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2025届中考化学全真模拟卷 【四川专用】
（试卷满分：100分；考试时间：60分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、S-32、Cl-35.5、Ca-40、Ag-108、Ba-137
一、选择题 (本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意)
1．[2024年黑龙江哈尔滨中考真题]下列过程中只发生物理变化的是( )
A.金属拉成细丝 B.电解水
C.煤燃烧 D.动植物呼吸
2．[2024年吉林中考真题]建设生态文明与美丽中国，合理的垃圾分类、有效的垃圾回收与利用必不可少。下列说法不合理的是( )
A.废弃塑料回收利用可减少“白色污染”
B.废弃电池填埋处理会造成土壤污染
C.废旧金属回收利用能节约金属资源
D.生活垃圾露天焚烧能保护生态环境
3．[2024年江苏无锡中考真题]氮化镓()可用于制造太阳能电池。下列叙述正确的是( )
A.镓属于非金属元素 B.氮化镓属于混合物
C.氮化镓属于复合材料 D.太阳能属于新能源
4．[2024年海南中考真题]宋代李重元在《忆王孙 ·夏词》中写到“过雨荷花满院香”。从微观角度分析，花香飘 满院的合理解释是( )
A.分子可以再分 B.分子的体积变大 C.分子间有间隔 D.分子在不断运动
5．[2024年辽宁中考真题]下列有关燃烧与灭火的说法正确的是( )
A.用水浇灭燃着的木柴——降低着火点
B.用烧杯罩住点燃的蜡烛，蜡烛熄灭——隔绝空气
C.设置隔离带，防止森林火灾蔓延——降低温度
D.红磷放置在空气中没有燃烧——红磷不是可燃物
6．[2024年山东日照中考真题]下列说法正确的是( )
A.霉变食物含有黄曲霉毒素，蒸煮后可以食用
B.多食用含钙丰富的牛奶、虾皮等食物可预防贫血
C.缺乏维生素A会引起坏血病，应多食用鱼肝油等富含维生素A的食物
D.纤维素在人体消化中起特殊作用，每天应摄入一定量的蔬菜、水果和粗粮等食物
7．[2024年内蒙古兴安盟中考真题]物质的性质决定用途。下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是( )
A.氮气难溶于水，可用作保护气
B.石墨具有导电性，可用作铅笔芯
C.一氧化碳具有还原性，可用作燃料
D.活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂
8．[2024年江苏南通中考真题]“实验室用、制取”涉及的实验装置及操作不正确的是( )
A.装入 B.制备
C.干燥 D.收集
9．[2024年西藏中考真题]化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语与含义相符的是( )
A.：表示2个氧原子
B.：表示2个铝元素
C.：表示7个二氧化硫
D.：表示五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价
10．[2024年四川德阳中考真题]天然气的主要成分是甲烷()，甲烷参与某反应的微观示意图如图，下列说法错误的是( )
A.微粒“R”的化学式为
B.反应前后，原子和分子数目均保持不变
C.参加反应的与的质量之比为1:2
D.天然气是不可再生的化石燃料
11．[2024年内蒙古通辽中考真题]下列实验方案不能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 除去中的 将混合气体通过足量的灼热铜网
B 比较铝合金和铝的硬度 将铝合金和铝相互刻划，铝表面出现划痕，则铝的硬度小
C 鉴别羊毛纤维和合成纤维 取样，分别燃烧并闻气味，有烧毛发气味的是羊毛纤维
D 检验集气瓶内气体是否为 将燃着的木条伸入集气瓶内，木条熄灭，则该气体是
12．[2024年四川巴中中考真题]人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。下图是生活中常见物质的pH，可以减轻痛痒症状的物质是( )
A.醋 B.苹果汁 C.萝卜汁 D.肥皂水
13．[2024年广东中考真题]硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.将硫酸铝饱和溶液从10 ℃升温至40 ℃，仍是饱和溶液
B.20 ℃时，将16.0 g硫酸铝加入50.0 g水中，形成不饱和溶液
C.30 ℃时，硫酸铝的溶解度为36.4 g
D.40 ℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
14．[2024年湖北武汉中考真题]如图所示物质及变化均是初中化学常见的纯净物及反应。其中甲、乙、丙均是单质且由不同种元素组成，丁是氧化物。“—”表示相连两种物质可以反应，“→”表示一种物质通过一步反应可以转化成另一种物质。下列说法错误的是( )
A.甲→乙反应前后一定存在元素化合价改变
B.甲、丙可以都是金属，且金属活动性：甲>丙
C.→丁的反应体现了氧气的氧化性
D.丁→丙的反应一定属于置换反应
二、非选择题(本大题共9小题，每空2分，共58分)
15．（7分）[2024年江苏南通中考真题]氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
Ⅰ.制取氢气
（1）相同温度下，相同大小的Fe片、Zn片，投入到等体积等浓度的稀盐酸中制取，反应更剧烈的是_______（填“Fe”或“Zn”）。
（2）高温下C与水蒸气反应生成CO和，CO和水蒸气继续反应得到和。
①CO和水蒸气反应的化学方程式为_______________________________________。
②反应后的气体中含有、CO、及水蒸气，向其中加入一定量的可提高在混合气体中的百分含量，原因是_______________________________________________。
（3）利用太阳能电厂富余电力电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如图1所示。太阳能属于___________________（填“可再生能源”或“不可再生能源”）。B电极表面生成的过程可描述为________________________。
Ⅱ储存氢气
（4）碳纳米管（图2）与活性炭均具有疏松多孔的结构，研究表明碳纳米管吸附储氢的能力是活性炭的10倍。碳纳米管吸附储氢属于 _______变化。
（5）是一种储氢合金。350℃时，与反应生成，中Mg与H的质量比为12：1，则n＝_____。
16．（7分）[2024年山东泰安中考真题]根据下图回答问题。
（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为__________________。利用该反应及A装置制取少量氧气的主要操作步骤有：
①检查装置的气密性质；
②组装仪器；
③向分液漏斗中注入过氧化氢溶液；
④向锥形瓶中放入二氧化锰；
⑤收集气体。
正确的操作顺序是______（填序号）。
A.①②③④⑤ B.①④②③⑤ C.②①④③⑤ D.②③④①⑤
（2）如果用E装置收集氧气，当观察到_______________的现象时，再开始收集。
（3）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。实验室常加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气，此时应选用的发生装置是______（填标号）；若用F装置收集氨气，则气体要从______（填“m”或“n”）端通入。
（4）实验室利用装置A制取气体的化学反应方程式为______，用C装置而不用E装置收集气体的原因是______。
17．（5分）[2024年江苏南通中考真题]实验室以一种工业废渣（主要成分为，含少量、、）为原料制备。实验过程如下：
已知：①在溶液中，pH＝5.0时完全转化为沉淀，pH＝8.5时开始生成沉淀。
②在过量溶液中会生成沉淀。
（1）“酸溶”时，与稀盐酸反应的化学方程式为_____________________________。
（2）“氧化”时发生的反应为。
①反应前后化合价发生变化的元素有O、_________。
②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是___________________（写一条）。
（3）“调pH”时，需控制溶液pH为______________。
（4）“沉镁”时，为提高的纯度，试剂加入顺序为____（填“a”或“b”）。
a.向溶液中逐滴加入溶液
b.向溶液中逐滴加入溶液
18．（8分）[2024年四川攀枝花中考真题]质检员对某氯化钠样品进行分析，方法如下：
步骤一:称取100.0g样品,完全溶于300.0g蒸馏水中。
步骤二：向所得溶液中滴加溶液至恰好不再产生沉淀为止，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤、烘干后为4.66g；洗涤液并入滤液，继续加蒸馏水至总质量为500.0g。
步骤三：取步骤二所得溶液50.0g，滴加溶质质量分数为20.0%的溶液至氯离子恰好完全沉淀；重复操作3次，平均每次消耗溶液136.0g。
假设杂质中除硫酸钠外，均不参加上述反应。通过计算回答下列问题(写出解题过程)：
(1)该样品中的质量分数是多少 （4分）
(2)该样品中的质量分数是多少 （4分）
19．（12分）[2024年黑龙江哈尔滨中考真题]同学们在老师的指导下进行实验探究活动。实验室提供的用品有：氢氧化钠固体、一瓶久置的生石灰、稀盐酸、无色酚酞溶液、蒸馏水及所需的各种仪器。
【问题引领】如何判断化学反应发生？
【观点表达】
甲组同学认为通过观察到明显现象就可以判断；
乙组同学认为通过观察到明显现象不一定能够准确判断。
于是乙组同学设计并进行了下列实验。
实验活动一：
【交流总结】同学们结合“现象观察记录”分析得出：只通过观察到明显现象不能准确判断发生了化学变化
同学们依据化学变化的基本特征，交流讨论后达成共识：应该有“有新物质生成”或“某反应物消失”来作为判断依据。
【活动引领】老师肯定了同学们的看法，同时又提出了新的问题：用你们的“判断依据”来探究久置的生石灰是否变质。
实验活动二：
【表达交流】
（1）依据上述现象同学们能够确定此样品有一定含有_________，一定不含有_________，但无法确定是否含氢氧化钙，原因是_____________________________（用化学方程式表示）。
【归纳总结】大家分析认为从“反应物消失”和“新物质生成”角度进行的定性实验均不能确定此样品是否变质。
【思维引领】老师鼓励同学们寻找解决问题的“新方法”。同学们思考后决定从定量的角度验证样品中是否含有氢氧化钙，从而判断原样品是否变质。
实验活动三：再取12.1g生石灰样品得到22.2g固体
（2）同学们通过数据比较确定了此样品成分，并计算出此样品的变质程度为_________（变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数）。
【结论与评价】经过“实验活动三”的深入探究，同学们运用定量实验找到了根据“某反应物减少”也可以准确判断化学反应发生的“新方法”。老师对同学们“透过现象看本质”的科学思维给予肯定。
【拓展反应】
（3）同学们意犹未尽，通过计算得出若将“实验活动一”中得到的溶液蒸干，理论上可得固体质量为____________。宏观现象都有其微观本质，请从微观角度分析中溶液蒸干后所得固体质量与最初氢氧化钠固体质量不同的原因：________________________________。
参考答案
1．答案：A
解析：A、金属拉成细丝，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确。B、电解水，有新物质氢气和氧气生成，属于化学变化，故选项错误。C、煤燃烧，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项错误。D、动植物呼吸，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项错误。故选：A。
2．答案：D
解析：生活垃圾露天焚烧，会产生有害气体和烟尘，造成环境污染。
3．答案：D
解析：A.镓带“钅”字旁，属于金属元素，此选项错误；B.氮化镓由同种物质组成，属于纯净物，此选项错误；C.氮化镓是一种化合物，是半导体材料，此选项错误；D.太阳能属于新能源，此选项正确。故选D。
4．答案：D
解析：“过雨荷花满院香”，是因为荷花花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到荷花花香，故D正确，ABC错误。故选D。
5．答案：B
解析：A、用水浇灭燃着的木柴，其灭火原理是使温度降到可燃物的着火点以下，而不是降低着火点，故选项说法错误。B、用烧杯罩住点燃的蜡烛，蜡烛熄灭，其灭火原理是隔绝空气，故选项说法正确。C、设置隔离带，防止森林火灾蔓延，其灭火原理是隔离可燃物，故选项说法错误。D、红磷放置在空气中没有燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点，故选项说法错误。故选：B。
6．答案：D
解析：A、霉变食物含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素具有致癌性，蒸煮后也不能食用，不符合题意；B、多食用含钙丰富的牛奶、虾皮等食物，可以补充钙元素，预防佝偻病，骨质疏松，多食用含铁元素的食物可以预防贫血，不符合题意；C、缺乏维生素A会引起夜盲症，缺乏维生素C会引起坏血病，不符合题意；D、纤维素在人体消化中起特殊作用，每天应摄入一定量的蔬菜、水果和粗粮等食物，可以补充纤维素，促进消化，符合题意。故选D。
7．答案：D
解析：A、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，故选项说法错误。B、石墨质软，呈深灰色，可在纸上留下痕迹，可用作铅笔芯，故选项说法错误。C、一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，故选项说法错误。D、活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂，故选项说法正确。故选：D。
8．答案：B
解析：A、取用粉末状药品，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确。B、用图示装置制取氧气时，长颈漏斗的下端要伸入液面以下，以防生成的氧气由长颈漏斗逸出，图中所示操作错误。C、用浓硫酸干燥氧气时，氧气应从长管通入，经浓硫酸干燥后由短管排出，图中所示操作正确。D、氧气的密度比空气大，且与空气中的其他成分不反应，因此可采用向上排空气法来收集氧气，图中所示操作正确。故选：B。
9．答案：D
解析：A、表示1个氧离子，故A错误；B、元素符号前出现数字表示几个原子，故表示2个铝原子，故B错误；C、由分子构成的物质，其化学式前出现数字表示几个分子，故表示7个二氧化硫分子，故C错误；D、表示五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价，故D正确；故选：D。
10．答案：C
11．答案：D
12．答案：D
13．答案：B
解析：硫酸铝的溶解度随温度的升高而增大，将硫酸铝的饱和溶液从10 ℃升温至40 ℃，将变为不饱和溶液，A错误；20 ℃时，硫酸铝的溶解度为36.4 g，即100 g水中最多能溶解硫酸铝的质量为36.4 g，所以将16.0 g硫酸铝加入50.0 g水中，能全部溶解，形成不饱和溶液，B正确：30 ℃时，硫酸铝的溶解度大于36.4 g，C错误；40 ℃时，硫酸铝的溶解度为45.8 g，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为，D错误。
14．答案：D
解析：A、甲和乙都是单质且由不同种元素组成，甲能转化成乙，则该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，置换反应前后一定存在元素化合价的改变，故选项说法正确。B、甲、丙可以都是金属，比如甲是锌，丙是铁，丁是氧化铁，乙是铜，满足题意，金属活动性锌>铁，即甲>丙，故选项说法正确。C、物质与氧发生的反应是氧化反应，氧化反应中提供氧的物质具有氧化性，所以→丁的反应体现了氧气的氧化性，故选项说法正确。D、若甲是锌，丙是铁，丁是氧化铁，乙是铜，满足题意，此时丁→丙的反应可以是氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应不属于置换反应，故选项说法错误。故选：D。
15．答案：（1）Zn
（2）；氧化钙与水蒸气反应，消耗了水蒸气，使氢气的百分含量提高
（3）可再生能源；氢离子在B电极上得到电子生成氢气分子
（4）物理
（5）2
解析：（1）在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，与酸反应的速度就越快，由于锌（Zn）在铁（Fe）的前面，因此相同温度下，相同大小的Fe片、Zn片投入到等体积等浓度的稀盐酸中，Zn与稀盐酸的反应会更剧烈。
（2）①在高温条件下，一氧化碳（CO）与水蒸气（）反应生成二氧化碳（）和氢气（），这个反应的化学方程式为。
②反应后的气体中含有、CO、及水蒸气，当向其中加入一定量的氧化钙（）时，氧化钙会与水蒸气反应生成氢氧化钙[]，这个反应会消耗掉水蒸气，从而使混合气体中氢气的百分含量提高。
（3）太阳能是一种可再生能源，因为它来源于太阳，而太阳的能量是无穷无尽的，在电解水的过程中，B电极是负极，负极上氢离子（）得到电子生成氢气（），这个过程可以描述为：水分子在电流的作用下被分解为氢离子和氢氧根离子，氢离子在B电极上得到电子生成氢气分子；故答案为：可再生能源；氢离子在B电极上得到电子生成氢气分子。
（4）碳纳米管与活性炭均具有疏松多孔的结构，这使得它们都具有很强的吸附能力，当它们用于吸附储氢时，只是将氢气分子吸附在表面或孔隙中，并没有改变氢气的化学性质，因此这个过程属于物理变化。
（5）在中，镁（Mg）与氢（H）的质量比为12：1，设中氢原子的个数为n，则镁与氢的质量比可以表示为（因为镁的相对原子质量为24），根据题目给出的质量比12：1，我们可以列出等式：，解这个等式得到n＝2。
16．答案：（1）；C
（2）导管口有连续均匀的气泡冒出
（3）B；n
（4）；二氧化碳的密度比空气大且能溶于水
解析：(1)过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为，利用该反应及A装置制取少量氧气是要先组装仪器，然后检查装置气密性，再向锥形瓶中放入二氧化锰，向分液漏斗中注入过氧化氢溶液，最后收集气体，操作步骤为②①④③⑤，故选：C；
(2)用E装置排水法收集氧气时，当观察到导管口气泡连续均匀冒出的现象时，再开始收集，因为刚开始排出的是装置内的空气；
(3)实验室用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气为固固加热型反应，应选用的发生装置是B，氨气密度比空气小，若用F装置收集氨气，则气体要从n端通入；
(4)实验室常用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，用C装置向上排空气法收集而不用E装置排水法收集CO，气体的原因是二氧化碳密度比空气大且能溶于水。
17．答案：（1）
（2）Fe；废渣溶解充分，提高原料的浸出率
（3）
（4）b
解析：（1）“酸溶”时，与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，化学方程式；
（2）“氧化”时发生的反应为。
①亚铁离子被氧化为铁离子，化合价升高；氧元素由﹣1价还原到﹣2价，因此反应前后化合价发生变化的元素有O、Fe；
②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是保证废渣溶解充分，提高原料的浸出率，为过氧化氢氧化亚铁离子提供酸性环境等；
（3）在溶液中，pH＝5.0时完全转化为沉淀，pH＝8.5时开始生成沉淀。所以“调pH”时，需控制溶液pH为之间；
（4）在过量溶液中会生成沉淀，“沉镁”时，为提高的纯度，试剂加入顺序为：向溶液中逐滴加入溶液，故选b。
18．答案：（1）2.84%
（2）91.26%
解析：(1)设100g样品中硫酸钠的质量为x
则该样品中的质量分数是
答：该样品中的质量分数是2.84%。
(2)136g硝酸银溶液中溶质质量为136g×20%=27.2g
设50g溶液中的质量为y
500g溶液中有的质量为9.36g×10=93.6g
设步骤一中生成的质量为z
则该样品中的质量分数是
答:该样品中的质量分数是91.26%。
19．答案：（1）氧化钙或；碳酸钙或；
（2）25%
（3）5.85g；氧化钠与稀盐酸反应时，氢氧化钠中的氢氧根离子最终被替换为等数量的氯离子
解析：（1）生石灰样品加水放热，说明样品中一定有氧化钙（），因为氧化钙与水反应会放出大量的热；样品全部溶解，说明样品中一定没有碳酸钙（），因为碳酸钙难溶于水；氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，所以无法确定溶液中的氢氧化钙是原来就有的还是氧化钙与水反应生成的，该反应的化学方程式为。
（2）设变质后样品中氧化钙（）的质量为x，氢氧化钙[]质量为y，则
最终所得固体是氯化钙（），根据钙元素质量守恒，有
联立这两个方程式，解得x=8.4g，y=3.7g
根据质量守恒定律可知，样品中的氢氧化钙中钙元素来源于变质的氧化钙，则变质的氧化钙的质量为，则样品的变质程度为
（3）①设理论上可得固体质量为m
②该反应的实质是氢离子与氢氧化根离子结合生成水，但钠离子、氯离子不变，氢氧根离子（）化学式量为17，而氯离子（）化学式量为35.5，最终固体由变为，从微观角度分析c中溶液蒸干后所得固体质量与最初氢氧化钠固体质量不同的原因：氢氧化钠与稀盐酸反应时，氢氧化钠中的氢氧根离子最终被替换为等数量的氯离子。

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