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2025届中考化学全真模拟卷 【福建专用】
（试卷满分：100分 考试时间：60分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56
选择题（本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．[2024年辽宁中考真题]水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是( )
A.工业废水无需处理即可排放 B.海水经滤纸过滤后可得到淡水
C.自来水的生产过程包括蒸馏 D.水是生命体生存所必需的物质
2．[2024年海南中考真题]香蕉含有钾、镁、磷等人体必需的矿物质，其中钾通过参与降低神经肌肉紧张的调节， 舒缓人的情绪。这里的“钾、镁、磷”指的是( )
A.单质 B.分子 C.原子 D.元素
3．[2024年山东泰安中考真题]空气是一种重要的资源，保护空气质量是全人类的共同使命。下列说法错误的是( )
A.“保卫蓝天”的措施有加强空气质量监测，开发新能源，积极植树造林等
B.空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源，如航标灯、霓虹灯等
C.目前计入空气污染指数的污染物有、、、等
D.酸性气体未经处理排放到空气中，可能导致雨水的，形成酸雨
4．[2024年山东威海中考真题]铷广泛应用于卫星导航、计算机通信等领域，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是( )
A. B.铷的相对原子质量是85.47
C.铷原子在化学反应中易得到电子 D.氯化铷的化学式为RbCl
5．[2024年吉林中考真题]用质量分数为6%的NaCl溶液配制质量分数为3%的NaCl溶液，下列操作错误的是( )
A倾倒 B读数 C混合 D搅拌
6．[2024年广东广州中考真题]蔗糖是食品中常用的甜味剂，其化学式为。下列关于蔗糖的说法正确的是( )
A.属于无机化合物
B.C、H、O三种元素的质量比为12:22:11
C.1个蔗糖分子中含有11个水分子
D.氧元素的质量分数为
7．[2024年广东广州中考真题]在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，铁的冶炼技术极大促进了生产力的发展。赤铁矿和磁铁矿的主要成分分别是和。下列说法不正确的是( )
A.中铁元素的化合价为+3
B.和都属于氧化物
C.利用和CO炼铁的反应类型为置换反应
D.中铁元素的质量分数比的高
8．[2025届·福建·一模]将铁丝网a放在酒精灯火焰上部加热至红热，然后将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，出现如图所示的“火焰分割”现象。下列说法正确的是( )
A.两层铁丝网之间没有氧气
B.两层铁丝网之间没有可燃物
C.两层铁丝网之间的温度低于酒精蒸气的着火点
D.该实验能长时间保持“火焰分割”的现象
9．[2022年天津中考真题]下列实验方案不能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氢氧化钾和碳酸钾两种溶液 分别滴加足量稀盐酸，观察现象
B 鉴别水和5%的过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰粉末，观察现象
C 鉴别硫酸钠和碳酸钠两种溶液 分别滴加氯化钡溶液，观察现象
D 鉴别氮气和二氧化碳两种气体 将气体分别通入澄清石灰水中，观察现象
10．[2023年云南中考真题]碳及其化合物存在如下转化关系：（“→”表示一种物质能一步转化成另一种物质）。下列有关说法错误的是( )
A.由C转化为的过程中碳元素的化合价依次升高
B.CO只能通过与反应转化为
C.能通过与C反应转化为CO，化学方程式为
D.X可能是酸或盐
二、非选择题（本题共12小题，共70分）
11．(4分)[2024年天津中考真题]在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）从微观角度分析，氧气是由构成的__________（填“氧分子”或“氧原子”）。
（2）下列对现象的解释不正确的是______（填序号）。
选项 A B C
现象 端午时节，粽叶飘香 酒精燃烧，水不燃烧 热水使变瘪的乒乓球复原
解释 分子总是在不断运动 分子不同，化学性质不同 受热后分子体积变大
（3）金属锂可用于制造电池。锂元素常见化合价为+1价，其在元素周期表中的部分信息如右图所示，由此可知：
①锂的原子序数为________；
②锂和氧两种元素形成化合物的化学式为__________。
12．(4分)[2024年山东德州中考真题]能源是社会发展的动力。环境问题、开发利用新能源是当今社会的热点。
(1)目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、_________、天然气等。化石燃料大量使用的同时也会带来一些环境问题，请列举一例___________________________。
(2)氢气是一种理想能源，制取氢气的方法之一是电解水，化学方程式为 。
(3)氢气的储存也是关键技术。某种储氢反应是用氢气和二氧化碳在催化剂作用下生成甲醇()和水，反应的化学方程式为_________________。
13．(4分)[2024年山东德州中考真题]金属材料在生产、生活中应用广泛，在提高人类生活质量等方面起着重要作用。
(1)金属铜被拉成细丝、制成导线主要利用了铜的_________性和导电性。
(2)铝粉与氧化铁粉末在高温条件下发生置换反应，并放出大量热，反应的化学方程式为__________________。该反应可用于焊接钢轨、制备金属纳米复合材料等。
(3)铜和金是人类利用较早的金属。在考古挖掘中，出土的青铜器锈迹斑斑，黄金器物却光亮如新，主要原因是__________________________。
(4)了解金属锈蚀的条件，对于寻找防止金属制品锈蚀的方法非常重要。铁制品锈蚀条件的探究实验中，洁净无锈的铁钉在以下三种情况最易生锈的是_________(填序号)。
14．(7分)[2025届·福建·一模]“暖宝宝”废渣中含有氧化铁、铁、氢氧化铁、蛭石、氯化钠、炭粉等物质，学习小组设计用暖宝宝废渣提取氧化铁的流程如图所示(蛭石、氯化钠、炭粉与稀硫酸不反应，且蛭石和炭粉不溶于水)。
(1)将暖宝宝废渣研细的目的是 。
(2)过滤i中滤渣的成分为 、 ，实验室过滤时所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______。
(3)反应Ⅱ中，过氧化氢溶液能使铁元素的化合价升高，与过氧化氢反应的物质是_______。
(4)反应Ⅲ中，生成氢氧化铁的化学方程式为 。
(5)氢氧化铁焙烧，反应的化学方程式为。若氢氧化铁质量为2.14g，则焙烧完全后生成氧化铁的质量为_______。
15．(6分)[2025届·福建三明·一模]溶液在生产生活中有着非常重要的作用。
I.学习小组设计如下方案提纯由海水制得的粗盐溶液A(含有少量)中的固体。已知：难溶于水。
(1)写出方案二步骤①中发生反应的化学方程式 。
(2)溶液D中含有的溶质成分为、_______(填化学式)。
(3)上述两种制取固体的方案中，你认为更理想的是哪一种方案，并说明理由？答_______ 。
Ⅱ.临床上常使用溶质质量分数为10%的溶液治疗各种原因引起的低钾血症。
(4)一瓶符合标准的医用溶液密封放置一段时间不会出现浑浊现象，这是因为溶液具有_______性。
(5)实验室现有50g溶质质量分数为20%的溶液，欲配制成医用溶液，需要加水的质量为_______g。
(6)KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g 31.0 34.0 37.0 40.0
欲将20℃时实验室现有的50g溶质质量分数为20%的溶液转化为饱和溶液，下列方法可行的是___________(填标号)。
A.降温至10℃ B.恒温蒸发10g水 C.升温至40℃，加入6g固体
16．(4分)[2024年黑龙江哈尔滨中考真题]“冰雪同梦，亚洲同心”。化学为冰雪盛宴助力
(1)某些滑雪板底座用到的“超高分子聚乙烯”属于_________（填字母）。
A.合成材料 B.天然有机高分子材料
(2)亚冬会期间，可用纯电动汽车，为运动员提供出行服务，此种汽车行驶时的能量转化为：_________能→电能→机械能。
(3)运动员食用的米饭、面包中富含的淀粉属于_________（填营养素种类），淀粉进入人体后代谢的主要流程：淀粉→葡萄糖→二氧化碳和水，其中葡萄糖所含的三种元素为_________（填元素符号）。
17．(5分)[2024年江苏南京中考真题]碳及其化合物在生产、生活和科学技术领域有着广泛的应用。
(1)下列含碳物质的性质与用途之间具有对应关系的是______(填字母)。
A.石墨具有优良的导电性能，可用作电极
B.一氧化碳具有还原性，可用于冶金工业
C.干冰升华时会吸收大量的热，可作制冷剂
D.甲醛()会与蛋白质发生反应，其水溶液可用来浸泡动物标本
(2)甲烷可用作燃料，写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式 。
(3)在催化剂的作用下，可用于氢能的储存与释放。储氢与释氢的反应原理如图所示，写出反应Ⅱ的化学方程式 。
(4)聚乳酸是一种可生物降解的高分子材料，该材料在降解过程中发生一系列反应，其中一步的反应原理可示意如图：
当消耗64gB物质时，生成88gC物质和36gD物质。则参加反应的乳酸的质量为_________，乳酸中各元素的质量比为_________(填最简整数比)。
18．(8分)[2025届·福建三明·一模]如图是实验室制取气体的装置图，请回答下列问题：
(1)写出标号仪器的名称：甲_______，乙_______。
(2)写出用装置B制取氧气的化学方程式： 。
(3)装置B和C都能用于实验室制取二氧化碳，相对于装置B，装置C的优点是 。
(4)用D装置收集二氧化碳，你怎样检测集气瓶中气体收集满： 。
(5)按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图所示：
实验编号 药品
Ⅰ 块状大理石、10%硫酸溶液
Ⅱ 块状大理石、7%盐酸溶液
Ⅲ 大理石粉末、7%盐酸溶液
图中曲线丙对应的实验编号是_______。确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳，相应的化学方程式是 ；不用甲对应的药品，理由是 。
19．(5分)[2025届·福建厦门·二模校考]为应对全球气候变化，我国向世界承诺力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现了大国担当。中国科学家发表了利用人工合成淀粉的成果，可以解决粮食短缺的问题，同时可以减少排放，缓解温室效应。
(1)下图为人工合成淀粉的关键步骤。
①步骤I反应中参加反应的最小粒子有_______(写化学符号)。
②步骤Ⅱ中反应的化学方程式为 。
(2)人工合成淀粉需要，下图是制氢、贮氢与释氢的一种工艺流程。
①虚线框内制氢的总反应的基本反应类型为 。
②写出释氢步骤反应的化学方程式： 。
③释氢释放的H2比贮氢吸收的_______(填“多”或“少”)。
20．(7分)[2024年江苏南京中考真题]实验探究是化学科学研究的基本方法。
Ⅰ.根据实验及氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。(忽略溶解时的热量变化和加热时水的蒸发)
实验1 实验2
①20℃时，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，固体全部溶解 ①20℃时，向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌，固体全部溶解
②再加5g氯化钠，搅拌，固体部分溶解，剩余g固体 ②再加5g硝酸钾，搅拌，固体部分溶解，剩余g固体
③再加15mL水，搅拌，得到溶液a ③加热至50℃，得到溶液b
(1)50℃时硝酸钾的溶解度是_________。
(2)20℃时氯化钠的溶解度是36g，这句话的含义是 。
(3)实验1中步骤②得到的溶液质量是_________(水的密度可近似看作1)。
(4)下列说法正确的是_______(填字母)。
A.大于
B.溶液a、b中溶质的质量分数相等
C.溶液b冷却至20℃，一定会有固体析出
D.若将实验1步骤3改为“加热至50℃”，固体不能全部溶解
(5)上述实验说明，在_________的情况下，饱和溶液可以变成不饱和溶液。
Ⅱ.由上述可知，不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同。同一种物质在不同溶剂中的溶解性也不同，请利用高锰酸钾、水和汽油设计实验验证，并完成实验报告。
(6)填表：
实验步骤 实验现象 实验结论
_________ _________ 同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的
21．(10分)[2024年山东中考真题]化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。
【生火有道】
（1）观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是 。
实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。
已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。
【现象与结论】
（2）①铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是 。
②小红根据 现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。
【评价与反思】
（3）①实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为 。
②小明对小红结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为 。
【调控有术】
化学反应速率与多种因素有关，为探究影响过氧化氢分解速率的因素，小组同学分别取足量且等质量的过氧化氢溶液完成了下列实验。
实验序号 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰粉末的质量/g 温度/℃ 10秒共收集到氧气的体积/mL
① 3% 0 10 几乎无
② 5% 0 20 几乎无
③ 5% 0.5 20 14
④ 10% 0.5 20 80
（4）探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，应选择的实验序号是______；对比实验③和实验④，可得出的结论是 ；上述实验无法探究出______因素对过氧化氢分解速率的影响（写一条即可）。
【应用有方】
（5）通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。
①用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要______（填“调大”或“调小”）灶具的进风口。
②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是 （写一条即可）。
22．(6分)[2024年陕西中考真题]学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用下图所示方法测定实验产生氧气的质量。
请完成下列分析及计算：
（1）二氧化锰在反应前后的质量________（填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）实验产生氧气的质量是________g。
（3）通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。
参考答案
1．答案：D
解析：A、工业废水中含有有毒、有害物质，工业废水需处理达标后才能排放，否则会污染水资源，故选项说法错误。B、过滤只能除去水的难溶性杂质，海水经滤纸过滤后不能得到淡水，故选项说法错误。C、自来水的生产过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒，不包括蒸馏，故选项说法错误。D、生命活动离不开水，水是生命体生存所必需的物质，故选项说法正确。故选：D。
2．答案：D
解析：这里的“钾、镁、磷”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。故选D。
3．答案：C
4．答案：C
解析：A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铷的原子序数为37，原子中原子序数=质子数，所以铷原子的质子数为37，即，故选项说法正确；B、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铷的相对原子质量为85.47，故选项说法正确；C、原子中质子数=核外电子数，则有37=2+8+18+8+n，得n =1，最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子，故选项说法不正确；D、由选项C分析可知，铷原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的铷离子，在化合物中显+1价，氯元素的化合价为-1，则氯化铷的化学式为RbCl，故选项说法正确。故选C。
5．答案：A
6．答案：D
解析：A、由蔗糖的化学式可知，它是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法错误；B、蔗糖中碳、氢、氧的质量比=（12×12）：（1×22）：（16×11）=72：11：88≠12：22：11，故选项说法错误；C、由蔗糖的化学式可知，蔗糖是由蔗糖分子构成的，一个蔗糖分子是由12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子构成的，蔗糖分子中不含水分子，故选项说法错误；D、蔗糖中氧元素的质量分数为，故选项说法正确；故选：D。
7．答案：C
解析：A、根据化合物中正负化合价代数和为0，中氧元素化合价为-2，设铁元素化合价为x，(x×2)+(-2)×3=0，x=+3，铁元素化合价为+3，说法正确，不符合题意；B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，和都属于氧化物，说法正确，不符合题意；C、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，和CO都属于化合物，所以利用和CO炼铁的反应类型并不是置换反应，说法不正确，符合题意；D、中铁元素的质量分数为 中铁元素的质量分数为，中铁元素的质量分数比的高，说法正确，符合题意；故本题选C。
8．答案：C
解析：A、图示实验中，两层铁丝网置于空气中，空气中含有氧气，则两层铁丝网之间也有氧气，故选项说法错误；B、两层铁丝网之间存在酒精蒸气，具有可燃性，属于可燃物，故选项说法错误；C、常温的铁丝网b吸收热量，使两层铁丝网直接的温度低于酒精蒸气的着火点，不满足燃烧的条件，所以火焰熄灭，出现“火焰分割”的现象，故选项说法正确；D、一段时间后，铁丝网b温度升高，不能再持续吸收热量使两层铁丝网直接的温度低于酒精蒸气的着火点，则火焰就不会保持“火焰分割”的现象，故选项说法错误；故选C。
9．答案：C
解析：本题考查物质的鉴别。A项，碳酸钾与稀盐酸反应有气体产生，氢氧化钾与稀盐酸反应没有气体产生，可以鉴别，正确；B项，二氧化锰能催化过氧化氢溶液分解产生氧气，即加入二氧化锰有气泡产生的是过氧化氢溶液，没有气泡产生的是水，可以鉴别，正确；C项，硫酸钠、碳酸钠都能与氯化钡反应产生白色沉淀（硫酸钡、碳酸钡），不能鉴别，错误；D项，二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，氨气没有类似性质，可以鉴别，正确。
10．答案：B
解析：本题考查物质间的转化，元素的化合价，化学方程式的书写。C、CO、中碳元素的化合价分别为0、+2、+4，依次升高，A正确；，B错误；和C在高温条件下反应生成CO，C正确；、，则X可以是，属于酸，、，则X可以是，属于盐，故X可能是酸或盐，D正确。
11．答案：（1）氧分子
（2）C
（3）①3
②
解析：(1)从微观角度分析，氧气是由氧分子构成的。
(2)A、分子总是在不断运动着，随着分子的运动，具有粽香味的物质的分子运动到人附近，使人闻到香味，说法正确；
B、酒精燃烧，水不燃烧，酒精和水都是由分子构成的，相同分子化学性质相同，不同分子化学性质不同，说法正确；
C、热水使变瘪的乒乓球复原，分子间有间隔，压瘪的乒乓球放入热水中，球中的气体分子间的间隔增大，气体体积增大，压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，说法错误；
故选：C。
(3)①由锂在元素周期表中的部分信息可知：元素名称左上角的数字表示锂的原子序数，锂的原子序数为3。
②锂和氧两种元素形成化合物中锂元素显+1价，氧元素显-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：锂和氧两种元素形成化合物的化学式为。
12．答案：（1）石油；酸雨(合理即可)。
(2)
(3)
解析：(1)化石燃料包括煤、石油、天然气；化石燃料燃烧会带来很多环境问题，例如煤燃烧会产生二氧化硫等污染物，这些污染物排放到空气中会导致酸雨等环境问题；故答案为：石油；酸雨（合理即可）。
(2)水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，电解水的化学方程式为；故答案为：。
(3)氢气和二氧化碳在催化剂作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为；故答案为：。
13．答案：(1)延展
（2）
(3)金的化学性质比铜更稳定
(4)A
解析：(1)金属铜被拉成细丝、制成导线主要利用了铜的延展性和导电性；
(2)铝粉与氧化铁粉末在高温条件下发生置换反应，并放出大量热，反应的化学方程式为：；该反应可用于焊接钢轨、制备金属纳米复合材料等；
(3)铜和金是人类利用较早的金属。在考古挖掘中，出土的青铜器锈迹斑斑，黄金器物却光亮如新，主要原因是金的化学性质比铜更稳定；
(4)铁在潮湿的环境下易生锈；试管A中铁钉放在了潮湿的环境中，试管B中铁钉放在有水但没有氧气的环境中，试管C中铁钉放在有氧气但没有水的环境中，因此洁净无锈的铁钉在以下三种情况最易生锈的是A。
14．答案：(1)增大反应的接触面积，加快反应速率
(2)蛭石；炭粉；玻璃棒
(3)硫酸亚铁/
(4)
(5)1.6
解析：（1）将暖宝宝废渣研细的目的是增大反应的接触面积，加快反应速率，故填：增大反应的接触面积，加快反应速率；
（2）蛭石、炭粉不能与稀硫酸反应，也不溶于水，则过滤i中滤渣的成分为蛭石、炭粉；实验室过滤时所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故填：蛭石；炭粉；玻璃棒；
（3）根据流程图和反应原理，反应Ⅱ中，加入过氧化氢反应的目的是将铁元素从亚铁离子转化为铁离子，在滤液a中，铁元素主要以亚铁离子的形式存在，因此与过氧化氢反应的物质是硫酸亚铁，故填：硫酸亚铁或；
（4）反应Ⅲ中，硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为，故填：；
（5）设焙烧完全后生成氧化铁的质量为x，
故填：1.6。
15．答案：(1)
(2)
(3)方案二，因为方案二能够有效去除溶液中的，得到纯度较高的固体
(4)稳定
(5)50
(6)C
解析：（1）根据题干信息，方案二步骤①中涉及的反应是氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，方程式为：；
（2）方案二步骤①加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，步骤②加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于氢氧化钠和碳酸钠均过量，故溶液D中含有的溶质成分为；
（3）更理想的方案是方案二，因为方案二通过加入，能够有效去除溶液中的，得到纯度较高的固体。而方案一可能无法完全去除杂质；
（4）溶液具有稳定性，因为溶液中的溶质均匀分布，不会因时间推移而析出或沉淀；
（5）医用溶液的溶质质量分数为10%。设需要加水的质量为x，根据溶质质量守恒：50g×20%=(50g+x)×10%解得：x=50g
（6）A、由表格数据可知，10℃时氯化钾的溶解度为31.0g，则10℃时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为，说明降温至10℃，该溶液仍为不饱和溶液，方法不可行，不符合题意；
B、由表格数据可知，20℃时氯化钾的溶解度为34.0g，则20℃时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为，将20℃时50g溶质质量分数为20%的溶液恒温蒸发10g水，所得氯化钾溶液的溶质质量分数为，说明恒温蒸发10g水，该溶液仍为不饱和溶液，方法不可行，不符合题意；
C、由表格数据可知，40℃时氯化钾的溶解度为40.0g，则40℃时40g水中最多能溶解氯化钾的质量为，则再加入16g-10g=6g氯化钾，溶液刚好达到饱和，方法可行，符合题意。
故选：C。
16．答案：(1)A
(2)化学
(3)糖类；C、H、O
解析：（1）超高分子聚乙烯，属于塑料，是合成材料。故选A；
（2）汽车行驶时的能量转化为：化学能电能机械能；故填：化学；
（3）米饭、面包中富含淀粉，淀粉属于糖类；
淀粉进入人体后代谢的主要流程：淀粉葡萄糖二氧化碳和水，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，所以葡萄糖所含的三种元素为C、H、O。
17．答案：(1)ABCD
(2)
(3)
(4)60g；碳元素、氢元素、氧元素的质量比为6：1：8
解析：（1）A、石墨具有良好的导电性，可作电极，该选项正确；
B、一氧化碳具有还原性，可还原金属氧化物，则可用于冶金工业，该选项正确；
C、干冰（固体二氧化碳）升华吸热，可作制冷剂，该选项正确；
D、甲醛能与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质，则其水溶液可用来浸泡动物标本，该选项正确。
故选ABCD。
（2）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
（3）反应前后原子的种类和个数不变，则由图可知，和水在催化剂条件下反应生成和氢气，反应的化学方程式为：。
（4）反应前后物质的总质量不变，则参加反应的乳酸的质量为88g+36g-64g=60g；
由图可知，B为氧气、C为二氧化碳、D为水，88g二氧化碳中碳元素的质量为，36g水中氢元素质量为，根据反应前后元素种类和质量不变，则乳酸中含有24g碳元素和4g氢原子，氧元素质量为60g-24g-4g=32g，则其中碳、氢、氧元素质量比为24g：4g：32g=6：1：8。
18．答案：(1)酒精灯；锥形瓶
(2)
(3)可以随时控制反应的发生与停止
(4)把燃着的木条放在b处，若木条熄灭，证明二氧化碳已集满
(5)Ⅰ；；产生的二氧化碳气体太快，不利于收集
解析：（1）甲仪器的名称为酒精灯；乙仪器的名称为锥形瓶；
（2）装置B为固液常温型发生装置，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为；
（3）装置B和C都能用于实验室制取二氧化碳，相对于装置B，装置C中，当打开止水夹时，长颈漏斗内的液体在进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭止水夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故C装置的优点是可以随时控制反应的发生和停止；
（4）二氧化碳密度比空气大，用D装置收集二氧化碳，气体应该从a管通入，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，检测集气瓶中气体收集满的方法是：把燃着的木条放在b处，木条熄灭，证明二氧化碳已集满；
（5）图中曲线丙对应的实验编号是Ⅰ，因为Ⅰ中碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙和水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面阻止了反应的进一步发生；
甲产生二氧化碳的速率比乙快，说明甲中使用大理石粉末和盐酸，反应物之间的接触面积大，导致产生二氧化碳气体太快，故说明甲对应的是Ⅲ（大理石粉末、7%盐酸溶液），乙对应的是Ⅱ（块状大理石、7%盐酸溶液）；乙中大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；
甲对应的是Ⅲ（大理石粉末、7%盐酸溶液），不用甲对应的试剂，理由是：产生的二氧化碳气体太快，不利于收集。
19．答案：(1)C、H、O；
(2)分解反应；；多
解析：(1)①原子是化学变化中的最小粒子，步骤I中参加反应的最小粒子有H、C、O。②步骤Ⅱ为甲醇与氧气在催化剂作用下生成甲醛和过氧化氢，化学方程式为。
(2)①虚线框内制氢的总反应为水分解生成氢气和氧气，属于分解反应。②由图示可知,释氢步骤为。③释氢过程中加入的水中含氢元素。结合化学方程式可知水中的部分氢元素转化为氢气，则释氢释放的氢气比贮氢吸收的氢气多。
20．答案：(1)85.5g
(2)20℃时，100g水中最多能溶36g（或20℃时，100g水中溶解36g达到饱和状态）
(3)27.2g
(4)CD
(5)增加溶剂或升高温度
(6)取两支试管，各加入一小粒高锰酸钾，然后分别加入5mL水和5mL汽油，振荡，观察现象(5mL可以写等体积)；高锰酸钾溶于水，形成紫色溶液；在汽油中，高锰酸钾不能溶解
解析：（1）据溶解度曲线图可知，50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g。故填：85.5g。
（2）20℃时氯化钠的溶解度是36g，即20℃时，100g水中最多能溶36g或20℃时，100g水中溶解36g达到饱和状态。故填：20℃时，100g水中最多能溶36g(或20℃时，100g水中溶解36g达到饱和状态)。
（3）据溶解度曲线图可知，20℃时氯化钠的溶解度是36g，由于水的密度可近似看作1，20mL水的质量=20g，则20g水最多溶解氯化钠7.2g，即20℃时，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，固体全部溶解，再加5g氯化钠，搅拌，固体部分溶解，溶解部分的质量=7.2g－5g=2.2g，则=5g－2.2g=2.8g。所以实验1中步骤②得到的溶液质量=20g+5g+2.2g=27.2g。故填：27.2g。
（4）A、据实验1的分析可知，=2.8g；据溶解度曲线图可知，20℃时硝酸钾的溶解度﹤36g，由于水的密度可近似看作1，20mL水的质量=20g，则20g水最多溶解硝酸钾质量﹤7.2g，即20℃时，向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌，固体全部溶解，再加5g硝酸钾，搅拌，固体部分溶解，溶解部分的质量﹤7.2g－5g=2.2g，则﹥2.8g。即小于。A不正确；
B、据实验1的分析可知，溶液a是20℃时氯化钠的饱和溶液，溶液a的溶质的质量分数=；据溶解度曲线图可知，50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，加热至50℃，20g水最多溶解硝酸钾17.1g，而据实验1的分析可知，20g水中加入硝酸钾质量=5g+5g=10g，即溶液b是20g水溶解10g硝酸钾形成的不饱和溶液，所以溶液b中溶质的质量分数=。所以溶液a、b中溶质的质量分数不相等。B不正确；
C、根据A的分析可知，溶液b冷却至20℃，一定会有固体析出。C正确；
D、据溶解度曲线图可知，20℃至50℃之间氯化钠溶解度受温度变化影响很小，几乎不变，所以若将实验1步骤3改为“加热至50℃”，固体仍不能全部溶解。D正确。
综上所述：选择CD。故填：CD。
（5）根据实验1、实验2的分析可知，在增加溶剂或升高温度的情况下，饱和溶液可以变成不饱和溶液。故填：增加溶剂或升高温度。
（6）由于同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，所以可取两支试管，各加入一小粒高锰酸钾，然后分别加入5mL水和5mL汽油，振荡，观察现象(5mL可以写等体积)，能观察到高锰酸钾溶于水，形成紫色溶液；在汽油中，高锰酸钾不能溶解。故填：取两支试管，各加入一小粒高锰酸钾，然后分别加入5mL水和5mL汽油，振荡，观察现象(5mL可以写等体积)；高锰酸钾溶于水，形成紫色溶液；在汽油中，高锰酸钾不能溶解。
21．答案：（1）可燃物
（2）①温度达到可燃物的着火点
②铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧
（3）①环保
②可燃物与足够浓度的氧气接触
（4）①：②③
②：相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快③.催化剂的种类
（5）①调大
②用锅盖盖灭
解析：（1）小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是可燃物，天然气、木材具有可燃性，而水和石头不具有可燃性。
（2）①白磷和红磷都属于可燃物，且都与氧气接触，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。
②铜片上的白磷和水中的白磷属于同一种物质，且着火点相同，小红根据铜片上的白磷燃烧，而热水中的白磷不燃烧现象，得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。
（3）①实验中小组同学认为图1装置存在不足，白磷燃烧有大量白烟生成，污染环境，图2所示装置是在密闭环境中进行实验，不会污染环境，装置的优点为环保。
②由图3和图4可知：白磷燃烧消耗试管中的氧气，氧气的含量逐渐减少，当氧气浓度小于10%时，白磷不再燃烧，结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为可燃物与足够浓度的氧气接触。
（4）探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，变量是有无催化剂，过氧化氢溶液的浓度，反应时的温度必须相同，应选择的实验序号是②③；比实验③和实验④，催化剂粉末质量相同，反应时温度相同，只有过氧化氢溶液的浓度不同，浓度越大，相同时间内收集氧气的体积越大，可得出的结论是相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快；上述实验无法探究出催化剂的种类因素对过氧化氢分解速率的影响。
（5）①用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，说明氧气不充足，燃烧不充分，这时需要调大灶具进风口，使燃烧更充分。
②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是用锅盖盖灭，对应灭火的原理是隔绝空气。
22．答案：（1）不变
（2）1.6
（3）解：设残疾反应的过氧化氢的质量为x，
x=3.4g
则实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数为≠5%，
答：实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%不一致。
解析：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰作为该反应的催化剂，在反应前后质量不变；
（2）根据质量守恒定律，实验产生氧气的质量是400.0g-398.4g=1.6g；
（3）见答案

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