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福建省三明市五县联盟2024-2025学年高二下学期期中化学试题
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
C．焰火、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关
D．“嫦娥石”是我国科学家首次在月壤中发现的新型静态矿物，该矿物中的Ca位于周期表中的d区
2．下列化学用语表示正确的是
A．的VSEPR模型： B．的电子式：
C．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： D．的结构示意图：
3．维生素C(M)的分子结构如图所示，下列说法正确的是
A．M分子中所有原子可能在同一平面 B．M分子中仅含有极性共价键
C．M分子中所有原子均满足8电子稳定结构 D．M分子中含有2个手性碳原子
4．下列每组物质发生状态变化时，克服粒子间的相互作用属于同种类型的是
A．食盐和氯化氢溶于水 B．液溴和钠的汽化
C．干冰的升华和蔗糖的溶解 D．二氧化硅和氧化钠熔化
5．结构决定性质，性质决定用途。下列性质或用途解释不正确的是
选项 性质或用途 解释
A 石墨可用于做润滑剂 石墨结构中层与层之间以范德华力结合
B NaClO可用于杀菌消毒 NaClO水解呈碱性
C 可用于反应的保护气 中N≡N键能大
D 镁单质的熔点比钠单质高 镁的金属键强于钠
A．A B．B C．C D．D
6．化学处处呈现美，下列说法不正确的是
A．与18-冠-6的空腔大小相近，形成稳定的超分子结构()，这体现出超分子的分子识别特征
B．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性
C．雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关
D．碘升华时会产生大量紫色蒸汽，该过程涉及共价键断裂
7．寿山石是我国四大印章石之首，具有收藏价值，其主要成分可表示为。X、Y、M、N四种元素位于短周期且原子序数依次增大，Y、M、N是地壳中含量居前三位的元素，X的最高正价与最低负价代数和为0.下列说法错误的是
A．M与Y形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应
B．四种元素中电负性最大的是Y
C．N与Y形成的常见晶体中既含有键，又含有键
D．Y分别与X、M和N可以形成三种不同类型的晶体
8．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.2mol中含有的键数目为
B．3.0g晶体中含有的Si―O键数目为
C．2.3g中杂化的原子数目为
D．1mol中含有的氢键数目为
9．下列图像表示正确的是
A． B．
C． D．
10．中科院国家纳米科学中心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了多年的问题提供了直观证据，下列有关氢键说法中不正确的是
A．由于氢键的存在，沸点：
B．由于氢键的存在，的稳定性强于
C．氢键是蛋白质具有生物活性的高级结构的重要原因
D．使得接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于18
11．观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是
物质 分子
结构模型示意图
备注 — — — 易溶于
A．表中是的3p-3p轨道重叠示意图 B．是由极性键构成的极性分子
C．表中是的填充模型 D．固态属于共价晶体
12．Co(Ⅲ)的八面体配合物为，若1mol该配合物与足量作用生成1mol AgCl沉淀，则m、n、x的值是
A．，， B．，，
C．，， D．，，
13．几种晶体的晶胞结构如图所示。已知：、均为立方晶胞。下列说法错误的是

A．相同条件下，熔点：
B．另一种晶胞结构中，当处于体心时，则处于棱心
C．晶胞中a点原子坐标参数为，则b点原子坐标参数为
D．三种晶体中，Ca的配位数均为8
14．照相底片定影并回收定影液硫代硫酸钠和银，经历如下过程，下列说法不正确的是：
A．晶体中所含的作用力只有离子键、配位键
B．与是等电子体，结构相似，相当于中O被一个S原子替换
C．该过程中与结合能力：-
D．副产物的键角小于的原因：分子中S的孤电子对对成键电子对的排斥作用使键角变小
15．据文献报道，我国学者提出氧化HBr生成的反应历程如图所示。下列有关该历程的说法不正确的是
A．氧化HBr生成的总反应为：
B．中间体HOOBr和HOBr中Br的化合价相同
C．步骤③中，每生成1mol 转移2mol电子
D．发生步骤②时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键
16．下图为晶胞结构，假设晶胞边长为d pm，则下列关于晶胞的描述不正确的是
A．每个晶胞中含有的数目为4
B．与距离最近且相等的有12个
C．与距离最近且相等的有4个
D．该晶胞中两个距离最近的和的核间距的计算表达式为pm
二、解答题
17．如图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，回答下列问题：
(1)⑨号元素在周期表中的位置是 ，若将其最高价氧化物的水化物溶于氨水中可得到一种透明的深蓝色溶液，写出反应的化学方程式为： 。
(2)第二周期所有元素中第一电离能介于①②之间的有 种。由②③④形成的简单离子半径由小到大顺序是 (填化学用语)。
(3)元素⑦⑧可形成原子个数比为1∶1的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式 ，该分子为 (填“极性分子”或“非极性分子”)。
(4)下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是___________(填标号)
A．电负性：②>③ B．简单氢化物的稳定性：③>⑦
C．简单氢化物的沸点：③>⑦ D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：④>⑤
(5)⑩可形成的卤化物的熔点如下表：
卤化物 氟化物 氯化物 溴化物
熔点/℃ >1000 77.75 122.3
⑩的氟化物的化学式为 ，该物质的熔点比氯化物熔点高很多的原因是 。
18．已知铁氰化钾溶液呈黄色，可以与反应生成带有特征蓝色的(铁氰化亚铁)沉淀，因而在实验室中常用于鉴别溶液中是否存在。
(1)与 分子(填化学式)结构相似。
(2)1mol 中键的数目为 。
Ⅰ．某化学兴趣小组查阅资料了解到具有氧化性，可被还原生成设计了如下实验，探究的相关性质。
(3)实验一：向滴有淀粉的饱和KI溶液中滴加几滴0.1的溶液，可以观察到的现象为 。
(4)实验二：向饱和溶液中滴加几滴0.1的溶液，发生反应的离子方程式为 。
Ⅱ．失水后可转为，结构如图所示。
(5)中，微粒间存在的作用力有 (填序号)。
a．离子键 b．金属键 c．配位键 d．氢键
(6)雄黄()、雌黄()都是自然界中常见的砷的化合物，自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。
①雄黄分子的结构如图，其分子中是否含有S-S键 (填“是”或“否”)。
②已知雌黄分子中没有键且各原子最外层均达到8电子稳定结构，由此判断雌黄在水中的溶解性为(填“可溶”或“难溶”) ，原因是 。
三、填空题
19．新型半导体材料如碳化硅(SiC)、氮化镓(GaN)等在国防技术、航空航天及5G技术等领域扮演着重要的角色。回答下列问题：
(1)基态Si原子中，核外电子占据的最高能层的符号为 ，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为 ；基态Ga原子的核外电子排布为[Ar]，其转化为下列激发态时，吸收能量最少的是 (填标号)。
A．[Ar] B．[Ar]
C．[Ar] D．[Ar]
(2)硼(B)与Ga是同主族元素，硼氢化钠()是有机合成中重要的还原剂，另一种含硼阴离子的结构如图所示，其中B原子的杂化方式为 。
(3)由Ga制备的部分工艺如下图：
已知：已知：(乙醚)为溶剂，同时和在流程中均作配体；相关物质沸点如下：
物质
沸点/℃ 55.7 34.6 42.4 365.8
回答下列问题：
①中所含元素电负性由大到小的顺序 (用元素符合表示)
②以为原料，使其与发生反应得到GaN和另一种可燃性产物，该反应的化学方程式为 。
③比较分子中的C-Ga-C键角大小： ()(填“>”、“=”或“<”)。直接分解()不能制备超纯，采用“配体交换”工艺制备超纯的理由是 。
20．完成下列问题。
(1)是一种重要的锂离子电池正极材料。的晶胞结构示意图如图-1所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。
①图-1、图-2中小球表示的是 (填微粒符号)。
②若该晶胞参数为a pm，则该物质的密度为 (列出计算式)。
(2)利用钛铁矿(主要成分为FeO·TiO，含有少量MgO、CaO、等杂质)制备磷酸铁和锂离子电池正极材料()的部分工业流程如图所示：
①基态与离子中未成对的电子数之比为 。
②磷酸根离子的空间构型为 。
③请画出的电子式 。
④煅烧得到的化学方程式为 。
⑤制备的过程中，理论上所需17%双氧水与的质量比为 。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A D C B D C B B B
题号 11 12 13 14 15 16
答案 C B D A C B
17．(1) 第四周期第ⅠB族 Cu(OH)2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2＋4H2O或Cu(OH)2＋4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2
(2) 3 Na＋(3) Cl-S-S-Cl 极性分子
(4)BD
(5) GaF3 GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，离子键强于分子间作用力
18．(1)N2或CO
(2)12
(3)溶液变为蓝色
(4)＋H2O＋2[Fe(CN)6]3-=2[Fe(CN)6]4-＋＋2H＋
(5)acd
(6) 否 难溶 雌黄分子为非极性分子，水为极性分子，根据相似相溶原理，雌黄难溶于水
19．(1) M 哑铃形或纺锤形 B
(2)sp2、sp3
(3) C>H>Ga > Ga(CH3)3和Et2O的沸点接近，直接分解难以分离出Ga(CH3)3，Ga(CH3)3和NR3的沸点相差较大，较易分离出Ga(CH3)3
20．(1) Li＋
(2) 4∶5 正四面体形 100∶63

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