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山东省烟台市福山区2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题
1．（2024九上·福山期中）下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是（　　）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．石灰水 D．烧碱溶液
2．（2024九上·福山期中）对一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方使，下列各组物质中，符合“氧化物－酸－碱－盐”顺序排列的是
A．HClO；HCl；Mg(OH)2；MgCl2 B．CO2；H2CO3；CaCO3；K2CO3
C．H2O；HNO3；NH3 H2O；Na2CO3 D．SO3；NaHSO4；NaOH；Na2SO4
3．（2024九上·福山期中）下列关于Ba(OH)2性质描述中，不属于碱的通性的是
A．使紫色石蕊溶液变蓝
B．与酸发生中和反应
C．能够与非金属氧化物反应
D．能够与硫酸钠反应生成白色沉淀
4．（2024九上·福山期中）在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（　　）
A．CO2 B．CaO C．Cu（NO3）2 D．HCl
5．（2024九上·福山期中）如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是
A．稀盐酸、石灰石 B．水、烧碱
C．稀硫酸、铁粉 D．水、硝酸铵
6．（2024九上·福山期中）下列有关酸、碱、盐的认识正确的是
A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
B．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子
C．变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
D．实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小
7．（2024九上·福山期中）判断物质之间是否发生化学反应需要证据支持。在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是
A． B．
C． D．
8．（2024九上·福山期中）某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向20mL0.4%的NaOH溶液（预先滴入3滴酚酞试液）中逐滴滴入0.4%的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法中不正确的是
A．烧杯中的溶液在a点时显红色
B．在b点时溶液中H+和OH-恰好完全反应
C．在c点时溶液加入碳酸钠粉末，有气泡产生
D．在滴入稀盐酸的过程中，溶液里Na+、Cl-逐渐减少
9．（2024九上·福山期中）下列有关海洋化学资源的说法，错误的是
A．可燃冰被称为“未来能源”，其燃烧后几乎不产生任何残渣或废气
B．蒸馏法淡化海水利用的原理是构成物质的微粒大小不同
C．为检验蒸馏法得到的冷凝水样中是否含有氯化钠，可向其中滴加几滴硝酸银溶液
D．海水中含量最多的盐是氯化钠
10．（2024九上·福山期中）下列各组离子在pH=13的环境中能形成无色透明溶液的一组（　　）
A．H+、Na+、Cl-、NO B．Na+、Mg2+、Cl-、NO
C．Cu2+、K+、SO、Cl- D．Ba2+、Na+、SO、Cl-
11．（2024九上·福山期中）推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
B．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
C．酸性物质能使石蕊试液变红色，则能使石蕊试液变红色的物质一定显酸性
D．酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸
12．（2024九上·福山期中）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是
A．t3℃时，甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是甲的溶液
B．t2℃时，将25g乙加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数约为33.3%
C．t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙<甲=丙
D．将t3℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙>甲=丙
13．（2024九上·福山期中）下列各组溶液混合后，能发生化学反应且溶液总质量不变的是
A．氢氯化钡溶液和稀盐酸 B．氢氧化钾溶液和氯化钠溶液
C．硫酸铜溶液和氯化钡溶液 D．碳酸钠溶液和稀盐酸
14．（2024九上·福山期中）下列除杂试剂和方法都正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 加入的除杂试剂及方法
A CO2（H2） O2、点燃
B CuO（CaO） 加水足量水溶解，过滤
C 稀硫酸（盐酸） 加适量AgNO3溶液，过滤
D CaCO3（Na2CO3） 加入过量盐酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
15．（2024九上·福山期中）下列图像能正确反映其对应关系的是
A．向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙
B．某温度下，向接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体
C．向一定量Na2CO3和NaOH的混合溶液中逐滴加入稀盐酸
D．向一定溶质质量分数的NaOH溶液中加水稀释
16．（2024九上·福山期中）化学与生产生活密切相关，回答下列问题：
（1）经环保局检测，某废水主要含有某种常见的酸(盐酸或硫酸)。
①要测出废水的酸碱性强弱程度，应选用下列的试剂是　 　(填序号)。
A.pH试纸 B.无色酚酞 C.紫色石蕊试液 D.红色石蕊试纸
②废水导致土壤酸化，可使用　 　(填写物质俗名)来中和土壤酸性。
（2）可燃冰被誉为“未来能源”，其主要成分燃烧的化学方程式为　 　。
17．（2024九上·福山期中）请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：
（1）食醋的溶质是醋酸，其溶质的质量分数越大酸性越强。在常温下，溶质质量分数为3%的食醋的pH　 　(填“＞”、“＜”或“=”)4%的食醋的pH，有一瓶食醋的pH为3，若要使该食醋的pH升高而又不改变其中的溶质，可以采用的方法有　 　。
（2）胃液中含有适量的盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Mg(OH)2的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为　 　。
（3）小明探究NaOH和CO2的反应。用如图装置进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化如图所示：
①先推入的溶液是　 　，反应的化学方程式为　 　。
②bc段压强不变的原因是　 　。cd段压强变大，原因是　 　(用化学方程式表示)。
18．（2024九上·福山期中）学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若要实现①，请你填一种试剂的名称　 　。
（2）若用Cu(OH)2实现②，反应的化学方程式是　 　。
（3）若想实现③得到浅绿色溶液，可选用的单质是　 　(填名称)。
（4）若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为　 　。
19．（2024九上·福山期中）海洋是一个巨大的资源宝库，可以从中提取化工产品。
（1）工业上用反渗透膜法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的　 　不同分离出淡水，分离淡水后剩余的溶液，可以进行海水晒盐，海水晒盐是通过　 　(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获取食盐。
（2）在工业生产中，可以利用海水晒盐后的苦卤制镁，如图是从海水中提取镁的简单流程。
①工业生产中，反应I的化学方程式是　 　。
②上述工艺流程中，发生中和反应的是　 　(填序号)。
③从海水中提取MgCl2历经步骤I、II、III三步转换的主要目的是　 　。
（3）如图是某厂生产纯碱的工艺流程图：
请完成下列问题：
①流程I中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液。下列说法正确的是　 　。
A.加入三种溶液的顺序不能调整
B.加入三种溶液将粗盐水中的SO、Mg2+、Ca2+转化为沉淀
C.按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀
D.流程I得到的是纯净的氯化钠溶液
②在流程II中，如果加入氨气不是为了生产氯化铵，氨气在制碱过程中作用是　 　。
③写出流程II和III中发生反应的化学方程式：　 　。
④流程II中碳酸氢钠先结晶析出的原因是：　 　。
20．（2024九上·福山期中）欲证明与发生了化学反应，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪器已略去）。
（1）图一，实验前形管两端液面相平，将溶液滴入试管中，恢复到室温后，形管中的液面　 　，据此，甲同学得出与发生了化学反应的结论。
（2）图二，将氢氧化钠溶液滴入盛有二氧化碳的锥形瓶，当观察到　 　的现象时，说明两者发生了化学反应。
（3）上述实验得到的实验结论的证据不充足，理由是　 　。
（4）按图三所示装置进行实验。实验步骤如下：
①检查装置的气密性，往装置中加入药品；
②关闭，将注射器中的溶液缓缓推入中；
③中物质充分作用后，打开。
步骤③中，打开后产生的现象有　 　，从而证明与发生了化学反应。与反应的化学方程式为　 　。
21．（2024九上·福山期中）“84”消毒液(主要成分是NaClO)是一种常用的环境消毒剂，某同学用粗盐(含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质)制“84”消毒液的流程如图：
（1）操作①的名称是　 　。
（2）加入过量碳酸钠溶液的目的是　 　。
（3）溶液E中含有的杂质离子有　 　(写离子符号)。
（4）除杂后所得NaCl比原粗盐样品中的NaCl多，其原因是　 　。
（5）NaCl溶液通电时生成Cl2(黄绿色气体)、H2和NaOH的化学方程式为　 　。
22．（2024九上·福山期中）某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如图实验。
（1）实验A中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了　 　(填化学式)，一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式　 　。
（2）B中反应方程式为　 　，向实验B反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变为　 　色。
（3）实验C中加入足量的稀盐酸，现象是　 　，反应的微观实质是：　 　。
（4）实验D通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。证明碱与酸发生反应的现象是　 　。
（5）实验E通过证明反应物消失的角度，证明酸碱发生中和反应。可以通过图②中现象，证明图①中的酸碱发生了中和反应。要证明图①中的酸碱发生了中和反应，还可以选用的物质是______。(填序号)
A．AgNO3溶液 B．石蕊试液 C．Fe粉 D．CaCO3
（6）某化学兴趣小组对金属钠在空气中燃烧及其产物的性质进行研究。
【查阅资料】①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
【实验探究】取一小块钠放在石棉网上灼烧，金属钠燃烧并产生黄色火焰，最后生成淡黄色固体。将淡黄色固体露置于空气中，一段时间后变为白色粉末。同学们经过讨论，认为该白色粉末可能是：猜想I：NaOH；猜想II：Na2CO3；猜想III：　 　。为确定该白色粉末的成分，进行如表实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤I：取少量白色粉末于试管中，加水溶解，滴加过量的　 　溶液 反应的化学方程式是　 　。 此白色粉末是Na2CO3，猜想II正确。
步骤II：静止后，向上层清液中滴加少量　 　溶液 无明显现象
【反思】步骤I中加入试剂的作用是　 　。
23．（2024九上·福山期中）某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体(不含水分)。为测定氢氧化钠的变质情况，取13.3g变质的氢氧化钠样品于烧杯中，加入55.9g水使其完全溶解，再向烧杯中滴加稀盐酸至过量。测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示。请计算：
（1）13.3g样品中碳酸钠的质量。
（2）B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A、浓盐酸易挥发，导致溶液的质量减小，但未发生化学变化，故A不符合题意；
B、浓硫酸易吸水，导致溶液的质量增大，故B不符合题意；
C、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中增加二氧化碳的质量小于减少的碳酸钙沉淀的质量，因发生化学变化导致溶液的质量减小，故C符合题意；
D、烧碱溶液中的氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液增加二氧化碳的质量，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠的性质分析，解答时注意石灰水吸收二氧化碳，但溶液质量减小，总质量增加。
2．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的概念；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素；酸指的是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物。A、HClO含有三种元素，不是氧化物，HCl是酸，Mg（OH）2是碱，MgCl2是盐，不符合题意；
B、CO2是氧化物，H2CO3是酸，CaCO3是盐，K2CO3是盐，不符合题意；
C、H2O是氧化物，HNO3是酸，NH3 H2O是碱，Na2CO3是盐，符合题意；
D、SO3是氧化物，NaHSO4是盐，NaOH是碱，Na2SO4是盐，不符合题意；
故选C。
【分析】根据氧化物的概念是由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素；酸指的是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物来解答。
3．【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】A、Ba(OH)2是碱，碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，该说法正确，不符合题意；
B、Ba(OH)2是碱，碱与酸发生中和反应，该说法正确，不符合题意；
C、碱能够与非金属氧化物反应，如Ba(OH)2能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该说法正确，不符合题意；
D、Ba(OH)2能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，但与硫酸钠反应生成白色沉淀不是碱的通性，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据碱中的阴离子 全部是氢氧根离子，碱的通性是使酚酞变红色，使石蕊变蓝色；碱和非金属氧化物反应生成盐和水，碱和酸反应生成盐和水，碱和某些盐反应生成新盐和新碱沉淀来解答。
4．【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】解：A、二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误；
B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液，氢氧化钙的质量分数不变，溶液的pH不变．故选项正确；
C、硝酸铜能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误；
D、氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误．
故选B．
【分析】A、氢氧化钙溶液显碱性，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；C、硝酸铜能和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钙；D、氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水．解答本题要从各种物质能否与氢氧化钙反应的方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
5．【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，装置内压强增大，a液面低于b液面，不符合题意；
B、烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠溶于水放出大量的热，使装置内压强增大，在压强差的作用下，a液面低于b液面，不符合题意；
C、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，装置内压强增大，在压强差的作用下，a液面低于b液面，不符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热，使装置内温度降低，压强减小，在外界大气压的作用下，a液面高于b液面，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据装置内压强减小时U型管中的a液面会高于b液面，那么就是硝酸铵溶于水吸热温度降低压强减小；固体和液体接触若产生气体或放热温度升高压强增大，a液面会低于b液面来解答。
6．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、复分解反应的概念是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应的条件是生成物中有气体或有水或有沉淀产生才能发生复分解反应，说法错误，不符合题意；
B、盐的溶液中不一定含有金属阳离子，如氯化铵、硝酸铵是盐，其中不含金属阳离子，说法错误，不符合题意；
C、等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，因为不知道稀盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数，无法确定稀盐酸与氢氧化钠溶液中的溶质质量，无法判断与是否恰好反应，所得溶液的酸碱性无法确定，只有和恰好完全反应时，所得溶液才呈中性，说法错误，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液呈碱性，水呈中性，用湿润的试纸测定氢氧化钠溶液的，相当于在氢氧化钠溶液中加了水，测定氢氧化钠溶液的结果会偏小，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据复分解反应的条件是生成物有沉淀或气体或水产生来解答；
B、根据盐是阳离子和阴离子组成，铵根阳离子和酸根阴离子形成的化合物属于盐来解答；
C、根据氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水来解答；
D、根据氢氧化钠是碱pH值大于7，水的pH值等于7来解答。
7．【答案】A
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7；在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，用pH试纸测得溶液的pH等于7，说明溶液显中性，从而证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，该实验证明二者发生反应，符合题意；
B、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，二氧化碳和氯化钠不反应，不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，该实验无法证明，不符合题意；
C、氯化钠、稀盐酸都能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，不符合题意；
D、氢氧化钠和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，说明溶液中含有氢氧化钠，不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据氢氧化钠是碱，pH值大于7，盐酸是酸，pH值小于7，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，pH值等于7来证明氢氧化钠和盐酸发生了反应来解答。
8．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用
【解析】【解答】A、a点溶液pH＞7显碱性，能使酚酞变红，图中a点所示溶液显红色，该说法正确，不符合题意；
B、在b点时pH等于7，溶液显中性，酸和碱完全中和，即溶液中H+和OH-恰好完全反应，该说法正确，不符合题意；
C、在c点时pH小于7，溶液呈酸性，盐酸过量，加入碳酸钠时， 碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，现象是有气泡产生，该说法正确，不符合题意；
D、在滴入稀盐酸的过程中，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，溶液里Na+没有变化，氯离子逐渐增加，氢氧根离子逐渐减少，溶液的pH值由大于7变成小于7，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠是碱显碱性能使酚酞变红色，盐酸是酸不能是酚酞变色，氯化钠是pH值等于7的中性溶液，盐酸过量时pH值小于7，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答。
9．【答案】B
【知识点】盐的化学性质；海洋中的资源；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、可燃冰主要成分是甲烷，被称为“未来能源”，其燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，该说法正确，不符合题意；
B、蒸馏法淡化海水利用的原理是水和盐的沸点不同，将水和盐进行了分离，该说法错误，符合题意；
C、氯化钠能和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，因此为了检验蒸馏法得到的冷凝水样中是否含有氯化钠，可向其中滴加几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明水中含有氯化钠，反之则不含氯化钠，该说法正确，不符合题意；
D、海水中含量最多的盐是氯化钠，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳；海水中氯化钠的含量多，一般采用蒸馏分离出氯化钠晶体，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠来解答。
10．【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用；酸碱盐的溶解性
【解析】【解答】pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-；溶液呈无色透明，故不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。A、这四种离子在pH=13的环境中能形成无色透明溶液，符合题意；
B、Mg2+和溶液中的OH-结合生成氢氧化镁沉淀，不能形成无色透明的溶液，不符合题意；
C、Cu2+显蓝色且Cu2+和溶液中的OH-结合生成氢氧化铜沉淀，不能形成无色透明的溶液，不符合题意；
D、Ba2+和SO42-结合生成白色沉淀，不能形成无色透明的溶液，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据pH=13的溶液是碱性溶液，溶于水的碱，阴阳离子结合不能有沉淀、水和气体产生才能共存来解答。
11．【答案】C,D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质
【解析】【解答】A、溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，但溶质质量分数不一定减小，如饱和溶液恒温蒸发溶剂，有溶质析出，析出晶体后，还是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，不符合题意；
B、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但是能与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与盐酸反应生成氢气，不符合题意；
C、酸性物质能使紫色石蕊试液变红，能使石蕊试液变红色的物质一定显酸性，符合题意；
D、酸能跟碱反应生成盐和水，但是能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，如碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，符合题意。
故答案为：CD.
【分析】A、根据恒温蒸发溶剂有晶体析出，溶质的质量分数不变来解答；
B、根据金属、碳酸盐和盐酸反应生成气体来解答；
C、根据酸性物质能使石蕊变红色来解答；
D、根据酸和碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，非金属氧化物和碱反应生成盐和水不是中和反应来解答。
12．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃时，饱和溶液的质量不能确定，故析出晶体的质量也不能确定，该说法错误，不符合题意；
B、t2℃时，乙物质的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g乙物质达到饱和状态，所以将25g乙加入到50g水中，最多溶解25g乙物质，刚好得到饱和溶液，溶质质量分数=，再降温到t1℃，溶解度降低析出乙晶体，所得溶液的溶质质量分数小于33.3%，该说法错误，不符合题意；
C、t1℃时乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙＜甲=丙，该说法正确，符合题意；
D、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等；将t3℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据一定温度时，不同物质的溶解度大小比较以及饱和溶液的溶质的质量分数比较，某温度时物质的溶解度的含义，溶液的质量等于溶质加溶剂来解答。
13．【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，能发生反应且溶液总质量不变，该说法正确，符合题意；
B、氢氧化钾和氯化钠相互交换成分不能形成沉淀、气体和水，不能反应，该说法错误，不符合题意；
C、硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，生成了沉淀，溶液质量减小，该说法错误，不符合题意；
D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，生成了气体，溶液质量减小，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，氢氧化钾和氯化钠不反应，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答。
14．【答案】B
【知识点】物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量氢气无法被点燃，且加入氧气，会引入新的杂质，不符合题意；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氧化铜难溶于水，过滤，可得氧化铜，噶方法正确，符合题意；
C、硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸，硝酸银和硫酸反应生成硫酸银和硝酸，不但除去了杂质，也除去了原物质，该方法错误，不符合题意；
D、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，该方法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据大量的二氧化碳气体中的氢气不燃烧来解答；
B、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氧化铜不溶于水来解答；
C、根据硝酸银和硫酸、盐酸均反应生成沉淀和硝酸来解答；
D、根据碳酸钙和碳酸钠均和盐酸反应生成二氧化碳来解答。
15．【答案】A,B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，且该反应放出热量，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，溶质析出，待完全反应后，逐渐恢复至室温，溶解度逐渐增加，部分溶质溶解，但是由于消耗了水，溶质质量小于原来溶质的质量，该图示正确，符合题意；
B、某温度下，向接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体，溶质质量分数不断增加，达到饱和后不再变化，该图示正确，符合题意；
C、向一定量碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故一开始无气体生成，后生成气体的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，该图示错误，不符合题意；
D、向一定溶质质量分数的NaOH溶液中加水稀释，pH逐渐减小至无限接近于7，但是不会等于7，更不会小于7，该图示错误，不符合题意。
故答案为：AB.
【分析】A、根据氢氧化钙的溶解度水温度的升高而降低，氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放热温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，溶质的质量减少来解答；
B、根据某温度下的物质的不饱和溶液继续价该物质会形成饱和溶液，溶质的质量分数增大到饱和时不在变化来解答；
C、根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答；
D、根据氢氧化钠溶液的pH值大于7，加水后pH值任然大于7来解答。
16．【答案】（1）A；熟石灰
（2）
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）①想测出废水的酸碱性强弱程度，可以选用下列的试剂是pH试纸，是因为pH试纸能够测定溶液酸碱度，而无色酚酞、紫色石蕊试液、红色石蕊试纸只能够测定溶液酸碱性，无法测得溶液酸碱度强弱。
故答案为：A.
②土壤酸化可使用氢氧化钙来中和土壤酸性，是因为氢氧化钙是碱能和酸反应生成盐和水。氢氧化钙俗名为熟石灰、消石灰。
（2）可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据pH试纸测定溶液的酸碱度，酸碱指示剂测定溶液的酸碱性，氢氧化钙俗称消石灰和碱石灰，常用量中和酸性物质来解答；
（2）根据可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳来解答。
（1）①想测出废水的酸碱性强弱程度，可以选用下列的试剂是pH试纸，是因为pH试纸能够测定溶液酸碱度，而无色酚酞、紫色石蕊试液、红色石蕊试纸只能够测定溶液酸碱性，无法测得溶液酸碱度强弱，故答案为：A；
②土壤酸化，可使用氢氧化钙来中和土壤酸性，是因为氢氧化钙是碱，能和酸反应生成盐和水。氢氧化钙俗名为熟石灰、消石灰；
（2）可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
17．【答案】（1）＞；加水稀释
（2）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
（3）氢氧化钠溶液；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；氢氧化钠与二氧化碳反应结束；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
【知识点】碱的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）食醋中含有的醋酸属于酸，阳离子全部是氢离子的化合物是酸，溶液的浓度越大说明溶液中氢离子的浓度越大则酸性越强，根据酸性溶液酸性越强，pH越小，则3%的食醋酸性比4%的食醋酸性弱，4%的食醋中氢离子的浓度大于3%的食醋中氢离子的浓度；使该食醋的pH升高即减弱酸性，常用加水使其被稀释；
（2）胃液主要成分是盐酸，盐酸可以与氢氧化镁反应中和过多胃酸，减轻胃痛，盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（3）①由压强变化图可知，压强先减小，后增加，则操作是先向装置中推入的溶液是氢氧化钠溶液，而氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体产生碳酸钠和水，使瓶中压强减小，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
②bc段压强不变的原因是氢氧化钠与二氧化碳反应结束；cd段压强变大，原因是向溶液中继续推入稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，瓶中有气体产生，压强增大，该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。
【分析】（1）根据酸的pH值小于7，在pH值小于7的范围内，pH值越小酸性越强，加水可以稀释溶液使酸性减弱来解答；
（2）根据胃酸是盐酸，盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水来解答；
（3）根据氢氧化钠和瓶中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，压强减小；当二者完全反应时压强不变，盐酸和生成的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，瓶中压强增大来解答。
（1）食醋中含有的醋酸属于酸，含氢离子，溶液的浓度越大说明溶液中氢离子的浓度越大则酸性越强，根据酸性溶液酸性越强，pH越小，则3%的食醋酸性比4%的食醋酸性弱，故填：>；
4%的食醋中氢离子的浓度大于3%的食醋中氢离子的浓度；使该食醋的pH升高即减弱酸性，根据题意不改变其中的溶质，故可以加水使其被稀释；
（2）胃液主要成分是盐酸，盐酸可以与氢氧化镁反应中和过多胃酸，减轻胃痛，盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（3）①由压强变化图可知，压强先减小，后增加，故先推入的溶液是氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体产生碳酸钠和水，造成压强减小，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
②bc段压强不变的原因是氢氧化钠与二氧化碳反应结束；
cd段压强变大，原因是 向溶液中继续推入稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，造成压强增大，该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。
18．【答案】（1）紫色石蕊溶液
（2）
（3）铁
（4）
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）紫色石蕊遇酸变红；
（2）氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜沉淀与水，该反应的化学方程式为；
（3）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，硫酸亚铁溶液为浅绿色；
（4）氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀与盐酸，该反应的化学方程式为：。
【分析】根据酸的通性有与指示剂反应，与金属单质反应生成盐和氢气，与金属氧化物反应生成盐和水，酸和碱反应生成盐和水，酸和某些盐反应生成新盐和新酸属于复分解反应，复分解反应的条件是生成物有沉淀、气体或水产生来解答。
（1）紫色石蕊遇酸变红，故填则色石蕊溶液；
（2）氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜沉淀与水，该反应的化学方程式为；
（3）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，硫酸亚铁溶液为浅绿色，故填铁；
（4）氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀与盐酸，该反应的化学方程式为：。
19．【答案】（1）颗粒大小；蒸发结晶
（2）MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2；II；海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤I、II、III得到的MgCl2溶液的不同是：海水中氯化镁含量低，且含有其它物质，而经过步骤I、II、III后氯化镁得到了富集和提纯；
（3）BC；氨气与水反应生成氨水，呈碱性，可以吸收更多的二氧化碳；、；碳酸氢钠的溶解度较小，先从溶液中析出
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；粗盐提纯；盐的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）工业上用反渗透膜法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的颗粒大小不同分离出淡水；因为氯化钠溶解度受温度影响较小，故海水晒盐是通过蒸发结晶的方法获取食盐；
（2）沉淀B与试剂C反应生成氯化镁，故沉淀B为氢氧化镁，试剂C为稀盐酸，试剂A为氢氧化钙。
①反应I是氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钙，该反应的化学方程式为：MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2；
②步骤II中氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁与水，是酸与碱发生的中和反应；
③海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤I、II、III得到的MgCl2溶液的不同是：海水中氯化镁含量低，且含有其它物质，而经过步骤I、II、III后氯化镁得到了纯净的氯化镁；
（3）①氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀与氯化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，碳酸钠与过量氯化钡反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠。
A、根据分析，碳酸钠一定要加在氯化钡后面，氢氧化钠的顺序无关，故加入三种溶液的顺序能调整，说法不正确；
B、根据分析，加入三种溶液将粗盐水中的SO转化成硫酸钡沉淀、Mg2+转化成氢氧化镁沉淀、Ca2+转化成碳酸钙沉淀，说法正确；
C、按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡四种沉淀，说法正确；
D、流程I得到的不是纯净的氯化钠溶液，还含有过量的氢氧化钠、过量的碳酸钠，说法不正确。
故答案为：BC.
②氨气与水反应生成氨水，呈碱性，可以吸收更多的二氧化碳
③流程II是氯化钠、水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀与氯化铵，该反应的化学方程式为：；流程III是碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
④碳酸氢钠的溶解度较小，先从溶液中析出。
【分析】（1）根据反渗透膜法淡化海水分离出不同分子，氯化钠的溶解度随温度变化不大，常采用恒温蒸发溶剂来结晶来解答；
（2）根据氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水来解答；
（3）根据氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀与氯化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，碳酸钠与过量氯化钡反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠，氯化钠和氨气、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠、氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳来解答。
（1）工业上用反渗透膜法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的颗粒大小不同分离出淡水；
因为氯化钠溶解度受温度影响较小，故海水晒盐是通过蒸发结晶的方法获取食盐；
（2）沉淀B与试剂C反应生成氯化镁沉淀，故沉淀B为氢氧化镁，试剂C为稀盐酸，试剂A为氢氧化钙。
①反应I是氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钙，该反应的化学方程式为：MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2；
②步骤II中氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁与水，是酸与碱发生的中和反应；
③海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤I、II、III得到的MgCl2溶液的不同是：海水中氯化镁含量低，且含有其它物质，而经过步骤I、II、III后氯化镁得到了富集和提纯；
（3）①氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀与氯化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，碳酸钠与过量氯化钡反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠。
A、根据分析，碳酸钠一定要加在氯化钡后面，氢氧化钠的顺序无关，故加入三种溶液的顺序能调整，说法不正确；
B、根据分析，加入三种溶液将粗盐水中的SO转化成硫酸钡沉淀、Mg2+转化成氢氧化镁沉淀、Ca2+转化成碳酸钙沉淀，说法正确；
C、按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡四种沉淀，说法正确；
D、流程I得到的不是纯净的氯化钠溶液，还含有过量的氢氧化钠、过量的碳酸钠，说法不正确；
故选BC；
②氨气与水反应生成氨水，呈碱性，可以吸收更多的二氧化碳
③流程II是氯化钠、水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀与氯化铵，该反应的化学方程式为：；流程III是碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
④碳酸氢钠的溶解度较小，先从溶液中析出。
20．【答案】（1）左高右低
（2）气球膨胀
（3）CO2溶于水或与水反应也会造成装置内气压减小
（4）B中溶液倒吸入A中，A中有气泡冒出；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【知识点】碱的化学性质；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）图一中二氧化碳与氢氧化钠反应后，左侧压强减小，外界大气压将液体压入左侧，U型管内左侧液面升高，右侧液面下降；
（2）图二中二氧化碳与氢氧化钠反应后压强减小，外部大气压将气体压入气球内，气球膨胀，体积变大；
（3）由于氢氧化钠溶液含有水，二氧化碳与水可以反应，并且可以溶于水，也会造成压强减小；
（4）有反应后二氧化碳减少，压强减小，打开K1后，则B中盐酸被倒吸入A中，盐酸与碳酸钠反应则又生成二氧化碳，因此可以看到A中产生气泡；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
【分析】（1）根据图一中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，压强减小来解答；
（2）根据图二中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，瓶中压强减小，气球变大来解答；
（3）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，且二氧化碳溶于水，体积减小压强来解答；
（4）根据图三实验前均要检查装置的气密性，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和是，压强减小，B中的盐酸倒吸入A瓶中和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答。
（1）二氧化碳与氢氧化钠反应后，左侧压强减小，外界大气压将液体压入左侧，U型管内左侧液面升高，右侧液面下降；故答案为：左高右低；
（2） 二氧化碳与氢氧化钠反应后，压强减小，外部大气压将气体压入气球内，气球膨胀，体积变大；
（3）由于氢氧化钠溶液含有水，二氧化碳与水可以反应，并且可以溶于水，也会造成压强减小；
（4）有反应后二氧化碳减少，压强减小，打开K1后，则B中盐酸被倒吸入A中，盐酸与碳酸钠反应则又生成二氧化碳，因此可以看到A中产生气泡；
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
21．【答案】（1）过滤
（2）去除氯化钙以及过量氯化钡
（3）、
（4）去除杂质过程中生成了氯化钠
（5）
【知识点】粗盐提纯；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠、和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，操作①是分离固液的操作，为过滤。
（2）碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠、和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠溶液的目的是去除氯化钙以及过量氯化钡。
（3）加入过量氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠、和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，得到溶液E中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，溶液E中有前面过量碳酸钠带来的碳酸根离子和过量氢氧化钠带来的氢氧根离子，故填：、。
（4）除杂后所得NaCl比原粗盐样品中的NaCl多的原因是除杂过程中生成了氯化钠。
（5）NaCl溶液通电时生成Cl2、H2和NaOH，则反应物中还有水，故该反应的方程式为：。
【分析】根据过量的氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量的氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量的碳酸钠溶液和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，过滤分离出以上所有沉淀，滤液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠和氯化钠，盐酸和氢氧化钠、碳酸钠反应生成氯化钠和水，电解水氯化钠溶液时生成氢氧化钠、氢气和氯气来解答。
（1）氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠、和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，操作①是分离固液的操作，为过滤，故填：过滤。
（2） 碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠、和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠溶液的目的是去除氯化钙以及过量氯化钡，故填：去除氯化钙以及过量氯化钡。
（3）加入过量氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠、和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，得到溶液E中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，溶液E中有前面过量碳酸钠带来的碳酸根离子和过量氢氧化钠带来的氢氧根离子，故填：、。
（4） 除杂后所得NaCl比原粗盐样品中的NaCl多的原因是除杂过程中生成了氯化钠，故填：去除杂质过程中生成了氯化钠。
（5）NaCl溶液通电时生成Cl2、H2和NaOH，则反应物中还有水，故填：。
22．【答案】（1）FeCl3；
（2）；红
（3）有气泡生成；
（4）溶液由红色变为无色
（5）B；C；D
（6）NaOH和Na2CO3；氯化钙；；酚酞；检验并去除碳酸钠
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）生锈的铁钉和稀盐酸反应，铁锈先溶解生成氯化铁和水，溶液变黄色，铁锈反应完后，铁和稀盐酸继续反应，生成氯化亚铁和氢气，有气体产生的方程式为：
FeCl3；。
（2）B中稀盐酸和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸，反应方程式为，向实验B反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，石蕊遇酸变红，观察到紫色石蕊溶液变为红色。
（3）碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠二氧化碳和水，现象是生成气泡，微观实质是氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水。
（4）氢氧化钠和盐酸反应，含酚酞的溶液由碱性变为酸性，颜色由红色变为无色。
（5）A、没有发生中和反应，稀盐酸和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸，发生中和反应氯化钠和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸钠，无论有没有发生中和反应，加硝酸银都会生成白色沉淀，不符合题意；
B、没有发生中和反应，加石蕊会变红色，发生中和反应，加石蕊溶液变蓝，可以证明图①中的酸碱发生了中和反应，符合题意；
C、没有发生中和反应，稀盐酸和铁反应生成浅绿色氯化亚铁和氢气，发生了中和反应，则无此现象，可以证明图①中的酸碱发生了中和反应，符合题意；
D、没有发生中和反应，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和二氧化碳和水，发生了中和反应，则无此现象，可以证明图①中的酸碱发生了中和反应，符合题意。
故答案为：BCD.
（6）根据猜想I和II，可知该物质还可能是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；步骤I：因为结论为白色粉末是碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，因此取少量白色粉未于试管中，加水溶解，滴加过量的氯化钙溶液，现象为有白色沉淀生成，过量的氯化钙溶液能检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，该反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；步骤II：氢氧化钠显碱性，能使酚酞试液变红故可用酚酞试液检验氢氧化钠，故静止后，向上层清液中滴加少量酚酞溶液，无明显现象，说明不含氢氧化钠。
【分析】根据盐酸和氧化铁反应生成红棕色的氯化铁和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸；盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；酚酞遇到碱性变红色，红色的氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液呈无色；足量的氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和氢氧化钠、氯化钠不反应，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠来解答。
（1）生锈的铁钉和稀盐酸反应，铁锈先溶解，生成氯化铁和水，溶液变黄色，铁锈反应完后，铁和稀盐酸继续反应，生成氯化亚铁和氢气，故填：FeCl3；。
（2）B中稀盐酸和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸，反应方程式为，向实验B反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，石蕊遇酸变红，观察到紫色石蕊溶液变为红色，故填：；红。
（3）碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠二氧化碳和水，现象是生成气泡，微观实质是氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水，故填：有气泡生成；。
（4）氢氧化钠和盐酸反应，含酚酞的溶液由碱性变为酸性，颜色由红色变为无色，故填：溶液由红色变为无色。
（5）A、没有发生中和反应，稀盐酸和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸，发生中和反应氯化钠和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸钠，无论有没有发生中和反应，加硝酸银都会生成白色沉淀，不符合题意；
B、没有发生中和反应，加石蕊会变红色，发生中和反应，加石蕊溶液变蓝，可以证明图①中的酸碱发生了中和反应，符合题意；
C、没有发生中和反应，稀盐酸和铁反应生成浅绿色氯化亚铁和氢气，发生了中和反应，则无此现象，可以证明图①中的酸碱发生了中和反应，符合题意；
D、没有发生中和反应，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和二氧化碳和水，发生了中和反应，则无此现象，可以证明图①中的酸碱发生了中和反应，符合题意。
故选：BCD。
（6）根据猜想I和II，可知该物质还可能是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；步骤I：因为结论为白色粉末是碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，因此取少量白色粉未于试管中，加水溶解，滴加过量的氯化钙溶液，现象为有白色沉淀生成，过量的氯化钙溶液能检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，该反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；步骤II：氢氧化钠显碱性，能使酚酞试液变红故可用酚酞试液检验氢氧化钠，故静止后，向上层清液中滴加少量酚酞溶液，无明显现象，说明不含氢氧化钠，故填：NaOH和Na2CO3；氯化钙；；酚酞；检验并去除碳酸钠。
23．【答案】（1）解设13.3g样品中碳酸钠的质量为x
解得x=5.3g
答：13.3g样品中碳酸钠的质量为5.3g。
（2）解设碳酸钠与稀盐酸完全反应生成氯化钠质量为y，氢氧化钠与稀盐酸完全反应生成氯化钠质量为z
解得y=5.85g
解得z=11.7g
故B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数=
答：B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数为15%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【分析】根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的两个方程式来计算生成的氯化钠的质量，氯化钠的质量除以溶液的质量就是所得溶液的溶质的质量分数来解答。
（1）见答案；
（2）见答案。
1 / 1山东省烟台市福山区2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试题
1．（2024九上·福山期中）下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是（　　）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．石灰水 D．烧碱溶液
【答案】C
【知识点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途
【解析】【解答】A、浓盐酸易挥发，导致溶液的质量减小，但未发生化学变化，故A不符合题意；
B、浓硫酸易吸水，导致溶液的质量增大，故B不符合题意；
C、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中增加二氧化碳的质量小于减少的碳酸钙沉淀的质量，因发生化学变化导致溶液的质量减小，故C符合题意；
D、烧碱溶液中的氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，溶液增加二氧化碳的质量，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠的性质分析，解答时注意石灰水吸收二氧化碳，但溶液质量减小，总质量增加。
2．（2024九上·福山期中）对一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方使，下列各组物质中，符合“氧化物－酸－碱－盐”顺序排列的是
A．HClO；HCl；Mg(OH)2；MgCl2 B．CO2；H2CO3；CaCO3；K2CO3
C．H2O；HNO3；NH3 H2O；Na2CO3 D．SO3；NaHSO4；NaOH；Na2SO4
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的概念；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素；酸指的是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物。A、HClO含有三种元素，不是氧化物，HCl是酸，Mg（OH）2是碱，MgCl2是盐，不符合题意；
B、CO2是氧化物，H2CO3是酸，CaCO3是盐，K2CO3是盐，不符合题意；
C、H2O是氧化物，HNO3是酸，NH3 H2O是碱，Na2CO3是盐，符合题意；
D、SO3是氧化物，NaHSO4是盐，NaOH是碱，Na2SO4是盐，不符合题意；
故选C。
【分析】根据氧化物的概念是由两种元素组成的化合物，其中一种为氧元素；酸指的是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物来解答。
3．（2024九上·福山期中）下列关于Ba(OH)2性质描述中，不属于碱的通性的是
A．使紫色石蕊溶液变蓝
B．与酸发生中和反应
C．能够与非金属氧化物反应
D．能够与硫酸钠反应生成白色沉淀
【答案】D
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】A、Ba(OH)2是碱，碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，该说法正确，不符合题意；
B、Ba(OH)2是碱，碱与酸发生中和反应，该说法正确，不符合题意；
C、碱能够与非金属氧化物反应，如Ba(OH)2能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该说法正确，不符合题意；
D、Ba(OH)2能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，但与硫酸钠反应生成白色沉淀不是碱的通性，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据碱中的阴离子 全部是氢氧根离子，碱的通性是使酚酞变红色，使石蕊变蓝色；碱和非金属氧化物反应生成盐和水，碱和酸反应生成盐和水，碱和某些盐反应生成新盐和新碱沉淀来解答。
4．（2024九上·福山期中）在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（　　）
A．CO2 B．CaO C．Cu（NO3）2 D．HCl
【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】解：A、二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误；
B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液，氢氧化钙的质量分数不变，溶液的pH不变．故选项正确；
C、硝酸铜能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误；
D、氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小．故选项错误．
故选B．
【分析】A、氢氧化钙溶液显碱性，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙；C、硝酸铜能和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钙；D、氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水．解答本题要从各种物质能否与氢氧化钙反应的方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
5．（2024九上·福山期中）如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是
A．稀盐酸、石灰石 B．水、烧碱
C．稀硫酸、铁粉 D．水、硝酸铵
【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，装置内压强增大，a液面低于b液面，不符合题意；
B、烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠溶于水放出大量的热，使装置内压强增大，在压强差的作用下，a液面低于b液面，不符合题意；
C、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，装置内压强增大，在压强差的作用下，a液面低于b液面，不符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热，使装置内温度降低，压强减小，在外界大气压的作用下，a液面高于b液面，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据装置内压强减小时U型管中的a液面会高于b液面，那么就是硝酸铵溶于水吸热温度降低压强减小；固体和液体接触若产生气体或放热温度升高压强增大，a液面会低于b液面来解答。
6．（2024九上·福山期中）下列有关酸、碱、盐的认识正确的是
A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
B．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子
C．变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
D．实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；复分解反应及其应用；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、复分解反应的概念是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应的条件是生成物中有气体或有水或有沉淀产生才能发生复分解反应，说法错误，不符合题意；
B、盐的溶液中不一定含有金属阳离子，如氯化铵、硝酸铵是盐，其中不含金属阳离子，说法错误，不符合题意；
C、等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，因为不知道稀盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数，无法确定稀盐酸与氢氧化钠溶液中的溶质质量，无法判断与是否恰好反应，所得溶液的酸碱性无法确定，只有和恰好完全反应时，所得溶液才呈中性，说法错误，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液呈碱性，水呈中性，用湿润的试纸测定氢氧化钠溶液的，相当于在氢氧化钠溶液中加了水，测定氢氧化钠溶液的结果会偏小，说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据复分解反应的条件是生成物有沉淀或气体或水产生来解答；
B、根据盐是阳离子和阴离子组成，铵根阳离子和酸根阴离子形成的化合物属于盐来解答；
C、根据氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水来解答；
D、根据氢氧化钠是碱pH值大于7，水的pH值等于7来解答。
7．（2024九上·福山期中）判断物质之间是否发生化学反应需要证据支持。在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】A、氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7；在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，用pH试纸测得溶液的pH等于7，说明溶液显中性，从而证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，该实验证明二者发生反应，符合题意；
B、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，二氧化碳和氯化钠不反应，不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，该实验无法证明，不符合题意；
C、氯化钠、稀盐酸都能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，不符合题意；
D、氢氧化钠和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，说明溶液中含有氢氧化钠，不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据氢氧化钠是碱，pH值大于7，盐酸是酸，pH值小于7，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，pH值等于7来证明氢氧化钠和盐酸发生了反应来解答。
8．（2024九上·福山期中）某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向20mL0.4%的NaOH溶液（预先滴入3滴酚酞试液）中逐滴滴入0.4%的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法中不正确的是
A．烧杯中的溶液在a点时显红色
B．在b点时溶液中H+和OH-恰好完全反应
C．在c点时溶液加入碳酸钠粉末，有气泡产生
D．在滴入稀盐酸的过程中，溶液里Na+、Cl-逐渐减少
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用
【解析】【解答】A、a点溶液pH＞7显碱性，能使酚酞变红，图中a点所示溶液显红色，该说法正确，不符合题意；
B、在b点时pH等于7，溶液显中性，酸和碱完全中和，即溶液中H+和OH-恰好完全反应，该说法正确，不符合题意；
C、在c点时pH小于7，溶液呈酸性，盐酸过量，加入碳酸钠时， 碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，现象是有气泡产生，该说法正确，不符合题意；
D、在滴入稀盐酸的过程中，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，溶液里Na+没有变化，氯离子逐渐增加，氢氧根离子逐渐减少，溶液的pH值由大于7变成小于7，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠是碱显碱性能使酚酞变红色，盐酸是酸不能是酚酞变色，氯化钠是pH值等于7的中性溶液，盐酸过量时pH值小于7，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答。
9．（2024九上·福山期中）下列有关海洋化学资源的说法，错误的是
A．可燃冰被称为“未来能源”，其燃烧后几乎不产生任何残渣或废气
B．蒸馏法淡化海水利用的原理是构成物质的微粒大小不同
C．为检验蒸馏法得到的冷凝水样中是否含有氯化钠，可向其中滴加几滴硝酸银溶液
D．海水中含量最多的盐是氯化钠
【答案】B
【知识点】盐的化学性质；海洋中的资源；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、可燃冰主要成分是甲烷，被称为“未来能源”，其燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，该说法正确，不符合题意；
B、蒸馏法淡化海水利用的原理是水和盐的沸点不同，将水和盐进行了分离，该说法错误，符合题意；
C、氯化钠能和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，因此为了检验蒸馏法得到的冷凝水样中是否含有氯化钠，可向其中滴加几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明水中含有氯化钠，反之则不含氯化钠，该说法正确，不符合题意；
D、海水中含量最多的盐是氯化钠，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳；海水中氯化钠的含量多，一般采用蒸馏分离出氯化钠晶体，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠来解答。
10．（2024九上·福山期中）下列各组离子在pH=13的环境中能形成无色透明溶液的一组（　　）
A．H+、Na+、Cl-、NO B．Na+、Mg2+、Cl-、NO
C．Cu2+、K+、SO、Cl- D．Ba2+、Na+、SO、Cl-
【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用；酸碱盐的溶解性
【解析】【解答】pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-；溶液呈无色透明，故不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。A、这四种离子在pH=13的环境中能形成无色透明溶液，符合题意；
B、Mg2+和溶液中的OH-结合生成氢氧化镁沉淀，不能形成无色透明的溶液，不符合题意；
C、Cu2+显蓝色且Cu2+和溶液中的OH-结合生成氢氧化铜沉淀，不能形成无色透明的溶液，不符合题意；
D、Ba2+和SO42-结合生成白色沉淀，不能形成无色透明的溶液，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据pH=13的溶液是碱性溶液，溶于水的碱，阴阳离子结合不能有沉淀、水和气体产生才能共存来解答。
11．（2024九上·福山期中）推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
B．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
C．酸性物质能使石蕊试液变红色，则能使石蕊试液变红色的物质一定显酸性
D．酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸
【答案】C,D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质
【解析】【解答】A、溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，但溶质质量分数不一定减小，如饱和溶液恒温蒸发溶剂，有溶质析出，析出晶体后，还是饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，不符合题意；
B、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但是能与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与盐酸反应生成氢气，不符合题意；
C、酸性物质能使紫色石蕊试液变红，能使石蕊试液变红色的物质一定显酸性，符合题意；
D、酸能跟碱反应生成盐和水，但是能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸，如碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，符合题意。
故答案为：CD.
【分析】A、根据恒温蒸发溶剂有晶体析出，溶质的质量分数不变来解答；
B、根据金属、碳酸盐和盐酸反应生成气体来解答；
C、根据酸性物质能使石蕊变红色来解答；
D、根据酸和碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，非金属氧化物和碱反应生成盐和水不是中和反应来解答。
12．（2024九上·福山期中）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是
A．t3℃时，甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是甲的溶液
B．t2℃时，将25g乙加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数约为33.3%
C．t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙<甲=丙
D．将t3℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙>甲=丙
【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃时，饱和溶液的质量不能确定，故析出晶体的质量也不能确定，该说法错误，不符合题意；
B、t2℃时，乙物质的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g乙物质达到饱和状态，所以将25g乙加入到50g水中，最多溶解25g乙物质，刚好得到饱和溶液，溶质质量分数=，再降温到t1℃，溶解度降低析出乙晶体，所得溶液的溶质质量分数小于33.3%，该说法错误，不符合题意；
C、t1℃时乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙＜甲=丙，该说法正确，符合题意；
D、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等；将t3℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据一定温度时，不同物质的溶解度大小比较以及饱和溶液的溶质的质量分数比较，某温度时物质的溶解度的含义，溶液的质量等于溶质加溶剂来解答。
13．（2024九上·福山期中）下列各组溶液混合后，能发生化学反应且溶液总质量不变的是
A．氢氯化钡溶液和稀盐酸 B．氢氧化钾溶液和氯化钠溶液
C．硫酸铜溶液和氯化钡溶液 D．碳酸钠溶液和稀盐酸
【答案】A
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，能发生反应且溶液总质量不变，该说法正确，符合题意；
B、氢氧化钾和氯化钠相互交换成分不能形成沉淀、气体和水，不能反应，该说法错误，不符合题意；
C、硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，生成了沉淀，溶液质量减小，该说法错误，不符合题意；
D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，生成了气体，溶液质量减小，该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，氢氧化钾和氯化钠不反应，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答。
14．（2024九上·福山期中）下列除杂试剂和方法都正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 加入的除杂试剂及方法
A CO2（H2） O2、点燃
B CuO（CaO） 加水足量水溶解，过滤
C 稀硫酸（盐酸） 加适量AgNO3溶液，过滤
D CaCO3（Na2CO3） 加入过量盐酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量氢气无法被点燃，且加入氧气，会引入新的杂质，不符合题意；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氧化铜难溶于水，过滤，可得氧化铜，噶方法正确，符合题意；
C、硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸，硝酸银和硫酸反应生成硫酸银和硝酸，不但除去了杂质，也除去了原物质，该方法错误，不符合题意；
D、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，该方法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据大量的二氧化碳气体中的氢气不燃烧来解答；
B、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氧化铜不溶于水来解答；
C、根据硝酸银和硫酸、盐酸均反应生成沉淀和硝酸来解答；
D、根据碳酸钙和碳酸钠均和盐酸反应生成二氧化碳来解答。
15．（2024九上·福山期中）下列图像能正确反映其对应关系的是
A．向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙
B．某温度下，向接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体
C．向一定量Na2CO3和NaOH的混合溶液中逐滴加入稀盐酸
D．向一定溶质质量分数的NaOH溶液中加水稀释
【答案】A,B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，且该反应放出热量，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，溶质析出，待完全反应后，逐渐恢复至室温，溶解度逐渐增加，部分溶质溶解，但是由于消耗了水，溶质质量小于原来溶质的质量，该图示正确，符合题意；
B、某温度下，向接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体，溶质质量分数不断增加，达到饱和后不再变化，该图示正确，符合题意；
C、向一定量碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故一开始无气体生成，后生成气体的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，该图示错误，不符合题意；
D、向一定溶质质量分数的NaOH溶液中加水稀释，pH逐渐减小至无限接近于7，但是不会等于7，更不会小于7，该图示错误，不符合题意。
故答案为：AB.
【分析】A、根据氢氧化钙的溶解度水温度的升高而降低，氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放热温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，溶质的质量减少来解答；
B、根据某温度下的物质的不饱和溶液继续价该物质会形成饱和溶液，溶质的质量分数增大到饱和时不在变化来解答；
C、根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答；
D、根据氢氧化钠溶液的pH值大于7，加水后pH值任然大于7来解答。
16．（2024九上·福山期中）化学与生产生活密切相关，回答下列问题：
（1）经环保局检测，某废水主要含有某种常见的酸(盐酸或硫酸)。
①要测出废水的酸碱性强弱程度，应选用下列的试剂是　 　(填序号)。
A.pH试纸 B.无色酚酞 C.紫色石蕊试液 D.红色石蕊试纸
②废水导致土壤酸化，可使用　 　(填写物质俗名)来中和土壤酸性。
（2）可燃冰被誉为“未来能源”，其主要成分燃烧的化学方程式为　 　。
【答案】（1）A；熟石灰
（2）
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）①想测出废水的酸碱性强弱程度，可以选用下列的试剂是pH试纸，是因为pH试纸能够测定溶液酸碱度，而无色酚酞、紫色石蕊试液、红色石蕊试纸只能够测定溶液酸碱性，无法测得溶液酸碱度强弱。
故答案为：A.
②土壤酸化可使用氢氧化钙来中和土壤酸性，是因为氢氧化钙是碱能和酸反应生成盐和水。氢氧化钙俗名为熟石灰、消石灰。
（2）可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据pH试纸测定溶液的酸碱度，酸碱指示剂测定溶液的酸碱性，氢氧化钙俗称消石灰和碱石灰，常用量中和酸性物质来解答；
（2）根据可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳来解答。
（1）①想测出废水的酸碱性强弱程度，可以选用下列的试剂是pH试纸，是因为pH试纸能够测定溶液酸碱度，而无色酚酞、紫色石蕊试液、红色石蕊试纸只能够测定溶液酸碱性，无法测得溶液酸碱度强弱，故答案为：A；
②土壤酸化，可使用氢氧化钙来中和土壤酸性，是因为氢氧化钙是碱，能和酸反应生成盐和水。氢氧化钙俗名为熟石灰、消石灰；
（2）可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
17．（2024九上·福山期中）请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：
（1）食醋的溶质是醋酸，其溶质的质量分数越大酸性越强。在常温下，溶质质量分数为3%的食醋的pH　 　(填“＞”、“＜”或“=”)4%的食醋的pH，有一瓶食醋的pH为3，若要使该食醋的pH升高而又不改变其中的溶质，可以采用的方法有　 　。
（2）胃液中含有适量的盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Mg(OH)2的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为　 　。
（3）小明探究NaOH和CO2的反应。用如图装置进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化如图所示：
①先推入的溶液是　 　，反应的化学方程式为　 　。
②bc段压强不变的原因是　 　。cd段压强变大，原因是　 　(用化学方程式表示)。
【答案】（1）＞；加水稀释
（2）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
（3）氢氧化钠溶液；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；氢氧化钠与二氧化碳反应结束；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
【知识点】碱的化学性质；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）食醋中含有的醋酸属于酸，阳离子全部是氢离子的化合物是酸，溶液的浓度越大说明溶液中氢离子的浓度越大则酸性越强，根据酸性溶液酸性越强，pH越小，则3%的食醋酸性比4%的食醋酸性弱，4%的食醋中氢离子的浓度大于3%的食醋中氢离子的浓度；使该食醋的pH升高即减弱酸性，常用加水使其被稀释；
（2）胃液主要成分是盐酸，盐酸可以与氢氧化镁反应中和过多胃酸，减轻胃痛，盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（3）①由压强变化图可知，压强先减小，后增加，则操作是先向装置中推入的溶液是氢氧化钠溶液，而氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体产生碳酸钠和水，使瓶中压强减小，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
②bc段压强不变的原因是氢氧化钠与二氧化碳反应结束；cd段压强变大，原因是向溶液中继续推入稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，瓶中有气体产生，压强增大，该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。
【分析】（1）根据酸的pH值小于7，在pH值小于7的范围内，pH值越小酸性越强，加水可以稀释溶液使酸性减弱来解答；
（2）根据胃酸是盐酸，盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水来解答；
（3）根据氢氧化钠和瓶中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，压强减小；当二者完全反应时压强不变，盐酸和生成的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，瓶中压强增大来解答。
（1）食醋中含有的醋酸属于酸，含氢离子，溶液的浓度越大说明溶液中氢离子的浓度越大则酸性越强，根据酸性溶液酸性越强，pH越小，则3%的食醋酸性比4%的食醋酸性弱，故填：>；
4%的食醋中氢离子的浓度大于3%的食醋中氢离子的浓度；使该食醋的pH升高即减弱酸性，根据题意不改变其中的溶质，故可以加水使其被稀释；
（2）胃液主要成分是盐酸，盐酸可以与氢氧化镁反应中和过多胃酸，减轻胃痛，盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（3）①由压强变化图可知，压强先减小，后增加，故先推入的溶液是氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体产生碳酸钠和水，造成压强减小，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
②bc段压强不变的原因是氢氧化钠与二氧化碳反应结束；
cd段压强变大，原因是 向溶液中继续推入稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，造成压强增大，该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。
18．（2024九上·福山期中）学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若要实现①，请你填一种试剂的名称　 　。
（2）若用Cu(OH)2实现②，反应的化学方程式是　 　。
（3）若想实现③得到浅绿色溶液，可选用的单质是　 　(填名称)。
（4）若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）紫色石蕊溶液
（2）
（3）铁
（4）
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）紫色石蕊遇酸变红；
（2）氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜沉淀与水，该反应的化学方程式为；
（3）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，硫酸亚铁溶液为浅绿色；
（4）氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀与盐酸，该反应的化学方程式为：。
【分析】根据酸的通性有与指示剂反应，与金属单质反应生成盐和氢气，与金属氧化物反应生成盐和水，酸和碱反应生成盐和水，酸和某些盐反应生成新盐和新酸属于复分解反应，复分解反应的条件是生成物有沉淀、气体或水产生来解答。
（1）紫色石蕊遇酸变红，故填则色石蕊溶液；
（2）氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜沉淀与水，该反应的化学方程式为；
（3）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，硫酸亚铁溶液为浅绿色，故填铁；
（4）氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀与盐酸，该反应的化学方程式为：。
19．（2024九上·福山期中）海洋是一个巨大的资源宝库，可以从中提取化工产品。
（1）工业上用反渗透膜法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的　 　不同分离出淡水，分离淡水后剩余的溶液，可以进行海水晒盐，海水晒盐是通过　 　(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获取食盐。
（2）在工业生产中，可以利用海水晒盐后的苦卤制镁，如图是从海水中提取镁的简单流程。
①工业生产中，反应I的化学方程式是　 　。
②上述工艺流程中，发生中和反应的是　 　(填序号)。
③从海水中提取MgCl2历经步骤I、II、III三步转换的主要目的是　 　。
（3）如图是某厂生产纯碱的工艺流程图：
请完成下列问题：
①流程I中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液。下列说法正确的是　 　。
A.加入三种溶液的顺序不能调整
B.加入三种溶液将粗盐水中的SO、Mg2+、Ca2+转化为沉淀
C.按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀
D.流程I得到的是纯净的氯化钠溶液
②在流程II中，如果加入氨气不是为了生产氯化铵，氨气在制碱过程中作用是　 　。
③写出流程II和III中发生反应的化学方程式：　 　。
④流程II中碳酸氢钠先结晶析出的原因是：　 　。
【答案】（1）颗粒大小；蒸发结晶
（2）MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2；II；海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤I、II、III得到的MgCl2溶液的不同是：海水中氯化镁含量低，且含有其它物质，而经过步骤I、II、III后氯化镁得到了富集和提纯；
（3）BC；氨气与水反应生成氨水，呈碱性，可以吸收更多的二氧化碳；、；碳酸氢钠的溶解度较小，先从溶液中析出
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；粗盐提纯；盐的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）工业上用反渗透膜法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的颗粒大小不同分离出淡水；因为氯化钠溶解度受温度影响较小，故海水晒盐是通过蒸发结晶的方法获取食盐；
（2）沉淀B与试剂C反应生成氯化镁，故沉淀B为氢氧化镁，试剂C为稀盐酸，试剂A为氢氧化钙。
①反应I是氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钙，该反应的化学方程式为：MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2；
②步骤II中氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁与水，是酸与碱发生的中和反应；
③海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤I、II、III得到的MgCl2溶液的不同是：海水中氯化镁含量低，且含有其它物质，而经过步骤I、II、III后氯化镁得到了纯净的氯化镁；
（3）①氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀与氯化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，碳酸钠与过量氯化钡反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠。
A、根据分析，碳酸钠一定要加在氯化钡后面，氢氧化钠的顺序无关，故加入三种溶液的顺序能调整，说法不正确；
B、根据分析，加入三种溶液将粗盐水中的SO转化成硫酸钡沉淀、Mg2+转化成氢氧化镁沉淀、Ca2+转化成碳酸钙沉淀，说法正确；
C、按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡四种沉淀，说法正确；
D、流程I得到的不是纯净的氯化钠溶液，还含有过量的氢氧化钠、过量的碳酸钠，说法不正确。
故答案为：BC.
②氨气与水反应生成氨水，呈碱性，可以吸收更多的二氧化碳
③流程II是氯化钠、水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀与氯化铵，该反应的化学方程式为：；流程III是碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
④碳酸氢钠的溶解度较小，先从溶液中析出。
【分析】（1）根据反渗透膜法淡化海水分离出不同分子，氯化钠的溶解度随温度变化不大，常采用恒温蒸发溶剂来结晶来解答；
（2）根据氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水来解答；
（3）根据氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀与氯化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，碳酸钠与过量氯化钡反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠，氯化钠和氨气、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠、氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳来解答。
（1）工业上用反渗透膜法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的颗粒大小不同分离出淡水；
因为氯化钠溶解度受温度影响较小，故海水晒盐是通过蒸发结晶的方法获取食盐；
（2）沉淀B与试剂C反应生成氯化镁沉淀，故沉淀B为氢氧化镁，试剂C为稀盐酸，试剂A为氢氧化钙。
①反应I是氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钙，该反应的化学方程式为：MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2；
②步骤II中氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁与水，是酸与碱发生的中和反应；
③海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤I、II、III得到的MgCl2溶液的不同是：海水中氯化镁含量低，且含有其它物质，而经过步骤I、II、III后氯化镁得到了富集和提纯；
（3）①氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀与氯化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，碳酸钠与过量氯化钡反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠。
A、根据分析，碳酸钠一定要加在氯化钡后面，氢氧化钠的顺序无关，故加入三种溶液的顺序能调整，说法不正确；
B、根据分析，加入三种溶液将粗盐水中的SO转化成硫酸钡沉淀、Mg2+转化成氢氧化镁沉淀、Ca2+转化成碳酸钙沉淀，说法正确；
C、按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡四种沉淀，说法正确；
D、流程I得到的不是纯净的氯化钠溶液，还含有过量的氢氧化钠、过量的碳酸钠，说法不正确；
故选BC；
②氨气与水反应生成氨水，呈碱性，可以吸收更多的二氧化碳
③流程II是氯化钠、水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀与氯化铵，该反应的化学方程式为：；流程III是碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
④碳酸氢钠的溶解度较小，先从溶液中析出。
20．（2024九上·福山期中）欲证明与发生了化学反应，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪器已略去）。
（1）图一，实验前形管两端液面相平，将溶液滴入试管中，恢复到室温后，形管中的液面　 　，据此，甲同学得出与发生了化学反应的结论。
（2）图二，将氢氧化钠溶液滴入盛有二氧化碳的锥形瓶，当观察到　 　的现象时，说明两者发生了化学反应。
（3）上述实验得到的实验结论的证据不充足，理由是　 　。
（4）按图三所示装置进行实验。实验步骤如下：
①检查装置的气密性，往装置中加入药品；
②关闭，将注射器中的溶液缓缓推入中；
③中物质充分作用后，打开。
步骤③中，打开后产生的现象有　 　，从而证明与发生了化学反应。与反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）左高右低
（2）气球膨胀
（3）CO2溶于水或与水反应也会造成装置内气压减小
（4）B中溶液倒吸入A中，A中有气泡冒出；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【知识点】碱的化学性质；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）图一中二氧化碳与氢氧化钠反应后，左侧压强减小，外界大气压将液体压入左侧，U型管内左侧液面升高，右侧液面下降；
（2）图二中二氧化碳与氢氧化钠反应后压强减小，外部大气压将气体压入气球内，气球膨胀，体积变大；
（3）由于氢氧化钠溶液含有水，二氧化碳与水可以反应，并且可以溶于水，也会造成压强减小；
（4）有反应后二氧化碳减少，压强减小，打开K1后，则B中盐酸被倒吸入A中，盐酸与碳酸钠反应则又生成二氧化碳，因此可以看到A中产生气泡；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
【分析】（1）根据图一中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，压强减小来解答；
（2）根据图二中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，瓶中压强减小，气球变大来解答；
（3）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，且二氧化碳溶于水，体积减小压强来解答；
（4）根据图三实验前均要检查装置的气密性，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和是，压强减小，B中的盐酸倒吸入A瓶中和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答。
（1）二氧化碳与氢氧化钠反应后，左侧压强减小，外界大气压将液体压入左侧，U型管内左侧液面升高，右侧液面下降；故答案为：左高右低；
（2） 二氧化碳与氢氧化钠反应后，压强减小，外部大气压将气体压入气球内，气球膨胀，体积变大；
（3）由于氢氧化钠溶液含有水，二氧化碳与水可以反应，并且可以溶于水，也会造成压强减小；
（4）有反应后二氧化碳减少，压强减小，打开K1后，则B中盐酸被倒吸入A中，盐酸与碳酸钠反应则又生成二氧化碳，因此可以看到A中产生气泡；
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
21．（2024九上·福山期中）“84”消毒液(主要成分是NaClO)是一种常用的环境消毒剂，某同学用粗盐(含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质)制“84”消毒液的流程如图：
（1）操作①的名称是　 　。
（2）加入过量碳酸钠溶液的目的是　 　。
（3）溶液E中含有的杂质离子有　 　(写离子符号)。
（4）除杂后所得NaCl比原粗盐样品中的NaCl多，其原因是　 　。
（5）NaCl溶液通电时生成Cl2(黄绿色气体)、H2和NaOH的化学方程式为　 　。
【答案】（1）过滤
（2）去除氯化钙以及过量氯化钡
（3）、
（4）去除杂质过程中生成了氯化钠
（5）
【知识点】粗盐提纯；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠、和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，操作①是分离固液的操作，为过滤。
（2）碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠、和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠溶液的目的是去除氯化钙以及过量氯化钡。
（3）加入过量氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠、和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，得到溶液E中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，溶液E中有前面过量碳酸钠带来的碳酸根离子和过量氢氧化钠带来的氢氧根离子，故填：、。
（4）除杂后所得NaCl比原粗盐样品中的NaCl多的原因是除杂过程中生成了氯化钠。
（5）NaCl溶液通电时生成Cl2、H2和NaOH，则反应物中还有水，故该反应的方程式为：。
【分析】根据过量的氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量的氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量的碳酸钠溶液和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，过滤分离出以上所有沉淀，滤液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠和氯化钠，盐酸和氢氧化钠、碳酸钠反应生成氯化钠和水，电解水氯化钠溶液时生成氢氧化钠、氢气和氯气来解答。
（1）氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠、和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，操作①是分离固液的操作，为过滤，故填：过滤。
（2） 碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠、和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠溶液的目的是去除氯化钙以及过量氯化钡，故填：去除氯化钙以及过量氯化钡。
（3）加入过量氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠、和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，得到溶液E中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，溶液E中有前面过量碳酸钠带来的碳酸根离子和过量氢氧化钠带来的氢氧根离子，故填：、。
（4） 除杂后所得NaCl比原粗盐样品中的NaCl多的原因是除杂过程中生成了氯化钠，故填：去除杂质过程中生成了氯化钠。
（5）NaCl溶液通电时生成Cl2、H2和NaOH，则反应物中还有水，故填：。
22．（2024九上·福山期中）某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如图实验。
（1）实验A中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了　 　(填化学式)，一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式　 　。
（2）B中反应方程式为　 　，向实验B反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变为　 　色。
（3）实验C中加入足量的稀盐酸，现象是　 　，反应的微观实质是：　 　。
（4）实验D通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。证明碱与酸发生反应的现象是　 　。
（5）实验E通过证明反应物消失的角度，证明酸碱发生中和反应。可以通过图②中现象，证明图①中的酸碱发生了中和反应。要证明图①中的酸碱发生了中和反应，还可以选用的物质是______。(填序号)
A．AgNO3溶液 B．石蕊试液 C．Fe粉 D．CaCO3
（6）某化学兴趣小组对金属钠在空气中燃烧及其产物的性质进行研究。
【查阅资料】①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
【实验探究】取一小块钠放在石棉网上灼烧，金属钠燃烧并产生黄色火焰，最后生成淡黄色固体。将淡黄色固体露置于空气中，一段时间后变为白色粉末。同学们经过讨论，认为该白色粉末可能是：猜想I：NaOH；猜想II：Na2CO3；猜想III：　 　。为确定该白色粉末的成分，进行如表实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤I：取少量白色粉末于试管中，加水溶解，滴加过量的　 　溶液 反应的化学方程式是　 　。 此白色粉末是Na2CO3，猜想II正确。
步骤II：静止后，向上层清液中滴加少量　 　溶液 无明显现象
【反思】步骤I中加入试剂的作用是　 　。
【答案】（1）FeCl3；
（2）；红
（3）有气泡生成；
（4）溶液由红色变为无色
（5）B；C；D
（6）NaOH和Na2CO3；氯化钙；；酚酞；检验并去除碳酸钠
【知识点】酸的化学性质；中和反应及其应用；盐的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）生锈的铁钉和稀盐酸反应，铁锈先溶解生成氯化铁和水，溶液变黄色，铁锈反应完后，铁和稀盐酸继续反应，生成氯化亚铁和氢气，有气体产生的方程式为：
FeCl3；。
（2）B中稀盐酸和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸，反应方程式为，向实验B反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，石蕊遇酸变红，观察到紫色石蕊溶液变为红色。
（3）碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠二氧化碳和水，现象是生成气泡，微观实质是氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水。
（4）氢氧化钠和盐酸反应，含酚酞的溶液由碱性变为酸性，颜色由红色变为无色。
（5）A、没有发生中和反应，稀盐酸和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸，发生中和反应氯化钠和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸钠，无论有没有发生中和反应，加硝酸银都会生成白色沉淀，不符合题意；
B、没有发生中和反应，加石蕊会变红色，发生中和反应，加石蕊溶液变蓝，可以证明图①中的酸碱发生了中和反应，符合题意；
C、没有发生中和反应，稀盐酸和铁反应生成浅绿色氯化亚铁和氢气，发生了中和反应，则无此现象，可以证明图①中的酸碱发生了中和反应，符合题意；
D、没有发生中和反应，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和二氧化碳和水，发生了中和反应，则无此现象，可以证明图①中的酸碱发生了中和反应，符合题意。
故答案为：BCD.
（6）根据猜想I和II，可知该物质还可能是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；步骤I：因为结论为白色粉末是碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，因此取少量白色粉未于试管中，加水溶解，滴加过量的氯化钙溶液，现象为有白色沉淀生成，过量的氯化钙溶液能检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，该反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；步骤II：氢氧化钠显碱性，能使酚酞试液变红故可用酚酞试液检验氢氧化钠，故静止后，向上层清液中滴加少量酚酞溶液，无明显现象，说明不含氢氧化钠。
【分析】根据盐酸和氧化铁反应生成红棕色的氯化铁和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸；盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；酚酞遇到碱性变红色，红色的氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液呈无色；足量的氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和氢氧化钠、氯化钠不反应，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠来解答。
（1）生锈的铁钉和稀盐酸反应，铁锈先溶解，生成氯化铁和水，溶液变黄色，铁锈反应完后，铁和稀盐酸继续反应，生成氯化亚铁和氢气，故填：FeCl3；。
（2）B中稀盐酸和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸，反应方程式为，向实验B反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，石蕊遇酸变红，观察到紫色石蕊溶液变为红色，故填：；红。
（3）碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠二氧化碳和水，现象是生成气泡，微观实质是氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水，故填：有气泡生成；。
（4）氢氧化钠和盐酸反应，含酚酞的溶液由碱性变为酸性，颜色由红色变为无色，故填：溶液由红色变为无色。
（5）A、没有发生中和反应，稀盐酸和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸，发生中和反应氯化钠和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸钠，无论有没有发生中和反应，加硝酸银都会生成白色沉淀，不符合题意；
B、没有发生中和反应，加石蕊会变红色，发生中和反应，加石蕊溶液变蓝，可以证明图①中的酸碱发生了中和反应，符合题意；
C、没有发生中和反应，稀盐酸和铁反应生成浅绿色氯化亚铁和氢气，发生了中和反应，则无此现象，可以证明图①中的酸碱发生了中和反应，符合题意；
D、没有发生中和反应，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和二氧化碳和水，发生了中和反应，则无此现象，可以证明图①中的酸碱发生了中和反应，符合题意。
故选：BCD。
（6）根据猜想I和II，可知该物质还可能是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；步骤I：因为结论为白色粉末是碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，因此取少量白色粉未于试管中，加水溶解，滴加过量的氯化钙溶液，现象为有白色沉淀生成，过量的氯化钙溶液能检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，该反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；步骤II：氢氧化钠显碱性，能使酚酞试液变红故可用酚酞试液检验氢氧化钠，故静止后，向上层清液中滴加少量酚酞溶液，无明显现象，说明不含氢氧化钠，故填：NaOH和Na2CO3；氯化钙；；酚酞；检验并去除碳酸钠。
23．（2024九上·福山期中）某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体(不含水分)。为测定氢氧化钠的变质情况，取13.3g变质的氢氧化钠样品于烧杯中，加入55.9g水使其完全溶解，再向烧杯中滴加稀盐酸至过量。测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示。请计算：
（1）13.3g样品中碳酸钠的质量。
（2）B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）解设13.3g样品中碳酸钠的质量为x
解得x=5.3g
答：13.3g样品中碳酸钠的质量为5.3g。
（2）解设碳酸钠与稀盐酸完全反应生成氯化钠质量为y，氢氧化钠与稀盐酸完全反应生成氯化钠质量为z
解得y=5.85g
解得z=11.7g
故B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数=
答：B点时，烧杯内溶液的溶质质量分数为15%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【分析】根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的两个方程式来计算生成的氯化钠的质量，氯化钠的质量除以溶液的质量就是所得溶液的溶质的质量分数来解答。
（1）见答案；
（2）见答案。
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