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湟中区第一中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试卷
一、单选题
1．文物是承载中华文化的血脉。以下文物的主要材质属于无机非金属材料的是
选项 A B C D
文物
名称 明初白釉贴花带盖瓶 北宋木雕罗汉像 西汉丝质素纱禅衣 西汉文帝行玺金印
A．A B．B C．C D．D
2．下列有关硅的说法不正确的是（ ）
A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
B．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
D．加热到一定程度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应
3．下列现象或事实不能用同一原理解释的是
A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C．SO2 和 Na2SO3 溶液都能使氯水褪色 D．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸
4．下列反应属于吸热反应的是
A．高温时碳与的反应
B．高温时与的反应
C．加热时铁粉与硫粉的反应
D．铝粉与稀硫酸的反应
5．对于可逆反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A． B．
C． D．
6．某同学用如图装置设计实验探究非金属性：C>Si，选取试剂最合理的是
a中试剂 b中试剂 c中试剂
A 硝酸
B 盐酸 溶液
C 硫酸 溶液
D 硫酸
A．A B．B C．C D．D
7．合成氨大大提高了农作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是
A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成NH3
B．NH3和HNO3溶于水后都能导电，故两者都是电解质
C．NH3遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟
D．由NH3制HNO3的过程中，氮元素被还原
8．以为新型硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。可通过以下步骤制备。
已知：①
②
③
则的
A． B．
C． D．
9．如图所示的是利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用盖子扣在上面，下页表中对实验现象所做的解释不正确的是
实验现象 解释
A 浓盐酸附近产生白烟 与浓盐酸挥发出来的HCl气体反应生成了微小的晶体
B 浓硫酸附近无明显现象 与浓硫酸不发生反应
C 湿润的红色石蕊试纸变蓝 氨的水溶液呈碱性
D 氯化物溶液变浑浊 该溶液可能是溶液
A．A B．B C．C D．D
10．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是
A．金刚石比石墨稳定
B．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同
C．金刚石转化为石墨是吸热反应
D．1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高
11．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述不正确的是
A．6min时反应达到平衡状态
B．该反应为可逆反应
C．该反应中，X和Z是反应物，Y是生成物
D．10min内，用Z表示的反应速率为
12．下列各图所示装置属于原电池的是
A． B． C． D．
13．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或断开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示：
现提供以下化学键的键能，则反应P4(白磷)+3O2 = P4O6 中，消耗1mol P4的能量变化为
化学键 P —P P— O O =O
键能/(kJ mol—1) 198 360 497
A．吸收1641kJ的能量 B．放出1641kJ的能量
C．吸收126kJ的能量 D．放出126kJ的能量
14．已知一定条件下化学反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)的能量变化曲线如下图所示，该条件下下列叙述中正确的是
A．每生成2mol A—B键时吸收b kJ热量
B．由A2(g)与B2(g)生成1molAB(g)时吸收(a-b)/2 kJ的能量
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1mol A—A和1mol B—B键时放出a kJ能量
15．下列实验不能达到目的的是
A B C D
实验室制氨气 实验室氨气尾气吸收 用氯化氢气体和饱和食盐水作喷泉实验 验证浓的脱水性、强氧化性
A．A B．B C．C D．D
二、解答题
16．某化学小组为了证明二氧化硫和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置：
他们用亚硫酸钠和浓硫酸制备二氧化硫，用二氧化锰和浓盐酸制备氯气。
(1)用来制取氯气的装置是 (填字母序号)，写出反应的化学方程式 ，反应中浓盐酸所表现出的化学性质是 和 。
(2)反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色，停止通气后，再将B、D两个试管分别加热， (填“B”或“D”)试管中无明显现象。
(3)装置C的主要作用是 。
(4)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液中，发现漂白效果并不像预期的一样增强。查阅资料得知：两种气体混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而漂白作用减弱，该反应的化学方程式是 。
17．Ⅰ.在恒温2L密闭容器中通入气体X并发生反应：2X(g)Y(g)ΔH<0，X的物质的量n(x)随时间t变化的曲线如下图所示(图中两曲线分别代表有无催化剂的情形)。
(1)下列措施不能提高反应速率的是_______。
A．升高温度 B．加入适量X C．增大压强 D．及时分离出Y
(2)反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)= 。
(3) 线表示使用催化剂的情形(填“实”或“虚”)。
(4)图中c点对应的速率关系是v(正) v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。
(5)a、b、c三点达到化学平衡状态是 点。
Ⅱ.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。
(6)下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是 (填选项)。
A．
B．密闭容器中氨气的物质的量不变
C．容器中与的物质的量之比保持不变
D．密闭容器中总压强保持不变
E．形成6个N—H键的同时有2个键断裂
F．气体平均相对分子质量不变
(7)能使该反应的反应速率增大的是_______(填选项)。
A．及时分离出气体 B．适当升高温度
C．加入少量 D．保持容器体积不变，充入
(8)如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量 形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C D A A C C C B D
题号 11 12 13 14 15
答案 A C B B A
16．(1) E MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 酸性 还原性
(2)D
(3)吸收多余的二氧化硫和氯气，防止污染环境
(4)SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl—+SO
17．(1)D
(2)0.005 mol/(L·min)
(3)虚
(4)等于
(5)bc
(6)CF
(7)B
(8)大于

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