资源简介

参照秘密级管理★启用前 试卷类型：A
九年级学业水平考试适应性测验
化 学 试 题
满分100分 考试用时60分钟
注意事项：
答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。
3．非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，答在区域外或试卷上均不得分；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24
Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、选择题：本题共15小题，1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分；共35分每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列做法与绿色、低碳、循环理念不符的是
A．在近海海域实施“伏季休渔”制度，保护海洋生物多样性
B．沿海工厂将处理未达标的含重金属废水直接排入大海
C．推广太阳能路灯，减少化石燃料消耗
D．建设湿地公园，利用植物和微生物净化生活污水
2．树立安全意识是完成化学实验的前提。下列实验中，未涉及到下图实验图标的是
A．探究铁钉生锈的条件 B．铜与氧气反应前后质量的测定
C．高锰酸钾分解制取氧气 D．粗盐中难溶性杂质的去除
3．自然资源的合理利用与保护是人类可持续发展的重要课题。下列说法错误的是
A．工业上采用“多级闪急蒸馏法”从海水中提取淡水，属于物理变化
B．回收废旧金属不仅节约资源，还能减少冶炼过程中产生的污染物
C．我国推广“限塑令”以减少塑料使用，因为大多数塑料难以降解，易造成白色污染
D．煤、石油、天然气是不可再生的化石燃料，其使用有助于实现碳中和
4．下图为教材中的部分实验，其装置或操作错误的是
A．硫在氧气中燃烧 B．木炭还原氧化铜 C．稀释浓硫酸 D．用pH试纸测溶液pH值
5．推理和归纳是化学学习中常用的思维方法。下列说法错误的是
A. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素
B. 单质是由同种元素组成的纯净物，则含有多种元素的物质一定不是单质
C. CO2使饱和石灰水变浑浊是化学变化，则升温使石灰水变浑浊也是化学变化
D. 点燃可燃性气体前需要检验纯度，则点燃氢气前也需要检验纯度
6．使用煤炉取暖，易产生大量CO，下列关于CO的说法错误的是
A. 夜间发现有人CO中毒，应首先立即进行人工呼吸
B. CO是无色、无臭的气体，不能被及时察觉
C. CO与血红蛋白结合能力比氧气强，容易造成人体缺氧而中毒
D. CO与CO2在一定条件下可以互相转化
7．从分子的角度解释下列事实，错误的是
选项 操作或现象 解释
A 遥知不是雪，为有暗香来 分子是不断运动的
B 干冰升华体积变大 分子的体积变大
C 氧气加压后可装入钢瓶 分子间有间隔
D 金刚石和石墨的物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同
8．研究表明，三七止血的主要成分为三七素（C5H8N2O5）。下列说法正确的是
A．三七素是氧化物
B．三七素的相对分子质量为176g
C．三七素中碳元素的质量分数最大
D．一个三七素分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成
科学实验是重要的实践活动。下列实验能达成目的的是
A．控制反应速率 获得平稳氧气流 B．分别用燃着木条检验 产生的气体探究水的组成 C．探究甲烷的 元素组成 D．探究燃烧的 三个条件
10．图1中将“Y”形管向右倾斜，锌粒与硫酸铜溶液接触，表面有气泡产生并析出红色物质，溶液颜色变浅，经检测气体为氢气。下列说法正确的是
A. 该实验中溶液质量一定减小
B. 图2所示实验中生成红色固体时发生反应的微粒是铜原子与锌离子
C. 产生氢气，说明硫酸铜溶液显酸性
D. 若用银片代替锌粒，可观察到相似实验现象 图1 图2
11．利用CH4和CO2反应可制合成气（CO和H2）。催化剂表面同时发生积碳反应和消碳反应，原理如图1。当催化剂表面积碳量变大，会使反应减慢。其他条件相同时，积碳量与温度的关系如图2。下列说法正确的是
A．消碳反应方程式为CO2 + C CO
B．积碳反应的产物是化合物
C．在催化剂作用下，CH4和CO2制合成气的反应适宜在600℃时进行
D．500℃—600℃积碳量增加的原因是积碳反应产生的碳量高于消碳反应消耗的碳量
12．15℃时，将质量都为xg的KNO3、KCl固体，分别加入各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到15℃，现象如图1所示。结合图2数据分析下列说法错误的是
A．甲中加的固体是KCl
B．x的取值范围：25.0 ≤ x ≤ 30.8
C．将甲、乙两烧杯的温度从15℃升高到t℃
（不考虑水的蒸发），两溶液都是不饱和溶液
D. 将KNO3、KCl的饱和溶液各100.0g从45℃降温到15℃，析出晶体质量一定是KNO3＞KCl
13．为达实验目的，下列实验设计错误的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去CO2中混有的CO 将气体通入足量的灼热碳层
B 鉴别羊毛线和棉线 取样，分别灼烧闻气味
C 除去NaCl溶液中的少量MgCl2 滴加NaOH溶液至不再产生沉淀，过滤
D 检验久置的烧碱溶液部分变质 先加入足量氯化钡溶液，再加入无色酚酞溶液
14. 次氯酸（HClO）消毒液高效、安全，在进行次氯酸光照分解产物的数字化实验中，化学方程式为2HClO 2HCl+O2↑，容器中的体积分数和溶液pH随时间变化的情况如图所示，下列说法错误的是
A．0～150s，光照时间越长，产生氧气越多
B．反应过程中，溶液的酸性不断增强
C．该反应中氯元素的化合价均为-1价
D．长时间光照，次氯酸消毒液杀菌能力减弱
15．分析图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映相关实验的是
A．足量镁粉和铝粉分别与等体积等浓度的稀盐酸反应 B．在盛有空气的密闭容器（体积不变）中点燃足量红磷 C．25℃时向一定量稀盐酸、氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液 D．向等质量水中分别加等质量的氢氧化钠和硝酸铵固体
二、非选择题：本题共6小题，共65分。
16．（10分）在微观世界与宏观文明的共振交响中，半导体材料不断发展，加快了芯片革新。请回答下列问题：
（1）图1从第一代发展到第四代半导体材料中出现的非金属元素共有 种，不同种元素的本质区别是 。
（2）根据图2分析，镓元素位于元素周期表中的第 周期。镓原子失去全部最外层电子后变成镓离子，镓离子的符号为 。
（3）研究发现，镓合金是目前汞体温计中汞的最佳替代品。据此推测：镓合金在常温下的状态为 。（填“固态”“液态”或“气态”）
（4）第三代半导体以氮化镓（GaN）为代表，可利用镓和氨气（NH3）在高温条件下反应制备，同时还生成一种单质。反应的化学方程式为 。
17. （11分）某学习小组开展“生菜水培营养液自动调节”的跨学科实践活动。请回答下列问题：
Ⅰ. 配制母液：常见绿叶菜的母液由母液A、B和微量元素母液C组成。请根据下表，分别配制10 mL母液 A、B。
母液 母液A（密度约为1.19 g/mL） 母液B（密度约为1.16 g/mL）
营养液成分 硝酸钙 Ca(NO3)2 硝酸钾 KNO3 硫酸铵 (NH4)2SO4 硫酸镁 MgSO4 磷酸二氢钾 KH2PO4
溶质质量分数% 50.8 10.2 10.8 21.6 15.1
（1）硝酸钾属于 肥料。
（2）配置母液A时需硝酸钙的质量为 （结果保留一位小数），若用量筒量取水的体积时仰视读数，所配溶液溶质的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
Ⅱ. 加水稀释母液得到栽培营养液
（3）配制时要先分开配制多种母液，再稀释混合，其原因之一是避免营养物质之间因浓度过大发生反应生成沉淀，降低肥效。写出硝酸钙和硫酸镁反应的化学方程式 （已知20℃时， CaSO4的溶解度为0.204g），该反应的基本反应类型为 。
（4）实际生产中，不直接配制所用浓度的栽培营养液的原因还有_________。
A. 浓缩母液便于长期储存和运输 B. 母液配制时对水质要求低
C. 操作方便，不需要每次配制时都多次称量固体 D. 防止改变营养液的酸碱性
E. 母液的稀释倍数可根据需要调整，减少浪费。
18．（12分）将CO2资源化、高值化利用是实现碳中和的重要途径。研究发现电磁感应加热CO2和H2可以制备甲烷。
I．CO2和H2的实验室制取
已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应。
请回答下列问题：
（1）实验室用石灰石和稀盐酸制取纯净干燥的CO2，并缓慢通入D装置中，需两次用到B装置，所选装置顺序用“A→B1→B2→D”表示。
①A中反应的化学方程式是________________________________________________。
②B1中盛放饱和NaHCO3溶液，B2中可盛放的试剂是 （填试剂名称）。
③D中可证明CO2与水反应的现象是 。
（2）实验室用装满水的C装置收集氢气时，需将气体从 管口通入（填“a”或“b”）。由于药品不足，氢气未收集满，在不拆解装置、不添加反应物的情况下，要多收集一些氢气，在A装置中可进行的操作是 。
Ⅱ．设计电磁感应加热的二氧化碳加氢甲烷化反应器。
右图为反应器模型，分为入口段和反应段。入口处气体
温度为 20℃，反应段温度控制在360℃~400℃最佳。当电流等
条件固定时，缠绕线圈密度越大升温越快。该反应是强放热反应，
当温度较高时应减少供热避免反应器过热。
（3）__________（“入口段”、“反应段”）缠绕线圈较为紧密。
（4）反应段发生的化学方程式为_____________________。
19. （10分）硫酸锰广泛用于医药、电子工业等领域。以软锰矿(主要成分是MnO2，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料生产硫酸锰的工艺流程如图所示。
资料1： 2MnO2+C2MnO+CO2↑ 2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑。
资料2： SiO2不溶于水，也不溶于稀硫酸。
资料3： 金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间。
请回答下列问题：
（1）气体A中的CO 可用足量NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为 。
（2）若酸浸时间过长，会发生反应4FeSO4 + X + 2H2SO4 =2Fe2(SO4)3+2H2O，则X的化学式为_________。酸浸时氧化锰（MnO）反应的化学方程式为 。
（3）操作1的名称是 。溶液B中一定存在的阳离子是 （写符号）。
（4）溶液B中加入足量金属________（填名称）纯化，然后过滤，浓缩结晶，可得到MnSO4晶体，剩余母液属于MnSO4的 ______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，可进一步回收利用。
20．（12分）项目小组对食品铁系脱氧剂（主要成分为铁粉、活性炭及少量氯化钠和水）进行了探究。请回答下列问题：
任务一：验证脱氧剂中有氯化钠
（1）取少量脱氧剂加足量水溶解，静置，取上层清夜，滴加硝酸银和稀硝酸的混合溶液，有白色沉淀生成，证明脱氧剂中有氯化钠。该反应的化学方程式为_______________________。
任务二：探究脱氧剂中氯化钠溶液对脱氧速率的影响
图1中将5g铁粉和2g活性炭加入三颈烧瓶，连接传感器，绘制曲线如图2所示。t1s时先用注射器加入 2mL饱和NaCl溶液，再将只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上。
据图分析：
（2）对比 AB 段和 BC 段说明 。
（3）实验进行到______s时，注射器中的稀盐酸会自动注入三颈烧瓶中。
任务三: 探究脱氧剂中铁粉是否变质
（4）脱氧剂中的铁粉会与空气中的________________反应，生成铁锈而变质。
【查阅资料】FeCl3溶液可以和KSCN溶液反应得到血红色溶液，常用于Fe3+的检验。
取少量使用一段时间的脱氧剂于试管中，加入足量稀硫酸。观察到固体逐渐减少，有气体产生。静置，取少量上层清液于试管中，接下来需进行的操作和现象是___________________
________________________________，证明脱氧剂中铁粉已部分变质。
任务四: 定量测定脱氧剂中铁粉的变质程度
（5）取6.8g已分离出氯化钠和碳粉的干燥脱氧剂，加入足量稀硫酸充分反应后，再加入足量NaOH溶液，将生成的沉淀充分灼烧，得到8.0g Fe2O3（已知：滤液中的Fe元素最终已全部转化为Fe2O3）。则6.8g该脱氧剂中未变质的铁粉质量为_______。
21．（10分）某兴趣小组模拟化工厂用40g质量分数为20%的氢氧化钠溶液中和石油产品中的残余硫酸，进行中和反应的相关探究，如图1所示，测定反应过程中溶液酸碱度（pH）和温度（T）随所加试剂的变化曲线如图2。请回答下列问题：
（1）分析温度变化曲线可知，中和反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，由pH变化曲线可知，烧杯中原有溶液是 。
（2）计算石油产品中H2SO4的溶质质量分数。（写出计算过程）
参考答案
1．B 2．A 3．D 4．D 5. C 6. A 7．B 8．D 9．B 10．C
11．D 12．B 13．A 14. C 15．C
二、非选择题：本题共6小题，共65分。
16．（10分）
（1）4/四（2分） 质子数不同（1分）
（2）四（1分） Ga3+（2分）
（3）液态（2分）
（4）2Ga + 2NH3 2GaN +3H2 （2分）
17. （11分）
（1）复合（1分）
（2） 6.0g （2分） 小（2分）
（3）Ca ( NO 3 )2 + MgSO4 === Mg ( NO 3 )2 + CaSO 4↓ （2分） 复分解反应 （2分）
（4）ACE（2分，答错1个不给分）
18．（12分）
（1） ①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O （2分） ②浓硫酸 （2分）
③干燥石蕊纸花不变色，湿润的石蕊纸花变红（2分）
（2）b （1分） 向长颈漏斗中加水（2分）
（3）入口段 （1分）
（4）CO2 + 4H2 CH4 + 2H2O （2分）
19. （10分）
（1）2NaOH + CO2===Na2CO3 + H2O （2分）
（2）O2 （1分） MnO+H2SO4===MnSO4+H2O （2分）
（3）过滤（1分） Mn2+、Fe2+、H+ （2分）
（4）锰（1分） 饱和（1分）
20．（12分）
（1）NaCl+AgNO3=AgCl↓ + NaNO3（2分）
（2）氯化钠会加快铁的锈蚀速率 （2分）
（3）t3（2分）
（4）氧气、水蒸气（2分） 滴加KSCN溶液，溶液变为血红色 （2分）
（5） 2.8g （2分）
21．（10分）
（1）放热 氢氧化钠溶液
（2）解：设恰好完全反应时消耗H2SO4的质量为x
H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O
98 80
x 40g×20%
=
X = 9.8g
则该产品中含有H2SO4的质量分数为×100%=10%
答：该产品中含有H2SO4的质量分数是10%。姓名 座号
准考证号

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2
九 年 级 学 业 水 平 考 试 适 应 性 测 验 化 学 答 题 卡
贴 条 形 码 区
由监考员负责粘贴
1
1
考生禁填
缺考标记
缺考考生由监考员贴条形码，并用2B铅笔填涂上面的缺考标记。
1、答题前，务必认真核对条形码上的姓名、座号和准考证号，将姓名、座号和准考证号完整地填在相应位置。填写样例：若座号02，填写为02
2、答第I卷时,必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净。
3、答第II卷时，必须使用0.5毫米黑色签字笔在题目指定的区域作答，书写要求字体工整、笔迹清晰。做图时先用铅笔做出正确图形，然后再用黑色签字笔描黑。
4、保证答题卡清洁、完整。严禁折叠、严禁在答题卡上做任何标记，严禁使用涂改液、胶带纸、修正带等。
5、若未按上述要求填写、答题。影响评分质量，后果自负。
注
意
事
项
填涂样例 正确填涂
第I卷 （须用2B 铅笔填涂）
13
14
15
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
第II卷 （须用0.5毫米黑色签字笔书写）
二、非选择题：本题共6小题，共65分。
16. （10分）
（1）__________________ _______________________
（2）__________________ _______________________
（3） __________________
（4）___________________________________________________
请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效
九年级化学答题卡 第1页 （共3页） 九年级化学答题卡 第2页 （共3页）

请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效

17. （11分）
（1）__________________________ （2）________________ ___________________
（3）____________________________________________________ ___________________
（4）______________________
18. （12分）
（1）①________________________________________________ ② ___________________
③________________________________________________________________________
（2）_______________ ________________________________________________________
（3）_________________ （4）__________________________________________________
19. （10分）
（1）__________________________________________________
（2）_______________ _______________________________________________
（3）__________________ _______________________
（4）__________________ _______________________
20. （12分）
（1）___________________________________________________
（2）____________________________________________________ （3）_______________
（4）_______________________ _______________________________________________
（5）____________________
请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效

请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效
请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效



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请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效
九年级化学答题卡 第3页 （共3页）
请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效
请
勿
在
此
区
域
内
作
答
21. （10分）
（1）________________ _______________________
（2）

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