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福建省福州第三中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题
一、单选题
1．劳动开创未来。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 贮藏粮食常充入N2延长贮藏时间 常温时，N2化学性质稳定
B 用熟石灰改良酸性土壤 Ca(OH)2是一种碱
C 果农往未成熟水果的包装袋中充入乙烯 乙烯是植物生长调节剂
D 用铝罐车运输浓硝酸 常温时，铝与浓硝酸不反应
A．A B．B C．C D．D
2．下列有关石油的炼制及产品，说法正确的是
A．石油分馏所得的馏分都是纯净物
B．煤的干馏属于化学变化
C．石油分馏可以获得大量的芳香烃
D．煤的干馏可以得到沸点不同的汽油、煤油等产品
3．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．乙炔含共用电子对数目为
B．乙烷完全燃烧，生成分子数为
C．比羟基多个电子
D．苯中含碳碳双键数目为
4．下列说法正确的是

A．甲装置能将化学能转化为电能 B．乙装置中，电子从铜片流出
C．丙装置中，锌是负极反应物 D．三装置中均有气泡产生
5．下列化学用语表达正确的是
A．乙酸的分子式： B．的电子式：
C．甲烷分子的空间填充模型： D．乙烯的结构简式：
6．下列实验操作、现象及对应结论错误的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 用乙酸浸泡水壶中的水垢(主要成分为)，有气泡冒出 乙酸的酸性大于碳酸
B 向溶液中滴加酸化的溶液，有白色沉淀生成 原溶液已变质
C 金属钠分别投入乙醇和水中，钠与水反应更剧烈 羟基活泼性：水>乙醇
D 迅速搅拌烧杯中和的混合物，产生刺激性气味气体，杯壁冰凉 该反应是吸热反应
A．A B．B C．C D．D
7．下列做法与调控化学反应速率无关的是
A．食盐中添加碘酸钾预防缺碘 B．食物存放在冰箱里以保鲜食物
C．在铁制品表面刷油漆防止生锈 D．糕点包装内放置除氧剂延长保质期
8．下列反应属于吸热反应的是
A．钠与水反应 B．乙醇的燃烧
C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．氢气与氯气的反应
9．下列过程属于人工固氮的是
A．分离液态空气制氮气 B．工业合成氨
C．豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨 D．打雷闪电时氮气转化为含氮化合物
10．下列有机物中，不属于烃的是
A．CH2 = CH2 B． C．CH3CH2CH3 D．CH3COOH
11．下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变，不会引起产物改变的是
A．Cl2和H2 B．NaOH和SO2
C．Na和O2 D．Cu和HNO3
12． W、X、Y三种金属按如下装置进行实验，下列说法错误的是
装置
现象 金属X上冒气泡 金属Y表面有红色固体生成
A．上述装置均可将化学能转化为电能
B．装置甲中电子流向：W极→导线→X极→稀硫酸→W极
C．装置乙中Y电极上的反应式为：
D．金属活动性强弱顺序为：W>X>Y
13．在的反应中，下列选项表示的化学反应速率最快的是
A．v(X)=0.6mol·L-1·min-1 B．v(Z)=0.1mol·L-1·s-1
C．v(Y)=0.2mol·L-1·min-1 D．v(Q)=0.15nmol·L-1·min-1
14．某同学利用如图所示装置制备乙酸乙酯。向浓H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A。一段时间后，试管B中溶液上方出现油状液体。
下列说法不正确的是
A．采用小火均匀加热，可减少原料的损失
B．生成乙酸乙酯的反应属于取代反应
C．加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯
D．饱和碳酸钠溶液的作用有除去乙酸，并吸收乙醇
15．下列指定反应的离子方程式错误的是
A．与水反应的离子方程式：
B．将足量通入冷氨水中：
C．溶液中加入过量氨水：
D．溶液中加入过量的溶液并加热：
16．汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中、等大气污染物的排放量，发生反应为。时，向含有固体催化剂的恒容密闭容器中充入和，后，测得容器中的浓度为。下列说法错误的是
A．内，
B．反应达到平衡状态时，
C．升高温度，可以加快反应速率
D．反应达到平衡状态时，容器中、的浓度之比为
17．在一定条件下，某可逆反应的正反应速率、逆反应速率随时间的变化曲线如下图所示。下列有关说法中正确的是

A．t1时刻，正反应速率小于逆反应速率
B．t2时刻的正反应速率小于t3时刻的逆反应速率
C．t4时刻，反应处于平衡状态，正、逆反应速率均为0
D．t4时刻，保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均加快
18．已知①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1
④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol－1
下列关系式正确的是
A．ad>0
C．2a＝b<0 D．2c＝d>0
19．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如图。
下列说法不正确的是
A．总反应的化学方程式为
B．反应过程中分子中的化学键全部发生断裂
C．形成了键
D．催化剂参与了化学反应
20．为研究某溶液中溶质 R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度 R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法错误的是
A．25℃时，10~30min 内，R 的分解平均速率为 0.030 mol·L-1·min-1
B．对比 30℃和 10℃曲线，在同一时刻，能说明 R的分解速率随温度升高而增大
C．对比 30℃和 25℃曲线，在 0~50min 内，能说明R 的分解平均速率随温度升高而增大
D．对比 30℃和 10℃曲线，在 50min 时，R 的分解率相等
二、填空题
21．几种常见分子的球棍模型如图所示，请按要求回答下列问题。
(1)a分子的空间构型为 ，光照条件下，a与氯气反应生成一氯代物的化学方程式 ，该反应属于 (填反应类型)
(2)与a互为同系物的是 (填字母)。
(3)写出c的电子式 。c通入的四氯化碳溶液，现象为 ，该反应属于 (填反应类型)
(4)d的一种同分异构体的结构简式为 。
(5)e中官能团名称为 。
22．微生物反应器去除废水中铵盐和甲烷的过程如图。
回答下列问题：
(1)的电离方程式为 。
(2)Cu和稀硝酸反应的化学方程式为 ，反应过程体现了硝酸性质中的 。
(3)在厌氧氨氧化菌作用下，转移电子时产生的物质的量为 。
(4)甲烷属于 (填“电解质”或“非电解质”)。在酸性废水中，甲烷氧化菌催化甲烷转化的离子方程式为 。
三、解答题
23．任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。
(1)下图是和反应生成和过程中能量变化示意图，请写出和反应的热化学方程式 。
(2)可用于工业合成氨气，已知拆开分别需要吸收的能量为，形成会放出能量，则在反应中，每生成， (填“吸收”或“放出”)热量 。当在相同的条件下向容器中充入和时，它们反应对应的热量 (填“大于”“等于”或“小于”)你所计算出的值。
(3)可利用电化学气敏传感器测定汽车尾气中含量，原理如图。
根据燃料电池的原理，推测B电极是该电池的 (填“正极”或“负极”)，若反应吸收了，则该燃料电池理论上消耗的的体积(在标准状况下)为 L。
24．汽车是现代社会不可缺少的交通工具，利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2，化学方程式为：。
(1)某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下表：
时间/s 0 1 2 3 ……
……
用CO的浓度变化表示的平均反应速率为 ；
(2)下列可说明该反应达到平衡状态的是_______。
A．CO的浓度不再改变 B．容器中混合气体密度保持不变
C．NO、CO、CO2、N2的浓度之比为 D．反应消耗2molNO同时消耗2molN2
(3)反应物初始浓度相同时，实验温度为和，进行以下实验：
实验编号 实验目的 同种催化剂的比表面积 达平衡时所用的时间/s
Ⅰ 对照实验 280 80
Ⅱ a 280 120
Ⅲ 研究温度对尾气转化速率的影响 b c
补全表格a ，b ，c 。
25．探究氨的还原性及在制备上的应用。
Ⅰ.有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为，某化学实验小组利用下图的装置来制备岩脑砂，请回答下列问题：
(1)利用装置A来制取实验所需的氨气，请写出反应的化学方程式为 。实验室还可以选择下列装置和试剂制取氨气，其中正确的是 。
(2)该实验中用浓盐酸与反应来制取所需氯气，为了使氨气和氯气在D中充分反应，请补全上述装置中仪器接口的合理连接顺序：a→ →← ←b(用小写字母和箭头表示，箭头与气流方向一致)，其中装置F中的试剂名称是 。
(3)证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂中除了蒸馏水、稀、红色石蕊试纸外，还需要的主要试剂有 。
(4)D装置后接尾气(主要含氨气)吸收装置，下列能用来吸收尾气的装置是 。
参考答案
1．D
2．B
3．C
4．D
5．C
6．B
7．A
8．C
9．B
10．D
11．A
12．B
13．B
14．C
15．D
16．B
17．D
18．C
19．B
20．B
21．(1) 正四面体 取代反应
(2)b、d
(3) 溶液褪色 加成反应
(4)
(5)羧基
22．(1)
(2) (稀) 氧化性、酸性
(3)
(4) 非电解质
23．(1)
(2) 放出 46 小于
(3) 正极 5.6
24．(1)
(2)A
(3) 研究同种催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响 360 80
25．(1) 乙、丁
(2) 饱和食盐水
(3)氢氧化钠溶液和硝酸银溶液
(4)①③

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