资源简介

人大附中2025届高三热身练习
化学
说明：本试卷19道题，共100分；考试时间90分钟；请在答题卡上填写个人信息，并将条形码贴在答题卡的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
第一部分(共42分)
本部分共14小题，每题3分。在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 的电子式： B. 葡萄糖的结构简式：
C. 离子的结构示意图： D. 乙烯分子中的键：
2. 下列说法不正确的是
A. 纤维素能够发生酯化反应，不能被银氨溶液等弱氧化剂氧化
B. 核苷与磷酸通过醚键结合形成核苷酸，如
C. 攀登高山时佩戴护目镜，防止强紫外线引起皮肤和眼睛的蛋白质变性灼伤
D. 丙醛糖()分子中含有手性碳原子，存在对映异构体
3. 用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A. 含有键的数目为
B. 溶液中的数目为
C. 和的混合气体含有的原子数为
D. (标准状况)乙醇与足量充分反应，生成的分子数为
4. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 溶液中滴加足量溶液：
B. 在氨水中通入少量的气体：
C. 溶液中通入少量：
D. 将等物质的量浓度的和溶液以体积比混合：
5. 下列离子检验利用了氧化还原反应的是
选项 待检验离子 检验试剂
A Fe3+ KSCN溶液
B I- Cl2、淀粉溶液
C SO 稀盐酸、氯化钡溶液
D NH 浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸
A. A B. B C. C D. D
6. 下列关于物质结构和元素性质说法正确的是
A. 乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键
B. 非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物
C. A族与A族元素原子之间形成的化学键一定是离子键
D. 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
7. 实验室中，下列气体制备的试剂和装置均正确的是
选项 A B C D
气体
试剂 电石、饱和食盐水 、较浓 、 浓盐酸、
装置 c、f a、e b、e c、d
A. A B. B C. C D. D
8. 氨分解制氢是一种极具前景的便携式制氢方法，不同压强下氨的平衡转化率随温度变化如下。下列说法正确的是
A. 2NH3 3H2 + N2 ΔH < 0
B. 氢气和氮气的物质的量之比保持不变，说明氨分解反应达到平衡状态
C. p1 < p2 < p3 < p4
D. 500 K时，p3压强下氨分解反应的平衡常数比p4压强下的大
9. 下列依据实验方案和现象对浓硫酸性质做出的判断合理的是
实验方案 实验I： 实验II：
实验现象 试纸中心区域变黑，边缘变红 黑色固体溶解，溶液接近无色(溶液中锰元素仅以存在)，产生能使带火星的木条复燃的无色气体
A. 由I可知，浓硫酸具有脱水性 B. 由I可知，浓硫酸具有弱酸性
C. 由II可知，浓硫酸具有强氧化性 D. 由II可知，浓硫酸具有吸水性
10. 过渡金属氧化物离子(以表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。与反应的过程如下图所示。
下列说法不正确的是
A. 反应速率：步骤Ⅰ<步骤Ⅱ
B. 分子中，键角：
C. 若与反应，生成的氘代甲醇有2种
D.
11. 氧化铈()是应用广泛的稀土氧化物。一种用氟碳铈矿(，含BaO、等杂质)为原料制备的工艺如下图。
下列说法不正确的是
A. 滤渣A的主要成分为和
B. 步骤①、②中均有过滤操作
C. 该过程中，铈元素的化合价变化了两次
D. 步骤②反应的离子方程式为
12. 光电活性共轭高分子在有机发光二极管、聚合物太阳电池领域具备独特优点，是高分子科学的前沿研究方向。一种梯形共轭光电高分子合成如下图：
已知：(部分产物已省略)
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．和均为催化剂，和的聚合度均为n。
下列说法不正确的是
A. J中碳原子有两种杂化方式
B. 生成的反应为缩聚反应
C. 可以和NaOH或HCl溶液反应
D. 过程中和产物小分子的系数比为1∶n
13. 时，向蒸馏水中加入粉末，一段时间后再向其中加入蒸馏水。该过程中电导率的变化如下图。
已知：时，；饱和溶液的略小于10。
的电离常数：。
下列说法正确的是
A. 过程的上层清液中：
B. 过程的上层清液电导率下降，说明的溶解平衡逆向移动
C. 点的上层清液中：
D. 体系中任意时刻都满足
14. 研究溶液的制备、性质和应用。
①向溶液中逐滴加入氨水，得到溶液。
②分别将等浓度溶液、溶液放置于空气中，一段时间后，加入浓盐酸，前者无明显现象，后者产生使淀粉溶液变蓝的气体。
③溶液可处理含的废气，反应过程如下。
下列说法不正确的是
A. ①中，为避免溶液与氨水生成沉淀，可先加入适量的溶液
B. ②中，溶液中的浓度比溶液中的高，的还原性比的强
C. ③中，转化为元素的化合价升高
D. ③中，过低将不利于的脱除
第二部分(共58分)
15. 黄铜矿(主要成分为)可用于生产和硫酸。第一阶段转化过程如下：
（1）基态Cu原子核外电子排布式为___________。
（2）分子的空间构型为___________。
（3）晶胞为立方体，结构如图，“●”表示的原子为___________(填“铜”或“氧”)。其晶胞边长为___________cm。
已知：密度为，摩尔质量为，阿伏伽德罗常数的值为。
（4）与结构相似，但的熔点比的高约，原因是___________。
（5）将还原为单质时，使用的还原剂一般为或焦炭。
①焦炭还原可涉及以下反应：
．
．
则还原的热化学方程式为___________；
②从资源与反应原理的角度分析，使用或焦炭作还原剂的优点分别为___________。
16. 二氧化氯()因其杀菌效率高、不易产生有毒副产物的优点，是第四代新型消毒剂。
资料：i．常温下为气体，可溶于水，其水溶液不稳定，可逐渐转化为和。
ii．电极(惰性电极)可有效提高生成所需的电压，减少的产生。
（1）分子的键角据此推测其中的杂化方式应为___________。
（2）电解溶液或溶液均可制备，电解装置如图1(物质X为或)：
①可从___________(填“阴”或“阳”)极区所产生的气体中分离获得；
②铁电极上发生的电极反应为___________；
③物质选用相比于的优点是___________(写一条即可)；
④若物质选用，在浓度、电解时间相同时，测得的电解效率随电解电压的变化如图2；
定义物质的电解效率：
的电解效率随电压的增大呈现先增大后降低的趋势，其原因可能是___________。
（3）由于不易运输和储存，可将其通入和的混合溶液中，制得较稳定的“保存液”进行保存，待使用时再向其中加入一定量的酸，得到含的溶液。该方法涉及的物质转化关系如图(部分反应物或产物未标出)：
①“保存”的离子方程式为___________；
②关于的保存和使用，下列说法中正确的是___________。(填字母)
a．作杀菌消毒剂利用了它的强氧化性
b．“保存液”中不含
c．该保存方法不会降低被保存的消毒效率(用单位质量的消毒剂所能转移的电子数来表示)
17. 某研究小组按下列路线合成药物氯氮平。
（1）下列说法不正确的是___________。
A. 硝化反应试剂可用浓硝酸和浓硫酸
B. 化合物中的含氧含能团只有羧基
C. 化合物具有两性
D. 从的反应推测，化合物中硝基间位氯原子比邻位的活泼
（2）写出的化学方程式___________。
（3）的反应类型是___________。
（4）已知氨基可发生反应：(分别代表带一定正电荷和一定负电荷的原子)
①相对于，氨基中的更倾向于与成键的原因是___________。
②以环氧乙烷()和等为原料合成的路线如下。
M的结构简式是___________。
（5）同时符合下列条件的化合物的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)；写出其中1种的结构简式___________。
a．谱和谱表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，有键
b．分子中含一个环，其成环原子数
（6）氯氮平的分子式是，其中氮原子有两种杂化类型，则氯氮平的结构简式是___________。
18. 钒(V)被称为钢铁行业的“维生素”。工业上用含三价钒为主的某石煤为原料(含、、等杂质)，低温硫酸化焙烧-水浸工艺高效提取钒制备高纯的主要流程如下：
资料：
i．氢氧化物完全沉淀时溶液pH表
沉淀物
完全沉淀 3.2 9.0 4.7
ii．有机试剂对溶液中离子萃取能力为；
iii．含磷有机试剂“萃取”过程可表示为(有机相)(有机相)；
iv．沉钒过程前会发生。
（1）焙烧过程中向石煤中通焙烧，将转化为的化学方程式是___________。
（2）焙烧时将原矿石磨碎且气体与矿料逆流而行，目的是___________。
（3）滤液A中含有、、、和，滤液C中钒的微粒为。“还原”过程中，铁粉发生的反应有___________。
（4）“萃取”前，用氨水先中和至pH≈5的原因是___________。
（5）沉钒过程中加入铵盐使中的钒元素形成多钒酸铵沉淀，且沉淀颗粒大小影响最终产品品质。溶液pH值与沉钒率，沉淀颗粒直径的关系如图所示，请结合反应原理解释沉钒时的pH选择2.0-2.5的原因：___________。
（6）测定产品中的纯度：
称取产品，先用硫酸溶解，得到溶液。再加入溶液最后用溶液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积为。已知被还原为，假设杂质不参与反应。则产品中的质量分数是___________。
(的摩尔质量：)
19. 船舶的外壳常用镶嵌锌块的方法避免船体遭受腐蚀，实验室模拟该过程如下。
实验 实验装置 实验步骤及现象
电流表指针偏转，电极上未见气泡生成；取出少量电极附近的溶液，滴加溶液，未出现蓝色沉淀
向电极附近滴加溶液，生成蓝色沉淀
___________
向区滴加溶液，生成蓝色沉淀，一段时间后，与铁钉接触的蓝色沉淀消失
（1）实验中，作___________极。
（2）蓝色沉淀为，说明有产生。
①对实验中产生的原因作出如下猜想：
猜想a．将Fe氧化；
猜想b．___________将Fe氧化；
猜想c．将Fe氧化；
猜想d．被还原；
猜想b中的物质是___________；依据实验中的现象可否定猜想___________(填字母)。
②理论分析：
资料i：实验条件下， ，
。
根据资料i推测猜想d不成立，理由是：___________，无法生成蓝色沉淀。
因此猜想成立，其中生成的离子方程式为___________。
（3）补全实验中的操作和现象，证明发生了吸氧腐蚀：___________。
资料ii：实验条件下，Fe与很难发生反应。
（4）结合平衡移动原理，解释实验中“一段时间后，与铁钉接触的蓝色沉淀消失”的可能原因___________。
（5）将实验装置中的锌片换成铜片，重复实验的操作，推测其与实验现象的差异___________。
由上述实验可知：比铁活泼的锌可以保护铁不被腐蚀。
人大附中2025届高三热身练习
化学
说明：本试卷19道题，共100分；考试时间90分钟；请在答题卡上填写个人信息，并将条形码贴在答题卡的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
第一部分(共42分)
本部分共14小题，每题3分。在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
第二部分(共58分)
【15题答案】
【答案】（1）(或)
（2）V形 （3） ①. 氧 ②.
（4）与均为离子晶体，结构相似，阳离子均为，阴离子体积，的离子键强于的，因此熔点较高
（5） ①. ②. 资源角度：使用还原可节约还原剂；反应原理：使用焦炭作还原剂，反应过程中生成，还原速率更快
【16题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 阳 ②. ③. 可避免副产物的生成；电解电压低，节省电能和成本 ④. 电压小于时，电压越小，生成速率减慢，歧化占比更大(或电压越小，更利于生成)，电解效率下降；电压大于时，电压越大，生成的副反应增多，电解效率下降
（3） ①. ②. ab
【17题答案】
【答案】（1）BD （2） +CH3OH+H2O
（3）取代反应 （4） ①. 电负性，在键中带一定负电荷，易与带正电荷的结合 ②.
（5） ①. 4种 ②. (任写一种)
（6）
【18题答案】
【答案】（1）
（2）增大接触面积，提高反应速率，使矿石充分反应
（3）
（4）除去，降低萃取的，提高钒纯度；用氨水中和，降低溶液中，使平衡(有机相)(有机相)正向移动，增加萃取率。
（5），平衡逆向移动，不利于形成多钒酸铵沉淀；，随升高，沉淀颗粒大小急剧下降，影响最终产品的品质。
（6）
【19题答案】
【答案】（1）负 （2） ①. ②. ③. (与的配位能力远大于)，被还原后的产物应为而非 ④.
（3）向A区滴加酚酞溶液，出现红色
（4），或被还原，使其浓度降低，平衡正向移动，蓝色沉淀溶解
（5）该反应比实验产生的蓝色沉淀更快；一段时间后，与铁钉接触的蓝色沉淀不消失

展开更多......

收起↑