资源简介

广东省广州市番禺区2025年中考一模化学试题
1．（2025·番禺模拟）劳动创造美好生活。进行下列家务劳动时一定发生化学变化的是
A．清洗蔬菜 B．沥干蔬菜 C．点火炒菜 D．盛菜装盘
2．（2025·番禺模拟） 生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法不正确的是
A．稀有气体可用于霓虹灯的制作 B．CO2是植物光合作用的重要原料
C．SO2排放是导致酸雨的原因之一 D．PM2.5的含量越高空气质量越好
3．（2025·番禺模拟）化学变化创造物质。下列物品的材质属于有机合成材料的是（　　）
A．广汉三星堆出土的青铜纵目面具
B．长沙马王堆出土的蚕丝素纱单衣
C．“文房四宝”笔墨纸砚中的宣纸
D．“冰墩墩”的聚碳酸酯塑料外壳
4．（2025·番禺模拟）钕（Nd）等稀土元素是一类有重要用途的资源。下列说法正确的是
A．钕属于非金属元素 B．一个钕原子的质量为144.2g
C．Nd3+的核外电子数为60 D．一个钕原子含60个质子
5．（2025·番禺模拟）下列关于碳和碳的氧化物的说法中，正确的是
A．高温下，一氧化碳与氧化铁的反应属于复分解反应
B．石墨有滑腻感、导电性和常温下化学性质稳定等性质
C．金刚石和石墨中原子排列方式相同
D．1g金刚石和1g石墨与足量氧气完全反应后生成的二氧化碳的质量不同
6．（2025·番禺模拟）《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是（　　）
A．“打成薄片”增大了反应的接触面积
B．“铁片为胆水所薄”发生了置换反应
C．“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤
D．“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强
7．（2025·番禺模拟）酚酞(C20H14O4)是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法正确的是（　　）
A．属于无机化合物
B．相对分子质量为(12×20+1×14+16×4)g
C．C，H，O三种元素的质量比为(12×20)：(1×14)：(16×4)
D．碳元素的质量分数为×100%
8．（2025·番禺模拟）能源与生活息息相关。下列说法不正确的是（　　）
A．石油属于化石燃料，是不可再生能源
B．天然气燃烧产生的二氧化碳可造成酸雨
C．乙醇汽油用作汽车燃料可减少空气污染
D．太阳能电池可将太阳能转化为电能
9．（2025·番禺模拟）实验室制取气体的常用装置如图，下列说法正确的是
A．装置①可以较好地控制反应速率
B．装置①和④组合可以用来制取氧气
C．装置①和②组合可以用来制取氢气
D．装置③和④都可以用来收集二氧化碳
10．（2025·番禺模拟）部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a可能是 B．b和c不能相互转化
C．能与水反应生成 D．能直接转化成
11．（2025·番禺模拟）下列实验方案中，能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去溶液中的少量盐酸 加入过量MgO后过滤
B 除去盐酸中的少量硫酸 加入过量溶液后过滤
C 检验溶液中是否含 滴加少量的酚酞溶液，观察现象
D 鉴别溶液和溶液 取样，滴加溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
12．（2025·番禺模拟）下列反应没有明显现象的是
A．氧化铁与一氧化碳高温反应
B．稀盐酸与澄清石灰水反应
C．碳酸钠溶液加入澄清石灰水中
D．向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液
13．（2025·番禺模拟）利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应时，测得溶液和温度的变化如图所示，下列对实验过程的分析，错误的是
A．b点、e点均表示酸碱恰好完全反应
B．温度曲线从室温逐渐上升，说明该反应放热
C．在滴入溶液的过程中，的数目逐渐减少
D．点、点的溶液中溶质均是和
14．（2025·番禺模拟）关于下列实验的说法，正确的是
A．实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性
B．实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化
C．实验③：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律
D．实验④：氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气大
15．（2025·番禺模拟）我国力求在2060年前实现“碳中和”，“碳中和”即的消耗量抵消其排放量。某兴趣小组围绕的制备、吸收。封存等问题展开探究。
I．的制备(如图1)：
（1）仪器a的名称是________。
（2）用组合制备并收集二氧化碳，该反应的化学方程式为________，如何验证装置中二氧化碳已收集满________。装置也能用来制取二氧化碳，反应过程中若关闭装置中的活塞，可观察到的现象是________。
Ⅱ．的吸收：利用压强传感器研究溶液吸收的情况。用3个的烧瓶收集满纯净的，连接压强传感器，用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的溶液各15mL，同时振荡烧瓶。采集的数据如图2所示。
（3）曲线a、b、c所示的实验中，时导致压强瞬间降低的操作是________，时被吸收的体积由大到小的顺序是________，写出溶液吸收的化学方程式________。
Ⅲ．的封存：碳封存是从大气中捕获、储存二氧化碳的过程，其中最重要的操作是“碳捕集”，如下图是一种利用溶液喷淋捕捉空气中的工艺流程图。
已知：石灰乳是氢氧化钙的悬浊液。
（4）以上工艺流程中，可以循环利用的物质是________。
（5）下列溶液中，同样能用于“捕捉”的是___________(填字母)
A. 溶液 B. 溶液 C. 氨水 D. 溶液
16．（2025·番禺模拟）有一包白色粉末，可能含有中的一种或几种，某实验小组的同学们为了探究其成分，进行了如图实验。
（1）根据步骤 I 可知，白色粉末中一定不含　 　(写化学式)。
（2）步骤 Ⅱ 中沉淀部分溶解，可推断出白色沉淀中一定含有　 　种物质。写出步骤 Ⅱ 中反应的化学方程式　 　。
（3）上述实验后同学们认为还有一种物质无法确定，该物质是　 　(写化学式)。
17．（2025·番禺模拟）盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。
（1）探源盐文化
I．《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”(如图1)蕴含的获取盐的方法是________。
Ⅱ．夏天晒“盐”得到的的用途有________(写一种)，冬天捞“碱”得到的的俗称是________。
（2）探秘冬天捞“碱”
据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是________。
将含和的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。
【查阅资料】为白色固体，不溶于水和稀硝酸；为白色固体，微溶于水，易形成白色沉淀。
（3）【方案研讨】
方案 方案设计 评价交流
1 取样，溶解，滴加少量溶液，若产生白色沉淀，则含有 教师指出该方案不严谨，原因是也为白色沉淀
2 取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为________；有同学提出该方案也不严谨，原因是________
【方案优化】
（4）将方案2中的稀盐酸换成___________。
A. 溶液 B. 稀硝酸 C. 稀硫酸
Ⅲ．氯碱工业：电解饱和食盐水的方法可生产，同时产物中还有氢气和氯气。
（5）电解一段时间后溶液的pH如何变化：________。(填“变大”、“变小”或“不变”)
（6）理论上，电解产物中和的分子个数之比是________。
Ⅳ．医院输液一般需要输入生理盐水或葡萄糖溶液。
（7）现有质量分数为的葡萄糖溶液和质量分数为的葡萄糖溶液，则溶液A中氧元素质量________溶液B中氧元素质量(填“>”、“=”、“<”)。
18．（2025·番禺模拟）我国动力锂电池生产、使用和出口均居世界前列。锂电池回收和循环利用对解决环境污染有举足轻重的意义。如图钴酸锂废极片【主要成分为钴酸锂()】的回收工艺。
【查阅资料】①微溶于水。当大量微溶物在溶液中生成，可当作沉淀；②过氧化氢受热易分解。
（1）将废极片粉碎的目的是　 　。
（2）酸浸时加入稀硫酸和过氧化氢，反应温度需控制在以下，原因是　 　，溶液的pH　 　7(填“<”或“>”)，操作I的名称是　 　。
（3）反应①中，与空气的反应生成的和的微粒个数比为　 　。反应②发生的是复分解反应，该反应的化学方程式为　 　。
（4）判断是否洗涤干净时，取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量稀盐酸，再滴加　 　(填化学式)溶液，无白色沉淀生成，则产品已洗净。晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明它的溶解度随温度的升高而　 　(填“增大”或“减小”)。
19．（2025·番禺模拟）I．金属镉及其化合物：镉(Cd)及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为+2.氢氧化镉是难溶于水的白色固体，硫酸镉易溶于水。
（1）将含镉物质进行分类，各举一例填入下图(写化学式)。
（2）根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是___________(填字母)。
A. 镉能与氢氧化钠溶液反应
B. 或能将镉的氧化物转化为金属镉
C. 镉能与盐酸或稀硫酸反应
D. 硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去
（3）设计金属镉转化为氢氧化镉的一种方案：________(依次写出化学方程式即可)。
Ⅱ．金属锡及其化合物：锡广泛应用于航天、电子信息、化工等领域。
（4）“古法炼锡”工艺流程：将木炭和锡砂(主要成分为)相间逐层投入锡炉，高温熔炼冶锡，同时会产生，该反应的化学方程式为________。炼制时加铅能使锡较易熔化流出，其原因是________。
（5）研究人员取等质量、颗粒大小相同、不同锡含量(具体见下图)的锡铝合金，加入25℃的蒸馏水中，氢气产量与时间关系曲线如图所示。
①锡铝合金释氢过程主要是由铝和水在一定条件下反应产生氢氧化铝和氢气，该反应的化学方程式为________。
②铝跟水在一定条件下反应易形成致密的氧化膜阻碍反应，加入锡制成锡铝合金后能破坏氧化膜。据图分析，在相同实验条件下，内，锡含量与产生氢气的速率关系为________。
③实验结束时，氢气产量最高的是Al—10%Sn合金，推测可能的原因是________。
20．（2025·番禺模拟）常见的氯化钙产品有无水和，除不具有吸水性外，其他均具有吸水性，可作除湿剂。
（1）不同温度下，在水中的溶解度如下表：
温度/℃ 0 10 30 60 80
溶解度/g 59.5 64.7 100 137
①30℃时，饱和溶液中溶质的质量分数为　 　。
②低温下(低于10℃)从饱和溶液中缓慢析出的晶体的化学式为　 　。
（2）针对某氯化钙除湿剂，某兴趣小组进行如下实验：
步骤一：取适量氯化钙除湿剂于烧杯中，加水溶解配成饱和溶液，触摸烧杯壁，感觉热，静置一段时间后恢复至室温。
步骤二：取少许步骤一所得溶液于试管中，滴加溶液，有白色沉淀生成。
步骤三：取少许步骤一所得溶液于另一试管中，滴加饱和溶液，有白色沉淀和无色气体产生。
①由步骤一中的实验现象可以得出的结论是　 　。
②写出步骤二中反应的化学方程式：　 　。
③根据步骤三，可用饱和溶液鉴别饱和溶液和饱和溶液的理由是　 　。
（3）为测定某氯化钙除湿剂(含和少量)中的质量分数。
方案一：某兴趣小组进行了如下实验：称量、样品置于坩埚中加热，测得固体质量随温度升高的变化曲线如图所示。加热过程中既不熔化也不分解。
①℃后，继续升温固体的质量保持不变。样品中(相对分子质量为147)的质量是　 　g(用含m、n的代数式表示)。
②有同学认为用上述方法会导致测定结果偏高，理由是　 　。
方案二：某兴趣小组进行了如下实验：称量ag样品放入烧杯中，加水完全溶解，加入过量的碳酸钠溶液，产生沉淀。经过过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为，则的质量分数是　 　(用含、的代数式表示)。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】化学变化是有新物质生成的变化，没有新物质生成的变化为物理变化，清洗蔬菜、沥干蔬菜、盛菜装盘过程中都没有新物质生成，发生的物理变化，点火炒菜涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化。
故答案为：C。
【分析】 根据化学变化是有新物质生成的变化，没有新物质生成的变化为物理变化分析。
2．【答案】D
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A. 稀有气体通电会发出不同颜色的光，稀有气体可用于霓虹灯的制作， 故正确，不符合题意；
B. 绿色植物在光合作用西二氧化碳和水反应会生成有机物和氧气，CO2是植物光合作用的重要原料，故正确，不符合题意；
C. SO2排放是导致酸雨的原因之一，二氧化硫与水在一定条件下反应会生成酸雨，故正确，不符合题意；
D. PM2.5的含量越高空气质量越差，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据稀有气体的性质分析。
B、根据绿色植物的光合作用分析。
C、根据酸雨的形成原因分析。
D、PM2.5的含量越高空气质量越差。
3．【答案】D
【知识点】塑料的使用与发展
【解析】【解答】A、青铜是铜的合金，属于金属材料，不符合题意；
B、蚕丝属于天然材料，不符合题意；
C、宣纸的主要成分是纤维素，属于天然材料，不符合题意；
D、聚碳酸酯属于塑料，塑料属于合成材料，符合题意。
故答案为：D。
【分析】塑料、合成纤维、合成橡胶属于有机合成材料。
4．【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、钕名称带“钅”，属于金属元素，不符合题意；
B、元素周期表一格中，最下方数字表示相对原子质量。钕元素的相对原子质量为144.2，单位为“1”不是“g”，不符合题意；
C、原子中质子数=原子序数=核外电子数，则Nd原子的核外电子数为60，Nd3+由Nd失去3个电子形成，则核外电子数为60-3=57，不符合题意；
D、原子中质子数=原子序数=60，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据名称带“钅”的元素属于金属元素分析；
B、根据元素周期表一格中，最下方数字表示相对原子质量分析；
C、根据元素周期表一格中，左上角数字表示原子序数，原子中质子数=原子序数=核外电子数分析；
D、根据原子中质子数＝原子序数分析。
5．【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用；根据化学反应方程式的计算；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、高温下一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应不符合两种化合物互相成分，生成另外两种化合物复分解反应，该说法错误，不符合题意；
B、石墨具有滑腻感、导电性和常温下化学性质稳定等性质，说法正确，符合题意；
C、金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，故它们的物理性质不同，该说法错误，不符合题意；
D、1g金刚石和1g石墨与足量氧气完全反应后生成的二氧化碳的质量相同，因为它们都是由碳元素组成的碳的单质，化学变化中元素守恒，故生成的二氧化碳的质量只与碳元素的质量有关，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据复分解反应的概念是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应来解答；
B、根据石墨具有滑腻感、软和导电性，在常温下化学性质稳定来解答；
C、根据石墨和金刚石的物理性质不同的原因是它们中的碳原子排列方式不同来解答；
D、根据碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学变化中元素守恒来解答。
6．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、“打成薄片”增大了反应的接触面积 ，不符合题意；
B、“铁片为胆水所薄”发生的铁与硫酸铜生成硫酸亚铁和铜的反应，属于置换反应，不符合题意；
C、“上生赤煤”指铁片上生成了红色的铜，符合题意；
D、“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据“打成薄片”增大了反应的接触面积分析；
B、根据置换反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物分析；
C、根据铁与硫酸铜反应生成铜分析；
D、根据铁能与硫酸铜反应证明铁的活动性大于铜分析。
7．【答案】C
【知识点】化学式的相关计算；物质的简单分类
【解析】【解答】A、根据酚酞的化学式知：酚酞是含有碳元素的化合物，属于有机物，不符合题意；
B、相对分子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略不写，不符合题意；
C、酚酞中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×20）：（1×14）：（16×4）=120：7：32；符合题意；
D、酚酞中碳元素的质量分数为，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.有机化合物是指含有碳元素的化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸以及碳酸盐除外）；
B.相对分子质量是分子中各原子的相对原子质量的和，单位不是“g”；
C.物质中各元素的质量比是各元素的原子个数与相对原子质量乘积的比；
D.物质中某元素的质量分数是该元素的质量占相对分子质量的百分比。
8．【答案】B
【知识点】化石燃料的利用与保护；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、石油属于三大化石燃料之一，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源。故选项说法正确；
B、天然气燃烧产生的二氧化碳可造成温室效应，酸雨是二氧化硫、二氧化氮等排放到空气中形成的。故选项说法错误；
C、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，使用乙醇汽油可以减少空气污染。故选项说法正确；
D、太阳能电池可将太阳能转化为电能。故选项说法正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据化石燃料是古代生物遗体在特定地质条件下形成的，从能源是否可再生的角度可把能源分为可再生能源和不可再生能源，进行分析判断；
B、根据二氧化碳对环境的影响，进行分析判断；
C、根据乙醇燃烧生成二氧化碳和水，进行分析判断；
D、根据常见的能量转化，进行分析判断。
了解常见燃料燃烧对环境的影响、能源的分类等是正确解答本题的关键。
9．【答案】B
【知识点】二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、装置①无法控制药品的滴加速率，无法控制反应速率，不符合题意；
B、装置①适用于过氧化氢与二氧化锰制取氧气，氧气不易溶于水，可用排水法收集，符合题意；
C、装置①适用于锌与稀硫酸反应制取氢气，氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，不能用②来收集，不符合题意；
D、二氧化碳溶于水，密度比空气大，不能用装置③和④来收集，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置来解答。
10．【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算；碳单质的性质和用途；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、a点对应的物质类别是单质，其中碳元素的化合价为0，因此a可能是或金刚石、石墨，该推断正确，不符合题意；
B、b点、c点对应的物质类别都是氧化物，其中碳元素的化合价分别为+2、+4，其化学式分别为CO、CO2，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，因此b和c能相互转化，该说法错误，符合题意；
C、c点为CO2，d点对应的物质类别是含有+4碳元素的酸为碳酸，二氧化碳能与水反应生成碳酸，该推断正确，不符合题意；
D、c点为CO2，e点对应的物质类别是盐，其中碳元素的化合价为+4，则e可以为碳酸钠，也可以是碳酸钙等，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据单质中元素的化合价为0，化合物中正负价的代数和为0，单质碳有金刚石、石墨、碳60；正2价的碳的氧化物是一氧化碳，+4价的碳的氧化物是二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳可以互相转换；+4价的酸是碳酸，+4价的盐是碳酸钠或碳酸钙；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳和水反应生成碳酸来解答。
11．【答案】A
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、盐酸能与氧化镁反应生成氯化镁和水，过量的氧化镁不溶于水，通过过滤可以除去，该实验能达到目的，符合题意；
B、硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，虽然除去了硫酸，但引入了新的杂质硝酸和过量的硝酸钡，该实验不能达到目的，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，所以滴加少量的酚酞溶液不能检验NaOH溶液中是否含Na2CO3，该实验不能达到目的，不符合题意；
D、氯化钠溶液和硫酸钠溶液与硝酸镁溶液都不反应，均无明显现象，所以不能用硝酸镁溶液鉴别氯化钠溶液和硫酸钠溶液，该实验不能达到目的，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水，氧化镁不溶于水来解答；
B、根据硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸来解答；
C、根据氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，均能使酚酞变红色来解答；
D、根据氯化钠和硫酸钠均不与硝酸镁反应来解答。
12．【答案】B
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，可观察到红棕色固体逐渐变成黑色，不符合题意；
B、稀盐酸与澄清石灰水反应生成氯化钙和水，该反应没有明显现象，符合题意；
C、碳酸钠溶液加入澄清石灰水中，生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，可观察到产生白色沉淀，不符合题意；
D、向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液，生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钡，可观察到产生白色沉淀，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据红棕色的氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成黑色的铁粉和二氧化碳来解答；
B、根据盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水来解答；
C、根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠来解答；
D、根据氯化镁和氢氧化钡反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钡来解答。
13．【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、b点时的溶液的pH=7，溶液显中性；e点时温度最高，由此可知b点和e点均表示酸碱恰好完全反应，说法正确，不符合题意；
B、由图像可知，图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应，说法正确，不符合题意；
C、由图像可知，开始时溶液pH小于7，随着滴加溶液量增加，pH逐渐增加到7到大于7，说明该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液里硫酸根离子数目不变，说法错误，符合题意；
D、实验过程是将氢氧化钠溶液逐滴滴入稀硫酸中，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，a点、d点的溶液中均是稀硫酸过量，因此溶质均是和，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据溶液pH值的变化曲线可知，该实验是向酸中逐渐滴加碱至过量，酸碱中和反应放热温度升高；氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水的过程中氢离子和氢氧根结合生成水，溶液中的硫酸根和钠离子的数目不变；pH值等于7时溶液呈中性，pH值小于7溶液呈酸性来解答。
14．【答案】A
【知识点】酸的化学性质；验证质量守恒定律；气体制取装置的探究；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、滴有浓硫酸的部位变黑，说明纸被腐蚀炭化，说明浓硫酸具有腐蚀性，说法正确，符合题意；
B、生石灰氧化钙和水反应放热，该实验不能说明溶解过程伴随热量变化，说法错误，不符合题意；
C、一切化学反应均遵守质量守恒定律，反应后总质量减小，是因为碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳从烧杯中逸出，未被称量，说法错误，不符合题意；
D、向下排空气法适用于收集密度比空气小的气体，氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气小，说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据浓硫酸具有腐蚀性，氧化钙和水反应生成氢氧化钙放热，化学变化遵守质量守恒定律，比空气密度小的气体用向下排空气法收集来解答。
15．【答案】(1) 长颈漏斗
(2) 将燃着的木条放在管口n，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满 试管内液面下降，长颈漏斗内液面上升，固液分离，反应停止
(3) 振荡烧瓶 c＞b＞a
(4) NaOH溶液、生石灰
(5) C，D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）仪器a是长颈漏斗。
（2）实验室用石灰石（或大理石，主要成分碳酸钙 ）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为；
二氧化碳密度比空气大，使用C装置向上排空气法，则二氧化碳从长管（m端）通入，空气从短管（n端）排出；二氧化碳验满的方法是将燃着的木条放在管口n端，若木条熄灭证明二氧化碳已收集满；
若用B装置制取二氧化碳时，关闭活塞后，生成的二氧化碳使试管内压强增大，将液体压回长颈漏斗，导致固液分离，反应停止。
（3）振荡烧瓶可使CO2与NaOH溶液充分接触加快反应速度，导致压强瞬间降低；
NaOH溶液吸收CO2，会导致装置内气体减少，气压下降，由图可知t3 时压强a＞b＞c，所以被吸收CO2的体积c＞b＞a；
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水的化学方程式为。
（4）从流程图看，NaOH溶液用于捕捉CO2，反应后又能通过反应①再生；反应①消耗石灰乳（氢氧化钙），反应②得到生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以NaOH溶液和生石灰可循环利用。
（5）CaCl2溶液、CuSO4溶液与CO2不反应，不能用于捕捉CO2；氨水呈碱性能与CO2反应；KOH溶液呈碱性也能与CO2反应，可用于捕捉CO2。
故答案为：CD.
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳的验满是将燃着的木条放在C装置的n端出观看燃着的木条是否熄灭；B装置的优点是控制反应的发生和停止来解答；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳的体积减小压强减小来解答；
（4）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳、氢氧化钠和氧化钙可以循环使用来解答；
（5）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳和碱性物质反应生成碳酸盐来解答。
16．【答案】（1）CuSO4
（2）2；
（3）NaCl
【知识点】复分解反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）白色粉末加入足量的水可能发生的反应有、、，产生的沉淀可能有BaCO3、BaSO4、Cu(OH)2。
根据步骤 Ⅰ 中白色粉末加足量水得到无色溶液和白色沉淀，而CuSO4溶液呈蓝色、Cu(OH)2是蓝色沉淀，所以白色粉末中一定不含CuSO4。
（2）步骤 Ⅱ 中沉淀部分溶解，说明白色沉淀中含有与稀盐酸反应的碳酸盐沉淀和不与酸反应的硫酸钡沉淀。则白色沉淀一定是由BaCO3和BaSO42种物质组成的混合物；
步骤 Ⅱ中是碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳方程式为。
（3）整个实验过程中，没有通过实验操作和现象来证明或排除NaCl的存在，所以无法确定的物质是NaCl。
【分析】（1）根据硫酸铜是蓝色溶液，氢氧化铜是蓝色沉淀可以分析得到白色固体粉末中一定不含硫酸铜，碳酸钠、硫酸钠均和氢氧化钡反应生成碳酸钡和硫酸钡白色沉淀来解答；
（2）根据硫酸钡不溶于酸，碳酸钡沉淀和酸反应生成溶于水的钡盐、水和二氧化碳来解答；
（3）根据氯化钠在该流程图中没有物质与其反应来解答。
（1）加入足量的水，可能发生的反应有、、，产生的沉淀可能有BaCO3、BaSO4、Cu(OH)2。
步骤 Ⅰ 中白色粉末加足量水得到无色溶液和白色沉淀，而CuSO4溶液呈蓝色、Cu(OH)2是蓝色沉淀，所以白色粉末中一定不含CuSO4。
（2）步骤 Ⅱ 中沉淀部分溶解，说明白色沉淀是由能与稀盐酸反应溶解的沉淀和不与稀盐酸反应的沉淀组成。BaCO3能溶于稀盐酸，BaSO4不溶于稀盐酸，不存在Cu(OH)2，所以白色沉淀中一定含有2种物质；
步骤 Ⅱ 中是碳酸钡与稀盐酸反应，生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为。
（3）整个实验过程中，没有通过实验操作和现象来证明或排除NaCl的存在，所以无法确定的物质是NaCl。
17．【答案】(1) 蒸发结晶 作调味品（答案不唯一，合理即可） 纯碱（或苏打）
(2) 碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度降低，碳酸钠溶解度减小，会大量结晶析出，而氯化钠溶解度受温度影响较小，不会大量析出
(3) 加入稀盐酸引入了氯离子，再滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，不能确定氯离子是原样品中氯化钠提供的
(4) B
(5) 变大
(6) 1∶1
(7) ＞
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）Ⅰ、图中表示水蒸发析出盐，所以蕴含获取盐的方法是蒸发结晶。
Ⅱ、氯化钠在生活中可作调味品，也可用于配制生理盐水等；碳酸钠俗称为纯碱或苏打。
（2）由溶解度曲线可知，碳酸钠溶解度随温度变化大，冬天温度低溶解度大幅减小，易结晶析出，氯化钠溶解度受温度影响小，冬天不易大量析出。
（3）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为；
方案2中先加稀盐酸引入了氯离子，再滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，不能确定氯离子是否是原样品中氯化钠所提供。
（4）稀硝酸能与碳酸钠反应除去碳酸根离子，且不引入会干扰氯化钠检验的离子；氯化钙溶液中含有氯离子，稀硫酸会引入硫酸根离子，会生成微溶的水的硫酸银沉淀干扰实验。故答案为：B.
（5）电解饱和食盐水生成氢氧化钠和氢气和氯气，溶液碱性增强，pH变大。
（6）电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，该反应的化学方程式为，理论上电解产物中H2和Cl2的分子个数之比是1∶1。（7）100g质量分数为5%的葡萄糖溶液A中葡萄糖质量为，100g质量分数为7%的葡萄糖溶液B中葡萄糖质量为，则溶液A中水的质量为，95g水（H2O）中氧元素的质量为，5g葡萄糖（C6H12O6）中氧元素的质量为，故溶液A中氧元素的总质量为；而溶液B中水的质量为，93g水（H2O）中氧元素的质量为，7g葡萄糖（C6H12O6）中氧元素的质量为，故溶液B中氧元素的总质量为，可知溶液A中氧元素质量＞溶液B中氧元素质量。
【分析】（1）根据氯化钠的溶解度随温度变化不明显可以恒温蒸发溶剂结晶，氯化钠可作为调味品和生理盐水来解答；
（2）根据碳酸钠的溶解度随温度变化明显可以降温结晶来解答；
（3）根据碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；盐酸中有氯离子，氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀来解答；
（4）根据氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳来解答；
（5）根据饱和氯化钠溶液通电生成氢氧化钠、氯气和氢气，氢氧化钠是碱显碱性，pH值大于7来解答；
（6）根据氯化钠、水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氯气和氢气的方程式来解答；
（7）根据溶液由溶质和溶剂组成，物质由元素组成来计算物质中元素的质量以及溶液中的氧元素的质量来解答。
18．【答案】（1）增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分
（2）温度超过40℃会导致过氧化氢分解；＜；过滤
（3）1：4；Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4
（4）BaCl2；减小
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）将废极片粉碎的目的是增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
（2）酸浸时加入稀硫酸和过氧化氢，反应温度要控制在40℃以下的原因是温度超过40℃会导致过氧化氢分解；酸浸时的溶液中含有硫酸，因此溶液的pH＜7；操作Ⅰ可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤；
（3）由流程图可知，反应①为CoC2O4与空气的O2在高温条件下反应生成的Co2O3和CO2，反应化学方程式为4CoC2O4+3O22Co2O3+8CO2，因此生成的和的微粒个数比为2：8=1：4；反应②是硫酸锂与碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式为Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4；
（4）判断Li2CO3是否洗涤干净，取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量稀盐酸，除去溶液中的碳酸根离子排除干扰，再滴加BaCl2溶液，即验证洗涤液中是否含有硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，若无白色沉淀生成，说明Li2CO3洗涤干净；Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3晶体在热水中的溶解度比在冷水中的溶解度小，即Li2CO3晶体的溶解度随温度的升高而减小。
【分析】（1）根据粉碎是增大反应物的接触面积加快反应速度来解答；
（2）根据过氧化氢在高温易分解生成水和氧气，硫酸过量溶液呈酸性pH值小于7，过滤分离溶和不溶物来解答；
（3）根据CoC2O4与空气的O2在高温条件下反应生成的Co2O3和CO2的方程式的含义来理解，硫酸锂与碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠来解答；
（4）根据盐酸和碳酸锂反应生成氯化锂、水和二氧化碳，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，Li2CO3晶体的溶解度随温度的升高而减小来解答。
（1）将废极片粉碎的目的是增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分，故填：增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
（2）酸浸时加入稀硫酸和过氧化氢，反应温度要控制在40℃以下，是因为温度超过40℃会导致过氧化氢分解；酸浸时的溶液中含有硫酸，因此溶液的pH＜7；操作Ⅰ可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤，故填：温度超过40℃会导致过氧化氢分解；＜；过滤；
（3）由流程图可知，反应①为CoC2O4与空气的O2在高温条件下反应生成的Co2O3和CO2，反应化学方程式为4CoC2O4+3O22Co2O3+8CO2，因此生成的和的微粒个数比为2：8=1：4；反应②发生的是复分解反应，则由流程图可知，硫酸锂与碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4，故填：1：4；Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4；
（4）判断Li2CO3是否洗涤干净，取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量稀盐酸，除去溶液中的碳酸根离子，排除干扰，再滴加BaCl2溶液，即验证洗涤液中是否含有硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，若无白色沉淀生成，说明Li2CO3洗涤干净；Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3晶体在热水中的溶解度比在冷水中的溶解度小，即Li2CO3晶体的溶解度随温度的升高而减小；
故填：BaCl2；减小。
19．【答案】(1) CdO、Cd(OH)2
(2) B，C
(3)、
(4)；形成合金，合金的熔点比纯金属低
(5)；锡含量越高，产生氢气的速率越快；Al-10%Sn合金中铝与锡的比例更有利于破坏氧化膜，使铝能持续与水反应产生氢气
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；物质的简单分类
【解析】【解答】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，镉元素常见化合价为+2价，氧元素为 2价，所以镉的氧化物化学式为CdO；
碱的概念是阴离子全部是氢氧根离子的化合物，镉元素为+2价，氢氧根为 1价，所以氢氧化镉化学式为Cd(OH)2。
（2）A、镉是金属，金属一般不能与碱溶液反应（铝等两性金属除外，镉不属于此类），所以镉不能与氢氧化钠溶液反应，该说法错误，不符合题意；
B、H2和CO具有还原性，在一定条件下能将金属氧化物还原为金属单质，所以H2或CO能将镉的氧化物转化为金属镉，说法正确，符合题意；
C、镉是氢前金属，在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，所以镉能与盐酸或稀硫酸反应产生氢气，说法正确，符合题意；
D、镉的金属活动性介于锌和铜之间，即镉的活动性比锌弱，不能从硫酸锌溶液中置换出锌，所以不能用镉粉除去硫酸铜溶液中的硫酸锌，该说法错误，不符合题意。
故答案为：BC.
（3）首先利用镉是氢前金属与硫酸反应生成硫酸镉，例如，然后再利用硫酸镉与氢氧化钠反应生成氢氧化镉沉淀，例如。
（4）木炭主要成分是碳，碳在高温下具有还原性，能将SnO2还原为Sn，同时生成CO，化学方程式为。合金的熔点一般比组成它的纯金属低，加铅后形成合金，熔点降低，所以能使锡较易熔化流出。
（5）①铝和水在一定条件下反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式为。
②观察图像，在0~8min这个时间段内，对比不同锡含量的合金曲线，发现锡含量越高，相同时间内产生氢气的量越多，即产生氢气的速率越快。
③因为加入锡能破坏铝表面的氧化膜促进反应，推测Al-10%Sn合金中两者比例更合适，能更好破坏氧化膜，让铝与水持续反应，从而产生氢气产量最高。
【分析】（1）根据氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素，碱的概念是阴离子全部是氢氧根的化合物，根据化合物中正负价的代数和为0来书写化学式来解答；
（2）根据金属活泼性顺序可知强者置换弱者，金属不和碱反应，利用一氧化碳或氢气的还原性可以冶炼金属来解答；
（3）根据镉与硫酸反应生成硫酸镉和氢气，硫酸镉和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镉沉淀来解答；
（4）根据碳和氧化锡在高温下反应生成锡和一氧化碳，合金的熔点低来解答；
（5）根据铝和水在一定条件下反应生成氢氧化铝和氢气；相同时间内锡的含量越高产生氢气的速度越快；铝和锡的合金比例是Al-10%Sn时能更好破坏氧化膜，让铝与水持续反应，从而产生氢气产量最高来解答。
20．【答案】（1）50%；CaCl2 6H2O
（2）氯化钙溶于水放热；；氯化钙与碳酸氢钠反应有白色沉淀和无色气体产生，氯化钙与碳酸钠反应只有白色沉淀产生，现象不同
（3）；加热前，除湿剂可能吸收空气中水分，使测得固体减少质量偏大；
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）①30℃时，氯化钙的溶解度为100g，氯化钙的饱和溶液溶质质量分数为（S为溶解度），可得。
②低温下（低于10℃），从CaCl2的饱和溶液中缓慢结晶析出CaCl2 6H2O晶体。
（2）①取适量氯化钙除湿剂加水溶解配成饱和溶液，触摸烧杯壁感觉热，说明氯化钙溶于水放热。
②步骤一中溶液含CaCl2，CaCl2与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀和Ca(NO3)2，化学方程式为。
③NaHCO3与饱和CaCl2溶液反应有白色沉淀碳酸钙、水、氯化钠和无色气体产生二氧化碳，Na2CO3与饱和CaCl2溶液反应只有白色沉淀（CaCO3）产生，现象不同可鉴别。
（3）①根据可知，固体减少质量则是水的质量为(m-n)g，
解：CaCl2·2H2O质量为x，则
解得
②加热前，若除湿剂吸收空气中水分，会使计算出的结晶水质量偏大，进而导致测定的质量偏大，结果偏高；加入碳酸钠溶液后发生的反应是，解：设CaCl2·2H2O的质量分数为y，则
解得。
【分析】（1）根据物质的溶解度以及一定温度时的物质的溶解度来计算该温度时的饱和溶液的溶质的质量分数是溶解度除以100克水和溶解度之和来解答；
（2）根据氯化钙溶于水放热温度升高，CaCl2与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀和Ca(NO3)2，NaHCO3与饱和CaCl2溶液反应有白色沉淀碳酸钙、水、氯化钠和无色气体产生二氧化碳，Na2CO3与饱和CaCl2溶液反应白色沉淀（CaCO3）和氯化钠来解答；
（3）根据2水氯化钙受热分解生成氯化钙和水质量减少则是水的质量；若除湿剂吸收空气中水分会使计算出的结晶水质量偏大，进而导致测定的质量偏大；碳酸钠和二水氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠和水的方程式中已知碳酸钙的质量来计算样品中2水氯化钙的质量以及样品中2水氯化钙的含量来解答。
（1）①30℃时，溶解度为100g，根据饱和溶液溶质质量分数公式（S为溶解度），可得。
②低温下（低于10℃），从饱和CaCl2溶液中缓慢析出晶体，结合已知除CaCl2 6H2O不具吸水性外其他含结晶水氯化钙有吸水性，且此时缓慢结晶，所以析出晶体为CaCl2 6H2O。
（2）①取适量氯化钙除湿剂加水溶解配成饱和溶液，触摸烧杯壁感觉热，说明氯化钙溶于水放热。
②步骤一中溶液含CaCl2，CaCl2与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀和Ca(NO3)2，化学方程式为。
③NaHCO3与饱和CaCl2溶液反应有白色沉淀和无色气体产生，Na2CO3与饱和CaCl2溶液反应只有白色沉淀（CaCO3）产生，现象不同可鉴别。
（3）①根据，固体减少质量是水的质量，为(m-n)g，设CaCl2·2H2O质量为x，则
②加热前，若除湿剂吸收空气中水分，会使计算出的结晶水质量偏大，进而导致测定的质量偏大，结果偏高；
加入碳酸钠溶液后发生的反应是，设CaCl2·2H2O的质量分数为y，则
1 / 1广东省广州市番禺区2025年中考一模化学试题
1．（2025·番禺模拟）劳动创造美好生活。进行下列家务劳动时一定发生化学变化的是
A．清洗蔬菜 B．沥干蔬菜 C．点火炒菜 D．盛菜装盘
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】化学变化是有新物质生成的变化，没有新物质生成的变化为物理变化，清洗蔬菜、沥干蔬菜、盛菜装盘过程中都没有新物质生成，发生的物理变化，点火炒菜涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化。
故答案为：C。
【分析】 根据化学变化是有新物质生成的变化，没有新物质生成的变化为物理变化分析。
2．（2025·番禺模拟） 生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法不正确的是
A．稀有气体可用于霓虹灯的制作 B．CO2是植物光合作用的重要原料
C．SO2排放是导致酸雨的原因之一 D．PM2.5的含量越高空气质量越好
【答案】D
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治；氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A. 稀有气体通电会发出不同颜色的光，稀有气体可用于霓虹灯的制作， 故正确，不符合题意；
B. 绿色植物在光合作用西二氧化碳和水反应会生成有机物和氧气，CO2是植物光合作用的重要原料，故正确，不符合题意；
C. SO2排放是导致酸雨的原因之一，二氧化硫与水在一定条件下反应会生成酸雨，故正确，不符合题意；
D. PM2.5的含量越高空气质量越差，故错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据稀有气体的性质分析。
B、根据绿色植物的光合作用分析。
C、根据酸雨的形成原因分析。
D、PM2.5的含量越高空气质量越差。
3．（2025·番禺模拟）化学变化创造物质。下列物品的材质属于有机合成材料的是（　　）
A．广汉三星堆出土的青铜纵目面具
B．长沙马王堆出土的蚕丝素纱单衣
C．“文房四宝”笔墨纸砚中的宣纸
D．“冰墩墩”的聚碳酸酯塑料外壳
【答案】D
【知识点】塑料的使用与发展
【解析】【解答】A、青铜是铜的合金，属于金属材料，不符合题意；
B、蚕丝属于天然材料，不符合题意；
C、宣纸的主要成分是纤维素，属于天然材料，不符合题意；
D、聚碳酸酯属于塑料，塑料属于合成材料，符合题意。
故答案为：D。
【分析】塑料、合成纤维、合成橡胶属于有机合成材料。
4．（2025·番禺模拟）钕（Nd）等稀土元素是一类有重要用途的资源。下列说法正确的是
A．钕属于非金属元素 B．一个钕原子的质量为144.2g
C．Nd3+的核外电子数为60 D．一个钕原子含60个质子
【答案】D
【知识点】离子或物质的共存问题；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、钕名称带“钅”，属于金属元素，不符合题意；
B、元素周期表一格中，最下方数字表示相对原子质量。钕元素的相对原子质量为144.2，单位为“1”不是“g”，不符合题意；
C、原子中质子数=原子序数=核外电子数，则Nd原子的核外电子数为60，Nd3+由Nd失去3个电子形成，则核外电子数为60-3=57，不符合题意；
D、原子中质子数=原子序数=60，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据名称带“钅”的元素属于金属元素分析；
B、根据元素周期表一格中，最下方数字表示相对原子质量分析；
C、根据元素周期表一格中，左上角数字表示原子序数，原子中质子数=原子序数=核外电子数分析；
D、根据原子中质子数＝原子序数分析。
5．（2025·番禺模拟）下列关于碳和碳的氧化物的说法中，正确的是
A．高温下，一氧化碳与氧化铁的反应属于复分解反应
B．石墨有滑腻感、导电性和常温下化学性质稳定等性质
C．金刚石和石墨中原子排列方式相同
D．1g金刚石和1g石墨与足量氧气完全反应后生成的二氧化碳的质量不同
【答案】B
【知识点】复分解反应及其应用；根据化学反应方程式的计算；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、高温下一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应不符合两种化合物互相成分，生成另外两种化合物复分解反应，该说法错误，不符合题意；
B、石墨具有滑腻感、导电性和常温下化学性质稳定等性质，说法正确，符合题意；
C、金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，故它们的物理性质不同，该说法错误，不符合题意；
D、1g金刚石和1g石墨与足量氧气完全反应后生成的二氧化碳的质量相同，因为它们都是由碳元素组成的碳的单质，化学变化中元素守恒，故生成的二氧化碳的质量只与碳元素的质量有关，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据复分解反应的概念是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应来解答；
B、根据石墨具有滑腻感、软和导电性，在常温下化学性质稳定来解答；
C、根据石墨和金刚石的物理性质不同的原因是它们中的碳原子排列方式不同来解答；
D、根据碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学变化中元素守恒来解答。
6．（2025·番禺模拟）《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是（　　）
A．“打成薄片”增大了反应的接触面积
B．“铁片为胆水所薄”发生了置换反应
C．“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤
D．“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、“打成薄片”增大了反应的接触面积 ，不符合题意；
B、“铁片为胆水所薄”发生的铁与硫酸铜生成硫酸亚铁和铜的反应，属于置换反应，不符合题意；
C、“上生赤煤”指铁片上生成了红色的铜，符合题意；
D、“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据“打成薄片”增大了反应的接触面积分析；
B、根据置换反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物分析；
C、根据铁与硫酸铜反应生成铜分析；
D、根据铁能与硫酸铜反应证明铁的活动性大于铜分析。
7．（2025·番禺模拟）酚酞(C20H14O4)是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法正确的是（　　）
A．属于无机化合物
B．相对分子质量为(12×20+1×14+16×4)g
C．C，H，O三种元素的质量比为(12×20)：(1×14)：(16×4)
D．碳元素的质量分数为×100%
【答案】C
【知识点】化学式的相关计算；物质的简单分类
【解析】【解答】A、根据酚酞的化学式知：酚酞是含有碳元素的化合物，属于有机物，不符合题意；
B、相对分子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略不写，不符合题意；
C、酚酞中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×20）：（1×14）：（16×4）=120：7：32；符合题意；
D、酚酞中碳元素的质量分数为，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.有机化合物是指含有碳元素的化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸以及碳酸盐除外）；
B.相对分子质量是分子中各原子的相对原子质量的和，单位不是“g”；
C.物质中各元素的质量比是各元素的原子个数与相对原子质量乘积的比；
D.物质中某元素的质量分数是该元素的质量占相对分子质量的百分比。
8．（2025·番禺模拟）能源与生活息息相关。下列说法不正确的是（　　）
A．石油属于化石燃料，是不可再生能源
B．天然气燃烧产生的二氧化碳可造成酸雨
C．乙醇汽油用作汽车燃料可减少空气污染
D．太阳能电池可将太阳能转化为电能
【答案】B
【知识点】化石燃料的利用与保护；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、石油属于三大化石燃料之一，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源。故选项说法正确；
B、天然气燃烧产生的二氧化碳可造成温室效应，酸雨是二氧化硫、二氧化氮等排放到空气中形成的。故选项说法错误；
C、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，使用乙醇汽油可以减少空气污染。故选项说法正确；
D、太阳能电池可将太阳能转化为电能。故选项说法正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据化石燃料是古代生物遗体在特定地质条件下形成的，从能源是否可再生的角度可把能源分为可再生能源和不可再生能源，进行分析判断；
B、根据二氧化碳对环境的影响，进行分析判断；
C、根据乙醇燃烧生成二氧化碳和水，进行分析判断；
D、根据常见的能量转化，进行分析判断。
了解常见燃料燃烧对环境的影响、能源的分类等是正确解答本题的关键。
9．（2025·番禺模拟）实验室制取气体的常用装置如图，下列说法正确的是
A．装置①可以较好地控制反应速率
B．装置①和④组合可以用来制取氧气
C．装置①和②组合可以用来制取氢气
D．装置③和④都可以用来收集二氧化碳
【答案】B
【知识点】二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验；气体制取装置的探究
【解析】【解答】A、装置①无法控制药品的滴加速率，无法控制反应速率，不符合题意；
B、装置①适用于过氧化氢与二氧化锰制取氧气，氧气不易溶于水，可用排水法收集，符合题意；
C、装置①适用于锌与稀硫酸反应制取氢气，氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，不能用②来收集，不符合题意；
D、二氧化碳溶于水，密度比空气大，不能用装置③和④来收集，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，气体的密度和溶解性来选择收集装置来解答。
10．（2025·番禺模拟）部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．a可能是 B．b和c不能相互转化
C．能与水反应生成 D．能直接转化成
【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算；碳单质的性质和用途；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、a点对应的物质类别是单质，其中碳元素的化合价为0，因此a可能是或金刚石、石墨，该推断正确，不符合题意；
B、b点、c点对应的物质类别都是氧化物，其中碳元素的化合价分别为+2、+4，其化学式分别为CO、CO2，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，因此b和c能相互转化，该说法错误，符合题意；
C、c点为CO2，d点对应的物质类别是含有+4碳元素的酸为碳酸，二氧化碳能与水反应生成碳酸，该推断正确，不符合题意；
D、c点为CO2，e点对应的物质类别是盐，其中碳元素的化合价为+4，则e可以为碳酸钠，也可以是碳酸钙等，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据单质中元素的化合价为0，化合物中正负价的代数和为0，单质碳有金刚石、石墨、碳60；正2价的碳的氧化物是一氧化碳，+4价的碳的氧化物是二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳可以互相转换；+4价的酸是碳酸，+4价的盐是碳酸钠或碳酸钙；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳和水反应生成碳酸来解答。
11．（2025·番禺模拟）下列实验方案中，能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去溶液中的少量盐酸 加入过量MgO后过滤
B 除去盐酸中的少量硫酸 加入过量溶液后过滤
C 检验溶液中是否含 滴加少量的酚酞溶液，观察现象
D 鉴别溶液和溶液 取样，滴加溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、盐酸能与氧化镁反应生成氯化镁和水，过量的氧化镁不溶于水，通过过滤可以除去，该实验能达到目的，符合题意；
B、硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，虽然除去了硫酸，但引入了新的杂质硝酸和过量的硝酸钡，该实验不能达到目的，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红，所以滴加少量的酚酞溶液不能检验NaOH溶液中是否含Na2CO3，该实验不能达到目的，不符合题意；
D、氯化钠溶液和硫酸钠溶液与硝酸镁溶液都不反应，均无明显现象，所以不能用硝酸镁溶液鉴别氯化钠溶液和硫酸钠溶液，该实验不能达到目的，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和水，氧化镁不溶于水来解答；
B、根据硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸来解答；
C、根据氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，均能使酚酞变红色来解答；
D、根据氯化钠和硫酸钠均不与硝酸镁反应来解答。
12．（2025·番禺模拟）下列反应没有明显现象的是
A．氧化铁与一氧化碳高温反应
B．稀盐酸与澄清石灰水反应
C．碳酸钠溶液加入澄清石灰水中
D．向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液
【答案】B
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】A、氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，可观察到红棕色固体逐渐变成黑色，不符合题意；
B、稀盐酸与澄清石灰水反应生成氯化钙和水，该反应没有明显现象，符合题意；
C、碳酸钠溶液加入澄清石灰水中，生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，可观察到产生白色沉淀，不符合题意；
D、向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液，生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钡，可观察到产生白色沉淀，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据红棕色的氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成黑色的铁粉和二氧化碳来解答；
B、根据盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水来解答；
C、根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠来解答；
D、根据氯化镁和氢氧化钡反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钡来解答。
13．（2025·番禺模拟）利用数字化技术手段，能帮助我们很好地研究化学实验。利用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应时，测得溶液和温度的变化如图所示，下列对实验过程的分析，错误的是
A．b点、e点均表示酸碱恰好完全反应
B．温度曲线从室温逐渐上升，说明该反应放热
C．在滴入溶液的过程中，的数目逐渐减少
D．点、点的溶液中溶质均是和
【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、b点时的溶液的pH=7，溶液显中性；e点时温度最高，由此可知b点和e点均表示酸碱恰好完全反应，说法正确，不符合题意；
B、由图像可知，图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应，说法正确，不符合题意；
C、由图像可知，开始时溶液pH小于7，随着滴加溶液量增加，pH逐渐增加到7到大于7，说明该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液里硫酸根离子数目不变，说法错误，符合题意；
D、实验过程是将氢氧化钠溶液逐滴滴入稀硫酸中，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，a点、d点的溶液中均是稀硫酸过量，因此溶质均是和，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据溶液pH值的变化曲线可知，该实验是向酸中逐渐滴加碱至过量，酸碱中和反应放热温度升高；氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水的过程中氢离子和氢氧根结合生成水，溶液中的硫酸根和钠离子的数目不变；pH值等于7时溶液呈中性，pH值小于7溶液呈酸性来解答。
14．（2025·番禺模拟）关于下列实验的说法，正确的是
A．实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性
B．实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化
C．实验③：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律
D．实验④：氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气大
【答案】A
【知识点】酸的化学性质；验证质量守恒定律；气体制取装置的探究；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、滴有浓硫酸的部位变黑，说明纸被腐蚀炭化，说明浓硫酸具有腐蚀性，说法正确，符合题意；
B、生石灰氧化钙和水反应放热，该实验不能说明溶解过程伴随热量变化，说法错误，不符合题意；
C、一切化学反应均遵守质量守恒定律，反应后总质量减小，是因为碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳从烧杯中逸出，未被称量，说法错误，不符合题意；
D、向下排空气法适用于收集密度比空气小的气体，氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气小，说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据浓硫酸具有腐蚀性，氧化钙和水反应生成氢氧化钙放热，化学变化遵守质量守恒定律，比空气密度小的气体用向下排空气法收集来解答。
15．（2025·番禺模拟）我国力求在2060年前实现“碳中和”，“碳中和”即的消耗量抵消其排放量。某兴趣小组围绕的制备、吸收。封存等问题展开探究。
I．的制备(如图1)：
（1）仪器a的名称是________。
（2）用组合制备并收集二氧化碳，该反应的化学方程式为________，如何验证装置中二氧化碳已收集满________。装置也能用来制取二氧化碳，反应过程中若关闭装置中的活塞，可观察到的现象是________。
Ⅱ．的吸收：利用压强传感器研究溶液吸收的情况。用3个的烧瓶收集满纯净的，连接压强传感器，用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的溶液各15mL，同时振荡烧瓶。采集的数据如图2所示。
（3）曲线a、b、c所示的实验中，时导致压强瞬间降低的操作是________，时被吸收的体积由大到小的顺序是________，写出溶液吸收的化学方程式________。
Ⅲ．的封存：碳封存是从大气中捕获、储存二氧化碳的过程，其中最重要的操作是“碳捕集”，如下图是一种利用溶液喷淋捕捉空气中的工艺流程图。
已知：石灰乳是氢氧化钙的悬浊液。
（4）以上工艺流程中，可以循环利用的物质是________。
（5）下列溶液中，同样能用于“捕捉”的是___________(填字母)
A. 溶液 B. 溶液 C. 氨水 D. 溶液
【答案】(1) 长颈漏斗
(2) 将燃着的木条放在管口n，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满 试管内液面下降，长颈漏斗内液面上升，固液分离，反应停止
(3) 振荡烧瓶 c＞b＞a
(4) NaOH溶液、生石灰
(5) C，D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）仪器a是长颈漏斗。
（2）实验室用石灰石（或大理石，主要成分碳酸钙 ）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为；
二氧化碳密度比空气大，使用C装置向上排空气法，则二氧化碳从长管（m端）通入，空气从短管（n端）排出；二氧化碳验满的方法是将燃着的木条放在管口n端，若木条熄灭证明二氧化碳已收集满；
若用B装置制取二氧化碳时，关闭活塞后，生成的二氧化碳使试管内压强增大，将液体压回长颈漏斗，导致固液分离，反应停止。
（3）振荡烧瓶可使CO2与NaOH溶液充分接触加快反应速度，导致压强瞬间降低；
NaOH溶液吸收CO2，会导致装置内气体减少，气压下降，由图可知t3 时压强a＞b＞c，所以被吸收CO2的体积c＞b＞a；
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水的化学方程式为。
（4）从流程图看，NaOH溶液用于捕捉CO2，反应后又能通过反应①再生；反应①消耗石灰乳（氢氧化钙），反应②得到生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以NaOH溶液和生石灰可循环利用。
（5）CaCl2溶液、CuSO4溶液与CO2不反应，不能用于捕捉CO2；氨水呈碱性能与CO2反应；KOH溶液呈碱性也能与CO2反应，可用于捕捉CO2。
故答案为：CD.
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳的验满是将燃着的木条放在C装置的n端出观看燃着的木条是否熄灭；B装置的优点是控制反应的发生和停止来解答；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳的体积减小压强减小来解答；
（4）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳、氢氧化钠和氧化钙可以循环使用来解答；
（5）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳和碱性物质反应生成碳酸盐来解答。
16．（2025·番禺模拟）有一包白色粉末，可能含有中的一种或几种，某实验小组的同学们为了探究其成分，进行了如图实验。
（1）根据步骤 I 可知，白色粉末中一定不含　 　(写化学式)。
（2）步骤 Ⅱ 中沉淀部分溶解，可推断出白色沉淀中一定含有　 　种物质。写出步骤 Ⅱ 中反应的化学方程式　 　。
（3）上述实验后同学们认为还有一种物质无法确定，该物质是　 　(写化学式)。
【答案】（1）CuSO4
（2）2；
（3）NaCl
【知识点】复分解反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）白色粉末加入足量的水可能发生的反应有、、，产生的沉淀可能有BaCO3、BaSO4、Cu(OH)2。
根据步骤 Ⅰ 中白色粉末加足量水得到无色溶液和白色沉淀，而CuSO4溶液呈蓝色、Cu(OH)2是蓝色沉淀，所以白色粉末中一定不含CuSO4。
（2）步骤 Ⅱ 中沉淀部分溶解，说明白色沉淀中含有与稀盐酸反应的碳酸盐沉淀和不与酸反应的硫酸钡沉淀。则白色沉淀一定是由BaCO3和BaSO42种物质组成的混合物；
步骤 Ⅱ中是碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳方程式为。
（3）整个实验过程中，没有通过实验操作和现象来证明或排除NaCl的存在，所以无法确定的物质是NaCl。
【分析】（1）根据硫酸铜是蓝色溶液，氢氧化铜是蓝色沉淀可以分析得到白色固体粉末中一定不含硫酸铜，碳酸钠、硫酸钠均和氢氧化钡反应生成碳酸钡和硫酸钡白色沉淀来解答；
（2）根据硫酸钡不溶于酸，碳酸钡沉淀和酸反应生成溶于水的钡盐、水和二氧化碳来解答；
（3）根据氯化钠在该流程图中没有物质与其反应来解答。
（1）加入足量的水，可能发生的反应有、、，产生的沉淀可能有BaCO3、BaSO4、Cu(OH)2。
步骤 Ⅰ 中白色粉末加足量水得到无色溶液和白色沉淀，而CuSO4溶液呈蓝色、Cu(OH)2是蓝色沉淀，所以白色粉末中一定不含CuSO4。
（2）步骤 Ⅱ 中沉淀部分溶解，说明白色沉淀是由能与稀盐酸反应溶解的沉淀和不与稀盐酸反应的沉淀组成。BaCO3能溶于稀盐酸，BaSO4不溶于稀盐酸，不存在Cu(OH)2，所以白色沉淀中一定含有2种物质；
步骤 Ⅱ 中是碳酸钡与稀盐酸反应，生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为。
（3）整个实验过程中，没有通过实验操作和现象来证明或排除NaCl的存在，所以无法确定的物质是NaCl。
17．（2025·番禺模拟）盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。
（1）探源盐文化
I．《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”(如图1)蕴含的获取盐的方法是________。
Ⅱ．夏天晒“盐”得到的的用途有________(写一种)，冬天捞“碱”得到的的俗称是________。
（2）探秘冬天捞“碱”
据图2分析，冬天适合捞“碱”的原因是________。
将含和的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。
【查阅资料】为白色固体，不溶于水和稀硝酸；为白色固体，微溶于水，易形成白色沉淀。
（3）【方案研讨】
方案 方案设计 评价交流
1 取样，溶解，滴加少量溶液，若产生白色沉淀，则含有 教师指出该方案不严谨，原因是也为白色沉淀
2 取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl 滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为________；有同学提出该方案也不严谨，原因是________
【方案优化】
（4）将方案2中的稀盐酸换成___________。
A. 溶液 B. 稀硝酸 C. 稀硫酸
Ⅲ．氯碱工业：电解饱和食盐水的方法可生产，同时产物中还有氢气和氯气。
（5）电解一段时间后溶液的pH如何变化：________。(填“变大”、“变小”或“不变”)
（6）理论上，电解产物中和的分子个数之比是________。
Ⅳ．医院输液一般需要输入生理盐水或葡萄糖溶液。
（7）现有质量分数为的葡萄糖溶液和质量分数为的葡萄糖溶液，则溶液A中氧元素质量________溶液B中氧元素质量(填“>”、“=”、“<”)。
【答案】(1) 蒸发结晶 作调味品（答案不唯一，合理即可） 纯碱（或苏打）
(2) 碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度降低，碳酸钠溶解度减小，会大量结晶析出，而氯化钠溶解度受温度影响较小，不会大量析出
(3) 加入稀盐酸引入了氯离子，再滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，不能确定氯离子是原样品中氯化钠提供的
(4) B
(5) 变大
(6) 1∶1
(7) ＞
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）Ⅰ、图中表示水蒸发析出盐，所以蕴含获取盐的方法是蒸发结晶。
Ⅱ、氯化钠在生活中可作调味品，也可用于配制生理盐水等；碳酸钠俗称为纯碱或苏打。
（2）由溶解度曲线可知，碳酸钠溶解度随温度变化大，冬天温度低溶解度大幅减小，易结晶析出，氯化钠溶解度受温度影响小，冬天不易大量析出。
（3）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为；
方案2中先加稀盐酸引入了氯离子，再滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，不能确定氯离子是否是原样品中氯化钠所提供。
（4）稀硝酸能与碳酸钠反应除去碳酸根离子，且不引入会干扰氯化钠检验的离子；氯化钙溶液中含有氯离子，稀硫酸会引入硫酸根离子，会生成微溶的水的硫酸银沉淀干扰实验。故答案为：B.
（5）电解饱和食盐水生成氢氧化钠和氢气和氯气，溶液碱性增强，pH变大。
（6）电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，该反应的化学方程式为，理论上电解产物中H2和Cl2的分子个数之比是1∶1。（7）100g质量分数为5%的葡萄糖溶液A中葡萄糖质量为，100g质量分数为7%的葡萄糖溶液B中葡萄糖质量为，则溶液A中水的质量为，95g水（H2O）中氧元素的质量为，5g葡萄糖（C6H12O6）中氧元素的质量为，故溶液A中氧元素的总质量为；而溶液B中水的质量为，93g水（H2O）中氧元素的质量为，7g葡萄糖（C6H12O6）中氧元素的质量为，故溶液B中氧元素的总质量为，可知溶液A中氧元素质量＞溶液B中氧元素质量。
【分析】（1）根据氯化钠的溶解度随温度变化不明显可以恒温蒸发溶剂结晶，氯化钠可作为调味品和生理盐水来解答；
（2）根据碳酸钠的溶解度随温度变化明显可以降温结晶来解答；
（3）根据碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；盐酸中有氯离子，氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀来解答；
（4）根据氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳来解答；
（5）根据饱和氯化钠溶液通电生成氢氧化钠、氯气和氢气，氢氧化钠是碱显碱性，pH值大于7来解答；
（6）根据氯化钠、水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氯气和氢气的方程式来解答；
（7）根据溶液由溶质和溶剂组成，物质由元素组成来计算物质中元素的质量以及溶液中的氧元素的质量来解答。
18．（2025·番禺模拟）我国动力锂电池生产、使用和出口均居世界前列。锂电池回收和循环利用对解决环境污染有举足轻重的意义。如图钴酸锂废极片【主要成分为钴酸锂()】的回收工艺。
【查阅资料】①微溶于水。当大量微溶物在溶液中生成，可当作沉淀；②过氧化氢受热易分解。
（1）将废极片粉碎的目的是　 　。
（2）酸浸时加入稀硫酸和过氧化氢，反应温度需控制在以下，原因是　 　，溶液的pH　 　7(填“<”或“>”)，操作I的名称是　 　。
（3）反应①中，与空气的反应生成的和的微粒个数比为　 　。反应②发生的是复分解反应，该反应的化学方程式为　 　。
（4）判断是否洗涤干净时，取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量稀盐酸，再滴加　 　(填化学式)溶液，无白色沉淀生成，则产品已洗净。晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明它的溶解度随温度的升高而　 　(填“增大”或“减小”)。
【答案】（1）增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分
（2）温度超过40℃会导致过氧化氢分解；＜；过滤
（3）1：4；Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4
（4）BaCl2；减小
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）将废极片粉碎的目的是增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
（2）酸浸时加入稀硫酸和过氧化氢，反应温度要控制在40℃以下的原因是温度超过40℃会导致过氧化氢分解；酸浸时的溶液中含有硫酸，因此溶液的pH＜7；操作Ⅰ可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤；
（3）由流程图可知，反应①为CoC2O4与空气的O2在高温条件下反应生成的Co2O3和CO2，反应化学方程式为4CoC2O4+3O22Co2O3+8CO2，因此生成的和的微粒个数比为2：8=1：4；反应②是硫酸锂与碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式为Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4；
（4）判断Li2CO3是否洗涤干净，取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量稀盐酸，除去溶液中的碳酸根离子排除干扰，再滴加BaCl2溶液，即验证洗涤液中是否含有硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，若无白色沉淀生成，说明Li2CO3洗涤干净；Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3晶体在热水中的溶解度比在冷水中的溶解度小，即Li2CO3晶体的溶解度随温度的升高而减小。
【分析】（1）根据粉碎是增大反应物的接触面积加快反应速度来解答；
（2）根据过氧化氢在高温易分解生成水和氧气，硫酸过量溶液呈酸性pH值小于7，过滤分离溶和不溶物来解答；
（3）根据CoC2O4与空气的O2在高温条件下反应生成的Co2O3和CO2的方程式的含义来理解，硫酸锂与碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠来解答；
（4）根据盐酸和碳酸锂反应生成氯化锂、水和二氧化碳，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，Li2CO3晶体的溶解度随温度的升高而减小来解答。
（1）将废极片粉碎的目的是增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分，故填：增大与反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
（2）酸浸时加入稀硫酸和过氧化氢，反应温度要控制在40℃以下，是因为温度超过40℃会导致过氧化氢分解；酸浸时的溶液中含有硫酸，因此溶液的pH＜7；操作Ⅰ可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤，故填：温度超过40℃会导致过氧化氢分解；＜；过滤；
（3）由流程图可知，反应①为CoC2O4与空气的O2在高温条件下反应生成的Co2O3和CO2，反应化学方程式为4CoC2O4+3O22Co2O3+8CO2，因此生成的和的微粒个数比为2：8=1：4；反应②发生的是复分解反应，则由流程图可知，硫酸锂与碳酸钠反应生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4，故填：1：4；Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4；
（4）判断Li2CO3是否洗涤干净，取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量稀盐酸，除去溶液中的碳酸根离子，排除干扰，再滴加BaCl2溶液，即验证洗涤液中是否含有硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，若无白色沉淀生成，说明Li2CO3洗涤干净；Li2CO3晶体用热水洗涤比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3晶体在热水中的溶解度比在冷水中的溶解度小，即Li2CO3晶体的溶解度随温度的升高而减小；
故填：BaCl2；减小。
19．（2025·番禺模拟）I．金属镉及其化合物：镉(Cd)及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为+2.氢氧化镉是难溶于水的白色固体，硫酸镉易溶于水。
（1）将含镉物质进行分类，各举一例填入下图(写化学式)。
（2）根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是___________(填字母)。
A. 镉能与氢氧化钠溶液反应
B. 或能将镉的氧化物转化为金属镉
C. 镉能与盐酸或稀硫酸反应
D. 硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去
（3）设计金属镉转化为氢氧化镉的一种方案：________(依次写出化学方程式即可)。
Ⅱ．金属锡及其化合物：锡广泛应用于航天、电子信息、化工等领域。
（4）“古法炼锡”工艺流程：将木炭和锡砂(主要成分为)相间逐层投入锡炉，高温熔炼冶锡，同时会产生，该反应的化学方程式为________。炼制时加铅能使锡较易熔化流出，其原因是________。
（5）研究人员取等质量、颗粒大小相同、不同锡含量(具体见下图)的锡铝合金，加入25℃的蒸馏水中，氢气产量与时间关系曲线如图所示。
①锡铝合金释氢过程主要是由铝和水在一定条件下反应产生氢氧化铝和氢气，该反应的化学方程式为________。
②铝跟水在一定条件下反应易形成致密的氧化膜阻碍反应，加入锡制成锡铝合金后能破坏氧化膜。据图分析，在相同实验条件下，内，锡含量与产生氢气的速率关系为________。
③实验结束时，氢气产量最高的是Al—10%Sn合金，推测可能的原因是________。
【答案】(1) CdO、Cd(OH)2
(2) B，C
(3)、
(4)；形成合金，合金的熔点比纯金属低
(5)；锡含量越高，产生氢气的速率越快；Al-10%Sn合金中铝与锡的比例更有利于破坏氧化膜，使铝能持续与水反应产生氢气
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；物质的简单分类
【解析】【解答】（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，镉元素常见化合价为+2价，氧元素为 2价，所以镉的氧化物化学式为CdO；
碱的概念是阴离子全部是氢氧根离子的化合物，镉元素为+2价，氢氧根为 1价，所以氢氧化镉化学式为Cd(OH)2。
（2）A、镉是金属，金属一般不能与碱溶液反应（铝等两性金属除外，镉不属于此类），所以镉不能与氢氧化钠溶液反应，该说法错误，不符合题意；
B、H2和CO具有还原性，在一定条件下能将金属氧化物还原为金属单质，所以H2或CO能将镉的氧化物转化为金属镉，说法正确，符合题意；
C、镉是氢前金属，在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，所以镉能与盐酸或稀硫酸反应产生氢气，说法正确，符合题意；
D、镉的金属活动性介于锌和铜之间，即镉的活动性比锌弱，不能从硫酸锌溶液中置换出锌，所以不能用镉粉除去硫酸铜溶液中的硫酸锌，该说法错误，不符合题意。
故答案为：BC.
（3）首先利用镉是氢前金属与硫酸反应生成硫酸镉，例如，然后再利用硫酸镉与氢氧化钠反应生成氢氧化镉沉淀，例如。
（4）木炭主要成分是碳，碳在高温下具有还原性，能将SnO2还原为Sn，同时生成CO，化学方程式为。合金的熔点一般比组成它的纯金属低，加铅后形成合金，熔点降低，所以能使锡较易熔化流出。
（5）①铝和水在一定条件下反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式为。
②观察图像，在0~8min这个时间段内，对比不同锡含量的合金曲线，发现锡含量越高，相同时间内产生氢气的量越多，即产生氢气的速率越快。
③因为加入锡能破坏铝表面的氧化膜促进反应，推测Al-10%Sn合金中两者比例更合适，能更好破坏氧化膜，让铝与水持续反应，从而产生氢气产量最高。
【分析】（1）根据氧化物的概念是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素，碱的概念是阴离子全部是氢氧根的化合物，根据化合物中正负价的代数和为0来书写化学式来解答；
（2）根据金属活泼性顺序可知强者置换弱者，金属不和碱反应，利用一氧化碳或氢气的还原性可以冶炼金属来解答；
（3）根据镉与硫酸反应生成硫酸镉和氢气，硫酸镉和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镉沉淀来解答；
（4）根据碳和氧化锡在高温下反应生成锡和一氧化碳，合金的熔点低来解答；
（5）根据铝和水在一定条件下反应生成氢氧化铝和氢气；相同时间内锡的含量越高产生氢气的速度越快；铝和锡的合金比例是Al-10%Sn时能更好破坏氧化膜，让铝与水持续反应，从而产生氢气产量最高来解答。
20．（2025·番禺模拟）常见的氯化钙产品有无水和，除不具有吸水性外，其他均具有吸水性，可作除湿剂。
（1）不同温度下，在水中的溶解度如下表：
温度/℃ 0 10 30 60 80
溶解度/g 59.5 64.7 100 137
①30℃时，饱和溶液中溶质的质量分数为　 　。
②低温下(低于10℃)从饱和溶液中缓慢析出的晶体的化学式为　 　。
（2）针对某氯化钙除湿剂，某兴趣小组进行如下实验：
步骤一：取适量氯化钙除湿剂于烧杯中，加水溶解配成饱和溶液，触摸烧杯壁，感觉热，静置一段时间后恢复至室温。
步骤二：取少许步骤一所得溶液于试管中，滴加溶液，有白色沉淀生成。
步骤三：取少许步骤一所得溶液于另一试管中，滴加饱和溶液，有白色沉淀和无色气体产生。
①由步骤一中的实验现象可以得出的结论是　 　。
②写出步骤二中反应的化学方程式：　 　。
③根据步骤三，可用饱和溶液鉴别饱和溶液和饱和溶液的理由是　 　。
（3）为测定某氯化钙除湿剂(含和少量)中的质量分数。
方案一：某兴趣小组进行了如下实验：称量、样品置于坩埚中加热，测得固体质量随温度升高的变化曲线如图所示。加热过程中既不熔化也不分解。
①℃后，继续升温固体的质量保持不变。样品中(相对分子质量为147)的质量是　 　g(用含m、n的代数式表示)。
②有同学认为用上述方法会导致测定结果偏高，理由是　 　。
方案二：某兴趣小组进行了如下实验：称量ag样品放入烧杯中，加水完全溶解，加入过量的碳酸钠溶液，产生沉淀。经过过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为，则的质量分数是　 　(用含、的代数式表示)。
【答案】（1）50%；CaCl2 6H2O
（2）氯化钙溶于水放热；；氯化钙与碳酸氢钠反应有白色沉淀和无色气体产生，氯化钙与碳酸钠反应只有白色沉淀产生，现象不同
（3）；加热前，除湿剂可能吸收空气中水分，使测得固体减少质量偏大；
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）①30℃时，氯化钙的溶解度为100g，氯化钙的饱和溶液溶质质量分数为（S为溶解度），可得。
②低温下（低于10℃），从CaCl2的饱和溶液中缓慢结晶析出CaCl2 6H2O晶体。
（2）①取适量氯化钙除湿剂加水溶解配成饱和溶液，触摸烧杯壁感觉热，说明氯化钙溶于水放热。
②步骤一中溶液含CaCl2，CaCl2与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀和Ca(NO3)2，化学方程式为。
③NaHCO3与饱和CaCl2溶液反应有白色沉淀碳酸钙、水、氯化钠和无色气体产生二氧化碳，Na2CO3与饱和CaCl2溶液反应只有白色沉淀（CaCO3）产生，现象不同可鉴别。
（3）①根据可知，固体减少质量则是水的质量为(m-n)g，
解：CaCl2·2H2O质量为x，则
解得
②加热前，若除湿剂吸收空气中水分，会使计算出的结晶水质量偏大，进而导致测定的质量偏大，结果偏高；加入碳酸钠溶液后发生的反应是，解：设CaCl2·2H2O的质量分数为y，则
解得。
【分析】（1）根据物质的溶解度以及一定温度时的物质的溶解度来计算该温度时的饱和溶液的溶质的质量分数是溶解度除以100克水和溶解度之和来解答；
（2）根据氯化钙溶于水放热温度升高，CaCl2与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀和Ca(NO3)2，NaHCO3与饱和CaCl2溶液反应有白色沉淀碳酸钙、水、氯化钠和无色气体产生二氧化碳，Na2CO3与饱和CaCl2溶液反应白色沉淀（CaCO3）和氯化钠来解答；
（3）根据2水氯化钙受热分解生成氯化钙和水质量减少则是水的质量；若除湿剂吸收空气中水分会使计算出的结晶水质量偏大，进而导致测定的质量偏大；碳酸钠和二水氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠和水的方程式中已知碳酸钙的质量来计算样品中2水氯化钙的质量以及样品中2水氯化钙的含量来解答。
（1）①30℃时，溶解度为100g，根据饱和溶液溶质质量分数公式（S为溶解度），可得。
②低温下（低于10℃），从饱和CaCl2溶液中缓慢析出晶体，结合已知除CaCl2 6H2O不具吸水性外其他含结晶水氯化钙有吸水性，且此时缓慢结晶，所以析出晶体为CaCl2 6H2O。
（2）①取适量氯化钙除湿剂加水溶解配成饱和溶液，触摸烧杯壁感觉热，说明氯化钙溶于水放热。
②步骤一中溶液含CaCl2，CaCl2与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀和Ca(NO3)2，化学方程式为。
③NaHCO3与饱和CaCl2溶液反应有白色沉淀和无色气体产生，Na2CO3与饱和CaCl2溶液反应只有白色沉淀（CaCO3）产生，现象不同可鉴别。
（3）①根据，固体减少质量是水的质量，为(m-n)g，设CaCl2·2H2O质量为x，则
②加热前，若除湿剂吸收空气中水分，会使计算出的结晶水质量偏大，进而导致测定的质量偏大，结果偏高；
加入碳酸钠溶液后发生的反应是，设CaCl2·2H2O的质量分数为y，则
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