资源简介

综合训练检测卷(一)
考试时间:70分钟　满分:70分
可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Mg—24　K—39
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.临夏彩陶是新石器时代人类智慧的结晶。以下制作过程中属于化学变化的是(　　)
A.泥土加工 B.陶坯成型 C.器物装饰 D.入窑烧制
2.分类是学习化学的一种重要方法,下列物质属于混合物的是(　　)
A.液氧 B.小苏打 C.干冰 D.食盐
3.兰州牛肉面是甘肃最有知名度的美食之一,其“一清、二白、三红、四绿、五黄”的五大特点中的“二白”指的是萝卜片洁白纯净,萝卜中富含的营养物质是(　　)
A.蛋白质 B.油脂 C.维生素 D.糖类
4. “甘肃两会”提出建设美丽甘肃,下列措施与此精神不符的是(　　)
A.开发利用新能源 B.垃圾分类处理
C.乘坐公交车出行 D.大量焚烧秸秆
5.下列化学用语的表示中,正确的是(　　)
A.两个氯原子:Cl2 B.氮元素:N2
C.Mg2+的结构示意图: D.硝酸镁的化学式:Mg(NO3)2
6.从安全的角度考虑,下列做法中不合理的是(　　)
A.如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上,应立即用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液
B.霉变的大米经高温蒸煮后可以食用
C.遇到火灾时,用湿毛巾捂住口鼻,蹲下靠近地面跑离着火区域
D.天然气泄漏时,应立即关闭阀门并开窗通风
7.下列图示的实验操作正确的是(　　)
A.过滤 B.测定溶液的pH C.NaCl的溶解 D.氧气的验满
8.下列事实的微观解释中,不正确的是(　　)
A.H2在Cl2中燃烧生成HCl——化学变化中分子发生改变
B.蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了
C.氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同,其化学性质相同
D.水壶中的水烧开沸腾后,壶盖被顶起——水分子间的间隔增大
9. 密闭容器中有M、N、P、Q四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得反应前后有关数据如下。关于此反应说法正确的是(　　)
物质 M N P Q
反应前质量/g 18 1 2 32
反应后质量/g 待测 26 2 12
A.物质P一定是该反应的催化剂 B.待测数值是5
C.该反应是化合反应 D.该反应中N与Q的质量变化量之比为26∶12
10.下列实验设计方案不正确的是(　　)
选项 目的 所选用试剂和操作方法
A 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入足量铁粉充分反应后,过滤
B 除去CO2气体中的CO气体 点燃
C 鉴别黄铜片和纯铜片的硬度 互相刻画
D 鉴别木炭粉和铁粉 用磁铁吸引
二、填空与简答题(本题包括4小题,共24分)
11.(6分)如图①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息,A、B是两原子的结构示意图,请回答下列问题。
(1)氟原子的相对原子质量为　　;钙原子中,其核外电子数为　 　。
(2)图B中,x=　　,该微粒失去2个电子后形成微粒的符号是　 　。
(3)A元素与钙元素形成化合物的化学式是　 　 ,其中A元素的化合价为　 。
12.(6分)废金属是宝贵的资源。
(1)废铜块能制成薄铜片,利用了铜的　　 性。
(2)用废铜生产硫酸铜的过程中,涉及反应:CuO+H2SO4CuSO4+H2O,该反应的实验现象:黑色固体逐渐溶解,　 　。
(3)利用废锌与含硫酸镍的废液反应回收镍,反应的化学方程式:Zn+
NiSO4Ni+ZnSO4,由此判断Zn、Ni两种金属中,金属活动性较强的是 　 。
(4)废弃金属回收中铁制品被腐蚀难以回收,而铝制品易回收的原因是　　 (用化学方程式表示)。
(5)我国科学家利用废弃金属资源,合成了催化剂(含镍、钙、铁复合金属氢氧化物),将CO2和电解水产生的H2催化转化为CH4和CO等物质,实现CO2的捕集和应用。CO2的捕集是应对气候变化的措施之一,请你提出另一种捕集CO2的方法:　 　 (合理即可)。
13.(4分)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,据图回答问题
(1)P点的含义是　 　。
(2)20 ℃时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液,可采用的方法有　　(写出一种)。
(3)当甲中混有少量乙时,可采用　 　的方法提纯甲。
(4)30 ℃时,将40 g甲物质放入盛有50 g水的烧杯中,所得溶液中溶质的质量分数为　 　。
14.(8分)金属冶炼厂的粉尘中含有一定量的氧化铜、氧化锌以及能造成污染的硫。对粉尘收集并进行适当处理,还可得到纯净的化工产品,主要流程如下。
(1)反应器Ⅰ中生成的SO2可能导致的环境问题是 　　,写出用石灰水处理该气体的化学方程式　 　。
(2)写出反应器Ⅱ中“黑色固体溶解,溶液变蓝”的化学方程式　 　。
(3)反应器Ⅲ中,加入过量锌的目的是　 　。滤渣b的成分是 　　(填化学式)。
(4)“系列操作”包含　　 、降温结晶、过滤。
三、实验与探究题(本题包括2小题,共20分)
15.(11分)化学是一门以实验为基础的自然科学。回答下列问题:
(1)写出图中标有序号的仪器名称:①　　 。
(2)实验室用高锰酸钾制氧气应选择　　 (填字母)作为发生装置,该装置中的一点不足是　　 。反应的化学方程式为　 　。
(3)实验室常用装置B制取CO2,其反应的化学方程式为　　,收集CO2不选用装置D的原因是　　 ;实验室制取氧气时,若想收集一瓶比较干燥的氧气,最好选用的收集装置是　　 (填字母)。
(4)实验室处理浑浊的水常用图G装置进行操作,其中玻璃棒的作用是　 　;日常生活中可以通过　 　降低水的硬度。
16.(9分)某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因,他们进行了如下探究:
[提出问题] 白色粉末成分的猜想和成因分析
[作出猜想] 猜想①:可能是CaCO3,原因是　 　(用化学方程式表示)。
猜想②:可能是　 　,原因是溶剂蒸发,石灰水中的溶质结晶析出。
猜想③:还可能是　 　。
[实验探究] 甲同学取白色粉末于试管中,加少量的水、振荡,发现试管底部有白色固体,于是他得出白色粉末是CaCO3的结论。乙同学认为甲同学的结论不严密,　。
为了得出较严密的结论,他们进行了下表所示实验,请完成实验报告:
实验步骤 实验现象 实验结论
取上述试管中的上层清液,滴加1～2滴无色酚酞溶液 溶液呈红色 白色粉末中　
往上述试管残留的白色固体中加入　 　 白色粉末中含有CaCO3
由上述实验可知,猜想③是正确的。
[拓展反思] 通过上述实验的探究,同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液的下列建议,合理的是　 　(填字母)。
a.密封保存 b.使用前临时配制 c.禁止使用该试剂
四、计算题(本题包括1小题,共6分)
17.(6分)小华同学在参加学校组织的研究性学习活动时,进行了一次有趣的实验探究:取氯化镁和氯化钾固体的混合物50 g,向其中加入一定量的蒸馏水,使其完全溶解。将100 g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份,依次加入上述溶液中,生成沉淀的质量与NaOH溶液的质量关系如表。
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
氢氧化钠溶液的质量/g 20 20 20 20 20
产生沉淀的质量g 1.45 m 4.35 5.8 5.8
请回答下列问题:
(1)表中m的值是　　　　。
(2)该固体混合物中氯化镁的质量分数为多少 (写出计算过程)
综合训练检测卷参考答案(一)
选择题：D D C D D B D B C B
填空与简答题：
11. (1) 19.00， 20 (2) 8 Ca2+
(3) CaF2 ， -1
12. (1)延展 (2) 溶液由无色变为蓝色 (3) Zn (4)4Al+3O22Al2O3
(5) 用氢氧化钠溶液吸收CO2
13. (1) 在30 ℃时甲的溶解度是 60 g (2) 增加甲物质(或恒温蒸发溶剂)　
(3) 冷却热饱和溶液 (4) 37.5%
14. (1)酸雨 ，SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O (2) CuO+H2SO4CuSO4+H2O
(3)完全反应完溶液中的硫酸铜,得到纯净的硫酸锌。 Zn、Cu (4) 蒸发浓缩。
三、实验与探究题
15.(1) 锥形瓶 (2) C， 试管口没有棉花。 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(3) CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳的密度比空气大 ，E
(4) 引流, 煮沸
16. [作出猜想] 猜想①:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O 。 猜想②:氢氧化钙[或Ca(OH)2]
猜想③:氢氧化钙、碳酸钙[或Ca(OH)2、CaCO3]
[实验探究]理由是　Ca(OH)2微溶于水,不溶物可能只是Ca(OH)2。
实验步骤：稀盐酸 实验现象：有气泡产生 实验结论：含有Ca(OH)2
[拓展反思] ab
四、计算题
17. 答案:(1)(1)2.9 (2)19%
(2)解:80 g氢氧化钾溶液和氯化镁反应,能生成5.8 g沉淀。
设参加反应的氯化镁的质量为x。
2KOH+MgCl2Mg(OH)2↓+2KCl
95　 58
x 5.8 g
= x=9.5 g 该固体混合物中氯化镁的质量分数为是×100%=19%

展开更多......

收起↑