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2024~2025学年高三5月质量检测卷
化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Se 79 Cd 112
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 科学家模拟“月壤”成分烧制成的“月壤砖”将搭乘“天舟八号”货运飞船飞向中国空间站进行太空实验。下列说法错误的是
A. “月壤”属于混合物
B. “月壤”中含有的硅酸盐材料熔点较高
C. “月壤砖”中的硅酸盐材料属于新型无机非金属材料
D. “月壤砖”的“榫卯结构”利用了材料的物理性质
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 的VSEPR模型： B. 羟基的电子式：
C. 基态原子的价层电子排布式： D. 丙烯的结构简式：
3. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 金刚石中含有共价键的数目为
B. 标准状况下，22.4L氦气含有的质子数为
C. 时，溶液中的数目为
D. 与在光照条件下充分反应生成的分子数为
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向溶液中加入过量氨水：
B. 向溶液中加入过量铜粉：
C. 用溶液吸收少量：
D. 通入溶液中：
5. 对于反应 。下列说法错误的是
A. 该反应在常温下能自发进行的主要原因是
B. 反应的平衡常数可表示为
C. 该反应正反应的活化能低于逆反应的活化能
D 反应达到平衡状态时，
6. 类比和推理是学习化学常用的思维方法。下列结论合理的是
选项 已知 方法 结论
A 是强酸 类比 HF是强酸
B 是非极性分子 类比 是非极性分子
C 向溶液中通入足量可以制取 推理 比更容易与形成配位键
D 中燃烧只能生成，不能生成 推理 原子的最外层电子数为1
A. A B. B C. C D. D
7. 下列实验对应的操作中正确的是
A．用和浓盐酸制取 B．制备胶体
C．测钠与水反应后溶液的 D．配制溶液时的定容操作
A. A B. B C. C D. D
8. 某食品添加剂的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Q原子核外未成对电子数等于其电子层数。下列说法错误的是
A. 用添加了该物质食品样本做焰色试验，焰色为黄色
B. 原子半径：
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
D. 该物质在酸性条件下能形成氨基酸
9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 饱和氯水中：、、、
D. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、
10. 在金属催化剂表面发生转化的过程可能为(*表示吸附在催化剂表面)。其中部分物种在催化剂表面的吸附构型如图甲所示(已省略)，反应历程中的相对能量如图乙所示。
下列说法中错误的是
A. 碳元素发生了还原反应
B. 电负性：
C. 反应过程中还有生成
D. 催化剂比复合催化剂更容易吸附和
11. CdSe是良好的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示，原子间主要以离子键结合，有一定的共价键成分，晶胞参数为，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. CdSe的离子键百分数小于
B. 晶胞中原子的配位数为4
C. 原子形成的正四面体空隙中均填入了原子
D. CdSe晶体密度为
12. 塑料的循环利用有利于环境保护。研究人员利用小分子单体合成聚合物，该聚合物在一定条件下能解聚为原来的小分子单体(如图所示)。下列说法正确的是
A. 的转化为缩聚反应
B. 最多能与反应
C. 可以用酸性溶液检验中是否有Y残留
D. 与分子中均含有手性碳原子
13. 用如图所示的新型电池可以处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水(主要成分为，还含有等杂质)。下列说法错误的是
A. 交换膜Ⅰ为阴离子交换膜
B. 电池工作一段时间后，右室溶液的增大
C. a极电极反应式：
D. 若将含有的废水完全处理，可除去的质量为292.5g
14. 室温下，体系中各含碳微粒的物质的量分数与的关系如图1所示。在的体系中，研究在不同时的可能产物，与的关系如图2所示(忽略溶液体积变化)，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。下列说法错误的是
A. 室温下，
B. 溶液中存在：
C. 点的体系中，发生反应的离子方程式为
D. 点的体系中，
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为、、和)可用于制备晶体，工艺流程如图所示。已知：硫铁矿主要成分为(杂质不参与反应)。
该工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全的如下表所示。
金属离子
开始沉淀pH 2.10 7.45 9.27 9.60
完全沉淀pH 3.20 8.95 10.87 11.13
回答下列问题：
（1）在实验室进行过滤操作，下列仪器不需要用到的是___________(填名称)。
（2）的结构类似于，是一种过硫化物，与酸反应生成，类似于，易分解，实验室制取时，某学生误将颗粒当作使用，当和足量盐酸反应完全后，不可能生成的物质为___________(填字母)。
A. B. S C. FeS D.
（3）“反应Ⅱ”中发生反应的离子方程式为___________；“反应Ⅲ”加入的目的是___________；检验“反应Ⅲ”完全反应的实验操作是___________。
（4）“调”时，应控制溶液的范围为___________；滤渣的成分为___________(填化学式)；“系列操作”为___________。
（5）若产品的纯度较低，进一步提纯的方法是___________。
16. 苯甲酸是一种重要的化工原料。实验室合成苯甲酸的装置示意图(夹持及加热装置已省略)，原理及有关数据如下：
原理：
名称 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 溶解性
水 乙醇
甲苯 无色液体，易燃易挥发 -95 110.6 0.8669 不溶 互溶
苯甲酸 白色片状或针状晶体 112.4(100℃左右升华) 248 1.2659 微溶 易溶
苯甲酸在水中的溶解度：
温度/℃ 4 18 75
溶解度/g 0.2 0.3 2.2
某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸，并测定所得样品的纯度。
Ⅰ．制备苯甲酸
在三颈烧瓶中加入2.7mL甲苯、100mL水和2 3片碎瓷片，进行以下操作。
①a中通入流动水，并开启电动搅拌器；②在陶土网上加热至沸腾。
然后分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌约4 5h，直到___________(实验现象)，停止加热和搅拌，静置。
Ⅱ．分离提纯
在反应混合物中加入一定量草酸充分反应，过滤、洗涤，将滤液放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，苯甲酸全部析出后减压过滤，将沉淀物用少量冷水洗涤，挤压去水分后放在沸水浴中干燥，得到粗产品。
Ⅲ．测定纯度
称取粗产品，配成乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加2 3滴___________，然后用标准溶液滴定。
回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中操作顺序为___________(填序号)，“实验现象”是___________；仪器a不能选用___________(填“A”“B”或“C”)。
（2）甲苯被高锰酸钾氧化的原理为__________(未配平)，请完成并配平该化学方程式：___________。
（3）分离提纯过程中加入草酸的作用是将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去。草酸是一种二元弱酸，反应过程中有无色气体生成，则草酸和高锰酸钾的物质的量之比为___________。
（4）减压过滤时使用如图所示装置的优点是___________。
（5）选用下列___________(填字母)操作，可以将粗产品进一步提纯。
A. 溶于水后过滤 B. 溶于乙醇后蒸馏 C. 用甲苯萃取后分液 D. 升华
（6）测定纯度步骤中，标准KOH溶液应该用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛放。滴定时选用的指示剂是___________。若，滴定时用去标准溶液，则所得产品中苯甲酸的质量分数为___________(保留三位有效数字)。
17. 二甲醚在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途，同时其能作为可再生的清洁能源。回答下列问题：
（1）已知：反应Ⅰ． ；
反应Ⅱ． ；
反应Ⅲ． (、、均为正实数)；
反应Ⅳ． ___________。
（2）向恒容反应器中充入，控制条件发生反应： ，平衡常数随温度和压强的变化如表所示：
温度 压强 2MPa 3MPa 4MPa
200℃ 10
300°C 0.25
①___________(填“>”“=”或“<”，下同)，___________0.
②向体积为、温度为300℃的恒温恒容反应器中充入，反应达平衡时的转化率为___________。
③提高二甲醚的平衡产率，可以采取的措施有___________(写两点)。
（3）另一种合成二甲醚的方法反应原理为，反应速率与物质浓度的关系为，［、是只与温度有关的常数］。在300℃时测得的相关数据如下表所示：
实验编号 初始浓度 生成的初始速率
1
2
3
①___________。
②随着温度降低，、___________(填字母)。
A．都增大 B．都减小 C．增大，减小 D．减小，增大
③其他条件相同，反应达平衡时二甲醚的产率与温度的关系如图1所示。升高温度后，、变化值较大的是___________。
（4）某二甲醚熔融碳酸盐燃料电池如图2所示，该电池具有发电效率高、成本低等优点。
①石墨1极发生的电极反应式为___________。
②每消耗，转移至负极的的物质的量为___________。
18. 研究表明，肉桂硫胺(F)对一些流感病毒有抑制作用，其合成路线如下：
已知：R1－CH2－COOH+R2－CHO+H2O (，均烷基)。
回答下列问题：
（1）有机物B中碳原子的杂化方式为___________；C中含有的官能团为___________(填名称)。
（2）A~F中，存在顺反异构体的是___________(填字母)。
（3）C→D发生反应的类型为___________反应，E与足量氢气发生加成反应后，产物分子内含有手性碳的数目为___________。
（4）满足下列条件的C的同分异构体有___________种(不含立体异构)。
①可以发生银镜反应和加聚反应； ②苯环上有三个取代基。
（5）参照上述流程，设计以为原料，合成的路线如下：
有机物P、Q的结构简式分别为___________、___________。
2024~2025学年高三5月质量检测卷
化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Se 79 Cd 112
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
【15题答案】
【答案】（1）锥形瓶 （2）C
（3） ①. ②. 将溶液中的氧化为 ③. 取少量“反应Ⅲ”的溶液于试管中，加入溶液，若没有生成蓝色沉淀，则已经全部氧化为
（4） ①. ②. 、、、 ③. 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
（5）重结晶
【16题答案】
【答案】（1） ①. ①② ②. 甲苯层几乎消失、回流液不再出现油珠 ③. C
（2） （3）
（4）过滤速度比较快，固体比较干燥 （5）D
（6） ① 碱式 ②. 酚酞 ③. 97.6%
【17题答案】
【答案】（1）
（2） ①. = ②. < ③. 50% ④. 适当降低温度、不断地分离出水蒸气
（3） ①. 2 ②. B ③.
（4） ①. ②. 6
【18题答案】
【答案】（1） ①. ②. 碳碳双键、羧基
（2）C、D、F （3） ①. 取代 ②. 2
（4）10 （5） ①. ②.

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