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2025届中考化学全真模拟卷 【湖南专用】
（试卷满分：100分；考试时间：60分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1、O-16 、S-32、Cu-64
一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．[2024年黑龙江哈尔滨中考真题]下列过程中只发生物理变化的是( )
A.金属拉成细丝
B.电解水
C.煤燃烧
D.动植物呼吸
2．[2024年内蒙古呼和浩特中考真题]化学与生活息息相关。下列说法不正确的是( )
A.乙醇可以作为生活中常用的消毒剂
B.铵态氮肥和熟石灰混用可增强肥效
C.含氢氧化铝药物可用于治疗胃酸过多
D.通过燃烧法可区分羊毛线和合成纤维
3．[2024年内蒙古兴安盟中考真题]纯净物分为单质和化合物。下列物质属于单质的是( )
A.氢氧化镁 B.氯化银 C.氦气 D.二氧化氮
4．[2024年青海西宁中考真题]下列实验操作正确的是( )
A.过滤浊液 B.取用固体粉末
C.放置滴管 D.测定溶液的pH
5．[2024年江苏徐州中考真题]空间站和潜水艇等密闭环境中的氧气从何而来？一方面通过地面携带加压氧气罐，另一方面可通过化学方法进行制氧，例如：
空间站利用太阳能电池板供电，电解水制氧，反应的化学方程式为。
潜水艇利用氧烛（主要含氯酸钠）制氧，反应的化学方程式为。
下列化学用语表述正确的是( )
A.氧元素： B.四个氢分子：
C.两个钠原子： D.氯元素的化合价：
6．[2024年安徽中考真题]某校开展“采摘节”劳动实践活动，同学们收获了大豆、花生等作物。下列说法错误的是( )
A.大豆中含有丰富的蛋白质
B.花生可用来获取油脂
C.劳动时人体所需的能量主要来自维生素
D.劳动出汗后应适当补充无机盐
7．[2024年西藏中考真题]空气由多种物质组成，是一种宝贵的资源。空气中物质的性质与用途对应关系正确的是( )
A.氧气能支持燃烧，可用来灭火
B.稀有气体具有稳定性，可作电光源
C.氮气的化学性质不活泼，可作保护气
D.二氧化碳气体密度比空气大，可用于人工降雨
8．[2024年辽宁中考真题]水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是( )
A.工业废水无需处理即可排放 B.海水经滤纸过滤后可得到淡水
C.自来水的生产过程包括蒸馏 D.水是生命体生存所必需的物质
9．[2024年山东淄博中考真题]“宏微结合”是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释错误的是( )
选项 宏观事实 微观解释
A 汽油置于敞口容器中逐渐减少 分子在不断运动
B 碳酸分解生成水和二氧化碳 化学反应前后,分子种类发生改变
C 气体压缩储存于钢瓶中 压强增大,气体分子变小
D 氧气和臭氧化学性质不同 分子结构不同
10．[2024年吉林中考真题]海洋资源的综合利用是解决人类社会资源短缺的重要途径之一。工业上电解饱和食盐水时发生如下反应：。下列说法正确的是( )
A.X的化学式为
B.NaCl和中氯元素化合价都为0
C.该反应的基本反应类型是分解反应
D.生成的是一种清洁的高能燃料
11．[2024年江苏无锡中考真题]用如图所示装置进行“探究燃烧条件”的对比实验:a处通入氧气,管①中白磷未燃烧,b处通入氧气，管②中白磷燃烧。下列叙述错误的是( )
A.生料带起隔离作用
B.实验推知燃烧只需要氧气
C.实验推知白磷着火点(T)的范围:20℃﹤T﹤80℃
D.利用该装置进行实验可减少污染
12．[2024年内蒙古兴安盟中考真题]下列关于溶液的说法正确的是( )
A.溶液的溶剂一定是水
B.长期放置不会分层的液体一定是溶液
C.溶液是均一的、稳定的混合物
D.海水晒盐得到粗盐后的母液是氯化钠不饱和溶液
13．[2024年天津中考真题]下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜
B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取少量样品分别加等量水，比较温度变化
C 分离氯化钙和氧化钙固体 加入适量水，过滤、蒸发结晶
D 检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠 取少量样品，加入足量稀盐酸
14．[2024年甘肃兰州中考真题]为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是( )
A.氢氧化钠固体已变质
B.0~50 s时段有中和反应发生
C.100 s时溶液的pH>7
D.200 s时溶液中的溶质只有一种
15．[2024年青海西宁中考真题]化肥对提高农作物的产量具有重要作用，其中磷肥可以增强作物的抗寒、抗旱能力。下列属于磷肥的是( )
A. B. C. D.
二、非选择题(本大题共5小题，每空1分，每个方程式2分，共30分)
16．（4分）[2024年山东济宁中考真题]学习化学过程中，发现数字位置不同，表示的含义不同。请写出下列数字“3”的含义。
（1）____________________；
（2）__________________；
（3）___________________；
（4）___________________。
17．（4分）[2024年湖北武汉中考真题]甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
回答下列问题。
（1）时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最小的是_____________________。
（2）将时乙的饱和溶液降温至，溶液的质量____________（填“减小”“不变”或“增大”）。
（3）时，60.0 g甲溶液中含10.0 g甲，要使该溶液达到饱和状态，至少需要加入甲的质量为_____________________________。
（4）某温度下，甲、乙、丙各m g分别加入100.0 g水中，所得溶液中溶质质量分数的大小关系可能是_________________________（填序号）。
A.甲=乙=丙 B.乙>甲=丙 C.乙=丙>甲 D.丙>甲>乙
18．（11分）[2024年江苏徐州中考真题]兴趣小组在老师指导下用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，并进行相关性质探究。
（1）实验室用A装置制取，先向______________（填仪器名称）加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸，反应的化学方程式为________________________。用B装置收集，气体应从导管___________（填“a”或“b”）端通入，因为的密度是___________。
（2）连接装置A和C，将通入滴有酚酞试液的澄清石灰水中，观察到澄清的石灰水变浑浊，还可能观察到的现象为_______________________________，装置D可用来证实植物的光合作用，通入适量后，进行光照，试管内有气泡产生，检验试管内气体的方法是____________________。
（3）实验室用A装置还可以制备氧气或氢气，请写出其中一个反应的化学方程式：____________________________。
（4）用注射器向集满的密闭的集气瓶中注入20mL水，并不断振荡，装置如图1。同时用气体压强传感器采集数据，如图2，图中曲线EF段气体压强迅速上升的原因是_____________________________，曲线FG段气体压强逐渐减小，说明具有的性质是________________________________。
19．（6分）[2024年内蒙古呼和浩特中考真题]作为基建强国，我国在建筑和水利工程中大量使用到水泥。生产水泥时，加入适量可调节水泥硬化速率。工厂利用电石渣[主要成分为、]制备的主要流程如下：
已知：难溶，易溶，微溶。
（1）电石渣粉碎的目的是__________________________。
（2）加入反应器中的试剂X的名称是________。
（3）反应器中发生的主要反应为________________________（写1个方程式即可），反应的基本类型是__________________。
（4）上述流程中，用于分离提纯的设备有___________________和洗涤槽。
20．（5分）[2024年湖北武汉中考真题]阅读科普短文。
液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇（）为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如下。
2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。
甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。
（1）“液态阳光生产”利用的可再生能源是______________（写一种）。
（2）“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是___________和。
（3）可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为_________________________。
（4）相比氢气，液体燃料甲醇的优点有______________（写一条）。
实验与探究题（本题共2小题，每空1分，每个方程式2分，共18分）
21．（8分）[2024年福建中考真题]排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。
Ⅰ.制备吸附剂
【实验1】往桑枝木炭中加入溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。
（1）使用__________________________可测定溶液的pH。
（2）溶液和NaOH溶液反应生成沉淀和，反应的化学方程式为_____________________________________________。
Ⅱ.研究吸附剂的性能
【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如下表（吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。
实验编号 实验条件 实验结果
吸附剂 吸附剂质量/g 废水的 pH 吸附时间 /min 吸附率 /% 吸附量 /（）
① A 0.2 6 x 75.7 1.42
② B y 6 260 98.1 1.84
（3）上表中x=_______________，y=_______________。
【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。
（4）该实验方案为_________________________________。
Ⅲ.研究吸附剂的应用
含磷废水的净化处理过程如下图所示。
（5）从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂________（填“A”或“B”），除磷效果较好。
（6）从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→________→确定物质的分离方法。
22．（10分）[2024年江苏南京中考真题]溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：。
【设计实验】同学们利用图1装置模拟该反应原理进行探究。
(1)稀盐酸和大理石反应的化学方程式为____________________________。
(2)饱和溶液的作用是____________________________。
(3)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙的化学方程式为__________________________。
【预测现象】
(4)滴加稀盐酸后，大理石表面产生____________，烧杯中澄清石灰水先变浑浊，后变澄清。
【发现问题】烧杯中澄清石灰水变浑浊后没有变澄清。
【猜想与验证】
(5)甲同学提出，可能是通入二氧化碳的量不足。于是，往烧杯中继续通入过量二氧化碳，发现____________________________，说明甲同学的猜想不成立。
【进一步猜想】乙同学提出，可能是本实验条件下生成的碳酸钙不能转化成碳酸氢钙。
【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。
【实验探究】同学们在老师指导下，利用电导率传感器和上述实验装置重复实验进行探究。将电导率传感器探头浸没于饱和澄清石灰水中，搅拌并采集数据，将稀盐酸缓缓加入锥形瓶中。采集到的数据如图2所示，同时观察到烧杯中液体变浑浊后没有变澄清。
【实验分析】
(6)a～b段曲线呈这种形态的原因是____________________________。
(7)b点电导率不为0的主要原因是解离出少量离子。c点时烧杯中除了和外，还含有的物质是__________________________。
【得出结论】乙同学猜想不正确。
【查阅资料】常温常压下，向澄清石灰水中通入过量二氧化碳时，液体变浑浊后能否再变澄清与澄清石灰水的浓度有关。
【拓展探究】取等体积的饱和澄清石灰水和蒸馏水混合，向其中持续通入过量的二氧化碳，观察到液体先变浑浊然后变澄清。
【交流反思】
(8)由本实验可知，影响化学反应现象的因素除了反应物的性质外，还有_______________。
计算题（共7分）
23．[2024年山东日照中考真题]某班同学发现一氧化碳还原氧化铜实验后的红色固体中混有少量黑色物质，对混合物的组成含量进一步探究。20℃时，甲、乙、丙、丁四个小组，分别取9.6g该混合物（假设只含和）置于烧杯中，分别加入相同浓度的稀硫酸，充分反应，做相关记录，实验数据如下表：
组别 甲组 乙组 丙组 丁组
加入稀硫酸的质量/g 15.2 30.4 456 60.8
烧杯中剩余固体的质量/g 8.8 M 7.2 7.2
回答下列问题：
（1）表中m=______，9.6g此混合物中氧化铜的质量为______g。
（2）______组同学所做实验中，反应物恰好完全反应。
（3）恰好完全反应时，计算溶液中硫酸铜的质量分数。（写出计算过程）
参考答案
1．答案：A
解析：A、金属拉成细丝，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确。B、电解水，有新物质氢气和氧气生成，属于化学变化，故选项错误。C、煤燃烧，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项错误。D、动植物呼吸，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项错误。故选：A。
2．答案：B
3．答案：C
解析：A、氢氧化镁是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项错误。B、氯化银是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项错误。C、氦气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项正确。D、二氧化氮是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项错误。故选：C。
4．答案：B
解析：A、过滤时，应用玻璃棒引流，以防止液体溅出，错误；；B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，正确；C、胶头滴管使用完了，要洗净放在干净容器内，不能直接放在实验桌上，错误。D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误。故选B。
5．答案：C
解析：
6．答案：C
解析：大豆中富含蛋白质，A正确；花生中富含油脂，可用来获取油脂，B正确；劳动时人体所需的能量主要来自糖类，维生素不能提供能量，C错误；劳动出汗后会有无机盐随着汗液流失，应适当补充无机盐，D正确。
7．答案：C
解析：A、氧气能支持燃烧，不能用来灭火，故A错误；B、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可作电光源，故B错误；C、氮气的化学性质不活泼，可作保护气，故C正确；D、干冰升华吸热，可用于人工降雨，故D错误。故选：C。
8．答案：D
解析：A、工业废水中含有有毒、有害物质，工业废水需处理达标后才能排放，否则会污染水资源，故选项说法错误。B、过滤只能除去水的难溶性杂质，海水经滤纸过滤后不能得到淡水，故选项说法错误。C、自来水的生产过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒，不包括蒸馏，故选项说法错误。D、生命活动离不开水，水是生命体生存所必需的物质，故选项说法正确。故选：D。
9．答案：C
解析：A、汽油置于敞口容器中逐渐减少，是因为汽油中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，故选项解释正确。B、碳酸分解生成水和二氧化碳，有新物质生成，化学反应前后，分子种类发生改变，故选项解释正确。C、气体压缩储存于钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释错误。D、氧气和臭氧化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。故选：C。
10．答案：D
11．答案：B
解析：A、生料带起隔离作用，可以将管①、管②隔离开，说法正确；B、通入氧气管①中，白磷未燃烧，管②中白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；管②中白磷通入氧气前不燃烧，通入氧气后燃烧，说明燃烧需要氧气，说法错误；C、实验推知白磷着火点(T)的范围：20℃故选：B。
12．答案：C
解析：A、溶液的溶剂不一定是水，也可能是汽油、酒精等，故选项说法错误。B、长期放置不会分层的液体不一定是溶液，也可能是某液体纯净物，故选项说法错误。C、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，则溶液是均一的、稳定的混合物，故选项说法正确。D、海水晒盐得到粗盐后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故选项说法错误。故选：C。
13．答案：B
14．答案：D
解析：变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，逐滴加入稀盐酸至过量，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；随着稀盐酸的加入，二氧化碳的质量逐渐增加，说明氢氧化钠固体已变质；0~50 s时段，氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应发生；100 s后还继续产生二氧化碳气体，说明100 s时碳酸钠有剩余，溶液显碱性，pH>7；200 s前，稀盐酸已过量，溶液中的溶质有氯化钠、氯化氢两种。
15．答案：A
16．答案：（1）表示锂原子序数为3
（2）表示一个氨分子中含有3个氢原子
（3）表示一个磷酸根带有的负电荷数是3
（4）表示3个氧气分子
解析：(1)在元素周期表的一格中，左上角的数字表示元素的原子序数，故3表示：锂元素的原子序数是3；
(2)标在化学式中元素符号右下角的数字表示的是一个分子中所含原子的个数，故中的“3”表示的是一个氨气分子中含有3个氢原子；
(3)离子符号右上角的数字表示离子所带电荷数，故中的“3'”表示一个磷酸根离子有的负电荷数是3。
17．答案：（1）甲
（2）减小
（3）5.0 g
（4）ACD
解析：（1）由图可知，时，溶解度：丙>乙>甲，则甲的溶解度最小。
（2）乙的溶解度随温度降低而减小，将乙的饱和溶液降低温度，则溶液中有晶体析出，溶液质量减小。
（3）60.0 g甲溶液中含有10.0 g甲，则该溶液中含有水的质量为60.0 g-10.0 g=50.0 g，时，甲的溶解度为30.0 g，该温度下，50.0 g水中最多可溶解甲的质量为，则要使该溶液达到饱和状态，至少需要加入甲的质量为15.0 g-10.0 g=5.0 g。
（4）若加入的固体均完全溶解，则所得溶液中溶质质量分数相等，A符合题意；当温度低于时，乙的溶解度小于丙，当温度高于时，乙的溶解度小于甲，则所得溶液中，不可能乙的溶质质量分数最大，B不符合题意；当温度低于时，溶解度：丙>乙>甲，则若甲中固体没有完全溶解，乙、丙中固体完全溶解，则溶质质量分数：乙=丙>甲，C符合题意；由图可知，当温度刚大于时，溶解度：丙>甲>乙，则所得溶液的溶质质量分数可能为丙>甲>乙，D符合题意。
18．答案：（1）锥形瓶；；b；比空气大
（2）溶液由红色变成无色；把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则是氧气
（3）或
（4）注射器中的水进入集气瓶中，使气体的体积缩小，压强增大；能溶于水
解析：(1)实验室用A装置制取，先向锥形瓶中加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；二氧化碳的密度比空气大，用B装置收集气体应从导管b端通入；
(2)滴有无色酚酞溶液的澄清石灰水呈红色，通入二氧化碳后，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，当二氧化碳恰好和氢氧化钙反应或二氧化碳过量时，溶液呈中性或酸性，红色溶液变成无色；通入适量后，进行光照，绿色植物进行光合作用，消耗二氧化碳生成氧气，氧气具有助燃性，检验氧气的方法是：把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则是氧气；
(3)A装置属于固、液常温型，可用作过氧化氢制取氧气的发生装置，也可用作锌和稀硫酸反应生成氢气的发生装置，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；
(4)如图2，图中曲线EF段气体压强迅速上升的原因是注射器中的水进入集气瓶中，使气体的体积缩小，压强增大；曲线FG段气体压强逐渐减小，说明具有的性质是能溶于水。
19．答案：（1）使反应器充分接触从而使反应更充分
（2）稀硫酸
（3）或；复分解反应
（4）过滤器
解析：(1)根据题意，电石渣是固体需要和反应器中的物质反应，粉碎后可以增大接触面积从而使反应更充分；
(2) 根据氢氧化钙和氧化镁最终经过流程生成硫酸钙和硫酸镁，由氢氧化钙和氧化镁都能和稀硫酸反应生成，故推知X是稀硫酸；
(3) 根据上述分析可知，反应器中的反应是氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，以及氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式分别是：或；两个反应都是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应即复分解反应；
(4)根据题意和流程，硫酸钙微溶于水，硫酸镁易溶，通过过滤器可以将二者分离，故填：过滤器。
20．答案：（1）太阳能（或风能，或其他某种可再生能源）
（2）水（或）
（3）
（4）便于储（贮）存和运输或便于储（贮）存，或便于运输，或安全性高
解析：(1) “液态阳光生产”利用的可再生能源是太阳能、风能等；
(2)由图示可知，“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是水和；
(3)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为;
(4)相比氢气，液体燃料甲醇的优点有便于储存和运输或安全性高。
21．答案：（1）pH试纸
（2）
（3）①260
②0.2
（4）将废水的pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量
（5）B
（6）分析各物质的性质差异
解析：(l)可使用pH试纸测定溶液的pH；
(2)溶液和溶液反应生成沉淀和，反应的化学方程式为：；
(3)实验目的是比较两种吸附剂的除磷性能，根据控制变量唯一的原则，除了吸附剂的种类不同外，其它条件要保持一致，故x=260，y=0.2;
(4)研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，根据对比实验中控制变量唯一的原则，可设计实验为：将废水的pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量；
(5)从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂B，其吸附率和吸附量比较大，即除磷效果较好；
(6)从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→分析各物质的性质差异→确定物质的分离方法。
22．答案：(1)
(2)除去二氧化碳中混有的氯化氢气体
(3)
(4)气泡
(5)石灰水仍然没有变澄清
(6)氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度减小，电导率下降
(7)、、
(8)反应物的浓度
解析：（1）大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。
（2）稀盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳中会混有氯化氢气体，饱和溶液能与氯化氢反应，且不与二氧化碳反应，从而除去氯化氢杂质。
（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙、水，化学方程式为。
（4）稀盐酸与大理石反应生成二氧化碳气体，所以大理石表面会产生气泡。
（5）若通入二氧化碳量不足导致石灰水不变澄清，继续通入过量二氧化碳，石灰水应变澄清，发现石灰水仍然没有变澄清，说明不是二氧化碳量不足的原因，即甲同学猜想不成立。
（6）a b段，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度降低，电导率随之减小。
（7）c点时二氧化碳与碳酸钙反应生成了碳酸氢钙，且溶液未变澄清，说明碳酸钙还未完全转化为碳酸氢钙，所以此时烧杯中除了和外，还含有、、。
（8）通过拓展探究，取等体积饱和澄清石灰水和蒸馏水混合，改变了澄清石灰水的浓度，持续通入过量二氧化碳现象不同，说明影响化学反应现象的因素除反应物性质外，还有反应物的浓度。
23．答案：（1）8.0；2.4
（2）丙
（3）10%
解析：(1)根据甲组数据，向混合物中加入15.2g稀硫酸后，烧杯中固体质量减少0.8g，因为铜不能和稀硫酸反应，所以减少的固体为氧化铜。结合甲、乙、丙三组数据可知，甲组中稀硫酸完全反应，剩余固体中还有氧化铜，且可以得出15.2g稀硫酸和0.8g氧化铜恰好完全反应，因此乙组实验中加入30.4g稀硫酸应该能和1.6g氧化铜恰好完全反应，故表中m=9.6g-1.6g=8.0g。因为铜不能和稀硫酸反应，在丙组实验中加入45.6g稀硫酸，烧杯中剩余固体质量为7.2g，而在丁组实验中加入60.8g稀硫酸后，烧杯中剩余固体质量仍然为7.2g，说明这两个实验中剩余的7.2g固体不能和稀硫酸反应，它是铜，故9.6g此混合物中氧化铜的质量为：9.6g-7.2g=2.4g。
(2)根据甲组数据可知，每15.2g稀硫酸和0.8g氧化铜恰好完全反应。根据丁组数据，每份混合物中含有氧化铜2.4g。故可推知，乙组中氧化铜有剩余，而丙组实验中45.6g稀硫酸和2.4g氧化铜恰好完全反应。
（3）解：设氧化铜和稀硫酸恰好完全反应时生成硫酸铜的质量为x。
恰好完全反应时溶液中硫酸铜的质量分数为：
答：恰好完全反应时溶液中硫酸铜的质量分数为10%。

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