资源简介

2025年雷州四中集团九年级联考
化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题（每小题3分，共45分）
1．发明了联合制碱法，大大提高了原料的利用率的我国科学家是
A．徐寿 B．波义耳 C．侯德榜 D．袁隆平
2．我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献。关于铟元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是

A．铟原子的核外电子数为49 B．铟元素位于第五周期
C．铟的原子结构示意图中 D．铟元素的原子质量是114.8
3．下列变化中，属于化学变化的是
A．冰雪融化 B．酒精挥发 C．粮食酿酒 D．矿石粉碎
4．小苏打牙膏具有抗菌作用。小苏打 属于
A．盐 B．酸 C．碱 D．单质
5．AI实验室摄像头拍摄上传学生化学实验过程，从数据库选取的下列四帧画面中，操作规范的是
A．过滤 B．氧气验满
C．加热硫酸铜晶体 D．稀释浓硫酸
6．下列除杂方法中，能达到实验目的的是（括号中的物质为杂质）
选项 物质（杂质） 操作方法
A 粉（粉） 加入过量的溶液，过滤，洗涤，干燥
B 碳粉（粉） 加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
C 将混合气体点燃
D 在气流中加热
A．A B．B C．C D．D
阅读以下材料，完成下面小题。
2025年2月，世界首个2千米级坐底式深海载人实验室在广州全面启动建设。该项目研究海洋生物是如何利用海底冷泉中的甲烷、硫化氢和二氧化碳等物质发育成生态系统的。
7．该实验室在深海开展工作时，内部空间要及时补充的气体是
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
8．下列物质类别，与甲烷、硫化氢或二氧化碳都无关的是
A．盐 B．氧化物 C．有机物 D．化合物
9．2025年2月，我国科学家成功创制全球首个合成辅酶Q10的水稻新种质。辅酶Q10化学式为C59H90O4，是细胞能量代谢的关键物质。下列关于辅酶Q10的说法正确的是
A．辅酶Q10由碳、氢、氧三种原子构成
B．辅酶Q10分子中含有153个原子
C．辅酶Q10中碳元素与氢元素质量比为59∶90
D．辅酶Q10中氧元素的质量分数最小
10．实验室配制质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是
A．操作步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶
B．需氯化钠的质量为3克
C．需使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管
D．量取水俯视读数，会使配制溶液的质量分数偏小
11．硅单质是制造芯片的重要材料，工业上制取硅单质的一种方法是用碳单质和二氧化硅在高温条件下反应生成一氧化碳和硅单质，该反应为
A．分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．复分解反应
12．端午节吃粽子是中华民族的传统习俗。广西的肉粽味道鲜美，其原料有：糯米、五花肉、植物油、食盐和食用纯碱等。其中富含糖类的是
A．糯米 B．五花肉 C．植物油 D．食盐
13．2025年3月22日至3月28日是第三十八届“中国水周”。下列有关水的说法中正确的是
A．水是生命体生存所必需的物质
B．净水过程中明矾的作用是吸附色素和异味
C．水电解时生成氢气和氧气的质量比为2∶1
D．水变为水蒸气时水分子体积变大
14．某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠，碳酸钠、碳酸氢钠。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A．氯化钠、碳酸钠属于易溶物质
B．该“果蔬洗盐”不能与食醋一起使用
C．时，饱和溶液的溶质质量分数等于
D．时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成的溶液是的不饱和溶液
15．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．P点表示：t1℃时，甲和丙的溶解度相等，均为30g
B．乙溶液中混有少量甲物质，用蒸发结晶的方法提纯乙
C．在压强一定时，气体溶解度随温度变化的趋势与丙物质相似
D．将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲溶液析出的晶体质量比乙溶液要多
二、实验题（12分）
16．实验室制取气体的装置如图所示，回答下列问题。
(1)实验室制取氧气如图装置。
①图B中仪器m的名称是 。
②若选用A装置加热高锰酸钾制取氧气为发生装置，化学方程式为 。请指出A装置有一个错误 。
③用E装置检验氧气的性质，硫在氧气中燃烧的现象是 （填字母），生成有刺激性气味的气体。
a.产生大量白烟 b.生成黑色固体 c.产生蓝紫色火焰
(2)实验室制取二氧化碳如图装置。
①实验室制取二氧化碳如图可以选择的发生装置是 （填字母）
②实验室用 （填化学式）检验二氧化碳，能否用D装置收集二氧化碳 （填“能”或“不能”）
(3)通常状况下，是一种密度比空气大、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水。实验室用块状的硫化亚铁与硫酸溶液发生反应制取硫化氢气体。
①制取气体的发生装置可选图中的 （填字母）。
②若用图中C来收集气体，气体应该从 端（填“a”或“b”）进入集气瓶。
三、科学探究题（5分）
17．某学习小组开展“自制汽水”的实践活动，邀请你一起参加。
【制备材料】1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500mL饮料瓶。
【制备流程】
【查阅资料】打开汽水瓶盖，瓶内压强减小，气体的溶解度减小，会有大量气体逸出。喝汽水后会打嗝，因为汽水到胃中后，温度升高，气体的溶解度减小。
【问题讨论】
(1)上述自制汽水属于“碳酸饮料”，其中碳酸的来源是 。
(2)步骤②中用凉开水制汽水的原因是 。
【拓展延伸】
(3)柠檬酸易溶于水，其水溶液显酸性。检验柠檬酸的水溶液显酸性，可以选择下列物质中的______（填字母序号）。
A．铁钉 B．铜丝 C．鸡蛋壳 D．食盐
【作品评价】
(4)下列评价不合理的是______。
A．制作材料廉价易得 B．制作简单，操作简便
C．作品设计简洁美观 D．汽水美味，适合长期饮用
四、填空与简答
18．现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益，高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图：[提示：40℃以上时，分解为二氧化碳、氨气和水]。（10分）
(1)实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 等。
(2)滤液Ⅰ中主要的成分有 (填化学式)。
(3)C与Fe2O3反应的化学方程式为 ，属于 反应(填基本反应类型)。
(4)根据题中信息，加入后，该反应必须控制的条件是 。
(5)根据质量守恒定律，推测滤液Ⅱ中可获得的产品是 (填化学式)。
(6)请写出在空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3和CO2的化学反应方程式 。
19．甲醇（）被誉为“液态阳光”。图所示为利用太阳能制甲醇某环节反应的微观示意图。
请回答下列问题：（8分）
(1)生产“液态阳光”时，利用的可再生能源是 。
(2)甲醇属于 （选填“有机物”或“无机物”）。
(3)反应前后不变的微粒是 （选填“分子”或“原子”）。
(4)该反应的化学方程式为 。
(5)该反应前后氢元素的化合价变化情况为 （选填“升高”或“降低”）。
(6)若生成48kg甲醇，理论上消耗二氧化碳的质量为 kg。
20．锌是植物生长必需的微量元素之一。施用锌肥是防止作物因缺锌大面积减产、及时缓解植物缺锌症状、改善农产品品质的有效措施。一种水溶性锌肥（）的生产工艺如下。（12分）
(1)写出炼铁高炉内用赤铁矿和反应生成的化学方程式 。
(2)粉碎生铁的目的是 。
(3)步骤I中过量的铁和溶液反应的现象是 。过滤后所得溶液中溶质是 （填化学式）。
(4)步骤II发生反应的化学方程式为 。
(5)由步骤I和步骤II能否判断Cu、Zn、Fe的金属活动性顺序？ （填“能”或“否”），判断的理由是 。
(6)制粒时，依靠黏性物料和水分滚成颗粒，成品硫酸锌颗粒含水量与合格粒径颗粒占比关系如图所示。为了得到更多合格粒径的硫酸锌成品颗粒，成品硫酸锌颗粒含水量应控制在 %为宜。
五、计算题
21．某课外兴趣小组的同学将18g赤铁矿石样品（杂质既不溶于水，也不参加反应）放入烧杯中，并不断加入稀盐酸，烧杯中剩余固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。
(1)该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 g。
(2)加入的稀盐酸中溶质的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。（8分）雷州市四中集团九年级联考化学试卷答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C A D B B A D D
题号 11 12 13 14 15
答案 B A A C D
1．C
【知识点】化学发展史、侯氏制碱法
【详解】A. 徐寿：中国近代化学先驱，翻译了大量西方科学著作，但未涉及制碱法，选项错误；
B. 波义耳：英国化学家，近代化学奠基人之一，与制碱法无关。 选项错误；
C.侯德榜：我国著名化学家，发明了联合制碱法，大大提高了原料的利用率，选项正确；
D. 袁隆平：“杂交水稻之父”，研究领域为农业，与化学工业无关。选项错误；
故选C。
2．D
【知识点】原子结构示意图含义及应用、元素周期表信息示意图、周期表信息示意图及结构示意图的综合考查
【详解】A、元素周期表中，左上角数字表示原子序数，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，故铟原子的核外电子数为49，故A正确；
B、在元素周期表中，周期数=原子的电子层数，铟原子的核外有5个电子层，所以铟元素在元素周期表中位于第五周期，故B正确；
C、铟的原子结构示意图中X是第二层的电子，根据原子核外电子排列规律：第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子可知X=8，故C正确；
D、元素周期表中的一格可知：汉字下面的数字表示相对原子质量，铟元素的相对原子质量是114.8，不是实际质量，故D错误；
故选D。
3．C
【知识点】化学变化与物理变化判断
【详解】A、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故正确；
D、矿石粉碎过程中只是大小发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
故选C。
4．A
【知识点】盐的定义
【详解】盐是由金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子结合的化合物，碳酸氢钠在水溶液里能电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子，所以碳酸氢钠属于盐，故选A。
5．D
【知识点】氧气的检验及验满、浓硫酸的稀释、物质的加热、过滤
【详解】A、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中未用玻璃棒引流，操作不规范；
B、氧气验满时，带火星的木条应放在集气瓶口，而不是伸入集气瓶内，操作不规范；
C、加热硫酸铜晶体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂，图中试管口向上倾斜，操作不规范；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散发，图中操作规范。
故选D。
6．B
【知识点】金属与盐溶液反应、一氧化碳还原氧化铁实验、酸的通性、甲烷的燃烧
【详解】A、锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，会引入新杂质铁，该选项不符合题意；
B、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤能得到碳，既能除去杂质，也不引入新杂质，该选项符合题意；
C、甲烷和一氧化碳均具有可燃性，该选项不符合题意；
D、一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，除去了主要物质，该选项不符合题意。
故选B。
7．B 8．A
【知识点】有机物定义和常见的有机物、盐的定义、氧化物的定义、空气中各成分的用途
【解析】7．氧气能供给呼吸，在深海开展工作时，内部空间要及时补充的气体是氧气，否则会因为窒息死亡；
故选：B。
8．A、盐是指由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物，甲烷、硫化氢、二氧化碳都不属于盐，故A符合题意；
B、二氧化碳是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故B不符合题意；
C、甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物，故C不符合题意；
D、甲烷、硫化氢、二氧化碳都是由不同种元素组成的纯净物，均属于化合物，故D不符合题意；
故选：A。
9．D
【知识点】化学式、分子式及涵义、根据化学式计算元素质量比、根据化学式计算元素质量分数
【详解】A、辅酶Q10由辅酶Q10分子构成，辅酶Q10分子由碳原子、氢原子和氧原子三种原子构成，不符合题意；
B、辅酶Q10由辅酶Q10分子构成，每个辅酶Q10分子由59个碳原子、90个氢原子、4个氧原子共153个原子构成，不符合题意；
C、辅酶Q10中碳元素与氢元素质量比为：，不符合题意；
D、辅酶Q10中碳、氢、氧元素的质量比为：，故氧元素的质量分数最小，符合题意。
故选D。
10．D
【知识点】配制一定质量分数溶液的仪器、固体配制一定质量分数溶液、配制一定溶质质量分数的计算、量筒的正确使用方法和注意事项
【详解】A、实验室配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签，故A不符合题意；
B、实验室配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液，则需氯化钠的质量为，故B不符合题意；
C、上述操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，故C不符合题意；
D、量取水俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶液质量分数偏大，故D符合题意。
故选D。
11．B
【知识点】化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的定义
【详解】在高温条件下，碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应。
故选B。
12．A
【知识点】氯化钠、蛋白质、油脂的来源、糖类的来源
【详解】A、糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类，正确；
B、五花肉中富含蛋白质、油脂，错误；
C、植物油中富含油脂，错误；
D、食盐属于无机盐，错误；
故选A。
13．A
【知识点】微粒的观点解释现象、常见几种净化水操作的比较、电解水实验的现象和结论、水的用途
【详解】A、水是生命之源，参与生物体内众多生化反应，是生命体生存必需物质，该选项正确；
B、净水过程中，明矾溶于水形成胶状物，能吸附水中悬浮杂质使其沉降，而活性炭才是吸附色素和异味，该选项错误；
C、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气与氧气的体积比约为2∶1，而质量比为1∶8，该选项错误；
D、水变为水蒸气是物理变化，水分子间间隔变大，水分子本身的体积不变，该选项错误。
故选A。
14．C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液判断、固体溶解度曲线的应用、 溶质质量分数概念、碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙
【详解】A、根据溶解度曲线，氯化钠、碳酸钠在20°C时的溶解度都大于10g，则属于易溶物质，正确；
B、该“果蔬洗盐”中含有碳酸钠和碳酸氢钠，会与食醋中的醋酸反应，则不能与食醋一起使用，正确；
C、碳酸钠在30°C时的溶解度是40g，则此时碳酸钠的饱和溶液中的溶质质量分数等于，错误；
D、氯化钠在20°C时的溶解度大约是36g，50g“果蔬洗盐”含有氯化钠的质量是，则20°C时25g氯化钠放入100g水中，形成的溶液是NaCl的不饱和溶液，正确；
故选C。
15．D
【知识点】固体溶解度曲线的应用、气体溶解度的影响因素、图像分析溶质质量分数的变化、蒸发结晶
【详解】A、溶解度曲线的交点表示该温度下固体物质溶解度相等，P点表示：t1℃时，甲和丙的溶解度相等，均为30g，说法正确；
B、由溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质溶解度随温度升高而增大，且甲物质溶解度增大幅度大于乙物质溶解度增大幅度，乙溶液中混有少量甲物质，用蒸发结晶的方法提纯乙，说法正确；
C、由溶解度曲线可知：固体丙物质的溶解度随温度升高而减小，气体溶解度随温度升高而减小，气体溶解度随温度变化的趋势与丙物质相似，说法正确；
D、由溶解度曲线可知：t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲溶液析出的晶体质量不一定比乙溶液多，因为题目中没有明确给出甲、乙两种饱和溶液的质量，无法比较析出晶体的质量，说法错误；
答案：D。
16．(1) 锥形瓶 试管口没有棉花 c
(2) B Ca（OH）2 不能
(3) B b
【知识点】高锰酸钾制取氧气实验、制取二氧化碳的装置、二氧化碳的检验、验满及净化、气体发生、收集装置
【详解】（1）①据图可知，图B中仪器m的名称是锥形瓶；
②加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：；装置中的一个不足之处是试管口没有棉花，固体粉末会随着气流进入导管；
③硫在氧气中燃烧的现象是发出产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体，故选c；
（2）①大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，不需要加热，故选装置B；
②二氧化碳能澄清石灰水变浑浊，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，澄清石灰水是氢氧化钙溶液，故化学式为：Ca（OH）2；
二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故不能用D装置收集；
（3）①实验室用块状的硫化亚铁与硫酸溶液反应制取硫化氢气体，属于固液常温型，适合用装置B作发生装置；
②H2S密度比空气大，若用图C来收集硫化氢气体，气体应该从b端进入集气瓶。
17．(1)小苏打与柠檬酸相互作用
(2)CO2的溶解度随温度的降低而增大，凉开水温度较低，溶解的二氧化碳较多
(3)AC
(4)D
【知识点】气体溶解度的影响因素、酸的通性、碳酸氢钠、碳酸钠、碳酸钙
【详解】（1）上述自制汽水属于“碳酸饮料”，其中碳酸的来源是小苏打与柠檬酸相互作用，碳酸氢钠和酸反应产生碳酸；
（2）CO2的溶解度随温度的降低而增大，凉开水温度较低，溶解的二氧化碳较多；
（3）A、铁是活泼金属能与酸反应，A符合题意；
B、铜的金属活动性位于氢后，不与酸反应，B不符合题意；
C、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能与酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，C符合题意；
D、食盐不能与酸反应，D不符合题意。
故选AC；
（4）A、考虑成本，制作材料廉价易得，故正确；
B、考虑过程，制作简单，操作简便，故正确；
C、考虑美观，作品设计简洁美观，故正确；
D、考虑健康，汽水美味，含糖量高，不适合长期饮用，故错误。
故选D。
18．(1)漏斗
(2)FeSO4、H2SO4/H2SO4、FeSO4
(3) 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 置换反应
(4)温度低于40℃
(5)[(NH4)2SO4
(6)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2
【知识点】酸的通性、碱的通性、盐类参与的反应、过滤
【详解】（1）由图可知，操作Ⅰ、操作Ⅱ将难溶性固体与液体进行了分离，为过滤操作，其中用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、漏斗；
（2）碳在高温的条件下，能够与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，与氧化亚铁反应生成铁和二氧化碳，生成的铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，且加入的稀硫酸过量，则滤液I中主要的成分有硫酸亚铁和过量的稀硫酸，其化学式分别为FeSO4、H2SO4；
（3）碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应
（4）由题文看可知，40℃以上时碳酸铵分解为二氧化碳、氨气和水，所以流程中加入碳酸铵后，该反应必须控制的条件是温度低于40℃，避免碳酸铵分解；
（5）由上述可知，滤液I中含有硫酸亚铁和过量的稀硫酸，加入适量氨水后，氨水与稀硫酸反应生成硫酸铵和水，然后硫酸亚铁与碳酸铵反应生成碳酸亚铁和碳酸铵，所以滤液Ⅱ中可获得的产品是硫酸铵，化学式为[(NH4)2SO4]；
（6）在空气中煅烧FeCO3时，氧化铁与空气中的氧气在高温的条件下反应生成Fe2O3和CO2，故反应的化学反应方程式写为：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。
19．(1)太阳能
(2)有机物
(3)原子
(4)
(5)升高
(6)66
【知识点】化学方程式的书写、不含杂质的化学方程式计算、有机物定义和常见的有机物、微粒图像的分析及应用
【详解】（1）根据题干信息可知，生产“液态阳光”时，利用的可再生能源是太阳能，故填：太阳能；
（2）甲醇是含碳化合物，属于有机物，故填：有机物；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类均不变，故填：原子；
（4）由图可知，该反应为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为，故填：；
（5）氢气中氢元素显0价，甲醇（丙）、水（丁）中氢元素均显+1价，则该反应前后氢元素的化合价变化情况为升高，故填：升高；
（6）根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，甲醇中碳元素的质量=参加反应的二氧化碳中碳元素的质量，则理论上消耗二氧化碳的质量为，故填：66。
20．(1)
(2)增大反应物的接触面积，使反应更充分
(3) 有红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色 FeSO4
(4)
(5) 能 铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强，锌可以把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，说明锌的金属活动性比铁强
(6)10
【知识点】化学方程式的书写、金属与盐溶液反应、金属活动性强弱的探究、一氧化碳还原氧化铁实验
【详解】（1）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；
（2）粉碎生铁的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分，故填：增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（3）步骤I中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到的现象为有红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色，过滤后所得溶液中溶质是硫酸亚铁（FeSO4），故填：有红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色；FeSO4；
（4）步骤II中发生的反应为锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，反应的化学方程式为，故填：；
（5）铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强，锌可以把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，说明锌的金属活动性比铁强，则金属活动性：Zn>Fe>Cu，故由步骤I和步骤II能判断Cu、Zn、Fe的金属活动性顺序，故填：能；铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强，锌可以把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，说明锌的金属活动性比铁强；
（6）由图可知，当成品硫酸锌颗粒含水量控制在10%时，合格粒径颗粒占比最大，故填：10。
21．(1)16
(2)设加入的稀盐酸中溶质的质量分数x。
解得x=10%。
答：稀盐酸中溶质的质量分数为10%。
【知识点】含杂质的化学方程式计算、溶质质量分数结合化学方程式的计算、酸的通性
【详解】（1）氧化铁与盐酸反应生成可溶于水的氯化铁和水，根据题意可得，杂质的质量为6，g该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为：18g-2g=16g；
（2）根据图示可知。219g盐酸与16g氧化铁恰好完全反应，见答案。

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