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2025届中考化学全真模拟卷 【辽宁专用】
（试卷满分：50分 考试时间：50分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65
单项选择题（本部分共10个小题，每题1分，共10分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求））
1．[2024年湖南长沙中考真题]湖南水稻播种面积、总产量均居全国首位。稻谷中富含淀粉，淀粉能提供的营养素是( )
A.油脂 B.无机盐 C.蛋白质 D.糖类
2．[2024年吉林中考真题]洁净的空气对人和其他动植物都非常重要。下列气体会对空气造成污染的是( )
A.二氧化硫 B.氧气 C.二氧化碳 D.氮气
3．[2024年广东中考真题]实验室制取，下列操作、药品和装置选择不合理的是( )
A.选择药品 B.检查气密性
C.发生装置 D.收集装置
4．[2024年江苏苏州中考真题]火的使用推动人类文明的进步。下列有关燃烧与灭火的说法或措施正确的是( )
A.可燃物接触氧气即可发生燃烧
B.将木材架空可以降低其着火点
C.电线短路起火，可用冷水浇灭
D.炒菜油锅着火，可用锅盖盖灭
5．[2024年广东中考真题]“百年陈皮胜黄金”。陈皮含有香芹酮()，关于香芹酮的说法正确的是( )
A.由三种元素组成 B.含有25个原子
C.碳、氢原子个数比为12∶1 D.氢元素质量分数最大
6．[2024年辽宁中考真题]高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是( )
A.图中x为2 B.硼原子的核外电子带正电
C.硼原子的质子数为3 D.硼元素的相对原子质量为5g
7．[2022年江西中考真题]取碳和氧化铜的混合物ag在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如下图，下列说法正确的是( )
A.M点对应的固体物质只有两种 B.N点对应的固体为黑色
C.反应后产生气体的总质量为（a-b）g D.0～min内，固体中铜元素的质量分数不变
8．[2024年四川自贡中考真题]除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是( )
选项 物质 杂质(少量) 试剂和操作方法
A CO 点燃
B NaCl 加入适量稀盐酸
C KCl溶液 向溶液中加入过量的溶液，过滤
D NaCl 泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
9．[2023年河南中考真题]某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4 g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2 g氢气，则该金属混合物的组成不可能是( )
A.Mg和Al B.Fe和Al C.Fe和Mg D.Mg和Zn
10．[2024年甘肃兰州中考真题]如图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线（不含结晶水），下列说法正确的是( )
A.甲和乙的溶解度相等
B.℃时，把20g乙加到50g水中，形成饱和溶液
C.若甲中混有少量的乙可采用蒸发结晶的方法提纯甲
D.℃时甲的饱和溶液降温至℃，溶液中溶质的质量分数不变
二、非选择题（本题共7小题，每空1分，化学方程式2分，共35分）
11．(10分)[2025届·辽宁铁岭·一模]小西家里有一瓶久置的炉具清洁剂。他对该清洁剂的除油污原理、成分及使用方法产生了浓厚兴趣，于是在老师指导下，开启了项目化学习活动。
项目一：了解炉具清洁剂除油污原理
【查阅资料】
表面活性剂属于有机物，常作为家用洗涤剂的有效成分。
【交流讨论】
(1)洗涤剂除油污发生的作用是_______（填“乳化”或“溶解”）。
项目二：探究炉具清洁剂的无机物成分
【作出猜想】
根据标签猜测炉具清洁剂的无机物成分为。
【实验探究】
小西进行了如图实验：
【实验分析】
(2)观察到①中溶液变红，证明炉具清洁剂的成分不是。
观察到②中_______，证明炉具清洁剂的成分是。
【讨论质疑】
(3)同学们经讨论，认为小西的结论不严谨，原因是如果炉具清洁剂的成分是，会发生反应 （填化学方程式）而变质，也会产生。
【继续探究】
(4)为了进一步确定该炉具清洁剂的成分，小西进行以下实验。
实验操作 实验现象 实验结论
I.取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量的_______（填化学式）溶液，振荡，静置 _______ 该炉具清洁剂的成分是，且部分变质
Ⅱ.取步骤I所得的上层清液于另一试管中，向其中滴加溶液，振荡 _______
【实验拓展】
(5)要除去部分变质的溶液中的杂质，可选择适量的_______（填字母）。
A.溶液 B.溶液 C.溶液
项目三：交流炉具清洁剂的使用方法
【反思交流】
(6)根据其主要成分，同学们提出使用炉具清洁剂时要注意的事项： 。项目四：测定质量分数
(7)取10.0g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸（炉具清洁剂的其他成分溶于水但不跟稀盐酸反应），测出溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如图2所示。回答下列问题：
①当pH＝7时，消耗的稀盐酸中溶质的质量为_______。
②计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数_______。
12．(12分)实验是学习化学的重要途径。
活动一：二氧化碳的制取和检验。
(1)选择装置：若实验室选用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，为方便随时加入液体试剂，发生装置可选择图中的________（填标号）进行组装。
(2)性质检验：
实验操作 实验现象 实验结论
①________ 和发生反应
②低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭。 具有________的性质（填标号） a.密度小于空气 b.密度大于空气 c.不能燃烧，也不支持燃烧
(3)活动迁移：
足量稀盐酸与含的大理石充分反应，理论上可生成的质量________g。
活动二：金属性质的研究
实验用品：试管、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴，砂纸、镁条、铝片、铁片、铜片、黄铜片、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
（一）认识金属的物理性质
(4)观察打磨后的镁条、铝片、铁片、铜片四种金属，颜色不同的是金属________，打磨的目的是________________。
(5)采取相互刻画的方法，可以比较铜片和黄铜片的________大小。
(6)通过上述实验用品还可以验证金属的物理性质有________。（写出1条即可）
（二）认识金属的化学性质
(7)用坩埚钳夹取铜片，在酒精灯火焰上加热，铜片表面生成黑色氧化铜，说明铜能和________反应。
(8)为了验证金属的其它化学性质，同学们利用上述实验用品做了如下两个实验，请填写下面的实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
向试管中加入镁条和适量稀盐酸 镁条表面________ 镁能和稀盐酸反应
向试管中加入铜片和硝酸银溶液 铜片表面________ 铜的活动性比银________（填“强”或“弱”）
13．(9分)[2024年山东济南中考真题]化学可以指导我们更好地认识物质、改造物质和应用物质。
（1）分类是认识物质的重要方法。按要求从氢气、氢氧化钙、三氧化硫、氯化银中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。
①一种非金属单质______；
②一种非金属氧化物______；
③一种难溶性的盐______；
④一种微溶性的碱______。
（2）人们根据物质的性质及变化规律可以创造出新物质。
①反应物相同，反应条件不同，可以生成不同的新物质。例如，二氧化碳与水反应，能生成碳酸，还能通过光合作用生成葡萄糖。一个葡萄糖分子中含有______个氢原子；180g葡萄糖中碳元素的质量为______g。
②玻璃被誉为改变世界面貌的伟大发明之一。在工业生产中，玻璃通常是用石英砂、纯碱、石灰石按一定的质量比混合，经高温烧制而成。反应的化学方程式：；
上述反应中，的化学式为______。
（3）合理利用物质可以促进社会发展，改善人类生活。
①性质决定用途，用途体现性质。下列说法中，不正确的是______（填选项序号）。
A.铜具有良好的导电性，常用作导线
B.盐酸能与氧化铁反应，可用于除铁锈
C氢氧化钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多
D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制造电光源
②我国是最早利用天然气的国家。目前天然气作为清洁能源已走入千家万户。天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式：________________________。
14．(9分)[2025届·辽宁沈阳·一模]阅读下面文章。
为解决带来的环境问题，我国科学家们提出了多种解决方案：
方案一：利用合成有益物质。2021年9月，《Science》杂志发表了中国科研人员在人工合成淀粉领域取得的突破性成果，网友称之为“空气变馒头”。2024年3月，央视报道，该项目已进入工程测试阶段，向产业化又迈进了一大步。合成过程如图1所示。
方案二：利用碱性物质作吸收剂吸收，很多金属氧化物都是碱性物质，科学家研究了利用吸收但发现在实际环境中的吸收率大大低于理论值，而在中掺杂不同含量的则会明显提升吸收量，如图2所示。
请回答下列问题：
(1)淀粉能转化为是因为淀粉中含有________元素。
(2)图1步骤②反应的化学方程式为________________________。
(3)中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为________。
(4)图1中在人工合成淀粉流程设计中的优势是________。
(5)检验淀粉可用的试剂是________。
(6)根据图2所提供的数据分析，下列说法正确的是________(填序号)。
A.掺杂1%的吸附的效果最好
B.掺杂的越多，吸附的越多
C.掺杂0.5%和1%的吸附量差别不大，实际应用可多方面比较，确定最优配比
(7)石灰水也能吸收，反应方程式为：在太空飞船上，每名宇航员每小时净排放量为42g，如果用0.18%的饱和石灰水来吸收这些，按上述反应原理，计算需石灰水________g(精确到1g)。
(8)你认为飞船内不选择用石灰水来吸收的原因是_____________(写出1条即可)。
(9)“空气变馒头”可为人类解决的问题是________________________。
参考答案
1．答案：D
解析：稻谷中富含淀粉，淀粉属于糖类。
2．答案：A
3．答案：C
解析：A.实验室可以通过加热高锰酸钾生成氧气，故A正确；
B.有气体生成或参与的反应需要进行气密性检查，用手捂住试管，导管口放水中，如果导管口有气泡生成，松手后，导管内形成一段水柱，说明气密性良好，故B正确；
C.加热固体制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管炸裂，故C错误；
D.氧气密度比空气大，可以用向上排空气法，多功能瓶收集氧气时，氧气应从长管通入，空气由短管排出，故D正确；
故选C。
4．答案：D
解析：A、可燃物接触氧气不一定能发生燃烧，还需温度达到着火点，故选项说法错误。B、将木材架空，能增大木材和氧气的接触面积，不能降低其着火点，故选项说法错误。C、电线短路起火，首先应切断电源，为防止触电，不能用冷水浇灭，故选项说法错误。D、炒菜油锅着火，可用锅盖盖灭，利用的隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确。故选：D。
5．答案：A
解析：A、香芹酮由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确，符合题意；
B、香芹酮由香芹酮分子构成，1个香芹酮分子中含有10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子共25个原子，说法错误，不符合题意；
C、香芹酮中碳、氢原子个数比为，说法错误，不符合题意；
D、香芹酮中碳、氢、氧元素的质量比为，则香芹酮中碳元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意。
故选：A。
6．答案：A
解析：A、在原子中质子数=核外电子数，5=x+3，x=2，故选项说法正确。B、电子带负电，质子带正电，故选项说法错误。C、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，硼原子的质子数为5，故选项说法错误。D、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，硼原子的质子数为5，不是相对原子质量，故选项说法错误。故选：A。
7．答案：C
解析：碳和氧化铜反应的化学方程式为：。M点反应正在进行，固体中有未完全反应的碳、氧化铜和反应生成的铜，A错误。N点对应的固体中只有生成的铜，为红色固体，B错误。根据质量守恒定律，生成的气体质量为（a-b）g，C正确。0~min内，固体总质量减小，铜元素的质量不变，故固体中铜元素的质量分数逐渐变大，D错误。
8．答案：B
解析：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项错误；
B、能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确；
C、能与过量的溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡(过量的)，不符合除杂原则，故选项错误；
D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项错误；
故选：B。
9．答案：A
解析：若金属为纯净物，由化学方程式计算可得，生成0.2 g氢气分别需要2.4 g镁、1.8 g铝、5.6 g铁、6.5 g锌。现有混合物4 g经充分反应生成0.2 g氢气，故金属混合物中应该一种金属生成0.2 g氢气所需的质量大于4 g，另一种金属生成0.2 g氢气所需的质量小于4 g。而生成0.2 g氢气所需要的镁和铝的质量均小于4 g，故该金属混合物不可能由Mg和Al两种金属组成。
10．答案：B
解析：A、由溶解度曲线图可知，℃时甲和乙的溶解度相等，说法错误，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，℃时乙的溶解度为30g，则此温度下把20g乙加到50g水中，最多能溶解15g乙，形成乙的饱和溶液，说法正确，符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，若甲中混有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲，说法错误，不符合题意；
D、℃时甲的饱和溶液降温至℃，甲的溶解度减小，有晶体析出，甲的饱和溶液仍为饱和溶液，但溶液中溶质质量分数变为℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数，因此降温后溶液的溶质质量分数减小，说法错误，不符合题意。
故选：B。
11．答案：(1)乳化
(2)有气泡产生
(3)
(4);产生白色沉淀;产生蓝色沉淀
(5)AC
(6)需佩戴橡胶手套，避免与皮肤接触
(7)1.46g;解：设生成的氯化钠的质量为x。
x=2.34g
该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为：
答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为11.7%。
解析：（1）洗涤剂除油污发生的作用是乳化，将油污分散成无数细小液滴，在水的作用下被冲走。
（2）碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳气体，则会观察到有气泡产生。
（3）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，会导致油污净变质，方程式是。
（4）I：由于结论是炉具清洁剂中含有碳酸钠和，氯化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则取少量炉具清洁剂于试管中，向其中滴加足量的溶液振荡，静置，产生白色沉淀，说明炉具清洁剂中含有碳酸钠，且足量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽；
Ⅱ：取步骤一所得的上层清液于试管中，向其中滴加硫酸铜溶液，振荡，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，则观察到的实验现象是产生蓝色沉淀。
（5）A、碳酸钠和氢氧化钡溶液反应产生氢氧化钠和碳酸钡沉淀，能除去碳酸钠，符合题意；
B、不能选择氯化钙溶液，因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此使用氯化钙时能够带入新杂质氯化钠，不符合题意；
C、碳酸钠和氢氧化钙溶液反应产生氢氧化钠和碳酸钙沉淀，能除去碳酸钠，符合题意；
故选：AC。
（6）根据其主要成分可知：炉具清洁剂主要成分具有腐蚀性，使用炉具清洁剂时要注意需佩戴橡胶手套，避免与皮肤接触。
（7）①由图可知，当pH=7时，消耗的稀盐酸中溶质的质量为10g×14.6%=1.46g；
②解析见答案。
12．答案：(1)ABDG
(2)湿润的紫色石蕊小花变红，干燥的紫色石蕊小花不变红；bc
(3)11
(4)铜/Cu/铜片；去除氧化膜
(5)硬度
(6)导电性（合理即可）
(7)氧气/
(8)产生气泡；出现银白色物质；强
解析：（1）实验室选用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，由于反应物的状态是固体和液体，反应条件不需要加热，应选择“固液常温型”的发生装置，方便随时加入液体试剂，则应选长颈漏斗，故发生装置可选择图中的ABDG进行组装。
（2）实验中二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊小花变色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可观察到湿润的紫色石蕊小花变红，则得出二氧化碳能和水发生反应的结论。低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有密度比空气大且不能燃烧也不支持燃烧的性质，故填：bc。
（3）设理论上可生成的质量为x，，
，x=11g，故足量稀盐酸与含的大理石充分反应，理论上可生成的质量是11g。
（4）镁条、铝片、铁片都是银白色固体，而铜片是红色固体，故颜色不同的是金属铜，打磨的目的是去除金属表面的氧化膜。
（5）采取相互刻画的方法，可以比较铜片和黄铜片的硬度大小，硬度大的金属片会在硬度小的金属片上划出划痕。
（6）通过上述实验用品中的电池、导线、小灯泡、铜片，还可以验证金属的物理性质有导电性。
（7）用坩埚钳夹取铜片，在酒精灯火焰上加热，铜片表面生成黑色氧化铜，说明铜能和氧气反应。
（8）镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故可观察到镁条表面产生气泡。向试管中加入铜片和硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，观察到铜片表面出现银白色物质，证明铜的活动性比银强。
13．答案：（1）；；；
（2）12；72；
（3）C；
解析：(1)①一种非金属单质为氢气，化学式为；
②一种非金属氧化物为三氧化硫，化学式为；
③一种难溶性的盐为氯化银，化学式为；
④一种微溶性的碱为氢氧化钙，化学式为。
(2)①反应物相同，反应条件不同，可以生成不同的新物质。例如，二氧化碳与水反应，能生成碳酸()，1个葡萄糖()分子中含有12个氢原子；180g葡萄糖中碳元素的质量为;
②化学反应中，原子的种类和数目保持不变，反应中，生成物还缺少2个Na、3个O、1个Si，因此X的化学式为。
(3)①A.铜具有良好的导电性，常用作导线，故正确；
B.盐酸能与氧化铁反应，可用于除铁锈，故正确；
C.氢氧化钠溶液显碱性且碱性较强，对胃腐蚀作用较大，不可用于治疗胃酸过多，故错误；
D.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制造电光源，故正确；
故选：C；
②甲烷()在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
14．(1)碳/C
(2)
(3)-1
(4)能够循环利用(合理即可)
(5)碘液(或碘酒)
(6)AC
(7)39242
(8)氢氧化钙微溶于水，吸收CO2的量有限(合理即可)
(9)解决粮食短缺问题(合理即可)
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，二氧化碳中含有碳元素和氧元素，淀粉能转化为二氧化碳，是因为淀粉中含有碳元素；
（2）根据图1，②为CH3OH和O2在一定条件下反应生成HCHO和H2O2，化学方程式为；
（3）在H2O2中，氢元素的化合价为+1价，设氧元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得（+1）×2+2x =0，解得x=-1；
（4）观察图1可知，氧气与甲醇反应得到过氧化氢，过氧化氢分解为氧气，过氧化氢既是反应物又是生成物，可循环利用，故H2O2在人工合成淀粉流程设计中的优势是可以循环利用；
（5）根据淀粉遇碘单质变蓝色，则可用碘水或碘酒检验淀粉；
（6）A、由图2可知，相同时间内，掺杂1%Li2O的MgO对CO2的吸附量最大，所以吸附CO2的效果最好，A正确；
B、由图2可知，相同时间内，二氧化碳吸附量关系为：1%＞0.5%＞2%＞3%，所以说并不是掺杂的Li2O越多，MgO吸附的CO2越多，B错误；
C、由图2可知，掺杂0.5%和1%Li2O的MgO吸附CO2量差别不大，在实际应用中可以从成本、制备难度等多方面比较，确定最优配比，C正确；
故选：AC；
（7）设需要石灰水的质量为x，
x≈39242g；
（8）飞船内不选择用石灰水来吸收CO2，是因为氢氧化钙微溶于水，相同质量的石灰水中含有的氢氧化钙较少，吸收CO2的量有限；
（9）“空气变馒头”，即利用空气中的二氧化碳合成淀粉，可为人类解决粮食短缺问题（合理即可）。

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