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2025届中考化学全真模拟卷 【广东专用】
（试卷满分：100分 考试时间：60分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Mg-24 Ca-40 Cl-35.5
一、选择题(本大题共15 小题，每小题3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．[2024年湖北武汉中考真题]劳动创造美好生活。进行下列家务劳动时一定发生化学变化的是( )
A.清洗蔬菜 B.沥干蔬菜 C.点火炒菜 D.盛菜装盘
2．[2024年云南中考真题]下列图标中，表示“禁止吸烟”的是( )
A. B.
C. D.
3．[2024年海南中考真题]“蛟龙”号载人潜水器在深海工作时，携带的气体中能供给呼吸的是( )
A.氧气 B.氮气 C.水蒸气 D.二氧化碳
4．[2024年安徽中考真题]如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是( )
A.该灯使用的青铜是一种金属材料 B.产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧
C.转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D.水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳
5．[2024年江苏苏州中考真题]下列有关化学用语的表示正确的是( )
A.银元素：AG B.硫酸钠： C.3个氧原子： D.2个镁离子：
6．[2024年贵州中考真题]唐朝诗人孟浩然《夏日南亭怀辛大》有诗句“荷风送香气，竹露滴清响”，能闻到荷花香的原因是( )
A.分子之间有间隔 B.分子的质量很小 C.分子在不断运动 D.分子的体积很小
7．[2022年广西来宾中考真题]如图是元素周期表的一部分，下列说法错误的是( )
A.甲元素的符号是He B.原子序数：乙>丙>甲
C.氮元素的相对原子质量是14.01 D.氖原子的结构示意图为
8．[2024年海南中考真题]《天工开物》中记载了我国古代利用炉甘石冶炼金属锌的工艺，其反应原理为,下列有关说法正确的是( )
A.中碳元素的化合价为+1价 B.属于氧化物
C.根据质量守恒定律可知x为3 D.该反应属于复分解反应
9．[2024年山东泰安中考真题]下列实验设计不能达到实验目的的是( )
实验 设计
实验 目的 A既可探究分子运动现象，又可证明氨水呈碱性 B既可探究可燃物的燃烧条件，又可证明白磷的着火点比红磷的低 C既可探究质量守恒定律，又可证明红磷燃烧放出热量 D既可探究水的元素组成，又可证明正负极气体的质量比约为1:2
10．[2023年河北中考真题]20 ℃和60 ℃时KCl的溶解度分别为34.0 g和45.5 g，如图所示为对KCl进行的溶解实验。下列分析错误的是( )
A.①中溶液为KCl的饱和溶液
B.②中溶液的质量为25.0 g
C.溶液中溶质的质量：①<②=③
D.溶液中溶质的质量分数：①<②=③
11．[2024年四川中考真题]向含有9.5 g 和3.65 g HCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是( )
A.若向a点对应溶液滴加溶液，有白色沉淀生成
B.a~b段与b~c段加入NaOH溶液的质量之比为1:1
C.d点对应溶液中，氯元素的质量为10.65 g
D.b~c段的反应为
12．[2024年广东深圳中考真题]扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质（如KOH），染色后用5%，10%，20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应，pH值变化如下图。下列选项正确的是( )
A.KOH来源：
B.扬扬用盐酸清洗布料后不用用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性
C.如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大
D.由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近于4.0
13．[2024年山东滨州中考真题]密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是( )
A.该反应遵循质量守恒定律
B.丙可能为该反应的催化剂
C.反应前后乙和丁的质量变化之比为
D.甲和丁的相对分子质量之比为
14．[2024年山东烟台中考真题]某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠50%、碳酸钠10%、碳酸氢钠15%。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.氯化钠、碳酸钠属于易溶物质
B.该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用
C.30 ℃时，饱和溶液的溶质质量分数等于40%
D.20 ℃时，将50 g“果蔬洗盐”放入100 g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液
15．[2024年安徽中考真题]加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是( )
A.禁止使用化肥和农药，防止水体污染
B.推广新能源汽车，减少汽车尾气排放
C.发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用
D.提升石油化工水平，实现绿色低碳转型
二、非选择题(共55分)
16．(5分)[2024年广东广州中考真题]东晋《华阳国志》（卷四）中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾用于造币和制作仿银饰品，西方直到19世纪才仿制出白铜。镍的金属活动性与铁相似，元素周期表中元素镍和铜的相关信息如图所示。
（1）Ni的核电荷数为________，的核外电子数为________。
（2）根据化合物的分类，属于________。
（3）镍白铜的熔点比纯铜________（填“高”或“低”）。
（4）设计实验比较镍和铜的金属活动性，写出实验方案和预期的实验现象________。
17．(7分)[2024年江苏南京中考真题]碳及其化合物在生产、生活和科学技术领域有着广泛的应用。
(1)下列含碳物质的性质与用途之间具有对应关系的是______(填字母)。
A.石墨具有优良的导电性能，可用作电极
B.一氧化碳具有还原性，可用于冶金工业
C.干冰升华时会吸收大量的热，可作制冷剂
D.甲醛()会与蛋白质发生反应，其水溶液可用来浸泡动物标本
(2)甲烷可用作燃料，写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式 。
(3)在催化剂的作用下，可用于氢能的储存与释放。储氢与释氢的反应原理如图所示，写出反应Ⅱ的化学方程式 。
(4)聚乳酸是一种可生物降解的高分子材料，该材料在降解过程中发生一系列反应，其中一步的反应原理可示意如图：
当消耗64gB物质时，生成88gC物质和36gD物质。则参加反应的乳酸的质量为_________，乳酸中各元素的质量比为_________(填最简整数比)。
18．(8分)[2024年广东中考真题]加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。
储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。
依据上文，回答问题。
（1）电解水制氢的化学方程式为 。
（2）属于“绿氢”和“紫氢”的分别是_______和_______(填字母)。
a.风能发电制氢 b.煤燃烧发电制氢 c.核能发电制氢
（3）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是 。
（4）将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的_______储存方式。
（5）“液氨储氢”属于_______(填“物理”或“化学”)储氢。
（6）写出氢能的一种应用 。
19．(6分)[2024年四川成都中考真题]皮蛋是成渝等地人们喜爱的食品，制作流程如图。
资料：1.草木灰（含）中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。
2.碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。
回答下列问题。
（1）选料：“过筛”的目的是 。
（2）调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为 ，料浆浸出液中一定含有的阴离子有_______（填离子符号）。
（3）裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为 。
（4）封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和_______。
（5）食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是 。
20．(12分)[2024年黑龙江哈尔滨中考真题]实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、大理石、澄清石灰水及相关仪器和用品，请回答问题：
Ⅰ.实验室制取气体：
(1)实验室用上述药品制取较为纯净的氧气应选择的装置是_________和_________（填字母），发生反应的化学方程式为 。
(2)利用上述所给装置制取二氧化碳，操作步骤有：
①注入15mL稀盐酸
②试管里放入几小块大理石
③连接装置并固定在铁架台上
④检查装置气密性
⑤收集气体
正确的排序为：_________（填字母）。
a.④②①③⑤ b.③④①②⑤
(3)检查装置气密性的现象如上述图所示，说明该装置的气密性_________。用D装置收集二氧化碳，验满时应将_________（填“燃着”或“带火星”）的小木条放到集气瓶口。
(4)实验室用上述药品制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为 ，用装置检验该气体时，会观察到澄清石灰水变_________。
Ⅱ.拓展实验：
(5)利用图1和图2分析，在反应结束后测量氢气体积时，为了减小误差，读数时要注意：
①要保持U型装置左右液面相平；
②应在_________（填“”或“”或“”）时读取数值；
③读数时视线与凹液面的_________保持水平。（图1中部分夹持装置已略去，且实验过程中U型装置内水不会溢出）
21．(9分)[2024年广东广州中考真题]甲醛是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石[]可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下：
（1）羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，羟基磷灰石的作用是________ 。
（2）甲醛的化学式为________，上述转化反应的化学方程式为 。
（3）将1.5g甲醛完全转化为无污染的物质，需要消耗氧气的质量为________g。
（4）羟基磷灰石可用机械球磨法制备：将和按照一定比例加入到球磨机中，球磨一段时间，发生反应。机械球磨法的工作原理如图所示。
①机械球磨的目的是 。球磨过程中常加入一定比例的生石灰用于吸水，发生反应的化学方程式为 。
②按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%。为使反应物中的原子全部转化为羟基磷灰石，理论上CaO、、作为原料加入的质量比为________。
[相对分子质量：]
22．(8分)[2024年陕西中考真题]某化学兴趣小组的同学，用下面实验“DIY”的形式探究酸、碱、盐的化学性质。
【学习交流】
（1）步骤Ⅰ是向镁带和少量碳酸钙的混合物中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，如图所示。实验中，观察到甲中镁带逐渐减少，碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色气泡，再无其他明显现象。侧气体X是__________，乙中反应的化学方程式为 。
（2）步骤Ⅱ是在甲中碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，如图所示。实验中，当观察到乙中液面下降时，丙中同时产生________，随后结束实验。
【提出问题】
实验结束后，丙中溶液的溶质成分是什么？
【作出猜想】
猜想一：NaOH
猜想二：NaOH、
猜想三：NaOH、
猜想四：NaOH、、
（3）小组讨论后，确定只有猜想四不合理。你认为理由是________________。
【实验验证】
（4）小王同学认为选择无色酚酞溶液、溶液、稀盐酸即可验证以上三种合理猜想。你认为不用上述试剂中的________也能达到实验目的。
小王同学用三支试管各取少量实验后丙中的溶液，并分别做如下实验：
（5）实验中观察到A中溶液颜色变红，B中无明显现象，C中有气泡生成，则证明猜想_______成立。
【拓展反思】
（6）实验结束后，将甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中，测得废液的pH=2，则废液中溶质的成分除HCl外，还有____种。
参考答案
1．答案：C
解析：A、清洗蔬菜过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；B、沥干蔬菜过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；C、点火炒菜过程中伴随燃料的燃烧，燃料燃烧时生成新物质二氧化碳等，属于化学变化；故选项正确；D、盛菜装盘过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误。故选：C。
2．答案：B
解析：A、该图是禁止烟火标志，故错误；
B、该图是禁止吸烟标志，故正确；
C、该图是禁止燃放鞭炮标志，故错误；
D、该图是禁止堆放易燃物质标志，故错误。
故选B。
3．答案：A
解析：A、氧气能供给呼吸和支持燃烧等，故选项正确；B、氮气做保护气、冷冻麻醉剂等，不能供给呼吸，故选项错误；C、水蒸气不能供给呼吸，故选项错误；D、二氧化碳可以灭火、做化工原料等，不能供给呼吸，故选项错误。故选A。
4．答案：D
解析：A、金属材料包括纯金属和合金，青铜是一种铜合金，属于金属材料，选项说法正确；B、灯油中含有碳元素，其不完全燃烧会产生烟尘，选项说法正确；C、转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭，选项说法正确；D、一氧化碳难溶于水，不能用水来吸收一氧，化碳，选项说法错误。故选：D。
5．答案：D
解析：A、银元素的元素符号为，选项表示方法错误；B、硫酸钠中，钠元素显+1价，硫酸根显-2价，则硫酸钠的化学式为，选项表示方法错误；C、表示多个原子时，在相应的元素符号前写出原子数目即可，所以3个氧原子表示为30，选项表示方法错误；D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个镁离子表示为，选项表示方法正确。故选：D。
6．答案：C
解析：能闻到荷花香，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，与分子之间存在间隔，分子的质量和体积很小无关。
故选C。
7．答案：B
解析：甲元素与氖位于同一族，且甲位于氖元素的前一周期，可知甲为氦元素(He)，A正确；分析甲、乙丙元素所在周期表中的位置，可知原子序数:丙>乙>甲，B错误；元素名称下面的数字表示相对原子质量，氮元素的相对原子质量是14.01，C正确；氖原子核外电子数=核内质子数=原子序数=10，核外电子排布为2、8，D正确。
8．答案：C
解析：A、一氧化碳中氧元素化合价为-2，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知碳元素的化合价为+2，故错误；B、氧化物中含有两种元素，其中一种是氧元素，而碳酸锌中含有3种元素，不属于氧化物，故错误；C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数均保持不变，反应前有3个碳原子，则反应后也有3个碳原子，故x=3.故正确；D、复分解反应是指两种化合物相互交换成分，反应产生另外两种化合物的反应，而题干中是一种化合物和一种单质反应产生另外一种单质和另外一种化合物，不属于复分解反应，故错误。故选C。
9．答案：D
10．答案：D
解析：
温度/℃ 20 60
KCl的溶解度/g 34.0 45.5
10.0 g水中最多溶解KCl的质量/g 3.4 4.55
20.0 g水中最多溶解KCl的质量/g 6.8 9.1
溶液① 溶液② 溶液③
溶剂质量/g 10.0 20.0 20.0
溶质质量/g 3.4 5.0 5.0（C正确）
溶液质量/g 13.4 25.0（B正确） 25.0
溶液状态 饱和（A正确） 不饱和 不饱和
溶质质量分数
D项，溶液中溶质的质量分数：①>②=③。
11．答案：B
解析：向a点对应溶液（含有氯化镁和氯化氢）滴加溶液，有白色沉淀生成，是因为氯化镁和氯化氢都能和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，A正确；9.5 g 和3.65 g HCl消耗氢氧化钠的质量分别是8 g、4 g，a~b段是NaOH与HCl反应、b~c段是NaOH与反应，加入NaOH溶液的质量之比为1:2，B不正确；氯化镁和氯化氢中的氯元素全部存在于d点对应溶液中，氯元素的质量为，C正确；b~c段的反应为，D正确。
12．答案：D
解析：A、该方程式未配平，氢氧化钾前面化学计量数应为2，该项错误；
B、盐酸具有腐蚀性，该项错误；
C、如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越小，该项错误；
D、由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近于4.0，该项正确；
故选D。
13．答案：D
解析：由图可知，反应前后甲的质量增加，说明甲为生成物，生成的质量为12g-8g=4g；反应前后乙的质量减少，说明乙为反应物，参加反应的质量为20g-8g=12g；反应前后丁的质量增加，说明丁为生成物，生成的质量为16g-8g=8g；根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，则，解得，则反应前后丙的质量不变，说明丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质；
A、该反应遵循质量守恒定律，说法正确，不符合题意；
B、由分析可知，丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，说法正确，不符合题意；
C、由分析可知，反应前后乙和丁的质量变化之比为，说法正确，不符合题意；
D、由于不知道该反应的化学计量数，无法确定甲和丁的相对分子质量的关系，说法错误，符合题意。
故选：D。
14．答案：C
解析：20 ℃时，氯化钠、碳酸钠的溶解度都大于10 g，都属于易溶物质；“果蔬洗盐”中含有碳酸钠和碳酸氢钠，会与食醋反应，不能与食醋一起使用；
30 ℃时，饱和溶液的溶质质量分数为；20 ℃时，NaCl的溶解度大于30 g，50 g“果蔬洗盐”中含有氯化钠50 g×50%=25 g，故将50 g“果蔬洗盐”放入100 g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液。
15．答案：A
解析：化肥和农药的不合理使用会造成污染，但在农业生产中起着重要作用，因此不能禁止使用，要合理使用。
16．答案：（1）①28；②27
（2）碱
（3）低
（4）将镍放入硫酸铜溶液中，观察到有红色固体析出，证明镍的活动性强于铜
解析：（1）元素周期表中每小格中左上角表示原子序数，原子序数=质子数=核电荷数，故Ni的核电荷数为28；铜的质子数为29，铜原子失去2个电子，形成带2个单位的铜离子，故的核外电子数为29-2=27；
（2）是由镍离子和氢氧根离子构成，属于碱；
（3）合金的熔点低于纯金属，故镍白铜的熔点比纯铜低；
（4）镍的金属活动性与铁相似，铁的活动性强于铜，所以镍的活动性强于铜，将镍放入硫酸铜溶液中，观察到有红色固体析出，证明镍的活动性强于铜。
17．答案：(1)ABCD
(2)
(3)
(4)60g；碳元素、氢元素、氧元素的质量比为6：1：8
解析：（1）A、石墨具有良好的导电性，可作电极，该选项正确；
B、一氧化碳具有还原性，可还原金属氧化物，则可用于冶金工业，该选项正确；
C、干冰（固体二氧化碳）升华吸热，可作制冷剂，该选项正确；
D、甲醛能与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质，则其水溶液可用来浸泡动物标本，该选项正确。
故选ABCD。
（2）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
（3）反应前后原子的种类和个数不变，则由图可知，和水在催化剂条件下反应生成和氢气，反应的化学方程式为：。
（4）反应前后物质的总质量不变，则参加反应的乳酸的质量为88g+36g-64g=60g；
由图可知，B为氧气、C为二氧化碳、D为水，88g二氧化碳中碳元素的质量为，36g水中氢元素质量为，根据反应前后元素种类和质量不变，则乳酸中含有24g碳元素和4g氢原子，氧元素质量为60g-24g-4g=32g，则其中碳、氢、氧元素质量比为24g：4g：32g=6：1：8。
18．答案：（1）
（2）①a
②c
（3）分子之间存在间隔
（4）低温液态
（5）化学
（6）作燃料等
解析：（1）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；
（2）“绿氢”：可再生能源发电制氢，风能属于可再生能源，故选a；“紫氢”：核能发电制氢，故选c；
（3）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是分子之间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小；
（4）储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的低温液态储存方式；
（5）“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存，则“液氨储氢”属于化学储氢；
（6）氢气具有可燃性，氢能可用作燃料等（合理即可）。
19．答案：（1）除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体
（2）、；和
（3）用大量清水冲洗
（4）减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败
（5）醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应
解析：（1）“过筛”的目的是为了除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体；
（2）草木灰的主要成分为碳酸钾，生石灰与水反应生成氢氧化钙，调浆过程中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，这两个反应都是两种物质互相交换成分生成了另外两种物质，均属于复分解反应，反应的化学方程式为：、；料浆浸出液中含有氢氧化钠、氢氧化钾和氯化钠，则一定含有的阴离子有和；
（3）裹泥时，不慎皮肤接触料浆，料浆中含有氢氧化钠和氢氧化钾，具有腐蚀性，处理方法为用大量清水冲洗；
（4）料浆中的氢氧化钠和氢氧化钾暴露在空气中，会和空气中的二氧化碳发生反应而变质，所以需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败；
（5）食用皮蛋时加醋能去除涩味，是因为醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应。
20．答案：(1)A；C；
(2)a
(3)良好；燃着
(4)；浑浊
(5)；最低处
解析：（1）根据题中提供的药品，实验室用高锰酸钾制取氧气，其原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A；氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置C，综上可知，实验室用上述药品制取较为纯净的氧气应选择的装置是A和C；该反应的化学方程式为；
（2）根据题中提供的药品，实验室用大理石、稀盐酸制取二氧化碳的操作步骤为：检查装置气密性、试管里放入几小块大理石、注入15mL稀盐酸、连接装置并固定在铁架台上、收集气体，即④②①③⑤，故选：a；
（3）检查装置气密性的现象如E图所示，导管口有气泡冒出，说明该装置的气密性良好；
二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，则用D装置收集二氧化碳，验满时应将燃着的小木条放到集气瓶口；
（4）根据题中提供的药品，实验室用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则用F装置检验该气体时，会观察到澄清石灰水变浑浊；
（5）稀硫酸与锌粒反应会放出热量，气体受热膨胀，会使压强增大，所以应冷却至室温时再读数，则应在时读取数值；读数时视线与凹液面的最低处保持水平。
21．答案：（1）催化
（2）①
②
（3）1.6
（4）①增大反应物的接触面积，加快反应速率
②.
③252∶37∶213
解析：（1）羟基磷灰石在甲醛转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，说明羟基磷灰石是该反应的催化剂，其作用是催化。
（2）根据微观示意图，该反应是、在羟基磷灰石的催化作用下反应生成，所以甲醛的化学式为，该反应的化学方程式为：。
（3）设需要消耗氧气的质量为x
x=1.6g，故填：1.6。
（4）①反应物的接触面积越大，反应速率越快，所以机械球磨的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率。
生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：。
②为使反应物中的原子全部转化为羟基磷灰石，则理论上CaO、、完全转化为。根据题目信息，将和按照一定比例加入到球磨机中，球磨一段时间，发生反应，将此化学方程式与联立，得出总化学方程式为：，则理论上CaO、、作为原料加入的质量比为。
22．答案：（1）；
（2）白色沉淀
（3）能发生反应，不能共存
（4）无色酚酞溶液
（5）二
（6）3
解析：（1）镁带、碳酸钙都能与稀盐酸反应，化学方程式分别是、，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢气不能与氢氧化钠反应，则气体X是；乙中反应的化学方程式为。
（2）步骤Ⅱ是在甲中碳酸钙完全消失后，将甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，实验中，当观察到乙中液面下降时，说明乙中有液体被压入丙中，则丙中发生的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为，丙中同时产生白色沉淀。
（3）小组讨论后，确定只有猜想四不合理，理由是、能发生反应，不能共存。
（4）取少量溶液于试管中，加入适量碳酸钠溶液，如果有沉淀产生，则有存在，即猜想三成立；取少量溶液于试管中，加入适量稀盐酸，若有气泡产生，则有存在，即猜想二成立；若加入以上两种试剂均无明显现象，测猜想一成立。故不用无色酚酞溶液也能达到实验目的。
（5）无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，实验中观察到A中溶液颜色变红，说明溶液显碱性：B中无明显现象，则没有氢氧化钙，说明猜想三不成立；C中有气泡生成，则证明猜想二成立。
（6）实验结束后，将甲、乙、丙中的溶液倒入废液缸中，测得废液的pH=2，则废液中溶质的成分除HCl外，还有生成的和NaCl

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