH OH (3)CH (2)物 理 (3)2H2+O2 2H2O 2 5 4
点燃 (4)CaCO3
+2O2 CO2+2H2O
高温
12.【知识回忆】 与氧气接触且温度达 9.(1)N (2)化学 3CO+Fe2O3
到着火点 【交流讨论】 (1)减少污染(或更 2Fe+3CO2 C (3)氢气(或 H2) (4)将煤
环保等) 擦干 (2)氧气(或空气) 【综合应 粉碎成煤粉后燃烧(或鼓入足量的空气) 减
用】 放热 KOH 少二氧化硫的排放,减少酸雨的产生
13.(1)铝 (2)大 (3)B (4)Fe2O3+ 第五章 化学实验
6HCl 2FeCl3+3H2O
5.1 常见仪器和基本操作
4.2 化学物质与健康
1.C 【解析】 为了取用方便,块状的固
1.A 2.B 3.B 4.D 5.D 6.D
体药品要放在广口瓶中;取用液体药品时为了
7.D 8.B 9.A
防止洒落,稀盐酸应放在细口瓶中;滴管是吸
10.(1)①C ②贫血 (2)石油 CH4+
取或滴加少量液体药品的仪器;粉末状的药品
点燃
2O2 CO2 +2H2O (3)2NO2 +4CO 用药匙或纸槽取用。
催化剂
4CO2+N2 2.D
11.(1)5.85 (2)100 (3)AC 3.B 【解析】 酒精具有可燃性,点燃时
要用火柴点燃;熄灭酒精灯用灯帽盖灭;酒精
4.3 化学与材料
灯不用时要盖上灯帽,防止酒精挥发;加热试
1.C 2.B 3.B 4.A 5.A 管内的液体时,要用酒精灯的外焰加热。
6.(1)AC (2)乳化 (3)淀粉(糖类)、蛋 4.B 【解析】 使用酒精灯时不可用嘴
白质 元素 (4)分子在不断运动 (5)佝偻 吹灭酒精灯。检查装置气密性的方法:把导管
病 (6)吸附 的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导
7.(1)C D (2)不断运动的 (3)蛋白 管口有气泡冒出,则装置不漏气,图中所示操
质 (4)AC 作正确。根据实验室药品取用的原则,不能用
8.(1)导电 (2)C (3)①空气(或氧气) 手直接接触药品。闻气体的气味时,应用手在
②Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O Fe 瓶口轻轻地扇动,使极少量的气体飘进鼻子
+2HCl FeCl2+H2↑ (4)Fe2O3+3CO 中,不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气
高温
2Fe+3CO2 76 味。
·4·
5.A 6.A 的体积 e (3)①③或②④ (4)硫酸的质量
7.排水 (1)CO2 (2)除去CO2 Ⅱ 分数越大,反应速率越快或锌与硫酸的接触面
点燃
(3)CH +2O CO +2H O 气体未干 积越大,反应速率越快 (5)由慢到快然后逐4 2 2 2
燥 (4)Ⅱ Ⅳ 渐减慢;因为随着反应的进行,反应放出热量,
反应速度加快,但随着硫酸被消耗,硫酸溶质
5.2 气体制备 质量分数变小,反应速度又逐渐减慢 (6)温
1.D 2.C 3.D 4.D 度;取质量相等的锌粒分别放入两支试管中,
△ 然后分别加入温度不同,体积和溶质质量分数
5.(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+
相同的稀硫酸,测量收集等体积的氢气所需要
2NH3↑+2H2O C (2)F
的时间。(只要有控制变量的意识即可)
6.(1)①酒精灯 ②集气瓶 (2)催化
7.(1)CaCO
MnO 3
(或碳酸钙) Na2CO3(或碳
( ) () 2B C 或D或E 32KClO3 2KCl△ 酸钠) 3 (2)11.7 CaCO3、CaO、Na2CO3
+3O2↑ (4)将燃着的木条平放在集气瓶口 CaCO3、CaO
处,如果木条熄灭,说明收集满 (5)a (6)C 8.(1)
MnO2
2KClO3 2KCl+3O2↑
(7)
△
稀盐酸
△
2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+O2↑
5.3 科学探究 (3)MnO2可以催化 K2MnO4 受热分解产生
1.D 2.C 3.A 4.B O2(或K2MnO4 可以催化 MnO2 受热分解产
5.烧杯中的无色酚酞溶液变红 分别验 生O2 或KMnO4 在不同温度下以其他方式分
证水和二氧化碳是否能使紫色石蕊试液变色 解产 生 更 多 氧 气 或 升 高 温 度 K2MnO4 和
B MnO2 相互反应产生 O2)(合理假设均可)
实验步骤 实验现象 (4)溶解 过滤 蒸发 取干燥后的固体于试
管中充分加热,将带火星的木条(或燃着的木
在一个塑料瓶中
条)插入试管中(合理即可) (5)带火星的木
加入适量的水, 加入氢氧化钠溶液的软
条复燃(木条燃烧得更旺) 带火星的木条没
在另一个塑料瓶 塑料瓶比加入蒸馏水的
有复燃(木条没有燃烧得更旺)
中加入等量的氢 软塑料瓶变得更瘪
氧化钠溶液 第六章 化学计算
向试管中滴加稀 冒气泡(或有白色沉淀生 6.1 化学计算题类型归纳
盐酸,观察现象 成)
1.A 2.A 3.D 4.C 5.C 6.D
通过密闭容器内气体压强变化的程度的 7.(1)氢 (2)碳
对比来判断反应的发生(或通过反应物量的减 8.(1)Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
少来判断反应的发生) 通过验证生成物的存
()65 0.65g(或65 9.10g-8.45g)
在来判断反应的发生 2 2= x 2= x
6.(1)Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ (3)7.3% (4)8g (5)80%
(2)根据进入量筒中水的体积,判断生成氢气 9.(1)0.2 (2)6.5
·5·
(3)解:设生成硫酸锌的质量为x。 a)g
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 所以生成H2 的质量为:
161 2 98m-n= ( ) ( )
b-a
96b-a g-b-a g= gx 0.2g 48
161 x 答:生成 的质量为b-a= H2 g。2 0.2 x=16.1g g 48
所 得 溶 液 中,硫 酸 锌 的 质 量 分 数 = 6.2 化学计算中的常见解题方法和技巧
16.1g
6.5 +93.7 -0.2 ×100%=16.1%g g g 1.C 2.C 3.A 4.A 5.B 6.C
答:反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数 7.A
为16.1%。 8.6.6g
10.由 题 意 得300g饱 和 溶 液 中 含 有 9.(1)a=2b+c (2)a>2b+c
CuSO 50g。设析出CuSO ·5H O的质量 10.(1)能 B装置中4 4 2 NaOH溶液是为吸
为x。 收盐 酸 挥 发 出 的 HCl气 体 而 设 计 的,稀
CuSO ·5H O~CuSO ~5H O H2SO4 不 挥 发,所 以 可 省 去 ()4 2 4 2 2 80%
250 160 90 (3)偏大 D装置中硬质试管内固体剩余物
160x 90x 11.解:设所加BaCl2溶液中BaCl2的质量
x 250 250 为x,原固体混合物中Na2SO4的质量为y,反
160
20 50 - x
应生成
g NaCl
的质量为z。
g 250= x Na2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2NaCl100g 90250g-80g-250 142 208 233 117
解得x≈28.2g y x 23.3g z
答:析出CuSO4·5H2O的质量为28.2g。 208 x
233=23.3 x=20.8g
11.可得关系式: g
142 y
HCl ~ KCl 233=23.3 y=14.2g g
36.5 74.5 117 z
98g×10% 233=23.3 z=11.7g g
所以蒸发中和后的溶液可得固体质量=
所加BaCl2溶液的溶质质量分数:
20.8g
98g×10%×74.5 208g。
36.5 ≈20g ×100%=10%
答:蒸发中和后的溶液可得固体20g。 设滤液中溶质NaCl的质量为m,
12.4.8% NaCl~Cl
13.解:设参加反应的 H2SO4 的质量为 58.5 35.5
m,所含SO2-4 的质量为n。 m 21.3g
因为n+ag=bg,所以n=(b-a)g。 58.5 m
=
M(SO2-) 96 98 35.5 21.3
m=35.1
g g
m=n÷ 4M(HSO )=n÷
(
2 4 98
=96b- 原固体混合物中 NaCl的质量为:35.1g
·6·
-11.7g=23.4g Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O
答:(1)所加BaCl2 溶液的溶质质量分数 106 44
为10%。 x 8.8 g
(2)原固体混合物中 Na2SO4 的质量为 106 x=
14.2g。 44 8.8g
(3)原 固 体 混 合 物 中 NaCl的 质 量 为 106×8.8x= g44 =21.2g
23.4g。
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
12.解:设燃烧生成的二氧化碳质量为x,
21.2g
则根据化学方程式有: 26.5 ×100%=80%g
Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O 答:(1)生成二氧化碳的质量为8.8g。
74 44 100 18 (2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为
x 20g 80%。
∴ 反应的二氧化碳的质量
20
x=44× g 14.(1)4.4100
=8.8g
20g-8.8g-有机物燃烧生成的水的质
量=4 ()g 2
∴ 有机物燃烧生成的水的质量=7.2g
∴ 有机物中碳元素的质量
12
=8.8g×44= (3)解:设样品中碳酸钠的质量为x,反应
2.4g,氢元素的质量
2
=7.2g× 生成NaCl的质量为y。18=0.8g
Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O
∴ 有机物中氧元素的质量=6.4g-2.4g
106 117 44
-0.8g=3.2g
x y 4.4g
∴ 碳、氢、氧 元 素 的 原 子 个 数 比 =
106 x
2.4 ∶ 0.8 3.2
= x=10.6g
÷ ÷ ÷ 44 4.4g
è12 è1 ∶ =1∶4∶1 è16
117 y
∴ 当该有机物的化学式为CH4O时,其 44=4.4 y=11.7g g
相对分子质量恰为32,符合题目要求,所以该 样品中氯化钠的质量为13.9g-10.6g=
有机物的化学式为CH4O。 3.3g
答:(1)原6.4g有机物中所含氧元素的 反应后溶液中溶质的质量=11.7g+
质量 为3.2g。(2)该 有 机 物 的 化 学 式 为 3.3g=15g
CH4O。 反应后溶液的质量=13.9g+90.5g-
13.解:(1)生 成 二 氧 化 碳 的 质 量 为 4.4g=100g
172.5g-163.7g=8.8g。 ∴完全反应后所得溶液中溶质的质量分
(2)设样品中碳酸钠的质量为x。
数为15g
100 ×100%=15%g
·7·
答:完全反应后所得溶液中溶质的质量分 15.(1)21.2
数为15%。 (2)解:从图中获知,当BaCl2完全转化为
第三部分 衔接达标检测 沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g。
( ) 设BaCl2的质量为x,则 综合检测 一
BaCl2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaCl
一、1.D 2.D 3.D 4.A 5.C 6.C
208 106
7.B 8.D 9.A 10.C
x 40g×26.5%
二、11.(1)e (2)AD BC (3)c (4)B
208 x
关闭弹簧夹,用手捂住青霉素瓶 活塞左移 106=40g×26.5%
12.(1)CuSO4 (2)CaCO3 5 BaCl2、 解得:x=20.8g
NaOH
该 20.8g
() () ( ) BaCl2
溶液的溶质质量分数= ×
13.1H2SO4 2SO2+CaOH 2 150g
CaSO3↓+H2O (4)二氧化硫也会使澄清石 100%≈13.9%
灰水变浑浊,无法证 明 煤 中 含 有 碳 元 素 答:该 BaCl2 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 为
(5)除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干 13.9%。
扰 不褪色 变浑浊 综合检测(二)
14.(1)若酚酞试液变质,刚开始溶液就 一、1.C 2.A 3.B 4.D 5.A 6.D
不会变红色了 (2)反应生成的碳酸钠溶液仍 7.B 8.C 9.D 10.B 11.C 12.B
显碱性,红色不会消失 (3)赶出溶解在其中 二、13.(1)Na3PO4+3AgNO3 Ag3PO4↓
的氧气 隔绝氧气 +3NaNO3 (2)NaOH (3)过滤,测滤液的
(4) pH
观察到的 14.(1)生成25mL气体所需的时间
实验操作
现象 (2)A (3)伸入带火星的木条 (4)证明CuO
取原氢氧化钠溶液数 的化学性质没有改变 (5)过滤 洗涤
滴于试管中,加水稀 15.(1)1.22 (2)不变 (3)变大 挥发
溶液的红
释至约1mL,再滴入 的水占水总质量的百分比大于挥发的 HCl占
色不褪
1~2滴酚酞试液,振 HCl总质量的百分比
。
荡。
·8·

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