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湖北省巴东县第一高级中学2024-2025学年高一上学期期末质量检测 化学试卷
一、单选题
1．中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。对下列诗词划线部分的化学解释不合理的是
A．花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴——温度高，分子运动加快
B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，为氧化还原变化
C．烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家——此处的“烟”实为水雾，为一种气溶胶
D．何意百炼钢，化为绕指柔——生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢
2．安全意识对我们的生产生活非常重要，下列操作错误的是
A．钠着火时，不能用大量水扑灭
B．不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3％～5％稀溶液冲洗
C．中学实验室可以将未用完的钠、钾、白磷等易燃物放回原试剂瓶
D．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速往地势较高处走
3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．酸性溶液中：
B．无色透明溶液：
C．碱性溶液中：
D．能与Al反应放出氢气的溶液：
4．下列离子方程式书写正确的是
A．大理石和醋酸反应：
B．铁和稀硫酸反应：
C．向氯化铝溶液中滴加过量氢氧化钠：
D．氧化铁与稀盐酸反应：
5．用表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
A．标准状况下，中含有个分子
B．固体所含阴离子数为
C．(重水)所含的质子数为
D．固体溶于1L水中，所得溶液浓度为
6．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、7，它们原子的最外层电子数之和为20.下列说法错误的是
A．元素X、Y位于元素周期表的同一主族 B．原子半径：Y>X>Z
C．最高正化合价：Z>Y>W D．简单氢化物的稳定性：Z>X>Y
7．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图象，如图为氯元素的价类二维图。下列叙述正确的是
A．1mol物质②通入足量的水中，生成1mol物质④
B．在充满干燥的物质②的集气瓶中放入有色鲜花，鲜花褪色，则说明物质②具有漂白性
C．物质⑥和酒精均可消灭新型冠状病毒，二者的消毒原理不同
D．氨气可与②反应生成和，在此过程中②既作氧化剂又作还原剂
8．下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是
A．获取干燥洁净的氯气 B．制备胶体
C．验证和的稳定性 D．可较长时间看到的白色沉淀
9．下列实验现象和结论均正确的是
实验操作 现象 结论
A 将石墨电极放入盛NaCl固体的烧杯中，接通电源。 NaCl固体不导电 NaCl固体中不含离子
B 某溶液的焰色试验 火焰显黄色 该溶液一定含有Na+，不含K+
C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2 > Br2 > I2
D 向某溶液中先加入足量稀盐酸，再加入适量BaCl2溶液 加入稀盐酸后没有明显现象，加入BaCl2溶液后产生白色沉淀 原溶液中一定含有SO
A．A B．B C．C D．D
10．下列除杂试剂和分离方法都正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法
A Fe(Cu) 盐酸 过滤
B MgO(Al2O3) 氨水 过滤
C FeCl2溶液(FeCl3) 铁粉 过滤
D Na2CO3(NaHCO3)溶液 CO2 通入过量CO2
A．A B．B C．C D．D
11．高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法化学原理可以用离子方程式表示：。下列说法正确的是
A．能杀菌消毒，利用了其强还原性
B．每生成，转移电子为
C．离子方程式中涉及的元素都是短周期元素
D．处理水时，既能杀菌消毒，生成的胶体又能吸附水中的悬浮杂质
12．类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是
A．在中燃烧生成，故在中燃烧生成
B．已知溶解度：，推测溶解度：
C．可改写为，则也可改写为
D．铁与硫加热反应生成，则铜与硫加热反应生成
13．印刷电路板(PCB)是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用FeCl3溶液制作PCB并将腐蚀后废液回收再生的流程如图：
下列说法不正确的是
A．把预先设计好的电路在覆铜板上可用蜡覆盖，以保护不被腐蚀
B．由腐蚀池中发生反应可知，氧化性：Fe3+ > Cu2+
C．再生池中可加入酸化的H2O2，随着反应的逐步进行，池中的pH逐渐降低
D．置换池后的固体为混合物，可用稀盐酸进行分离提纯
14．水体中氨氮含量会造成水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是
A．去除过程中，每一步反应都是氧化还原反应
B．每除去1mol，转移3mol电子
C．该过程需控制温度，温度过高时氨氮去除率会降低
D．去除过程的总反应方程式为：
15．在两份相同的溶液中，分别滴入等物质的量浓度的溶液、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示，下列分析错误的是
A．b点溶液呈酸性
B．a点到点间发生反应的离子方程式为
C．d点两溶液中阴离子的物质的量浓度相等
D．若将溶液换成等物质的量浓度的溶液，e点横坐标将变为原来的一半
二、填空题
16．自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：
(1)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文为“镆”。元素Mc可由反应：得到。该元素的质子数为 ，与互为 。
(2)如图是元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元素。
请按要求回答下列问题：
①d、e、g常见单核离子的半径由大到小的为： (用化学符号表示，下同)。
②考古学上利用b的一种核素测定文物年代，该核素的符号是
(3)g、i的最高价氧化物对应的水化物的酸性： 强于 。
(4)元素e的最高价氧化物对应的水化物与i的单质能够制取生活中常见的消毒液，写出该反应的离子方程式 。
(5)下列可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是_______。
A．测两种元素单质的硬度和熔、沸点
B．比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
C．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
D．比较两种元素在化合物中化合价的高低
(6)由上述元素中的b、c、e组成的某剧毒化合物ebc不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为 。
三、解答题
17．现有中学化学常见的金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙、丁以及物质D、E、F、G、H、X，其中气体乙为黄绿色气体。它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请根据以上信息完成下列各题：
(1)金属B中的元素在元素周期表中的位置为 。
(2)在反应①、②、④、⑤、⑦中，不属于氧化还原反应的是 (填编号)。
(3)标准状况下，3.9g的固体X与足量的水反应得到200mLD溶液，反应过程中生成气体丁的体积为 mL，D溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。
(4)写出反应②的化学方程式： 。
(5)写出反应③的离子方程式： ，反应过程⑥中的实验现象为 。
18．废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益，符合可持续发展的理念。某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、、、和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，主要还除去 。
(2)“碱浸”时发生反应的离子方程式为 。
(3)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是 ，该操作中使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要 。
(4)试剂a为 (填化学式)，加入试剂a后发生的化合反应的离子方程式为 。
(5)滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。
(6)已知易溶于水，难溶于乙醇，结晶时加入乙醇可析出绿矾晶体，乙醇的作用是 。
19．已知FeI2常温为灰黑色固体，溶于冷水，用于制碱金属的碘化物。某研究性学习小组对FeI2进行了如下实验：
I．配制480mL 0.200 mol/L FeI2溶液
(1)完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要 。
(2)用托盘天平称量，计算需要称取FeI2固体的质量 g。
(3)定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的FeI2溶液浓度 (填“偏大”或“偏小”)。
Ⅱ．探究Fe2+与I—的还原性强弱：取10mL上述FeI2溶液，向其中通入少量氯气。
(4)实验所用仪器及药品如图所示：
①实验中制取氯气的离子反应方程式为 。
②选择上述仪器完成实验，正确的连接顺序为：a i(填各接口处的字母)。
(5)实验中发现溶液呈黄色。同学们对产生黄色的原因提出假设：
假设1：只有I—被少量Cl2氧化成I2溶解在溶液中，碘水为黄色，还原性：I— > Fe2+；
假设2：只有Fe2+被少量Cl2氧化成Fe3+，FeCl3溶液为黄色，还原性： Fe2+ > I—。
设计方案，验证假设
实验方案 预期现象 结论
取少量反应后的溶液于两支试管中，其中一支试管中滴加试剂①，另一支试管中滴加试剂②。观察现象。 溶液呈蓝色 假设1正确
溶液呈红色 假设2正确
①为 ②为 。
Ⅲ．为测定含FeI2催化剂中铁元素的含量(已知杂质不含铁元素)，某化学兴趣小组设计如图方案：
(6)步骤④的一系列操作是 、 、干燥、灼烧、称量。
(7)该FeI2催化剂中铁元素的百分含量为 。
参考答案
1．B
2．B
3．A
4．D
5．B
6．C
7．C
8．D
9．D
10．C
11．D
12．C
13．C
14．A
15．C
16．(1) 115 同位素
(2)
(3)
(4)Cl2+2OH－ =Cl－ + ClO－ + H2O
(5)BC
(6)
17．(1)第三周期第IIIA族
(2)⑦
(3) 560 0.5
(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(5) 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ 产生白色絮状沉淀，白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色
18．(1)有机物
(2)
(3) 过滤 玻璃棒
(4) Fe
(5)蒸发浓缩
(6)降低产品溶解度
19．(1)容量瓶
(2)31.0
(3)偏小
(4) d-f-k-j或d-f-b-c-k-j
(5) 淀粉溶液 溶液
(6) 过滤 洗涤
(7)%或%

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