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2025届初中毕业暨升学考试模拟试卷（二）
化 学 2025.05
本试卷分选择题和非选择题，共25题，满分100分;考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量:H1-12 C12 O-16 Mg-24
选择题（共40分）
单项选择题（包括20题，每题2分，共40分.每题只有一个选项符合题意）
1.2025年中国环境日主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是
A.发展光伏发电 B.书籍循环使用 C.增加绿地面积 D.过度开采矿产
2.苏州平江路吸引游人驻足的不仅是美景，更有美食。下列美食中属于溶液的是
A.奶茶 B.豆腐脑 C.苏打水 D.酒酿圆子
3.豆浆制作主要包含以下流程，其中涉及化学变化的是
A.冷水泡豆 B.磨豆制浆 C.过滤豆渣 D.烧柴煮浆
4.科学史上有许多重大的发现和发明，下列属于中国科学家的贡献的是
A.发现元素周期表 B.人工合成结晶牛胰岛素
C.发现电子 D.发现空气由氮气与氧气组成
5.炉甘石洗剂常用于治疗轻度瘙痒症，其主要成分为ZnCO3。ZnCO3属于
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
6.“利用高锰酸钾制氧气及氧气的相关性质实验”涉及的实验操作中不正确的是
7.国产C919飞机使用了大量的铝合金，铝合金属于
A.金属材料 B.复合材料 C.合成材料 D.天然材料
8.将X与NaOH溶液混合加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则X中一定含有的微粒是
A.C1- C. Ca2+ D.NH4+
9.国家速滑馆在冬奥会历史上首次采用“二氧化碳（CO2）跨临界直冷制冰”技术。技术原理简化如题9图，下列说法正确的是
A.CO2经过压缩机时分子间隙变大
B.CO2经过冷凝器时分子停止运动
C.CO2经过膨胀阀时分子种类改变
D.CO2经过蒸发器时吸收热量
10.性质决定用途。下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A.石墨有导电性——制作电极 B.氢氧化钙微溶于水——吸收SO2
C.一氧化碳有可燃性——冶炼金属 D.浓硫酸有吸水性——除锈剂
阅读下列材料，回答第11-13题:
汉代彩绘雁鱼青铜缸灯（如下图）是一种充分燃烧型灯具，灯的整体造型呈鸿雁回首衔鱼伫立状，由雁首颈（衔鱼）、雁体、灯盘、灯罩四部分套合而成，可拆卸清洁。灯点燃时，烟尘通过导烟管溶入体腔内的清水，同时外部空气不断进入灯罩内，使燃油充分燃烧，灯罩的挡风和调风都有利于提高燃油的燃烧效率。炮灯时，将灯罩合住即可将火焰熄灭。
11.灯体采用青铜材质，题11图是铜在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是
A.铜是非金属元素 B.1个铜原子的质量为69.55g
C.青铜的熔点比纯铜高 D.铜原子核外电子数为29
12.雁鱼青铜缸灯常以动物油脂为燃料，动物油脂中含甘油三脂(C39H74O6)，下列有关甘油三酯的说法不正确的是
A.甘油三脂由三种元素组成 B.甘油三脂中C、H元素质量比为39:74
C.洗洁精清洗油脂利用乳化原理 D.甘油三脂中碳元素的质量分数为73.4%
13.下列有关雁鱼青铜缸灯使用的说法中不正确的是
A.烟尘由动物油脂不完全燃烧产生 B.调节灯罩可调节火焰的明亮程度
C.雁体中的水可吸收烟尘中的CO D.闭合灯罩可隔绝空气熄灭灯火
14.下列有关空气中各组分的说法不正确的是
A.CO2是常见的空气污染物 B.分离液态空气利用各物质沸点不同
C.稀有气体常用作保护气 D.碳氧循环对维持生态平衡有重要意义
15.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A.KMnO4 O2 B.CO CO2
C.NaOH Na2SO4 D.Fe Fe2O3
16.“超级黑”是碳纳米管制造的新型材料，其传导热的效率为铜的7倍，坚固程度为钢的10倍。下列有关“超级黑”的说法正确的是
A.“超级黑”是一种合成材料 B.“超级黑”中碳元素的化合价为+4
C.一定条件下，“超级黑”能燃烧 D.“超级黑”不可用于制作散热片
17.“天气瓶”制作时，可在瓶内装入一定量樟脑的乙醇溶液、蒸馏水、硝酸钾、氯化铵并密封。题17图-1为该“天气瓶”在三种不同温度下的状况，题17图-2是硝酸钾和氯化铵在水中的溶解度曲线。下列有关说法正确的是
A.降温时瓶中析出的晶体一定只含NH4Cl
B.樟脑能溶解于乙醇形成溶液
C. T2℃时，天气瓶中KNO3浓度一定大于NH4Cl
D.乙所处外界环境温度最低
18.下列实验设计不能达到实验目的的是
A.检验某布料中是否含蛋白质:取样灼烧，闻是否有烧纸的气味
B.鉴别NaOH固体和NaCl固体:取样，分别溶于水，测溶液温度变化
C.鉴别木炭和氧化铜粉末:取样，分别加入稀硫酸，观察溶液颜色是否变蓝
D.检验甲烷中含氢元素:点燃甲烷后，将干冷烧杯罩在火焰上方，观察是否有水雾
19.取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加溶质质量分数为1%、2%、3%的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图。下列说法正确的是
A.20min时，三份溶液均呈红色
B.30min时溶液的酸性由强到弱的顺序是c＞b＞a
C. a、b、c中所用盐酸的浓度分别是1%、2%、3%
D.恰好完全反应时，消耗1%、2%、3%的盐酸的质量比为6:3:2
20.CuCl2是重要的化工原料。工业上常采用将Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应，FeCl3具有催化作用。反应原理如图所示。下列说法正确的是
A.该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应
B.参加反应的O2、HCl分子个数比为1:4
C.该反应过程中需要持续添加FeCl3溶液
D.该过程中只有铜、氧元素化合价发生改变
非选择题（共60分）
21.（14分）科技创造美好生活。
（1）金属铝广泛应用于轨道交通建设。
① 铝合金属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。
② 制作高铁车体的骨架结构时，相对于纯铝，铝合金硬度更________（填“大”或“小”）。
③ 铝合金较钢铁更耐腐蚀，其主要原因是_______________________________。
（2）食品可以提供能量，满足日常活动需求。
① 面粉中所含的淀粉属于糖类，曾被称为“碳水化合物”，淀粉由________（填元素符号）元素组成，实验室可用_______检验淀粉。
② 蒸制菜包时，发酵粉中的NaHCO3和面团产生的乳酸（用HR表示）反应生成CO2，使包子蓬松柔软。反应的化学方程式为__________________________________。
③ 鸡蛋中富含蛋白质，在人体内转化为能被吸收的小分子化合物___________（填名称）。
（3）化肥的研制促进了粮食增产。
① 尿素[CO(NH2) 2]是农业上常用的氮肥，工业上在高温高压条件下，可以将氨气和二氧化碳转化为尿素，同时还得到另外一种氧化物。写出该反应的化学方程式___________
__________________________________________。
② 某学习小组用5%的K2SO4溶液为原料配制200g0.1%的K2SO4溶液作为无土栽培的营养液，该小组需要5%的K2SO4溶液_____g，需要加水_____g。
（4）新能源发展减少了大气污染。
① 油电混合汽车:低速行驶用电，高速行驶用油。在满油满电情况下，低速行驶过程中的能量转化是________能转化为机械能。
② 锂电池汽车: 锂电池是主要动力源。题21图是某锂原子的结构
示意图，图中微观粒子的名称是______。电池常以LiCoO2为
正极材料，已知其中Li显+1价，则Co的化合价为______。
22.（12分）化学以实验为基础。
（1）写出对应仪器的名称:① ________，② ________。
I.实验室制氧实验研究
（2）用KMnO4制取并收集较纯净的O2选用装置组合（填字母）。若改用
右图装置收集O2，验满的具体操作是______________________。
Ⅱ.废旧干电池回收利用实验研究
（3）外层锌筒回收制氢:
① 将废旧干电池外层锌筒_________（填“磨成粉末”或“剪成片状”）后，放入装置C中，加入10%的盐酸后制取氢气。该反应的化学方程式为____________________.
② 制氢过程中，欲使反应停止，应进行的操作是________。
③ 经检验，所制得的氢气中混有少量氯化氢气体。可将气体依次通过足量_____（填字母）
以获得干燥且纯净的氢气。
A.浓硫酸、NaOH溶液 B.NaOH溶液、浓硫酸
C.浓硫酸、饱和NaHCO3溶液 D.饱和NaHCO3溶液、浓硫酸
（4）内层二氧化锰可收制氧:将筒内灰黑色物质（含C、MnO2、ZnCl2等）取出进行实验:
① 操作I中加入足量水的作用是________________________________。
② 操作Ⅱ中滤纸折叠不应出现如图图示中的_________（填字母）。
③ 操作Ⅲ的目的是________________________________________。
④ 将灼烧后的剩余固体加入装置Ⅳ中试管内，观察到产生大量气泡，试管发烫，管口带火星木条微微发亮，但并未复燃。造成这一现象的可能原因是_________________
____________________________________。
23.（13分）矿山废水是矿井内的天然溶滤水、选矿废水及矿渣浸出水等的总称。某矿山废水主要含 CuCl2 和 HCl， 需对其进行处理，改善矿山环境。
I.中和沉淀法
题23图-1是“石灰石一石灰乳二段中和法”处理矿山酸性含铜废水的流程示意图。
资料:① 溶液pH≈5.10~5.39时，铜离子开始沉淀;溶液pH≈5.67时，铜离子完全沉淀;
② CaCl2溶液呈中性;③ 生石灰约460元/吨，石灰石约130元/吨.
（1）球磨机的原理类似_____________（填操作名称）。调浆槽2中所发生的反应为__________
____________________________________。
（2）兴趣小组同学为研究“石灰石一石灰乳二段中和法”的优势，向1L酸性含铜废水中分别加入生石灰和石灰石，测得废水的pH随固体质量的变化如题23图-2。
① 用石灰石调节废水的pH时，溶液pH始终小于7，可能原因是_______________________
______________________________。
② 与全部使用生石灰相比，“石灰石一石灰乳二段中和工艺流程”处理酸性含铜废水的优点是
_______________________________________________________________________
_______________________________________。
Ⅱ.转化再生法
[回收金属铜]
取1L酸性含铜废水（主要含CuCl2和HCl），在搅拌速度400min、常温下反应4h，铁屑投加量对铜离子置换率的影响如题23图-3所示。
（3）铁粉需过量的目的是____________________________________________。
（4）当铁屑投加量为0.8g时，过滤所得金属的成分是___________（填化学式）。
[制备碱式碳酸铜]
将酸性含铜废水（主要含CuCl2和HCl）稀释后，加入一定量Na2CO3溶液，在70℃条件下充分反应，过滤、洗涤、干燥得到碱式碳酸铜。
资料:① 制备的碱式碳酸铜颗粒越细，其应用性能越好。
② 溶液中氯含量过高，可能会生成碱式氯化铜。
（5）加入Na2CO3溶液后，废水的pH（填“增大”或“减小”），引起该变化的原因之一
为_____________________________________________（用化学方程式表示）。
（6）若反应温度过高，会生成一种黑色固体，该固体可能是_________（填化学式）。
（7）反应前需稀释废液。结合题23图-2，工业上选择稀释倍数为3倍的原因是________
____________________________________。
题23图-2 题23图-3
（8）题23图-3为不同乙醇加入量所得产品的光学显微图，图中黑色斑点大小表示固体颗粒大小。根据图像说明乙醇的加入量对产品性能的影响___________________________________。
24.（9分）水稻适宜在pH6.0-7.5之间的土壤中生长，土壤盐碱化会影响水稻的正常生长和发育。
某兴趣小组对盐碱地成因、成分及其改良方法进行了相关研究。
任务一:调查盐碱地的成因
[查阅资料]盐碱地是由于土壤底层或地下水的盐分上升到地表，经风吹日晒后，盐分积累在表层土壤中形成的。
（1）盐碱地的形成主要是___________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）造成的。
任务二:探究盐碱地的盐碱成分
（2）检测酸碱性:配制土壤浸出液，用玻璃棒蘸取浸出液滴到__________上，与标准比色卡比较，读出pH≈10。该土壤浸出液呈________性。
（3）检验盐碱成分:经检验，盐碱地土壤中主要阳离子为Na+。为确定还含有哪些阴离子，小组同学取少量土壤浸出液进行实验。
① 取少量土壤浸出液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到__________，说明含有CO32-。
② 另取少量土壤浸出液于试管中，滴加足量__________（选填“稀硝酸”或“稀盐酸”），再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明含有Cl-。
任务三:认识盐碱地改良方案
方案1:水利改良（降低盐分）
（4）水利改良的原理是通过大量灌水冲洗，从而使土壤溶液盐分浓度_________（填“＞”或“＜”）
细胞内细胞液中盐分浓度，有利于植物吸收水分。
（5）为探究水利改良是否能对降低土壤的碱度，兴趣小组同学向100mL0.1%的碳酸钠溶液（pH为10.53）中加蒸馏水，并对溶液pH随加水体积所发生的变化进行记录如下表。水利改良在降低土壤碱度方面的局限性主要是__________________________________。
方案2:化学改良（降低碱度）
（6）兴趣小组同学向40mL0.1%的碳酸钠溶液中滴加40mL0.07%的盐酸，测定溶液的pH变化如题24图-1所示。当加入40mL盐酸时，溶液中的阳离子为___________（写符号）。
（7）煤电厂脱硫废渣主要成分是硫酸钙（微溶于水，其水溶液呈中性），可用于改良土壤碱性。小组同学向40mL0.1%碳酸钠溶液中滴加40mL硫酸钙悬油液（1g/100mL水），测定溶液的pH变化如图2所示。实验中使pH减小的反应方程式为___________________________________。
25.（12分）用某废渣（含MgCO3、MgO和SiO2）制备MgCO3·xH2O晶体的流程如下。
资料: ① SiO2不溶于水，也不与酸发生反应.
② 碳酸镁微溶于水，但在热及酸性环境下溶解度会增大.
（1）为了提高废渣中镁元素的浸取率，可采用的方法是___________________，写出酸溶过程中任一个反应的化学方程式_________________________________。
（2）试剂X可选用（选填“NaOH”或“Na2CO3”）。试剂X需稍过量的目的是
__________________________、_______________________________________。
（3）操作1为_____，经操作1分离得到的碳酸镁晶体表面可能残留的杂质除水外还有_____ _____（填化学式），可用_____（选填“冷水”或“热水”）多次洗涤碳酸镁晶体并低温烘干。
（4）小组同学取13.8g碳酸镁品体(MgCO3·xH2O）进行加热，测得固体质量与温度之间的关系如图所示。已知:碳酸镁晶体受热分解会生成3种氧化物。试计算:
① x的值是_______。
② 若将碳酸镁晶体热解得到42t无水碳酸镁，并继续加热
制备活性氧化镁，则产生氧化镁的质量为多少吨？
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
加水体积/mL 200 500 1000 2000 4000 8000 16000 32000 64000 128000
pH 10.32 9.88 9.57 9.20 8.85 8.56 8.28 8.06 7.95 7.90
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