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江苏省南通市2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题
一、单选题
1．氮化铝(AlN)陶瓷广泛应用于汽车等领域。氮化铝陶瓷属于
A．金属材料 B．有机合成材料 C．硅酸盐材料 D．无机非金属材料
2．液氨与钾发生反应：。下列说法正确的是
A．K原子结构示意图为 B．的电子式为
C．晶体属于离子晶体 D．与互为同位素
3．实验室制取的实验原理及装置均正确的是

A．制取 B．净化 C．收集 D．尾气处理
A．A B．B C．C D．D
4．糖类、油脂、蛋白质等是人体必需的基本营养物质。下列有关说法正确的是
A．糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成
B．糖类在一定条件下都可以发生水解反应
C．油脂在碱性条件下水解可获得高级脂肪酸和甘油
D．可以通过灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和人造丝织物
资源化再利用是如期实现“碳中和”目标的关键技术之一、MgO或CaO掺杂形成捕获剂(Ⅹ为Mg或Ca)，捕获生成。加热可使捕获剂再生。再生时，阳离子电荷数越高、半径越小，越易分解。和可在铜基催化剂(含有和Cu)作用下合成。请回答下列问题：
5．下列说法正确的是
A．电离能：
B．分子中共价键的极性：
C．基态核外电子排布式：
D．分解温度：
6．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．MgO熔点高，用作耐高温材料 B．易溶于水，用作食品添加剂
C．具有香味，用作燃料 D．Cu具有导电性，用作催化剂
7．下列化学反应表示正确的是
A．再生反应：
B．通入足量NaOH溶液：
C．和合成乙醇：
D．与足量稀硝酸反应：
8．前四周期主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大。基态X原子的s能级电子总数与p能级电子总数相等，Y在同周期中原子半径最大，Z的主族序数与周期序数相同，常温常压下Q的单质为黄绿色气体，W与Q同主族。下列有关说法不正确的是
A．简单离子半径：X>Y
B．电解YQ的饱和溶液可得到单质Y
C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物能两两相互反应
D．气态氢化物热稳定性：Q>W
9．下列说法正确的是
A．不存在同分异构体
B．中阴、阳离子个数之比为1：1
C．用丁达尔效应可鉴别蒸馏水和NaCl溶液
D．用澄清石灰水可鉴别溶液和溶液
10．根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向乙醇中加入一小块金属钠，有无色气体产生 该乙醇中含水
B 用铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到黄色火焰 该溶液中不含
C 向某溶液中加入少量新制氯水，再滴入几滴KSCN溶液，溶液变红 该溶液中含
D 向溶液中滴加酸性溶液，溶液褪色，并有无色气体产生 具有还原性
A．A B．B C．C D．D
11．氮肥厂高浓度氨氮(和)废水可通过下列步骤实现氨氮的回收、处理。
步骤Ⅰ：向废水中加入石灰乳，调节pH至9，升温至30℃，通入空气。
步骤Ⅱ：微生物在弱碱性、有氧条件下，实现硝化过程：。
步骤Ⅲ：向硝化后的废水中加入，实现反硝化过程：。
下列说法正确的是
A．“步骤Ⅰ”中加入石灰乳后浓度增大
B．“步骤Ⅰ”中“升温至30℃，通入空气”可降低氨氮浓度
C．“步骤Ⅱ”中发生反应
D．“步骤Ⅲ”中利用了的氧化性
12．我国最早在南海海底试开采可燃冰，可燃冰中处于由多个形成的笼中。工业上以为原料生产的流程如图所示：
转化炉中的主要产物为CO和，变换塔中的主要反应为。
下列说法正确的是
A．可燃冰中和形成分子间氢键
B．CO和的催化反应中有非极性键的断裂和形成
C．转化炉、变换塔中参加主要反应的水均作氧化剂
D．洗涤塔用热水更有利于洗去体系中产生的
13．是常见的还原剂，实验室可通过反应①制得。利用反应②。(结构如图)可测定的含量。可作配体，其结构可看成是中一个氧原子被硫原子代替。下列说法不正确的是
A．中四个硫原子不处于同一直线 B．作配体时中心S原子为配位原子
C．反应①理论上原子利用率可达100% D．反应②可用淀粉溶液判断是否完全反应
二、解答题
14．A、B是石油裂解的产物，两者互为同系物。以A、B为原料合成食用香料E的路线如下：
(1)A的结构式为 ，A→C的反应类型为 。
(2)中σ键和π键的数目比为 。
(3)已知C+D→E为酯化反应，写出该反应的化学方程式： 。
(4)设计检验D中所含官能团的实验方案： 。
(5)补充完整以下合成路线流程图(补充①处所需试剂及反应条件，写出②处有机物的结构简式) 、 。
15．醋酸亚铬[]不溶于冷水和乙醚，易被氧化。实验室以铬铁合金(主要成分为Cr、Fe，还含少量C、Si等杂质)为原料制备醋酸亚铬。
已知：相同温度下，亚铁铵矾[]的溶解度比铁铵矾、铬铵矾的小。
(1)酸浸。将一定量的铬铁合金与足量硫酸反应。
①酸浸中产生、。写出铬转化为的离子方程式： 。
②配制250mL硫酸需要98%的浓硫酸(密度为)的体积为 mL。
(2)沉铁。向酸浸所得滤液中加入足量硫酸铵溶液，生成亚铁铵矾沉淀。控制其他条件相同，测得反应温度对沉铁率的影响如图所示。
①写出生成亚铁铵矾沉淀的化学方程式： 。
②90℃时沉铁率低于70℃时的可能原因是 。
(3)制备。利用图所示装置制备醋酸亚铬。
①检查该装置气密性的实验操作是 。
②补充完整由溶液制备的实验方案：向抽滤瓶、锥形瓶中分别加入适量的溶液、溶液， ，加盖密封，充分反应后，将抽滤瓶中溶液倾倒至锥形瓶中，充分反应， ，乙醚洗涤2~3次，室温下干燥，密封保存(实验中还须使用的试剂：锌粒、溶液、溶液)。
三、填空题
16．催化还原具有重要意义。
(1)催化还原
研究表明，240℃时在催化剂作用下，还原生成经历：的过程，且每步中都有生成。
①第一步转化的化学方程式为 。
②第二步转化中生成9.6g时转移的电子数为 。
③表、等，、均易溶于，原因是 。
(2)CO催化还原
(Ce的常见化合价有+3、+4)催化剂在600℃时催化CO还原的微观反应过程如图所示，这种方法也可处理烟气中的CO。
①反应中生成少量有毒的羰基硫(COS)，羰基硫的空间结构为 。
②反应(ⅰ)中化合价发生改变的元素有 。
③若用标记中的氧原子，图示转化中含的物质有、、 。
④适当提高反应物的配比[]，有利于转化为S。结合含Ce物种转化解释其原因： 。
(3)从物质转化与能源利用的角度分析，两种催化还原方法各自的优点： 。
17．光解水制氢中催化剂的研究是开发新能源的重要课题。
(1)TiO2催化分解水制氢
①一种TiO2晶胞结构如图，该晶胞中含有的氧原子数为 。
②TiO2光热协同分解水制氢的过程如图所示，反应的关键为Vo(氧空位)的产生和消除。
过程(ⅰ)为光化学阶段：反应原理为；
过程(ⅱ)~(ⅳ)为热化学阶段：反应原理可表示为 。
(2)近年来，[Fe3O(HCOO)6(H2O)3]NO3·4H2O (R表示氢原子或烃基)等三核金属-氧簇结构的配合物光催化剂的研究受到重视。配合物中暴露的金属原子是光催化反应的活性位点(能有效催化反应的表面位置)。
①[Fe3O(HCOO)6(H2O)3]+的结构如图(H原子已略去)。中心氧原子与3个Fe3+形成平面三角形，该O原子的杂化轨道类型为 ，每个Fe3+相邻的O原子围成的几何形状为 。
②配合物中铁的含量关乎光催化反应效果，可利用热重分析法测定铁的含量。称取一定量样品[Fe3O(HCOO)6(H2O)3]NO3·4H2O(M=726 g/mol)在空气中加热，样品的固体残留率()随温度的变化如图所示。通过计算确定500℃时残留的金属氧化物的化学式(写出计算过程)。
③与[Fe3O(CH3COO)6(H2O)3]+相比，用[Fe3O(HCOO)6(H2O)3]+作催化剂，制氢反应效率大幅提升，其主要原因是 。
参考答案
1．D
2．C
3．C
4．D
5．B 6．A 7．A
8．B
9．A
10．D
11．B
12．C
13．B
14．(1) 加成反应
(2)8：1
(3)
(4)分别取少许D于两支试管中，向其中一支试管中滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，颜色褪去证明含有碳碳双键；向另一支试管中加入碳酸氢钠溶液，产生气泡，证明含有羧基
(5) 、Cu，加热
15．(1) 62.50
(2) 温度过高，易被氧化为，而铁铵矾溶解度较大，不易结晶析出，使沉铁率降低；温度过高，亚铁铵矾溶解度变大
(3) 将连接抽滤瓶的导管插入水中，用热毛巾捂住抽滤瓶，导管口产生气泡 向抽滤瓶中加入稍过量的锌粒，然后迅速加入适量溶液 过滤，用冷水洗涤，直至向最后一次洗涤液中加入溶液无沉淀生成
16．(1) 0.4mol或 与、都是非极性分子，符合“相似相溶”原理
(2) 直线形 Ce、C 、 过量的CO还原，生成的可将还原为S，形成Ce的氧化还原循环，加快氧原子传递，有利于的转化
(3)催化还原优点：低能耗，低碳；CO催化还原优点：能同时处理烟气中的多种有害气体
17．(1) 4 2Ti3++Vo+H2O→2Ti4++O2-+H2↑
(2) sp2 八面体 Fe2O3 甲酸根配体相较于乙酸根配体具有更小的空间占比，催化剂中金属原子暴露程度更大

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