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联考学校2024—2025学年
初四化学考前测试题
可能用到的相对原子质量：Mg：24 Al：27 Fe:56 Cu：64 C:12 Ca：40 O:16
一、选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合要求）
1.2019年环境日中国主题是“蓝天保卫战，我是行动者”。生态环境部确立该主题，旨在推动社会各界和公众积极参与生态文明建设，携手行动，共建天蓝、地绿、水清的美丽中国。下列说法正确的是（　　）
A. 改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空，可以减少环境污染
B．禁止燃放烟花爆竹主要是为了降低噪声污染
C．保证燃料充分燃烧可以有效降低空气污染
D．空气有自净能力，所以不存在空气污染问题
2.网红美食“脏脏包”的部分制作过程如下，下列涉及化学变化的是（　　）
A．面团发酵 B．手擀面饼 C．包裹黄油 D．熔化巧克力
3.下列实验操作中，正确的是（　　）
A． 塞紧胶管 B．加热液体
C． 贮存氧气 D．量取10mL水
4.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（　　）
A．稀硫酸和氧化铁反应：H2SO4+FeO═FeSO4+H2O
B．生活中用天然气做燃料：CH4+O2═CO2+H2O
C．医疗上用碱性物质治疗胃酸过多：NaOH+HCl═NaCl+H2O
D．放置在空气中的铝带表面变暗：4Al+3O2═2Al2O3
以下归纳与总结完全正确的是（ ）
A.化学与人体健康 B.物质分类
①食用水果蔬菜可以补充维生素； ②人体所需的能量全部由糖类和油脂提供，故不需摄入蛋白质 ③牙膏中加入少量氟元素可以预防龋齿； ①氧化物：生石灰、赤铁矿、石灰石 ； ②合金：生铁、锌、焊锡 ； ③单质：金刚石、液氧、铜粉
C.对材料的认识 D.对安全的认识
①棉花、羊毛、蚕丝等属于天然纤维； ②塑料是最常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点 ③可以用“灼烧法”鉴别天然纤维和合成纤维 ①我们可以长期放心饮用明矾简单净化后的水； ②掏空沼气池前进行“灯火试验”； ③不吃霉变食物，因为食物霉变产生的黄曲霉有毒；
6.下列描述正确的是（　　）
A．可以用加肥皂水的方法降低水的硬度 B．吹灭蜡烛是因为降低了蜡烛的着火点
C．硝酸铵溶于水吸收热量 D．用氢氧化钠改良酸性土壤
7.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂或方法中有错误的是（　　）
序号 物质 杂质（少量） 加入试剂及用量 除杂操作方法
① NaCl溶液 CaCl2 适量的Na2CO3溶液 过滤，除去滤渣
② Cu Zn 足量的稀硫酸 溶解、过滤、洗涤、干燥
③ NaOH溶液 Ca（OH）2 适量的K2CO3溶液 过滤，除去滤渣
A．①③ B．①② C．③④ D.②③
8.如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．镁在氧气中燃烧 B． 等质量的镁铝分別与质量分 数相等且足量的稀硫酸反应
B． 向二氧化锰中加入过氧化氢溶液D．向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液
9.如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B．40℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
C．甲物质中混有少量乙物质，采用蒸发结晶的方法提纯甲物质
D．60℃时，将80g甲物质放入100g 水中，所得溶液中溶质质量质量分数为60%
10.氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质，以下是提纯该样品的操作流程图下列说法不正确的是（　　）
A．操作X的名称是过滤
B．Y溶液中溶质的化学式是HCl
C．上述操作流程中共发生3个复分解反应
D．该流程发生的化学反应中，NaOH+HCl=NaCl+H2O属于中和反应
填空题（本大题共包括5小题，共29分）
（5分）（1）人体中含量最多的金属元素是_______________________（写元素符号）
画出氯离子（Cl-）的结构示意图________________________________
打开盛有浓硫酸的试剂瓶一段时间，溶液的溶质质量分数会_______（“变大”或“变小”）
氧化钙加入水中形成的溶液的溶质是______________,属于_____________（“放热”或“吸热”）过程。
12.（8分）根据下列仪器，回答问题：
（1）仪器a的名称是：________________.
（2）实验室制取并收集CO2，应选择装置________，其化学反应方程式为______________，若选用A装置制O2，应选用的药品是_______________
（3）若选用B装置以KMnO4为原料制O2，则还需在试管口塞一团棉花，原因是______________，其化学反应方程式是____________________。
（4）若选用C装置收集O2，则O2从_________端导管进入，若用D装置收集O2，则O2从________
端导管进入。
13.（7分）元素周期表是学习研究化学的重要工具。
（1）自元素被发现以来，科学家一直在寻找已发现元素的排列规律，1869年，俄国化学家______________发现化学元素的周期性，排列出第一张元素周期表。成为科学家探索未知世界的有力工具。
（2）元素周期表中每一个横行叫做一个周期。根据第二周期各元素的原子结构示意图，分析同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：_____________（填字母）。
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素的原子序数依次递增
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同。
（3）12号元素属于_____________元素（填“金属”或“非金属”），它的离子与________（写元素符号）原子具有相同的核外电子数。
（4）我们知道元素周期表中，每一竖列（族）中元素的化学性质都很相似。
ⅦA族 元素组成的物质
单质 化合物
F F2 HF
Cl Cl2 HCl HClO HClO2 HClO3 HClO4
Br Br2 HBr HBrO HBrO2_______HBrO4
I I2 HI ……
根据表中规律。在表中横线上写出物质的化学式。
（5）推断53号元素I元素的最高正化合价为______________，17号元素其最低负化合价与Si 形成的化合物的化学式为_____________.
（4分）形成化金属材料在我国建设中起着重要的作用。
（1）铜可以做导线，主要利用了金属铜的延展性和____________；
（2）回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，已知：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4。
①A～E中含铁元素的有__________________（填序号）。
②过程III的反应除溶液颜色变化外，还能观察到________________；
③向 AgNO3和 Fe（NO3）2 的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液为浅绿色。则滤液中一定含有__________________________ （填化学式）。
（5分）下图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：
写出下列物质的化学式：A． C． ．
（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为： ．
（3）若I是蓝色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式：
（4）指出反应①的基本类型是 反应．
实验题（本大题共包括2小题，共23分）
（9分）已知，钠在较高温度下能与二氧化碳反应。该反应后含碳产物是什么？
不同的同学提出如下五种猜想：甲认为是C，乙认为是CO，丙认为是Na2CO3，丁认为是CO和Na2CO3，戊认为是NaHCO3。为确定该反应的含碳产物，五位同学用右图装置进行实验探究。
已知：CO能与PdCl2生产黑色的Pd，可利用该反应检测CO是否存在。回答下列问题：
（1）不用实验就可知道戊的猜想是错误的，原因是___________________。
（2）制取二氧化碳时，为了使制气过程具有“随开随用，随关随停”的特点，应选用的装置是__________（选填右图中的“I”、“II”或“III”）。
（3）实验时应先往装钠的玻璃直管通CO2一段时间，装澄清石灰水的试管中的现象是_________。发生反应的化学方程式是_____________________________。
（4）实验开始后，观察到PdCl2溶液的试管中有黑色物质产生，说明产物中有_____________,且充分反应后玻璃直管中的固体全部溶解于水。取所得溶液并加入澄清石灰水，观察到浑浊现象。据此可知：哪位同学的猜想是正确的？答：___________。
【反思】：根据上述探究结论，完成下列问题：
①写出二氧化碳和钠反应的化学方程式______________________________。
②根据结论，你觉得左图装置上有什么需要改进的地方吗？____________________________。
③写出反应后玻璃直管中的固体和澄清石灰水反应的化学方程式________________。
（14分）小茗同学在学习了金属的化学性质之后利用硫酸铜溶液进行实验：
I．他先将一根打磨过的铁丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中，他看到的现象是_________________,发生反应的化学方程式为_______________________________。奇怪的是他发现在铁丝表面又产生了无色无味的气体产生，然后他做出猜想，你觉得下列猜想中不可能的是____________。
氢气 B.氧气 C.二氧化硫
你的理由是_____________________________________。你能帮助他证明其他的猜想吗？请说出你的方法_____________________________________________________。
Ⅱ．他又将浸泡了硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧，在燃烧后的灰烬中出现了红色固体，他很好奇，进行了相关探究，请填写有关空白。
[实验目的]探究红色固体组成
[查阅资料](1)温度达200℃时，白色CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物，此反应前后各元素化合价保持不变，请写出CuSO4开始分解时的化学方程式___________________________。
(2)温度超过1000℃时，CuO分解生成Cu2O，Cu2O呈红色，可与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
[做出猜想]假设红色固体成分：①可能是Cu②可能是Cu2O③还可能是_____________的混合物。
[实验探究及推理]若取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸：
若固体不溶解，溶液仍呈无色，确定红色固体为________，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于________ ℃。
(2)实验时，他发现固体开始溶解，溶液呈蓝色，是否可以确定红色固体成分____（填“是”或“否”），原因是____________________。
（3）小茗同学为了探究结论，又进行了一步实验，他又取红色固体mg，加入足量的稀硫酸，反应后过滤、洗涤、低温真空干燥剩余固体，发现剩余固体的质量为_______________（用m表示），由此他得出，红色固体为Cu2O。过滤后处理固体时，他要低温真空干燥的原因是___________________。
III.小茗同学又做了氢气还原氧化铜的实验，结果试管内壁上粘有紫红色物质，老师给了一瓶稀盐酸，请问在实验室条件下如何洗净该试管？简述操作过程____________________。
计算题（共8分）
18、某研究性学习小组为了测定当地矿山的石灰石中碳酸钙的质量分数（已知该矿石中杂质不参加反应），采来一些矿石样品，并取稀盐酸200ml，将稀盐酸平均分成4份进行实验，结果如下：
实验 1 2 3 4
加入样品的质量（g） 5.5 11 16.5 22
生成CO2的质量（g） 2.2 4.4 5.4 m
问：（1）有样品剩余的实验是 （填实验序号）；
（2）上表中m的数值为 ；
（3）这种石灰石中碳酸钙的质量分数约为多少（精确到0.01）？联考学校2024—2025学年
初四化学考前测试题
可能用到的相对原子质量：Mg：24 Al：27 Fe:56 Cu：64 C:12 Ca：40 O:16
选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合要求）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
选项
填空题（本大题共包括5小题，共29分）
（5分）（1）_____________（写元素符号）（2）_______________________________
（3）_______（“变大”或“变小”）
溶质是______________,属于_____________（“放热”或“吸热”）过程。
12.（8分）（1）________________.
（2）应选择装置________，化学反应方程式为______________，药品是_______________
（3）原因是______________，化学反应方程式是____________________。
（4）________端导管进入，________端导管进入。
13.（7分）（1）______________。（2）如：_____________（填字母）。
（3）_____________元素（填“金属”或“非金属”），________（写元素符号）
（4）________________（5）_____________，化学式为_____________.
（4分）（1）____________；
（2）①__________________（填序号）。②________________；
③__________________________ （填化学式）。
15.（5分）（1）写出下列物质的化学式：A． C． ．
（2） ．（3）化学方程式：
（4）指出反应①的基本类型是 反应．
实验题（本大题共包括2小题，共23分）
15.（9分）（1）原因是___________________。
（2）__________（选填右图中的“I”、“II”或“III”）。
（3）现象是___________________。发生反应的化学方程式是_____________________________。
（4）说明产物中有_____________,答：___________。
【反思】：①_____________________________。②__________________________________。
③_____________________________。
（14分）
I．现象是_____________________,发生反应的化学方程式为___________________________。
不可能的是____________。你的理由是_____________________________________。
方法_____________________________________________________。
Ⅱ．[查阅资料](1)CuSO4开始分解时的化学方程式____________________________________。
(2)[做出猜想]③还可能是__________________的混合物。
[实验探究及推理]
_______，________ ℃。(2)____（填“是”或“否”），原因是____________________。
（3）质量为_______________（用m表示），原因是___________________。
III.简述操作过程_________________________________________。
计算题（共8分）
18、（1）有样品剩余的实验是 （填实验序号）；
（2）上表中m的数值为 ；
（3）这种石灰石中碳酸钙的质量分数约为多少（精确到0.01）？化学卷 答案
选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合要求）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
选项 C A C D C C C D B C
填空题（本大题共包括5小题，共29分）
（1）Ca （2）（3）变小 （4）氢氧化钙 放热
（1）长颈漏斗.
（2）AC，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，过氧化氢溶液和二氧化锰
（3）防止高锰酸钾堵塞导管，2KMnO4=Δ=K2MnO4+MnO2+O2↑。
（4）c，f
13.（1）门捷列夫（2）AB （3）金属，Ne （4）HBrO3（5）+7，SiCl4
（1）导电性；
（2）①ABCD ②有气泡生成； ③Zn(NO3)2和 Fe（NO3）2
（1）A．CaCO3 C．CO2（2）过滤（3）2NaOH+CuCl2==2NaCl+Cu(OH)2↓（4）化合
实验题（本大题共包括2小题，共23分）
16.（1）不符合质量守恒定律，反应物中没有H元素 （2）III
（3）溶液变浑浊，Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O （4）CO, 丁
【反思】：
①2CO2+2Na==CO+Na2CO3 ②需要添加尾气处理装置
③Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH
17.（14分）
I．铁丝表面有红色固体附着， 溶液由蓝色变为浅绿色, Fe+CuSO4==FeSO4+Cu。 C。
气体为无色无味，SO2有刺激性气味。用带火星的木条靠近试管口，若木条复燃，说明为O2,若不复燃，再用燃着的木条点燃，若气体被点燃，说明是氢气。
Ⅱ．
[查阅资料](1)CuSO4=Δ=CuO+SO3
(2)[做出猜想]③Cu和Cu2O
[实验探究及推理]
Cu，1000。
否，猜想2和猜想3均能出现此现象。
4m/9，防止铜氧化，影响实验结果。
III.用酒精灯给试管加热，待固体变为黑色，再加入稀盐酸清洗。
计算题（共8分）
18、（1）6.6g （2）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O； （3) 80%

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