资源简介

江苏省泰州市2023-2024学年高二下学期6月期末化学试题
一、单选题
1．人民海军诞生在江苏泰州，海军建造的航母电磁弹射系统需使用环护钢。环护钢属于
A．合金 B．单质 C．高分子材料 D．无机非金属材料
2．在造纸、纺织工业用于漂白工序，能水解：。下列说法正确的是
A．第一电离能：O>N
B．的VSEPR模型：
C．HClO的结构式：
D．基态O原子价电子排布图：
3．有高二化学研究小组设计如下装置进行实验，下列说法正确的是
A．Ⅰ中Fe电极反应式：
B．Ⅱ中溶液会出现浑浊且pH减小
C．Ⅲ中品红溶液褪色，加热后恢复红色
D．可用装置Ⅳ吸收尾气
4．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的最外层电子数是次外层的3倍，基态X、Z、W原子的未成对电子数之比为2∶3∶1，其中X、Y、Z可形成离子化合物。下列说法正确的是
A．电负性：Z>W B．简单离子半径：X>Y
C．仅由X与Y组成的物质只有一种 D．由Z元素组成的单质均为共价晶体
5．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A．石墨晶体层间存在范德华力，石墨容易导电
B．分子间形成氢键，的热稳定性比的高
C．熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
D．具有还原性，可以作电池负极燃料
6．苯和液溴反应的机理能垒图可如题图所示，催化该反应的过程中结合。下列叙述正确的是
A．苯和液溴反应的 B．催化时与以σ键结合
C．苯和液溴反应的决速步为第二步 D．若将换成ICl，将会生成
7．化合物Z是合成治疗青光眼药物盐酸左布诺洛尔的重要中间体，其合成路线如下。下列说法正确的是
A．与互为同系物
B．X在催化剂作用下可与甲醛发生缩聚反应
C．Y分子中存在2个手性碳原子
D．Z在热NaOH乙醇溶液中发生消去反应
8．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向甲苯中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 苯环对甲基产生影响
B 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小
C 用pH计分别测定饱和溶液和饱和溶液的pH，前者的pH较小 酸性：
D 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变红 X溶液中含有
A．A B．B C．C D．D
9．室温下，用溶液(含少量)制备的过程如图所示。已知：，，。下列说法正确的是
A．0.1溶液中：
B．“除钙”得到的上层清液中：
C．氨水溶液中：
D．“沉锰”的离子方程式为：
10．二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
压强为101kPa下，在密闭容器中投入1mol 和4mol 在催化剂作用下发生反应。平衡时，转化率、产率及另外2种含氢气体的物质的量随温度的变化如题图所示。CO选择性可表示为。下列说法正确的是
A．图中曲线②、曲线④分别表示平衡时物质的量、转化率随温度的变化
B．反应Ⅰ的、反应Ⅱ的
C．图中P点对应温度下，平衡时CO选择性为11.1%
D．450℃之后，温度升高导致催化剂活性降低，从而导致甲烷平衡产率减小
二、填空题
元素周期表中ⅣA族元素的单质及其化合物具有广泛应用。的空间结构为Ⅴ形，可以使湿润的淀粉KI试纸变蓝。硫有多种单质，如斜方硫、单斜硫等，硫或黄铁矿()煅烧制得的可用来生产，的燃烧热为。用与的水溶液反应可制备硒(Se)单质。请完成下列小题
11．下列说法正确的是
A．的极性微弱，在中溶解度大于在水中溶解度
B．斜方硫和单斜硫互为同位素
C．中S原子是杂化
D．是离子晶体，阴阳离子个数比是2∶1
12．下列化学反应表达正确的是
A．碱性条件下，氧化KI的离子方程式：
B．煅烧制得的化学方程式：
C．燃烧的热化学方程式：
D．与的水溶液制备硒单质的化学方程式：
13．对于反应，下列说法正确的是
A．该反应的
B．使用作催化剂可以减小该反应的焓变
C．当时，反应达到平衡状态
D．增大体系的压强，正反应速率增大、逆反应速率减小
三、解答题
14．利用钒铬渣[主要成分为、及少量的]制取，部分实验流程如下。
已知：①酸浸液中V(Ⅳ)和V(Ⅴ)在溶液中分别以和形式存在。
②Cr(Ⅵ)在本实验中的酸性和碱性溶液中分别以和形式存在。
(1)酸浸：将钒铬渣粉碎后分批加入一定浓度硫酸中后，除了以一定速率搅拌外，提高钒元素浸出效率的方法还可以有 。
(2)氧化钒：向酸浸后过滤液中加入足量10% 或10%将V(Ⅳ)氧化成V(Ⅴ)，钒氧化率与温度的关系如题图所示。
①90℃，使用作氧化剂时，反应的离子方程式为 。
②使用作氧化剂时，温度高于60℃，钒氧化率迅速下降的原因是 。
(3)沉淀钒：室温下，控制体系pH=4将V(Ⅴ)沉淀并过滤，测得滤液中，则 。
(4)氧化铬：向沉钒后滤液中加入过量NaOH溶液和10%，将Cr(Ⅲ)氧化成Cr(Ⅵ)。在“氧化钒”步骤中，Cr(Ⅲ)未被氧化的原因是 。
15．化合物G为一种潜在靶向真菌SDH的新型分子，其合成路线如下：
已知：Et代表乙基。
(1)化合物G中的含氧官能团为 (填名称)。
(2)A→B的反应过程，经历了以下两个反应：
Ⅰ．。
Ⅱ． (填化学方程式)。
(3)C的分子式为，且C→D为取代反应，则C的结构简式为 。
(4)写出满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式： 。
①能使溶液显色，苯环上只有4个取代基。
②氨基()直接连在苯环上而氟原子不连在苯环上。
③分子中共有4种氢原子且氢原子数目比为6∶4∶2∶1。
(5)已知：β-羰基羧酸酯能发生反应。请以、和为原料制备(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线实例见本题题干) 。
16．二水合草酸亚铁()是磷酸铁锂动力电池的原材料，应用前景广泛。
(1)的制备，一种实验流程如下。
①“溶解酸化”时使用已除氧的0.2硫酸溶液，目的是 。
②加入稍过量，发生反应的化学方程式为 。
③洗涤时，依次用去离子水、丙酮淋洗。用丙酮淋洗的目的是 。
(2)的热分解性质研究。取一定质量置于坩埚中，用氮气为保护气(此条件下氮气不参与反应)匀速升温。测得444.7K时，固体残留率为80.0%；507.3K时，固体残留率为41.1%。()
①444.7K时，反应生成的固体产物为 (写化学式)。
②507.3K时，固体残留率稍大于理论值40.0%，可能的原因是 。
(3)可用废铁屑制取。已知废铁屑含有能与酸反应放出的杂质，补充完整由废铁屑制备晶体的实验方案：称取2g废铁屑于锥形瓶内，加入15mL10% 溶液小火加热10min，用倾析法倒掉溶液， ，摇荡锥形瓶，并加入少量蒸馏水，不再有气体生成时， ，将滤液承接到蒸发皿内，在水浴(<70℃)中蒸发浓缩，冷却至室温，减压过滤，洗涤晶体，用倾析法倒掉溶液低温干燥。(须使用的仪器和试剂：保温漏斗、蒸馏水、15mL 3、溶液)
17．氨是化肥生产和化学工业的重要原料，在工业生产上具有重要应用。
(1)工业合成氨的反应为。研究表明，在特定条件下，合成氨反应速率与各物质浓度的关系式为(k为常数)。为提高合成氨反应速率，从控制浓度考虑，可以采取的措施有 。
(2)一种电催化NO还原反应(NORR)制NH3的装置如下图所示。
①在上图中，两极区均采用NaOH与的混合溶液作为电解质溶液，写出电极a上主要反应的电极反应式： 。
②当电极上催化剂表面NO覆盖率较低时，选择性较高，反之则易发生氮氮耦合而生成 (至少写两种产物)。
(3)分子中键角为107.3°，但在配离子中键角∠HNH却大于107.3°，可能的原因是 。
(4)下图为固态氨的一种晶胞，分子有4种取向，每个分子周围形成6个氢键，图中已画出立方体体心分子的5个氢键，请在图中画出剩下的1个氢键 。
(5)在水溶液中，氨可与次氯酸盐反应生成或。一定条件下，将1L 0.006的氨水和不同量的NaClO混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与NaClO投入量(用x表示)的关系如下图所示。
①写出氨与次氯酸盐反应生成的离子方程式 。
②结合图中曲线，计算NaClO投入量 。(写出计算过程)
参考答案
1．A
2．D
3．B
4．B
5．D
6．B
7．B
8．A
9．D
10．C
11．A 12．B 13．C
14．(1)研磨粉碎(或搅拌、适当增加硫酸浓度、加热等，任意写出一点)
(2) 双氧水受热分解，氧化率迅速下降
(3)1.5×10-31
(4)溶液呈酸性而不是碱性
15．(1)酰胺键、醚键
(2)+→+HI
(3)
(4)、
(5)
16．(1) 抑制Fe2+水解，防止Fe2+被氧化。 减少草酸亚铁晶体的溶解，更快除去草酸亚铁晶体表面的水分。
(2) 草酸亚铁晶体中含有杂质。
(3) 然后加入蒸馏水洗涤沉淀，重复倾析法2～3次，在加入15mL 3和少量溶液 用保温漏斗过滤
17．(1)增大氨气和氢气的投入浓度或及时将氨气分离
(2) N2、N2H4
(3)分子中含孤对电子而中N原子上的孤电子对与铜离子形成配位键，孤对电子与成键电子对之间的排斥力大于成键电子之间的排斥力
(4)
(5) 0.00975mol

展开更多......

收起↑