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四川省成都蓉城联盟2023-2024学年高一下学期期末联考化学试卷
一、单选题
1．端午节吃粽子以纪念诗人屈原，粽子的主要原料为糯米、五花肉、豆沙、粽叶等。下列有关说法错误的是
A．糯米中所含的淀粉属于多糖
B．五花肉中所含的油脂可用于制肥皂
C．豆沙中所含的蛋白质为天然高分子化合物
D．粽叶中富含纤维素，与淀粉互为同分异构体
2．下列关于生活中常见有机物的叙述正确的是
A．棉花、毛发、蚕丝和麻等天然纤维的主要成分相同
B．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果的保鲜
C．95%的酒精消毒效果比75%的酒精消毒效果好
D．糖类、油脂和蛋白质均可在一定条件下发生水解反应
3．下列说法或化学用语正确的是
A．甲烷的空间填充模型：
B．乙醇的分子式：
C．和互为同分异构体
D．与互为同素异形体
4．硫元素的价—类二维图如图所示。下列说法正确的是
A．将Y通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
B．将Y通入X的水溶液中，生成淡黄色沉淀，反应中Y作还原剂
C．硫单质可通过一步反应直接转化为Z
D．N的浓溶液可使蔗糖变黑，产生有刺激性气味气体
5．下列化学方程式书写错误的是
A．铁与稀硫酸反应：
B．二氯甲烷生成氯仿的反应：
C．浓硝酸见光分解的反应：
D．Cu与浓硫酸反应：
6．粗盐中含有、、等杂质离子，提纯的工艺流程如下。下列说法正确的是
A．试剂a、b、c可依次为氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡
B．操作①的名称为过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
C．操作③中用到的稀盐酸可用稀硫酸代替
D．固体A的主要成分为碳酸钙、氢氧化镁、硫酸钡
7．下图是氮气经一系列反应制得硝酸的过程。下列说法错误的是
A．上述过程涉及的所有反应均为氧化还原反应
B．NO、均为大气污染气体，在空气中均能稳定存在
C．反应①是人工固氮的过程
D．反应④中每生成，转移1mol电子
8．下列关于硅及其化合物的说法正确的是
A．工业制粗硅的化学方程式为
B．玻璃、陶瓷、大理石都是硅酸盐产品
C．利用硅的半导体性能可以制成计算机芯片和太阳能电池
D．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶可用玻璃塞
9．下列有关图像的说法错误的是
A．可以表示和的反应
B．若反应物是石墨，生成物是金刚石，则石墨更稳定
C．该反应生成物的总能量高于反应物的总能量，反应时需从环境吸收能量
D．该反应过程中，形成新化学键释放的总能量大于断裂旧化学键吸收的总能量
10．根据原电池原理，下列有关如图装置的说法正确的是
A．若a为Ag，b为Cu，c为硫酸铜溶液，则a电极有红色固体析出
B．若a为Zn，b为Cu，c为稀硫酸，则b电极发生氧化反应
C．若a为Zn，b为Ag，c为硫酸铜溶液，每转移0.2mol电子，b电极质量增加6.4g
D．若a为Fe，b为Cu，c为浓硝酸，则负极发生的电极反应式为
11．一定温度下，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量(n)随时间(t)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为
B．0～2min内，
C．当混合气体密度不再发生改变，说明该反应已达平衡
D．该反应中X的转化率可达到100%
12．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24L氯仿中所含的分子数为
B．1mol羟基(-OH)所含的电子数与所含的电子数相等
C．光照条件下，与足量反应生成的分子数为
D．标准状况下，中所含的C-C键数目为
13．下列有关有机实验的说法正确的是
A．向淀粉溶液中加入少量稀，加热，再加入新制溶液，有砖红色沉淀生成
B．乙酸乙酯制备实验中，将产生的蒸气导入足量的氢氧化钠溶液上方，以除去乙酸
C．可用溴水除去甲烷中的乙烯
D．金属钠可与同浓度的乙醇、醋酸和水反应，与乙醇反应的程度最剧烈
14．某有机物的结构简式为，下列说法错误的是
A．该有机物中所有原子可能共平面
B．该有机物的分子式为
C．该有机物可发生取代、加成、加聚、催化氧化反应
D．1mol该有机物消耗Na、NaOH、的物质的量之比为
二、解答题
15．已知：A是石油化学工业重要的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。下图为有机物A～H之间的转化关系(部分条件已省略)：
回答下列问题：
(1)A的结构式为 ，E中官能团的名称为 。
(2)A→C的反应类型为 。
(3)D→E的化学方程式为 。
(4)下列物质中能用来鉴别D和F的是_______(填标号)。
A．水 B．碳酸钠溶液 C．紫色石蕊试液 D．铁粉
(5)H是一种高分子化合物，其结构简式为 。
(6)G是一种具有香味的液体，的化学方程式为 。
(7)物质J与C互为同系物，且相对分子质量比C大14，则J的结构简式可能为： (写出2种)。
16．某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、B分别为氨气和氯气的发生装置，D为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题：
(1)实验室用装置A制氨气的化学反应方程式为 。
(2)装置B中仪器甲的名称为 。
(3)装置的连接顺序为 。
a→_______→_______→k→m→_______→_______→_______→_______→b。
(4)装置C、E的作用均为 。
(5)装置F中盛放的试剂为 。
(6)从装置D的乙处逸出的尾气中含有少量，为防止其污染环境，可将尾气通入盛有 溶液的洗气瓶。
(7)反应过程中，装置D中有大量白烟产生，另一种产物为，该反应的化学方程式为 ，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
17．FeOOH是一种不溶于水的黄色固体，在高档涂料、油墨等领域有着广泛的应用。某工厂以废料(含少量、等)为原料制备FeOOH以及回收Al，其工艺流程如图所示：
已知：①溶于水，难溶于乙醇。②下表是25℃不同离子生成氢氧化物沉淀的对应pH：
离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH
7.6 9.6
2.2 3.7
3.4 4.7
回答下列问题：
(1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施是 (任填一种)。
(2)“酸浸”主要发生的离子方程式有：、 ；“滤渣”的主要成分为 (填名称)。
(3)“还原”的目的是将还原为，“试剂X”可选择_______(填标号)。
A．铁粉 B．氯气 C． D．铜粉
(4)请简述检验“还原”后溶液中有无的实验操作： 。
(5)“沉铝”时，溶液的pH范围应调为 。
(6)向“滤液1”中加入乙醇的作用是 。
(7)由转化为FeOOH的离子方程式为 。“滤液2”的溶质主要为 (填化学式)。
三、填空题
18．能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。
Ⅰ．在一定温度下，在2L的恒容密闭容器中充入2molCO和发生反应：，测得CO(g)和的物质的量变化如图所示：
(1)时， (填“>”“＜”或“=”)。
(2)从反应开始至达到平衡时，以表示该反应的化学反应速率： ，CO的转化率为 。
(3)下列措施能增大反应速率的是_______(填标号)。
A．升高温度 B．温度、体积不变，通入氦气 C．减小的浓度 D．加入合适的催化剂
(4)下列能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。
A．消耗的同时生成：
B．恒容密闭容器中压强保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．容器内气体的浓度
Ⅱ．某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠()与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素，设计了如下表系列实验：
序号 溶液 溶液 蒸馏水 温度 变浑浊时间/s
① 10mL 10mL 0mL 20℃
② 10mL 10mL 0mL 40℃
③ 10mL 5mL VmL 20℃
④ 10mL 7mL 3mL 30℃
已知：。
(5)实验 (填序号)可探究温度对反应速率的影响。
(6)若用实验①③探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则 ， (填“>”“＜”或“=”)。
参考答案
1．D
2．B
3．A
4．D
5．A
6．B
7．B
8．C
9．D
10．C
11．B
12．D
13．C
14．A
15．(1) 醛基
(2)加成反应
(3)
(4)BCD
(5)
(6)
(7)、
16．(1)2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
(2)分液漏斗
(3)hjcdef
(4)干燥气体
(5)饱和食盐水
(6)NaOH
(7) 3:2
17．(1)把废料粉碎、升温、适当增加硫酸浓度
(2) Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 二氧化硅
(3)AC
(4)取少量还原后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，证明不含有Fe3+
(5)4.7≤pH＜7.6
(6)降低硫酸亚铁溶解度，析出FeSO4·7H2O晶体
(7) Na2SO4
18．(1)=
(2) 75%
(3)AD
(4)BC
(5)①②
(6) 5mL ＜

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