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新乐一中2024~2025学年第二学期高一月考3
化学试卷 2025年5月
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Al 27 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、选择题（包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。）
1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
B．二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂
C．液氨汽化时放出大量热，故液氨可用作制冷剂
D．通过寻找新能源来替代化石燃料，减少对环境的污染
2. 下列制备金属单质的方法或原理正确的是（ ）
A．在通电条件下，电解饱和食盐水制备金属Na
B．在通电条件下，电解熔融MgO制备单质Mg
C．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al
D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu
3. 下列关于化学反应的说法中，不正确的是（ ）
A．煤的干馏属于化学变化
B．与生成和HCl的反应属于取代反应
C．工业上冶炼钠、镁、铝等活泼金属的反应均属于置换反应
D．晶体与晶体的反应属于吸热反应
4. 下列有关糖类、蛋白质和油脂的说法正确的是（ ）
A．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖
B．油脂在酸性条件下的水解反应可获得高级脂肪酸盐和甘油
C．麦芽糖和蔗糖的分子式为，两者互为同分异构体
D．棉花、蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质
5. 下列有关于含氮化合物的说法正确的是（ ）
A. 浓硝酸在光照下溶液颜色变黄，是因为浓硝酸具有强氧化性
B. 工业固氮是指豆科植物根瘤菌将空气中的氮气转变为含氮化合物
C. 等物质的量的稀硝酸和稀盐酸与Fe反应生成的氢气一样多
D. 硫酸铵是常用的肥料，但不能和草木灰同时使用
6. 下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（ ）
选项 操作或做法 目的
A 食盐加入碘水中 检测食盐中是否加碘
B 将混有乙烯的乙烷与适量氢气混合 去除乙烯
C 向工业乙醇中加入生石灰，蒸馏 制备无水乙醇
D 向淀粉溶液中加入氢氧化钠溶液加热，一段时间后，加入碘水 使淀粉水解，并检验是否水解完全
7. 乙醇分子结构式如图所示，下列反应及断键部位不正确的是（ ）
A．乙醇与钠的反应是①键断裂
B．乙醇的催化氧化反应是②③键断裂
C．乙醇的燃烧所有键均断裂
D．乙醇与乙酸发生酯化反应是①键断裂
8. 已知的分子式为，从制备的合成路线及与反应制备的实验装置如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．图中存在氧化、取代和加成三种有机反应类型
B．试管甲中加试剂的顺序是先加浓硫酸，再加乙醇、乙酸及碎瓷片
C．、、三种物质可以用饱和溶液鉴别
D．试管乙中导气管要在液面的上方，目的是防止倒吸发生危险
9. 按下图(a～c均为浸有相应试液的棉花)装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法不正确的是（ ）
A．I中试管内反应的离子方程式为
B．Ⅱ中a处变红，说明是酸性氧化物
C．Ⅱ中b或c处褪色，均体现的漂白性
D．Ⅲ中试管出现了浑浊现象，体现的氧化性
10. 苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减脂等明显药效的健康食品。苹果酸是这种饮料的主要酸性物质，其结构简式如图所示。下列相关说法错误的是（ ）
A．苹果酸在一定条件下能发生氧化反应、取代反应
B．苹果酸易溶于水
C．苹果酸与足量反应生成(标准状况下)
D．苹果酸与溶液反应时，消耗最多为
11.一种NO 空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是(　　)
A.负极的电极反应式为NO-3e-+2H2O===NO3-+4H+
B.H+通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动
C.若产生1 mol HNO3，则通入O2的体积应等于16.8 L
D.电子由左侧多孔石墨棒极经过负载移向右侧多孔石墨棒极，再经过溶液移回左侧多孔石墨棒极
12. 在一定温度下定容容器中,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是( ) ①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③单位时间内生成3amolB,同时生成2amolC ④混合气体的总压强不再变化
⑤混合气体的物质的量不再变化 ⑥ A、B、C的物质的量（或百分含量）相等的时刻
⑦ B物质的质量不再变化 ⑧混合气体的密度不再变化
A. ②⑥ B.②④⑤ C.①③④⑦ D.②④⑤⑥⑧
13. 一定条件下，A、B、C三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，各气体的浓度随时间变化的曲线如图所示。0～2min内该反应共吸收了akJ(a>0)能量。下列说法不正确的是（ ）
A．达到平衡时，A的浓度不再变化
B．反应的化学方程式为2A(g)3C(g)+B(g)
C．反应达到平衡后，往容器中充入He，反应速率加快
D．该条件下，0.8molA(g)的总能量小于0.4molB(g)和1.2molC(g)的总能量
14.下列物质之间的转化都能一步实现的是(　　)
A.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B.Al→Al2O3→Al(OH)3→Na[Al(OH)4]
C.N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2 D.S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4
15.某小组为了探究影响NaHSO3溶液与KMnO4溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案。下列说法不正确的是(　　)
实验 V(NaHSO3) mL (c=0.2mol/L) V(KMnO4) mL (c=0.1mol/L) V(H2SO4) mL (c=0.6mol/L) V(MnSO4) mL (c=0.1mol/L) V(H2O) mL 褪色时间 t/min
1 3.0 2.0 1.0 0.0 2.0 8
2 3.0 2.0 2.0 0.0 a 6
3 4.0 2.0 2.0 0.0 0.0 4
4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3
A．，
B．实验1和2的对照说明溶液的酸碱性会影响该反应的速率
C．实验1和4的对照说明能加快该反应的速率，是该反应的催化剂
D．根据实验1的数据计算反应速率
16 下列反应符合“原子经济性反应”的是(　　)
A．2 B．
C． D．4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O
17.部分含氮、硫的物质的分类与相应化合价的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．b不能与反应直接转化为d B．c和h均为酸性氧化物
C．f和g是最重要的人工固氮产物
D．常温下，e和i的浓溶液均不能与铝反应
18.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述错误的是(　　)
① ②
③ ④
A．图①：可表示氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应的能量变化过程
B．图②：足量Fe与稀硫酸反应的曲线为n，若反应初始滴加几滴溶液，曲线会变为m
C．图③：该反应的化学方程式是X+3Y 2Z
D．图④：恒容密闭容器发生N2+3H22NH3，气体的密度随时间的变化
19.海洋是一座巨大的化学资源宝库，下图所示为从海水中提取若干种化学物质的流程图，已知粗盐中含有、、、等杂质，则下列说法正确的是(　　)
A．③④⑤中溴元素均被氧化 B．的水溶液可以用饱和溶液替代
C．②中包含制取溶液及电解溶液几个阶段
D．①中加入试剂的顺序为溶液→NaOH溶液→溶液→过滤后加盐酸
20. 2.48g铁铜合金完全溶解于稀硝酸中，得到标准状况下气体(假设无其他气体产生)，下列说法正确的是( )
A．反应后溶液中存在 B．该合金中铁与铜的物质的量之比是
C．反应过程中硝酸仅体现出强氧化性
D．反应后溶液(忽略溶液体积变化)中
非选择题（本题包括3道小题，共40分）。
21. 合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，根据工艺流程回答下列问题。
（1）干燥可选用的干燥剂____。（填写字母） A. 无水B. C. 浓硫酸D. 碱石灰
（2）制取“固体1”时，需要先向饱和溶液中通入过量___________气体(填“”或“”)。分离“固体1”时采用的操作方法___________。
（3）___________(填“能”或“不能”)用湿润的淀粉-KI试纸鉴别“气体2”和溴蒸气。
（4）写出生成“气体1”的化学方程式___________，收集“气体1”的方法为___________。
（5）硝酸在生产过程中排放出来的一氧化氮是大气污染物之一，目前有一种治理方法是在400℃左右且有催化剂存在的条件下，用氨气将一氧化氮转化为可以直接排入大气的无色无毒无害的气体。在反应过程中氨气作为_________(填“还原剂”或“氧化剂”)，其化学反应方程式为___________。
（6）若向稀硝酸中加入，充分反应后，产生气体在标准状况下的体积为，则反应物___________剩余(填物质名称)，原硝酸的浓度为___________。
22. 一种制备乙酸苯乙酯的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）反应①～⑤中，属于加成反应的是 (填序号)。
（2）反应②的化学方程式为 。
（3）G在一定条件下发生加聚反应得到高分子化合物N，N的结构简式为 。
（4）反应⑦的化学方程式为 。
（5）下列关于合成路线中所涉及物质的说法错误的是___________(填标号)。
A．A与G互为同系物 B．H能发生取代反应和加成反应
C．G分子中共平面的原子数最多为14
D．反应⑥可能会产生一种副产物M，其分子式为
（6）F的二溴代物有 种（不含两个溴都在苯环上）。
23. 研究化学反应速率、反应限度以及能量变化的规律并加以利用，可更好地造福人类。
（1）下列反应中反应物总能量低于生成物总能量的是___________。
A. 石灰石受热分解 B. 酒精燃烧C. 生石灰溶于水 D. 实验室用加热制氧气
（2）常温下，根据键能数据估算
_________（填“放出”或“吸收”） kJ。
化学键 C—H C—F H—F F—F
键能/ 414 489 565 155
（3）已知：反应aA(g) + b B(g) cC(g)，某温度下，在的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
前4秒钟内用A物质表示的化学反应速率___________；
经测定前内，
则该反应的化学方程式为___________。
（4）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同
的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：
甲：， 乙：，
丙：，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________(用“甲、乙、丙”表示)。
（5）氢氧燃料电池工作原理如图所示：
该电池工作时，外电路中电子的流向为___________
(填“a→b”或“b→a”)，正极的电极反应式为___________。
月考化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D C C C D C B
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 B C C A A C C
题号 15 16 17 18 19 20
答案 D A A D B D
21、【答案】（1）D（2） ①. ②. 过滤 （3）不能（4）
①. 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O ②. 排水法
（5） ①还原剂 ②. 4NH3 + 6NO5N2 + 6H2O （6） ①. 铜 ②. 4mol/L
22、 （1）①④（2）
（3）
（4）
（5）AC （6）9
23、【答案】（1）AD（2）放出 1940 （3） ①. ②.
（4）乙>甲>丙（5） ①. a→b ②.
23、【答案】（1）AD（2）放出 1940 （3） ①. ②.
（4）乙>甲>丙（5） ①. a→b ②.

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