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2025年广东省合格性考试模块验收卷2化学基本概念
一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．某小组同学在做“典籍里的化学”项目研究时，收集到四个素材，其中不涉及氧化还原反应的是
A．煮豆燃豆萁——曹植，《七步诗》
B．爆竹声中一岁除——王安石，《元日》
C．要留清白在人间——于谦，《石灰吟》
D．曾青得铁则化为铜——淮南王刘安，《淮南万毕术》
2．下列物质既能导电，又属于电解质的是
A．铜 B．饱和食盐水 C．液态氯化氢 D．液态硝酸钾
3．已知：与水反应生成和。向如图所示装置的蒸馏水中加入下列物质，能使灯泡发光，且该物质属于电解质的是
A．乙醇 B．蔗糖 C． D．
4．下列溶液中，物质的量浓度最大的是
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
5．电解质和非电解质的本质区别是在水溶液中或熔融状态下，自身能否发生电离。下列电离方程式正确的是
A．在水溶液中： B．在熔融状态下：
C．在水溶液中： D．在熔融状态下：
6．黑火药的爆炸反应为。下列说法正确的是
A．N2的结构式：N≡N B．K2S的电子式：
C．S的原子结构示意图： D．CO2的空间填充模型：
7．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是
A．非电解质：乙醇、NH3、氯气
B．同素异形体：石墨、C60、金刚石
C．碱性氧化物：氧化钠、氧化铁、氧化镁
D．酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫
8．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是
A． B． C． D．
9．下列物质与对应的归类不正确的是
A．水、液态氯化氢、小苏打都是电解质
B．“84”消毒液、碘酒、液氨都是混合物
C．CO2、Mn2O7、SO3都属于酸性氧化物
D．NaH、NaN3、NaClO都属于离子化合物
10．科学家将在作用下首次制得环形碳分子，总反应为。下列说法不正确的是
A．X为 B．和互为同素异形体
C．为电解质 D．该反应为氧化还原反应
11．下列有关离子反应的说法正确的是
A．参加离子反应的物质一定都是电解质
B．任何一种离子的数目在反应中一定减小
C．没有气体、沉淀、水生成的反应也可能是离子反应
D．所有酸碱中和反应的离子方程式均相同
12．下列化学用语的表述不正确的是
A．的摩尔质量为
B．的结构示意图：
C．是两种不同的核素，且互为同位素
D．中子数为173、质子数为131的鉨(Nh)原子：
13．化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是
A．葡萄酒中通常添加微量的SO2，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化
B．使用漂白粉时滴入几滴醋酸，可提高漂白效率
C．唐·刘禹锡：“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”的诗句里没有涉及到氧化还原反应
D．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”体现的是硫的还原性
14．某实验小组研究刻蚀电路板以及刻蚀废液的性质，下列有关方程式书写正确的是
A．氯化铁在水中的电离：
B．用氯化铁溶液腐蚀铜板：
C．检验废液中含有
D．溶液中滴加氨水：
15．使用如图装置(搅拌装置已省略)探究向氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸(至过量)的离子浓度变化，灯光变化可能出现的现象是
A．灯泡亮度始终不变
B．灯泡先变暗后变亮
C．灯泡先变亮后变暗
D．灯泡逐渐变暗
16．下列说法错误的有
①将晶体溶入水中，制得溶液
②江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
③硫酸铜溶液，液氯均是非电解质
④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
⑤油同种元素组成的物质均为纯净物
A．①③④⑤ B．①③⑤ C．①②⑤ D．①②③④⑤
17．下列化学用语正确的是
A．H2O2的电子式：
B．双线桥表示：
C．14C、14N、14Si互为同位素
D．碳酸氢钠溶液中电离方程式：
18．依据下列实验事实证据，所得结论正确的是
铜丝能导电 固体不导电
A．铜是电解质 B．固体中不含离子
溶液能导电 熔融能导电
C．在通电条件下发生电离 D．是电解质
19．下列表格中各项分类都正确的一组是
酸 碱性氧化物 盐 电解质
A CaO 氨水
B 溶液
C KCl
D CuO HF
20．由固体配制溶液。下列说法正确的是
A．需要称量固体的质量为28.6g
B．称量好的固体可置于容量瓶中溶解
C．配制时所需的玻璃仪器是100mL容量瓶和胶头滴管
D．定容时，若加水超过刻度线，应立即用滴管吸出
21．“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”中的“铜绿”即铜锈，它的化学成分是（碱式碳酸铜）。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为。下列有关该反应的说法不正确的是
A．该反应是化合反应
B．该反应中氧元素和碳元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应
C．该反应中失电子，得电子，所以是氧化还原反应
D．该反应是氧化还原反应，化合价发生变化的只有两种元素
22．向-淀粉溶液中逐渐通入时发生反应：①②。下列说法正确的是
A．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
B．持续通入过程中观察到溶液先变蓝后褪色
C．已知酸性：，可以得出非金属性：
D．向某溶液中通入足量，再滴加淀粉，若溶液不变蓝，则溶液中不含
23．下列推断正确的是
A．由酸性，推断非金属性
B．由氧化性，推断投入中发生
C．由金属性，推断投入溶液中发生
D．由稳定性，推断非金属性
24．关于反应，下列说法正确的是
A．生成1个，转移4个电子 B．是还原产物
C．既是氧化剂又是还原剂 D．还原性：
25．黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，反应的化学方程式为。下列说法不正确的是
A．反应中有两种元素被氧化 B．黑火药爆炸是氧化还原反应
C．木炭在反应中作还原剂 D．反应放热并产生大量气体
26．氰(CN)2，硫氰(SCN)2等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似，阴离子的还原性顺序为：，下列反应中，不合理的是
A．
B．向KSCN溶液中加入碘水：
C．
D．
27．下列离子方程式书写正确的是
A．铜片与稀硝酸反应：
B．Fe(OH)3与HI溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C．碳酸氢钙溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀铜质印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
28．过程对应的离子方程式正确的是
A．硫化氢溶液久置变浑浊：2S2-+O2+4H+=2S↓+2H2O
B．铁在潮湿空气中生锈，其负极的电极反应式：Fe-3e-=Fe3+
C．H2S在水中电离：H2S+H2OH3O++HS-
D．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：Ba2++HCO+OH-= BaCO3↓+H2O
29．下列图像与相关陈述对应正确的是
A．图a：向稀硫酸中逐滴加入溶液，混合液导电能力随时间变化的曲线
B．图b：的反应类型属于图中阴影部分
C．图c：光照过程中氯水的随时间变化的曲线
D．图d：固体溶解形成的水合氯离子示意图
30．下列实验装置能达到实验目的的是
A．制备胶体 B．配制溶液
C．收集氯气 D．表示氢氧化钡中滴加硫酸溶液导电性的情况
31．某种制备的反应机理如图所示。下列说法不正确的是
A．总反应可表示为
B．该过程中Pd的化合价有0价和价两种
C．①②③均为氧化还原反应
D．HCl和可循环利用
32．配制的NaClO溶液部分实验操作示意图如图所示，下列说法正确的是
A．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
C．定容时，仰视容量瓶刻度线使配得的NaClO溶液浓度偏高
D．配制完后，应将容量瓶中的溶液转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签
33．天然气因含有少量等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是
A．该脱硫过程需要不断添加溶液
B．脱硫过程中间接氧化
C．亚铁是血红蛋白的重要组成成分，可用于治疗缺铁性贫血
D．脱硫过程的总反应为
34．光催化固氮被认为是一种极具前景的人工固氮技术，光照条件下，在催化剂表面进行固氮反应的两种途径如图所示，下列说法错误的是
A．将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定
B．途径②中，N2发生了氧化反应
C．选择合适的催化剂，可以使N2与O2一步化合生成NO2
D．在常温下，NO是微溶于水的共价化合物
35．下列实验目的、操作、现象及结论合理的是
选项 实验目的 实验操作 现象及结论
A 检验还原的生成物中是否含有 取该反应后的固体溶于稀盐酸中，再滴加溶液 若溶液变红色，则还原产物中含有
B 比较的氧化性强弱 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 若溶液变蓝色，则氧化性：
C 检验溶液中是否含有 向该溶液中滴加酸性溶液 若紫红色褪去，则该溶液中含有
D 检验溶液中是否含有 取少量该溶液于试管中，再滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有
二、不定项选择题：本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每 小题列出的四个选项中，至少有一个选项符合题目要求，少选且正确 给1分，未选、多选、错选均不给分。
离子反应广泛应用于化学研究、工业生产、医疗诊断、食品检验、环境保护等方面。
36.下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．HNO3和Na2CO3；HCl和NaHCO3
B．BaCl2和(NH4)2SO4；Ba(OH)2和K2SO4
C．HCl和；H2S和KOH
D．HNO3和NaOH；KHSO4和KOH
37.离子方程式能够反映出溶液中反应的实质，下列指定反应的离子方程式正确的是
A．过量铁粉加入稀硝酸中：
B．过氧化钠溶于水：
C．用醋酸溶解水垢()：
D．向过量NH4HSO4溶液中加几滴NaOH稀溶液：
38.微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿(CuFeS2，其中Cu为+2价)、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A．反应釜中保持高温更有利于反应进行
B．整个转化过程中，可以循环利用的物质有Fe2(SO4)3和H2SO4
C．反应①的离子方程式为
D．当黄铜矿中的铁元素全部转化为Fe3+时，生成1 mol SO共消耗2 mol O2
39.在一定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．透明溶液：、、、
B．能与Al反应产生氢气的溶液：、、、
C．强酸性溶液：、、、
D．能使无色酚酞变红的溶液：、、、
40.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图①所示。下列说法正确的是

A．图①中导电能力接近0时，溶液中好沉淀完全
B．图①中导电能力接近0后又增强，主要是由于过量的稀硫酸是电解质
C．向氨水中逐渐通入HCl时，溶液导电能力的变化满足图②
D．澄清的石灰水中逐渐通入CO2，溶液导电能力的变化满足图①
氧化还原反应的广泛应用 氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中有着广泛的应用: 我们所需要的各种各样的金属,差不多上通过氧化还原反应从矿石中提炼得到的。
41.在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出……即倭铅也。”据此火法炼锌反应的化学方程式为：ZnCO3+2CZn+3CO↑。下列有关说法正确的是
A．在该反应中只有Zn被还原 B．在该反应中ZnCO3是还原剂
C．CO既是氧化产物又是还原产物 D．每生成3molCO，转移4mol电子
42.已知反应，其中相中氧元素的化合价均为价，关于该反应的叙述不正确的是
A．是还原产物B．铜元素被还原，氧元素部分被氧化
C．是氧化剂D．该反应中每生成1个，则转移电子
43.反应，下列说法正确的是
A．发生还原反应
B．既是氧化剂又是还原剂
C．被氧化的与被还原的的分子个数之比为2：3
D．1个发生反应，转移6个电子
44.湿润的土壤中，氮元素的转化过程如下图所示。下列说法正确的是
A．过程I中表现出还原性
B．过程II中为氧化产物
C．上述转化环境为强碱性环境
D．上述过程中，与恰好完全反应的物质的量之比为
45.三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是

A．在转化过程中，氮元素均被还原
B．图示还原过程中生成0.1mol，转移电子数为(设为阿伏加德罗常数的值)
C．汽油是各种烃类的混合物，汽车尾气是汽油不完全燃烧导致
D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、、三种成分的净化
如图是某硫酸试剂标签上的部分内容，请回答下列问题。
46.下列操作中，是容量瓶不具备的功能有_______。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 D．溶解固体溶质
47.配制过程中，需要的仪器___________。
A．烧杯 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗
48.配制过程中部分操作步骤如下，其中错误的是___________。
A．稀释 B．转移 C．定容 D．摇匀
49.取任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积多少而变化的是_______。
A．溶液中H2SO4的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中的数目 D．溶液的密度
50.若在配制过程遇到下列情况，溶液的浓度偏低的是_______。
A．加水时超过刻度线，再用滴管吸出直至刻度线
B．未冷却立即定容
C．定容时，仰视容量瓶刻度线
D．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
参考答案
1．C
【详解】“煮豆燃豆萁”涉及火药爆炸，发生氧化还原反应，A不符合题意；“爆竹声中一岁除”涉及火药爆炸，发生氧化还原反应，B不符合题意；“要留清白在人间”涉及高温分解生成CaO和，无元素化合价发生改变，是非氧化还原反应，C符合题意；“曾青得铁则化为铜”涉及Fe与发生置换反应，属于氧化还原反应，D不符合题意。
2．D
【详解】A．铜是单质，能导电，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；
B．饱和食盐水是混合物，能导电，既不是电解质，也不是非电解质，B错误；
C．液态氯化氢是电解质，但自身不导电，C错误；
D．液态硝酸钾自身可导电，其形成的水溶液可导电，属于电解质，D正确；
答案选D。
3．C
【详解】A．乙醇属于非电解质，其水溶液不能导电，不能使灯泡发光，A不符合题意；
B．蔗糖属于非电解质，其水溶液不能导电，不能使灯泡发光，B不符合题意；
C．属于电解质，其水溶液能导电，能使灯泡发光，C符合题意；
D．与水反应生成和，属于电解质，其水溶液能导电，能使灯泡发光，但是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，D不符合题意；
答案选C。
4．A
【详解】NaCl溶液中，溶液中，NaClO和溶液中不存在。故选A．
5．D
【详解】在水溶液中的电离方程式为，A错误；在熔融状态下的电离方程式为，B错误；在水溶液中的电离方程式为，C错误；在熔融状态下的电离方程式为，D正确。
6．A
【详解】
A．N2的电子式为：，则其结构式为：N≡N，A正确；
B．K2S是离子化合物，故其电子式为：，B错误；
C．已知S是16号元素，则S的原子结构示意图为：，C错误；
D．已知CO2是直线形分子，且C原子半径比O半径大，故CO2的空间填充模型为：，D错误；
故答案为：A。
7．A
【详解】A．氯气为单质不是非电解质，A错误；
B．石墨、C60、金刚石均为碳元素形成的不同单质，为同素异形体，B正确；
C．氧化钠、氧化铁、氧化镁都能和酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，C正确；
D．干冰、二氧化硫、三氧化硫都能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D正确；
故选A。
8．C
【详解】A．需要加入还原剂，即原物质为氧化剂，有元素化合价降低，Cl的化合价由-1价升高到0价，故A错误；
B．转化过程中无元素化合价发生改变，故B错误；
C．Fe的化合价由+3价降低到+2价，故C正确；
D．Cl的化合价由+5价降低到-1价，但KClO3本身可以分解生成KCl，故D错误；
故答案为C。
9．B
【详解】A．水是弱电解质，液态氯化氢在水溶液中能完全电离，属于强电解质，小苏打（碳酸氢钠）在水溶液中能完全电离，属于强电解质，A正确；
B．“84”消毒液主要成分是次氯酸钠，还含其他物质，是混合物；碘酒是碘和酒精的混合溶液，是混合物；液氨是液态的氨气，只由NH3一种物质组成，属于纯净物，不是混合物，B错误；
C．CO2、Mn2O7、SO3都能与碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，都属于酸性氧化物，C正确；
D．NaH由和通过离子键构成，NaN3由和通过离子键构成，NaClO由和通过离子键构成，都属于离子化合物，D正确；
故选B。
10．A
【详解】A．根据总反应为，由原子守恒可知，6X中含6个C原子和6个O原子，则X为CO，不是CO2，A错误；
B．和都是由C元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确；
C．在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，C正确；
D．该反应中C元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，D正确；
故选A。
11．C
【详解】电解质在溶液中的反应是离子反应，但参加离子反应的物质不一定都是电解质，如置换反应中的单质，单质既不是电解质，又不是非电解质，A错误；
在离子反应中，离子的数目不一定都减小，如溶液与的反应中，的数目增大，B错误；
如溶液与的反应中，没有气体、沉淀、水生成，C正确；
盐酸和溶液反应的离子方程式为，稀硫酸与溶液反应的离子方程式为，故酸碱中和反应的离子方程式不一定都相同，D错误。
12．D
【详解】原子对应的的摩尔质量为，A正确；的最外层有8个电子，B正确；均为氯元素，是两种不同的核素，两者互为同位素，C正确；左上角应写质量数，，即，D错误。
13．D
【详解】A．SO2具有还原性，葡萄酒中通常添加微量的SO2，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化，故A正确；
B．次氯酸钙和醋酸反应生成醋酸钙和次氯酸，使用漂白粉时滴入几滴醋酸，可提高漂白效率，故B正确；
C．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”没有生成新物质，没有发生化学反应，故C正确；
D．“能化……银、铜、铁，奇物”，硫和金属反应生成金属硫化物，硫元素化合价降低，S做氧化剂，体现的是硫的氧化性，故D错误；
选D。
14．D
【详解】A．氯化铁在水中的电离方程式应为：，A错误；
B．用氯化铁溶液腐蚀铜板，应生成亚铁离子和铜离子，即，B错误；
C．遇KSCN溶液（KSCN为强电解质，应写为离子形式）变红，检验废液中含有的离子方程式应为，C错误；
D．溶液中滴加氨水应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化铵，离子方程式为，D正确；
故选D。
15．B
【详解】氢氧化钡和稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度降低，灯泡变暗，当氢氧化钡消耗完后，继续滴加稀硫酸，溶液中离子浓度增加，灯泡变亮，故答案为B。
16．B
【详解】① 将晶体，物质的量为，但溶入水中后，由于密度改变，溶液体积不再等于，则浓度也就不等于，①错误；
② 胶体中加入电解质溶液会发生聚成，河水属于胶体，海水中含有电解质，江河入海口三角洲的形成是因为胶体发生了聚沉，与胶体的性质有关，②正确；
③ 硫酸铜溶液是混合物、液氯是单质，它们都既不是电解质，也不是非电解质，③错误；
④ 雾是气溶胶，属于胶体的一种，因此在阳光下可观察到丁达尔效应，④正确；
⑤由同种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物，如和 ，⑤错误；
符合题意的组合为①③⑤，故答案为：B。
17．D
【详解】
A．H2O2为共价化合物，其电子式为：，故A错误；
B．硫酸中S元素化合价由+6价降低为+4价，得到电子，硫化氢中S元素化合价从-2价升高为0价，失去电子，最小公倍数为2，转移2e-，，故B错误；
C．同位素是质子数相同而中子数不同的原子，14C、14N、14Si质子数不同，因此三者不是同位素，故C错误；
D．碳酸氢钠在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，故电离方程式为，故D正确；
故选D。
18．D
【详解】A．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；
B．固体中含Na+、Cl-，但要溶于水或熔融态离子才可以自由移动，才能导电，B项错误；
C．在溶于水或熔融态发生电离，C项错误；
D．电解质指在水或熔融态能导电的化合物，是电解质，D项正确；
答案选D。
19．D
【详解】A．氨水是混合物，不是电解质，电解质必须是化合物，A 错误；
B．Al2O3是两性氧化物，不是碱性氧化物，NaCl溶液是混合物，不是电解质，B 错误；
C．NaHSO4属于盐，不是酸；Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还生成氧气，不是碱性氧化物，C 错误；
D．CH3COOH是酸，CuO是碱性氧化物，NaHCO3是盐，HF是电解质，D 正确；
故答案为：D。
20．A
【详解】，，，A正确；不可以在容量瓶中溶解物质，B错误；用到的玻璃仪器还有玻璃棒、烧杯，C错误；吸出来的液体是溶液，D错误。
21．B
【详解】化合反应为两种或两种以上的物质反应生成一种新物质，A正确；该反应中，元素和O元素的化合价发生变化，C元素的化合价没有发生变化，B错误，D正确；反应中，失去电子，被氧化，得到电子，被还原，C正确。
22．B
【详解】A．反应②中氧化剂为，还原剂为，氧化剂与还原剂物质的量之比为，A错误；
B．可以使淀粉变蓝，刚开始生成，溶液显蓝色，过量时被氧化，溶液变为无色，B正确；
C．最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强，均不是两种元素对应的最高价的酸，C错误；
D．若溶液中存在，通入足量，则被氧化为，滴加淀粉也不变蓝，D错误；
故选B。
23．B
【详解】A．应比较最高价含氧酸的酸性强弱来判断中心元素的非金属性，HCl不是氯的最高价含氧酸，A错误；
B．由氧化性：，根据“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”规律可推断通入水中可以发生反应：，B正确；
C．K比Na更活泼，在溶液中会先和水反应，C错误；
D．应该通过简单氢化物的稳定性来比较非金属性强弱，过氧化氢不是氧的简单氢化物，D错误；
故选B。
24．A
【详解】由离子方程式可知，2个分子参与反应失去4个电子生成1个分子，则反应生成1个分子，转移4个电子，A正确；由离子方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，作还原剂，铁元素的化合价降低被还原，作氧化剂，B、C错误；还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以还原性，D错误。
25．A
【详解】反应中S元素和N元素的化合价均降低，均被还原，C元素的化合价升高，被氧化，A错误。
26．B
【分析】由阴离子的还原性强弱，可知氧化性顺序为，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析；
【详解】A．浓盐酸可与二氧化锰在加热条件下生成氯气，因还原性，则可发生，A合理；
B．氧化性顺序为，向KSCN溶液中加入碘水：不能发生，B不合理；
C．与卤素单质的性质相似，可以发生类似氯气与碱的反应，与碱发生反应，C合理；
D．还原性：，则能氧化，即，D合理；
故选B。
27．C
【详解】A．铜片与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：，A错误；
B．Fe(OH)3被HI溶液溶解后，与发生氧化还原反应：，B错误；
C．碳酸氢钙溶液与少量NaOH溶液反应，NaOH系数为1，离子方程式：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O，C正确；
D．铁离子具有氧化性，可将铜氧化，则用FeCl3溶液腐蚀铜质印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D错误；
答案选C。
28．C
【详解】A．硫化氢溶液久置变浑浊发生的反应为氢硫酸溶液与氧气反应生成硫和水，反应的离子方程式为，故A错误；
B．铁在潮湿空气中生成红褐色的铁锈，其负极的电极反应式为，B错误；
C．硫化氢在水分子作用下第一步电离生成，被水分子结合生成和，C正确；
D．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钠、碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故D错误；
故答案选C。
29．D
【详解】A．向稀硫酸中逐滴加入溶液，生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应有盐酸生成，混合液导电能力不可能变为0，故A错误；
B．是置换反应，不属于图中阴影部分，故B错误；
C．次氯酸见光易分解为盐酸和氧气，光照过程中氯水中盐酸浓度增大， 降低，故C错误；
D．水分子中H原子显正电性、O原子显负电性，形成水合氯离子时，H原子靠近氯离子，形成水合钠离子时，O原子靠近Na+，故D正确；
选D。
30．D
【详解】A．饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中得到氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，故A错误；
B．容量瓶不可以用作溶解容器，故B错误；
C．氯气可以和水反应，不可用排水法收集，故C错误；
D．氢氧化钡为强电解质，滴入硫酸后生成硫酸钡和水：，恰好完全反应时，溶液导电能力接近纯水，之后硫酸过量后，离子浓度增大，溶液导电能力增强，故D正确；
答案选D。
31．C
【详解】由图可知，箭头指入的为反应物，反应物有，箭头指出的为产物，产物有，A正确；和中Pd元素均为价，过程中有单质Pd(化合价为0价)生成，B正确；反应③中，Pd元素的化合价没有变化，过氧根不变，生成，O元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，C错误；HCl和均先生成，再参与反应，为中间产物，可循环利用，D正确。
32．D
【详解】A．配制的NaClO溶液操作步骤为：计算、称量、溶解并冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，即②①④③，故A错误；
B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，由于定容时加蒸馏水定容，故容量瓶不经干燥即可用，故B错误；
C．定容时仰视容量瓶刻度线，所加蒸馏水偏多，溶液体积偏大，溶液的浓度偏低，故C错误；
D．配制完后，应将容量瓶中的溶液转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签，不能在容量瓶中长期存放溶液，故D正确；
选D。
33．A
【详解】T。F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，步骤ⅰ中氧化，自身被还原成，步骤ⅱ中被氧化成。由分析可知，为该反应的催化剂，该脱硫过程不需要不断添加溶液，A错误；脱硫过程中氧化，自身被还原成，又被氧化成，故脱硫过程中间接氧化，B正确；亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血，则可用于治疗缺铁性贫血，C正确；步骤j发生反应，步骤ⅱ发生反应，由以上2个反应可得总反应为，D正确。
34．C
【详解】A．将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定，A正确；
B．由题干历程图可知，途径②中，N2转化成NO，发生了氧化反应，B正确；
C．N2与O2化合只能生成NO，不可直接生成NO2，C错误；
D．在常温下，NO中只有共价键的极性分子，根据相似相溶原理可知，其是微溶于水的共价化合物，D正确；
故答案为：C。
35．B
【详解】A．和中均含有三价铁，与盐酸反应后均得到，而KSCN溶液主要用于检验，所以溶液变红色不能说明还原产物中含有四氧化三铁，有可能是剩余的，A错误；
B．向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液后，溶液变蓝色，说明被氧化成，氧化剂为，利用氧化还原反应的规律，得出的氧化性强于，B正确；
C．在酸性条件下，高锰酸钾与氯离子会发生反应：，氯离子也能使高锰酸钾溶液褪色，则紫红色褪去，不能说明溶液中含有，C错误；
D．取少量该溶液于试管中，滴加稀盐酸，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中可能含有，也可能含有或或，D错误；
故选B。
36.BD【解析】（1）A．和反应的离子方程式是，HCl和反应的离子方程式是，故不选A；
B．二者反应实质都是Ba2+与反应生成BaSO4沉淀，都能够用同一离子方程式表示：+Ba2+=BaSO4↓，故选B；
C．HCl和反应的离子方程式是，H2S和KOH反应的离子方程式是，故不选C；
D．HNO3和NaOH；KHSO4和KOH二者反应实质都是H+与OH-结合生成H2O，都能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故选D；
选BD。
37.BD【解析】A．过量铁粉加入稀硝酸中，反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，正确的离子方程式为：3Fe+8H++2═3Fe2++2NO↑+4H2O，故A错误；
B．Na2O2粉末加入水中生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B正确；
C．醋酸和碳酸钙都不能拆开，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；
D．向过量NH4HSO4溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，反应生成硫酸铵、硫酸钠，该反应的离子方程式为H++OH-═H2O，故D正确；
故选BD。
38.AD【解析】A．高温会杀死微生物，高温不利于反应的进行，A错误；
B．由图可知：Fe2(SO4)3、H2SO4是中间产物，可循环利用，B正确；
C．酸性条件下，氧气在微生物存在下氧化亚铁离子为铁离子，反应①的离子方程式为，C正确；
D．Fe元素最终生成Fe3+，S元素转化为，当有1mol生成时，失去电子共8.5mol，消耗O2的物质的量为，D错误；
故选AD。
39.BCD【解析】A．透明溶液：、、、一定能大量共存，故A符合题意；
B．能与Al反应产生氢气的溶液，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，在酸性条件下不能放出氢气，不能大量共存，故B不符合题意；
C．强酸性溶液，与反应生成硅酸而不能大量共存，故C不符合题意；
D．能使无色酚酞变红的溶液，溶液显碱性，与反应而不能大量共存，故D不符合题意。
故选BCD。
40.AD【解析】A．溶液的导电能力受离子浓度与离子所带电荷的影响，导电能力为0时，溶液中没有，应该恰好沉淀完全，A项正确；
B．稀硫酸属于混合物，不是电解质，B项错误；
C．一水合氨是弱电解质，向氨水中逐渐通入HCl时，一水合氨转变为强电解质氯化铵，自由离子浓度增大，则溶液导电能力逐渐增大，故不满足图②，C项错误；
D．澄清石灰水与少量反应生成碳酸钙沉淀和水，自由离子浓度逐渐减小，则溶液导电能力逐渐减小，恰好沉淀完全时导电能力接近0，继续通二氧化碳，碳酸钙转变为碳酸氢钙溶液，自由离子浓度逐渐增大，则溶液导电能力逐渐增大，故满足图①，D项正确；
答案选AD。
41.CD【解析】A．该反应ZnCO3中Zn、C均得到电子，被还原的除了Zn还有C，A错误；
B．该反应ZnCO3中Zn、C均得到电子，没有元素失电子化合价升高，ZnCO3为氧化剂，B错误；
C．ZnCO3中C得电子生成CO，此时CO为还原产物，碳单质中C失电子生成CO，此时CO为氧化产物，故CO既是氧化产物也是还原产物，C正确；
D．ZnCO3中Zn得到2mol电子，C得到2mol电子，2molC失去4mol电子，故每生成3molCO，转移电子4mol，D正确；
故答案选CD。
42.CD【解析】A．由方程式可知，反应中氧元素的化合价部分升高被氧化，氧气是反应的还原产物，故A正确；
B．由方程式可知，反应中铜元素的化合价降低被还原，氧元素的化合价部分升高被氧化，故B正确；
C．由方程式可知，反应中铜元素的化合价降低被还原，氧化亚铜是反应的还原产物，故C错误；
D．由方程式可知，反应中每生成1个氧气，转移4个电子，故D错误；
故选CD。
43.AC【解析】A．该反应中Cl元素化合价从0价降低到-1价，被还原，Cl2发生了还原反应，A正确；
B．该反应中N元素化合价从-3价升高到0价，被氧化，NH3作还原剂，B错误；
C．根据反应的方程式可知，被氧化的NH3生成了N2，Cl2全部被还原，二者物质的量之比为2:3，C正确；
D．根据反应的方程式可知，8molNH3参与反应有2mol被氧化，转移6mol电子，则1mol发生反应，转移0.75mol电子，D错误；
故选AC。
44.BD【解析】A．过程I中转化为NO2，N元素化合价由+5价降低为+4价，作氧化剂，表现出氧化性，A不正确；
B．过程II中失电子生成等，作还原剂，则为氧化产物，B正确；
C．上述转化中涉及Fe3+、Fe2+、等，它们在强碱性溶液中都不能稳定存在，所以转化环境为酸性环境，C不正确；
D．上述过程中，~NO2~e-，~NO~6e-，恰好完全反应时即转移电子数相等，存在下列关系式：6——，则与的物质的量之比为，D正确；
故选BD。
45.BD【解析】A．在转化过程中，氮元素化合价先升高为价，再降低为0价，则先被氧化再被还原，A错误；
B．还原过程中N从降低到0，所以生成0.1mol，转移电子数为，B正确；
C．汽油的主要成分是烃，不完全燃烧不能产生氮的氧化物，C错误；
D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、、三种成分的净化，D正确；
故选BD。
46.BCD【解析】A．容量瓶是准确配制一定体积准确浓度的溶液的仪器，A正确；
B．容量瓶只能用于配制溶液，不能用于贮存溶液，B错误；
C．容量瓶只能配制容量瓶规格的体积的溶液，而不能量取任意体积的溶液，C错误；
D．容量瓶不能用来溶解固体溶质，D错误；
故选BCD；
47.ABC【解析】配制过程中，需要烧杯、胶头滴管、玻璃棒、500mL容量瓶、量筒等，不需要漏斗，故选ABC；
48.BCD【解析】A．图示稀释时加入适量的水，用玻璃棒搅拌，稀释浓溶液，操作符合要求，A正确；
B．转移溶液时要使用玻璃棒引流，图示没有使用玻璃棒引流，B错误；
C．在定容时，需加水至离刻度线1～2 cm，然后改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处相切，操作不合理，C错误；
D．在最后摇匀时，应该左手托住容量瓶底部，右手拇指在前，中指在后，食指按住容量瓶塞，上下反复颠倒摇匀，图示操作不合理，D错误；
故选BCD；
49.BD【解析】A．n=cV，溶液体积改变，溶液中H2SO4的物质的量改变，A错误；
B．溶液的物质的量浓度c=，不随溶液体积的改变而改变，B正确；
C．溶液中微粒数目N=nNA=cVNA，溶液体积改变，溶液中的数目改变，C错误；
D．溶液的密度与溶液的体积无关，不会随体积的改变为改变，D正确；
故选BD；
50.AC【解析】A．加水时超过刻度线，再用滴管吸出直至刻度线，会将一部分溶质吸出，造成溶质质量偏小，溶液的浓度偏低，A正确；
B．定容时，溶液温度高，冷却后，溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，B错误；
C．定容时，仰视容量瓶刻度线读数，溶液体积偏大，溶液的浓度偏低，C正确；
D．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，对所配溶液浓度无影响，因为定容时还要加水，D错误；
故选AC。
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