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张家口市2024~2025学年度第一学期高三年级期末教学质量监测
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 张家口历史文化底蕴深厚，《史记·五帝本纪》中记载“邑于涿鹿之阿，合符釜山”。下列张家口文化代表物的主要成分不是高分子化合物的是
A．青砂器 B．东路彩扇
C．九曲黄河灯 D．蔚县剪纸
A. A B. B C. C D. D
2. 化学实验基本操作是化学学科素养的一种体现。下列实验操作正确的是
A. 过滤时，为加快过滤速度需不断搅拌
B. 加热试管内固体时，需用酒精灯预热后再用外焰集中加热
C. 酸碱中和滴定时，眼睛应始终注意滴定管内液面的变化
D. 称量固体时，需在托盘天平两端各垫一张等质量的滤纸
3. 高分子材料在生产、生活中有着广泛应用。下列说法错误的是
A. 聚乳酸是一种新型的生物降解材料 B. 线性酚醛树脂导电性强，受热易软化
C. 脲醛树脂常用于生产木材粘合剂 D. 涤纶纤维大量应用于服装和床上用品
4. 生松素具有抗菌、消炎、抗癌等功效，其结构如图所示。下列关于生松素的说法正确的是
A. 分子中所有碳原子可能共平面 B. 能发生加成反应和水解反应
C. 核磁共振氢谱有8组峰 D. 分子中含1个手性碳原子
5. 磷化氢是一种无色、剧毒、易燃的气体，常用于有机合成。实验室可用硫酸铜溶液处理尾气中的，具体反应为。下列说法正确的是
A. 位于元素周期表中的d区
B. 前四周期中基态原子未成对电子数与H相同的还有11种
C. 由酸性：可得，元素电负性越大则最高价氧化物对应水化物的酸性越强
D. 常温下，在溶液中氨气也能还原
6. 广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒。人们在化工实践中，以富钒炉渣(其中的钒以、等形式存在，还有少量的、等)为原料提纯的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A. “高温氧化”过程中被氧化的金属元素为和V
B. “气体X”主要为，“气体Y”主要为和
C. “调”时若所加过量，会降低产率
D. 沉铝的离子方程式为
阅读下列材料，完成下面小题。
的转化和利用是实现“碳中和”的有效途径，我国科学家利用还原制备的研究取得了重大突破，其反应原理为：。
7. 设为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
A. 中含键的数目为
B. 常温常压下，中含质子的数目为
C. 中最多能形成分子间氢键的数目为
D. 和的混合气体反应放出热量，则原混合气体中的数目为
8. 我国科学家通过电脑捕捉制备的机理如下图所示。已知“*”表示吸附态，吸附的氢原子(*H)省略。
下列说法正确的是
A. 的吸附过程为吸热过程
B. 该反应历程中每生成1分子，共有5个参与反应
C. 该反应历程的速控步骤反应式为
D. 该反应机理说明通过使用催化剂可改变合成的反应热
9. 某短周期元素的价类二维图如下。下列推断不合理的是
A. 存在a→b→c的直接转化
B. 可用硫酸铜溶液检验ⅰ中的阴离子
C. 可用较浓的e溶液与h反应制备d
D. a与d反应生成b的过程中涉及极性键断裂和非极性键生成
10. 含氟化合物在现代科技中有重要应用。某含氟化合物的晶胞结构如图，其中为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 该化合物的化学式为 B. 位于F构成的八面体空隙中
C. 与之间的最短距离为 D. 该晶体的密度为
11. 我国科技工作者在研究电解条件下合成氨气上取得了重大突破。该电解装置是以乙醇为电解液，阴极和阳极采用合适催化剂，同时溶液中和循环利用，最终完成氨气的合成，具体工作原理如下图所示。下列说法错误的是
A. N极与电源负极相连
B. M极上的电极反应式为2C2H5O-+H2-2e-=2C2H5OH
C. 电源电压越大，电解液中C2H5O-的浓度越大
D. 若导线上通过3mole-，理论上可制备1molNH3
12. 下列实验操作和现象能得出相应结论的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将金属M、N用导线连接，并插入同一个盛放稀硫酸的烧杯中 M表面无明显现象，N表面产生大量气泡 金属性：
B 向已变质的溶液中滴加KSCN溶液 溶液变红 已完全变质
C 用计测定等浓度的溶液的 前者大于后者
D 分别向盛有酸性溶液的两试管中加入乙烷和甲苯 前者无现象，后者褪色 甲基影响了苯环的性质
A. A B. B C. C D. D
13. 一定条件下利用和制取和的反应为。将原料气按投料比充入恒容密闭容器中，在、不同压强下，反应进行时，的转化率随压强变化如图所示。
下列说法错误的是
A. 压强大于后反应达到平衡状态
B. 反应速率：
C. 将X点时容器内压强迅速加压至后，的转化率保持不变
D. 下该反应的压强平衡常数
14. 向溶液中滴加溶液，会观察到有白色沉淀生成，继续滴加溶液，沉淀溶解，能形成配离子和。形成配离子的溶液中，与的关系如图。已知：的。
下列说法错误的是
A. 曲线上表示的配离子为
B. 曲线上的数量级为
C. M点溶液中存在
D. 当KSCN溶液过量时，最终溶液中的配离子主要为
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 是一种重要的有机还原剂。实验室制备的实验步骤如下：
i．制备：氯化锂、钠、氢气在下反应得到混合物；
ii．制备：用和乙醚的混合物与无水直接反应制备。已知：粗锌中含有及少量等杂质。回答下列问题：
（1）中含有化学键为_______(填选项字母)。
a．离子键 b．配位键 c．键 d．键
（2）利用上述装置(部分装置可重复使用)制备，仪器的连接顺序为a→_______(按气流方向用小写字母连接)。
（3）仪器M的名称为_____；与纯锌相比，粗锌与硫酸反应速率较快，原因为_____。
（4）试剂X可选用_______；点燃B处酒精灯前，需进行的操作为_______。
（5）制备的化学方程式为_______。
（6）四氢铝锂的产品中常混有杂质(杂质不参与反应)，设计如下方案测产品纯度。取产品溶于盐酸中，再加入氨水，过滤沉淀后将所得滤液稀释至，取稀释液于锥形瓶中，滴加少量指示剂后用盐酸滴定至终点，重复上述操作次，平均消耗盐酸的体积为。
①该滴定实验应选用_______(填“酚酞”或“甲基橙”)作指示剂。
②滴定前若未用盐酸润洗酸式滴定管，会导致最终结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③所得产品中的百分含量为_______(保留3位有效数字)。
16. 铬铁矿是一种重要的矿物，利用某铬铁矿(含和少量)制备，同时获得高铁酸钾的一种流程如下。
已知：。回答下列问题：
（1）流程中“球磨”的目的为_______。
（2）“煅烧”时生成的化学方程式为_______。
（3）“净化”时通入过量所得“滤渣”中主要含两种化合物，分别为_______和_______(填化学式)。
（4）“酸溶”时，硫酸不宜过量，原因为_______(答两条)。
（5）“沉镁”时，若要保证所得滤液中，则的范围为_______。
（6）“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。
（7）晶体为尖晶石结构，其立方晶胞中O原子的堆积方式如图。
①基态原子的价层电子排布式为_______。
②已知在该晶胞中，原子的配位数为6，原子的配位数为4，则原子可填充在该晶胞由O原子构成的空隙_______(填“A”或“B”)中。
17. 还原是碳中和的重要方式之一，其中涉及部分反应如下：
i．
ii．
回答下列问题：
（1）已知部分共价键键能如下表：
共价键 (水) (甲醇)
键能 436 467 472 414 799
甲醇中的键能为_______。
（2）已知反应ⅱ为基元反应，其正、逆反应的速率分别表示为；升高温度，会_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，会_______，会_______。
（3）向刚性密闭容器中加入和发生上述反应，平衡时的转化率及和的选择性随温度变化如下图。已知的选择性为平衡时。
①表示选择性随温度变化的曲线为_______(填“”“”或“”)。
②曲线随温度升高，先降低后升高的原因为_______。
③温度下，反应后达到平衡。内的平均反应速率_______；平衡时的体积分数为_______(保留3位有效数字)；该温度下，反应ⅱ的平衡常数_______。
18. 有机物H是一种抗肿瘤的活性药物，其合成路线如下。
回答下列问题：
（1）A化学名称为_______。
（2）反应①为加成反应，则B的结构简式为_______。
（3）反应⑤的反应类型为_______。
（4）反应③的化学方程式为_______。
（5）D和E相比，D的熔、沸点更高，原因为_______。
（6）同时满足下列条件的E的同分异构体共有_____种；任写其中一种结构简式：_______。
(a)属于芳香族化合物，且含有碳氧双键(b)核磁共振氢谱显示为4组峰
（7）参照上述合成路线，以乙醇和为原料，设计制备的合成路线：_______(无机试剂任选，写出必要的试剂及条件)。
张家口市2024~2025学年度第一学期高三年级期末教学质量监测
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】D
【7~8题答案】
【答案】7. A 8. B
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1）abc （2）gf→de→bc(或cb)→de
（3） ①. 长颈漏斗 ②. 铜与锌形成原电池，加快反应速率
（4） ①. 硫酸铜溶液(或溶液) ②. 在末端导管收集并验纯
（5）
（6） ①. 甲基橙 ②. 偏大 ③.
【16题答案】
【答案】（1）增大煅烧时接触面积，提高浸出率
（2）
（3） ①. ②.
（4）浪费原料、降低沉镁效率、产生腐蚀性气体
（5）
（6）
（7） ①. ②. B
【17题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 增大 ②. 增大 ③. 增大
（3） ①. ②. 温度低于时以反应ⅰ主，温度越高转化率越低，温度高于时以反应ⅱ为主，温度越高转化率越高 ③. ④. (或0.125) ⑤. (或0.667)
【18题答案】
【答案】（1）对甲基苯乙烯(或4-甲基苯乙烯)
（2）
（3）氧化反应 （4）
（5）D中含羟基，分子间易形成氢键，E中含醛基，分子间不能形成氢键
（6） ①. 5 ②.
（7）

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