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陕西省西安市西咸新区泾河新城第一中学2023-2024学年高二下学期学业成绩延迟考试（第一次月考）化学试卷
一、单选题
1．化学与科技、生活密切相关。下列说法错误的是
A．空间站的“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能转化为电能
B．“长征五号”火箭使用的液氢燃料具有无污染的特点
C．长期过量使用NH4Cl等铵态化肥易导致土壤酸化
D．医学上的钡餐透视，常用BaCO3做内服造影剂
2．反应 4M（s）＋3N(g)=2P（g）＋Q（g），经2min后N的浓度减少了0.6mol/L。下列说法正确的是（ ）
A．用 M 表示的反应速率是0.4mol/(L·min)
B．在 ２ｍｉｎ 末的反应速率，用 Ｎ 表示是0.3mol/(L·min)
C．分别用 N、P、Q 表示反应的速率，其比值是3：2：1
D．在这2min 内， N 和P两物质浓度是逐渐减小的
3．研究等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。将与以体积比置于某恒温恒容容器中，发生反应：。下列能说明该反应达到平衡状态的是
A．体系压强保持不变 B．混合气体的颜色保持不变
C．和的体积比保持不变 D．每生成消耗
4．下列热化学方程式中，正确的是
A．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
B．在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，燃烧的热化学方程式表示为
C．HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的中和热
D．500℃、30MPa下，已知热化学方程式：，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热38.6kJ
5．25℃时，物质的量浓度相同的以下溶液：①②③④，大小比较，正确的是
A．①>②>③>④ B．②>③>④>① C．②>③>①>④ D．③>②>①>④
6．下图是向100 mLpH=1的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像。根据图像所得结论正确的是

A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
B．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1
D．NaOH溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L-1
7．科学研究人员在金星大气中探测到了只属于的光谱特征，据此推断金星大气层或存在生命。已知与足量KOH溶液发生反应。为弱电解质，表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．基态K原子核外电子有10种空间运动状态
B．用表示基态P原子最外层电子排布违反能量最低原理
C．溶液中存在的电离平衡和水解平衡，以及水的电离平衡
D．加水稀释溶液，溶液中所有离子浓度均减少
8．某学习小组探究金属电化学腐蚀与防护的原理，设计如图装置。下列说法正确的是
A．若b为正极，K连接A时，铁棒防腐的方式称为牺牲阳极的阴极保护法
B．相同条件下，若X为食盐水，K分别连接B、C时前者铁棒的腐蚀速度更慢
C．若X为蒸馏水，K与B连接，则发生铁的析氢腐蚀
D．若X为CuSO4溶液，b为负极，K连接A时，可实现铁镀铜
9．下列关于化学反应方向的说法正确的是
A．凡是放热的反应都是自发反应 B．凡是需要加热才发生的反应都是非自发反应
C．凡是熵增的反应都是自发反应 D．反应是否自发，需要综合考虑反应焓变和熵变
10．一定温度下，密闭容器中发生反应，反应过程能量变化如下图。下列说法不正确的是

A．该反应
B．压缩体积可以加快反应速率
C．升高温度可使正反应活化能从下降为，反应速率增大
D．使用催化剂，该反应的反应热不变
11．某同学欲用如图所示的装置实现反应： 2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+， 将化学能转化为电能，下列关于此装置的几种构成中，能实现此转化的是
成分 选项 X Q P
A Fe FeCl2 CuSO4
B 石墨 FeCl3 CuSO4
C Cu FeCl2 CuSO4
D Fe FeCl2 H2SO4
A．A B．B C．C D．D
12．下列实验中不能达到实验目的的是
A粗铜精炼 B．测定中和热

C．测定NaOH溶液 D．证明溶度积：
A．A B．B C．C D．D
13．在反应中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确的是
A．加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能 B．增大，单位体积内活化分子数增大
C．升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加 D．增大压强，活化分子的百分数增大
14．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
选项 A B C D
强电解质 HNO3 NaCl BaSO4 盐酸
弱电解质 CH3COOH NH3 H2SO4 Fe(OH)3
非电解质 C6H12O6(葡萄糖) CO2 C2H5OH H2O
A．A B．B C．C D．D
15．常温下1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示，结合表中信息下列说法不正确的是
共价键 H－H F－F H－F H－Cl H－I
E(kJ·mol 1) 436 157 568 432 298
A．表中最稳定的共价键是H－F
B．1mol H2(g)与1mol F2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量
C．432kJ·mol 1＞E(H－Br)＞298kJ·mol 1
D．1mol H2(g)分解成2mol H(g) 需吸收436kJ的能量
16．我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．放电时，B电极反应式：
B．放电时，电解质储罐中离子总浓度增大
C．M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜
D．充电时，A极增重32.5g时，C区增加的离子数为
二、填空题
17．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液
B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为mmol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL
请完成下列问题：
(1)正确的操作步骤是(填写字母)______→______→_____→D→_____；
(2)若用标准浓度的H2SO4溶液测定NaOH溶液的浓度，参看图示从下表中选出正确选项_____。
锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管
A 碱 酸 石蕊 乙
B 酸 碱 酚酞 甲
C 碱 酸 甲基橙 甲
D 酸 碱 石蕊 乙
A．A B．B C．C D．D
(3)操作D中液面应调整到 ，尖嘴部分应 ；
(4)滴定终点时的颜色变化是 ；
(5)若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)；
(6)该烧碱样品的纯度计算式是 。
18．光伏材料又称太阳能材料，能将太阳能直接转换成电能。可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CaS、CdTe、CulnSe等。
(1)P、S、Cl元素的电负性从大到小的顺序为 ，其中电负性最小的元素原子价层电子排布式为 ，其位于元素周期表第 周期 族。
(2)基态Ga原子核外电子占据的最高能级的符号为 。
(3)铜在元素周期表中位于 区。研究发现，正离子的颜色与未成对电子数有关，例如：Cu2+、Fe2+、Fe2+有色，Cu+无色，Cu+呈无色的原因是
(4)元素的第一电离能：As (填“>”、“<”或“=”)Se。
(5)第二周期元素的第一电离能I1随原子序数Z的变化情况如图所示，I1随Z的递增总体呈增大趋势，导致在a点出现齿峰的原因是 。
(6)太阳能电池材料的很多金属元素在灼烧时会产生特殊的火焰颜色，产生这种现象是因为基态原子变为激发态原子后，电子再跃迁到 (填“较高”或“较低”)能级状态时释放能量。
三、解答题
19．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氮的用途广泛。回答下列问题：已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=-akJ·mol-1
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH2=-bkJ·mol-1
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH3
(1)ΔH2= kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。
(2)目前工业合成氨的主要方法是Haber-Bosch法：通常用以铁为主的催化剂在400~500℃和10～30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。
①该反应放热，但仍选择较高温度，原因是
②列举一条既能提高反应速率又能提高原料转化率的措施
③将物质的量之比为1：3的N2(g)和H2(g)充入2L的密闭容器中，经过10min达到平衡，测得平衡时数据如下：
物质 N2 H2 NH3
平衡时物质的量/mol 0.2 0.6 0.2
0~10min内，v(H2)= mol·L-1·min-1。
④若按以下浓度投料，其它反应条件与③相同，起始时反应进行的方向为 (填“正向”、“逆向”或“无法判断”)。
物质 N2 H2 NH3
起始浓度(mol·L- ) 0.5 1.5 0.5
(3)将12molNO(g)和9molNH3(g)充入某压强恒为p0kPa的密闭容器内，控制不同温度使其发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH，测得第10min时容器中NO转化率与温度的关系如图所示：
ΔH 0(填“<”或“>”)；T2K下，该反应的平衡常数Kp= kPa(用含p0的代数式表示，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(4)电化学气敏传感器可用于检测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示：
b电极是 极；a极上的电极反应式为 。
参考答案
1．D
2．C
3．B
4．B
5．B
6．A
7．A
8．D
9．D
10．C
11．B
12．B
13．D
14．A
15．B
16．C
17．(1)CABE
(2)C
(3) 零刻度或零刻度以下的某一刻度 充满溶液，无气泡
(4)当最后半滴标准液滴入锥形瓶时由黄色变为橙色,且半分钟不恢复
(5)偏高
(6)
18．(1) 三 VA
(2)4p
(3) ds 的核外电子排布为，没有未成对电子
(4)>
(5)基态N原子的2p轨道为半充满状态，相对稳定，不易失去电子
(6)较低
19．(1)
(2) 较高温度时反应速率较快，同时较高温度时催化剂的活性高 增大压强 0.015 正向
(3) <
(4) 正

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