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山东省烟台市海阳市2023-2024学年八年级下学期4月期中化学试题
1．（2024八下·海阳期中）“低碳生活”已成为当今的热门话题。下列对“低碳生活”的理解不准确的是
A．减少使用含碳的燃料 B．可以有效防止温室效应
C．大力推广使用新能源和新燃料 D．其中“碳”指的是碳单质
【答案】D
【知识点】绿色化学；资源综合利用和新能源开发
【解析】“低碳生活”就是通过各种手段、方法，尽量减少二氧化碳的排放，从而减缓温室效应．
【解答】
A、减少使用含碳的燃料，可以减少二氧化碳的排放，符合的“低碳生活”，但与题意不符，故选项错误；
B、造成温室效应的罪魁祸首是二氧化碳，“低碳生活”可以有效防止温室效应，与题意不符，故选项错误；
C、大力推广使用新能源和新燃料，可以节省化石燃料的应用，减少有害气体的排放，属于“低碳生活”，与题意不符，故选项错误；
D、“低碳生活”中的“碳”指的是二氧化碳，而不是碳单质的“碳”，故D选项符合题意，故D正确；
故选D．
【点评】地球温度逐年升高，主要是二氧化碳等物质引起的，控制二氧化碳的排放量有利于减缓温室效应，符合低碳生活、节能环保．
2．（2024八下·海阳期中）下列现象能用质量守恒定律解释的是
A．100g水完全变成100g水蒸气
B．1L芝麻和1L大米混合，总体积小于2L
C．潮湿的衣服在阳光下晒干
D．一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】质量守恒定律是指：在化学变化中，参加反应的反应物的总质量等于反应生成的生成物的总质量；
A. 液态水变成水蒸气，只是水的状态发生改变，是物理变化，不能用质量守恒定律来解释，故不符合题意：
B. 该变化是物理变化，不能用质量守恒定律来解释，故不符合题意：
C. 湿衣服晒干，是水被蒸发，该变化是物理变化，不能用质量守恒定律来解释，故不符合题意：
D. 煤燃烧是煤和氧气反应，燃烧后生成的物质质量之和等于煤和氧气的质量之和，大于煤的质量，该变化是化学变化，可以用质量守恒定律来解释，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据化学反应一定遵循质量守恒定律，进行分析。
3．（2024八下·海阳期中）氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，可通过以下反应来制备： ，此化学方程式中X的化学式是（　　）
A．N2 B．Si C．NO D．CO2
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】化学变化的实质：分子分裂，原子重新组合；分子变化中原子本身没发生任何改变．所以，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，故可得X为N2，选项A符合题意，B、C、D选项不符合题意。
故答案为：A
【分析】根据化学反应前后原子的种类和数目不变分析
4．（2024八下·海阳期中）构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识错误的是
A．微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子
B．守恒观：12g木炭和12g氧气反应，生成24g二氧化碳
C．变化观：液化石油气在充足的氧气中燃烧生成水和二氧化碳
D．元素观：二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小粒子，保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，故正确，不符合题意；
B. 12g木炭和12g氧气反应，设12g碳完全反应消耗木炭的质量为
12g木炭和12g氧气反应，氧气完全反应消耗木炭的质量为4.5g，生成二氧化碳气体的质量=12g+4.5g=16.5g，故错误，符合题意；
C. 液化石油气是指碳、氢化合物，依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素种类不变，液化石油气在充足的氧气中燃烧生成水和二氧化碳，故正确，不符合题意；
D. 二氧化碳和一氧化碳都是由碳、氧元素组成，组成元素相同，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小粒子。
B、根据木炭和氧气反应的化学方程式，进行计算。
C、根据质量守恒定律可知：化学变化前后元素种类不变，进行分析。
D、二氧化碳和一氧化碳都是由碳、氧元素组成，组成元素相同。
5．（2024八下·海阳期中）燃烧是人类最早利用的化学变化之一。下列有关说法正确的是
A．可燃性气体在空气中的含量越高，爆炸的可能性就越大
B．未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中会形成浮尘
C．做饭时，燃气灶火焰呈现出黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应减小灶具的进风口
D．乙炔和乙醇燃烧产物均为水和二氧化碳，说明二者均为碳、氢两种元素组成的化合物
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；完全燃烧与不完全燃烧；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A. 可燃性气体在空气中达到爆炸极限，遇到明火，才会发生爆炸，不是含量越高，爆炸的可能性就越大，故错误；不符合题意；
B. 未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中会形成浮尘，故正确，符合题意；
C. 做饭时，燃气灶火焰呈现出黄色或橙色，锅底出现黑色，说明此时氧气不足，碳不完全燃烧，这时应调大进风口，故错误，不符合题意；
D. 乙炔和乙醇燃烧产物均为水和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，说明二者均含碳、氢两种元素，可能含氧元素，故错误，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、可燃性气体在空气中达到爆炸极限，遇到明火，才会发生爆炸。
B、根据未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中会形成浮尘分析。
C、根据做饭时，燃气灶火焰呈现出黄色或橙色，锅底出现黑色，说明此时氧气不足，碳不完全燃烧，进行分析。
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变分析。
6．（2024八下·海阳期中）图中四位同学，讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】化合反应及其应用；化学方程式的概念、读法和含义；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A. ，反应条件是点燃，各物质的分子个数比=1：1：1，属于化合物反应，各物质的质量比=，故不符合题意；
B. ，反应条件是点燃，各物质的分子个数比=2：1：2，属于化合物反应，各物质质量比=，故符合题意；
C. ，反应条件是点燃，各物质的分子个数比=2：1：2，属于化合反应，各物质质量比=，故不符合题意；
D. ，反应条件是点燃，各物质分子个数比=1：3：2：2，不属于化合反应，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比；结合题意，进行分析。
7．（2024八下·海阳期中）模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是工业制取硝酸第一步反应的微观示意图。下列说法不正确的是
A．生成的丙、丁的分子个数比为1：1
B．参加反应的甲、乙的质量比为17：40
C．反应前后金属铂的质量和化学性质不变
D．丙是空气污染物之一
【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】利用反应模型图分析可知，甲是氨气，乙是氧气，丙是一氧化氮，丁是水，故该反应是氨气和氧气反应生成一氧化氮和水的方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O。A、由4NH3+5O24NO+6H2O方程式可知，生成的丙、丁的分子个数比为4：6=2：3，故说法错误，符合题意；
B、由方程式可知，参加反应的甲、乙的质量比为（17×4）：（5×32）=17：40，说法正确，不符合题意；
C、铂是该反应的催化剂，反应前后金属铂的质量和化学性质不变，说法正确，不符合题意；
D、丙是一氧化氮属于空气污染物之一，说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据反应模型图分析可知，氨气和氧气在催化剂的作用下反应生成一氧化氮和水的方程式的含义，以及催化剂的概念是改变其它物质的反应速度本身的质量和化学性质不变，空气的污染物有粉尘和二氧化硫、氮的氧化物来解答。
8．（2024八下·海阳期中）运用归纳、类比、推理的方法得出下列结论，其中合理的是
A．单质是由一种元素组成的，则由一种元素组成的物质一定是单质
B．化合物是由两种或两种以上元素组成的，则由两种或两种以上元素组成的物质一定是化合物
C．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的纯净物都是氧化物
D．物质与氧气发生的反应都是氧化反应，氧化反应不一定要有氧气参加
【答案】D
【知识点】氧化反应及其应用；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 单质由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧的混合物只含氧元素，故错误；
B. 化合物由两种及两种以上的元素组成纯净的物质，但由两种及两种元素以上组成的物质不一定是化合物，可能是混合物，如过氧化氢和水的混合物，故错误；
C. 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故氧化物中都含有氧元素，但是含有氧元素的纯净物，不一定都是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但是氯酸钾由三种元素组成，不属于氧化物，故错误；
D. 氧化反应是物质与氧的反应，这里的氧指的是氧元素不是指氧气的单质，所以物质与氧气发生的反应一定是氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参加，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、单质由一种元素组成的纯净物。
B、化合物由两种及两种以上的元素组成纯净的物质。
C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
D、氧化反应是物质与氧的反应。
9．（2024八下·海阳期中）中华文化博大精深，下列有关叙述不合理的是（　　）
A．“釜底抽薪”，灭火的原理是清除可燃物
B．“杯水车薪”，灭火的原理是降低着火点
C．“火上浇油”说明增加易燃物，使燃烧更加旺盛
D．“煽风点火”，煽风为燃烧补充空气（或氧气），使燃烧更旺
【答案】B
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A. 釜底抽薪体现的是一种常用的灭火方法，它利用的原理是清除可燃物，将锅底的柴火抽走，就没有了可燃物，起到灭火的作用，叙述合理，故不符合题意；
B. 杯水车薪指虽然是水火不容，但用量大少而无济于事，既不能覆盖柴火使其隔绝空气，也不能使温度迅速下降到着火点以下，也就不能灭火了，叙述不合理，故符合题意；
C. 火上浇油的化学意思是向燃烧的物质中增加可燃物“油”，可以使燃烧更旺，叙述合理，故不符合题意；
D. 煽风点火，是因为燃烧过程中不断地鼓入空气，使空气流通，为燃烧补充空气或氧气，从而促进燃烧，叙述合理，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据物质的人生条件，物质充分燃烧的条件分析。
10．（2024八下·海阳期中）在化学反应中，A、B两种物质恰好完全反应时的质量比为4：3，若生成C和D共21g，则反应消耗B的质量为
A．6 g B．9g C．12g D．16g
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据质量守恒定律分析可知，参加反应的A和B的质量等于生成的C和D的质量之和，所以消耗A和B的质量和为21g，且A、B两种物质恰好完全反应时的质量比为4：3，故A和B的总份数为7，则每份质量为，那么参加反应的A、B的质量分别是：所以求得B物质消耗的量为9g。
故答案为：B.
【分析】根据质量守恒定律分析可知，反应前后物质的总质量不变来解答。
11．（2024八下·海阳期中）下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是（　　）
A．图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间
B．图b中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点
C．图c中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动
D．由图d中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火
【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是增大煤与氧气（或空气）的接触面积，分析错误，不符合题意；
B、图b中火柴头斜向下时更容易燃烧，原因是火柴梗不断被加热和受到热气流带来空气的助燃，说法错误，不符合题意；
C、图c中蜡烛火焰很快熄灭，原因是金属丝圈吸收热量，从而降低温度到蜡烛着火点以下，说法错误，不符合题意；
D、由图d中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火，原因是镁能在二氧化碳气体中燃烧生成氧化镁和单质碳，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据增大反应物的接触面积加快反应速度来解答；
B、根据提供火柴梗的热量使其快速达到火柴梗的着火点来解答；
C、根据金属吸热，从而降低蜡烛燃烧的温度来解答；
D、根据二氧化碳和镁反应生成氧化镁和碳来解答。
12．（2024八下·海阳期中）在化学方程式中，各化学式系数之间的关系正确的是
A．2m=a B．3a=n C．3m=2n D．2b=2m+n
【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】在化学方程式中，反应前C原子有a个，反应后C原子有m个，所以a=m；
反应前H原子有4a个，反应后H原子有2n个，所以，4a=2n；
反应前O原子有2b个，反应后O原子有2m+n，所以，2b=2m+n；
配平后化学方程式为；a=1，b=2，m=1，n=2；
A. 根据以上分析，2m=2a，故不符合题意；
B. 根据以上分析，2a=n，故不符合题意；
C. 根据以上分析，2m=n，故不符合题意；
D. 根据以上分析，2b=2m+n，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，结合题意，进行分析。
13．（2024八下·海阳期中）3.2g化合物M与氧气恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。下列判断正确的是
A．化合物M中只含碳、氢元素
B．化合物M中碳元素质量分数为37.5%
C．参加反应的氧气质量为6.4g
D．M分子中碳原子与氢原子个数比为1：4
【答案】B,D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类、质量不变，M中一定含有碳、氢元素，
碳元素的质量等于4.4g二氧化碳中碳元素的质量，为：=1.2g；
氢元素的质量等于3.6g水中氢元素的质量，为：=0.4g；
M中氧元素的质量=3.2g-1.2g-0.4g=1.6g<3.2g
故M中含碳、氢、氧元素，故错误；
B. 化合物M中碳元素质量分数为：=37.5%，故正确；
C. 根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量为：4.4g+3.6g-3.2g=4.8g，故错误；
D. M分子中碳原子与氢原子个数比==1：4，故正确。
故答案为：BD。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类、质量不变，进行计算。
物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
14．（2024八下·海阳期中）利用如图装置探究燃烧的条件。试管①中充满氮气，试管②、③中充满氧气，升温至40℃，仅观察到②中的白磷燃烧。下列叙述错误的是
A．对比①、③可验证燃烧需要氧气
B．试管②中白磷燃烧产生大量白雾
C．对比②、③可得出红磷的着火点比白磷高
D．图中小气球有密闭装置、缓冲气压的作用
【答案】A,B
【知识点】测定空气中的氧气含量；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、试管①中没有氧气，白磷没有与氧气接触，温度虽然达到了白磷的着火点，还是不能燃烧；试管③中红磷与氧气接触，但温度达没有达到红磷的着火点，故没有燃烧；则对比①、③不可验证燃烧需要氧气，叙述错误，符合题意；
B、白磷燃烧产生大量白烟，而不是白雾，叙述错误，符合题意；
C、试管②、③中充满氧气，升温至40℃，只有试管②中的白磷燃烧，说明红磷的着火点比白磷高，叙述正确，不符合题意；
D、白磷燃烧放热，装置中压强变大，则图中小气球有密闭装置、缓冲气压的作用，叙述正确，不符合题意。
故答案为：AB.
【分析】根据可燃物燃烧的条件与氧气接触的同时温度达到着火点，白磷的着火点比红磷的着火点低来解答。
15．（2024八下·海阳期中）下列图像能正确反映对应变化关系的是
A B C D
A．木炭在氧气中燃烧，碳原子总数随时间的变化
B．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
C．水通电电解一段时间生成气体体积变化
D．加热密闭装置中一定质量的铜粉
【答案】A,C
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；质量守恒定律及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A. 化学反应前后原子种类、原子个数、原子质量不变，木炭在氧气中燃烧，碳原子总数不变，故正确；
B. 用过氧化氢溶液制取氧气，加入二氧化锰，只是加快了化学反应速率，不影响生成物的质量，所以用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，生成等质量的氧气，故错误；
C. 水通电生成氢气、氧气的体积比为2：1，故正确；
D. 加热密闭装置中一定质量的铜粉，铜与氧气反应生成氧化铜，固体质量不断增加，铜粉完全反应后，固体质量不变，故错误。
故答案为：AC。
【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、原子个数、原子质量不变，进行分析。
B、根据催化剂能改变化学反应速率，不影响生成物的质量，进行分析。
C、水通电生成氢气、氧气的体积比为2：1。
D、根据化学反应一定遵循质量守恒定律，进行分析。
16．（2024八下·海阳期中）写出下列变化的化学方程式。
（1）铁丝在氧气中燃烧　 　。
（2）在汽车的排气管上安装催化转换器，让 CO 与 NO 反应，生成大气中的无毒气体。反应的化学方程式 是：　 　。
（3）酒精溶液（主要成分是乙醇 C2H6O）在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，写出其反应的化学方程式　 　。
（4）“嫦娥四号”光伏发电板的主要构成材料是硅（Si），单质硅由石英固体（SiO2）和碳在高温下反应制得，同时产生可燃性气体 CO，该反应的化学方程式是　 　。
（5）硬水中的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]在煮沸后生成了一种不溶性物质碳酸钙、水和二氧化碳　 　。
（6）其中，属于化合反应的有　 　（填序号）。
【答案】（1）3Fe+2O2Fe3O4
（2）2CO+2NO2CO2+N2
（3）C2H6O+3O22CO2+3H2O
（4）SiO2+2C Si+2CO↑
（5）Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑
（6）（1）
【知识点】化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，故反应的化学方程式写为：3Fe+2O2Fe3O4。
（2）一氧化碳与一氧化氮在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气，故反应的化学方程式写为：2CO+2NO2CO2+N2。
（3）乙醇和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：C2H6O+3O22CO2+3H2O。
（4）二氧化硅和碳在高温的条件下反应生成硅和一氧化碳，故反应的化学方程式写为：SiO2+2C Si+2CO↑。
（5）碳酸氢钙在加热的条件下反应生成碳酸钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑。
（6）由化学方程式可知，（1）中铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，是两种物质生成一种新物质的反应，符合化合反应的特点，属于化合反应，故填（1）。
【分析】书写化学方程式时，一定要遵守客观事实的原则，遵守质量守恒定律的原则。
正确书写反应物，生成物的化学式，反应物写在左边，生成物写在右边，中间用等号连接，等号上表明条件，注意要配平。
根据化合反应的特点分析。
17．（2024八下·海阳期中）随着对“火”的认识和使用。人类能够更好地改造自然，改善生活，火让人类从蛮荒走向文明。
（1）人类目前使用的化石燃料有煤、　 　和天然气，它们都属于　 　(选填“可再生”或“不可再生”)能源。当前，煤的综合利用措施有煤的气化和液化，它们属于　 　(选填“物理”或“化学”)变化。
（2）镁在氧气中燃烧的化学方程式是： 2Mg+O22MgO，这个式子不仅表明了反应物、生成物、反应条件，还表示了参加反应的各物质之间的质量关系，即在点燃的条件下，每　 　份质量的镁与　 　份质量的氧气恰好完全反应生成　 　份质量的氧化镁。
（3）冬天取暖大量使用含硫煤，排放的　 　(填化学式)气体，会形成酸雨，其中硫元素的化合价为　 　，使用低硫煤可以避免酸雨，但无法避免过多二氧化碳造成的　 　(环境污染)。
【答案】（1）石油；不可再生；化学
（2）48；32；80
（3）SO2；+4；温室效应
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的概念、读法和含义；二氧化碳对环境的影响；化石燃料的利用与保护；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）人类目前使用的化石燃料有煤、石油和天然气；它们短期内均不能再生，均属于不可再生能源；
煤的综合利用措施有煤的气化和液化，煤的气化是指将煤转化为一氧化碳、氢气等，煤的液化是指将煤转化为液体燃料，均有新物质生成，均属于化学变化。
（2）由化学方程式可知，在点燃的条件下，每48份质量的镁和32份质量的氧气恰好完全反应生成80份质量的氧化镁。
（3）含硫煤燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，故填：SO2；
【分析】（1）人类目前使用的化石燃料有煤、石油和天然气，均属于不可再生能源。
根据化学变化的特点分析。
（2）根据化学方程式的含义分析。
（3）根据二氧化硫能与水反应生成酸性物质，会导致酸雨的发生分析。
根据在化合物中，元素的正、负化合价的代数和为零，进行计算。
根据使用低硫煤可以避免酸雨，但无法避免过多二氧化碳造成的温室效应，进行分析。
18．（2024八下·海阳期中）Ⅰ.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应后，测得有关数据如图所示。请回答下列问题：
（1）图示中待测值 x=________，该反应中反应物是________。
（2）反应过程中甲和丁的质量变化之比为________(填最简整数比)。
（3）下列说法正确的是________(填字母序号)。
A. 该反应是分解反应
B. 该反应中丙一定是催化剂
C. 乙一定是化合物
D. 丁一定是单质
E. 乙和甲中至少含有一种相同的元素
Ⅱ.密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y和Z的质量随时间变化情况如图2所示。
（4）该反应的化学方程式为________。
（5）若Z的相对分子质量为17，则Y的相对分子质量为________。
【答案】(1) 30 甲和丁
(2) 4：1
(3) CE
(4)
(5) 28
【知识点】分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；单质和化合物
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可得：20g+20g+20g+20g=12g+xg+20g+18g，x=30；质量减少的为反应物，由图示可知，该反应中反应物是甲和丁。
（2）反应过程中甲和丁的质量变化之比=（20g-12g）：（20g-18g）=4：1。
（3）A.由图示可知，甲和丁的质量减少，甲和丁是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，该反应是甲和丁在一定条件下反应生成乙，该反应基本反应类型属于化合反应，故A错误；
B.丙的质量没有改变，丙可能是催化剂，故B错误；
C.乙是化合反应的生成物，乙一定是化合物，故C正确；
D.丁是化合反应的反应物，丁可能是单质，故D错误；
E.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，乙和甲中至少含有一种相同的元素，故E正确。
故答案为：CE。
（4）由图1可知，X、Y是反应物，Z是生成物，t1时刻，反应的X的分子个数是3n，Y的分子个数是n，生成的Z的分子个数是2n，X、Y、Z的化学计量数之比是3：1：2，该反应的化学方程式为：。
（5）若Z的相对分子质量为17，设Y的相对分子质量为m。
根据题意有：
m=28
故填：28。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，进行计算。
根据化学反应后，质量减少的为反应物，由图示可知，该反应中反应物是甲和丁。
（2）反应过程中甲和丁的质量之比=甲和丁的质量变化量之比。
（3）A、根据图示可知，反应后质量减少的为反应物，反应后质量增加的为生成物，结合化合反应，进行分析。
B、根据反应前后，物质的质量没有改变，可能是催化剂，可能是杂质，进行分析。
C、根据A 的分析，乙是化合反应的生成物，进行分析。
D、丁是化合反应的反应物，丁可能是单质，故D错误；
E、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，进行分析。
（4）根据图1可知，X、Y是反应物，Z是生成物，t1时刻，反应的X的分子个数是3n，Y的分子个数是n，生成的Z的分子个数是2n，X、Y、Z的化学计量数之比是3：1：2，分析该反应的化学方程式。
（5）根据化学方程式，结合题意进行计算。
19．（2024八下·海阳期中）Ⅰ.实验是进行科学探究的重要方式。请根据下图回答问题：
（1）用图A所示装置在空气中点燃氢气，在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先________。
（2）用图B所示装置，将二氧化碳缓缓通入竖直放置的玻璃管中能观察到________(选“甲”或“乙”)燃着的木条先熄灭。通过此现象可得出二氧化碳的性质是________。
（3）用图C所示装置，向充满CO2且气密性良好的软塑料瓶中，加入体积约为塑料瓶容积的蒸馏水，旋紧瓶盖后充分振荡，观察________现象，说明CO2能溶于水。
（4）用图D所示装置挤压滴管的胶帽，使澄清石灰水滴入烧瓶，振荡烧瓶，观察到的现象为________，石灰水变浑浊。烧瓶中发生反应的化学方程式为________。
II.请参与某化学兴趣小组对“二氧化碳溶于水是否与水反应”的探究，并回答下列问题。
【探究目的】二氧化碳溶于水是否与水反应
【探究思路】
（5）判断物质间是否发生化学反应的根本依据是________。
（6）溶于水无明显现象，________ (填 “能”或“不能”)用观察的方法判断是否发生反应。“实验”的方法探究物质间是否反应的实验设计依据是：生成物和反应物的性质差异。
【提出猜想】
（7）猜想一：二氧化碳溶于水不与水反应：猜想二：________。
【实验设计】
四朵石蕊溶液染成紫色的干燥纸花设计如下实验：
序号 实验设计
① 向第一朵纸花喷稀醋酸
② 向第二朵纸花喷水
③
④ 将第四朵纸花喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶中
（8）“实验设计③”的具体内容是________。
（9）写出“实验设计④”的化学方程式________。
【进行实验】观察记录实验现象，进行实验探究。
【实验结论】
（10）猜想二成立，支持猜想二成立的实验现象是________。
【反思交流】
（11）实验探究“无明显实验现象时是否发生化学反应”的核心思路有_____(填字母序号)。
A. 设计对比实验 B. 控制实验条件 C. 获取事实证据 D. 逻辑推理判断
【答案】(1) 检验纯度
(2) 乙 二氧化碳密度比空气密度大，不燃烧也不持燃烧
(3) 软塑料瓶变瘪
(4) 气球胀大 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(5) 是否生成新物质
(6) 不能
(7) 二氧化碳溶于水能与水反应
(8) 将第三朵纸花直接放入盛有二氧化碳的集气瓶中
(9) H2O+CO2=H2CO3
(10) 实验设计②③中纸花不变色，实验设计④中纸花变红色
(11) ABCD
【知识点】二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】（1）在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先检验纯度，防止混合气体发生爆炸。
（2）图B中乙木条先熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，甲、乙木条先后熄灭说明二氧化碳不燃烧也不持燃烧。
（3）向充满CO2且气密性良好的软塑料瓶中，加入体积约为塑料瓶容积三分之一的蒸馏水，旋紧瓶盖后充分振荡，软塑料瓶变瘪，说明瓶内压强减小，证明CO2能溶于水。
（4）澄清石灰水滴入烧瓶与二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水，石灰水变浑浊，烧瓶内压强减小，空气进入气球使气球胀大，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
（5）物质之间是否发生化学变化的本质为变化过程中是否有新物质生成。
（6）CO2溶于水没有明显的变化，无法通过观察发现是否有新物质生成，则不能用观察的方法判断是否发生反应。
（7）根据探究问题二氧化碳溶于水是否与水反应及猜想一为：二氧化碳溶于水不与水反应，则猜想二为：二氧化碳溶于水能与水反应。
（8）用对比实验探究CO2是否与H2O反应产生使紫色石蕊变红色的酸性物质，需要验证CO2不能使紫色石蕊变色，H2O不能使紫色石蕊变色，CO2与H2O混合后与紫色石蕊接触时，紫色石蕊变色。结合表格实验，则实验③可设计为：将第三朵花直接放入盛有二氧化碳的集气瓶中。
（9）二氧化碳能与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3。
（10）实验中观察到②中纸花不变色，说明H2O不能使紫色石蕊变色，③中纸花不变色，说明CO2也不能使紫色石蕊变色，④中纸花变红色，则可以证明CO2能与H2O反应生成酸性物质使紫色石蕊变红色，所以支持猜想二成立的实验现象为：②③中纸花不变色，④中纸花变红色。
（11）用对比实验探究无明显现象是否发生时，需要设计对比实验，实验中需要控制实验的条件，通过实验获取实验数据得到证据，最后通过分析推理出实验的结论；
故答案为：ABCD。
【分析】（1）在点燃可燃性气体前，一定要先检验纯度，防止混合气体发生爆炸。
（2）根据图B中乙木条先熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，甲、乙木条先后熄灭说明二氧化碳不燃烧也不持燃烧，进行分析。
（3）根据大气压的原理进行分析。
（4）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
（5）根据化学变化的本质是有新物质生成分析。
（6）根据CO2溶于水没有明显的变化，进行分析。
（7）根据探究问题二氧化碳溶于水是否与水反应，进行猜想。
（8）用对比实验探究CO2是否与H2O反应产生使紫色石蕊变红色的酸性物质，需要验证CO2不能使紫色石蕊变色，H2O不能使紫色石蕊变色，CO2与H2O混合后与紫色石蕊接触时，紫色石蕊变色。结合表格实验，则实验③可设计为：将第三朵花直接放入盛有二氧化碳的集气瓶中。
（9）二氧化碳能与水反应生成碳酸。
（10）实验中观察到②中纸花不变色，说明H2O不能使紫色石蕊变色，③中纸花不变色，说明CO2也不能使紫色石蕊变色，④中纸花变红色，则可以证明CO2能与H2O反应生成酸性物质使紫色石蕊变红色，所以支持猜想二成立的实验现象为：②③中纸花不变色，④中纸花变红色。
（11）用对比实验探究无明显现象是否发生时，需要设计对比实验，实验中需要控制实验的条件，通过实验获取实验数据得到证据，最后通过分析推理出实验的结论；
20．（2024八下·海阳期中）化学是一门以实验为基础的自然科学。某化学小组利用下图仪器和装置探究气体的制取方法和性质。
（一）氧气的实验室制法及性质探究
（1）写出图B中标有序号的仪器名称：①　 　；②　 　。
（2）实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式为　 　。若收集瓶比较纯净的氧气，应选用的收集装置是　 　检验一瓶气体是氧气的方法：　 　（包括操作、现象、结论三方面）。
（3）实验时的主要操作步骤有： a．向锥形瓶中加入二氧化锰；b．收集气体；c．组装仪器；d．向分液漏斗中加入过氧化氢溶液；e．检查装置的气密性。以上步骤正确的操作顺序是　 　（填字母序号）。
（4）若选择G装置用排空气法收集氧气时，气体从　 　（填m或n）端通入。
（二）拓展：甲烷的性质及实验室制法探究：
甲烷（CH4）是天然气的主要成分，是一种无色、无味的气体，密度小于空气，难溶于水，在空气中燃烧发出蓝色火焰井产生水珠和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，甲烷过多排放于空气中也会导致较严重的温室效应。实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷。
（5）制取甲烷的发生装置应选择　 　（填装置编号，从装置A-F中选择，下同），收集装置应选择　 　。
（6）甲烷的物理性质　 　；化学性质　 　，化学性质对应的用途　 　。写出该反应的化学方程式　 　，能量转化形式是　 　。
（7）宏观角度看，甲烷由　 　组成，从微观角度看，甲烷由　 　构成，甲烷燃烧反应过程中不发生变化的微粒是　 　。
（8）甲烷还是制取氢气的原料之一。在隔绝空气和1000℃条件下，甲烷能分解产生炭黑（一种碳单质）和氢气，这一反应过程的化学方程式是　 　， 生成的炭黑是橡胶工业的原料，氢气是合成氨及汽油等工业的原料。
（9）综上，人们研究化学变化的主要目的是　 　。
【答案】分液漏斗；锥形瓶；；F；将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则说明为氧气；ecadb；m；C；D；无色、无味的气体，密度小于空气，难溶于水；可燃性；作燃料；；化学能转化为热能；碳、氢元素；甲烷分子；碳原子、氢原子和氧原子；；获得能量和有用物质
【知识点】氧气的实验室制法；化学性质与物理性质的差别及应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；实验步骤的探究；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①为分液漏斗；仪器②为锥形瓶。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为；
若想收集较纯净的氧气，且氧气不易溶于水，则收集装置选排水法收集，即装置F；
氧气具有助燃性，则检验氧气的方法为将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则说明为氧气。
（3）制取气体时，装置气密性必须良好，则首先要检查装置气密性，然后组装仪器、装药品，且先固后液，最后收集气体，则顺序为ecadb。
（4）氧气密度比空气大，则用G装置收集气体时，气体应从m口通入。
（5）实验室制取甲烷的反应为加热固体混合物的方法，发生装置选C；
由于甲烷密度比空气小，且难溶于水，则收集装置选D或F。
（6）物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，化学性质是指需要通过化学变化才能表现出来的性质，则由资料可知，甲烷的物理性质有无色、无味的气体，密度小于空气，难溶于水等，化学性质有可燃性。
由于甲烷具有可燃性，则可作燃料；
甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；
甲烷燃烧过程中，化学能转化为热能。
（7）由化学式可知，甲烷是由碳、氢两种元素组成，是由甲烷分子构成；
化学变化的实质为分子分成原子，原子重新组合成新的分子，则甲烷燃烧反应过程中不发生变化的微粒是碳原子、氢原子和氧原子。
（8）甲烷在隔绝空气和1000℃条件下生成碳和氢气，反应的化学方程式为。
（9）前面分析可知，化学变化会伴随能量变化，则可通过化学变化获得能量，且还可得到新的有用物质。
【分析】（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。
根据收集较纯净的氧气，且氧气不易溶于水，则收集装置选排水法收集。
根据氧气具有助燃性，分析检验氧气的方法。
（3）制取气体时，装置气密性必须良好，则首先要检查装置气密性，然后组装仪器、装药品，且先固后液，最后收集气体，则顺序为ecadb。
（4）氧气密度比空气大，则用G装置收集气体时，气体应从m口通入。
（5）根据实验室制取甲烷的反应原理，选择发生装置。
由于甲烷密度比空气小，且难溶于水，则收集装置选D或F。
（6）物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，化学性质是指需要通过化学变化才能表现出来的性质。
根据甲烷具有可燃性，进行分析。
甲烷燃烧生成二氧化碳和水。
甲烷燃烧过程中，化学能转化为热能。
（7）根据化学式的含义分析。
化学变化的实质为分子分成原子，原子重新组合成新的分子。
（8）甲烷在隔绝空气和1000℃条件下生成碳和氢气。
（9）根据题意，化学变化会伴随能量变化，则可通过化学变化获得能量，且还可得到新的有用物质。
21．（2024八下·海阳期中）Ⅰ.某化学课外小组同学用如下图所示实验探究质量守恒定律。
（1）甲同学用A装置研究质量守恒定律时，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为　 　，反应一段时间后发现天平的指针偏右。造成天平的指针向右偏转的原因是　 　。
（2）乙同学用B实验说明了质量守恒定律，B实验是铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，该反应的化学方程式为　 　，B实验能在敞口容器中进行的原因是　 　。
（3）丙同学用图C中镁条在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁条的质量轻，联系实验现象，可能的原因是　 　。如果在燃着的镁条上方罩上一个罩子，使生成物全部收集起来称量，出现的结果是生成物的质量比镁条的质量　 　 (填 “大”“小” 或“一样”)。
Ⅱ.质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。下图是验证质量守恒定律的改进实验——红磷在空气中燃烧，电阻丝通电后铜丝会发热，热量传递到燃烧匙，引燃红磷。在实验过程中固体变化如图所示。
（4）0~t1时间内固体质量没有发生变化，是否满足质量守恒定律 　 　(填“是”或“否”)，请说明原因：　 　。
（5）写出t1~t2时间内发生的化学反应方程式　 　。
（6）t1~t2时间内，固体质量增加，是否满足质量守恒定律 　 　(填“是”或“否”)；参加反应的红磷的质量与氧气的质量比为　 　 (最简整数比)；参加反应的红磷质量是　 　。
（7）请从微观的角度谈谈质量守恒的原因　 　。
【答案】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；反应生成了二氧化碳气体逸散到空气中，使烧杯内物质质量减少；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；反应前后均无气体参与；燃烧时有白烟生成逸散到空气中(合理即可)；；大；否；固体质量在t1前没有发生变化的原因为温度未达到红磷的着火点，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律解释；4P+5O22P2O5；是；31：40；6.2g；化学反应中，反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量不变
【知识点】测定空气中的氧气含量；化学式的相关计算；验证质量守恒定律；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为；反应一段时间后发现天平的指针偏右，造成天平的指针向右偏转的原因是反应生成了二氧化碳气体逸散到空气中，使烧杯内物质质量减小。
（2）铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，该反应的化学方程式为；B实验能在敞口容器中进行的原因是反应前后均无气体参与，也无气体生成。
（3）丙同学用图C中镁条在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁条的质量轻，联系实验现象，可能的原因是燃烧时有白烟生成逸散到空气中；如果在燃着的镁条上方罩上一个罩子，使生成物全部收集起来称量出现的结果是生成物的质量比镁条的质量大，因为生成物的质量=参加反应的镁的质量+参加反应的氧气的质量。
（4）0 ~t1时间内固体质量没有发生变化，这是因为温度还没有达到红磷的着火点，没有发生化学变化，因此固体的质量没有发生改变，不能用质量守恒定律来解释。
（5）t1~ t2时间内发生的化学反应是在点燃的条件下，红磷与氧气反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为。
（6）t1~ t2时间内发生了化学反应，因此遵循质量守恒定律，由化学方程式可知，参加反应的红磷的质量与氧气的质量比=(31×4)：(32×5)=31：40；由图可知，参加反应的红磷质量是6.2g，即反应前固体的质量。
（7）从微观的角度可知质量守恒的原因是化学反应中，反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量不变。
【分析】（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
根据碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳气体逸散到空气中，使烧杯内物质质量减小，进行分析。
（2）铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁。
根据B实验反应前后均无气体参与，也无气体生成，进行分析。
（3）根据有气体生成、或者有气体参加的化学反应，在验证质量守恒定律时，需要在密闭环境中进行分析。
（4）根据0 ~t1时间内，温度还没有达到红磷的着火点，没有发生化学变化，进行分析。
（5）在点燃的条件下，红磷与氧气反应生成五氧化二磷。
（6）根据化学方程式，在此反应中物质的质量比=相对分子质量与系数乘积之比。
（7）根据化学反应的实质，进行分析。
22．（2024八下·海阳期中）氯酸钾（KClO3）在二氧化锰（MnO2）作催化剂并加热的条件下，能较快地分解生成氯化钾（KCl）和氧气，下图是某次实验中固体的质量变化。
（1）反应后二氧化锰（MnO2）的质量为　 　。
（2）实验后生成氧气的质量为　 　g（计算结果精确至0.1g）。
（3）计算参加反应的氯酸钾（KClO3）的质量是多少g？（计算结果精确至0.1g）
【答案】（1）2g
（2）9.6
（3）解：设参加反应的氯酸钾的质量是x
答：参加反应的氯酸钾的质量是24.5g。
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）二氧化锰是氯酸钾分解反应中的催化剂，催化剂在化学反应前后质量不变，所以反应后二氧化锰的质量为2g。
（2）实验后生成氧气的质量=27.6g+2g-20g=9.6g。
【分析】（1）根据催化剂在化学反应前后质量不变，进行分析。
（2）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，实验后生成氧气的质量=反应前总质量-反应后剩余物的质量。
（3）先设未知数，正确写出氯酸钾分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成氧气的质量，未知量是参加反应氯酸钾的质量；列比例式计算。
（1）见答案。
1 / 1山东省烟台市海阳市2023-2024学年八年级下学期4月期中化学试题
1．（2024八下·海阳期中）“低碳生活”已成为当今的热门话题。下列对“低碳生活”的理解不准确的是
A．减少使用含碳的燃料 B．可以有效防止温室效应
C．大力推广使用新能源和新燃料 D．其中“碳”指的是碳单质
2．（2024八下·海阳期中）下列现象能用质量守恒定律解释的是
A．100g水完全变成100g水蒸气
B．1L芝麻和1L大米混合，总体积小于2L
C．潮湿的衣服在阳光下晒干
D．一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量
3．（2024八下·海阳期中）氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，可通过以下反应来制备： ，此化学方程式中X的化学式是（　　）
A．N2 B．Si C．NO D．CO2
4．（2024八下·海阳期中）构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识错误的是
A．微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子
B．守恒观：12g木炭和12g氧气反应，生成24g二氧化碳
C．变化观：液化石油气在充足的氧气中燃烧生成水和二氧化碳
D．元素观：二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同
5．（2024八下·海阳期中）燃烧是人类最早利用的化学变化之一。下列有关说法正确的是
A．可燃性气体在空气中的含量越高，爆炸的可能性就越大
B．未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中会形成浮尘
C．做饭时，燃气灶火焰呈现出黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应减小灶具的进风口
D．乙炔和乙醇燃烧产物均为水和二氧化碳，说明二者均为碳、氢两种元素组成的化合物
6．（2024八下·海阳期中）图中四位同学，讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是
A． B．
C． D．
7．（2024八下·海阳期中）模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是工业制取硝酸第一步反应的微观示意图。下列说法不正确的是
A．生成的丙、丁的分子个数比为1：1
B．参加反应的甲、乙的质量比为17：40
C．反应前后金属铂的质量和化学性质不变
D．丙是空气污染物之一
8．（2024八下·海阳期中）运用归纳、类比、推理的方法得出下列结论，其中合理的是
A．单质是由一种元素组成的，则由一种元素组成的物质一定是单质
B．化合物是由两种或两种以上元素组成的，则由两种或两种以上元素组成的物质一定是化合物
C．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的纯净物都是氧化物
D．物质与氧气发生的反应都是氧化反应，氧化反应不一定要有氧气参加
9．（2024八下·海阳期中）中华文化博大精深，下列有关叙述不合理的是（　　）
A．“釜底抽薪”，灭火的原理是清除可燃物
B．“杯水车薪”，灭火的原理是降低着火点
C．“火上浇油”说明增加易燃物，使燃烧更加旺盛
D．“煽风点火”，煽风为燃烧补充空气（或氧气），使燃烧更旺
10．（2024八下·海阳期中）在化学反应中，A、B两种物质恰好完全反应时的质量比为4：3，若生成C和D共21g，则反应消耗B的质量为
A．6 g B．9g C．12g D．16g
11．（2024八下·海阳期中）下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是（　　）
A．图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间
B．图b中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点
C．图c中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动
D．由图d中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火
12．（2024八下·海阳期中）在化学方程式中，各化学式系数之间的关系正确的是
A．2m=a B．3a=n C．3m=2n D．2b=2m+n
13．（2024八下·海阳期中）3.2g化合物M与氧气恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。下列判断正确的是
A．化合物M中只含碳、氢元素
B．化合物M中碳元素质量分数为37.5%
C．参加反应的氧气质量为6.4g
D．M分子中碳原子与氢原子个数比为1：4
14．（2024八下·海阳期中）利用如图装置探究燃烧的条件。试管①中充满氮气，试管②、③中充满氧气，升温至40℃，仅观察到②中的白磷燃烧。下列叙述错误的是
A．对比①、③可验证燃烧需要氧气
B．试管②中白磷燃烧产生大量白雾
C．对比②、③可得出红磷的着火点比白磷高
D．图中小气球有密闭装置、缓冲气压的作用
15．（2024八下·海阳期中）下列图像能正确反映对应变化关系的是
A B C D
A．木炭在氧气中燃烧，碳原子总数随时间的变化
B．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
C．水通电电解一段时间生成气体体积变化
D．加热密闭装置中一定质量的铜粉
16．（2024八下·海阳期中）写出下列变化的化学方程式。
（1）铁丝在氧气中燃烧　 　。
（2）在汽车的排气管上安装催化转换器，让 CO 与 NO 反应，生成大气中的无毒气体。反应的化学方程式 是：　 　。
（3）酒精溶液（主要成分是乙醇 C2H6O）在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，写出其反应的化学方程式　 　。
（4）“嫦娥四号”光伏发电板的主要构成材料是硅（Si），单质硅由石英固体（SiO2）和碳在高温下反应制得，同时产生可燃性气体 CO，该反应的化学方程式是　 　。
（5）硬水中的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]在煮沸后生成了一种不溶性物质碳酸钙、水和二氧化碳　 　。
（6）其中，属于化合反应的有　 　（填序号）。
17．（2024八下·海阳期中）随着对“火”的认识和使用。人类能够更好地改造自然，改善生活，火让人类从蛮荒走向文明。
（1）人类目前使用的化石燃料有煤、　 　和天然气，它们都属于　 　(选填“可再生”或“不可再生”)能源。当前，煤的综合利用措施有煤的气化和液化，它们属于　 　(选填“物理”或“化学”)变化。
（2）镁在氧气中燃烧的化学方程式是： 2Mg+O22MgO，这个式子不仅表明了反应物、生成物、反应条件，还表示了参加反应的各物质之间的质量关系，即在点燃的条件下，每　 　份质量的镁与　 　份质量的氧气恰好完全反应生成　 　份质量的氧化镁。
（3）冬天取暖大量使用含硫煤，排放的　 　(填化学式)气体，会形成酸雨，其中硫元素的化合价为　 　，使用低硫煤可以避免酸雨，但无法避免过多二氧化碳造成的　 　(环境污染)。
18．（2024八下·海阳期中）Ⅰ.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应后，测得有关数据如图所示。请回答下列问题：
（1）图示中待测值 x=________，该反应中反应物是________。
（2）反应过程中甲和丁的质量变化之比为________(填最简整数比)。
（3）下列说法正确的是________(填字母序号)。
A. 该反应是分解反应
B. 该反应中丙一定是催化剂
C. 乙一定是化合物
D. 丁一定是单质
E. 乙和甲中至少含有一种相同的元素
Ⅱ.密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y和Z的质量随时间变化情况如图2所示。
（4）该反应的化学方程式为________。
（5）若Z的相对分子质量为17，则Y的相对分子质量为________。
19．（2024八下·海阳期中）Ⅰ.实验是进行科学探究的重要方式。请根据下图回答问题：
（1）用图A所示装置在空气中点燃氢气，在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先________。
（2）用图B所示装置，将二氧化碳缓缓通入竖直放置的玻璃管中能观察到________(选“甲”或“乙”)燃着的木条先熄灭。通过此现象可得出二氧化碳的性质是________。
（3）用图C所示装置，向充满CO2且气密性良好的软塑料瓶中，加入体积约为塑料瓶容积的蒸馏水，旋紧瓶盖后充分振荡，观察________现象，说明CO2能溶于水。
（4）用图D所示装置挤压滴管的胶帽，使澄清石灰水滴入烧瓶，振荡烧瓶，观察到的现象为________，石灰水变浑浊。烧瓶中发生反应的化学方程式为________。
II.请参与某化学兴趣小组对“二氧化碳溶于水是否与水反应”的探究，并回答下列问题。
【探究目的】二氧化碳溶于水是否与水反应
【探究思路】
（5）判断物质间是否发生化学反应的根本依据是________。
（6）溶于水无明显现象，________ (填 “能”或“不能”)用观察的方法判断是否发生反应。“实验”的方法探究物质间是否反应的实验设计依据是：生成物和反应物的性质差异。
【提出猜想】
（7）猜想一：二氧化碳溶于水不与水反应：猜想二：________。
【实验设计】
四朵石蕊溶液染成紫色的干燥纸花设计如下实验：
序号 实验设计
① 向第一朵纸花喷稀醋酸
② 向第二朵纸花喷水
③
④ 将第四朵纸花喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶中
（8）“实验设计③”的具体内容是________。
（9）写出“实验设计④”的化学方程式________。
【进行实验】观察记录实验现象，进行实验探究。
【实验结论】
（10）猜想二成立，支持猜想二成立的实验现象是________。
【反思交流】
（11）实验探究“无明显实验现象时是否发生化学反应”的核心思路有_____(填字母序号)。
A. 设计对比实验 B. 控制实验条件 C. 获取事实证据 D. 逻辑推理判断
20．（2024八下·海阳期中）化学是一门以实验为基础的自然科学。某化学小组利用下图仪器和装置探究气体的制取方法和性质。
（一）氧气的实验室制法及性质探究
（1）写出图B中标有序号的仪器名称：①　 　；②　 　。
（2）实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式为　 　。若收集瓶比较纯净的氧气，应选用的收集装置是　 　检验一瓶气体是氧气的方法：　 　（包括操作、现象、结论三方面）。
（3）实验时的主要操作步骤有： a．向锥形瓶中加入二氧化锰；b．收集气体；c．组装仪器；d．向分液漏斗中加入过氧化氢溶液；e．检查装置的气密性。以上步骤正确的操作顺序是　 　（填字母序号）。
（4）若选择G装置用排空气法收集氧气时，气体从　 　（填m或n）端通入。
（二）拓展：甲烷的性质及实验室制法探究：
甲烷（CH4）是天然气的主要成分，是一种无色、无味的气体，密度小于空气，难溶于水，在空气中燃烧发出蓝色火焰井产生水珠和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，甲烷过多排放于空气中也会导致较严重的温室效应。实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷。
（5）制取甲烷的发生装置应选择　 　（填装置编号，从装置A-F中选择，下同），收集装置应选择　 　。
（6）甲烷的物理性质　 　；化学性质　 　，化学性质对应的用途　 　。写出该反应的化学方程式　 　，能量转化形式是　 　。
（7）宏观角度看，甲烷由　 　组成，从微观角度看，甲烷由　 　构成，甲烷燃烧反应过程中不发生变化的微粒是　 　。
（8）甲烷还是制取氢气的原料之一。在隔绝空气和1000℃条件下，甲烷能分解产生炭黑（一种碳单质）和氢气，这一反应过程的化学方程式是　 　， 生成的炭黑是橡胶工业的原料，氢气是合成氨及汽油等工业的原料。
（9）综上，人们研究化学变化的主要目的是　 　。
21．（2024八下·海阳期中）Ⅰ.某化学课外小组同学用如下图所示实验探究质量守恒定律。
（1）甲同学用A装置研究质量守恒定律时，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为　 　，反应一段时间后发现天平的指针偏右。造成天平的指针向右偏转的原因是　 　。
（2）乙同学用B实验说明了质量守恒定律，B实验是铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，该反应的化学方程式为　 　，B实验能在敞口容器中进行的原因是　 　。
（3）丙同学用图C中镁条在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁条的质量轻，联系实验现象，可能的原因是　 　。如果在燃着的镁条上方罩上一个罩子，使生成物全部收集起来称量，出现的结果是生成物的质量比镁条的质量　 　 (填 “大”“小” 或“一样”)。
Ⅱ.质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。下图是验证质量守恒定律的改进实验——红磷在空气中燃烧，电阻丝通电后铜丝会发热，热量传递到燃烧匙，引燃红磷。在实验过程中固体变化如图所示。
（4）0~t1时间内固体质量没有发生变化，是否满足质量守恒定律 　 　(填“是”或“否”)，请说明原因：　 　。
（5）写出t1~t2时间内发生的化学反应方程式　 　。
（6）t1~t2时间内，固体质量增加，是否满足质量守恒定律 　 　(填“是”或“否”)；参加反应的红磷的质量与氧气的质量比为　 　 (最简整数比)；参加反应的红磷质量是　 　。
（7）请从微观的角度谈谈质量守恒的原因　 　。
22．（2024八下·海阳期中）氯酸钾（KClO3）在二氧化锰（MnO2）作催化剂并加热的条件下，能较快地分解生成氯化钾（KCl）和氧气，下图是某次实验中固体的质量变化。
（1）反应后二氧化锰（MnO2）的质量为　 　。
（2）实验后生成氧气的质量为　 　g（计算结果精确至0.1g）。
（3）计算参加反应的氯酸钾（KClO3）的质量是多少g？（计算结果精确至0.1g）
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】绿色化学；资源综合利用和新能源开发
【解析】“低碳生活”就是通过各种手段、方法，尽量减少二氧化碳的排放，从而减缓温室效应．
【解答】
A、减少使用含碳的燃料，可以减少二氧化碳的排放，符合的“低碳生活”，但与题意不符，故选项错误；
B、造成温室效应的罪魁祸首是二氧化碳，“低碳生活”可以有效防止温室效应，与题意不符，故选项错误；
C、大力推广使用新能源和新燃料，可以节省化石燃料的应用，减少有害气体的排放，属于“低碳生活”，与题意不符，故选项错误；
D、“低碳生活”中的“碳”指的是二氧化碳，而不是碳单质的“碳”，故D选项符合题意，故D正确；
故选D．
【点评】地球温度逐年升高，主要是二氧化碳等物质引起的，控制二氧化碳的排放量有利于减缓温室效应，符合低碳生活、节能环保．
2．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】质量守恒定律是指：在化学变化中，参加反应的反应物的总质量等于反应生成的生成物的总质量；
A. 液态水变成水蒸气，只是水的状态发生改变，是物理变化，不能用质量守恒定律来解释，故不符合题意：
B. 该变化是物理变化，不能用质量守恒定律来解释，故不符合题意：
C. 湿衣服晒干，是水被蒸发，该变化是物理变化，不能用质量守恒定律来解释，故不符合题意：
D. 煤燃烧是煤和氧气反应，燃烧后生成的物质质量之和等于煤和氧气的质量之和，大于煤的质量，该变化是化学变化，可以用质量守恒定律来解释，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据化学反应一定遵循质量守恒定律，进行分析。
3．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】化学变化的实质：分子分裂，原子重新组合；分子变化中原子本身没发生任何改变．所以，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，故可得X为N2，选项A符合题意，B、C、D选项不符合题意。
故答案为：A
【分析】根据化学反应前后原子的种类和数目不变分析
4．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小粒子，保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，故正确，不符合题意；
B. 12g木炭和12g氧气反应，设12g碳完全反应消耗木炭的质量为
12g木炭和12g氧气反应，氧气完全反应消耗木炭的质量为4.5g，生成二氧化碳气体的质量=12g+4.5g=16.5g，故错误，符合题意；
C. 液化石油气是指碳、氢化合物，依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素种类不变，液化石油气在充足的氧气中燃烧生成水和二氧化碳，故正确，不符合题意；
D. 二氧化碳和一氧化碳都是由碳、氧元素组成，组成元素相同，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小粒子。
B、根据木炭和氧气反应的化学方程式，进行计算。
C、根据质量守恒定律可知：化学变化前后元素种类不变，进行分析。
D、二氧化碳和一氧化碳都是由碳、氧元素组成，组成元素相同。
5．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；完全燃烧与不完全燃烧；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A. 可燃性气体在空气中达到爆炸极限，遇到明火，才会发生爆炸，不是含量越高，爆炸的可能性就越大，故错误；不符合题意；
B. 未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中会形成浮尘，故正确，符合题意；
C. 做饭时，燃气灶火焰呈现出黄色或橙色，锅底出现黑色，说明此时氧气不足，碳不完全燃烧，这时应调大进风口，故错误，不符合题意；
D. 乙炔和乙醇燃烧产物均为水和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，说明二者均含碳、氢两种元素，可能含氧元素，故错误，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、可燃性气体在空气中达到爆炸极限，遇到明火，才会发生爆炸。
B、根据未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中会形成浮尘分析。
C、根据做饭时，燃气灶火焰呈现出黄色或橙色，锅底出现黑色，说明此时氧气不足，碳不完全燃烧，进行分析。
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变分析。
6．【答案】B
【知识点】化合反应及其应用；化学方程式的概念、读法和含义；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A. ，反应条件是点燃，各物质的分子个数比=1：1：1，属于化合物反应，各物质的质量比=，故不符合题意；
B. ，反应条件是点燃，各物质的分子个数比=2：1：2，属于化合物反应，各物质质量比=，故符合题意；
C. ，反应条件是点燃，各物质的分子个数比=2：1：2，属于化合反应，各物质质量比=，故不符合题意；
D. ，反应条件是点燃，各物质分子个数比=1：3：2：2，不属于化合反应，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比；结合题意，进行分析。
7．【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】利用反应模型图分析可知，甲是氨气，乙是氧气，丙是一氧化氮，丁是水，故该反应是氨气和氧气反应生成一氧化氮和水的方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O。A、由4NH3+5O24NO+6H2O方程式可知，生成的丙、丁的分子个数比为4：6=2：3，故说法错误，符合题意；
B、由方程式可知，参加反应的甲、乙的质量比为（17×4）：（5×32）=17：40，说法正确，不符合题意；
C、铂是该反应的催化剂，反应前后金属铂的质量和化学性质不变，说法正确，不符合题意；
D、丙是一氧化氮属于空气污染物之一，说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据反应模型图分析可知，氨气和氧气在催化剂的作用下反应生成一氧化氮和水的方程式的含义，以及催化剂的概念是改变其它物质的反应速度本身的质量和化学性质不变，空气的污染物有粉尘和二氧化硫、氮的氧化物来解答。
8．【答案】D
【知识点】氧化反应及其应用；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 单质由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧的混合物只含氧元素，故错误；
B. 化合物由两种及两种以上的元素组成纯净的物质，但由两种及两种元素以上组成的物质不一定是化合物，可能是混合物，如过氧化氢和水的混合物，故错误；
C. 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故氧化物中都含有氧元素，但是含有氧元素的纯净物，不一定都是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但是氯酸钾由三种元素组成，不属于氧化物，故错误；
D. 氧化反应是物质与氧的反应，这里的氧指的是氧元素不是指氧气的单质，所以物质与氧气发生的反应一定是氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参加，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、单质由一种元素组成的纯净物。
B、化合物由两种及两种以上的元素组成纯净的物质。
C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
D、氧化反应是物质与氧的反应。
9．【答案】B
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A. 釜底抽薪体现的是一种常用的灭火方法，它利用的原理是清除可燃物，将锅底的柴火抽走，就没有了可燃物，起到灭火的作用，叙述合理，故不符合题意；
B. 杯水车薪指虽然是水火不容，但用量大少而无济于事，既不能覆盖柴火使其隔绝空气，也不能使温度迅速下降到着火点以下，也就不能灭火了，叙述不合理，故符合题意；
C. 火上浇油的化学意思是向燃烧的物质中增加可燃物“油”，可以使燃烧更旺，叙述合理，故不符合题意；
D. 煽风点火，是因为燃烧过程中不断地鼓入空气，使空气流通，为燃烧补充空气或氧气，从而促进燃烧，叙述合理，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据物质的人生条件，物质充分燃烧的条件分析。
10．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据质量守恒定律分析可知，参加反应的A和B的质量等于生成的C和D的质量之和，所以消耗A和B的质量和为21g，且A、B两种物质恰好完全反应时的质量比为4：3，故A和B的总份数为7，则每份质量为，那么参加反应的A、B的质量分别是：所以求得B物质消耗的量为9g。
故答案为：B.
【分析】根据质量守恒定律分析可知，反应前后物质的总质量不变来解答。
11．【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是增大煤与氧气（或空气）的接触面积，分析错误，不符合题意；
B、图b中火柴头斜向下时更容易燃烧，原因是火柴梗不断被加热和受到热气流带来空气的助燃，说法错误，不符合题意；
C、图c中蜡烛火焰很快熄灭，原因是金属丝圈吸收热量，从而降低温度到蜡烛着火点以下，说法错误，不符合题意；
D、由图d中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火，原因是镁能在二氧化碳气体中燃烧生成氧化镁和单质碳，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据增大反应物的接触面积加快反应速度来解答；
B、根据提供火柴梗的热量使其快速达到火柴梗的着火点来解答；
C、根据金属吸热，从而降低蜡烛燃烧的温度来解答；
D、根据二氧化碳和镁反应生成氧化镁和碳来解答。
12．【答案】D
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】在化学方程式中，反应前C原子有a个，反应后C原子有m个，所以a=m；
反应前H原子有4a个，反应后H原子有2n个，所以，4a=2n；
反应前O原子有2b个，反应后O原子有2m+n，所以，2b=2m+n；
配平后化学方程式为；a=1，b=2，m=1，n=2；
A. 根据以上分析，2m=2a，故不符合题意；
B. 根据以上分析，2a=n，故不符合题意；
C. 根据以上分析，2m=n，故不符合题意；
D. 根据以上分析，2b=2m+n，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，结合题意，进行分析。
13．【答案】B,D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类、质量不变，M中一定含有碳、氢元素，
碳元素的质量等于4.4g二氧化碳中碳元素的质量，为：=1.2g；
氢元素的质量等于3.6g水中氢元素的质量，为：=0.4g；
M中氧元素的质量=3.2g-1.2g-0.4g=1.6g<3.2g
故M中含碳、氢、氧元素，故错误；
B. 化合物M中碳元素质量分数为：=37.5%，故正确；
C. 根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量为：4.4g+3.6g-3.2g=4.8g，故错误；
D. M分子中碳原子与氢原子个数比==1：4，故正确。
故答案为：BD。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类、质量不变，进行计算。
物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
14．【答案】A,B
【知识点】测定空气中的氧气含量；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、试管①中没有氧气，白磷没有与氧气接触，温度虽然达到了白磷的着火点，还是不能燃烧；试管③中红磷与氧气接触，但温度达没有达到红磷的着火点，故没有燃烧；则对比①、③不可验证燃烧需要氧气，叙述错误，符合题意；
B、白磷燃烧产生大量白烟，而不是白雾，叙述错误，符合题意；
C、试管②、③中充满氧气，升温至40℃，只有试管②中的白磷燃烧，说明红磷的着火点比白磷高，叙述正确，不符合题意；
D、白磷燃烧放热，装置中压强变大，则图中小气球有密闭装置、缓冲气压的作用，叙述正确，不符合题意。
故答案为：AB.
【分析】根据可燃物燃烧的条件与氧气接触的同时温度达到着火点，白磷的着火点比红磷的着火点低来解答。
15．【答案】A,C
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；质量守恒定律及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A. 化学反应前后原子种类、原子个数、原子质量不变，木炭在氧气中燃烧，碳原子总数不变，故正确；
B. 用过氧化氢溶液制取氧气，加入二氧化锰，只是加快了化学反应速率，不影响生成物的质量，所以用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，生成等质量的氧气，故错误；
C. 水通电生成氢气、氧气的体积比为2：1，故正确；
D. 加热密闭装置中一定质量的铜粉，铜与氧气反应生成氧化铜，固体质量不断增加，铜粉完全反应后，固体质量不变，故错误。
故答案为：AC。
【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、原子个数、原子质量不变，进行分析。
B、根据催化剂能改变化学反应速率，不影响生成物的质量，进行分析。
C、水通电生成氢气、氧气的体积比为2：1。
D、根据化学反应一定遵循质量守恒定律，进行分析。
16．【答案】（1）3Fe+2O2Fe3O4
（2）2CO+2NO2CO2+N2
（3）C2H6O+3O22CO2+3H2O
（4）SiO2+2C Si+2CO↑
（5）Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑
（6）（1）
【知识点】化合反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，故反应的化学方程式写为：3Fe+2O2Fe3O4。
（2）一氧化碳与一氧化氮在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气，故反应的化学方程式写为：2CO+2NO2CO2+N2。
（3）乙醇和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：C2H6O+3O22CO2+3H2O。
（4）二氧化硅和碳在高温的条件下反应生成硅和一氧化碳，故反应的化学方程式写为：SiO2+2C Si+2CO↑。
（5）碳酸氢钙在加热的条件下反应生成碳酸钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑。
（6）由化学方程式可知，（1）中铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，是两种物质生成一种新物质的反应，符合化合反应的特点，属于化合反应，故填（1）。
【分析】书写化学方程式时，一定要遵守客观事实的原则，遵守质量守恒定律的原则。
正确书写反应物，生成物的化学式，反应物写在左边，生成物写在右边，中间用等号连接，等号上表明条件，注意要配平。
根据化合反应的特点分析。
17．【答案】（1）石油；不可再生；化学
（2）48；32；80
（3）SO2；+4；温室效应
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的概念、读法和含义；二氧化碳对环境的影响；化石燃料的利用与保护；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】（1）人类目前使用的化石燃料有煤、石油和天然气；它们短期内均不能再生，均属于不可再生能源；
煤的综合利用措施有煤的气化和液化，煤的气化是指将煤转化为一氧化碳、氢气等，煤的液化是指将煤转化为液体燃料，均有新物质生成，均属于化学变化。
（2）由化学方程式可知，在点燃的条件下，每48份质量的镁和32份质量的氧气恰好完全反应生成80份质量的氧化镁。
（3）含硫煤燃烧会生成二氧化硫，二氧化硫能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，故填：SO2；
【分析】（1）人类目前使用的化石燃料有煤、石油和天然气，均属于不可再生能源。
根据化学变化的特点分析。
（2）根据化学方程式的含义分析。
（3）根据二氧化硫能与水反应生成酸性物质，会导致酸雨的发生分析。
根据在化合物中，元素的正、负化合价的代数和为零，进行计算。
根据使用低硫煤可以避免酸雨，但无法避免过多二氧化碳造成的温室效应，进行分析。
18．【答案】(1) 30 甲和丁
(2) 4：1
(3) CE
(4)
(5) 28
【知识点】分解反应及其应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；单质和化合物
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可得：20g+20g+20g+20g=12g+xg+20g+18g，x=30；质量减少的为反应物，由图示可知，该反应中反应物是甲和丁。
（2）反应过程中甲和丁的质量变化之比=（20g-12g）：（20g-18g）=4：1。
（3）A.由图示可知，甲和丁的质量减少，甲和丁是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，该反应是甲和丁在一定条件下反应生成乙，该反应基本反应类型属于化合反应，故A错误；
B.丙的质量没有改变，丙可能是催化剂，故B错误；
C.乙是化合反应的生成物，乙一定是化合物，故C正确；
D.丁是化合反应的反应物，丁可能是单质，故D错误；
E.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，乙和甲中至少含有一种相同的元素，故E正确。
故答案为：CE。
（4）由图1可知，X、Y是反应物，Z是生成物，t1时刻，反应的X的分子个数是3n，Y的分子个数是n，生成的Z的分子个数是2n，X、Y、Z的化学计量数之比是3：1：2，该反应的化学方程式为：。
（5）若Z的相对分子质量为17，设Y的相对分子质量为m。
根据题意有：
m=28
故填：28。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，进行计算。
根据化学反应后，质量减少的为反应物，由图示可知，该反应中反应物是甲和丁。
（2）反应过程中甲和丁的质量之比=甲和丁的质量变化量之比。
（3）A、根据图示可知，反应后质量减少的为反应物，反应后质量增加的为生成物，结合化合反应，进行分析。
B、根据反应前后，物质的质量没有改变，可能是催化剂，可能是杂质，进行分析。
C、根据A 的分析，乙是化合反应的生成物，进行分析。
D、丁是化合反应的反应物，丁可能是单质，故D错误；
E、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，进行分析。
（4）根据图1可知，X、Y是反应物，Z是生成物，t1时刻，反应的X的分子个数是3n，Y的分子个数是n，生成的Z的分子个数是2n，X、Y、Z的化学计量数之比是3：1：2，分析该反应的化学方程式。
（5）根据化学方程式，结合题意进行计算。
19．【答案】(1) 检验纯度
(2) 乙 二氧化碳密度比空气密度大，不燃烧也不持燃烧
(3) 软塑料瓶变瘪
(4) 气球胀大 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(5) 是否生成新物质
(6) 不能
(7) 二氧化碳溶于水能与水反应
(8) 将第三朵纸花直接放入盛有二氧化碳的集气瓶中
(9) H2O+CO2=H2CO3
(10) 实验设计②③中纸花不变色，实验设计④中纸花变红色
(11) ABCD
【知识点】二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】（1）在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先检验纯度，防止混合气体发生爆炸。
（2）图B中乙木条先熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，甲、乙木条先后熄灭说明二氧化碳不燃烧也不持燃烧。
（3）向充满CO2且气密性良好的软塑料瓶中，加入体积约为塑料瓶容积三分之一的蒸馏水，旋紧瓶盖后充分振荡，软塑料瓶变瘪，说明瓶内压强减小，证明CO2能溶于水。
（4）澄清石灰水滴入烧瓶与二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水，石灰水变浑浊，烧瓶内压强减小，空气进入气球使气球胀大，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
（5）物质之间是否发生化学变化的本质为变化过程中是否有新物质生成。
（6）CO2溶于水没有明显的变化，无法通过观察发现是否有新物质生成，则不能用观察的方法判断是否发生反应。
（7）根据探究问题二氧化碳溶于水是否与水反应及猜想一为：二氧化碳溶于水不与水反应，则猜想二为：二氧化碳溶于水能与水反应。
（8）用对比实验探究CO2是否与H2O反应产生使紫色石蕊变红色的酸性物质，需要验证CO2不能使紫色石蕊变色，H2O不能使紫色石蕊变色，CO2与H2O混合后与紫色石蕊接触时，紫色石蕊变色。结合表格实验，则实验③可设计为：将第三朵花直接放入盛有二氧化碳的集气瓶中。
（9）二氧化碳能与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3。
（10）实验中观察到②中纸花不变色，说明H2O不能使紫色石蕊变色，③中纸花不变色，说明CO2也不能使紫色石蕊变色，④中纸花变红色，则可以证明CO2能与H2O反应生成酸性物质使紫色石蕊变红色，所以支持猜想二成立的实验现象为：②③中纸花不变色，④中纸花变红色。
（11）用对比实验探究无明显现象是否发生时，需要设计对比实验，实验中需要控制实验的条件，通过实验获取实验数据得到证据，最后通过分析推理出实验的结论；
故答案为：ABCD。
【分析】（1）在点燃可燃性气体前，一定要先检验纯度，防止混合气体发生爆炸。
（2）根据图B中乙木条先熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，甲、乙木条先后熄灭说明二氧化碳不燃烧也不持燃烧，进行分析。
（3）根据大气压的原理进行分析。
（4）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
（5）根据化学变化的本质是有新物质生成分析。
（6）根据CO2溶于水没有明显的变化，进行分析。
（7）根据探究问题二氧化碳溶于水是否与水反应，进行猜想。
（8）用对比实验探究CO2是否与H2O反应产生使紫色石蕊变红色的酸性物质，需要验证CO2不能使紫色石蕊变色，H2O不能使紫色石蕊变色，CO2与H2O混合后与紫色石蕊接触时，紫色石蕊变色。结合表格实验，则实验③可设计为：将第三朵花直接放入盛有二氧化碳的集气瓶中。
（9）二氧化碳能与水反应生成碳酸。
（10）实验中观察到②中纸花不变色，说明H2O不能使紫色石蕊变色，③中纸花不变色，说明CO2也不能使紫色石蕊变色，④中纸花变红色，则可以证明CO2能与H2O反应生成酸性物质使紫色石蕊变红色，所以支持猜想二成立的实验现象为：②③中纸花不变色，④中纸花变红色。
（11）用对比实验探究无明显现象是否发生时，需要设计对比实验，实验中需要控制实验的条件，通过实验获取实验数据得到证据，最后通过分析推理出实验的结论；
20．【答案】分液漏斗；锥形瓶；；F；将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则说明为氧气；ecadb；m；C；D；无色、无味的气体，密度小于空气，难溶于水；可燃性；作燃料；；化学能转化为热能；碳、氢元素；甲烷分子；碳原子、氢原子和氧原子；；获得能量和有用物质
【知识点】氧气的实验室制法；化学性质与物理性质的差别及应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；实验步骤的探究；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①为分液漏斗；仪器②为锥形瓶。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为；
若想收集较纯净的氧气，且氧气不易溶于水，则收集装置选排水法收集，即装置F；
氧气具有助燃性，则检验氧气的方法为将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则说明为氧气。
（3）制取气体时，装置气密性必须良好，则首先要检查装置气密性，然后组装仪器、装药品，且先固后液，最后收集气体，则顺序为ecadb。
（4）氧气密度比空气大，则用G装置收集气体时，气体应从m口通入。
（5）实验室制取甲烷的反应为加热固体混合物的方法，发生装置选C；
由于甲烷密度比空气小，且难溶于水，则收集装置选D或F。
（6）物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，化学性质是指需要通过化学变化才能表现出来的性质，则由资料可知，甲烷的物理性质有无色、无味的气体，密度小于空气，难溶于水等，化学性质有可燃性。
由于甲烷具有可燃性，则可作燃料；
甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；
甲烷燃烧过程中，化学能转化为热能。
（7）由化学式可知，甲烷是由碳、氢两种元素组成，是由甲烷分子构成；
化学变化的实质为分子分成原子，原子重新组合成新的分子，则甲烷燃烧反应过程中不发生变化的微粒是碳原子、氢原子和氧原子。
（8）甲烷在隔绝空气和1000℃条件下生成碳和氢气，反应的化学方程式为。
（9）前面分析可知，化学变化会伴随能量变化，则可通过化学变化获得能量，且还可得到新的有用物质。
【分析】（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。
根据收集较纯净的氧气，且氧气不易溶于水，则收集装置选排水法收集。
根据氧气具有助燃性，分析检验氧气的方法。
（3）制取气体时，装置气密性必须良好，则首先要检查装置气密性，然后组装仪器、装药品，且先固后液，最后收集气体，则顺序为ecadb。
（4）氧气密度比空气大，则用G装置收集气体时，气体应从m口通入。
（5）根据实验室制取甲烷的反应原理，选择发生装置。
由于甲烷密度比空气小，且难溶于水，则收集装置选D或F。
（6）物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，化学性质是指需要通过化学变化才能表现出来的性质。
根据甲烷具有可燃性，进行分析。
甲烷燃烧生成二氧化碳和水。
甲烷燃烧过程中，化学能转化为热能。
（7）根据化学式的含义分析。
化学变化的实质为分子分成原子，原子重新组合成新的分子。
（8）甲烷在隔绝空气和1000℃条件下生成碳和氢气。
（9）根据题意，化学变化会伴随能量变化，则可通过化学变化获得能量，且还可得到新的有用物质。
21．【答案】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；反应生成了二氧化碳气体逸散到空气中，使烧杯内物质质量减少；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；反应前后均无气体参与；燃烧时有白烟生成逸散到空气中(合理即可)；；大；否；固体质量在t1前没有发生变化的原因为温度未达到红磷的着火点，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律解释；4P+5O22P2O5；是；31：40；6.2g；化学反应中，反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量不变
【知识点】测定空气中的氧气含量；化学式的相关计算；验证质量守恒定律；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为；反应一段时间后发现天平的指针偏右，造成天平的指针向右偏转的原因是反应生成了二氧化碳气体逸散到空气中，使烧杯内物质质量减小。
（2）铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，该反应的化学方程式为；B实验能在敞口容器中进行的原因是反应前后均无气体参与，也无气体生成。
（3）丙同学用图C中镁条在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁条的质量轻，联系实验现象，可能的原因是燃烧时有白烟生成逸散到空气中；如果在燃着的镁条上方罩上一个罩子，使生成物全部收集起来称量出现的结果是生成物的质量比镁条的质量大，因为生成物的质量=参加反应的镁的质量+参加反应的氧气的质量。
（4）0 ~t1时间内固体质量没有发生变化，这是因为温度还没有达到红磷的着火点，没有发生化学变化，因此固体的质量没有发生改变，不能用质量守恒定律来解释。
（5）t1~ t2时间内发生的化学反应是在点燃的条件下，红磷与氧气反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为。
（6）t1~ t2时间内发生了化学反应，因此遵循质量守恒定律，由化学方程式可知，参加反应的红磷的质量与氧气的质量比=(31×4)：(32×5)=31：40；由图可知，参加反应的红磷质量是6.2g，即反应前固体的质量。
（7）从微观的角度可知质量守恒的原因是化学反应中，反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量不变。
【分析】（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
根据碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳气体逸散到空气中，使烧杯内物质质量减小，进行分析。
（2）铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁。
根据B实验反应前后均无气体参与，也无气体生成，进行分析。
（3）根据有气体生成、或者有气体参加的化学反应，在验证质量守恒定律时，需要在密闭环境中进行分析。
（4）根据0 ~t1时间内，温度还没有达到红磷的着火点，没有发生化学变化，进行分析。
（5）在点燃的条件下，红磷与氧气反应生成五氧化二磷。
（6）根据化学方程式，在此反应中物质的质量比=相对分子质量与系数乘积之比。
（7）根据化学反应的实质，进行分析。
22．【答案】（1）2g
（2）9.6
（3）解：设参加反应的氯酸钾的质量是x
答：参加反应的氯酸钾的质量是24.5g。
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）二氧化锰是氯酸钾分解反应中的催化剂，催化剂在化学反应前后质量不变，所以反应后二氧化锰的质量为2g。
（2）实验后生成氧气的质量=27.6g+2g-20g=9.6g。
【分析】（1）根据催化剂在化学反应前后质量不变，进行分析。
（2）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，实验后生成氧气的质量=反应前总质量-反应后剩余物的质量。
（3）先设未知数，正确写出氯酸钾分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成氧气的质量，未知量是参加反应氯酸钾的质量；列比例式计算。
（1）见答案。
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