资源简介

6.2 化学计算中的常见解题方法和技巧
△
H2O↑+CO2↑和 NH4HCO3 NH3↑+
H2O↑ + CO2 ↑ 可 知,残 留 固 体 仅 为
审题是解题的重要组成环节。审题能力 Na2CO3,可巧设残留固体的质量为106克,则
直接影响解题能力和学,而审题能力的 原混合 物 的 质 量 为106克×2=212克,故
培养既需要持之以恒的训练,又要注意积极思 m(NaHCO3)=168克,m(NH4HCO3)=212
考,总结升华。审题时要注意逐个审查题给信 克-168克=44克。
息,找准题中的关键词,弄清题中的隐含条件, m(NaHCO3) 168克 42
分层剖析,找到题给信息的内在联系。 m(NH4HCO )
=
3 44克
=11
【答案】 混合物中 NaHCO3 和 NH4HCO3
的质量比是42∶11。
3.极值法1.守恒法
第 【 】 , 【例3】 取 克某二价金属的单质投入例1 某种含有 MgBr2 和 MgO的混合物 3.5 50
二 经分析测得 元素的质量分数为 ,求 克溶质质量分数为Mg 38.4% 18.25%
的稀盐酸中,反应
部
溴( ,Br)元素的质量分数。 结束后 金属仍有剩余
;若2.5克该金属投入
分
【思路点拨】 、在混合物中,元素的正价总数= 与上述相同质量 相同质量分数的稀盐酸中,
化 元素的负价总数,因此,Mg原子数×Mg元素 等反应结束后
,加入该金属还可以反应。该金
学
基 的化合价数值=Br原子数×Br元素的化合
属的相对原子质量为 ( )
础 价数值+O原子数×O元素的化合价数值。 A.24 B.40
知
设混合物的质量为100克,其中Br元素 C.56 D.65识
的质量为a 克,则 【思路点拨】 盐酸溶液中溶质的质量为50克
38.4% a 100-38.4-a ×18.25%=9.125克,9.125克盐酸溶质最多
100× 24 ×2=80×1+ 16 2×9.125克
产生 H2 的质量为 73 =0.25
克。由
×2
a=40(克) 题意知,产生1克 H2 需金属的平均质量小于
溴元素的质量分数=40%。 3.5克×4=14克,大于2.5克×4=10克,又
【答案】 溴元素的质量分数为40%。 知该金属为二价金属,故该金属的相对原子质
2.巧设数据法 量小于28,大于20。答案选A。
【例2】 将 w 克由 NaHCO3 和 NH4HCO3 【答案】 A
组成的混合物充分加热,排出气体后质量变为 4.十字交叉法
w 【例4】 取100克胆矾,需加入多少克水才能克,求混合物中 和 的
2 NaHCO3 NH4HCO3 配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液
质量比。 【思路点拨】 结晶水合物(CuSO4·5H2O)可
【思路点拨】 △ 由2NaHCO3 Na2CO3+ 看成 CuSO4 的 溶 液,其 溶 质 质 量 分 数 为
80
CuSO4 160 进 行 估 算:NH HCO →(NH )(HCO ),
CuSO ·5H O×100% =
4 3 4 2 3 2
4 2 250
×100% =
NH4NO3 → (NH4)2 (NO3)2,NH4Cl→
64%。设加水(溶质质量分数可看成0%)的 (NH4)2Cl2。部分“式量”:(HCO3)2 为122,
质量为x, (NO3)2 为 124,Cl2 为 71,CO3 为 60,而
0 24 (NH4)2SO4 中,SO4 为96,故答案选D。24 x
则 40 ,40=100克 x=60
克。 【答案】 D
64 40 6.差量法
【答案】 需加入60克水。 【例6】 4.0克+2价金属的氧化物与足量的
5.估算法 稀盐酸反应后,完全转化为氯化物,测得氯化
有些选择题涉及计算,像这类计算题大多 物的质量为9.5克,通过计算指出该金属的
不用计算出确切的数值,只要大约估算一下, 名称。
再依据题目中的条件,就可得出答案,这样不 【思路点拨】 反应后物质质量增加是由于参
但不会出现计算失误,也为解决后面的问题争 加反应氧化物的质量小于生成氯化物的质量。
取了大量的时间。 设该金属氧化物化学式为RO,式量为 M, 第
【例5】 将13.2克 可 能 含 有 其 他 物 质 的 则RO→RCl2 质量增加 二
(NH4)2SO4 样品,在加热的条件下,与过量的 M 55 部
NaOH反应,可收集到4.3升 NH3(密 度 为 4.0克 (9.5-4.0)克 分
17克/22.4升),则样品中不可能含有的物质是 M 4.0克
( ) =( ) 化55 9.5-4.0 克 学
A.NH4HCO3、NH4NO3 M=40 基
B.(NH4) 础2CO3、NH4NO3 故该金属的相对原子质量为40-16= 知
C.NH4HCO3、NH4Cl 24,为镁元素。 识
D.NH4Cl、(NH4)2CO3 【答案】 该金属是镁。
【思路点拨】 假设样品为纯(NH4)2SO4。
则由(NH4)2SO4 →2NH3
132 34
1.有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合
13.2g 3.4g
气体12g,其中碳元素的质量分数为30%,使
3.4克
17克 该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应
=4.48升22.4升 后,再将气体通入过量的石灰水中,能得到白
可知,能产生4.48升 NH3,大于4.3升。 色沉淀 ( )
因此样品中的杂质造成样品中 NH+4 的含量 A.10g B.15g
小于纯(NH4)2SO4 中NH+4 的含量。这就要 C.30g D.20g
求选项的两种物质中至少有一种物质的NH+4 2.将4.9克氯酸钾与1.62克二氧化锰混
含量小于(NH4)2SO4 中 NH+4 的含量,都大 合后,放入试管中加热,充分反应后,试管中剩
于是不可能的。可将备选答案化学式变形后 余固体物质的质量约是 ( )
81
A.1.62克 B.2.98克 (2)当氢气有剩余时,a、b 与c 的关系是
C.4.60克 D.6.52克 。
3.有一种氮的氧化物,氮与氧的质量比 10.利用下图所示的实验装置测定某氧
为7∶4,则该氧化物的化学式为 ( ) 化铁试样中氧化铁的质量分数。回答下列
A.N2O B.NO2 问题。
C.N2O3 D.N2O5
4.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血,某
贫血患者每天需补充1.40g铁元素,服用的药
物中含硫酸亚铁的质量至少为 ( )
A.3.80g B.6.95g
C.10.00g D.3.18g (1)如果用稀硫酸代替盐酸,你认为能否
5.某温度下,在100g溶质质量分数为 省去 B 装 置 (填“能”或“不
30%的某物质的饱和溶液中,加入6g该物质 能”),原因是 。
第 和10g水充分搅拌后,所得溶液中溶质的质
(2)假设试样中杂质不发生反应,且B、C、
量分数是 ( ) E装置吸收是完全的。若试样为二 10克
,完全
部 A.34% B.30% 反应后,E装置的质量增加了2.7克,则试样
分 C.31% D.15% 中氧化铁的质量分数为 。
6.等质量溶质质量分数相同的NaOH溶 (3)若(2)中实验所得数据是B、C装置颠化
学 液与盐酸溶液相混合,混合溶液的pH ( ) 倒后测出的,那么计算出的结果比实际试样中
基 A.大于7 B.等于7 氧化铁的质量分数 (填“偏大”或“偏础
知 C.小于7 D.无法确定 小”);如果通过称量反应后
识 7.由FeSO4 和Fe2(SO4) 的质量进行计算,可以避免偏差。3 组成的混合物
中,含硫为a%,则铁的质量分数为 ( ) 11.将一定质量的 NaCl和 Na2SO4固体
A.1-3a% B.100-3a% 混合物完全溶于水后,加入一定质量分数的
C.3a% D.无法确定 BaCl2溶液208g,恰好完全反应,过滤,得到
8.向100g8%的 NaOH 溶液中通入 23.3g沉淀,经测定滤液中含氯元素的质量为
CO2 气体,所得溶液经小心蒸干后,所得固体 21.3g(不 考 虑 过 滤 过 程 中 物 质 质 量 的 损
的质量为13.7g,则通入CO2 气体的质量为 失)。求:
。 (1)所加BaCl2溶液的溶质质量分数。
9.在密闭容器内盛有分子个数比为a∶ (2)原固体混合物中Na2SO4的质量。
b∶c的氢气、氧气和氯气的混合气体,用电火 (3)原固体混合物中NaCl的质量。
花引燃后使其充分反应。
(1)当三种气体恰好完全反应时,a、b与c
的关系是 。
82
12.某有机化合物含有碳、氢、氧三种元 14.小明同学将13.9g含杂质的纯碱样
素,其相对分子质量为32。取该有机物6.4g, 品(碳酸钠与氯化钠的混合物)与90.5g稀盐
将其充分燃烧后的产物通入足量的石灰水被 酸相混合,充分反应,测得反应生成气体的质
完全吸收,经过滤,得到20g沉淀物,滤液的 量(m)与反应时间(t)的数据如下表所示:
质量比原石灰水减少了4g。求: 反应时
(1)原6.4g有机物中所含氧元素的质量 t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6间t/s
为多少
气体质
(2)通过计算确定该有机物的化学式。 0 0.881.762.643.524.44.4
量m/g
根据题目要求,回答下列问题:
(1)碳酸钠完全反应后,生成CO2的质量
为 g。
(2)请在下面的坐标图中,画出反应生成
气体的质量(m)随反应时间(t)变化的曲线。
第
二
13.某公司生产出的纯碱产品中经检测 部
只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的 分
质量分数,20℃时,称取该产品样品26.5g, 化
加入盛有一定质量稀盐酸的烧杯中,碳酸钠与 学
稀盐酸恰好完全反应,气体完全逸出,得到不 基(3)求完全反应后所得溶液中溶质的质量 础
饱和NaCl溶液。反应过程中用精密仪器测 分数。 知
得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关 识
系如下图所示。
求:(1)生成CO2的质量。
(2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
83暑假大串联·初升高衔接教材(化学)
部分参考答案
第二部分 化学基础知识 蓝色的火焰 木条燃烧更剧烈 (4)排除硫酸
钠反应产生气体的可能 (5)管a与管b产生
第一章 身边的化学物质
气体体积及该温 度 下 氢 气、氧 气 的 密 度
1.1 我们周围的空气 Ⅱ.(1)标准比色卡对照 (2)碱 无色酚酞
溶液 (3)A
1.D 【解析】 铁片在空气中不能燃烧,
硫粉能在空气中燃烧,但生成二氧化硫气体, 1.3 金属及金属矿物
木炭燃烧产物也是气体;红磷能在空气中燃
1.A 2.C 3.C 4.C 5.A 6.B
烧,且产物是固体,如装置内红磷燃烧消耗尽
7.D
氧气,瓶内气压减小,水吸入装置的体积数就 高温
8.(1)导电性 (2)8Al+3FeO
是空气中氧气的体积数。 3 4
2.A 3.C 4.C 5.C 6.B 7.C 9Fe+4Al2O3
(3)耐腐蚀性强 (4)能源
9.(1)铝表面的氧化铝与硫酸反应生成8.B 9.C
硫 酸 铝 和 水 (2)MnO 2Al+3H2SO4
10.()
2
1 2H2O2 2H2O+O2↑ Al2(SO4)3+3H2↑
(2)明亮的蓝紫色火焰,放热,有刺激性气味的
气体生成 都是氧化反应(或都放出热量) 1.4 常见的化合物
(3)正面:CH4燃烧,提供能量 反面:铁生锈,
1.D 2.B 3.C 4.A 5.A 6.B
浪费金属资源
7.C 8.A 9.B
11.(1)CaCO3 +2HCl CaCl2 +
10.(1)等于 (2)氢氧化钠溶液 盐酸
CO2↑+H2O (2)BC(或BD或AC或AD)
在未滴入溶液之前,溶液的pH 小于7,为
(3)液体变红且集气瓶中的液面上升
酸性溶液 (3)NaCl、HCl 红
(4)A
11.(1)c+2d (2)使用可降解的塑料
1.2 水和溶液 (答案不唯一)
12.(1)过滤 (2)氧化钙(或 CaO)
1.A 2.C 3.C 4.A 5.B 6.B
CaO+H2O Ca(OH)2 (3)H2O CaO
7.C 8.D
NaOH
9.(1)12∶22∶11 (2)12 (3)160
10.(1)无法判断 (2)②③⑥ (3)药 第二章 物质构成的奥秘
匙、量筒(100mL)、胶头滴管、玻璃棒
2.1 构成物质的微粒
11.Ⅰ.(1)Na+、SO2-4 (2)连接电源两
端的电极上均有气泡产生,且管a与管b产生 1.D 2.D 3.D 4.C
气体体积比约为1∶2 (3)气体燃烧,产生淡 5.B 【解析】 上述原子结构示意图中,
·1·
①是稳定的结构,性质稳定;②的最外层有4 知,该元素的元素符号为Ar;该元素的汉字偏
个电子,不易得失,性质比较稳定;③的最外层 旁是“气”,故不属于金属元素;左上角的数字
也是稳定结构,性质稳定;④的最外层有2个 是该元素的原子序数,即核电荷数、质子数,而
电子,容易失去,性质活泼;故题目中的①④虽 不是中子数;根据元素周期表中的一格中获取
是最外层电子数相同,但它们的化学性质却不 的信息,可知该元素的相对原子质量为39.95,
相同,①③都是具有稳定结构的稀有气体元 而不是一个原子的实际质量。
素,所以它们具有相似的化学性质。 2.C 【解析】 水通电分解后的产物是
6.A 【解析】 根据所给信息,反氢原子 氧气和氢气,氢气中不含有氧元素,氧气是单
是由一个反质子和一个反电子构成的,反质子 质且只含有游离态的氧元素。
带一个单位负电荷,反电子带一个单位正电 3.(1)15 (2)氩 (3)3 (4)MgCl2
荷。 (5)它们原子的核外电子层数相同 (6)2N
7.B 【解析】 由题意比较131I和12753 53I知:
其质子数都是53,即质子数相同;131I和127 2.3 化学物质的多样性53 53I的
中子数分别是78、74;因其质子数都是53,在 1.B 2.C 3.A 4.C 5.D 6.A
原子中,质子数=核外电子数,故核外电子数 7.C
相同;131 12753I和 53I因其质子数都是53,即质子数 8.(1)CO2 (2)Na2O (3)H2CO3
相同,属于同种元素。 (4)NaOH (5)Na2CO3
8.(1)①2 质子数 ②分子 ③BC 9.(1)碱性氧化物、碱 (2)酸性氧化物、
(2)BCD 酸、盐
【解析】 (1)①从原子的图形看,图中共
, 第三章 物质的化学变化有2种原子 不同原子的根本区别是质子数不
同;②D图中的每个粒子是由两个相同原子构 3.1 物质的变化和性质
成的单质分子,可表示5个分子;③混合物中
至少要含有两种不同的粒子,在这五幅图中, 1.C 2.C 3.A 4.A 5.D 6.D
A表示的是同一种分子,B中有两种不同的分 7.A 8.A 9.C
子,C中有两种不同的单质分子,D中只有一 10.(1)吸水性 (2)可燃性 (3)酸碱性
种分子,E中只有一种原子,故能表示混合物 (4)溶解性
的是B、C。(2)从微观示意图看出,反应物是
3.2 质量守恒定律
CH4和O2,生成两种化合物是 H2O和CO2,
点燃
: 1.B 2.A 3.A 4.B 5.A 6.B化学方程式为 CH4+2O2 2H2O+CO2,
()
故不属于置换反应;反应前后元素的种类,原 7.1 CO2+H2O H2CO3 H2CO3
子的数目和种类,分子的数目都没有改变。故 CO2↑+H2O (2)Ca(OH)2+CO2
说法正确的是B、C、D。 CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl CaCl2
+H2O+CO2↑
2.2 化学元素 8.(a+b-c) (c-b)
1.A 【解析】 由元素周期表的信息可 9.(1)分解 (2)O2 质量守恒定律
·2·
(3)避光 低温 由于剩余的 AgNO3 的质量与已反应的
10.(1)5.5 AgNO3 的 质 量 相 等,所 以 B 点 溶 液 中
(2)解:设与盐酸反应的碳酸钠的质量为 6.8
AgNO3 的溶质质量分数=
g
300 ×100%≈x。 g
Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H 2.3%。2O
106 44 答:B 点溶液中AgNO3 的溶质质量分数
x 5.5g 为2.3%。
106 x
= 3.3 电离方程式和化学方程式44 5.5g
解得x=13.25g 1.A 2.D
碱性 调 味 液 中 碳 酸 钠 的 质 量 分 数 为 3.B 【解析】 氯 化 镁 电 离 方 程 式 为:
(13.25g÷100g)×100%=13.25% MgCl2 Mg2++2Cl-;氢氧化钡电离方程
答:碱性调味液中碳酸钠的质量分数为 式为:Ba(OH) 2+2 Ba +2OH-;二氧化碳
13.25%。 和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳,即:
(3)50 高温CO2+C 2CO,而题目中没有反应条件;铁
(4)不正确。没有把碳酸钠与盐酸反应生 和盐酸反应生成了氯化亚铁,同时生成了氢
成的氯化钠的质量减去(或把碳酸钠与盐酸反 气,应该 加 上 气 体 符 号,即:Fe+2HCl
应生成的氯化钠的质量也计算进去了)。 FeCl2+H2↑。
11.(1)解:设A 点处生成NaNO3 的质量 4.C 5.C 6.A 7.D
为x。 高温
8.4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 CO
AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3
还原 Fe3O4 氧化
58.5 85
点燃
2.34g x 9.碳、氢两种元素 2C4H10+13O2
58.5 2.34g 8CO2+10H2O
85= x x=3.4g 催化剂
10.(1)2HCl+CuO CuCl2+H2O
答:A 点处生成NaNO3 的质量为3.4g。
(2)置换反应
(2)设A 点处参加反应的AgNO3 的质量 (3)解:设至少需要氯气的质量为x。
为y,生成AgCl的质量为z。 点燃
AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO 2Na+Cl2 2NaCl3
170 58.5 143.5 46 71
y 2.34g z 4.6gx
170 y 46 4.6= g
58.5=2.34 =6.8g y g 71 x
58.5 2.34g x=7.1g
143.5= z z=5.74g 答:至少需要氯气的质量为7.1g。
m(B 点溶液)=2.34g+103.4g+200g
-5.74g=300g
·3·
第四章 化学技术与社会发展 4.4 化学与环境
4.1 化学与能源资源的利用 1.C 2.A 3.C 4.D 5.C 6.D
1.C 2.D 3.C 4.B 5.A 6.A 7.(1)石油 (2)ABCD (3)绿色植物的
7.D 8.A 9.C 光合作用 (4)太阳能(风能等合理答案)
10.(1)吸附悬浮物,
催化剂
使之沉降(或吸附沉 8.(1)CO2+H2 高 压 、极 低 HCOOH温度
降) (2)肥皂水 煮沸 (3)BCE
点燃
11.(1)有机物 (2)CH OH (3)CH (2)物 理 (3)2H2+O2 2H2O 2 5 4
点燃 (4)CaCO3
+2O2 CO2+2H2O
高温
12.【知识回忆】 与氧气接触且温度达 9.(1)N (2)化学 3CO+Fe2O3
到着火点 【交流讨论】 (1)减少污染(或更 2Fe+3CO2 C (3)氢气(或 H2) (4)将煤
环保等) 擦干 (2)氧气(或空气) 【综合应 粉碎成煤粉后燃烧(或鼓入足量的空气) 减
用】 放热 KOH 少二氧化硫的排放,减少酸雨的产生
13.(1)铝 (2)大 (3)B (4)Fe2O3+ 第五章 化学实验
6HCl 2FeCl3+3H2O
5.1 常见仪器和基本操作
4.2 化学物质与健康
1.C 【解析】 为了取用方便,块状的固
1.A 2.B 3.B 4.D 5.D 6.D
体药品要放在广口瓶中;取用液体药品时为了
7.D 8.B 9.A
防止洒落,稀盐酸应放在细口瓶中;滴管是吸
10.(1)①C ②贫血 (2)石油 CH4+
取或滴加少量液体药品的仪器;粉末状的药品
点燃
2O2 CO2 +2H2O (3)2NO2 +4CO 用药匙或纸槽取用。
催化剂
4CO2+N2 2.D
11.(1)5.85 (2)100 (3)AC 3.B 【解析】 酒精具有可燃性,点燃时
要用火柴点燃;熄灭酒精灯用灯帽盖灭;酒精
4.3 化学与材料
灯不用时要盖上灯帽,防止酒精挥发;加热试
1.C 2.B 3.B 4.A 5.A 管内的液体时,要用酒精灯的外焰加热。
6.(1)AC (2)乳化 (3)淀粉(糖类)、蛋 4.B 【解析】 使用酒精灯时不可用嘴
白质 元素 (4)分子在不断运动 (5)佝偻 吹灭酒精灯。检查装置气密性的方法:把导管
病 (6)吸附 的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导
7.(1)C D (2)不断运动的 (3)蛋白 管口有气泡冒出,则装置不漏气,图中所示操
质 (4)AC 作正确。根据实验室药品取用的原则,不能用
8.(1)导电 (2)C (3)①空气(或氧气) 手直接接触药品。闻气体的气味时,应用手在
②Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O Fe 瓶口轻轻地扇动,使极少量的气体飘进鼻子
+2HCl FeCl2+H2↑ (4)Fe2O3+3CO 中,不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气
高温
2Fe+3CO2 76 味。
·4·
5.A 6.A 的体积 e (3)①③或②④ (4)硫酸的质量
7.排水 (1)CO2 (2)除去CO2 Ⅱ 分数越大,反应速率越快或锌与硫酸的接触面
点燃
(3)CH +2O CO +2H O 气体未干 积越大,反应速率越快 (5)由慢到快然后逐4 2 2 2
燥 (4)Ⅱ Ⅳ 渐减慢;因为随着反应的进行,反应放出热量,
反应速度加快,但随着硫酸被消耗,硫酸溶质
5.2 气体制备 质量分数变小,反应速度又逐渐减慢 (6)温
1.D 2.C 3.D 4.D 度;取质量相等的锌粒分别放入两支试管中,
△ 然后分别加入温度不同,体积和溶质质量分数
5.(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+
相同的稀硫酸,测量收集等体积的氢气所需要
2NH3↑+2H2O C (2)F
的时间。(只要有控制变量的意识即可)
6.(1)①酒精灯 ②集气瓶 (2)催化
7.(1)CaCO
MnO 3
(或碳酸钙) Na2CO3(或碳
( ) () 2B C 或D或E 32KClO3 2KCl△ 酸钠) 3 (2)11.7 CaCO3、CaO、Na2CO3
+3O2↑ (4)将燃着的木条平放在集气瓶口 CaCO3、CaO
处,如果木条熄灭,说明收集满 (5)a (6)C 8.(1)
MnO2
2KClO3 2KCl+3O2↑
(7)
△
稀盐酸
△
2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+O2↑
5.3 科学探究 (3)MnO2可以催化 K2MnO4 受热分解产生
1.D 2.C 3.A 4.B O2(或K2MnO4 可以催化 MnO2 受热分解产
5.烧杯中的无色酚酞溶液变红 分别验 生O2 或KMnO4 在不同温度下以其他方式分
证水和二氧化碳是否能使紫色石蕊试液变色 解产 生 更 多 氧 气 或 升 高 温 度 K2MnO4 和
B MnO2 相互反应产生 O2)(合理假设均可)
实验步骤 实验现象 (4)溶解 过滤 蒸发 取干燥后的固体于试
管中充分加热,将带火星的木条(或燃着的木
在一个塑料瓶中
条)插入试管中(合理即可) (5)带火星的木
加入适量的水, 加入氢氧化钠溶液的软
条复燃(木条燃烧得更旺) 带火星的木条没
在另一个塑料瓶 塑料瓶比加入蒸馏水的
有复燃(木条没有燃烧得更旺)
中加入等量的氢 软塑料瓶变得更瘪
氧化钠溶液 第六章 化学计算
向试管中滴加稀 冒气泡(或有白色沉淀生 6.1 化学计算题类型归纳
盐酸,观察现象 成)
1.A 2.A 3.D 4.C 5.C 6.D
通过密闭容器内气体压强变化的程度的 7.(1)氢 (2)碳
对比来判断反应的发生(或通过反应物量的减 8.(1)Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
少来判断反应的发生) 通过验证生成物的存
()65 0.65g(或65 9.10g-8.45g)
在来判断反应的发生 2 2= x 2= x
6.(1)Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ (3)7.3% (4)8g (5)80%
(2)根据进入量筒中水的体积,判断生成氢气 9.(1)0.2 (2)6.5
·5·
(3)解:设生成硫酸锌的质量为x。 a)g
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 所以生成H2 的质量为:
161 2 98m-n= ( ) ( )
b-a
96b-a g-b-a g= gx 0.2g 48
161 x 答:生成 的质量为b-a= H2 g。2 0.2 x=16.1g g 48
所 得 溶 液 中,硫 酸 锌 的 质 量 分 数 = 6.2 化学计算中的常见解题方法和技巧
16.1g
6.5 +93.7 -0.2 ×100%=16.1%g g g 1.C 2.C 3.A 4.A 5.B 6.C
答:反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数 7.A
为16.1%。 8.6.6g
10.由 题 意 得300g饱 和 溶 液 中 含 有 9.(1)a=2b+c (2)a>2b+c
CuSO 50g。设析出CuSO ·5H O的质量 10.(1)能 B装置中4 4 2 NaOH溶液是为吸
为x。 收盐 酸 挥 发 出 的 HCl气 体 而 设 计 的,稀
CuSO ·5H O~CuSO ~5H O H2SO4 不 挥 发,所 以 可 省 去 ()4 2 4 2 2 80%
250 160 90 (3)偏大 D装置中硬质试管内固体剩余物
160x 90x 11.解:设所加BaCl2溶液中BaCl2的质量
x 250 250 为x,原固体混合物中Na2SO4的质量为y,反
160
20 50 - x
应生成
g NaCl
的质量为z。
g 250= x Na2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2NaCl100g 90250g-80g-250 142 208 233 117
解得x≈28.2g y x 23.3g z
答:析出CuSO4·5H2O的质量为28.2g。 208 x
233=23.3 x=20.8g
11.可得关系式: g
142 y
HCl ~ KCl 233=23.3 y=14.2g g
36.5 74.5 117 z
98g×10% 233=23.3 z=11.7g g
所以蒸发中和后的溶液可得固体质量=
所加BaCl2溶液的溶质质量分数:
20.8g
98g×10%×74.5 208g。
36.5 ≈20g ×100%=10%
答:蒸发中和后的溶液可得固体20g。 设滤液中溶质NaCl的质量为m,
12.4.8% NaCl~Cl
13.解:设参加反应的 H2SO4 的质量为 58.5 35.5
m,所含SO2-4 的质量为n。 m 21.3g
因为n+ag=bg,所以n=(b-a)g。 58.5 m
=
M(SO2-) 96 98 35.5 21.3
m=35.1
g g
m=n÷ 4M(HSO )=n÷
(
2 4 98
=96b- 原固体混合物中 NaCl的质量为:35.1g
·6·
-11.7g=23.4g Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O
答:(1)所加BaCl2 溶液的溶质质量分数 106 44
为10%。 x 8.8 g
(2)原固体混合物中 Na2SO4 的质量为 106 x=
14.2g。 44 8.8g
(3)原 固 体 混 合 物 中 NaCl的 质 量 为 106×8.8x= g44 =21.2g
23.4g。
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
12.解:设燃烧生成的二氧化碳质量为x,
21.2g
则根据化学方程式有: 26.5 ×100%=80%g
Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O 答:(1)生成二氧化碳的质量为8.8g。
74 44 100 18 (2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为
x 20g 80%。
∴ 反应的二氧化碳的质量
20
x=44× g 14.(1)4.4100
=8.8g
20g-8.8g-有机物燃烧生成的水的质
量=4 ()g 2
∴ 有机物燃烧生成的水的质量=7.2g
∴ 有机物中碳元素的质量
12
=8.8g×44= (3)解:设样品中碳酸钠的质量为x,反应
2.4g,氢元素的质量
2
=7.2g× 生成NaCl的质量为y。18=0.8g
Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O
∴ 有机物中氧元素的质量=6.4g-2.4g
106 117 44
-0.8g=3.2g
x y 4.4g
∴ 碳、氢、氧 元 素 的 原 子 个 数 比 =
106 x
2.4 ∶ 0.8 3.2
= x=10.6g
÷ ÷ ÷ 44 4.4g
è12 è1 ∶ =1∶4∶1 è16
117 y
∴ 当该有机物的化学式为CH4O时,其 44=4.4 y=11.7g g
相对分子质量恰为32,符合题目要求,所以该 样品中氯化钠的质量为13.9g-10.6g=
有机物的化学式为CH4O。 3.3g
答:(1)原6.4g有机物中所含氧元素的 反应后溶液中溶质的质量=11.7g+
质量 为3.2g。(2)该 有 机 物 的 化 学 式 为 3.3g=15g
CH4O。 反应后溶液的质量=13.9g+90.5g-
13.解:(1)生 成 二 氧 化 碳 的 质 量 为 4.4g=100g
172.5g-163.7g=8.8g。 ∴完全反应后所得溶液中溶质的质量分
(2)设样品中碳酸钠的质量为x。
数为15g
100 ×100%=15%g
·7·
答:完全反应后所得溶液中溶质的质量分 15.(1)21.2
数为15%。 (2)解:从图中获知,当BaCl2完全转化为
第三部分 衔接达标检测 沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g。
( ) 设BaCl2的质量为x,则 综合检测 一
BaCl2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaCl
一、1.D 2.D 3.D 4.A 5.C 6.C
208 106
7.B 8.D 9.A 10.C
x 40g×26.5%
二、11.(1)e (2)AD BC (3)c (4)B
208 x
关闭弹簧夹,用手捂住青霉素瓶 活塞左移 106=40g×26.5%
12.(1)CuSO4 (2)CaCO3 5 BaCl2、 解得:x=20.8g
NaOH
该 20.8g
() () ( ) BaCl2
溶液的溶质质量分数= ×
13.1H2SO4 2SO2+CaOH 2 150g
CaSO3↓+H2O (4)二氧化硫也会使澄清石 100%≈13.9%
灰水变浑浊,无法证 明 煤 中 含 有 碳 元 素 答:该 BaCl2 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 为
(5)除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干 13.9%。
扰 不褪色 变浑浊 综合检测(二)
14.(1)若酚酞试液变质,刚开始溶液就 一、1.C 2.A 3.B 4.D 5.A 6.D
不会变红色了 (2)反应生成的碳酸钠溶液仍 7.B 8.C 9.D 10.B 11.C 12.B
显碱性,红色不会消失 (3)赶出溶解在其中 二、13.(1)Na3PO4+3AgNO3 Ag3PO4↓
的氧气 隔绝氧气 +3NaNO3 (2)NaOH (3)过滤,测滤液的
(4) pH
观察到的 14.(1)生成25mL气体所需的时间
实验操作
现象 (2)A (3)伸入带火星的木条 (4)证明CuO
取原氢氧化钠溶液数 的化学性质没有改变 (5)过滤 洗涤
滴于试管中,加水稀 15.(1)1.22 (2)不变 (3)变大 挥发
溶液的红
释至约1mL,再滴入 的水占水总质量的百分比大于挥发的 HCl占
色不褪
1~2滴酚酞试液,振 HCl总质量的百分比
。
荡。
·8·

展开更多......

收起↑