资源简介

2025年初中学业水平模拟检测化学试题参考答案及评分说明
一、选择题（本大题包括13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.D 2.D 3.C 4.B 5.D 6.C 7.D 8.B 9.D 10.A 11.D 12.A 13.B
二、填空题（本题包括6小题，共33分。）
14.（1）Al(NO3)3 (2)Ca(OH)2 (3)2NH4+ （4）每个甲烷分子中含有4个氢原子
15.(1)5 (2)AB (3)CE (4)失去　Mg2+
16．（8分）（1）氢分子间的间隔变小
（2）隔绝空气，防止Mg、Cu在高温下与空气中的氧气等物质发生反应
（3）化学 （4）变小 （5）H+ 产物是水，无污染（合理即可）
17.（5分）(1)小于 31.0% (2)蒸发结晶 过滤
(3)均利用了蒸发浓缩的原理，但是“晒卤”只是提高了浓度，“煎盐”还利用了结晶原理
18.（6分）(1) （1分） (2) （1分） (3)沸点（1分）
(4) （2分） (5) 或（1分）
19.（5分）（1）Fe2O3 （2）Cu2+ （3)产生大量气泡，固体逐渐消失
(4)2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓ （合理即可）
三、实验探究题(本题包括2小题,共18分)
20.（8分）（1）锥形瓶
（2） AE 不易溶于水且不与水反应
（3）浓度和体积 猪肝块 30 放热 如果反应不放热，理论上120s时产生气体最多，压强应达到最大，而实际上a、b中分别在第30s、65s时压强达到最大，说明反应放热气体体积膨胀了
21.（9分）(1)碱(2) 盐
(3)气球变大 (4)
(5) 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 未溶解的氢氧化钙继续溶解，试管中上层清液又呈碱性，使溶液变红
四、计算题（本大题包括1小题，共10分）
22.(10分）（1）4.4（2）10.6
（3）解：设A点生成氯化钠的质量为x
14.4g混合物中有氯化钠的质量为14.4g-10.6g=3.8g
所以A点所示溶液中溶质的质量分数是
答：A点所示溶液中溶质的质量分数是25.8%。二0二五年初中学业水平模拟测试
化学试题
温馨提示：
1．本试卷共8页。满分100分。考试用时60分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。
3．非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题 共39分）
一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共39分）
1．2025年春节档的《哪吒之魔童闹海》不仅是一场视觉盛宴，更是蕴藏着许多化学知识，
下列有关哪吒重塑肉身的片段中一定涉及化学变化的是（ ）
A．研磨藕粉 B．冷水制浆
C．刻刀塑型 D．真火重生
2．下列广告用语从化学角度看，没有科学性错误的是（ ）
A．“K”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质
B．“雪山牌”矿泉水，真正的纯水
C．“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品
D．食用合格“碘盐”，可预防某种甲状腺疾病
3．动车上设有烟雾传感器和报警装置，烟雾传感器的主体是放有镅(Am)的电离室。镅元素
在元素周期表中的信息如图所示。下列有关镅元素的说法中，错误的是（ ）
A．属于金属元素 B．相对原子质量为243
C．镅原子在化学变化中易得到电子 D．原子的核外电子数是95
4．《黄帝内经》记载“地气（水蒸气）上为云，天气下为雨”，表明云、
雨、水蒸气之间的关系，下列说法正确的是（ ）
A．雨水落地后，水分子不再运动 B．水蒸气聚集成雨滴，水分子间隔变小
C．水凝结成霜，水分子种类发生改变 D．水蒸发成水蒸气，水分子体积变大
5．规范的实验操作是培养实验能力的基本要求。下列实验操作中正确的是（ ）
A．倾倒液体试剂 B．铁丝燃烧 C．读液体体积 D．点燃酒精灯
6．2025年央视春晚舞蹈《喜上枝头》展现了演员们穿着轻盈而鲜艳的服装，该服装面料是由对苯二甲酸 （C8H6O4）和乙二醇合成的聚酯纤维。下列有关对苯二甲酸 （C8H6O4）的说法中错误的是（ ）
A．属于有机物 B．分子中C、H原子个数比为4：3
C．含有18个原子 D．其中碳元素的质量分数最大
7．“人造树叶”是一利新型材料。光照时，H2O和CO2在“人造树叶”的催化下反应，其微观过程如图。下列说法不正确的是（ ）
反应前后元素的种类没有发生改变
反应前后“人造树叶”的化学性质和质量不变
该反应既能缓解全球变暖，又能产生燃料
参加反应的H2O和CO2的分子个数比为3：1
8．根据你的生活经验和所学知识判断，下列说法正确的是（ ）
A．电线短路着火，立即用水浇灭
B．燃烧属于化学反应，爆炸不一定属于化学反应
C．在林区可以进行野外烧烤
D．在氧气中能燃烧的物质在空气中也一定能燃烧
9．如图是关于硫元素的价类二维图，下列说法不正确的是（ ）
A．a点表示的物质所属类别是单质
B．b点表示的物质是形成酸雨的主要物质之一
C．c点表示的物质是H2SO4
D．d点表示的物质中含有的阴离子可能是SO42-
10．类推是化学学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中正确的是（ ）
A．酸与碱发生中和反应生成盐和水，所以中和反应一定是酸与碱的反应
B．金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，所以它们的物理、化学性质一定相同
C．最外层电子数决定元素的化学性质，所以最外层电子数相同，化学性质一定相同
D．活泼金属中滴加盐酸有气泡产生，所以滴加盐酸有气泡产生的物质一定是活泼金属
11．跨学科实践活动有助于培养学生解决实际问题的能力。下列跨学科实践活动涉及的化学知识表述正确的是（ ）
选项 跨学科实践活动 相关化学知识
A 微型空气质量“检测站”的组装与使用 二氧化碳属于空气污染物
B 海洋资源的综合利用 利用降温结晶的方法获得氯化钠
C 调查家用燃料的变迁与合理使用 天然气、可燃冰是可再生能源
D 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 熟石灰可用于改良酸性土壤
12．下列物质间的转化均能通过一步转化实现的是（ ）
A. Cu →Cu(NO3)2→KNO3 B. Fe→Fe2O3→FeCl2
C. Na2SO4 → NaNO3 →NaCl D. KOH→Ba(OH)2→NaOH
13．在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系见图。综合以上信息得到以下结论，合理的是（ ）
A．从图像可以看出，金属镁比金属锌的活动性强
B．若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同
C．若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同
D．若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同
第II卷（非选择题 共61分）
二、填空题（本题包括6小题，共33分。）
14．（4分）用化学用语填空
（1）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素以及空气中含量最多的元素组成化合物的化学式 ；
（2）改良酸性土壤的碱 ；
（3）两个铵根离子 ；
（4）化学式CH4中数字“4”的含义 。
15．(5分)根据图中几种粒子的结构示意图,回答下列问题:
（1）图中表示的粒子共属于 种元素。
（2）具有相对稳定结构的粒子是 (填字母,下同)。
（3）具有相似化学性质的是 。
（4）D粒子在化学反应中容易 (选填“失去”或“得到”)电子,写出该粒子的离子符号 。
16．（8分）加快能源转型升级，发展新质生产力。我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。
Ⅰ、氢气加注
（1）固态合金储氢装置中释放出的氢气，
被高压加注到新能源汽车中、对高压加注
压缩过程中发生的改变从微观角度进行解
释 。
（2）合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是 ，Mg2Cu合金在350℃时完全吸收氢气生成MgH2和MgCu2，其化学反应方程式为 。
Ⅱ、氢燃料供电网
（3）燃料电池通过氢气与氧气反应为电网提供电能，燃料电池
发电实现能量的转化，把 能转化为电能。
Ⅲ、氢气燃料发电车
（4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。如图是氢
氧燃料电池的示意图，电池工作时，H2和O2反应生成水，同时
提供电能，溶液的pH将 。（填“变大”“变小”“不变”）。
（5）某品牌汽车企业首款量产的新型氢燃料电池
车，利用氢气和氧气化学反应过程中电子转移形成
电流获得电能，如图所示。
①新型氢燃料电池原理示意图中“X”所代表微观粒
子的符号是 。
②该电池车在环保方面最大的优点是 （写一点即可）。
17．（5分）卓筒井是手工制盐的活化石，卓筒井制盐的工艺流程如图所示。
“汲卤”过程获得卤水的主要成分是氯化钠与氯化钾，下图是这两种物质在不同温度时
的溶解度曲线。
根据表中数据可知，40℃时，氯化钠的溶解度
(选填“大于”“小于”或“等于”)氯化钾的溶解度；60℃时，氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。
（2）从卤水中提纯氯化钠的方法是 ，“滤卤”与实验室
中 操作的原理类似。
（3）当地人利用工具将卤水在室外风吹日晒一段时间后，浓度可提高至17%，该步骤称为“晒卤”，请比较卓筒井手工制盐中“晒卤”和“煎盐”的原理有何不同之处： 。
18．（6分）钛（Ti）是被誉为继铁、铝之后，必将崛起的第三金属。金属钛是航海、医疗等不可或缺的材料，钛铁矿（主要成分FeTi03）是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的一种工艺流程如图所示（部分产物略）。
【查阅资料】①钛硬度大、熔点高、常温下耐酸碱； ②TiCl4的沸点为136℃136℃，FeCl3沸点为316℃。
（1）已知FeTi03中Ti元素的化合价为+4价，请标出FeTi03中铁元素的化合价 。
（2）X为可燃性氧化物，其化学式为 。
（3）步骤②分离出TiCl4的方法，是利用了TiCl4与FeCl3的 不同。
（4）步骤③的化学方程式为 。
（5）该流程中可以循环利用的物质是 。（答出一种即可）
19．（5分）常见物质A、B、C、D、E、F之间的转化或反应关系如图所示，其中，"→"表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，"—"表示两种物质或其溶液在常温下可相互反应。转化关系(A→B)常用于炼铁，C的溶液呈蓝色，
D是一种常见的碱，E为海水"制碱"的重要产品。
回答下列问题：
（1）红色粉末状固体A的化学式为 。
（2）C的溶液中含有的金属阳离子是 (填离子符号)。
（3）固体E中加入足量F溶液反应的现象是 。
（4）C与D反应的化学方程式为 。
三、实验题（本题包括2小题，共18分。）
20．（8分）实验是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置回答问题。
（1）装置B中仪器①的名称是 。
（2）实验室加热高锰酸钾固体制取纯净的O2，应选用的发生和收集装置是 ；收集装置的选择利用了氧气 的性质。
（3）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取形状大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。
①在此对比实验中除了控制土豆和猪肝的形状大小相同外，还需控制过氧化氢稀溶液的 ___________相同。
②结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 。
③加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是 (填“30”“65”或“120”)s；从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，理由是 。
21．（10分）学习小组在老师的指导下对氢氧化钠、氧氧化钙的性质进行探究。
I．探究NaOH的性质：同学们设计如图所示实验。

（1）实验一中酚酞试液变红，说明NaOH溶液显 性。
（2）实验二、实验三验证了NaOH能与某些 发生反应（填物质类别）。写出实验三中发生反应的化学方程式 。
（3）实验四中滴入NaOH浓溶液后观察到的现象是 。
II．探究Ca(OH)2的性质：甲、乙两位同学分别取1gCa(OH)2，固体于试管中，各加入3mL 水，充分振荡，均得到悬浊液。
（4）甲同学将盛悬浊液的试管静置后，吸取上层清液滴入盛有少量碳酸钠溶液的试管中，观察到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为 。
（5）如下图所示，乙同学向盛悬浊液的试管中滴入2滴酚酞试液，振荡、静置后，观察到试管底部有固体，上层清液呈红色，然后向试管中逐滴加入稀盐酸至上层清液变为无色，该过程中发生反应的实质是 ；再将试管振荡、静置，上层清液又变成红色，其原因 。

四、计算题（本题包括1小题，共10分）
22．（10分）取氯化钠和碳酸钠的固体混合物14.4克于烧杯中，再加入足量的稀盐酸，充分反应，产生气体的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题
反应完全时产生气体的质量是 克。
混合物中碳酸钠的质量是 克
（3）A点所示溶液中溶质的质量分数是多少？ （计算结果精确到0.1%）2025年学业水平模拟检测化学试题答题卡
(
贴条形码区
（
监考员负责粘贴
）
考生禁填
缺考标记
缺考考生由监考员贴条形码，并用
2B铅笔填涂上面的缺考标记
注意事项
1.
答题前，考生
务必先
认真核对条形码上的姓名
、代码和考号，然后
将
本人
姓名、班级、
学校、
考
号填
写
在相应位置。
2.
选择题部分请按题号用
2B
铅笔填涂方框，修改时用橡
皮擦干净，不
留痕迹。
3.
非选择题部分请按题号用
0.5
毫米黑色签字笔书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用
2B
铅笔，并描浓。
4.
请勿折叠答题卡
,
保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。
姓名：
______________

班级：
_______
学校：
______________

考号：
_______
)
(
1 [A]
[B]
[C]
[D]
5
[A]
[B]
[C]
[D]
9
[A]
[B]
[C]
[D]
1
3
[A]
[B]
[
C]
[D]
2 [A
]
[B]
[C]
[D]
6
[A]
[B]
[C]
[D]
1
0
[A]
[B]
[C]
[D]
3 [A]
[B]
[C]
[D]
7
[A]
[B]
[C]
[D]
1
1
[A]
[B]
[C]
[D]
4 [A]
[B]
[C]
[D]
8
[A]
[B]
[C]
[D]
1
2
[A]
[B]
[C]
[D]
)第I卷 选择题（满分：39 分）
第II卷 非选择题（满分：61分）
(
二、填空题（共
3
3
分）
14.（4分）
（
1
）
（
2
）
（
3
）
（
4
）
15.（5分）
（
1
）
（2）
（4）
16.（8分）
（
1
）
(2)
（3）
(4)
(5)
17.（5分）
（
1
）
（
2
）
（
3
）
18
.
（6分）
（
1
）
（
2
）
（
3
）
（
4
）
（
5）
)
(
19.（5分）（1）
（2）
（3）
（4）
三、实验题
（共
18
分）
2
0
.
（8分）
（
1
）
（
2
）
（
3
）
21.
（10分）(1)
(2)
（4）
（5 ）
计算题
（共
10
分）
22.
（
1
）
（
2
）
（3）
)

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