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山东省泰安市东平县2023-2024学年八年级下学期4月期中化学试题
1．（2024八下·东平期中）化学中的“化”取自变化之意，以下四种变化中，与其它三种变化本质不同的是
A．食物腐烂 B．冰雪融化 C．光合作用 D．葡萄酿酒
2．（2024八下·东平期中）下列物质是由分子构成的是
A．氮气 B．金 C．金刚石 D．氯化镁
3．（2024八下·东平期中）下列化学用语书写正确的是
A．两个碳原子C2 B．钾离子K+1
C．三个氧分子3O2 D．氧化镁Mg2O
4．（2024八下·东平期中）下列对宏观现象的微观解释不正确的是
A．能闻到山茶花的香味—分子在不停运动
B．5mL水与5mL酒精混合后总体积小于10mL—分子之间有间隔
C．水蒸气冷凝变成液态水，体积减小—温度降低，分子变小
D．氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧—不同种分子化学性质不同
5．（2024八下·东平期中）规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是
A．加热液体 B．滴加液体
C．量取液体 D．熄灭酒精灯
6．（2024八下·东平期中）关于水的天然循环，下列说法不正确的是
A．水的天然循环是通过水的三态变化实现的
B．水在天然循环过程中水分子能量不发生变化
C．水在天然循环过程中实现了水的自身净化
D．水的天然循环源源不断地为地球上的生物补充淡水资源
7．（2024八下·东平期中）元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是
A．Na和Na+有相同的质子数
B．分子的质量一定大于原子的质量
C．分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子
D．分子和原子的区别是在化学变化中分子可分，原子不可分
8．（2024八下·东平期中）下列有关空气的说法正确的是
A．空气的成分按质量计算，氧气约占21%
B．空气中各成分的含量恒定不变
C．空气污染指数越小，空气质量越好
D．目前计入空气污染指数的有害气体包括：二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和臭氧等
9．（2024八下·东平期中）化学实验操作的“先”与“后”对实验结果、实验安全等具有十分重要的意义。下列实验操作中的先后顺序错误的是
A．连接仪器时，先用水润湿玻璃管，后与胶皮管连接
B．用托盘天平称量时，先放质量大的砝码，再放质量小的砝码
C．给试管中的物质加热时，先预热试管，后对准药品的部位集中加热
D．检查装置气密性时，先用手握住试管外壁，然后把导管的一端浸入水中
10．（2024八下·东平期中）卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用粒子(带正电荷的氦核)轰击一张极薄的金箔，发现绝大多数粒子通过了金箔，极少数粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出以下结论，其中正确的是
A．金原子核带负电荷
B．金原子是实心球体，紧密排列
C．金原子核的质量比粒子的质量大得多
D．金原子质量与氦核质量相当
11．（2024八下·东平期中）分类是研究物质的常用方法。如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是
A．镁条 B．高锰酸钾 C．洁净的空气 D．冰水共存物
12．（2024八下·东平期中）在组成化合物的常见元素中，部分元素有可变化合价。下列物质中氯元素的化合价为+5的是（　　）
A．KClO B．KClO2 C．KClO3 D．KClO4
13．（2024八下·东平期中）下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是
A．5g硫和5g氧气完全反应后，生成二氧化硫的质量为10g
B．蜡烛燃烧后质量减轻，不符合质量守恒定律
C．10g冰受热融化成10g水，符合质量守恒定律
D．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律
14．（2024八下·东平期中）如图是氯化钠的形成过程示意图。下列有关描述中不正确的是
A．钠原子在化学反应中易失去1个电子
B．钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠分子
C．钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上
D．一个氯原子如果得到一个电子就变成稳定结构
15．（2024八下·东平期中）实验室制取N2的反应原理是。则X的化学式是
A．H2O B．H2 C．H2O2 D．O2
16．（2024八下·东平期中）物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是
A．镁燃烧时会发出耀眼白光，可用于制造照明弹
B．因为稀有气体通电可以发出不同颜色的光，所以稀有气体可用于制作霓虹灯
C．因为氮气的化学性质不活泼，所以氮气可用于食品防腐
D．因为氧气能支持燃烧，所以氧气可作燃料
17．（2024八下·东平期中）如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是
A．甲元素的符号是He
B．氖原子的结构示意图
C．氮元素的相对原子质量是14.01
D．原子序数：乙>丙>甲
18．（2024八下·东平期中）下列关于2CO+O22CO2的说法不正确的是（　　）
A．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
B．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为7：8
C．反应前后碳原子、氧原子的个数均保持不变
D．参加反应的一氧化碳与生成的二氧化碳的分子个数比为1：1
19．（2024八下·东平期中）推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是
A．氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．H2O和H2O2的组成元素相同，故两者的化学性质相似
C．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢两种元素
D．单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质
20．（2024八下·东平期中）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量（g） 4.0 2.0 3.0 2.0
反应后的质量（g） 1.2 X 2.4 5.4
A．X = 2.0，乙可能是催化剂
B．甲和丙是反应物
C．参加反应的甲、丙质量比是1∶2
D．丁一定是化合物
21．（2024八下·东平期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）从宏观角度分析，氢气是由　 　组成的。
（2）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”(元素符号为Md)，用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为　 　，中子数为　 　。
（3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中粒子属于非金属元素的有　 　(填数字)种。
②氟和氯两种元素的原子的　 　相同，所以它们具有相似的化学性质。
③镁原子失去两个电子所形成离子的离子符号为　 　。
④由钠和氧两种元素组成的化合物氧化钠的化学式为　 　。
（4）如图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出该反应的化学方程式　 　。
22．（2024八下·东平期中）水是生命之源，人类的生活和工农业生产都离不开水。化学上研究“水”可从多角度进行。
（1）电解水。按图1所示装置，通电一段时间后，a管和b管中所得气体的质量比约为　 　，此反应的化学方程式为　 　。
（2）水的净化。黄河水中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，小华模拟课本上“净化天然水”的净水过程，欲将黄河水经过一系列操作后制成蒸馏水，其实验过程如图二所示：
①图二中操作a的名称是　 　，该操作需要用到的玻璃仪器有　 　；若经过操作a后，所得液体B仍浑浊，其原因可能是　 　(写一点即可)。
②操作b需要用到　 　，目的是吸附水中的色素和异味。操作c的名称为　 　。
③生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是　 　。
23．（2024八下·东平期中）实验是科学探究的重要方法。图一是某项目小组测定空气中氧气含量实验的装置图，请结合图示回答有关问题。
（1）图一中气球的作用是　 　。实验过程中硬质玻璃管内观察到的现象是　 　。
（2）根据表中提供的实验数据，完成表格：
硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中空气体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数
50mL 30mL 18mL 　 　
（3）实验测得的结果偏小(小于21%)，可能的原因有___________(填字母序号)。
A．铜粉的量不足
B．未反复推拉注射器活塞，氧气未反应完全
C．铜粉平铺在硬质玻璃管中
D．实验完毕，未恢复至室温就读数
（4）项目小组又用图二所示装置分别进行了足量的红磷和木炭在空气中燃烧的实验，测得的集气瓶内的压强变化如图三所示。
①曲线①表明，红磷燃烧后集气瓶内的压强小于起始压强，原因是　 　。
②根据曲线②推断：不能用木炭测定空气中的氧气含量，原因是　 　。
24．（2024八下·东平期中）为了探究化学反应前后各物质的总质量是否发生改变，甲、乙、丙三组同学分别进行了下列实验，请根据图示回答问题。
（1）(实验探究)甲、乙、丙三组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
甲组 乙组 丙组
实验 装置
实验 现象 ①红磷燃烧，产生大量　 　；小气球鼓起，冷却后变瘪；反应后冷却到室温称量，天平的指针　 　(填“向右”“向左”或“不”)偏转。 有蓝色沉淀生成，反应前、后天平保持平衡。 ②反应剧烈，有　 　产生，固体不断减少，天平不保持平衡。
（2）乙组实验中若硫酸铜溶液的量不足，对实验结论　 　(填“有”或“没有”)影响。
（3）(实验分析)丙组中反应前后天平不平衡的原因是　 　。
（4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是　 　(填序号)。
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
（5）实验结论　 　等于反应后生成的各物质的质量总和。
（6）(实验反思)在探究质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在　 　装置中进行。
25．（2024八下·东平期中）制取气体并检验其性质是初中化学实验的重要内容，根据要求回答下列问题：
（1）实验室可选用B发生装置制取氧气，仪器②的名称为　 　；装置中使用分液漏斗的优点是　 　。
（2）氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下能较快地分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为　 　，应选用的发生装置为　 　(填装置字母序号)。
（3）实验室用双氧水和二氧化锰制取一瓶干燥的氧气，仪器接口的连接顺序是　 　(填导管接口的字母序号)；若用装置G收集氧气，气体应从　 　(填“m”或“n”)端通入。
（4）实验室制取氧气一般有六个步骤：①检查装置的气密性；②按要求装配好仪器；③向分液漏斗中注入过氧化氢溶液；④向仪器中放入二氧化锰粉末；⑤用带火星的木条靠近集气瓶瓶口验满；⑥收集气体。则正确的操作顺序是　 　(填数字序号)。
（5）如下图，红热铁丝在氧气中燃烧的现象　 　，反应的化学方程式为　 　，其基本反应类型是　 　。
26．（2024八下·东平期中）维C泡腾片成分中含有柠檬酸，其化学式为C6H8O7，请回答：
（1）C6H8O7的化学式量为　 　。
（2）柠檬酸中C、H、O元素的质量比为　 　(填最简整数比)。
（3）　 　g柠檬酸中含碳元素7.2g。
27．（2024八下·东平期中）实验室可以通过分解过氧化氢溶液制取氧气。小明同学将未知浓度的过氧化氢溶液68.0g，加入到盛有1.0g二氧化锰的烧杯中，待完全反应后，称得烧杯中剩余物质的总质量为68.2g。请计算：
（1）生成氧气的质量是　 　g。
（2）所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少g？(计算结果精确至0.1g)
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、食物腐烂的过程有新物质生成，属于化学变化；
B、冰雪融化，只是水的状态发生了改变，属于物理变化；
C、光合作用的过程有氧气等新物质生成，属于化学变化；
D、葡萄酿酒的过程有酒精等新物质生成，属于化学变化。
故答案为：B。
【分析】化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
2．【答案】A
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、氮气属于非稀有气体气体单质，是由分子构成的，A正确；
B、金属于金属单质，是由原子直接构成的，B错误；
C、金刚石属于固态非金属单质，是由原子直接构成的，C错误；
D、氯化镁是由镁离子和氯离子构成的，D错误；
故答案为：A。
【分析】金属单质、稀有气体、固态非金属单质是由原子直接构成的；其他大部分物质是由分子构成的如水、氧气、乙醇、二氧化碳；还有一部分物质是由离子构成的，如氯化钠。
3．【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、两个碳原子的正确表示方法为2C，A错误；
B、钾离子的表示方法为K+，B错误；
C、三个氧分子表示方法为：3O2，C正确；
D、氧化镁的表示方法为：MgO，D错误。
故答案为：C。
【分析】1.原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
2.离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；
3.分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应数字。
4.化学式中元素化合价的表示方法为在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。
4．【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、具有山茶花香味的分子在不停运动，运动到人们周围，使人们闻到香味，A正确；
B、因为分子之间有间隔，所以5mL水与5mL酒精混合后总体积小于10mL，B正确；
C、水蒸气冷凝变成液态水，体积减小，从微观角度来解释是因为温度降低，分子间的间隔变小，C错误；
D、氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧，是因为二者的分子构成不同，不同种分子化学性质不同，D正确；
故答案为：C。
【分析】1.分子每时每刻都在做无规则运动；
2.物质的物态变化是因为分子的间隔和排列方式发生了改变。
5．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、给试管中的液体加热时，试管里的液体不能超过试管容积的，A错误；
B、使用胶头滴管滴加液体时，既不能伸入试管，更不能接触试管壁，应垂直悬空于容器上方，B错误；
C、使用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与刻度、液体凹液面的最低处保持水平，C错误；
D、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中操作正确，D正确。
故答案为：D。
【分析】掌握常见实验操作的正确方法是解答该问题的关键。
6．【答案】B
【知识点】水的净化；保护水资源；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、水的天然循环是通过其固、液、气三态的互相转化实现的，A正确；
B、 水在天然循环过程中水分子能量会改变的，B错误；
C、水在天然循环过程中，会去除部分杂质，如蒸发的过程中，水由液态变为气态，会除去水中一些不溶性杂质和可溶性杂质，实现了水的自身净化，C正确；
D、水的天然循环源源不断地为地球上的生物补充淡水资源，D正确；
故答案为：B。
【分析】水的天然循环是通过其固、液、气三态的互相转化实现的。
7．【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系；元素的概念
【解析】【解答】A、钠原子失去电子形成钠离子，质子数不发生改变，A正确；
B、1个氢分子的质量小于1个氧原子的质量，B错误；
C、分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，C正确；
D、原子是化学变化中的最小粒子，但在化学变化中分子可分 ，D正确；
故答案为：B。
【分析】A、元素是质子数相同的一类原子的总称；
B、分子的质量不一定大于原子的质量；
C、金属单质和稀有气体是由原子直接构成的；其他大部分物质是由分子构成的如水、氧气、乙醇、二氧化碳；还有一部分物质是由离子构成的，如氯化钠。
D、由分子构成的物质，分子就是保持其化学性质的最小粒子。
8．【答案】C
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治
【解析】【解答】A、空气中氧气的体积分数约为21%，A错误；
B、空气中各成分的含量并不是恒定不变的，部分成分含量随地区不同会有所不同，例如高原地区氧气含量低于平原地区，B错误；
C、空气污染指数越小，空气质量级别越低，则空气质量越好，C正确；
D、二氧化碳属于空气的成分之一，不属于空气污染物，D错误；
故答案为：C。
【分析】1.空气中氧气体积分数为21%，氮气为78%，其他成分是1%。
2.空气污染物主要包括可吸入颗粒物、二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳等
9．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、连接仪器时，先用水润湿玻璃管，后与胶皮管连接，A正确；
B、放砝码时应遵循“先大后小”的原则，先放质量大的砝码，再放质量小的砝码，B正确；
C、加热试管中固体物质时，应先预热试管，再对准药品所在部位集中加热，这样可以避免试管受热不均爆炸，C正确；
D、检查装置气密性时，应先将导气管的一端放入水中，然后用手握住试管，D错误；
故答案为：D。
【分析】掌握常见实验操作的正确方法是解答该题的关键。
10．【答案】C
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】A、原子的原子核带正电，A错误；
B、由该实验可知绝大多数a粒子通过了金箔，所以金原子不是实心球体，也不紧密排列，B错误；
C、由该实验可知极少数α粒子被弹回，这说明α粒子碰到了金的原子核，而α粒子之所以被弹回是因为金原子核比α粒子质量大得多，C正确；
D、由题中极少数α粒子被弹回说明α粒子碰到了金的原子核，根据α粒子被弹回说明金原子核比α粒子质量大得多，金原子质量比氦核质量大很多，故D错误。
故答案为：C。
【分析】原子是由原子核和电子构成，原子的质量集中在原子核上。原子核是由质子和中子构成的。
11．【答案】D
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】纯净物可分为单质和化合物。若整个大圆圈表示纯净物，X 为单质，Y 为化合物，氧化物属于化合物，所以Z为氧化物。
A、镁是由一种元素组成的纯净物，属于单质，A不符合题题意；
B、高锰酸钾（KMnO4）由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物，B不符合题意；
C、空气属于混合物，C不符合题意；
D、冰是水的固态形式，冰水共存物只含有水一种物质，水是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质组成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。氧化物的定义为由氧元素和另外一种元素组成的化合物
12．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、 KClO中钾元素为+1价，氧元素为－2价，则氯元素化合价为+1价，不符合题意；
B、 KClO2 中钾元素为+1价，氧元素为－2价，氯元素为+3价，不符合题意；
C、 KClO3中钾元素为+1价，氧元素为－2价，氯元素为+5价 ，符合题意；
D、 KClO4 中钾元素为+1价，氧元素为－2价，氯元素为+7价，不符合题意；
故选C
【分析】根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
13．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧的化学方程式为，硫、氧气、二氧化硫的质量比为32：32：64=1：1：2，5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g，A正确；
B、蜡烛燃烧后质量减轻，是因为生成的水和二氧化碳扩散到空气中，符合质量守恒定律，B错误；
C、冰变成水的过程是物理变化，不适用于质量守恒定律，C错误；
D、镁条燃烧后质量增加，是因为氧气参加了反应，化学方程式为，遵循质量守恒定律，D错误。
故答案为：A。
【分析】1.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。
2.质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质就是参加反应的各物质中的原子重新组合生成新物质分子的过程。
3.化学反应前后“六不变”： 1.反应前后物质总质量不变；2.元素的种类不变；3.元素质量不变；4.原子的种类不变；5.原子的数目不变；6.原子的质量不变。
14．【答案】B
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【解答】A、钠原子的最外层电子数为1，所以在反应中失去1个电子，A正确；
B、带正电荷的钠离子与带负电荷的氯离子相互作用形成氯化钠这一物质，B错误；
C、钠原子的最外层电子数为1，所以1个钠原子易失去1个电子，氯原子的最外层电子数为7，所以1个氯原子易得到1个电子，所以该说法正确，C正确；
D、氯原子的最外层电子数为7，所以氯原子如果得到一个电子就变成了相对稳定结构，D正确。
故答案为：B。
【分析】1.原子的稳定结构：当原子的电子层数只有1时，最外层（即第一电子层）电子数为2的电子排布属于稳定结构；当原子的电子层数大于1时，最外层电子数为8的电子排布属于稳定结构；
2.当原子的电子层数大于1且最外层电子数小于4时，该原子易失去电子，使次外层成为最外层，达到8电子稳定结构；当电子层数大于1时且最外层电子数大于4时，该原子易得到电子，使最外层达到8电子稳定结构。
15．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变。由反应的化学方程式可知，反应前钠、氮、氧、氢、氯原子个数分别为1、2、2、4、1，反应后的生成物中钠、氮、氧、氢、氯原子个数分别为1、2、0、0、1，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O。
故答案为：A。
【分析】1.质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质就是参加反应的各物质中的原子重新组合生成新物质分子的过程。
2.化学反应前后“六不变”： 1.反应前后物质总质量不变；2.元素的种类不变；3.元素质量不变；4.原子的种类不变；5.原子的数目不变；6.原子的质量不变。
16．【答案】D
【知识点】空气的组成；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、镁燃烧时会发出耀眼白光，所以能制造照明弹，A正确；
B、因为稀有气体通电可以发出不同颜色的光，所以稀有气体可用于制作霓虹灯，B正确；
C、因为氮气的化学性质不活泼，不易于其他物质发生反应，所以氮气可用于食品防腐，C正确；
D、氧气具有助燃性，但不具有可燃性，不能作燃料，D错误；
故答案为：D。
【分析】掌握常见物质的性质和用途是解答该问题的关键。
17．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、根据元素周期表，甲元素是氦元素，符号是He，A正确；
B、氖原子是10号元素，所以核内有10个质子，核外有10个电子，原子结构示意图为，B正确；
C、元素周期表单元格中，汉字下面的数是相对原子质量，则氮元素的相对原子质量是14.01，C正确；
D、原子序数大小顺序为丙＞乙＞甲，D错误。
故答案为：D。
【分析】1.元素周期表前20号元素排列顺序为氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。
2.相对原子质量的单位为1，可以省略，但不是克。
18．【答案】B
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】A. 该反应可表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，故正确，不符合题意；
B. 参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为（28×2）：32=7：4，故错误，符合题意；
C. 化学反应前后碳原子、氧原子的个数均保持不变，故正确，不符合题意；
D. 微观上，点燃条件下，每2个一氧化碳分子和1个氧分子反应生成2个二氧化碳分子，则参加反应的一氧化碳与生成的二氧化碳的分子个数比为2：2=1：1，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
19．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如硝酸钾中含有氧元素，但不是氧化物，A错误；
B、水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，两者构成不同，所以化学性质不同，B错误；
C、某物质在空气中燃烧后生成CO2和H2O，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，C正确；
D、单质是由同种元素组成的物质，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，例如金刚石和石墨组成的物质就是混合物，D错误。
故答案为：C。
【分析】A、氧化物的定义为由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
B、由分子构成的物质，分子就是保持其化学性质的最小粒子。
C、根据质量守恒定律的微观解释可知反应前后元素种类不发生改变。
D、物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质组成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
20．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据表中所示的质量变化可知，甲、丙的质量减少，是该反应的反应物，且甲有2.8克、丙有0.6克参与反应；丁的质量增加，是该反应的生成物，且生成的质量为3.4克，恰好等于甲、丙减少的质量。所以乙的质量不会变化，可能是催化剂，也可能不参与反应。参加反应的甲、丙质量比是2.8∶0.6=14：3，该反应属于化合反应所以丁一定是化合物。
故答案为：C。【分析】A.催化剂参与化学反应，可以改变化学反应速率，但不影响生成物的产量，反应前后催化剂质量和化学性质不变。
B.反应后质量减少的为反应物。
C.参加反应的质量比需要质量变化的量来确定。
D.化合物是由不同种元素组成的纯净物。
21．【答案】（1）氢元素
（2）101；157
（3）3；最外层电子数；Mg2+；Na2O
（4）
【知识点】原子的有关数量计算；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）从宏观角度看，氢气是由氢元素组成的；
（2）在原子中，质子数=原子序数，故钔原子的质子数为101；
中子数≈相对原子质量-质子数=258-101=157；
（3）①图中元素为氧元素、氟元素、钠元素、镁元素、氯元素，由“气”字旁可知，氧元素、氟元素、氯元素属于非金属元素，故属于非金属元素的有3种；
②由图可知，氟原子和氯原子的最外层电子数相同，故化学性质相似；
③镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，形成镁离子，表示为：Mg2+；
④由钠和氧两种元素组成的化合物为氧化钠，氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，化学式为：Na2O；
（4）由图可知，该反应为氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应的化学方程式为：。
【分析】1.在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数；相对原子质量约等于质子数+中子数。
2.在离子中，原子序数=质子数=核电荷数；
质子数大于核外电子数，该微粒为阳离子；
质子数小于核外电子数，该微粒为阴离子；
质子数等于核外电子数，该微粒为原子。
3.原子的稳定结构：当原子的电子层数只有1时，最外层（即第一电子层）电子数为2的电子排布属于稳定结构；当原子的电子层数大于1时，最外层电子数为8的电子排布属于稳定结构；
在原子中：当电子层数大于1且最外层电子数小于4时，该原子易失去电子，使次外层成为最外层，达到8电子稳定结构；当电子层数大于1时且最外层电子数大于4时，该原子易得到电子，使最外层达到8电子稳定结构。
（1）从宏观角度看，氢气是由氢元素组成的；
（2）在原子中，质子数=原子序数，故钔原子的质子数为101；
中子数≈相对原子质量-质子数=258-101=157；
（3）①图中元素为氧元素、氟元素、钠元素、镁元素、氯元素，由“气”字旁可知，氧元素、氟元素、氯元素属于非金属元素，故属于非金属元素的有3种；
②由图可知，氟原子和氯原子的最外层电子数相同，故化学性质相似；
③镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，形成镁离子，表示为：Mg2+；
④由钠和氧两种元素组成的化合物为氧化钠，氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，化学式为：Na2O；
（4）由图可知，该反应为氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应的化学方程式为：。
22．【答案】（1）1：8；
（2）过滤；玻璃棒、漏斗、烧杯；滤纸破损等（合理即可）；活性炭；蒸馏；煮沸
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；水的净化；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；由电解水实验结论“正氧负氢、氢二氧一”可知，由图可知，a管中收集的气体较多，则收集的为氢气，b管中收集的气体较少，收集的气体是氧气；由可知，生成的氢气和的氧气质量比（1×2）：16=1：8；
（2）①操作a是将固体和液体分离的过程，操作名称是过滤，过滤操作需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；若经过过滤后，所得液体B仍浑浊的原因可能是滤纸破损或漏斗内的液面高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯不干净；滤纸紧贴漏斗内壁会导致过滤速率缓慢，漏斗下端未紧贴烧杯内壁可能导致滤液溅出；
②活性炭具有吸附性，所以操作b向液体C中加入活性炭，利用其吸附性除去水样中的颜色和异味；蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到蒸馏水，故操作c的名称为蒸馏；
③煮沸可以使硬水中的部分钙离子、镁离子转化成沉淀，达到降低水的硬度的目的，生活中可用煮沸的方法降低水的硬度、杀菌消毒。
【分析】1.电解水实验的知识点可以总结为“正氧负氢，氢二氧一”，即电源正极连接的玻璃管内产生的气体为氧气，电源负极连接的玻璃管内产生的气体为氢气，产生氢气和氧气的体积比约为2：1。
水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。
由于硫酸或氢氧化钠溶于水后，有大量的自由移动的离子，所以在做电解水实验时，向水中加少量硫酸或氢氧化钠是为了增强水的导电性。
2.净化水的步骤一般为：沉降、过滤、吸附、杀菌消毒。明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质形成较大的颗粒，加速其沉降，活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味。
3.生活中降低水硬度的方法是煮沸。
（1）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；由电解水实验结论“正氧负氢、氢二氧一”可知，由图可知，a管中收集的气体较多，则收集的为氢气，b管中收集的气体较少，收集的气体是氧气；由可知，生成的氢气和的氧气质量比（1×2）：16=1：8；
（2）①操作a是将固体和液体分离的过程，操作名称是过滤，过滤操作需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；若经过过滤后，所得液体B仍浑浊的原因可能是滤纸破损或漏斗内的液面高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯不干净；滤纸紧贴漏斗内壁会导致过滤速率缓慢，漏斗下端未紧贴烧杯内壁可能导致滤液溅出；
②活性炭具有吸附性，所以操作b向液体C中加入活性炭，利用其吸附性除去水样中的颜色和异味；蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到蒸馏水，故操作c的名称为蒸馏；
③煮沸可以使硬水中的部分钙离子、镁离子转化成沉淀，达到降低水的硬度的目的，生活中可用煮沸的方法降低水的硬度、杀菌消毒。
23．【答案】（1）平衡气压，加强空气流通，使氧气充分反应（合理即可）；红色固体变成黑色
（2）15%
（3）A；B；D
（4）红磷燃烧消耗O2，且产物P2O5不是气体（合理即可）；反应前后压强没有变化
【知识点】测定空气中的氧气含量；金属的化学性质
【解析】【解答】（1）图一中气球在装置中能起到平衡气压，加强空气流通，使氧气充分反应的作用；硬质玻璃管内，是铜粉在加热的条件下与氧气反应生成氧化铜的反应，硬质玻璃管内观察到的现象是：红色固体变成黑色；
（2）反应后注射器中气体减少的体积=30mL-18mL=12mL，说明反应消耗了12mL氧气，则实验测得空气中氧气的体积分数=×100%=15%；
（3）A、铜粉的量不足，空气中氧气没有消耗完全，结果会偏小，故A正确；
B、未反复推拉注射器活塞，氧气未反应完，结果偏小，故B正确；
C、铜粉平铺在玻璃管中，无影响，故C错误；
D、实验完毕，未回归室温就读数，结果偏小，故D正确；
故选ABD；
（4）①曲线①数据表明，红磷燃烧后集气瓶内的压强低于起始压强，原因是：红磷燃烧消耗O2，且产物P2O5不是气体；
②根据曲线②推断：碳代替白磷燃烧消耗氧气同时生成二氧化碳气体，集气瓶中气体减少体积不明显，所以不能用木炭测定空气中的氧气含量，其实验依据是：反应前后压强没有变化。
【分析】1.实验原理：实验过程中，铜粉在加热的条件下与氧气反应，消耗装置内的氧气；装置内气体减少，压强降低，大气压使活塞移动。通过活塞刻度的变化来计算空气中氧气的体积分数。气球的作用是平衡气压。
2.实验需记录的数据：硬质玻璃管的容积、反应前注射器中气体的体积、反应后注射器中气体的体积、反应消耗氧气的体积。
反应消耗氧气的体积=（反应前注射器中气体的体积+硬质玻璃管的容积）—（反应后注射器中气体的体积+硬质玻璃管的容积）
3.氧气的体积分数=反应消耗氧气的体积/（反应前注射器中气体的体积+硬质玻璃管的容积）
4.误差分析：（1）铜粉量不足会导致实验结果偏小；
（2）未反复推拉注射器活塞会导致实验结果偏小；
（3）实验完毕未恢复至室温就读书会导致实验结果偏小。
（1）图一中气球在装置中能起到平衡气压，加强空气流通，使氧气充分反应的作用；硬质玻璃管内，是铜粉在加热的条件下与氧气反应生成氧化铜的反应，硬质玻璃管内观察到的现象是：红色固体变成黑色；
（2）反应后注射器中气体减少的体积=30mL-18mL=12mL，说明反应消耗了12mL氧气，则实验测得空气中氧气的体积分数=×100%=15%；
（3）A、铜粉的量不足，空气中氧气没有消耗完全，结果会偏小，故A正确；
B、未反复推拉注射器活塞，氧气未反应完，结果偏小，故B正确；
C、铜粉平铺在玻璃管中，无影响，故C错误；
D、实验完毕，未回归室温就读数，结果偏小，故D正确；
故选ABD；
（4）①曲线①数据表明，红磷燃烧后集气瓶内的压强低于起始压强，原因是：红磷燃烧消耗O2，且产物P2O5不是气体；
②根据曲线②推断：碳代替白磷燃烧消耗氧气同时生成二氧化碳气体，集气瓶中气体减少体积不明显，所以不能用木炭测定空气中的氧气含量，其实验依据是：反应前后压强没有变化。
24．【答案】（1）白烟；不；大量气泡
（2）没有
（3）稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳扩散到空气中
（4）①②⑤
（5）参加反应的各物质的质量总和
（6）密闭
【知识点】验证质量守恒定律；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）①红磷燃烧，产生大量的白烟，放热，气体受热膨胀，气球变大，之后温度降低，由于消耗了氧气，气球变小；待冷却至室温时，由于质量不变，天平指针指向刻度盘的中间；
②碳酸钠和稀盐酸剧烈反应，生成二氧化碳气体，有大量气泡产生；
（2）该实验就是利用化学反应探究质量守恒定律，实验时若取用硫酸铜溶液的量不足，对实验的结果没有影响；这是因为无论硫酸铜溶液是否完全反应，天平都保持平衡；
（3）稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳扩散到空气中，导致天平失去平衡；
（4）在化学反应前后肯定没有发生变化的是原子数目、元素种类、原子种类、物质的总质量等，故选①②⑤；
（5）最终得出结论是：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；
（6）在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在密闭装置中进行。
【分析】1.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。
2.质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质就是参加反应的各物质中的原子重新组合生成新物质分子的过程。
3.根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
（1）①红磷燃烧，产生大量的白烟，放热，气体受热膨胀，气球变大，之后温度降低，由于消耗了氧气，气球变小；待冷却至室温时，由于质量不变，天平指针指向刻度盘的中间；
②碳酸钠和稀盐酸剧烈反应，生成二氧化碳气体，有大量气泡产生；
（2）该实验就是利用化学反应探究质量守恒定律，实验时若取用硫酸铜溶液的量不足，对实验的结果没有影响；这是因为无论硫酸铜溶液是否完全反应，天平都保持平衡；
（3）稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳扩散到空气中，导致天平失去平衡；
（4）在化学反应前后肯定没有发生变化的是原子数目、元素种类、原子种类、物质的总质量等，故选①②⑤；
（5）最终得出结论是：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；
（6）在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在密闭装置中进行。
25．【答案】（1）锥形瓶；可以控制反应速率
（2）；A
（3）b→g→f→e；n
（4）②①④③⑥⑤
（5）剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体；；化合反应
【知识点】氧气的实验室制法；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器②的名称为：锥形瓶；
装置中使用分液漏斗，可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
该反应属于固体加热反应，发生装置可选A；
（3）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，且洗气应“长进短出”，这样干燥的比较充分，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的氧气比较干燥，故收集装置可选E，故仪器接口的连接顺序是：b→g→f→e；
若用装置G收集氧气，氧气的密度比水小，则气体应从n端通入；
（4）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的实验步骤为：组装仪器；检查装置的气密性；先向仪器中放入二氧化锰粉末；然后加入过氧化氢溶液；收集气体；用带火星的木条靠近集气瓶瓶口验满，带火星的木条复燃，说明已经集满，故顺序是：②①④③⑥⑤；
（5）红热铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体；
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。
【分析】1.实验室制取氧气的方式一般有3种：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在加热及二氧化锰催化下生成氯化钾和氧气；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成氧气和水；前两种的发生装置都是固体加热型，后一种的发生装置为固-液常温型。
使用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下制取氧气时，分液漏斗可通过控制过氧化氢溶液的滴加速率来控制产生氧气的速度。
该装置用到注射器，其优点是可以通过控制加入液体药品的用量来控制反应速率。
2.需收集的气体密度比空气大，可以选用向上排空气法；需收集的气体密度比空气小，可以选用向下排空气法；需收集的气体不易溶于水且不与水反应，可以选用排水集气法；相对于排水法，排空气法收集到的气体更干燥；相对于排空气法，排水法收集到的气体更纯净。
3.常见物质在氧气中被点燃的现象：
（1）碳在氧气中点燃后发出白光，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊；
（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出热量，火星四溅，生成黑色固体；
（3）硫与氧气反应会产生蓝紫色火焰，放出大量的热量，并生成一种带有刺激性气味的气体；
（4）磷在氧气中燃烧会发出耀眼的白光、放出热量，并生成大量白烟。雾是小液滴扩散到空气中形成的，烟是固体小颗粒扩散到空气中形成的；磷在氧气中燃烧会产生大量的烟，而不是雾。
4.化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。
（1）由图可知，仪器②的名称为：锥形瓶；
装置中使用分液漏斗，可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
该反应属于固体加热反应，发生装置可选A；
（3）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，且洗气应“长进短出”，这样干燥的比较充分，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的氧气比较干燥，故收集装置可选E，故仪器接口的连接顺序是：b→g→f→e；
若用装置G收集氧气，氧气的密度比水小，则气体应从n端通入；
（4）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的实验步骤为：组装仪器；检查装置的气密性；先向仪器中放入二氧化锰粉末；然后加入过氧化氢溶液；收集气体；用带火星的木条靠近集气瓶瓶口验满，带火星的木条复燃，说明已经集满，故顺序是：②①④③⑥⑤；
（5）红热铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体；
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。
26．【答案】（1）192
（2）9：1：14
（3）19.2
【知识点】相对原子质量和相对分子质量；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）C6H8O7的化学式量为：；
（2）柠檬酸中C、H、O元素的质量比为：；
（3）含7.2g碳元素的柠檬酸的质量为：。
【分析】1.化学式量的计算方法为各原子的数目乘以其相对原子质量之和，例如H2O的化学式量为1×2+16×1=18。
2.某种物质中元素的质量比的计算方法为：元素的相对原子质量×原子数目之比；水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，所以水中氢元素与氧元素的质量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
（1）C6H8O7的化学式量为：；
（2）柠檬酸中C、H、O元素的质量比为：；
（3）含7.2g碳元素的柠檬酸的质量为：。
27．【答案】（1）0.8
（2）解：设所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是x，
x=1.7g
答：所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是1.7g。
【知识点】氧气的实验室制法；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，根据质量守恒定律，则生成氧气的质量为68.0g+1.0g-68.2g=0.8g；
（2）见答案。
【分析】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
化学方程式计算的基本思路
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，根据质量守恒定律，则生成氧气的质量为68.0g+1.0g-68.2g=0.8g；
（2）见答案。
1 / 1山东省泰安市东平县2023-2024学年八年级下学期4月期中化学试题
1．（2024八下·东平期中）化学中的“化”取自变化之意，以下四种变化中，与其它三种变化本质不同的是
A．食物腐烂 B．冰雪融化 C．光合作用 D．葡萄酿酒
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、食物腐烂的过程有新物质生成，属于化学变化；
B、冰雪融化，只是水的状态发生了改变，属于物理变化；
C、光合作用的过程有氧气等新物质生成，属于化学变化；
D、葡萄酿酒的过程有酒精等新物质生成，属于化学变化。
故答案为：B。
【分析】化学变化和物理变化的区别在于是否有新物质的产生，有新物质产生的变化是化学变化，反之则是物理变化。
2．（2024八下·东平期中）下列物质是由分子构成的是
A．氮气 B．金 C．金刚石 D．氯化镁
【答案】A
【知识点】碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、氮气属于非稀有气体气体单质，是由分子构成的，A正确；
B、金属于金属单质，是由原子直接构成的，B错误；
C、金刚石属于固态非金属单质，是由原子直接构成的，C错误；
D、氯化镁是由镁离子和氯离子构成的，D错误；
故答案为：A。
【分析】金属单质、稀有气体、固态非金属单质是由原子直接构成的；其他大部分物质是由分子构成的如水、氧气、乙醇、二氧化碳；还有一部分物质是由离子构成的，如氯化钠。
3．（2024八下·东平期中）下列化学用语书写正确的是
A．两个碳原子C2 B．钾离子K+1
C．三个氧分子3O2 D．氧化镁Mg2O
【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、两个碳原子的正确表示方法为2C，A错误；
B、钾离子的表示方法为K+，B错误；
C、三个氧分子表示方法为：3O2，C正确；
D、氧化镁的表示方法为：MgO，D错误。
故答案为：C。
【分析】1.原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
2.离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；
3.分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应数字。
4.化学式中元素化合价的表示方法为在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。
4．（2024八下·东平期中）下列对宏观现象的微观解释不正确的是
A．能闻到山茶花的香味—分子在不停运动
B．5mL水与5mL酒精混合后总体积小于10mL—分子之间有间隔
C．水蒸气冷凝变成液态水，体积减小—温度降低，分子变小
D．氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧—不同种分子化学性质不同
【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、具有山茶花香味的分子在不停运动，运动到人们周围，使人们闻到香味，A正确；
B、因为分子之间有间隔，所以5mL水与5mL酒精混合后总体积小于10mL，B正确；
C、水蒸气冷凝变成液态水，体积减小，从微观角度来解释是因为温度降低，分子间的间隔变小，C错误；
D、氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧，是因为二者的分子构成不同，不同种分子化学性质不同，D正确；
故答案为：C。
【分析】1.分子每时每刻都在做无规则运动；
2.物质的物态变化是因为分子的间隔和排列方式发生了改变。
5．（2024八下·东平期中）规范的操作是实验成功的基本保证，下列实验操作规范的是
A．加热液体 B．滴加液体
C．量取液体 D．熄灭酒精灯
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】A、给试管中的液体加热时，试管里的液体不能超过试管容积的，A错误；
B、使用胶头滴管滴加液体时，既不能伸入试管，更不能接触试管壁，应垂直悬空于容器上方，B错误；
C、使用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与刻度、液体凹液面的最低处保持水平，C错误；
D、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中操作正确，D正确。
故答案为：D。
【分析】掌握常见实验操作的正确方法是解答该问题的关键。
6．（2024八下·东平期中）关于水的天然循环，下列说法不正确的是
A．水的天然循环是通过水的三态变化实现的
B．水在天然循环过程中水分子能量不发生变化
C．水在天然循环过程中实现了水的自身净化
D．水的天然循环源源不断地为地球上的生物补充淡水资源
【答案】B
【知识点】水的净化；保护水资源；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、水的天然循环是通过其固、液、气三态的互相转化实现的，A正确；
B、 水在天然循环过程中水分子能量会改变的，B错误；
C、水在天然循环过程中，会去除部分杂质，如蒸发的过程中，水由液态变为气态，会除去水中一些不溶性杂质和可溶性杂质，实现了水的自身净化，C正确；
D、水的天然循环源源不断地为地球上的生物补充淡水资源，D正确；
故答案为：B。
【分析】水的天然循环是通过其固、液、气三态的互相转化实现的。
7．（2024八下·东平期中）元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是
A．Na和Na+有相同的质子数
B．分子的质量一定大于原子的质量
C．分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子
D．分子和原子的区别是在化学变化中分子可分，原子不可分
【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系；元素的概念
【解析】【解答】A、钠原子失去电子形成钠离子，质子数不发生改变，A正确；
B、1个氢分子的质量小于1个氧原子的质量，B错误；
C、分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，C正确；
D、原子是化学变化中的最小粒子，但在化学变化中分子可分 ，D正确；
故答案为：B。
【分析】A、元素是质子数相同的一类原子的总称；
B、分子的质量不一定大于原子的质量；
C、金属单质和稀有气体是由原子直接构成的；其他大部分物质是由分子构成的如水、氧气、乙醇、二氧化碳；还有一部分物质是由离子构成的，如氯化钠。
D、由分子构成的物质，分子就是保持其化学性质的最小粒子。
8．（2024八下·东平期中）下列有关空气的说法正确的是
A．空气的成分按质量计算，氧气约占21%
B．空气中各成分的含量恒定不变
C．空气污染指数越小，空气质量越好
D．目前计入空气污染指数的有害气体包括：二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和臭氧等
【答案】C
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治
【解析】【解答】A、空气中氧气的体积分数约为21%，A错误；
B、空气中各成分的含量并不是恒定不变的，部分成分含量随地区不同会有所不同，例如高原地区氧气含量低于平原地区，B错误；
C、空气污染指数越小，空气质量级别越低，则空气质量越好，C正确；
D、二氧化碳属于空气的成分之一，不属于空气污染物，D错误；
故答案为：C。
【分析】1.空气中氧气体积分数为21%，氮气为78%，其他成分是1%。
2.空气污染物主要包括可吸入颗粒物、二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳等
9．（2024八下·东平期中）化学实验操作的“先”与“后”对实验结果、实验安全等具有十分重要的意义。下列实验操作中的先后顺序错误的是
A．连接仪器时，先用水润湿玻璃管，后与胶皮管连接
B．用托盘天平称量时，先放质量大的砝码，再放质量小的砝码
C．给试管中的物质加热时，先预热试管，后对准药品的部位集中加热
D．检查装置气密性时，先用手握住试管外壁，然后把导管的一端浸入水中
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、连接仪器时，先用水润湿玻璃管，后与胶皮管连接，A正确；
B、放砝码时应遵循“先大后小”的原则，先放质量大的砝码，再放质量小的砝码，B正确；
C、加热试管中固体物质时，应先预热试管，再对准药品所在部位集中加热，这样可以避免试管受热不均爆炸，C正确；
D、检查装置气密性时，应先将导气管的一端放入水中，然后用手握住试管，D错误；
故答案为：D。
【分析】掌握常见实验操作的正确方法是解答该题的关键。
10．（2024八下·东平期中）卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用粒子(带正电荷的氦核)轰击一张极薄的金箔，发现绝大多数粒子通过了金箔，极少数粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出以下结论，其中正确的是
A．金原子核带负电荷
B．金原子是实心球体，紧密排列
C．金原子核的质量比粒子的质量大得多
D．金原子质量与氦核质量相当
【答案】C
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】A、原子的原子核带正电，A错误；
B、由该实验可知绝大多数a粒子通过了金箔，所以金原子不是实心球体，也不紧密排列，B错误；
C、由该实验可知极少数α粒子被弹回，这说明α粒子碰到了金的原子核，而α粒子之所以被弹回是因为金原子核比α粒子质量大得多，C正确；
D、由题中极少数α粒子被弹回说明α粒子碰到了金的原子核，根据α粒子被弹回说明金原子核比α粒子质量大得多，金原子质量比氦核质量大很多，故D错误。
故答案为：C。
【分析】原子是由原子核和电子构成，原子的质量集中在原子核上。原子核是由质子和中子构成的。
11．（2024八下·东平期中）分类是研究物质的常用方法。如图是纯净物、单质、化合物、氧化物之间关系的形象表示，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是
A．镁条 B．高锰酸钾 C．洁净的空气 D．冰水共存物
【答案】D
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】纯净物可分为单质和化合物。若整个大圆圈表示纯净物，X 为单质，Y 为化合物，氧化物属于化合物，所以Z为氧化物。
A、镁是由一种元素组成的纯净物，属于单质，A不符合题题意；
B、高锰酸钾（KMnO4）由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物，B不符合题意；
C、空气属于混合物，C不符合题意；
D、冰是水的固态形式，冰水共存物只含有水一种物质，水是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质组成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。氧化物的定义为由氧元素和另外一种元素组成的化合物
12．（2024八下·东平期中）在组成化合物的常见元素中，部分元素有可变化合价。下列物质中氯元素的化合价为+5的是（　　）
A．KClO B．KClO2 C．KClO3 D．KClO4
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、 KClO中钾元素为+1价，氧元素为－2价，则氯元素化合价为+1价，不符合题意；
B、 KClO2 中钾元素为+1价，氧元素为－2价，氯元素为+3价，不符合题意；
C、 KClO3中钾元素为+1价，氧元素为－2价，氯元素为+5价 ，符合题意；
D、 KClO4 中钾元素为+1价，氧元素为－2价，氯元素为+7价，不符合题意；
故选C
【分析】根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
13．（2024八下·东平期中）下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是
A．5g硫和5g氧气完全反应后，生成二氧化硫的质量为10g
B．蜡烛燃烧后质量减轻，不符合质量守恒定律
C．10g冰受热融化成10g水，符合质量守恒定律
D．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧的化学方程式为，硫、氧气、二氧化硫的质量比为32：32：64=1：1：2，5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g，A正确；
B、蜡烛燃烧后质量减轻，是因为生成的水和二氧化碳扩散到空气中，符合质量守恒定律，B错误；
C、冰变成水的过程是物理变化，不适用于质量守恒定律，C错误；
D、镁条燃烧后质量增加，是因为氧气参加了反应，化学方程式为，遵循质量守恒定律，D错误。
故答案为：A。
【分析】1.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。
2.质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质就是参加反应的各物质中的原子重新组合生成新物质分子的过程。
3.化学反应前后“六不变”： 1.反应前后物质总质量不变；2.元素的种类不变；3.元素质量不变；4.原子的种类不变；5.原子的数目不变；6.原子的质量不变。
14．（2024八下·东平期中）如图是氯化钠的形成过程示意图。下列有关描述中不正确的是
A．钠原子在化学反应中易失去1个电子
B．钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠分子
C．钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上
D．一个氯原子如果得到一个电子就变成稳定结构
【答案】B
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【解答】A、钠原子的最外层电子数为1，所以在反应中失去1个电子，A正确；
B、带正电荷的钠离子与带负电荷的氯离子相互作用形成氯化钠这一物质，B错误；
C、钠原子的最外层电子数为1，所以1个钠原子易失去1个电子，氯原子的最外层电子数为7，所以1个氯原子易得到1个电子，所以该说法正确，C正确；
D、氯原子的最外层电子数为7，所以氯原子如果得到一个电子就变成了相对稳定结构，D正确。
故答案为：B。
【分析】1.原子的稳定结构：当原子的电子层数只有1时，最外层（即第一电子层）电子数为2的电子排布属于稳定结构；当原子的电子层数大于1时，最外层电子数为8的电子排布属于稳定结构；
2.当原子的电子层数大于1且最外层电子数小于4时，该原子易失去电子，使次外层成为最外层，达到8电子稳定结构；当电子层数大于1时且最外层电子数大于4时，该原子易得到电子，使最外层达到8电子稳定结构。
15．（2024八下·东平期中）实验室制取N2的反应原理是。则X的化学式是
A．H2O B．H2 C．H2O2 D．O2
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变。由反应的化学方程式可知，反应前钠、氮、氧、氢、氯原子个数分别为1、2、2、4、1，反应后的生成物中钠、氮、氧、氢、氯原子个数分别为1、2、0、0、1，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O。
故答案为：A。
【分析】1.质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质就是参加反应的各物质中的原子重新组合生成新物质分子的过程。
2.化学反应前后“六不变”： 1.反应前后物质总质量不变；2.元素的种类不变；3.元素质量不变；4.原子的种类不变；5.原子的数目不变；6.原子的质量不变。
16．（2024八下·东平期中）物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是
A．镁燃烧时会发出耀眼白光，可用于制造照明弹
B．因为稀有气体通电可以发出不同颜色的光，所以稀有气体可用于制作霓虹灯
C．因为氮气的化学性质不活泼，所以氮气可用于食品防腐
D．因为氧气能支持燃烧，所以氧气可作燃料
【答案】D
【知识点】空气的组成；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、镁燃烧时会发出耀眼白光，所以能制造照明弹，A正确；
B、因为稀有气体通电可以发出不同颜色的光，所以稀有气体可用于制作霓虹灯，B正确；
C、因为氮气的化学性质不活泼，不易于其他物质发生反应，所以氮气可用于食品防腐，C正确；
D、氧气具有助燃性，但不具有可燃性，不能作燃料，D错误；
故答案为：D。
【分析】掌握常见物质的性质和用途是解答该问题的关键。
17．（2024八下·东平期中）如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是
A．甲元素的符号是He
B．氖原子的结构示意图
C．氮元素的相对原子质量是14.01
D．原子序数：乙>丙>甲
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、根据元素周期表，甲元素是氦元素，符号是He，A正确；
B、氖原子是10号元素，所以核内有10个质子，核外有10个电子，原子结构示意图为，B正确；
C、元素周期表单元格中，汉字下面的数是相对原子质量，则氮元素的相对原子质量是14.01，C正确；
D、原子序数大小顺序为丙＞乙＞甲，D错误。
故答案为：D。
【分析】1.元素周期表前20号元素排列顺序为氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。
2.相对原子质量的单位为1，可以省略，但不是克。
18．（2024八下·东平期中）下列关于2CO+O22CO2的说法不正确的是（　　）
A．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
B．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为7：8
C．反应前后碳原子、氧原子的个数均保持不变
D．参加反应的一氧化碳与生成的二氧化碳的分子个数比为1：1
【答案】B
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【解答】A. 该反应可表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，故正确，不符合题意；
B. 参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为（28×2）：32=7：4，故错误，符合题意；
C. 化学反应前后碳原子、氧原子的个数均保持不变，故正确，不符合题意；
D. 微观上，点燃条件下，每2个一氧化碳分子和1个氧分子反应生成2个二氧化碳分子，则参加反应的一氧化碳与生成的二氧化碳的分子个数比为2：2=1：1，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。
19．（2024八下·东平期中）推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是
A．氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．H2O和H2O2的组成元素相同，故两者的化学性质相似
C．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质中一定含有碳、氢两种元素
D．单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；碳单质的性质和用途；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如硝酸钾中含有氧元素，但不是氧化物，A错误；
B、水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，两者构成不同，所以化学性质不同，B错误；
C、某物质在空气中燃烧后生成CO2和H2O，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，C正确；
D、单质是由同种元素组成的物质，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，例如金刚石和石墨组成的物质就是混合物，D错误。
故答案为：C。
【分析】A、氧化物的定义为由氧元素和另外一种元素组成的化合物。
B、由分子构成的物质，分子就是保持其化学性质的最小粒子。
C、根据质量守恒定律的微观解释可知反应前后元素种类不发生改变。
D、物质可以分为纯净物和混合物，纯净物又可以分为单质和化合物。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上的物质组成的物质；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
20．（2024八下·东平期中）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量（g） 4.0 2.0 3.0 2.0
反应后的质量（g） 1.2 X 2.4 5.4
A．X = 2.0，乙可能是催化剂
B．甲和丙是反应物
C．参加反应的甲、丙质量比是1∶2
D．丁一定是化合物
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据表中所示的质量变化可知，甲、丙的质量减少，是该反应的反应物，且甲有2.8克、丙有0.6克参与反应；丁的质量增加，是该反应的生成物，且生成的质量为3.4克，恰好等于甲、丙减少的质量。所以乙的质量不会变化，可能是催化剂，也可能不参与反应。参加反应的甲、丙质量比是2.8∶0.6=14：3，该反应属于化合反应所以丁一定是化合物。
故答案为：C。【分析】A.催化剂参与化学反应，可以改变化学反应速率，但不影响生成物的产量，反应前后催化剂质量和化学性质不变。
B.反应后质量减少的为反应物。
C.参加反应的质量比需要质量变化的量来确定。
D.化合物是由不同种元素组成的纯净物。
21．（2024八下·东平期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）从宏观角度分析，氢气是由　 　组成的。
（2）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”(元素符号为Md)，用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为　 　，中子数为　 　。
（3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中粒子属于非金属元素的有　 　(填数字)种。
②氟和氯两种元素的原子的　 　相同，所以它们具有相似的化学性质。
③镁原子失去两个电子所形成离子的离子符号为　 　。
④由钠和氧两种元素组成的化合物氧化钠的化学式为　 　。
（4）如图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出该反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）氢元素
（2）101；157
（3）3；最外层电子数；Mg2+；Na2O
（4）
【知识点】原子的有关数量计算；元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）从宏观角度看，氢气是由氢元素组成的；
（2）在原子中，质子数=原子序数，故钔原子的质子数为101；
中子数≈相对原子质量-质子数=258-101=157；
（3）①图中元素为氧元素、氟元素、钠元素、镁元素、氯元素，由“气”字旁可知，氧元素、氟元素、氯元素属于非金属元素，故属于非金属元素的有3种；
②由图可知，氟原子和氯原子的最外层电子数相同，故化学性质相似；
③镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，形成镁离子，表示为：Mg2+；
④由钠和氧两种元素组成的化合物为氧化钠，氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，化学式为：Na2O；
（4）由图可知，该反应为氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应的化学方程式为：。
【分析】1.在原子中，原子序数=质子数=电子数=核电荷数；相对原子质量约等于质子数+中子数。
2.在离子中，原子序数=质子数=核电荷数；
质子数大于核外电子数，该微粒为阳离子；
质子数小于核外电子数，该微粒为阴离子；
质子数等于核外电子数，该微粒为原子。
3.原子的稳定结构：当原子的电子层数只有1时，最外层（即第一电子层）电子数为2的电子排布属于稳定结构；当原子的电子层数大于1时，最外层电子数为8的电子排布属于稳定结构；
在原子中：当电子层数大于1且最外层电子数小于4时，该原子易失去电子，使次外层成为最外层，达到8电子稳定结构；当电子层数大于1时且最外层电子数大于4时，该原子易得到电子，使最外层达到8电子稳定结构。
（1）从宏观角度看，氢气是由氢元素组成的；
（2）在原子中，质子数=原子序数，故钔原子的质子数为101；
中子数≈相对原子质量-质子数=258-101=157；
（3）①图中元素为氧元素、氟元素、钠元素、镁元素、氯元素，由“气”字旁可知，氧元素、氟元素、氯元素属于非金属元素，故属于非金属元素的有3种；
②由图可知，氟原子和氯原子的最外层电子数相同，故化学性质相似；
③镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，形成镁离子，表示为：Mg2+；
④由钠和氧两种元素组成的化合物为氧化钠，氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，化学式为：Na2O；
（4）由图可知，该反应为氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应的化学方程式为：。
22．（2024八下·东平期中）水是生命之源，人类的生活和工农业生产都离不开水。化学上研究“水”可从多角度进行。
（1）电解水。按图1所示装置，通电一段时间后，a管和b管中所得气体的质量比约为　 　，此反应的化学方程式为　 　。
（2）水的净化。黄河水中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，小华模拟课本上“净化天然水”的净水过程，欲将黄河水经过一系列操作后制成蒸馏水，其实验过程如图二所示：
①图二中操作a的名称是　 　，该操作需要用到的玻璃仪器有　 　；若经过操作a后，所得液体B仍浑浊，其原因可能是　 　(写一点即可)。
②操作b需要用到　 　，目的是吸附水中的色素和异味。操作c的名称为　 　。
③生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是　 　。
【答案】（1）1：8；
（2）过滤；玻璃棒、漏斗、烧杯；滤纸破损等（合理即可）；活性炭；蒸馏；煮沸
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；水的净化；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；由电解水实验结论“正氧负氢、氢二氧一”可知，由图可知，a管中收集的气体较多，则收集的为氢气，b管中收集的气体较少，收集的气体是氧气；由可知，生成的氢气和的氧气质量比（1×2）：16=1：8；
（2）①操作a是将固体和液体分离的过程，操作名称是过滤，过滤操作需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；若经过过滤后，所得液体B仍浑浊的原因可能是滤纸破损或漏斗内的液面高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯不干净；滤纸紧贴漏斗内壁会导致过滤速率缓慢，漏斗下端未紧贴烧杯内壁可能导致滤液溅出；
②活性炭具有吸附性，所以操作b向液体C中加入活性炭，利用其吸附性除去水样中的颜色和异味；蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到蒸馏水，故操作c的名称为蒸馏；
③煮沸可以使硬水中的部分钙离子、镁离子转化成沉淀，达到降低水的硬度的目的，生活中可用煮沸的方法降低水的硬度、杀菌消毒。
【分析】1.电解水实验的知识点可以总结为“正氧负氢，氢二氧一”，即电源正极连接的玻璃管内产生的气体为氧气，电源负极连接的玻璃管内产生的气体为氢气，产生氢气和氧气的体积比约为2：1。
水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。
由于硫酸或氢氧化钠溶于水后，有大量的自由移动的离子，所以在做电解水实验时，向水中加少量硫酸或氢氧化钠是为了增强水的导电性。
2.净化水的步骤一般为：沉降、过滤、吸附、杀菌消毒。明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质形成较大的颗粒，加速其沉降，活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的色素和异味。
3.生活中降低水硬度的方法是煮沸。
（1）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；由电解水实验结论“正氧负氢、氢二氧一”可知，由图可知，a管中收集的气体较多，则收集的为氢气，b管中收集的气体较少，收集的气体是氧气；由可知，生成的氢气和的氧气质量比（1×2）：16=1：8；
（2）①操作a是将固体和液体分离的过程，操作名称是过滤，过滤操作需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；若经过过滤后，所得液体B仍浑浊的原因可能是滤纸破损或漏斗内的液面高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯不干净；滤纸紧贴漏斗内壁会导致过滤速率缓慢，漏斗下端未紧贴烧杯内壁可能导致滤液溅出；
②活性炭具有吸附性，所以操作b向液体C中加入活性炭，利用其吸附性除去水样中的颜色和异味；蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到蒸馏水，故操作c的名称为蒸馏；
③煮沸可以使硬水中的部分钙离子、镁离子转化成沉淀，达到降低水的硬度的目的，生活中可用煮沸的方法降低水的硬度、杀菌消毒。
23．（2024八下·东平期中）实验是科学探究的重要方法。图一是某项目小组测定空气中氧气含量实验的装置图，请结合图示回答有关问题。
（1）图一中气球的作用是　 　。实验过程中硬质玻璃管内观察到的现象是　 　。
（2）根据表中提供的实验数据，完成表格：
硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中空气体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数
50mL 30mL 18mL 　 　
（3）实验测得的结果偏小(小于21%)，可能的原因有___________(填字母序号)。
A．铜粉的量不足
B．未反复推拉注射器活塞，氧气未反应完全
C．铜粉平铺在硬质玻璃管中
D．实验完毕，未恢复至室温就读数
（4）项目小组又用图二所示装置分别进行了足量的红磷和木炭在空气中燃烧的实验，测得的集气瓶内的压强变化如图三所示。
①曲线①表明，红磷燃烧后集气瓶内的压强小于起始压强，原因是　 　。
②根据曲线②推断：不能用木炭测定空气中的氧气含量，原因是　 　。
【答案】（1）平衡气压，加强空气流通，使氧气充分反应（合理即可）；红色固体变成黑色
（2）15%
（3）A；B；D
（4）红磷燃烧消耗O2，且产物P2O5不是气体（合理即可）；反应前后压强没有变化
【知识点】测定空气中的氧气含量；金属的化学性质
【解析】【解答】（1）图一中气球在装置中能起到平衡气压，加强空气流通，使氧气充分反应的作用；硬质玻璃管内，是铜粉在加热的条件下与氧气反应生成氧化铜的反应，硬质玻璃管内观察到的现象是：红色固体变成黑色；
（2）反应后注射器中气体减少的体积=30mL-18mL=12mL，说明反应消耗了12mL氧气，则实验测得空气中氧气的体积分数=×100%=15%；
（3）A、铜粉的量不足，空气中氧气没有消耗完全，结果会偏小，故A正确；
B、未反复推拉注射器活塞，氧气未反应完，结果偏小，故B正确；
C、铜粉平铺在玻璃管中，无影响，故C错误；
D、实验完毕，未回归室温就读数，结果偏小，故D正确；
故选ABD；
（4）①曲线①数据表明，红磷燃烧后集气瓶内的压强低于起始压强，原因是：红磷燃烧消耗O2，且产物P2O5不是气体；
②根据曲线②推断：碳代替白磷燃烧消耗氧气同时生成二氧化碳气体，集气瓶中气体减少体积不明显，所以不能用木炭测定空气中的氧气含量，其实验依据是：反应前后压强没有变化。
【分析】1.实验原理：实验过程中，铜粉在加热的条件下与氧气反应，消耗装置内的氧气；装置内气体减少，压强降低，大气压使活塞移动。通过活塞刻度的变化来计算空气中氧气的体积分数。气球的作用是平衡气压。
2.实验需记录的数据：硬质玻璃管的容积、反应前注射器中气体的体积、反应后注射器中气体的体积、反应消耗氧气的体积。
反应消耗氧气的体积=（反应前注射器中气体的体积+硬质玻璃管的容积）—（反应后注射器中气体的体积+硬质玻璃管的容积）
3.氧气的体积分数=反应消耗氧气的体积/（反应前注射器中气体的体积+硬质玻璃管的容积）
4.误差分析：（1）铜粉量不足会导致实验结果偏小；
（2）未反复推拉注射器活塞会导致实验结果偏小；
（3）实验完毕未恢复至室温就读书会导致实验结果偏小。
（1）图一中气球在装置中能起到平衡气压，加强空气流通，使氧气充分反应的作用；硬质玻璃管内，是铜粉在加热的条件下与氧气反应生成氧化铜的反应，硬质玻璃管内观察到的现象是：红色固体变成黑色；
（2）反应后注射器中气体减少的体积=30mL-18mL=12mL，说明反应消耗了12mL氧气，则实验测得空气中氧气的体积分数=×100%=15%；
（3）A、铜粉的量不足，空气中氧气没有消耗完全，结果会偏小，故A正确；
B、未反复推拉注射器活塞，氧气未反应完，结果偏小，故B正确；
C、铜粉平铺在玻璃管中，无影响，故C错误；
D、实验完毕，未回归室温就读数，结果偏小，故D正确；
故选ABD；
（4）①曲线①数据表明，红磷燃烧后集气瓶内的压强低于起始压强，原因是：红磷燃烧消耗O2，且产物P2O5不是气体；
②根据曲线②推断：碳代替白磷燃烧消耗氧气同时生成二氧化碳气体，集气瓶中气体减少体积不明显，所以不能用木炭测定空气中的氧气含量，其实验依据是：反应前后压强没有变化。
24．（2024八下·东平期中）为了探究化学反应前后各物质的总质量是否发生改变，甲、乙、丙三组同学分别进行了下列实验，请根据图示回答问题。
（1）(实验探究)甲、乙、丙三组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
甲组 乙组 丙组
实验 装置
实验 现象 ①红磷燃烧，产生大量　 　；小气球鼓起，冷却后变瘪；反应后冷却到室温称量，天平的指针　 　(填“向右”“向左”或“不”)偏转。 有蓝色沉淀生成，反应前、后天平保持平衡。 ②反应剧烈，有　 　产生，固体不断减少，天平不保持平衡。
（2）乙组实验中若硫酸铜溶液的量不足，对实验结论　 　(填“有”或“没有”)影响。
（3）(实验分析)丙组中反应前后天平不平衡的原因是　 　。
（4）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是　 　(填序号)。
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
（5）实验结论　 　等于反应后生成的各物质的质量总和。
（6）(实验反思)在探究质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在　 　装置中进行。
【答案】（1）白烟；不；大量气泡
（2）没有
（3）稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳扩散到空气中
（4）①②⑤
（5）参加反应的各物质的质量总和
（6）密闭
【知识点】验证质量守恒定律；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）①红磷燃烧，产生大量的白烟，放热，气体受热膨胀，气球变大，之后温度降低，由于消耗了氧气，气球变小；待冷却至室温时，由于质量不变，天平指针指向刻度盘的中间；
②碳酸钠和稀盐酸剧烈反应，生成二氧化碳气体，有大量气泡产生；
（2）该实验就是利用化学反应探究质量守恒定律，实验时若取用硫酸铜溶液的量不足，对实验的结果没有影响；这是因为无论硫酸铜溶液是否完全反应，天平都保持平衡；
（3）稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳扩散到空气中，导致天平失去平衡；
（4）在化学反应前后肯定没有发生变化的是原子数目、元素种类、原子种类、物质的总质量等，故选①②⑤；
（5）最终得出结论是：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；
（6）在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在密闭装置中进行。
【分析】1.化学反应后生成的各物质的质量总和，等于参加化学反应的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。
2.质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质就是参加反应的各物质中的原子重新组合生成新物质分子的过程。
3.根据质量守恒定律可知，化学反应前后“六不变”：（1）反应前后物质总质量不变；（2）元素的种类不变；（3）元素质量不变；（4）原子的种类不变；（5）原子的数目不变；（6）原子的质量不变。
（1）①红磷燃烧，产生大量的白烟，放热，气体受热膨胀，气球变大，之后温度降低，由于消耗了氧气，气球变小；待冷却至室温时，由于质量不变，天平指针指向刻度盘的中间；
②碳酸钠和稀盐酸剧烈反应，生成二氧化碳气体，有大量气泡产生；
（2）该实验就是利用化学反应探究质量守恒定律，实验时若取用硫酸铜溶液的量不足，对实验的结果没有影响；这是因为无论硫酸铜溶液是否完全反应，天平都保持平衡；
（3）稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳扩散到空气中，导致天平失去平衡；
（4）在化学反应前后肯定没有发生变化的是原子数目、元素种类、原子种类、物质的总质量等，故选①②⑤；
（5）最终得出结论是：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；
（6）在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在密闭装置中进行。
25．（2024八下·东平期中）制取气体并检验其性质是初中化学实验的重要内容，根据要求回答下列问题：
（1）实验室可选用B发生装置制取氧气，仪器②的名称为　 　；装置中使用分液漏斗的优点是　 　。
（2）氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下能较快地分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为　 　，应选用的发生装置为　 　(填装置字母序号)。
（3）实验室用双氧水和二氧化锰制取一瓶干燥的氧气，仪器接口的连接顺序是　 　(填导管接口的字母序号)；若用装置G收集氧气，气体应从　 　(填“m”或“n”)端通入。
（4）实验室制取氧气一般有六个步骤：①检查装置的气密性；②按要求装配好仪器；③向分液漏斗中注入过氧化氢溶液；④向仪器中放入二氧化锰粉末；⑤用带火星的木条靠近集气瓶瓶口验满；⑥收集气体。则正确的操作顺序是　 　(填数字序号)。
（5）如下图，红热铁丝在氧气中燃烧的现象　 　，反应的化学方程式为　 　，其基本反应类型是　 　。
【答案】（1）锥形瓶；可以控制反应速率
（2）；A
（3）b→g→f→e；n
（4）②①④③⑥⑤
（5）剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体；；化合反应
【知识点】氧气的实验室制法；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器②的名称为：锥形瓶；
装置中使用分液漏斗，可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
该反应属于固体加热反应，发生装置可选A；
（3）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，且洗气应“长进短出”，这样干燥的比较充分，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的氧气比较干燥，故收集装置可选E，故仪器接口的连接顺序是：b→g→f→e；
若用装置G收集氧气，氧气的密度比水小，则气体应从n端通入；
（4）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的实验步骤为：组装仪器；检查装置的气密性；先向仪器中放入二氧化锰粉末；然后加入过氧化氢溶液；收集气体；用带火星的木条靠近集气瓶瓶口验满，带火星的木条复燃，说明已经集满，故顺序是：②①④③⑥⑤；
（5）红热铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体；
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。
【分析】1.实验室制取氧气的方式一般有3种：高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾在加热及二氧化锰催化下生成氯化钾和氧气；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下生成氧气和水；前两种的发生装置都是固体加热型，后一种的发生装置为固-液常温型。
使用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下制取氧气时，分液漏斗可通过控制过氧化氢溶液的滴加速率来控制产生氧气的速度。
该装置用到注射器，其优点是可以通过控制加入液体药品的用量来控制反应速率。
2.需收集的气体密度比空气大，可以选用向上排空气法；需收集的气体密度比空气小，可以选用向下排空气法；需收集的气体不易溶于水且不与水反应，可以选用排水集气法；相对于排水法，排空气法收集到的气体更干燥；相对于排空气法，排水法收集到的气体更纯净。
3.常见物质在氧气中被点燃的现象：
（1）碳在氧气中点燃后发出白光，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊；
（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出热量，火星四溅，生成黑色固体；
（3）硫与氧气反应会产生蓝紫色火焰，放出大量的热量，并生成一种带有刺激性气味的气体；
（4）磷在氧气中燃烧会发出耀眼的白光、放出热量，并生成大量白烟。雾是小液滴扩散到空气中形成的，烟是固体小颗粒扩散到空气中形成的；磷在氧气中燃烧会产生大量的烟，而不是雾。
4.化合反应定义为由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点可以总结为“多变一”。
（1）由图可知，仪器②的名称为：锥形瓶；
装置中使用分液漏斗，可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
该反应属于固体加热反应，发生装置可选A；
（3）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，且洗气应“长进短出”，这样干燥的比较充分，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的氧气比较干燥，故收集装置可选E，故仪器接口的连接顺序是：b→g→f→e；
若用装置G收集氧气，氧气的密度比水小，则气体应从n端通入；
（4）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的实验步骤为：组装仪器；检查装置的气密性；先向仪器中放入二氧化锰粉末；然后加入过氧化氢溶液；收集气体；用带火星的木条靠近集气瓶瓶口验满，带火星的木条复燃，说明已经集满，故顺序是：②①④③⑥⑤；
（5）红热铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体；
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。
26．（2024八下·东平期中）维C泡腾片成分中含有柠檬酸，其化学式为C6H8O7，请回答：
（1）C6H8O7的化学式量为　 　。
（2）柠檬酸中C、H、O元素的质量比为　 　(填最简整数比)。
（3）　 　g柠檬酸中含碳元素7.2g。
【答案】（1）192
（2）9：1：14
（3）19.2
【知识点】相对原子质量和相对分子质量；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）C6H8O7的化学式量为：；
（2）柠檬酸中C、H、O元素的质量比为：；
（3）含7.2g碳元素的柠檬酸的质量为：。
【分析】1.化学式量的计算方法为各原子的数目乘以其相对原子质量之和，例如H2O的化学式量为1×2+16×1=18。
2.某种物质中元素的质量比的计算方法为：元素的相对原子质量×原子数目之比；水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，所以水中氢元素与氧元素的质量比等于（1×2）：（16×1）=1：8。
（1）C6H8O7的化学式量为：；
（2）柠檬酸中C、H、O元素的质量比为：；
（3）含7.2g碳元素的柠檬酸的质量为：。
27．（2024八下·东平期中）实验室可以通过分解过氧化氢溶液制取氧气。小明同学将未知浓度的过氧化氢溶液68.0g，加入到盛有1.0g二氧化锰的烧杯中，待完全反应后，称得烧杯中剩余物质的总质量为68.2g。请计算：
（1）生成氧气的质量是　 　g。
（2）所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少g？(计算结果精确至0.1g)
【答案】（1）0.8
（2）解：设所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是x，
x=1.7g
答：所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是1.7g。
【知识点】氧气的实验室制法；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，根据质量守恒定律，则生成氧气的质量为68.0g+1.0g-68.2g=0.8g；
（2）见答案。
【分析】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
化学方程式计算的基本思路
首先，要搞清楚问题是什么，即题目中要求的未知量是什么；
其次，要弄清楚化学反应的原理，写出化学方程式，并明确题目中哪些已知量是有用的；
第三，根据化学方程式中反应物与生成物间的定量关系，确定已知量与未知量之间的关系；
第四，将上述关系列成比例式求解；
最后，检查计算过程和结果 。无误后，简明地写出答案。
（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，根据质量守恒定律，则生成氧气的质量为68.0g+1.0g-68.2g=0.8g；
（2）见答案。
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